2016-2017学年河北省邯郸市临漳一中高二(下)期末化学试卷.doc

2016-2017学年河北省邯郸市临漳一中高二（下）期末化学试卷
一、选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，本题共15道题，共计30分）
1．（2分）下列有关物质的分类正确的是（）
A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
B．稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体
C．HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质
D．MgO、CuO、Na2O2均属于碱性氧化物
2．（2分）今有五种有机物：
①CH2OH（CHOH）4CHO
②CH3（CH2）3OH
③CH2═CH﹣CH2OH
④CH2═CH﹣COOCH3
⑤CH2═CH﹣COOH．
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④
3．（2分）下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（）
A．氧气和臭氧之间的相互转化是物理变化
B．溶于水能导电的化合物可能是非电解质
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
4．（2分）环己烷可表示为：，篮烷可表示为：，则篮烷的一溴代物所具有的同分异构体有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5．（2分）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
6．（2分）“纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，它不具有的性质是（）A．不能透过半透膜 B．能发生电泳现象
C．遇重金属离子会变性D．能发生丁达尔现象
7．（2分）醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是（）
A． B． C． D．
8．（2分）用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O═2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2．下列说法正确的是（）
A．该反应中氧化剂只有FeCl3
B．H2只是氧化产物
C．该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3 mol
D．NaBH 4是唯一的还原剂
9．（2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣
B．加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣
C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I﹣、Cl﹣、Ca2+
D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣
10．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．在反应KIO3+6 HI═KI+3 I2+3 H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A
B．将1 mol CH3COONa晶体完全溶于水制成溶液，其中所含CH3COO﹣数目为N A
C．0.1 mol•Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2N A
D．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子
11．（2分）已知下列热化学方程式：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25KJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/mol
则FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为（）
A．FeO+CO═Fe+CO2△H=﹣
B．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣22 KJ/mol
C．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=+11KJ/mol
D．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11 KJ/mol
12．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4 H++2 NO3﹣═Cu2++2 NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+
C．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2 H+═H2SiO3↓
13．（2分）在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
14．（2分）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：①HS﹣②CO32﹣③H2PO4﹣④NH3⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH﹣⑧H2O ⑨NO2﹣（）
A．①⑤B．③⑥C．①②⑨D．①③⑧
15．（2分）如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（）
A．1mol该物质，最多可以加成4 mol H2
B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
C．该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛
D．该物质不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、选择题（本题共10道小题，每各小题只有一个选项，选对得3分，共计30分）
16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（）
A．20gD2O中含有的中子数为10N A
B．0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N A
C．常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1N A
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2N A
17．（3分）G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）
A．Q G Z Y X B．G Y Q Z X C．G Y Z Q X D．Z X G Y Q
18．（3分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣
B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2 OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 MnO4﹣+6 H++5 H2C2O4═2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
19．（3分）已知有如下反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe （CN）63﹣+2I﹣，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）63﹣B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）63﹣
C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣D．Fe（CN）63﹣＞Fe3+＞Br2＞I2
20．（3分）下列实验操作、现象和结论不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
21．（3分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体
D．油脂的皂化反应属于加成反应
22．（3分）已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（）
A．Iˉ只有还原性，IO32﹣只有氧化性
B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32﹣
C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32﹣+6Clˉ+3H+
D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2
23．（3分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．
A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤
24．（3分）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
25．（3分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X 溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（）
A．A是一种无色、无毒的气体
B．沉淀F为Fe（OH）2
C．实验室可用排水法收集气体D
D．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生
三、非选择题（26、27、28题每空1分，共14分；29、30题每空2分，共26分．）
26．（3分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na2S2O4中S元素的化合价为．
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生化合反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．
27．（6分）实验室需要0.1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有．
（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为g．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；无影响的有．
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
（4）下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：
观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）．
28．（5分）用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应方程式为：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4═2Cr2（SO4）3+2K2SO4+8H2O+3CO2
（1）用双线桥法表示出电子转移方向和数目．
（2）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为．
（3）要使10mL 1.0 mol/L K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入mL 2.0mol/L的H2SO4溶液，消耗C的质量为．
（4）若产生6.72L CO2（标准状况下）气体，该反应转移电子的物质的量为．
（5）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性．
29．（16分）某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：
已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R﹣CH2﹣CH=CH2+Cl2R﹣CHCl﹣CH=CH2+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物．
请回答下列问题：
（1）该药物可能具有的性质是（填字母编号）．
a．易溶于水b．能发生加成反应c．能发生水解反应d．能发生取代反应
（2）H分子中含有官能团的名称是；G的结构简式为．
（3）按照系统命名法，A的名称是．
（4）C→D的反应类型为．
（5）写出下列反应的化学方程式：B→K；F+I→J．
（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式．
①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．
30．（10分）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣三种含氯元素的离子，其中ClO﹣、ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t1前，氧化产物是（填化学式）．
（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的离子方程式：．
（3）配平下列离子方程式：Fe（OH）3+ ClO﹣+ OH﹣═FeO42﹣+ Cl ﹣+ H2O．
系数依次为：．
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母）．
A．NaCl、Cl B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
（5）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol．
2016-2017学年河北省邯郸市临漳一中高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，本题共15道题，共计30分）
1．（2分）下列有关物质的分类正确的是（）
A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
B．稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体
C．HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质
D．MgO、CuO、Na2O2均属于碱性氧化物
【分析】A．纯碱是碳酸钠；
B．FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体；
C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
D．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物．
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，故B错误；
C．HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于化合物，而且HCl、NH3•H2O在水溶液里能导电，BaSO4在熔融状态下能导电，所以均属于电解质，故C正确；
D．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．
2．（2分）今有五种有机物：
①CH2OH（CHOH）4CHO
②CH3（CH2）3OH
③CH2═CH﹣CH2OH
④CH2═CH﹣COOCH3
⑤CH2═CH﹣COOH．
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④
【分析】含有不饱和键和苯环的有机物能发生加成反应；含有碳碳不饱和键的能发生加聚反应；含有羧基、羟基的有机物能发生酯化反应；所有有机物都能发生氧化反应，据此分析解答．
【解答】解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应、加成反应、酯化反应，但不能发生加聚反应，故错误；
②CH3（CH2）3OH中含有醇羟基，能发生氧化反应、酯化反应，但不能发生加聚反应、加成反应，故错误；
③CH3═CH﹣CH2OH中含有醇羟基和碳碳不饱和键，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应，故正确；
④CH2═CH﹣COOCH3中含有碳碳不饱和键、酯基，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、水解反应，但不能发生酯化反应，故错误；
⑤CH2═CH﹣COOH中含有碳碳不饱和键和羧基，能发生氧化反应、酯化反应、加聚反应、加成反应，故正确；
故选：A。

【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉常见官能团及其反应类型，题目难度不大．
3．（2分）下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（）
A．氧气和臭氧之间的相互转化是物理变化
B．溶于水能导电的化合物可能是非电解质
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
【分析】A．有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化；
B．二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电解出自由移动的离子而导电；
C．一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物；
D．氧化还原反应必须有化合价变化．
【解答】解：A．氧气和臭氧之间的相互转化又有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．溶于水能导电的化合物可能是非电解质，例如二氧化硫，二氧化碳等，故B正确；
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化氮、一氧化碳，故C错误；
D．氧气和臭氧之间的相互转化有单质生成，但是没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选：B。

【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，电解质、非电解质概念，氧化还原反应判断依据，酸性氧化物的判断，明确相关概念是解题关键，题目难度不大．
4．（2分）环己烷可表示为：，篮烷可表示为：，则篮烷的一溴代物所具有的同分异构体有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【分析】篮烷的氢原子有几种，其一氯代物就有几种，据此分析．
【解答】解：该分子属于高度对称结构，有如图所示的4种H原子，故其一氯代物就有几种同分异构体，故选C。

【点评】本题考查了有机物的同分异构体书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
5．（2分）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；
B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；
C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；
D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误。

故选：B。

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
6．（2分）“纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，它不具有的性质是（）A．不能透过半透膜 B．能发生电泳现象
C．遇重金属离子会变性D．能发生丁达尔现象
【分析】“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，故纳米材料的分散系属于胶体，根据胶体的性质来判断．
【解答】解：A、半透膜只允许离子透过，胶体透不过，故纳米材料不能透过半透膜，故A错误；
B、胶体中的胶粒带电，故能发生电泳，由于纳米材料是胶体，故也能发生电泳，故B错误；
C、遇重金属离子变性是蛋白质的性质，胶体不具有，故C正确；
D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故纳米材料能发生丁达尔效应，故D错误。

故选：C。

【点评】本题借助于纳米材料考查了胶体的性质，胶体有丁达尔效应、能发生电泳和渗析，难度不大．
7．（2分）醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是（）
A． B． C． D．
【分析】醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，以此来解答．【解答】解：醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，
则图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，显然只有B符合，
故选：B。

【点评】本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．
8．（2分）用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O═2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2．下
列说法正确的是（）
A．该反应中氧化剂只有FeCl3
B．H2只是氧化产物
C．该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3 mol
D．NaBH 4是唯一的还原剂
【分析】反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，氯化铁和水都是氧化剂；NaBH4中H元素由﹣1价升高到0价，为还原剂，以此解答该题．
【解答】解：A．反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，则该反应中FeCl3和H2O都是氧化剂，故A错误；B．水中部分H由+1价被还原到到0价生成H2，NaBH4中H元素由﹣1价被氧化到0价生成H2，则H2既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C．反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，NaBH4中H元素由﹣1价升高到0价，每生成1 mol Fe同时消耗3molNaBH4，转移电子的物质的量=3mol×4=12mol，故C错误；
D．该反应中只有NaBH4中H元素由﹣1价被氧化到0价生成H2，则NaBH 4是唯一的还原剂，故D 正确；
故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意从化合价的角度解答该题，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．
9．（2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣
B．加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣
C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I﹣、Cl﹣、Ca2+
D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣
【分析】A．离子之间不发生任何反应；
B．Na2O2具有强氧化性；
C．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性；
D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性．
【解答】解：A．含大量OH﹣的溶液，Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣离子之间不发生任何反应，可大量共
存，故A正确；
B．Na2O2具有强氧化性，具有还原性的SO32﹣不能大量存在，故B错误；
C．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，I﹣不能大量共存，故C错误；
D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+、Ba2+、HCO3﹣不能大量共存，分别生成氢氧化铁、碳酸钡沉淀，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
10．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．在反应KIO3+6 HI═KI+3 I2+3 H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A
B．将1 mol CH3COONa晶体完全溶于水制成溶液，其中所含CH3COO﹣数目为N A
C．0.1 mol•Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2N A
D．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子
【分析】A、反应KIO3+6 HI═KI+3 I2+3 H2O转移5mol电子，生成3mol碘单质；
B、醋酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
C、溶液体积不明确；
D、硫酸氢钾在熔融时只能电离为钾离子和硫酸氢根离子．
【解答】解：A、反应KIO3+6 HI═KI+3 I2+3 H2O转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol 碘时转移5mol电子即5N A个，故A正确；
B、醋酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于N A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、硫酸氢钾在熔融时只能电离为钾离子和硫酸氢根离子，故136g熔融的硫酸氢钾即1mol硫酸氢钾中含N A个阳离子，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
11．（2分）已知下列热化学方程式：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25KJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/mol
则FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为（）
A．FeO+CO═Fe+CO2△H=﹣
B．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣22 KJ/mol
C．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=+11KJ/mol
D．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11 KJ/mol
【分析】由信息（1（Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol，
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol，
（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol，
结结合盖斯定律可知由（1）×3﹣（2）﹣（3）×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g），以此来解答．
【解答】解：由信息（1（Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol，
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol，
（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol，
结结合盖斯定律可知由（1）×3﹣（2）﹣（3）×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g），其△H=（﹣25kJ/mol）×3﹣（﹣47kJ/mol）﹣（+19kJ/mol）×2=﹣66kJ/mol，
物质的量与热量成正比，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11kJ/mol，
故选：D。

【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系、盖斯定律的应用、焓变计算方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式中物质的状态及焓变，题目难度不大．
12．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4 H++2 NO3﹣═Cu2++2 NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+
C．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2 H+═H2SiO3↓
【分析】A．铜与稀硝酸生成的是NO气体；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应；
D．二者反应生成氯化钠和硅酸沉淀．
【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2 H+═H2SiO3↓，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
13．（2分）在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
【分析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．
【解答】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，
则质量之比也为2：1，
故选：A。

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为．
14．（2分）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或
离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：①HS﹣②CO32﹣③H2PO4﹣④NH3⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH﹣⑧H2O ⑨NO2﹣（）
A．①⑤B．③⑥C．①②⑨D．①③⑧
【分析】所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HS﹣、H2PO4﹣、H2O，因此这三种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质．
【解答】解：根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，质子就是氢离子。

所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有：HS﹣、H2PO4﹣、H2O，
故选：D。

【点评】本题考查两性物质的概念，难度不大，注意根据题目所给信息解题，理解质子理论的实质是关键．
15．（2分）如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（）
A．1mol该物质，最多可以加成4 mol H2
B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
C．该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛
D．该物质不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【分析】该有机物中含有苯环、羧基、碳碳双键和醇羟基，具有苯、羧酸、烯烃和醇的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应、取代反应、消去反应、酯化反应等，以此解答该题．【解答】解：A．该有机物分子中含有一个苯环、一个碳碳双键，所以1mol该有机物可以与4mol 氢气发生加成反应，故A正确；
B.1mol该有机物中含有2mol羧基、1mol羟基，能够分别消耗3mol钠、2mol氢氧化钠、2mol碳酸氢钠，该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2，故B正确；
C．该物质中含有醇羟基，连接羟基的碳原子含有2个氢原子，能够在催化剂作用下被氧化为醛，故C正确；
D．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查了有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构、含有官能团类型及具有的化学性质，明确该有机物中含有的官能团类型是解题关键．
二、选择题（本题共10道小题，每各小题只有一个选项，选对得3分，共计30分）
16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（）
A．20gD2O中含有的中子数为10N A
B．0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N A
C．常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1N A
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2N A
【分析】A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析；
B、氯气和碱的反应为歧化反应；
C、溶液体积不明确；
D、标况下四氯化碳为液态．
【解答】解：A、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10N A个中子，故A正确；
B、氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1N A个电子，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液态，故物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
17．（3分）G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）
A．Q G Z Y X B．G Y Q Z X C．G Y Z Q X D．Z X G Y Q
【分析】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答．
【解答】解：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为﹣1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞﹣1，
③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，。