甲烷乙烯小高考讲义
高考化学总复习 第一节 甲烷 乙烯 苯课件 新人教版必修1
要 点 聚 焦 突 破
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
考纲展示
要
点
聚
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
焦 突
破
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
考
点
图
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
解 导
析
点 聚
焦
是气体，其他 3 种取代产物都是液体，所以反应后容器内的压强减
突 破
考
小。由于每当甲烷分子中的氢被取代一个就生成一个 HCl 分子，所
点 图
解
以反应产物中量最多的应该是 HCl。如果氯气过量最终产物至少也
导 析
实
应该有两种：CCl4 和 HCl。
验 积
累
答案：D
探 究
课 时 作 业
二、烷烃
积 累 探
究
燃烧时火焰呈淡蓝色。 课
时
作
业
基 础 梳 理 整 合
(2)取代反应
要
点
聚
①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团 焦 突
破
所替代的反应。
考
点
图
②甲烷与氯气的取代反应
解
导
析
反应的现象为：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴， 实
验
积
试管中有少量白雾。
累 探
究
课 时 作 业
破
考
4．有机物燃烧的有关计算。
点 图 解
导
5．乙醇的催化氧化反应原理及应用。
析
实
甲烷和乙烯知识点总结
甲烷和乙烯知识点总结一、甲烷的基本性质1. 分子式：CH42. 结构式：甲烷是一种简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子采用sp3杂化状态，与四个氢原子形成四根共价键，呈正四面体结构。
3. 物理性质：甲烷是一种无色、无臭、无味的气体，在室温下为一种常见的天然气。
其密度为0.717 g/L，在-161.6°C下可以凝固成为固体，融点为-182.5°C，沸点为-161.5°C。
二、甲烷的制备方法1. 天然气提取：甲烷是一种天然气的主要成分，可通过石油、天然气等化石燃料的开采和提取获得。
2. 碳氢化合物裂解：通过对石油、天然气等碳氢化合物进行热裂解或催化裂解，可获得甲烷。
3. 其他方法：甲烷还可通过无机合成法、生物发酵法等途径进行合成。
三、甲烷的应用领域1. 能源领域：作为一种清洁燃料，甲烷在供暖、发电和交通运输等领域具有广泛应用。
它可以替代煤炭、燃油等传统能源，减少大气污染和温室气体排放。
2. 化工工业：甲烷可用于合成甲烷醇、氯甲烷、甲苯、乙烷酸乙酯等化工产品，还可作为原料生产烯烃、丙烷等烷烃燃料。
3. 其他领域：甲烷还可用于食品加工、制冷剂、橡胶制品等领域，具有广泛的应用前景。
四、甲烷的环境影响1. 温室气体排放：甲烷是一种温室气体，具有约25倍二氧化碳的温室效应，对全球气候变化产生重要影响。
2. 空气污染：甲烷属于一种清洁燃料，燃烧产生的污染物较少，但在未完全燃烧情况下会产生有害物质。
3. 碳排放：甲烷的燃烧会产生二氧化碳和水，虽然相对环境友好，但仍会对大气环境造成一定压力。
五、乙烯的基本性质1. 分子式：C2H42. 结构式：乙烯是一种简单的烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
两个碳原子之间有一个双键，呈现出线性结构。
3. 物理性质：乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下为液体，熔点为-169.2°C，沸点为-103.7°C，密度为0.909 g/mL。
(新课标)高考化学一轮总复习第9章第一节甲烷、乙烯、苯煤和石油的综合利用讲义
（新课标）高考化学一轮总复习第9章第一节甲烷、乙烯、苯煤和石油的综合利用讲义[高考备考指南]考纲定位1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
3.掌握常见有机反应类型。
4.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
5.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
6.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
核心素养1.宏观辨识——能通过观察、辨识一定条件下有机物的形态及变化，初步掌握有机物及其变化的分类方法，能用化学方程式表示有机物的变化反应。
2.微观探析——从有机物的组成、结构、性质和变化认识有机物，形成“结构决定性质”的观念。
3.变化观念——认识有机物的特征反应及反应条件，同时注意有机物的变化是有条件。
4.证据推理——分析证据、基于证据分析有机物的组成、结构与性质。
5.社会责任——通过高分子材料的合成等了解化学对社会发展的重大贡献；通过煤、石油和天然气的综合利用建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
甲烷、乙烯、苯的结构与性质（对应复习讲义第107页）1.甲烷、乙烯、苯的结构与性质比较甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构简式CH4CH2===CH2或结构特点只含单键的饱和烃含CC的不饱和链烃环上碳碳键相同，是2.常见烃的反应类型 （1）氧化反应①甲烷：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ②乙烯：CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ③苯：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O（2）取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
①完成甲烷与Cl 2发生取代反应的化学方程式：甲烷Cl 2 CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl （第一步）CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl （第二步）CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl （第三步）CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl （第四步）②完成下列关于苯的取代反应的化学方程式：—⎪⎪――→Br 2＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr ――→浓硝酸、浓硫酸 ＋HO —NO 2――→浓硫酸△NO 2＋H 2O （3）加成反应 ①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
甲烷与乙烯知识点总结
甲烷与乙烯知识点总结甲烷与乙烯的化学结构甲烷与乙烯的化学结构如下所示：甲烷（CH4）是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
其分子式为CH4，属于无色无味的气体。
甲烷是一种无害气体，可在大气中自然生成，并且对环境没有明显的影响。
乙烯（C2H4）是一种重要的烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
其分子式为C2H4，属于无色有刺激性气体。
乙烯具有特殊的化学性质，可以发生许多重要的化学反应，因此在工业和农业生产中具有广泛的应用。
甲烷与乙烯的性质甲烷具有以下特点：1. 甲烷是一种无色无味的气体，密度小，易挥发。
2. 甲烷具有较低的燃烧温度和高热值，是一种重要的燃料气体。
3. 甲烷不易发生化学反应，稳定性较高。
4. 甲烷具有较好的渗透性，在地下开采和输送中较为方便。
乙烯具有以下特点：1. 乙烯是一种无色有刺激性气体，密度适中，挥发性较强。
2. 乙烯可以发生多种化学反应，具有较高的反应活性。
3. 乙烯是一种重要的工业原料，可以用于制备许多有机化合物。
4. 乙烯可通过聚合反应得到聚乙烯等重要的合成材料。
甲烷与乙烯的制备方法甲烷的制备方法主要有以下几种：1. 天然气提取。
天然气中含有大量的甲烷，可以通过天然气开采和净化得到。
2. 生物制气反应。
由于甲烷是一种生物产物，在一些微生物的代谢过程中可以得到。
3. 工业合成。
通过甲醇或一氧化碳和氢气的催化反应制备甲烷。
乙烯的制备方法主要有以下几种：1. 蒸馏分离。
通过原油或石油化工产品的分馏过程中得到含乙烯的物质。
2. 裂解反应。
将原油或天然气在高温、高压条件下进行裂解，得到乙烯。
3. 氟化脱氢。
将氯乙烷或乙醇与氧化铝等催化剂在高温条件下反应，得到乙烯。
甲烷与乙烯的应用领域甲烷在以下领域有广泛的应用：1. 燃料。
甲烷是一种重要的燃料气体，可以用于家庭燃气、工业燃烧和交通运输等领域。
2. 化工原料。
甲烷可以用于合成甲醇、氯乙烷、丙烷等重要的有机化合物。
3. 化肥生产。
高考化学一轮复习 第九章 第1讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用教案(含解析)
第1讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用[考纲要求] 1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及发生反应的类型。
2.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。
3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
考点一 几种常见烃的结构与性质1．完成甲烷、乙烯和苯的比较表甲烷 乙烯 苯 结构简式 CH 4 CH 2===CH 2结构特点 只含单键的饱和烃 含碳碳双键的不饱和链烃 环上碳碳键等同，介于“C===C ”与“C —C ”之间的芳香烃物理性质无色气体，难溶于水 无色液体 化学性质 燃烧易燃，完全燃烧生成CO 2和H 2O 溴不反应 加成反应 在Fe 粉作用下发生取代反应 KMnO 4(H ＋)不反应 氧化反应 不反应 主要反应类型 取代 加成、聚合 加成、取代2.甲烷、乙烯和苯发生反应的类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
①完成甲烷与Cl 2发生取代反应的化学方程式甲烷――→取代反应Cl 2⎪⎪⎪⎪⎪ ―→CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 第一步―→CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ―→CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ―→CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl②完成下列关于苯的取代反应的化学方程式(2)加成反应①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴水、H 2、HCl 、H 2O 反应的化学方程式分别为CH 2===CH 2――→加成反应⎪⎪⎪⎪⎪⎪ ――→溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ――→H 2CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3――→HCl CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl――→H 2O CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH③加聚反应：合成聚乙烯塑料的化学方程式为n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2CH 2。
2020届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第九单元第1讲甲烷、乙烯、苯
2020届高考化学第一轮复习必修部分讲义第九单元第1讲甲烷、乙烯、苯解读与阐释梳理与整合一、甲烷的结构和性质 导学诱思下列说法正确的是__________。
①甲烷是平面正方形结构；②甲烷可以用排水集气法收集；③甲烷是最简单的烷烃；④甲烷与Cl 2的混合气为浅绿色，在光照的条件下颜色逐渐变浅；⑤甲烷的化学性质很稳定，不能与氧气、KMnO 4酸性溶液、强酸、强碱等反应；⑥“西气东输”输送的气体的主要成分是甲烷。
教材回归 1．烃仅由____、____两种元素组成的有机物称为烃。
2．甲烷的分子组成及结构3．甲烷的物理性质颜色：______。
状态：______。
溶解性：________。
密度比空气____。
4．甲烷的化学性质通常情况下较稳定，与______、______、__________等均不反应。
(1)氧化反应甲烷的燃烧热为890 kJ·mol －1，甲烷燃烧的热化学方程式为________________________________。
(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他______________所替代的反应。
②甲烷与氯气的取代反应反应的现象为试管内气体颜色逐渐______，试管壁出现__________，试管中有少量______。
反应方程式为CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl(第一步) CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HClCHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl甲烷的4种氯代物均不溶于水，常温下除__________是气体外，其他3种产物都是______________。
二、烷烃的组成、结构与性质 导学诱思下列有关烷烃的叙述正确的是__________。
①烷烃是由碳、氢两种元素组成的；②在常温常压下丁烷是气体，己烷是液体；③汽油与溴水混合，振荡静置，液体分层，上层几乎无色，下层橙红色；④甲烷是含氢量最高的有机物；⑤丙烷中三个碳原子在同一条直线上；⑥烃类分子中的碳原子通过形成四对共用电子对与其他原子结合。
甲烷乙烯乙炔知识点总结
甲烷乙烯乙炔知识点总结一、甲烷的知识点总结甲烷，化学式为CH4，是最简单的烷烃。
甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，是一种天然气的主要成分。
它的分子结构是四个氢原子和一个碳原子的简单结构，所以称为“最简单”的有机化合物。
甲烷的主要性质包括：易燃、无毒、稳定性高、不溶于水等。
制备方法：甲烷通常是通过天然气提取或者沼气发酵而成。
天然气中含有90%以上的甲烷，因此天然气中的甲烷可以通过压缩、净化等方法提取出来。
另外，沼气是一种由生物质发酵产生的气体混合物，其中也含有甲烷，因此可以通过沼气发酵的方式获得甲烷。
化学反应：甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。
其中比较常见的化学反应有甲烷与氧气的燃烧反应以及甲烷的氧化反应等。
甲烷与氧气的燃烧反应是甲烷最重要的化学反应之一，也是火焰的产生过程。
反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、乙烯的知识点总结乙烯，化学式为C2H4，是一种常见的烯烃。
乙烯是一种无色、有毒的气体，在常温下易液化。
乙烯的分子结构是由两个碳原子和四个氢原子组成的双键结构。
乙烯的主要性质有：易燃、有毒、不稳定等。
制备方法：乙烯通常是通过烃类的热解而获得，也可以通过乙烷的脱氢反应获得。
其中，丙烷是一种很容易获得的原料，通过丙烷的脱氢反应可以得到乙烯。
此外，乙烯也可以通过煤、石油和天然气的催化裂化法得到。
化学反应：乙烯是一种较为活泼的烯烃，容易发生各种化学反应。
乙烯可以进行加成反应、氢化反应、聚合反应等。
其中，乙烯的聚合反应是最重要的反应之一，通过乙烯的聚合反应可以得到聚乙烯。
此外，乙烯还可以与卤素、卤代烃、醇、酸、醛、醚等发生加成反应。
三、乙炔的知识点总结乙炔，化学式为C2H2，是一种重要的炔烃。
乙炔是一种无色、有毒的气体，在常温下易液化。
乙炔的分子结构是由两个碳原子和两个氢原子组成的三键结构。
乙炔的主要性质包括：易燃、不稳定、有毒等。
制备方法：乙炔通常是通过石灰石的炉渣法得到。
高考化学 一轮复习 有机化合物 第1讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用
①用乙烷与 Cl2 反应制取氯乙烷 ②乙烯通入溴水中 ③在 镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 ④苯与液溴混合后撒入铁
粉
A．①②
B．①③
C．②④
D．①④
答案：D
6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。(填写序号)
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在氧气中燃烧 ③乙烯使溴的四
氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是
；
属于氧化反应的是
；
属于加成反应的是
；
属于聚合反应的是
。
6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。(填写序号)
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在氧气中燃烧 ③乙烯使溴的四
氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
第 1 讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气 的综合利用
[考纲要求] 1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机 化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3.了解上述有机化合物发生反应的类型。 4.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。了解乙烯、氯乙 烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用。
10．写出除杂所用试剂和方法：
(1)乙烷(乙烯)
、
(2)溴苯(溴)
、
(3)硝基苯(NO2)
、
(4)苯(甲苯)
、
(5)硝基苯(苯)
、
(6)C2H4(CO2，SO2)
、
。 。
。 。
。 。
答案：(1)溴水 洗气 (2)NaOH 溶液 分液 (3)NaOH 溶液 分液 (4)酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液 分 液 (5)无 蒸馏 (6)NaOH 溶液 洗气
小高考讲义专题20
小高考讲义专题20考点目的要求1.知道甲烷的分子结构，知道甲烷的来源。
2.了解甲烷的可燃性、能发作取代反响等性质及其主要用途。
3.知道乙烯的分子结构和工业制法。
4.了解乙烯的物理性质和可燃性、能发作加成反响和加聚反响等化学性质及其主要用途。
5.知道苯的分子结构及苯的来源。
6.了解苯的物理性质和可燃性、动摇性、能发作取代反响等化学性质及其主要用途。
7.看法苯的衍生物在化工消费中的重要作用。
一、甲烷 1.结构分子式为CH 4；电子式为__________________；结构式为____________；分子的空间构型为正四面体结构。
2.性质(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
(2)化学性质①动摇性：常温下不与溴水、酸性高锰酸钾溶液反响。
②可燃性：熄灭时火焰呈淡蓝色，反响方程式：________________________________________________________________________。
③取代反响：无机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响叫取代反响。
与Cl 2反响：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
二、乙烯 1.结构(1)分子式：C 2H 4。
(2)电子式：_______________________________________________________________。
(3)结构式：_______________________________________________________________。
(4)结构简式：CH 2==CH 2(乙烯分子中6个原子共面)。
2.性质(1)物理性质：无色、稍有气息的气体，难溶于水，密度略小于空气。
(2)化学性质 ①氧化反响：a.可燃性：其现象为火焰明亮，伴有黑烟；化学方程式：________________________________________________________________________。
高考化学大一轮专题复习第四单元有机化合物第22讲甲烷乙烯和苯课件必考
第八页，共48页。
2.烷烃。
(1)概念：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全
部__跟_氢C__n原H_子_2n结_＋_合2_的__烃。称为烷烃，也叫饱和(bǎohé)链烃。烷烃的通式： (2)物理性质：常温下， C1～C4的烷烃为______，气C态5～(qìCtà1i1)
的烷烃为___液__态_，(yèCtàni()n＞11)的烷烃为_____固_；态烷烃的碳原子数 越多，熔沸点越高；相同碳原子数的烷烃支链越多，熔沸点越 低；烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
子取代乙炔分子的 H 原子，所以 CH2 ==CH—C≡CH 能够在同
一个(yī ɡè)平面内的原子数最多。
答案：D
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[例 3](2016 年江西南昌模拟)下列涉及(shèjí)的有机物及有机反应 类型(lèixíng)正确的是()。
A.乙烯(yǐ xī)分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加 成反应
4.乙烯(yǐ xī)的实验室制法和工业制法。
(1)实验室制法。
原理
CH3CH2OH
CH2==CH2↑＋H2O
反应装置
收集方法
排水集气法
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(2)工业(gōngyè)制法。
石油的催化裂解获得乙烯，是工业上生产乙烯的主要途径。 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工(shí yóu huà ɡōnɡ)发展水平。
学方程式是_______________________________。 (3) 加成反应：苯与氢气发生(fāshēng)加成反应的化学方程式是
____________________________。
第十八页，共48页。
【考点(kǎo diǎn)集训】
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第一节 甲烷乙烯苯煤和石油
第一节甲烷__乙烯__苯__煤和石油 明考纲要求理主干脉络1.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
常见烃的结构与性质甲烷 乙烯 苯 分子式CH 4 C 2H 4 C 6H 6 空间构型 正四面体 平面形平面正六边形 结构特点 全部是单键，属于饱和烃含碳碳双键，属于不饱和烃 碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键(1)甲烷。
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O③取代反应：在光照条件下与Cl 2生成一氯甲烷的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯。
H 2、H 2O 、HCl 等①燃烧反应：反应：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，现象：火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色褪去。
③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色褪去。
与H 2：CH 2=== CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
与HCl ：CH 2=== CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
与H 2O ：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 。
④加聚反应：n CH 2=== CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。
(3)苯。
①稳定性：不能与酸性KMnO 4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。
②取代反应：a ．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr 。
b ．硝化反应：化学方程式为＋HNO 3――――――→浓H 2SO 455℃～60℃—NO 2＋H 2O 。
[最新]高考化学一轮讲义：甲烷乙烯苯煤和石油(含解析)
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最新教学资料·高考化学第一节甲烷__乙烯__苯__煤和石油明考纲要求理主干脉络1.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
常见烃的结构与性质1．甲烷、乙烯、苯的组成与结构 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH 4 C 2H 4 C 6H 6 空间构型正四面体平面形 平面正六边形结构特点 全部是单键，属于饱和烃含碳碳双键，属于不饱和烃碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键2.甲烷、乙烯、苯的化学性质 (1)甲烷。
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O③取代反应：在光照条件下与Cl 2生成一氯甲烷的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯。
H 2、H 2O 、HCl 等 ①燃烧反应：反应：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ， 现象：火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色褪去。
③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色褪去。
与H 2：CH 2=== CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
与HCl ：CH 2=== CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
与H 2O ：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 。
④加聚反应：n CH 2=== CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。
(3)苯。
①稳定性：不能与酸性KMnO 4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。
②取代反应：a ．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr 。
甲烷乙烯背诵知识点
甲烷⼄烯背诵知识点第⼀节认识有机化合物【基础知识】1．存在甲烷是天然⽓、⽯油⽓、沼⽓和煤矿坑道⽓的主要成分。
2．组成与结构 (1)表⽰⽅法C 为中⼼，H 为顶点的正四⾯体结构，其中键的键长和键⾓相同。
3．物理性质4.KmnO 4溶液等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发⽣某些反应。
(1) 氧化反应纯净的甲烷在空⽓中安静的燃烧，⽕焰呈淡蓝⾊，放出⼤量的热，反应的化学⽅程式为。
(2）取代反应①定义：有机化合物分⼦⾥的某些原⼦或原⼦团被其他原⼦或原⼦团所代替的反应。
②甲烷与氯⽓的取代反应⽔溶性：甲烷的四种氯代产物均难溶于⽔。
5.烷烃定义：烃的分⼦中碳原⼦之间只以单键结合，剩余价键均与氢原⼦结合，使每个碳原⼦的化合价都达到“饱和”的链烃叫烷烃。
烷烃的通式是C n H2n+2（n≥1）。
6.烷烃的物理性质：（1）状态：⼀般情况下，1—4个碳原⼦烷烃为⽓态（新戊烷是⽓体），5—16个碳原⼦为液态，16个碳原⼦以上为固态。
随着碳原⼦数的递增，熔沸点逐渐升⾼。
碳原⼦数相同的烷烃分⼦中，⽀链越多，熔沸点越低，相对密度越⼩（2）溶解性：烷烃不溶于⽔，易溶于有机溶剂。
（3）密度：随着碳原⼦数的递增，密度逐渐增加。
烷烃的密度都⼩于⽔。
7.烷烃的化学性质（1）⼀般⽐较稳定，在通常情况下跟酸、碱和⾼锰酸钾等都不起反应。
（2）取代反应：在光照条件下能跟卤素单质（纯净物）发⽣取代反应。
（3）氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧，（在空⽓或氧⽓中点燃烷烃，完全燃烧的产物为CO2和H2O，同状况下随着烷烃分⼦⾥碳原⼦数的增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧⽕焰明亮，甚⾄伴有⿊烟。
）【拓展延伸】1.燃烧⽕焰为淡蓝⾊的有哪些？如何鉴别CO、CH4、H2？淡蓝⾊⽕焰：CH4、CO、H2、S（在空⽓中燃烧）、H2S、酒精CO、CH4、H2的区别：在导管⼝点燃⽓体，然后在⽕焰上⽅罩⼀个⼲⽽冷的烧杯；烧杯内壁有⽔珠出现的是CH4、H2，⽆⽔珠的是CO，迅速倒转烧杯，向有⽔珠的烧杯中加⼊澄清⽯灰⽔，⽯灰⽔变浑浊的是CH4。
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甲烷乙烯一、有机物的基本概念1、有机物：指含的化合物，通常还含有等几种元素。
2、有机物的主要特点：（1）大多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。
（2）有机反应一般，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：（1）碳原子有个价电子，可以有其他原子形成个共价键；（2）碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；（3）碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、烃的汉语拼音的注音是，表示的意义是【练习】1、下列物质属于烃的是：A．H2S， B．C2H2， C．CH3Cl，D．C2H5OH， E．CH4， F．H2，G．金刚石， H．CH3COOH，I．CO2，J．C2H42、烃中最简单的是。
二、甲烷1、甲烷的结构甲烷的空间构型为，键角，是分子。
【练习】甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
甲烷的电子式，结构式是。
2、甲烷的性质（1）物理性质：甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，比空气密度。
沼气、坑气，天然气的主要成分是。
资料：沼气；主要成分为甲烷又名坑气，它是沉积于池沼底部的植物残体在厌氧菌的作用下产生的。
根据这一原理，人们发明了用发酵法获得沼气的沼气池。
沼气池用的原料是人畜的粪便、杂草和垃圾等，而产生的沼气可以用来烧水、蒸饭、点灯、发电等。
从而节约石油、煤炭和其他燃料，将沼气净化后得到的甲烷也可用作制取CCl4和炭黑等化工原料；粪便、杂草和垃圾等经过沼气池发酵后，大部分寄生虫卵和病菌被杀死，改善了卫生条件，防止了疾病的发生；粪便等在发酵过程中，其中的蛋白质分解为氨，最终转为铵态氮肥，从而提高了肥效。
【练习】下列气体的主要成分不是．．甲烷的是（）A．天然气 B．沼气 C．水煤气 D．坑道产生的气体（2）化学性质：①甲烷分子结构稳定【设问】怎样证明甲烷的稳定性？通常不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应和高温分解。
②可燃性：化学方程式：怎样防止气体爆炸？怎样检查其燃烧的生成产物？【讨论】如何区别H2、CO、CH4三种气体？③取代反应：甲烷的氯代反应：反应条件及书写方法：反应现象：产物呈气态的有，呈液态的有，主要用途是取代反应概念：取代反应的训练：写出甲烷与溴蒸气的溴代化学④受热分解：（1）分解条件及反应：（2）产物的用途：三、同分现象和同分异构异构体定义：叫做同分异构现象。
互称为同分异构体。
【课堂练习】1、下列物质中不属于有机物的是（）A、CO（NH2）2B、NH4CNOC、KSCND、CH3CH2OH2、下列各物质的键角为109028/的是。
具有正四面体结构的是。
（A）H2O （B）P4 （C）CO2 （D）NH3（E）金刚石（F）CH4 （G）H2S （E）二氧化硅3、下列反应属于取代反应的是（）A、甲烷燃烧B、由甲烷制取氯仿C、由甲烷制炭黑D、钠与水反应制得H24、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A.CH 3ClB.CH 2Cl 2l 4D.HCl5、氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl ），反应式为2CHCl 3+O 2 2COCl 2+2HCl 。
为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质，应用的试剂是 （ ）A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．HCl 溶液D ．H 2O6、空气中含甲烷5%～15％(体积分数)点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数是 （ ）A.5%B.9.5%C.10%D.15%7、已知某烃分子中含碳元素与氢元素的质量比为 4 ：1，在标准状态下5.6气体的质量为7.5克，求此烃的分子式。
四、乙烯1、乙烯的分子组成和结构.乙烯的分子式为_________，结构式为______________，结构简式为_________。
在乙烯分子里碳原子间的共价键是__________，空间构型为______________。
2、物理性质乙烯是____色、__________味的气体，____溶于水，标准状况下的密度为__________，与空气密度接近。
2、化学性质【练习】可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶(2)加成反应②乙烯通入溴的四氯化碳溶液中a ．现。
b ．反应的化学方程式 ③加成反。
④加成反应有什么特点？什么样的物质才能发生加成反应？【练习】1、写出乙烯在一定条件下和水、氯化氢发生加成反应的化学方程式；。
2、在实验室中如何鉴别乙烯与乙烷？你能想出几种方法？说出你的根据。
（3）聚合反应：②聚合反③加聚反4.乙烯的用途目前，世界上已将______________作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
【课堂练习】1.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色2.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D.二者燃烧时都有黑烟生成3.由乙烯(CH2==CH2)推测丙烯(CH2==CH—CH3)的结构或性质正确的是( )A.不能使酸性KMnO4溶液退色B.能在空气中燃烧C.能使溴水退色D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物4.下列物质不能使溴水退色的是（）A. 乙烯B. 二氧化硫C. 丁烯 D. 丙烷5.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。
下列说法正确的是（）A.混合气体中一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有甲烷D.混合气体中一定有乙烯6.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C.无水硫酸铜，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液7.某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H68.将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为( )A. 1∶2B. 2∶1C. 3∶2D. 2∶3【课后作业】一、选择题1．化学工作者从反应RH+Cl2 → RCl(l)+HCl(g) 受到启发，提出在农药的有机合成中可以获得产品盐酸，这一设想已成为现实。
将上述反应产物中所得盐酸分离出来的最佳方法是（）A．蒸馏法 B．水洗分离法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法2．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B. “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．“可燃冰”是水变的油3. 甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定4．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏 B．干馏 C．裂化 D．裂解5．既可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）A．通入酸性KMnO4溶液中 B．通入足量的溴水中 C．点燃 D．能入H2后加热6．不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br7．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2取代 B．乙烯和Cl2加成C．乙烯和HCl加成 D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代8．下列物质不能发生加成反应的是（）A．C2H4Br2B．C2H4 C．C2H6 D．C2H29．标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为（）A、C5H12B、C4H10C、C3H6D、C3H810．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（）A、一定含有甲烷B、一定含有甲烷，不一定含乙烷C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷D、一定不含有乙烷二、填空题11．实验室鉴别甲烷、氢气、一氧化碳三种气体时，可根据它们的燃烧产物加以区别。
只生成______的是______；只生成_____的是____；既生成_____又生成____的是______。
检验燃烧产物的方法是：把干燥的烧杯罩在_______，如果看到______，就证明燃烧产物中______。
把烧杯倒转过来，向杯内注入少量的____，振荡，如果看到_____，则证明有______生成。
12．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。
把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：(1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)所用的主要仪器有________________。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。
(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。
13．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。
管道煤气的主要成分为CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。