河南省偃师高中高三第一次月考化学试卷

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河南省偃师市高级中学南院2015届高三上学期第一次月考化学试题

偃师市高级中学南院2015届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项正确。

共25小题。

每题2分。

共50分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同3．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。

下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确．．．的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产4．在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL5．除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液6．下列反应的离子方程式正确的是A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋B．盐酸中加入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确．．．的是A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在反应过程中，溶液的pH不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误．．的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④9．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能．．．出现的是A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

高三上学期化学第一次月考试卷

高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分）当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 盐酸B . 蔗糖溶液C . CuSO4溶液D . Fe(OH)3胶体2. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰B . 蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3. （3分） (2015高一上·太原月考) 下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）A . HClB . NaOHC . HFD . CaO4. （3分）下列叙述不正确的是（）A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化5. （3分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)6. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4═FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑7. （3分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。

河南省偃师市高级中学北院2019届高三上第一次月考化学试题及答案

河南省偃师市高级中学北院2019届高三上第一次月考化学试题及答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一个选项是符合题目要求的。

）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤2．下列有关物质分类或归纳正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜。

下面有关解释不正确的是A．维生素C能将＋5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中＋5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C4．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8．96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N AC．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为N ANH＋中含有的电子数为0．1N AD．1．8 g46．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中7．下列离子方程式表达正确的是A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：2－＋2H＋CO2＋H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2ONH＋C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋4NH＋＋OH－NH3·H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：48．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)29．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A．1∶7 B．1∶5 C．1∶9 D．2∶913．36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 LD．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／2018P1nN A ，则下列各化学量不相等的是 A ．消耗H 2O 和D 2O 的物质的量 B ．同温同压下生成气体的体积 C ．反应后得溶液中溶质的质量分数 D ．参加反应的钾的质量 15．下列类比关系正确的是A ．AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成2AlO -，则与过量NH 3·H 2O 也生成2AlO -B ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 2C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，则与I 2反应可生成FeI 3D ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应 16.下列各表述与示意图图中一致的是（）A ．图①表示向含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。

高三化学上学期第一次月考试卷(含答案)

2021届高三化学上学期第一次月考试卷（含答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是高三化学上学期第一次月考试卷，希望考生可以练习。

一、选择题(163=48分。

每小题只有一个正确答案)1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2.下列说法正确的是( )A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应D.单质都有还原性3.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B.任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NAC.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NAD.1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子4.下列说法不正确的是：( )① CO2分子的比例模型示意图：②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H-C④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na++H++CO32⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质;⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素;⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A.①②⑤B.③④⑦C.①④⑥D.④⑤⑥5.下列离子方程式不正确的是：( )A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+20H+ = 4Fe3++3O2+10H2OB.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4+2Al(OH)3C.铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2++2 NO2+ 2H2OD.工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-6.下列类比分析结果正确的是( )A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀7.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。

高三第一次月考(化学)试题含答案

高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计10小题，总分40分）1.（4分）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2.（4分）2．下列有关物质分类的说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.（4分）3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，36g 18O2中含有电子数为20N AB．1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数为2N AC．常温常压下，22.4LN2中含有共价键数目为3N AD．1molOH-所含电子数为9N A4.（4分）4．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；①另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3＋、SO42－、Cl－，可能有NH4＋B. 肯定没有MnO4－、HCO3－、SO42－C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、K＋，可能有Cl－D. 肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－5.（4分）5．下列离子方程式正确的是( )-A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6.（4分）6．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。

2022~2023学年度高三年级第一学期质量检测化学试题附解析答案完整版

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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2022~2023学年度第一学期第一次月考高三化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

共100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与能源、材料和环境密切相关。

下列有关说法错误的是A .我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的Sr ，Sr 中含有的中子数为5290389038B .我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性C .我国科学家制备了一种新型的催化剂InNi 3Co 0.5/Fe 3O 4，该催化剂中只含主族元素D .杭州2022年第19届亚运会“薪火”火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料2.我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新材料的身影。

下列有关材料的说法正确的是A .铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B .石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C .树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料D .陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A .乙醇加热条件下能还原氧化铜B .除去Na 2CO 3中的NaHCO 3C .制取并收集一定Cl 2D .快速制备少量NH 34.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 和CH 3COO -数目和为0.1N AB .56g Fe 与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N AC .3.4g H 2O 2中极性共价键的数目为0.3N AD .34g 羟基(-16OH )所含中子数为16N A阅读下列材料，完成5-7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。

高三第一次月考(化学)试题含答案

高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。

同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。

河南省洛阳市偃师双语实验中学高三化学月考试卷含解析

河南省洛阳市偃师双语实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1B．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl-的总数为3×6.02×1023C．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度不同D．配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)参考答案：C略2. 下列化学用语正确的是A．I-131： B．Cl-的结构示意图：C．Na2S的电子式： D．乙烯的结构式：CH2=CH2参考答案：C略3. 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。

由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu参考答案：D略4. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－aB．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)参考答案：BC略5. 强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是A13+、Na＋、K＋和C1―参考答案：D略6. 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为H：Cl：O：②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A．①③⑤ B．②④ C．①②③ D．④⑤参考答案：B考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出．②由离子键形成的化合物是离子化合物．③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强．④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体．⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故①错误；②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故②正确；③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故③错误；④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故④正确；⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误．所以②④正确．故选：B．点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解．注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写．7. 将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。

河南省洛阳市偃师大口乡中学2020年高三化学月考试卷含解析

河南省洛阳市偃师大口乡中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO参考答案：B2. (1998·上海卷)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2====2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl)］n，式中k为常数，m、n 值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是( )A.m=1，n=1B.m=1/2，n=1/2C.m=1/2，n=1D.m=1，n=1/2参考答案：D略3. t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C4. 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③ D．③④参考答案：D略5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）水A．实验室常用装置①制取NH3B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色D．装置④可用于收集NO参考答案：C略6. 体积为1 L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。

河南省洛阳市偃师实验中学高三化学模拟试卷含解析

河南省洛阳市偃师实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D2. A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A. 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B. 元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<AC. 原子半径由大到小的顺序是B>C>AD. A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4参考答案：B【分析】A 原子的L层电子数比K层多5个，则A原子核个电子为7，故A为氮元素；A、B位于同一主族，则B为磷元素；C原子的电子数比B原子少1，则C为硅元素；由以上分析可知A、B、C三种元素分别为氮、磷、硅，由此分析可得结论。

【详解】A.因三种元素中非金属性的最强的为A，则A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为N>P>Si，即C<B<A，故B正确；C.原子半径的大小顺序为Si>P>N，故C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故D错误；答案选B。

【点睛】第VA族元素的最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式要注意硝酸和磷酸的不同。

3. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。

河南省偃师市高级中学北院高三上学期第一次月考化学试

高三上学期第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5Ca－40 Ba－137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一个选项是符合题目要求的。

）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A．①②③④B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③④⑤2．下列有关物质分类或归纳正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A．①②B．②③C．③④D．②④3．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜。

下面有关解释不正确的是A．维生素C能将＋5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中＋5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C4．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8．96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N AC．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为N AD．1．8 g中含有的电子数为0．1N A6．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中7．下列离子方程式表达正确的是A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：＋2H＋CO2＋H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH－NH3·H2O8．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)29．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④11．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A．1∶7 B．1∶5 C．1∶9 D．2∶913．36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 LD．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000P14．设阿伏加德罗常数的数值为N A若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾反应完全，转移的电子数均为N A，则下列各化学量不相等的是A．消耗H2O和D2O的物质的量B．同温同压下生成气体的体积C．反应后得溶液中溶质的质量分数D．参加反应的钾的质量15．下列类比关系正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应16.下列各表述与示意图图中一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

2022年河南省洛阳市偃师诸葛第一中学高三化学月考试卷含解析

2022年河南省洛阳市偃师诸葛第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应前HNO3溶液的浓度为1.0mol·L－1 B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe参考答案：CD略2. 下列化学原理表述正确的是（）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+ )==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3+H2O CO3+H3O+D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多参考答案：B略3. 根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。

某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤参考答案：B略4. 在反应X ＋ 2Y = R ＋ 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y 和M的质量之比为A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9参考答案：A5. 同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是:（A．密度之比为11∶16 B．体积之比为11∶16C．分子数之比为1∶1 D．摩尔质量之比为11∶16参考答案：B略6. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是Cl－A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O参考答案：A略7. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

河南省2021版高三上学期化学第一次月考试卷

河南省2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 符合图中阴影部分表示的分类标准的是（）A . K2CO3B . NaHCO3C . NaClD . Na2CO32. （2分） (2019高一上·南宁期中) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列叙述正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C . 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D . BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质4. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O HCOO- + H3O+B . CO2 + H2O HCO3- + H+C . CO32— + H2O HCO3- + OH-D . HS— + H2O S2— + H3O+5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列过程中只发生物理变化的是（）A . 明矾净水B . 暖宝宝(含铁粉等)发热C . 四氯乙烯清洗油污D . 发黑银器(Ag2S)恢复光亮6. （2分）工业铁的冶炼的设备中是（）A . 高炉B . 接触室C . 熔炉D . 沸腾炉7. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应8. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为：C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物9. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）A . 用铝锅可长时间盛放酸性食物B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 食用“加碘”食盐不利于健康D . 用食醋可除去水壶中的水垢10. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列各物质中，一定互为同系物的是（）A . 甲醛和C4H8OB . 醋酸和硬脂酸C . 乙二醇和甘油D .12. （2分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）B . 气态氢化物的热稳定性：X＞YC . 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D . 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同13. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列选项中的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC . 铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2OD . SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+14. （2分） (2017高一下·湖北期中) 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（）A . v正（NH3）=2v逆（CO2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变15. （2分） (2018高一下·南宁期末) 使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A . 2：3B . 1：4C . 4：1D . 3：216. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖17. （2分） (2016高一下·伊春期中) 关于原电池的叙述中正确的是（）A . 构成原电池的电极是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转化为电能的装置C . 原电池负极发生的电极反应是还原反应D . 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原18. （2分） (2016高二上·和平期末) 常温下设a代表Ba（OH）2 ， b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（）A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞cB . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC . 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD . 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c19. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大20. （2分）同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A . 分子数B . 质量C . 电子数D . 密度21. （2分）已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（）A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . P和Q的总能量小于M和N的总能量D . 任何化学反应都伴随着能量变化22. （2分） (2015高一下·九江期中) 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）A . ①③④B . ①②④C . ①②③④D . ①②③⑤23. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列水解反应的应用，错误的是（）A . 热的纯碱溶液清洗油污：B . 明矾净水：C . 用TiCl4制备Ti02：D . 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：24. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是A . 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClOB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++H2O+2ClO-+SO2= CaSO3↓+2HClOC . 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO- 3= CaCO3↓+H2OD . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++2H2O+NO↑25. （2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClB . 用蒸馏的方法制取蒸馏水C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质二、推断题 (共2题；共8分)26. （6分） (2019高二下·温州期中) 化合物A能使溴水褪色，E能与NaHCO3反应，且标准状况下1molE 与足量Na反应能产生11.2L气体。

河南省偃师高中高二化学上学期第一次月考试题新人教版

河南省偃师高中2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共5页，2大题。

满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题（本题包括16道小题，每题3分，共48分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列变化为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应3、在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A. a＜b B. 平衡向逆反应方向移动了C. 平衡向正反应方向移动了D. 物质B的质量分数增加了4、已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431 kJ 的能量。

下列叙述正确的是( )A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molB．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol5、下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数6、2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1，这个热化学方程式表示( )A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D ．12g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ 的热量7、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH 最小的是( )A ．2A(l)＋B(l) ＝ 2C(g) ΔH 1B ．2A(g)＋B(g) ＝ 2C(g) ΔH 2C ．2A(g)＋B(g) ＝ 2C(l) ΔH 3D ．2A(l)＋B (l) ＝ 2C(l) ΔH 48、含有0.2mol KOH 的稀溶液与1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ 的热量。

2020年河南省洛阳市偃师第三中学高三化学月考试题含解析

2020年河南省洛阳市偃师第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应2 NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- +H2OB．FeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH－C． AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl22Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl—参考答案：A略2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的SO42-数上目为0.01N AB．0.5 mol 雄黄（As4S4，结构如右图）含有N A个As -S键C．将含有1mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到1mol Fe(OH)3胶粒D．32g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到电子数均为N A。

参考答案：C略3. 湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。

不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：B试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选B.4. 下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（） A．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c （A2-）C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c （SO2-4）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c （OH-）+c（A-）参考答案：B略5. 下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．等量的盐酸与过量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点参考答案：B解析：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B．6. 根据下列框图，有关说法正确的是A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O ==3EO42―+ 6Cl― +12H+C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42―+4H2O+3e == E(OH)3+5OH―参考答案：C7. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

河南省偃师高中高二化学下学期第一次月考试题

化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分．考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64注意：请将答案写在答题卷上第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质属于有机物的是 ( )A. CO(NH2)2B. CaC2C. Na2CO3D. CO2.下列叙述正确的是（）A．分子式为C3H6有机物最多存在4个C—C单键，与C4H10的碳碳单键数相同B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物COH和OH分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此推测可能有H-O 键3. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（）A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B实验式一定相同D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等4. 下列化学式中只能表示一种物质的是（）A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O25. 下列各有机物的名称肯定错误的是（）A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯6.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。

这两类燃料的主要成分都是 ( ) A碳氢化合物 B. 碳水化合物C氢气 D醇类7．下列物质中，属于酚类的是 ( )8．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。

按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确．．．的是 ( )A. CF3Br ── 1301B. CF2Br2── 122C. C2F4Cl2── 242D. C2ClBr2── 20129．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的( ) A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．共价键种类10.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A.2,2－二甲基－3－丁烯B.2,2－二甲基－2－丁烯C..2,2－二甲基－1－丁烯D.3,3－二甲基－1－丁烯11.由两种烃组成的混合气体2L 与足量的氧气充分反应后生成CO 2 5L 、H 2O 7L （所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C 2H 4、C 3H 8B.CH 4、C 5H 8C.CH 4、C 4H 8D.C 2H 6、C 3H 812.下列通式只表示一类物质的是( )A 、C n H 2n+2B 、C n H 2n C 、C n H 2n-2D 、C n H 2n-613.下列说法不正确的是（）A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物14.有机化合物C 4H 8是生活中的重要物质，关于C 4H 8的说法中，错误的是( )A ．C 4H 8可能是烯烃B ．C 4H 8中属于烯烃类的同分异构体有4种C ．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是D ．C 4H 8中属于烯烃的顺反异构体有2种15.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AB 、1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N AC 、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N AD 、1 mol 碳正离子（CH +3）所含的电子总数为8N A16.在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A 、92.3%B 、87.6%C 、75%D 、84%17. 按系统命名法, CH 3—CH 2— C — C —H 的正确的名称是( )A 、3，3－二甲基－4－乙基戊烷B 、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C 、3，4，4－三甲基己烷D 、3，3，4－三甲基己烷18.有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

2019年河南省洛阳市偃师庞村第一中学高三化学月考试题含解析

2019年河南省洛阳市偃师庞村第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气参考答案：A略2. 现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积是A．120mL B．180mL C．240mL D．300mL 答：参考答案：C略3. 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）参考答案：D略4. 下列离子方程式不正确的是A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：BC略5. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

若每步反应都完全，下列说法正确的是A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A>B>CC．由以上过程可推知氧化性：O2>Fe2+>SO42-D．此工艺优点之一是物质能循环使用参考答案：CD6. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2 D．装置④可制得金属锰参考答案：C7. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。