高中化学(化学方程式)(鲁科版必修)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
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一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
(完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
高中必修一化学方程式以及离子方程式(按章节)
必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应Cl2+H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O光照38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2放电4H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学重要的化学方程式总结1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 221、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 229、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯）138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2S O NH 2423424++↑−→−+∆）（ 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温 169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆ 210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温 232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
高中必修一化学第二章方程及公式
高中必修一化学第二章方程及公式以下列举部分高中化学必修一第二章（一般为金属及其化合物）中常见化学方程式及公式：1. 钠与氧气反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O₂ = 2Na₂O钠在空气中点燃：2Na + O₂ = Na₂O₂2. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑3. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO₄ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑4. 钠与氯化铁溶液反应：6Na + 2FeCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂↑5. 氧化钠与水反应：Na₂O + H₂O = 2NaOH6. 过氧化钠与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂8. 碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O9. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O10. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O11. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl12. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O14. 三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓15. 二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓16. 二价铁离子被氧化成三价铁离子：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O17. 二价铁离子被氯气氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻18. 二价铁离子被过氧化氢氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ =2Fe³⁺ + 2H₂O19. 三价铁离子与硫氰根离子反应：Fe³⁺ + 3SCN⁻= Fe(SCN)₃以上信息仅供参考，如需高中化学必修一第二章的完整内容，建议查阅高中化学教材或教辅。
鲁科版高中化学反应原理全册教案
鲁科版高中化学反应原理全册教案一、教学目标1. 理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的分类及特点。
2. 掌握化学反应的基本原理，包括化学平衡、化学反应速率、化学反应的限度和化学反应的能量变化。
3. 学会运用化学反应原理解决实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容第一章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的分类及特点3. 化学方程式的表示方法及意义第二章：化学反应的限度1. 化学平衡的概念及特点2. 化学平衡的建立与破坏3. 化学平衡常数及其应用第三章：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及意义2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的应用第四章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量与热量2. 热化学方程式与热效应3. 化学反应的热力学原理第五章：化学反应与实际应用1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应在工业中的应用3. 化学反应与环境污染及防治三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应原理。
2. 利用案例分析法，使学生能够将化学反应原理应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生的团队合作意识和表达能力。
四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。
2. 期中考试：测试学生对化学反应原理的理解和应用能力。
3. 期末考试：全面评估学生对化学反应原理的掌握程度。
五、教学资源1. 教材：《鲁科版高中化学反应原理》2. 辅助教材：《高中化学反应原理学习指导》3. 多媒体课件：用于讲解复杂概念和示例分析。
4. 网络资源：查阅相关学术文章和实际应用案例。
六、教学资源1. 实验室设备：用于进行化学实验，让学生直观地观察化学反应过程。
2. 实验试剂：配合实验教学，让学生亲手操作，加深对化学反应原理的理解。
3. 教学挂图：用于展示化学反应原理的结构和过程。
4. 教学视频：播放有关化学反应原理的实验现象和微观过程，增强学生的直观感受。
七、教学安排1. 课时：本课程共计课时，每课时45分钟。
高中化学 有机化学部分方程式及基本题型汇总 鲁科版必修2
必修二有机化学部分方程式及基本题型汇总一、认识有机化合物1、甲烷（物理性质必须记住，以下省去）电子式结构简式结构式空间构型相关的反应方程式（有机化学部分方程式均用“→”）：（1）、甲烷的取代反应现象取代反应的特点：一定是有机物参与的反应且不能用取代反应的原理制备纯净物，因为反应一旦开始所有的生成物均存在（选择题常考，记住！）四种氯代产物物理性质分别是需要特别注意的是三氯甲烷又叫，曾用作麻醉剂，人扭伤后可用它镇痛（有选择题出现过，若选项中有乙醇，勿错选！）关于取代反应的常见题型：1molCH4与一定量的氯气在光照下发生取代反应，生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，则参加反应的氯气的物质的量是多少？思路解析：由于生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，可以根据甲烷的四步取代反应写出总的化学方程式，再根据阿伏伽德罗定律求解。
（自己试着做，做在一张纸上,把步骤写清楚）（2）、甲烷的燃烧反应现象总结：（1）、烷烃的结构特点是：它们的分子中碳原子间以单键相连成链状，碳原子的其他价键都被氢原子所饱和（选择题常考，记住！）（2）、同分异构现象和同分异构体（参看自主学习53—54页，试着去理解）写出丁烷的同分异构体的结构式和结构简式：写出戊烷的三种同分异构体的结构式和结构简式：二、石油和煤重要的烃1、关于石油的分馏、裂化和裂解以及煤的干馏（与蒸馏区分开）的问题，阅读你的化学资料和课本，将自主学习丛书上58—59页知识梳理的部分完善，并背诵（选择题会有涉及，也比较重点）记一个化学方程式：十六烷的裂化反应2、乙烯电子式结构简式结构式空间构型相关的反应方程式:(1)、乙烯的燃烧反应现象(2)、乙烯和溴（溴的四氯化碳溶液）的加成反应（注意产物名称）(3)、乙烯和氢气加成(4)、乙烯和氯化氢加成制备一氯乙烷(5)、乙烯和水加成优点：可以制备纯净的一氯乙烷，通常与乙烷的取代反应对比（选择题常考，记住！）注意：烃的密度均比水小3、苯电子式结构简式结构式空间构型苯中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键，能够证明这一点的判据有：（1）、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）、苯中的碳碳键的键长均相等；（3)、苯的邻位取代物只有一种（实际上苯的间位取代物也只有一种，但是不能作为判据）；（4）、苯在溴化铁存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色辨析：苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化成环己烷能不能作为判据？解析：不能。
高中化学《必修一》必背的化学方程式
高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=ΔNa2O2（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（为Ca（OH）2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）228、碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O（g）=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑（盐酸、稀硫酸）66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl （白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al （OH）3↓95、实验室制取氯气：4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。
鲁科版高中化学必修一第三章第一节
问题6： 碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以 相互转化。
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2
加热或加适量NaOH
NaHCO3
化学方程式： Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2 或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
讨论：如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠 固体。
小结
碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠
一、物理 性质 与酸反应 与碱反应 二、化学 性质 与盐反应 热稳定性
2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
三、相互 转化 四、用途
Na2CO3
NaHCO3
问题4: 如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问 如何设计一整套实验装置进行验证? 现象：小试管内有水珠， 导管口有气泡，烧杯中的 溶液由无色变浑浊，最后 又变澄清。 与大试管相连的导管口有 少量的气泡，烧杯中的溶 液无变化。
结论：
碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
问题5：
这套验证实验装置具有什么优点？为什么与 小试管连接的烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又 变澄清？试用化学方程式解释其原因。
本节教材的重点难点
知识：
，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
方法：
识，探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间
的转化。
教材框架
活动探究
交流研讨
活动探究
CaCO3
C 珊瑚
CaCO3 方解石
高中必修化学方程式归纳(超详细!!)
高中必修化学方程式无机化学部分一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na ＋O 2＝2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2Na 2O 22.钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑离子方程式：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2↑2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑4.氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑7.NaOH －2－NaOH 8.NaOH Na 39.制取O 1.3O 22Al 3S22.33.4.铝和5.6.4]－7.332328.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝[Al(OH)4]－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）:Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4离子方程式:Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋11.AlCl 3溶液中加入碱溶液：Al 3＋＋3OH －(少)＝Al(OH)3↓Al 3＋＋4OH －(过)＝[Al(OH)4]－12.往四羟基合铝酸*溶液中通入CO 2：2[Al(OH)4]－＋CO 2(少)＝2Al(OH)3↓＋CO 32－＋H 2O[Al(OH)4]－＋CO 2(过)＝Al(OH)3↓＋HCO 3－13.四羟基合铝酸*与酸反应：[Al(OH)4]－＋H ＋(少)＝Al(OH)3↓＋H 2O[Al(OH)4]－＋4H ＋(过)＝Al 3＋＋4H 2O14.电解氧化铝(工业制铝)：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑同时有CO 2和H 2O 时先和CO 2反应通电冰晶石15.铝的双水解反应：3[Al(OH)4]－＋Al3＋三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe＋S FeS(黑)2.铁与盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑3.铁与CuSO4溶液：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu离子方程式：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu4.铁和水蒸气：3Fe＋4H2O（g)高温Fe3O4＋4H2↑5.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O离子方程式：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O氧化铁（铁红）与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O四氧化三铁与酸反应:Fe3O4＋8H＋＝2Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(与氧化性酸)6.CO7.8.9.311.除去12.FeCl13.FeCl14.15.2Fe316.O17.铁红18.21.O2SiO2.3.4.5.6.7.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）：SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)高温Si(粗硅)＋2CO↑制取高纯硅：Si(粗)＋2Cl2高温SiCl4SiCl4＋2H2高温Si(纯)＋4HCl9.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓10.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（生成透明的硅酸凝胶）11.二氧化硅与纯碱反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑12.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3（不溶）＋CO2↑13.加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O高氯酸钾制氯气：6HCl＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 22NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 22FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl 2CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl 22HCl3.4.O)2Na5.2HClO6.－7.8.9.NaClO＋10.2H2O11.12.【1.6H＋＋I－3.2Fe＋3Br22FeBr I2FeI5.H2＋Br22HBr6.H7.X2＋H2O1.铜与非金属单质：2Cu＋O22CuO2Cu＋S Cu2S2.4CuO 高温2Cu2O＋O2↑3.氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4(OH)2（氢氧化四氨合铜）＋4H2O4.CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑5.碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O↑6.检验还原性糖：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH→CH3COONa＋Cu2O＋3H2O七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S＋O 2SO2硫与氢气加热：S＋H 2H2S硫与铜加热：S＋2Cu Cu2S硫与钠加热：S＋2Na Na2S硫与汞加热：S＋Hg HgS硫与铝加热：3S＋2Al Al2S3硫与氢氧化钠加热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O2.硫与生石灰：2CaO＋2S＋3O2高温2CaSO43.二氧化硫的反应：SO2＋H2O H2SO3SO2＋H2O＋2NH3＝(NH4)2SO3SO2＋Na2O少量SO过量SO4.SO25.6.SO27.8.9.10.SO2SO2(11.SO22HI12.SO213.FeS＋14.3SO3215.16.17.铜(浓）2H硫与浓硫酸反应：S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O硫化氢与浓硫酸反应：H2S＋2H2SO4（浓）＝S↓＋SO2＋2H2O18.黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2OC＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O19.硫与碱反应：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O20.Na2SO3与H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2＋O 22NO 氮气和镁：N 2＋3MgMg 3N 22.工业合成氨：N 2＋3H 23.一氧化氮与氧气反应：224.NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO5.氨气溶于水：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －6.浓氨水受热分解NH 3·H 2O△NH 3↑＋H 2O7.氨气和氯化氢：HCl ＋NH 3＝NH 4Cl Cl33NaOH －NH 2)Fe(NO )Fe(NO －NH 2NO2CO 2＋N 2 九、镁及其化合物 1.2Mg ＋O 22MgO3Mg ＋N 2Mg 3N 22.2Mg ＋CO 2C ＋2MgO3.Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑(沸水)4.MgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2(缓慢)5.Mg 3N 2＋6H 2O ＝2NH 3↑＋3Mg(OH)26.MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑有机化学部分一、烷烃1.甲烷和氯气取代：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl放电 催化剂光照光照CH 3Cl ＋Cl 2CH 2Cl 2＋HClCH 2Cl ＋Cl 2CHCl 3(氯仿)＋HCl CHCl 3＋Cl 2CCl 4＋HCl2.甲烷的裂解：CH 4C ＋2H 23.十六烷裂化：C 16H 34C 8H 18＋C 8H 16二、烯烃1.CH 2=CH 2＋Br 2CH 2Br —CH 2Br2.CH 2=CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH11.OH )2Ag(NH CHO OH(CHOH)CH 2342+O H 3NH 2Ag COONH OH(CHOH)CH Δ23442++↓+−→−12.CH 3CHO ＋2Cu(OH)2CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O13.2CH 3COOH ＋2Na2CH 3COONa ＋H 2↑14.酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3＋H 2O五、油脂、糖类1.酯的水解：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOHCH 3COONa ＋CH 3CH 2OH2.C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)6CO 2(g)＋6H 2O(l)3.葡萄糖发酵制取酒精：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑4.C 12H 22O 11＋H 2OC 6H 12O 6＋C 6H 12O 6光照 光照高温催化剂 加热、加压催化剂△催化剂催化剂蔗糖葡萄糖果糖5.C 12H 22O 11＋H 2O2C 6H 12O 6麦芽糖葡萄糖6.(C 6H 10O 5)n ＋nH 2OnC 6H 12O 6 淀粉/纤维素葡萄糖7.油脂的硬化（氧化）：C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 2C 17H33COO-CH ＋3H 2C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 28.皂化反应：C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH ＋3NaOH3C 17H 35COONa ＋CH-OH C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH9.10.11.OOO ＝CC ＝O CH 3CH 3催化剂催化剂 催化剂 加压、加热。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第1节第2课时热化学方程式盖斯定律学案
第2课时热化学方程式盖斯定律学习目标1.通过对热化学方程式的学习,掌握用热化学方程式表示反应中的能量变化方法,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
2.通过对盖斯定律的学习,掌握反应焓变的简单计算,了解盖斯定律及其简单应用。
学习任务1 探究热化学方程式1.定义:热化学方程式是表示反应中各物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.含义:既能表示化学反应中的物质变化又能表示化学反应中的能量变化。
3.举例:已知298 K、101 kPa下,热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,其表示在298 K、101 kPa条件下,1 mol H2与 1 mol Cl2完全反应生成 2 mol气态HCl时放出的热量是 183 kJ。
微点拨:(1)焓变与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa可不注明)。
(2)ΔH的符号及单位:符号“吸正放负”,单位为kJ·mol-1或kJ/mol。
1860年在德国卡尔斯鲁厄召开第一次国际化学科学会议,但仍没能对一些基本问题取得统一。
意大利化学家康尼查罗发送的小册子中系统论证了原子—分子论和测定相对原子质量的方法,从而决定性地证明“事实上,只有一门化学科学和一套相对原子质量”。
随即这一学说得到了化学界的普遍承认,直接导致了元素周期律和化学结构理论的诞生。
从此化学符号的写法与化学方程式的使用逐渐走向统一,为各国化学家普遍采用,成为世界通用的化学语言,从而极大地推动了现代化学的发展。
化学符号的演变、完善、普及过程,充分反映了人类对物质世界认识的发展过程,反映了化学的进步。
从化学方程式到热化学方程式都有哪些不同呢?我们一起来进行探究。
探究1 热化学方程式与普通化学方程式的区别问题1:为什么热化学方程式要标出物质状态?提示:物质状态不同则能量(焓)不同,焓变也就不同。
问题2:热化学方程式系数可不可以用分数?系数是否一定是最简整数比?提示:热化学方程式系数可以使用分数,也可以不是最简整数比。
高中化学方程式总结(重要)
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）82、制取水煤气：C+H2O(g)==CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-==2H+ 正极：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-==2H2O 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O 6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH3OH -6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O 正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式：2CH3OH + 3O2 +4KOH==2K2CO3 + 6H2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极：3O2+12e-+12H+ = 6H2O总反应：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2== Cu+Cl2↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H++2e-==H2↑阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2H2O==2H2↑+O2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag++e-==Ag 阳极：Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 3 7. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）+ Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCH 2－CH 2 n Br FeBr 3浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2 CH 3H 2O Cu △催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n Cl CH －CH 2 n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 银镜反应：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4 甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液： CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 25. 酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O26. 酯水解：27. 蔗糖水解： C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O→C 6H 12O 6（葡萄糖）+C 6H 12O 6（果糖）（稀硫酸、加热）28. 麦芽糖水解：C 12H 22O 11（麦芽糖）+H 2O→2C 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29. 淀粉水解：(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O→nC 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离： CH 3COOH==CH 3COO -+H +（可逆号）2、碳酸的电离： H 2CO 3==H ++HCO 3-（可逆号） HCO 3-== H ++CO 32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离：Fe(OH)3==Fe 3++3OH -（可逆号）4、碳酸根水解：CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解： Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3+3H + 浓硫酸△ —OH —ONa —ONa —OH 浓H 2SO 4 140℃OHOH Br Br Br6、碳酸根与铁离子双水解：3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离：H2O==H++OH-（可逆号）第五部分物质关系转化图。
高中化学方程式全集(配鲁科版)
一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF37F2(过量) + I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 === 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3NP2 + 6H2 === 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P22.还原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 === CF4C + 2Cl2 === CCl42C + O2(少量) === 2COC + O2(足量) === CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 === SiO2Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H22Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + TiMg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 === 2MgO + C2Mg + SiO2 === 2MgO + SiMg + H2S === MgS + H2Mg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 === 2FeBr3Fe + I2 === FeI2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O2、还原性:H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 + O2 === 2H2SO4H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3、酸性:H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HFH2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HClH2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO33H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBrH3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI4，不稳定性：2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO24SiO4 === H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2ONaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaClNaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO23Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO23Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2ONH4Cl === NH3 + HClNH4HCO3 === NH3 + H2O + CO22KNO3 === 2KNO2 + O22Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 === 2KCl + 3O22NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 === CaO + CO2MgCO3 === MgO + CO2 .............................................。
高中化学必修一全部化学方程式及离子方程式总结
其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。
全套无机方程式氯气、卤素2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HClCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+ CO2 +H2O＝CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl＝CaCl2+ 2HClOHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3硫、氧族S+ O2SO2 S+ H2H2SS+FeFeS 2SO2+ O22SO3SO2+H2O ＝H2SO3 SO3+H2O ＝H2SO4SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+ H2OSO2+NaOH＝NaHSO3SO2+H2O H2SO3H++ HSO3-SO2+ NH3∙H2O＝NH4HSO3 SO2+2NH3∙H2O＝(NH4)2SO3+ H2O2H2SO4(浓)＋CuCuSO4+ SO2↑+ 2H2O2H2SO4(浓)＋CCO2↑+2SO2↑+ 2H2ONa2SO3+ H2SO4 ＝Na2SO4+ SO2↑ +H2OFeS+2HCl＝H2S↑+FeCl2氮、氨气、硝酸、氮族N2＋3H2 2NH3 N2＋O22NO4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NH3＋HCl＝ NH4ClNH3＋HNO3 ＝NH4NO3 NH3＋H2ONH3· H2ONH4+＋OH-2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋O2 ＝2NO2 2NO2 N2O4 3NO2＋H2O ＝2HNO3 +NONH4Cl NH3＋HCl NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O碳族C+O2CO2 2C+O22CO2CO+O22CO2 C+CO22COC+H2O(g)CO+H23C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2+H2O H2CO3H++ HCO3-CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O CO2 +CaCO3+ H2O＝Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑硅Si+O2SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2 +4HF＝SiF4↑+ 2H2OSiO2 +Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2 +CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3钠、碱金属4Na+O2 ＝ 2Na2O 2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑ 2Na+2C2H5OH＝2C2H5ONa+H2↑Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2 2NaCl(熔融)2N a+Cl2↑NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CO2＋H2O ＝2NaHCO3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑＋H2O Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3+ HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaOH2NaOH +Ca(HCO3)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaOH +Ca(HCO3)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaHCO3镁2Mg＋O22MgO 2Mg+CO2 2MgO+CMg+2H2OMg(OH)2 +H2↑ MgCl2（熔融）Mg+ Cl2↑铝4Al +3O22Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+ H++H2O ＝Al(OH)3↓ Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓AlO2-+ 4H+ ＝Al3++2H2O Al3++ 4OH- ＝AlO2-+2H2OAlO2-+ CO2+2H2O ＝Al(OH)3↓+HCO3- Al3++3NH3· H2O ＝Al(OH)3↓+3N H4+ AlO2-+2H2O＝Al(OH)3+OH- Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓铁3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+ H2↑Fe+ CuSO4 ＝FeSO4+Cu2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3＋3HCl ＝FeCl3+3H2O2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Cu ＝2Fe2++ Cu2+ 2Fe3++ S2- ＝2Fe2++S↓Fe2++ S2-＝FeS↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++ I2 Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ 2Fe2+ +Cl2＝2Fe3+ +2Cl-其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。
(完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结
鲁科版化学必修1知识点归纳与总结主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
高中化学基本知识点必修鲁科版
高中化学（必修）（鲁科版）上册第一章认识化学科学第1节走进化学科学交流·研讨1. 通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识？你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？2. 化学和人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。
你对化学研究的哪些问题感兴趣？一、化学科学的创造性和实用性化学是一门具有创造性的科学。
化学的特征就是认识分子和制造分子。
化学还是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。
二、化学科学的形成和发展三、化学科学的探索空间交流·研讨在初步认识化学科学的基础上，你认为哪些职业和化学有关？它们涉及到哪些化学方面的内容？你最喜欢其中的哪种职业？概括·整合1. 化学科学是一门什么样的科学？2. 举例说明化学科学的创造性和实用性。
由此可看出，化学科学的特征是什么？3. 怎样理解“化学21世纪的中心科学”这句话的含义？第2节研究物质性质的方法和程序交流·研讨1. 在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2. 你认为研究一种物质的性质，应该按照怎样的程序来进行？你能通过实例说明吗？一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
观察·思考观察金属钠及金属钠和水反应的现象在研究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
活动·探究金属钠和氧气反应的实验交流·研讨1. 运用所学知识，比较金属钠和金属铁的性质。
2. 根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。
高中化学必修1鲁科版化学方程式小结
鲁科版高一化学方程式小结：(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2△2Na2O2(3) 2Na+O2△Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。
）(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)(5) 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) 4Na+TiCl4(熔融)高温4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）(11) CaCO3高温CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。
)(12) 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)(13) Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)(14) NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2↑(15) NaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳（16）Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)（19）3Cl2 +2P点燃2PCl3(20) 5Cl2 +2P 点燃2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21) Cl2 +2Na点燃2NaCl(22) Cl2+Cu点燃CuCl223) 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )。
高中化学必修及选修化学方程式汇总
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2====2Na2CO3+ O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)====Fe3O4+ 4H2↑
61、SO2+ Ca(OH)2====CaSO3↓+ H2O
62、SO2+ Cl2+ 2H2O ====2HCl + H2SO4
63、SO2+ 2H2S ====3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+ NO + 2NaOH ====2NaNO2+ H2O
65、Si + 2F2===SiF4
4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=====FeSO4+ Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3=====CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2====2Na2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2+ H2 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4+ 2H2O
化学鲁科版必修一
化学鲁科版必修一化学是一门研究物质组成、性质、结构及其变化规律的科学，它是自然科学中的一支重要学科。
而高中化学鲁科版必修一作为高中阶段的必修课程，主要涵盖了化学的基本概念、化学反应、化学计算等内容。
下面将从这些方面进行详细介绍。
化学的基本概念是学习化学的第一步。
在高中化学鲁科版必修一中，我们学习了物质的分类、化学元素和化合物的概念。
物质的分类主要是将物质分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
学习这些基本概念有助于我们理解物质的本质和性质。
化学反应是化学中的核心内容之一。
在高中化学鲁科版必修一中，我们学习了化学方程式的书写、化学反应的平衡以及化学反应的速率。
化学方程式是化学反应过程的符号表示，通过化学方程式我们可以了解反应物和生成物的种类和比例关系。
而化学反应的平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持稳定的状态，而化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
学习这些知识可以帮助我们理解化学反应的基本规律和影响因素。
化学计算也是高中化学鲁科版必修一的重要内容。
化学计算是指在化学实验和化学反应中，通过计算来确定物质的质量、浓度和反应的产物等。
在化学计算中，我们学习了化学方程式的配平、摩尔计算、溶液的浓度计算等。
通过这些计算，我们可以预测化学反应的产物，确定物质的质量和浓度，为实验的设计和数据的分析提供依据。
高中化学鲁科版必修一作为化学学科的入门课程，涵盖了化学的基本概念、化学反应和化学计算等内容。
通过学习这门课程，我们可以了解物质的分类和性质，掌握化学方程式的书写和化学反应的平衡规律，以及进行化学实验和计算的基本方法。
通过深入学习化学，我们可以更好地理解和应用化学知识，为将来的学习和科研打下坚实的基础。
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高中化学（化学方程式）（鲁科版）（必修）
（上册）
第一章认识化学科学
第一节走进化学科学
第二节研究物质性质的方法和程序
●金属钠与水作用的化学方程式：。
●金属钠在空气中与氧气作用的化学方程式：。
●金属钠在空气中燃烧的化学方程式：。
●过氧化钠与水作用的化学方程式：。
●过氧化钠与二氧化碳作用的化学方程式：。
●铁在氯气中燃烧的化学方程式：。
●铜在氯气中燃烧的化学方程式：。
●氢气在氯气中燃烧的化学方程式：。
●氯气与水作用的化学方程式：。
●氯气与碱（如NaOH）液作用的化学方程式：。
次氯酸光照分解的化学方程式：。
氯气与氢氧化钙作用的化学方程式：。
第三节化学中常用的物理量----物质的量
第二章元素与物质世界
第一节元素与物质的分类
第二节电解质
●稀硫酸与氢氧化钡溶液作用的离子方程式：。
●盐酸与氢氧化钠溶液作用的离子方程式：。
NaOH溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式：。
KOH溶液与盐酸反应的离子方程式：。
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式：。
Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式：。
●检验溶液中是否含有Cl-的反应的离子方程式：。
第三节氧化剂和还原剂
●铁与稀硫酸作用的化学方程式（离子方程式）：。
●FeCl3溶液与铁作用的化学方程式（离子方程式）：。
●FeCl2溶液与锌作用的化学方程式（离子方程式）：。
●FeCl2溶液与氯气作用的化学方程式（离子方程式）：。
第三章自然界中的元素
第一节碳的多样性
●碳酸钠与盐酸作用的化学方程式（离子方程式）：。
●碳酸氢钠与盐酸作用的化学方程式（离子方程式）：。
●碳酸氢钠与NaOH溶液作用的化学方程式（离子方程式）：。
●碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。
碳酸钙与碳酸氢钙转化的化学方程式：、。
碳、一氧化碳、二氧化碳转化的化学方程式：、、。
第二节氮的循环
●氮气与氧气作用的化学方程式：。
●氮气与氢气作用的化学方程式：。
●一氧化氮转化为二氧化氮的化学方程式：。
●二氧化氮与水作用的化学方程式：。
●氨气与水作用的化学方程式：。
●浓氨水与浓盐酸作用的化学方程式：。
●碳酸氢铵受热分解的化学方程式：。
●氯化铵受热分解的化学方程式：。
●铵盐与碱作用的离子方程式：。
●铵盐与碱作用的化学方程式：。
●浓硝酸受热或见光分解的化学方程式：。
●浓硝酸与铜作用的化学方程式：。
●稀硝酸与铜作用的化学方程式：。
●浓硝酸与碳作用的化学方程式：。
第三节硫的转化
●铁与硫作用的化学方程式：。
●硫与氧气作用的化学方程式：。
硫磺、硝石、木炭作用的化学方程式：。
●二氧化硫催化氧化的化学方程式：。
●二氧化硫与硫化氢作用的化学方程式：。
●浓硫酸与铜作用的化学方程式：。
●浓硫酸与木炭作用的化学方程式：。
●二氧化硫与水作用的化学方程式：。
●三氧化硫与水作用的化学方程式：。
●亚硫酸与氧气作用的化学方程式：。
第四节海水中的元素
●金属镁与二氧化碳作用的化学方程式：。
●溴化物与氯气作用的离子方程式：。
第四章材料家族中的元素
第一节硅无机非金属材料
●硅与氧气作用的化学方程式：。
●二氧化硅与焦炭作用的化学方程式：。
●二氧化硅与碱溶液作用的化学方程式：。
●二氧化硅与碱性氧化物（如氧化钙）作用的化学方程式：。
●二氧化硅与氢氟酸作用的化学方程式：。
●碳酸钙与二氧化硅作用的化学方程式：。
●碳酸钠与二氧化硅作用的化学方程式：。
第二节铝金属材料
●金属铝与氧气作用的化学方程式：。
●金属铝与氧化铁作用的化学方程式：。
●金属铝与盐酸（稀硫酸）作用的化学方程式：。
●金属铝与碱溶液作用的化学方程式：。
●铝盐溶液与氨水作用的化学方程式：。
●氢氧化铝与酸溶液作用的离子方程式：。
●氢氧化铝与碱溶液作用的离子方程式：。
●氧化铝与酸溶液作用的离子方程式：。
●氧化铝与碱溶液作用的离子方程式：。
●铜在潮湿空气中生成铜锈的化学方程式：。
●铜与氧气作用的化学方程式：。
●铜与硫作用的化学方程式：。
●氧化铜转化为氧化亚铜的化学方程式：。
●硫酸铜晶体受热分解的化学方程式：。
第三节复合材料
（下册）
第一章原子结构与元素周期律
第一节原子结构
第二节元素周期律与元素周期表
第三节元素周期表的应用
第二章化学键化学反应与能量
第一节化学键与化学反应
第二节化学反应的快慢和限度
第三节化学反应的利用
●实验室制取氯气的化学反应：。
●电解饱和食盐水的化学反应：。
●锌与稀硫酸发生反应的离子方程式：。
第三章重要的有机化合物
第一节认识有机化合物
●甲烷燃烧的化学方程式：。
●甲烷与氯气作用的化学方程式：。
第二节石油和煤重要的烃
●十六烷裂解的化学方程式：。
●乙烯燃烧的化学方程式：。
●乙烯与溴发生加成反应的化学方程式：。
乙烯与水作用生成乙醇的化学方程式：。
乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷的化学方程式：。
●苯燃烧的化学方程式：。
●苯与硝酸作用生成硝基苯的化学方程式：。
制取2，4，6—三硝基甲苯的化学方程式：。
第三节饮食中的有机化合物
●乙醇燃烧的化学方程式：。
●乙醇与金属钠作用的化学方程式：。
●乙醇与氧气作用生成乙醛的化学方程式：。
乙酸除去水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]的化学方程式：。
●乙酸与乙醇作用（酯化反应）的化学方程式：。
●乙酸乙酯水解的化学方程式：。
●乙酸乙酯与碱作用的化学方程式：。
●葡萄糖与氧气作用的化学方程式：。
第四节塑料橡胶纤维
●乙烯聚合生成聚乙烯的化学方程式：。
氯乙烯聚合的化学方程式：。
苯乙烯聚合的化学方程式：。
四氟乙烯聚合的化学方程式：。