第二节 几种重要的金属化合物(4)
高中化学人教版必修1课件：3.2几种重要的金属化合物(4)
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Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液 制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。
Al3+ 适量NaOH 白色沉淀 过量NaOH 沉淀溶解 AlO2Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ 白色沉淀 过量氨水 过量盐酸 AlO2- 适量盐酸 白色沉淀 AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al3+ 适量氨水 沉淀不溶解 沉淀溶解 Al3+
（2）氢氧化铝的两性 [实验3-8] Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。
思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢?
（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
课后作业
1. 复习本节学习内容； 2. 《乐学》P48 知识点一、知识点二（典例）
Zx.xk
3. 《乐学》P50 随堂练习1、2、3、4、5题 4. 活页P31 1、2、3、4、6题
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al） B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
几种重要的金属化合物课件
思考：为什么氢氧化铝时碱不用氢氧化钠？
演示：硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液。 AlCl3＋3NaOH＝ Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
（3）化学性质： ① 与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O 离子方程式为：Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O ②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 离子方程式为：Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O
一反应检验Fe3+的存在。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
（2） Fe3+与Fe2+能否相互转化？怎样转化？
※
Fe3+遇到较强还原剂时，首先被还原成Fe2+
如：2Fe3++Fe=3Fe2+
如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ 铁、铜、Iˉ、SO2等还原性物质 硝酸、氯气、Br2等氧化性物质
（3） Fe3+与Fe2+鉴别方法
2、氢氧化铝 Al(OH)3
(1)制法：演示实验3—7
原理： Al2(SO4)3+6NH3· H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（2）氢氧化铝的物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸 附水中的悬浮物和各种色素。
色，最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断 题的重要突破口。
(4) 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
高一化学知识总结：3 几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物第一课时教学目标1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。
2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。
教学重点运用比较法学习金属氧化物的性质教学难点运用比较法学习教学方法比较法，实验法，引导法教学过程【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。
例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。
今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。
【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。
【学生】画表格。
【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。
CaO能溶于水吗？【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===C a(O H)2。
【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？【学生】（不确定，答案不一致。
）【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。
例如，CaO相对应的氢氧化物C a(O H)2微溶于水，所以CaO可溶于水。
相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。
例如，MgO相对应的氢氧化物M g(O H)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。
【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。
【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。
【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。
【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。
【学生】观察样品颜色。
MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。
【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。
【学生实验】同桌共同完成实验3－5。
观察并记录实验现象。
【学生】呈现实验结果：【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？【学生】可以。
【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？【学生】思考【引导】铝片表面有致密的氧化膜。
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
感谢观看
常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
常见金属元素焰色反应的颜色
江苏省南通第一中学张 小平
一些常见氧化物的性质：
Na2O
固体 颜色 白色
水溶性
是否与水反应
易溶 易与水反应生成NaOH
与盐酸反应的化学方程式 （注明溶液颜色）
Na2O+2HCl==2NaCl+ H2O
CaO 白色 易溶
MgO 白色 难溶
Al2O3 白色 难溶
江苏省南通第一中学张 小平
讨论：
1.如何除去Na2CO3中的NaHCO3？ 又如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？
3.如何鉴别某溶液中存在Na2CO3和NaHCO3两种溶质？
4.如何利用烧碱和二氧化碳气体制备纯净的Na2CO3溶液？
江苏省南通第一中学张 小平
江苏省南通第可一中以学利张 用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。
小平
我国制碱工业的先驱－－侯德榜 （１８９０－１９７４）
纯碱工业始创于１８世纪，在很长一段 时间内制碱技术把持在英、法、德、美等 西方发达国家手中．
１９２１年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的 民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研 究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 （又称侯氏制碱法）．
受热 不分解
Na2Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3
澄清的石灰 水变浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 易分解
江苏省南通第一中学张 小平
(3) Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应
将相同质量 的两种固体 同时加到 相同浓度足 量的盐酸中
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑ 速度快、气体多
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
几种重要的金属化合物钠和钠的化合物
第一课时 钠的化合物
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在 初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐 中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧 化钠和过氧化钠。 4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)
退出
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1 、取一支装有 Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
2 与二氧化碳的反应
实验
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
化学性质
热稳定性
(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：1号试管:
澄 清石灰水变浑浊 2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体
几种重要的金属化合物
练习： 1、将agH2充分燃烧后通入足量Na2O2，求固体 增加的质量？ a g 2、将agH2和CO的混合物充分燃烧后通入足量 Na2O2，求固体增加的质量？a g
如何除去Al表面的氧化膜？ 砂纸、酸液、碱液
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。 碳酸氢钠俗名小苏打。 在水中的电离方程式：
Na2CO3a HCO3
科学探究
碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性
实验探究
①称量、 滴水 ②加水、 溶解 ③滴加 酚酞
Na2CO3
白色粉末,加水结变成 晶体；放热
振荡时间长时可
细小白色粉末，加水 部分溶解；感受不到 热量变化
二、 与酸反应 氧化物 固体颜色 与盐酸反应 白色 Na2O+2H+=2Na++H2O(无色) Na2O 白色 MgO+2H+=Mg2++H2O (无色) MgO 红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (黄色) Fe2O3 黑色 CuO+2H+=Cu2++H2O (蓝色) CuO
实验3-5
NaHCO3
固体量减小
以溶解
溶液变红（较深） 溶液变微红色
溶解度大，溶液的碱性 比NaHCO3强
初步结论
溶解度小，溶液的碱 性比Na2CO3弱
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现 象
—————————
稳定
产生水珠、 NaHCO3 气体(使澄 清石灰水 变浑浊)
人教版必修一化学第三章 第二节 几种重要的金属化合物
高一化学必修1作业（七）第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．下列关于氧化物的说法正确的是（）A、金属氧化物都能与水反应生成碱B、非金属氧化物都能与水反应生成酸C、氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D、氧化铝坩锅不能用于熔烧碱2．下列物质中不能与CO2反应的是（）A、Na2O固体B、Na2O2固体C、Na2CO3溶液D、NaHCO3溶液3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A、酸性B、碱性C、两性D、氧化性4．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（）A、K2CO3和NaClB、K2SO4和Na2CO3C、NaCl和MgCl2D、NaCl和KCl 5．将表面是氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D、只需滴加KSCN溶液7．要除去CO2气体中混有的HCl气体，应选用的试剂是（）A、烧碱溶液B、小苏打溶液C、纯碱溶液D、食盐溶液8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A、Na2O2——淡黄色固体，可用作供氧剂B、Na2O——白色固体，性质不稳定C、Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去Na+干扰②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝时，与可以用光洁无锈的铁丝代替A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全对10．现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 反应，而且均有气体放出的是（）A、①②③B、①④C、①D、④二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（两课时）备课人：刘成国知识与技能：1、掌握Na2O和 Na2O2性质的异同。
2、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者的相互转化。
3、焰色反应的操作方法及钾、钠的焰色。
过程与方法：列表比较Na2O和 Na2O2性质、Na2CO3和NaHCO3性质，通过对比分析、讨论归纳加深学生的认识、理解起到巩固作用。
情感、态度、价值观：通过对钠的重要化合物的学习对比训练学生的思维能力和综合分析能力，进行辨证唯物主义教育。
【回顾与思考】1、举例金属在自然界中的存在状态______________________________2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物．．．．．的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分是）和赤铁矿（主要成分是）。
一、钠的氧化物和钠的过氧化物思考：到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？颜色如何？_____________________________________________________________________ 1、金属氧化物与水的反应思考：到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？__________________________其反应方程式分别是_______________________________ _______________________________思考：大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例。
_________________________________________________________________2、金属氧化物与酸的反应【概念辨析】碱性氧化物：与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
思考：（1）、举例学过的碱性氧化物______________________________________（2）、过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。
第三章第二节几种重要的金属化合物(铝的化合物)
明矾与油条的故事
生活小提示： 生活小提示：
•
许多科学家经过研究发现， 许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 肾功能都有损害。因此， 心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组 织于1989 1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 如经常吃油条 粉丝、油饼等油炸食品， 油条、 如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝 罐装饮料等 或是经常食用铝制炊具炒出的饭 罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭 都会使人的摄铝量增加， 菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
思考： 思考：
2. 从物质分类来看， Al2O3是哪一类物质？预 从物质分类来看， 是哪一类物质？ 测它的化学性质 化学性质。 测它的化学性质。
小结： 小结：
(2) 化学性质： 化学性质： 两性氧化物： 两性氧化物： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O 6HCl＝ 与酸反应： 与碱反应： 2NaOH＝ ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
探究活动： 探究活动：
• 将制备所得的Al(OH)3沉淀 一分为三（分一 将制备所得的Al(OH) 一分为三（ 半到另一支试管中），在一份Al(OH) ），在一份 半到另一支试管中），在一份Al(OH)3沉淀 NaOH溶液， 中逐滴加入NaOH溶液 边滴边振荡， 中逐滴加入NaOH溶液，边滴边振荡，观察 现象；在另一份Al(OH) 现象；在另一份Al(OH)3沉淀 中逐滴加入氨 边滴边振荡， 水，边滴边振荡，观察现象
几种重要的金属化合物——铝的化合物
有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量，画出 沉淀量与加入NaOH量的关系图 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH) ]
3
1
o
1
2
3
4n(NaOH)来自2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
①两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
② 受热分解： 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O ⑷ 用途：
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，作净水剂
②用作药物，治疗胃酸过多
3. 硫酸铝钾 [KAl(SO4)2]
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 应用： 碱性或咸的食物②不能用氧化铝与水反应制 取氢氧化铝
2.氢氧化铝 [Al(OH)3]
⑴ 物理性质： 白色胶状、难溶于水,有强的吸附性 ⑵ 制备： 可溶性铝盐与弱碱
AlCl3 + 3NH3· 2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl H
⑶ 化学性质：
Al3+ + 4OH-= AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n[Al(OH) ]
3
4
1
2
3
4
n(AlCl )
3
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物 铝的重要化合物
氧化铝 氢氧化铝 铝盐
几种重要的金属化合物
第二节
几种重要的金属化合物 第三课时
Al(OH)3 的性质：
1、物理性质
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢 氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、化学性质 ①Al(OH)3的两性: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物。
为什么Al(OH)3具有两性呢？ 两性 两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸 性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
遇酸主要发生碱性电离， 遇碱主要发生酸性电离。
氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3） 弱碱（氨水），溶于强酸强碱。
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
现 象 先出现白色沉
淀，后沉淀逐 渐溶解。 生成白色胶 状沉淀
原
理
AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3++3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NH3· 2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl H Al3++3NH3· 2O=Al(OH)3 + 3NH4+ H
二、碳酸钠和碳酸氢钠
铜及化合物
6．Cu2＋的鉴别 ． ＋ (1)溶液中的 2＋常为蓝色 浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀 CuCl2 溶 溶液中的Cu ＋常为蓝色(浓 溶液为蓝绿色， 溶液中的 液为蓝色)，可作为 ＋的判定依据． 溶液呈蓝色． 液为蓝色 ，可作为Cu2＋的判定依据．如CuSO4溶液呈蓝色．
＋与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH) ，这是鉴定Cu2＋ (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀 这是鉴定 ＋ 2
【解析】 产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色； 解析】 产物及颜色分别为： ——淡黄色； 淡黄色 ——红褐色 红褐色； ——红色 红色； ②Fe(OH)3——红褐色；③Fe(SCN)3 ——红色； ——蓝色 蓝色． ④CuSO4·5H2O ——蓝色． 【答案】 B 答案】
3．氧化亚铜 ． (1)物理性质：红色粉末，不溶于水． 物理性质：红色粉末，不溶于水． 物理性质 (2)化学性质 化学性质 ①能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应： 能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应： Cu2O＋H2SO4 === CuSO4＋Cu＋H2O. ＋ ＋ 等还原： ②能被H2、C等还原： 能被 等还原 Cu2O＋H2 ＋ 2Cu＋H2O. ＋
选项 A
陈述Ⅰ 陈述Ⅰ 铜绿的主要成分 是碱式碳酸铜 铜表面易形成致
陈述Ⅱ 陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜 器表面的铜绿 铜容器可以盛放 浓硫酸
判断 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有
B
密的氧化膜
选 项
陈述Ⅰ 陈述Ⅰ
陈述Ⅱ 陈述Ⅱ 铆在铜板上的铁钉
判断Biblioteka C铁比铜活泼在潮湿空气中不易 生锈
Ⅰ对；Ⅱ 对；有
蓝色硫酸铜晶体受 D 热转化为白色硫酸 铜粉末是物理变化
下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡 黄色、 黄色、蓝色顺序排列的是 ( )
第三章 金属及其化合物 第二节 (4)
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铝的重要化合物的应用学习目标1、掌握Al3+、Al（OH）3→AlO2—的图像转换；2、学会Al（OH）3相关的简单计算。
学习方法讨论、交流、点评讲解〈旧知识回顾〉写出下列反应的离子方程式：①Al与稀盐酸②Al与NaOH溶液③AlO与稀盐酸④AlO与NAOH溶液⑤Al﹙OH﹚3与稀盐酸⑥Al﹙OH﹚3与NaOH溶液〈新知识学习〉一、有关Al（OH）3的图像1、向AlCl3溶液中逐滴滴入NAOH溶液开始时的现象为，当NaOH溶液过量时现象为：、。
两步的总离子方程式为：。
试画出生成Al（OH）3沉淀的量与加入NaOH量的关系图像。
2、将氢氧化钠溶液逐滴滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时，图中曲线正确的是（x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量）（）A B C D3、有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐渐加入1.0mol·L-1d的NaOH 溶液。
溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化如图所示。
（1）最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为。
（2）所用盐酸的物质的量浓度为。
（3）混合物中氧化镁、氧化铝物质的量之比为。
二、有关含铝化合物转化的计算1、向0.2mol·L-1AlCl3溶液200mL中加入300mLNaOH溶液0.78g，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？2、向amL0.025mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（）A．2.5×10-4molB．5a×10-4molC．7.5×10-4molD．a×10-4mol【体会与分享】说出你在本节课的收获和体会，让大家一起分享。
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Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
高温
2.铁的氢氧化物
Fe(OH)3 Fe(OH)2
1）制氢氧化铁：
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色沉淀)
Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
（红褐色沉淀）
2）制氢氧化亚铁：把吸有NaOH溶液的滴管伸到FeSO4 溶液中, NaOH溶液事先要加热煮沸。（除氧气）
【小结】：Fe2+的检验
①先加KSCN溶液再加氯水。 现象：开始溶液不变红色，再向溶液中滴 加几滴氯水，溶液变成红色
2Fe2+ +Cl2 ===2Fe3++2Cl-
②氢氧化钠溶液： 现象：先产生白色絮状沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色。
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ （浅绿色） （白色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；
7、将a mol钠和a mol铝一同投入足量水中，所得溶液密度为dg.ML-1，该溶液 中溶质的质量分数为 8、若将0.2钠、镁、铝分别投入到10 mL1mol.L-1的盐酸中，在标况下，产生氢 气的体积的大小的顺序是 9、将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量水反应，在标准状况下得到672mL 气体，将该混合气体通过电火花放电，恰好完全反应，求原混合物中Na、Na2O、 Na2O2的物质的量之比。 10、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g, 加热到质量不再减少，剩余固体的 质量为21.2g , 试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各为多少？ 11、在标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL 1.00mol/L NaOH溶液中， 充分反应后溶液中c(CO32-)与 c(HCO3-)的比值为 12、向50mL 1mol.L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液，充分 反应后得到3.9g沉淀，则溶液的物质地量浓度可能为
12、向50mL 1mol.L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液， 充分反应后得到3.9g沉淀，则溶液的物质地量浓度可能为
铁的重要化合物
三、铁的化合物： 1.铁的氧化物：
氧化亚铁 化学式 俗称 色、态 化合价 水溶性 氧化铁 四氧化三铁
FeO
——— 黑色粉末
Fe2O3
铁红 红棕色粉末
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体
+2
不溶
+3
不溶
+2、+3
不溶
铁的氧化物化性： ①与H+ 反应： FeO+2H+ ===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
②均能被CO还原成Fe
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
【小结】：常见的阳离子的检验：
离子 K+
Na+
加入的试剂或操作
用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧
实验现象
透过蓝色钴玻璃， 火焰呈紫色 火焰呈黄色
Al3+
滴加NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀， 后消失
离子 Fe3+
加入的试剂或操作
实验现象
①NaOH溶液； ②KSCN溶液
3+ 1)Fe 的检验：
现象：向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液后， 溶液变成红色；(硫氰化钾）
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
在盛有 2mLFeCl3 溶液的试管中，加入少量铁 粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN(硫氰化钾 )溶液，观察记录现象。把上层 清夜倒入另一只试管，再加入几滴氯水，又发 生了什么变化？
不稳定性：
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
△
Fe(OH)2和Fe(OH)3性质比较
物质 制法、性质 实验室制备
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
颜色、状态
红褐色固体 不溶于水
1、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物 2、取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应， 在相同情况下产生的气体的体积之比是 3、把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标况下氢气224ml. 求 （1）若将金属钠表面的氧化物视为氧化钠，求该氧化钠的质量. （2）求所得溶液的质量分数及物质的量浓度(溶液的密度dg.cm-3) 4、4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数 5、若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标况）氢气， 则该金属是( ) Al Mg Fe Zn 6、Mg Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L,下列推断 中不正确的是： A 参加反应的Mg Al 共0.2mol B 参加反应的为0.4mol C 在反应中共失去0.4mol电子 D 若与足量稀硫酸反应产生0.2molH2
白色固体，在空气中迅 速变成灰绿色最终变成 红褐色
溶解性
不溶于水
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
3.铁盐和亚铁盐
铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等 亚铁盐：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等
NaOH溶液 KSCN溶液和氯水
①红褐色沉淀； ②溶液变成
Fe2+
现象：开始无现象，加入氯水后溶液变红。
2Fe3+ +Fe ===3Fe2+ 2Fe2+ +Cl2 ===2Fe3++2Cl-
2）铁化合物的相互转变
Fe
S、H+、Cu2+ 还原剂 C、H2
0
还原性
还原剂 C、CO
2+ Fe
氧化性 还原性
还 原 Zn、Fe、Cu、 H2S、 剂 S2-、 HI、I-、SO2
白色 灰绿色 红褐色
鉴别方法
直接观色
2+ Fe
3+ Fe
棕黄色 不显红色 显 红色 利 与KSCN 色 加氯水变红色
浅绿色
利 的 与铜片 氧 用 化 与淀粉 Fe3+性
用 反 加碱溶液 白色沉淀→灰 红褐色沉淀 应 绿色 →红褐色
无明显现象
Cu被腐蚀 溶液变绿色
试纸不变蓝 试纸变蓝色 KI试纸 不褪色 酸性KMnO4溶液 褪色
12、向50mL 1mol.L-1的Al2(SO4)3溶 液中加入100mlKOH溶液，充分反 应后得到3.9g沉淀，则溶液的物质 地量浓度可能为
Al3＋与OH－反应产物判断规律:
Al(OH)3 AlO2－
n(OH－) n(Al3＋)
3
4
Al(OH)3、 AlO2－
Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH－ ＝ AlO2-+2H2O
强氧 Cl2、Br2、KMnO4 化剂 H2O2、ClO-、 HNO
3+ Fe
3
氧化性
【小结】：Fe3+的检验
①KSCN或NH4SCN溶液。 现象: 溶液变成红色； 原理: Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 （红色） ②氢氧化钠溶液： Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3↓ （红褐色）
现象：开始产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色。
2+ Fe +2OH =Fe(OH)
2↓
（浅绿色）
白色
（白色）
红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
灰绿色
3）铁的氢氧化物的化学性质：
与酸： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O