【精品试卷】高考化学复习河南省信阳市平桥区高梁店乡中学高三下期第一次月考(复习必备)
高考化学复习河南省信阳市平桥区高梁店乡中学高三下期第一次月考
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳市平桥区高梁店乡中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 s 区的是（）A．Fe B．P C．Mg D．Ｃu【答案】C【解析】试题分析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；B、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故B不符合；C、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故C符合；D、Ｃu属于d区元素，故D不符合；故选C。
考点：元素周期表的结构及其应用点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。
2．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（）A．Na B．Cl C．F D．H【答案】C【解析】3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03N AB．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N AC．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2N AD．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3N A【答案】A【解析】试题分析：常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－的物质的量为10-3×30L＝0.03mol，所以OH－的个数为0.03N A，A选项正确；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.1N A，故B错误；25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－的物质的量为10-1×1L＝0.1mol，所以OH－的个数为0.1N A，C选项错误；依据化学方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O，100 mL×12 mol·L－l当1.2molHCl完全反应时可生成0.3N A Cl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.3N A，D选项错误。
河南省信阳市高三下学期化学第一次月考考试试卷
河南省信阳市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）A . 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B . 滤渣中含有四种难溶电解质C . 加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D . 若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀2. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质属于混合物的是（）A . 冰醋酸B . 石油裂解气C . 硫磺D . 酒精3. （2分）(2019·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液B . CH2（NH2）CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽C . 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐D . 将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀4. （2分）向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为（）A . 6.4gB . 12.8gC . 16.0gD . 19.2g5. （2分）关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A . c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B . 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②C . ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D . ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)6. （2分） (2017高二上·普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . 向溶液中通入，减小B . 将的溶液从升温至，增大C . 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向的溶液中加入少量水，增大二、填空题 (共2题；共10分)8. （4分） (2016高一上·孝感期中) 写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）________（2）碳酸钠溶液与盐酸混合________（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________9. （6分） (2016高二下·葫芦岛期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）写出元素X的离子结构示意图：________．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：________（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：________．（3） T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是________（填元素符号，下同）；元素T 与氯化素相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）．a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．三、推断题 (共2题；共20分)10. （15分） (2019高三上·白城期中) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I－的目的是________。
2024届河南省信阳市高级中学高三上学期化学一模试题及答案
河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上期11月一模化学试题一、选择题 (1、《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”, 电影中涉及很多有趣的知识。
下列说法错误的是A. 影片幻想了太阳氦闪, 地球将被摧毁。
氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B. 电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁, 该过程属于化学变化C. 固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图 1), 碳纳米管与 60C 互为同素异形体D. 取 ag 偏二甲肼(火箭推进剂)在 6.4g 氧气中恰好完全反应, 如图 2 , 则偏二甲肼中不含氧2、化学用语可以表达化学过程, 下列化学用语的表达错误的是A.用电子式表示2K S 的形成：.B. 用离子方程式表示 3Al(OH) 溶于烧碱溶液: []34Al(OH)OH Al(OH)--+=C. 用电子云轮廓图表示 H H - 的 s s σ- 键形成的示意图:D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线性脲醛树脂：3.下列仪器在相应实验中选用合理的是A.配制-定物质的量浓度的溶液:②④B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:②⑥C.用普通酒精制备无水乙醇:④⑤D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:①④4、氨基磺酸 ()23H NSO H 可作漂白助剂, 可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用, 从而使漂白液质量得到保证。
氨基磺酸在常温下稳定, 高温时能完全分解: 23232222H NSO H SO SO 2H N H C =↑+↑+↑+↑+高温。
下列说法正确的是A. 34264g SO 在标准状况下的体积为 22.4LB. 该反应生成 21molH 时转移 2mol 电子C. 可用 2BaCl 溶液检验分解所得混合气体中是否含有 3SO D. 相同条件下, 32g 按 ()()22V H :V N 2:1= 组成的混合气体与 232gO 所含原子数相同5 、物质结构决定性质。
下列叙述 1 和叙述 2 都正确且二者有相关性的是6、离子化合物22Na O 和2CaH 与水的反应分别为①22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑;②2222CaH 2H O Ca(OH)2H +=+↑ 。
河南省信阳市2019-2020学年高三第一次调研考试化学试卷
信阳市2019-2020学年高三第一次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 P31 Al27 S32 Fe56I卷（48分）一．选择题（48分，每小题只有一个选项符合题意）1．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是A、“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB、“研细”可在蒸发皿中进行C、“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D、“五金皆成水”，发生氧化还原反应2．下列有关说法错误的是Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良A．盐碱地（含较多23B．卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C．土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol N2与足量的Mg完全反应，生成物中阴离子数为0.1 N AB．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子C.100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9N AD. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A4．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示：下列叙述正确的是A、装置e的作用是防倒吸B、如图所示装置的活塞K处于关闭状态C、实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D、b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液5．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是A、证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B、将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C、验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D、向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为：2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S37．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物一定是Na2CO3和NaClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物可能是Na2CO3和KCl9.下列说法不正确的是A．新制饱和氯水中加入石灰石，氯水褪色，次氯酸浓度增大。
高考化学复习河南省信阳市第七高级中学高三下期第一次月考化学试.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市第七高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
下列有关叙述错误的是A. 分子式为C10H9O3B. 能发生水解反应C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 1 mol香豆素－4最多消耗3 mol NaOH【答案】A【解析】试题分析：A、反应式应为C10H8O3，故错。
故选A。
考点：有机物分子中的官能团及其结构点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据结构模型明确有机物的种类是解答该题的关键，注意把握有机物官能团的性质。
2．常温下，关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列关系不正确的是pH 离子浓度关系A pH< 7 c(CH3COO-) > c(Na+)B pH> 7 c(CH3COO-) < c(Na+)C pH= 7 c(CH3COO-) = c(Na+)D pH< 7 c(CH3COO-) < c(Na+)【答案】D【解析】试题分析：常温下，CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，A．pH＜7，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正确；B．pH＞7，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（CH3COO-）＜c（Na+），故B正确；C．pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确；D．pH＜7，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；考点：离子浓度的大小比较3．除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是A．在空气中加热 B．加入足量的水，充分搅拌后过滤C．加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤【答案】D【解析】铜的活泼性在H之后，不溶于酸，而CuO为碱性氧化物，可溶于酸，故用稀盐酸溶解，过滤即可以除去。
高三化学下学期第一次月考试题
河南省陕州中学高三春季版第一次月考理科综合试题一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。
鄙人列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
）7．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可获得石油气、汽油、火油、柴油等C．从海水中提取物质都必需通过化学反映才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品概况的油污8. NA暗示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB. 1 mol Cl2参加反映转移电子数必然为2NAC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
电池总反映为：C2H5OH +3O2 →2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反映为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)体的酸性物质A ，同时生成另一种物质B ，若不考虑立体异构,则Q 的结构最多有 A ．16种 B ．8种 C ．4种 D ．2种三．非选择题：包孕必考题和选考题两部分。
河南省信阳市平桥区实验高中高三化学下学期第一次月考试卷(含解析) (1)
2015-2016学年河南省信阳市平桥区实验高中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题1．下列归类中，正确的是（）A．Fe、Si﹣﹣主族元素B．Na2O2﹣﹣碱性氧化物C．阿司匹林﹣﹣抗酸药D．醋﹣﹣调味剂和防腐剂2．下面叙述正确的是（）A．蔗糖遇浓硫酸可发生碳化现象，但与稀硫酸则不会发生反应B．因为纤维素结构中有羟基，所以它能与醋酸发生酯化反应，生成乙酸纤维素酯C．除去淀粉中的葡萄糖杂质，可用加水渗析的方法D．将淀粉与水在酸作用下加热水解，在滴入碘酒不变蓝时表示水解完全，即可停止加热3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．学好自然科学知识是改造自然的基础．自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定．下列含氮物质中，能量最低的是（）A．氨气 B．氮气 C．一氧化氮 D．硝酸5．某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（）A．硝酸银溶液B．石蕊试液C．含酚酞的氢氧化钠溶液 D．淀粉碘化钾试纸6．下列物质中，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾D．次氯酸钙7．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径①：S H2SO4途径②S SO2SO3H2SO4．A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高8．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a11．下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O﹣C﹣O12．已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，H3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的=113．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（）A．12个B．14个C．16个D．20个14．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打15．实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（）A．a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B．a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C．f中盛固体氯化钠和浓硫酸D．f中盛固体氯化铵二、解答题（共9小题，满分117分）16．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因．②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：①中和含酸废水工业常用的试剂x是．②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式．③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32﹣在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32﹣在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：．④已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣632.8kJ/molSO2（g）═S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/molH2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为．17．口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：（1）A的结构简式是，A→B的反应类型是，D中官能团的名称．（2）写出E→F的反应方程式．（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E+H→I 的反应方程式．（4）H的同分异构体有多种，写出其中能满足①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应，③核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式．（5）关于G的说法中正确的是（填序号）a．1mol G可与2mol NaHCO3溶液反应b．G可发生消去反应c．1mol G可与2mol H2发生加成反应d．G在一定条件下可与Cl2发生取代反应．18．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是．（2）装置A中发生反应的化学方程式为．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．（3）仪器C的名称为，其中盛放的药品为（填名称）．（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于﹣1①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填代号）．a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b．锥形瓶洗净后未干燥c．滴定终点时仰视读数②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数．（6）设计合理实验比较0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中NO2﹣的水解程度和0.1mol•L﹣1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．19．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是（填选项字母）A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表①滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是．②该草酸溶液的物质的量浓度为．（3）沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下．2420．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→→D→G→→D→I装置H反应管中盛有的物质是（写化学式）．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是，，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．21．（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm﹣3的溶液．请计算：①混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？②混合后的溶液的物质的量浓度为多少？（2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3，物质的量浓度为a mol•L﹣，则所溶解的NH3的体积为多少？22．合成化合物II（）的流程如下：（1）化合物I的分子式为，步骤2的反应类型是．（2）检验化合物II中可能混有萘酚（），所需的试剂是．T℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K= ．（3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物Ⅲ，IV 是Ⅲ的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是．（4）有关化合物II，下列说法正确的是．A．化合物II是一种芳香烃B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰D．化合物II能进行取代、加成反应．23．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．Ⅰ．用乙炔等合成烃C．（1）A分子中的官能团名称是、．（2）A的结构简式，A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是．（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是．Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是．H的核磁共振氢谱有种峰（反式结构）（5）E的结构简式是．（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）．是．24．普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）普鲁本辛中的含氧官能团为和（填名称）．（2）A→B的反应的化学方程式；D→E的反应类型．（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应②分子中有3种不同化学环境的氢（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：2015-2016学年河南省信阳市平桥区实验高中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列归类中，正确的是（）A．Fe、Si﹣﹣主族元素B．Na2O2﹣﹣碱性氧化物C．阿司匹林﹣﹣抗酸药D．醋﹣﹣调味剂和防腐剂【分析】A、主族元素是短周期和长周期共同组成的族为主族；B、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应不是氧化还原反应；C、阿司匹林是乙酰水杨酸，溶液显酸性；D、醋成分为醋酸是调味品和防腐剂；【解答】解：A、主族元素是短周期和长周期共同组成的族为主族，Fe是ⅤⅢ族、Si是主族元素，故A错误；B、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应不是氧化还原反应，过氧化钠和水反应发生氧化还原反应，故B错误；C、阿司匹林是乙酰水杨酸，溶液显酸性，不是抗酸药，故C错误；D、醋成分为醋酸，属于酸是较好的调味品和防腐剂，故D正确；故选D．2．下面叙述正确的是（）A．蔗糖遇浓硫酸可发生碳化现象，但与稀硫酸则不会发生反应B．因为纤维素结构中有羟基，所以它能与醋酸发生酯化反应，生成乙酸纤维素酯C．除去淀粉中的葡萄糖杂质，可用加水渗析的方法D．将淀粉与水在酸作用下加热水解，在滴入碘酒不变蓝时表示水解完全，即可停止加热【分析】A．蔗糖与稀硫酸可发生水解反应生成葡萄糖和果糖；B．纤维素不与乙酸酯化，与乙酸酐酯化；C．淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而葡萄糖水可以；D．温度超过55℃淀粉与碘不发生变蓝现象．【解答】解：A．蔗糖与稀硫酸可发生水解反应生成葡萄糖和果糖，蔗糖遇浓硫酸可发生碳化现象，故A错误；B．纤维素不与乙酸酯化，与乙酸酐酯化生成乙酸纤维素酯，故B错误；C．淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而葡萄糖水可以，则除去淀粉中的葡萄糖杂质，可用加水渗析的方法，故C正确；D．温度超过55℃淀粉与碘不发生变蓝现象，应为常温或温热，热溶液中不能检验淀粉，故D错误；故选C．3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等【分析】A、碳的质子数为6，所以核外有6个电子；B、基态电子排布式为1s22s22p2；C、基态电子排布式为1s22s22p4，氧原子L能层有两个未成对的电子；D、最外层p能级电子数与次外层电子数相等是碳原子．【解答】解：A、原子核外电子有六种运动状态，所以核外有6个电子，质子数为6，专指碳原子，故A正确；B、L能层p能级只有一个空轨道，基态电子排布式为1s22s22p2，专指碳原子，故B正确；C、基态电子排布式为1s22s22p4，氧原子L能层有两个未成对的电子，不能专指碳原子，故C错误；D、最外层p能级电子数与次外层电子数相等是碳原子，专指碳原子，故D正确；故选C．4．学好自然科学知识是改造自然的基础．自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定．下列含氮物质中，能量最低的是（）A．氨气 B．氮气 C．一氧化氮 D．硝酸【分析】根据物质键能越大，能量越低，该物质越稳定判断．【解答】解：因为物质的能量越低，该物质越稳定，又4种物质中氮气中的氮氮叁键键能最大，所以最稳定，则能量最低，故选：B．5．某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（）A．硝酸银溶液B．石蕊试液C．含酚酞的氢氧化钠溶液 D．淀粉碘化钾试纸【分析】氯气管道接口出若漏气，跑出氯气，检验氯气泄漏的试剂是可以和氯气发生反应的试剂，且伴随明显的反应现象的即可．【解答】解：氯气的检验：氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，操作简便，效果好、快，是最佳方法，硝酸银溶液、石蕊试液来检验氯气不好控制，氢氧化钠和氯气之间反应不会伴随明显的现象．故选D．6．下列物质中，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾D．次氯酸钙【分析】同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物，应为混合物，且混合物中存在氯气、含氯离子的物质、含氯、氧化合物，以此来解答．【解答】解：A．新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子、HClO，故A选；B．液氯为单质，只含有氯分子，故B不选；C．氯酸钾为化合物，不含氯分子、氯离子，故C不选；D．次氯酸钙为化合物，不含氯分子和氯离子，故D不选；故选A．7．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径①：S H2SO4途径②S SO2SO3H2SO4．A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高【分析】A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，不体现酸性；B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率；C．根据S元素的化合价变化分析；D．途径①有副产物，而且污染．【解答】解：A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，故B正确；C．途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高高+6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e﹣，故C正确；D．途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确．故选A．8．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣【分析】与Al反应能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．铵根离子、亚铁离子能够与氢氧根离子反应；B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应；C．镁离子、氢离子能够与氢氧根离子反应；D．钙离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子也能够与氢离子反应．【解答】解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．NH4+、Fe2+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、H+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性【分析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W 为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54﹣8﹣16﹣11﹣13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54﹣8﹣16﹣11﹣13=6，应为C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，故A正确；B．Q、W分别为C、O，可形成化合物CO、CO2，原子个数比为1；1和1：2，故B错误；C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，故C正确；D．X、Y和W三种元素形成的化合物NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D正确．故选B．10．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．11．下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O﹣C﹣O【分析】A、结构简式中必须标出有机物的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键；B、甲烷为正四面体结构，碳原子比较大于氢原子，此为其球棍模型；C、硫化钾为离子化合物；D、二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．【解答】解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B、比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为，故B错误；C、硫化钾为离子化合物，其电子式为，故C正确；D、二氧化碳为直线型结构，二氧化碳的结构式为O=C=O，故D错误，故选C．12．已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，H3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的=1【分析】分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，CH3COCH3的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多．【解答】解：A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b 首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y﹣t曲线，故A错误；B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以＜1，故B错误；C、根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即降低平衡转化率，故C错误；D、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）的，故D正确．2故选D．13．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（）A．12个B．14个C．16个D．20个【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．【解答】解：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选D．14．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打【分析】A．小苏打不稳定，加热易分解；B．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色；C．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；D．碳酸氢钠与醋酸反应较为剧烈．【解答】解：小苏打的主要成分为NaHCO3，纯碱的主要成分为Na2CO3，A．小苏打不稳定，加热易分解生成Na2CO3、CO2和水，质量减小，故A错误；B．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故B错误；C．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故D正确．故选D．15．实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（）A．a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B．a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C．f中盛固体氯化钠和浓硫酸D．f中盛固体氯化铵【分析】浓盐酸易挥发，实验室可用浓盐酸和浓硫酸在左侧装置中制备氯化氢气体，浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢，以此解答该题．。
河南省信阳市高考化学一模试卷C卷
河南省信阳市高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A . 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C . 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识2. （2分）已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B . 该烃苯环上的一氯代物有4种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物3. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列实验操作或描述中不正确的是（）。
A . 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B . 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C . 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中4. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-8.7mol/LC . pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－)D . b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)5. （2分）(2020·咸阳模拟) 在存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。
河南省信阳市周党高级中学高三化学月考试卷含解析
河南省信阳市周党高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶参考答案：D试题分析：用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选D．2. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合加热后的反应为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑2 mol 1 mol 1 mol 1 molNa2O2 + CO2Na2CO3+O21 mol 1 mol 1 mol (或Na2O2+H2O2NaOH+O2↑，CO2+2NaOH Na2CO3+H2O)最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。
3. 下列各种变化中，不属于化学变化的是A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末B．电解熔融氧化铝的过程。
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀参考答案：D略4. 将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是D试题分析：反应的过程：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据反应方程式，以及量的问题，第一个反应NaOH完全消耗，此时剩下n(HCl)=0.8mol，第二个反应中，消耗n(HCl)=0.5mol，生成n(NaHCO3)=0.5mol，剩下n(HCl)=0.3mol，第三个反应中，盐酸完全消耗，剩下n(NaHCO3)=0.2mol，n(NaCl)=1mol，总上所述，选项D正确。
【精品试卷】高考化学复习河南省信阳市第二高级中学高三下期第一次月考化学试(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳市第二高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C．石油分馏时，温度计的水银球插入液面下D．配制Cu(OH)2悬浊液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：A项：应该用硝酸，故选；C项：水银球应放在支管口处，故选；D项：应该为在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡，故错。
故选B。
考点：实验操作点评：本题难度不大，考查学生对常用化学实验室基本操作、实验室制取气体的反应原理及注意事项的掌握情况。
2．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①② B．②③ C．①④ D．②④【答案】C【解析】试题分析：①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；故选C。
考点：【考点定位】考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键。
【名师点晴】分散系按照分散质的微粒直径大小可分为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，丁达尔现象是胶体特有的性质，是鉴别溶液与胶体的最有效的方法。
3．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2 B．HCl C．HClO D．O2【答案】C【解析】氯气溶于水生成具有强氧化性、漂白性的HClO4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1【答案】C【解析】试题分析：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②HCN电离方程式为，HCN H++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，考点：考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算的相关知识。
高考化学复习河南省信阳市明港第一中学高三下期第一次月考化学试.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市明港第一中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．已知：HCN （aq ）与NaOH （aq ）反应的1mol kJ 1.12-⋅-=∆H ；HCl （aq ）与NaOH （aq ）反 应的1mol kJ 6.55-⋅-=∆H ，则HCN 在水溶液中电离的H ∆等于A ．7.67-1mol kJ -⋅B ．-43.51mol kJ -⋅C ．+43.51mol kJ -⋅D ．+67.71mol kJ -⋅【答案】C【解析】 试题解析：反应的热化学方程式分别为：HCN （aq ）+OH -（aq ）═CN -（aq ）+H 2O （l ）△H=-12.1kJ•mol -1…①H +（aq ）+OH -（aq ）═H 2O （l ）△H=-55.6kJ •mol -1…②HCN 电离方程式为，HCN 垐?噲?H ++CN -，用①-②可得HCN 电离的热化学方程式为：HCN （aq ）垐?噲?H +（aq ）+CN -（aq ）△H=-12.1kJ •mol -1-（-55.6kJ •mol -1）=+43.5kJ •mol -1，故选C ． 考点：盖斯定律2．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在15 s 内从3.0 mol/L 变成1.5 mol/L ， 在这15 s 内A 的化学反应速率为( )A ．1.5 mol/(L ·s)B ．1.5 mol/LC ．0.1 mol/(L ·s)D ．0.1 mol/L【答案】C【解析】 试题解析：反应物A 的浓度在15s 内从 3.0mol/L 变成 1.5mol/L ，△c （A ）=3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L ，15s 内A 的化学反应速率v （A ）=1.5/15mol L s =0.1mol/（L •s ），选项A 数据不对，选项B 数据和单位都不对，选项D 的单位不对． 考点：反应速率的定量表示方法3．如图为反应2A （g ）＝B （g ）＋C （g ）的速率v （A ）变化的图象，其中纵坐标可能是A．温度 B．压强 C．A的浓度 D．反应时间【答案】D【解析】试题分析：A、温度越高，活化分子百分数越大，所以反应速率加快，则纵坐标不能是温度，故A错误；B、压强越大，体积越小，单位体积内活化分子数越多，反应速率越大，所以纵坐标不能是压强，故B错误；C、A是气体，反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越大，所以纵坐标不能是A的浓度，故C错误；D、随着反应的进行，A浓度降低，单位体积内活化分子数减少，反应速率降低，所以纵坐标可能是时间，故D正确。
河南省信阳市白店乡中学高三化学月考试卷含解析
河南省信阳市白店乡中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③B．①②C．②④D．①②⑤⑥参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液参考答案：D略3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是图1 图2图3 图4A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水参考答案：B浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；故答案为B。
4. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．c（NH4 ＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c [（NH4）2SO4]＜c [（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）参考答案：D5. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C略6. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol/L B．0.42 mol/LC．0.56 mol/L D．0.26 mol/L参考答案：B略7. 可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答．解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A．点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．8. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3参考答案：B解：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；B、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确；C、KAl（SO4）2·12H2O属于盐、KClO3是盐，NH3·H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O·CaO·6SiO2是盐，Ag2O熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故D错误；故选B．9. 用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x ＞y＞z，则所使用的仪器可能是A．滴定管 B．烧杯 C．量筒 D．容量瓶参考答案：A10. 对氧气的化学性质叙述正确的是A.化学性质很活泼，能与所有物质发生反应B.物质与氧气发生反应时一定发光、发热，产生火焰C.氧气有可燃性，是一种常用的燃料D.氧气有氧化性，是一种常用的氧化剂参考答案：D略11. 向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+5参考答案：C考点：常见元素的化合价；氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．则X值为3．故选C．点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．12. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y参考答案：B13. 下列溶液长时间露置空气中颜色变浅的是A．滴有石蕊溶液的稀硫酸 B．滴有酚酞的亚硫酸钠溶液C．滴有石蕊溶液的亚硫酸钠溶液 D．溶有二氧化硫的品红溶液参考答案：B14. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。
河南省信阳七中高三化学下学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年河南省信阳七中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题1．香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．下列有关叙述错误的是（）A．分子式为C10H9O3B．能发生水解反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol香豆素﹣4最多消耗3 mol NaOH2常温下，关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列关系不正确的是（）pH 离子浓度关系A p H＜7 c（CH3COO‑）＞c（Na+）B p H＞7 c（CH3COO‑）＜c（Na+）C p H=7 c（CH3COO‑）=c（Na+）D p H＜7 c（CH3COO‑）＜c（Na+）A．A B．B C．C D．D3．除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（）A．在空气中加热B．加入足量的水，充分搅拌后过滤C．加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤4．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5．已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣28.7 kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol6．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．以下有关说法正确的是（）A．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2D．上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为2×6.02×10237．下列表示对应反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O8．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.39 kJmol﹣1B．+627.6 kJmol﹣1C．﹣744.7 kJmol﹣1D．﹣169.4 kJmol﹣19．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O211．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）A．B．C．D．12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1molL﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣13．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10N AB．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4N AC．在1 L 0.1 molL﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2N A14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤15．室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法错误的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+B．b～c段，加入的NaOH主要用于生成Al（OH）3沉淀C．c′～d段，溶液显碱性的原因是：NaOH═Na++OH﹣D．d～e段，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O二、解答题16．+Y（g）⇌a Z（g），T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6molX和2molY，根据图示回答：（1）a= ；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为mol/（Lmin）．（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是．（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）．A．容器内压强保持不变 B．容器内密度保持不变C．X的物质的量不再变化 D．υ（X）正=υ（Z）逆（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母）．A．选择适当的催化剂 B．分离出ZC．增大压强 D．升高温度（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：物质X Y Z所含元素种数 1 2 3分子中的电子总数大于10 18燃烧热（kJ/mol）﹣285.8 ﹣283 ﹣726.5①则Z的分子式为．②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是（填分子式）．三、【化学-选修2化学与技术】17．工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是．（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62﹣，写出该反应的离子方程式．若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为．（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式．（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）18．（2016春信阳校级月考）（1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L 的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为．②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是．④加水至液面接近刻度线1﹣2cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①定容时观察液面俯视：；②NaOH颗粒表面部分变质：．（3）Fe（OH）3胶体的制备方法为：．19．的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→Co x Oy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．请填写下列空白：（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式；（2）E装置的U形管里盛放的物质是；A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．无水CuSO4（3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起；（5）在CoCO3完全转化为Co x O y后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成Co x O y的化学式为；（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善．20．2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：实验序号加入试剂实验现象Ⅰ4mL 2mol/L NH4Cl 溶液沉淀溶解Ⅱ4mL蒸馏水沉淀不溶解（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因．（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：猜想1：氢氧化镁电离出OH﹣离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．猜想2：．（3）为验证猜想，又设计了以下实验序号实验内容结果1 测定醋酸铵溶液的pH pH约为7，溶液呈中性固体均溶解2 取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是．②实验证明猜想正确的是（填“1”或“2”）．（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是．21．称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；（2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水．试通过计算，确定天然碱的化学式．22．（2016春信阳校级月考）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物质的量为mol，含有钾元素的物质的量为mol．化合物A的化学式为；（2）化合物A与H2O反应的离子方程式为．（3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案．23．（2016春信阳校级月考）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用．化合物Ⅴ也可通过如图所示方法合成：（1）化合物Ⅱ发生水解生成的有机物的名称为．（2）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（不定项选择，填字母）．A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．与FeCl3发生显色反应（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是．24．（2014春广汉市校级期末）已知，有机玻璃可按下列路线合成：试写出：（1）A、E的结构简式分别为：、．（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、．（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H．（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体：．（不考虑立体异构，不包括环状化合物）①属于酯类②能发生银镜反应．2015-2016学年河南省信阳七中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．下列有关叙述错误的是（）A．分子式为C10H9O3B．能发生水解反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol香豆素﹣4最多消耗3 mol NaOH【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由有机物结构模型可知该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．【解答】解；该有机物的结构简式为，A．由结构简式可知其分子式为C10H8O3，故A错误；B．含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C．含碳碳双键、酚﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，则1 mol香豆素﹣4最多消耗3 mol NaOH，故D 正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、烯烃的性质为即可解答，题目难度不大．2．常温下，关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列关系不正确的是（）pH 离子浓度关系A p H＜7 c（CH3COO‑）＞c（Na+）B p H＞7 c（CH3COO‑）＜c（Na+）C p H=7 c（CH3COO‑）=c（Na+）D p H＜7 c（CH3COO‑）＜c（Na+）A．A B．B C．C D．D【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，如果pH＜7，则c（OH‑）＜c（H+），如果pH=7，则c（OH‑）=c（H+），如果pH＞7，则c（OH‑）＞c（H+），根据电荷守恒判断c（CH3COO‑）、c（Na+）相对大小，据此分析解答．【解答】解：常温下，CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，A．pH＜7，则c（OH‑）＜c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO‑）＞c（Na+），故A正确；B．pH＞7，则c（OH‑）＞c（H+），根据电荷守恒c（CH3COO‑）＜c（Na+），故B正确；C．pH=7，则c（OH‑）=c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO‑）=c（Na+），故C正确；D．pH＜7，则c（OH‑）＜c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO‑）＞c（Na+），故D错误；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小比较，根据pH大小确定c（OH‑）、c（H+）相对大小，再结合电荷守恒判断即可，注意：温度未知时不能根据pH大小确定溶液酸碱性，要根据c（OH‑）、c（H+）相对大小确定溶液酸碱性，为易错点．3．除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（）A．在空气中加热B．加入足量的水，充分搅拌后过滤C．加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】铜为不活泼金属，与酸不反应，但氧化铜可与盐酸反应生成氯化铜，易溶于水，可用加入盐酸的方法除杂，以此解答．【解答】解：A．在空气中加热，铜被氧化生成氧化铜，影响被提纯的物质，故A错误；B．二者都不溶于水，且与水不反应，故B错误；C．二者都不与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故C错误；D．氧化铜可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜，而铜不反应，可用盐酸除杂，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，本题注意不能引入新杂质．4．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不发生反应；B．反应生成氯化镁和水；C．电荷不守恒；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项A为易错点，题目较简单．5．已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣28.7 kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】已知1mol NaOH与HCl完全反应生成1mol水放出57.4kJ的热量，中和反应是放热反应，反应焓变为负值，据此发信息判断选项．【解答】解：已知1mol NaOH与HCl完全反应生成1mol水放出57.4kJ的热量，中和反应是放热反应，反应焓变为负值，则AC错误，B中反应放出热量错误，正确的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应热化学方程式书写方法，主要是反应焓变、物质聚集状态的理解应用，题目较简单．6．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．以下有关说法正确的是（）A．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2D．上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为2×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．Cu元素的化合价降低，Hg元素的化合价升高，则Cu发生还原反应，Hg发生氧化反应，故A错误；B．Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，故B错误；C．Cu2HgI4中Cu 元素的化合价为+1价，I为﹣1价，Hg为+2价，故C正确；D．由方程式可知，上述反应中生成64g Cu，即1mol时，转移1mol电子，电子数为1N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．7．下列表示对应反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；B．反应生成银氨溶液；C．反应生成氢氧化镁、氢气、氯气；D．发生氧化还原反应生成碘和水．【解答】解：A．碳酸钠的水解的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子反应为Ag++2NH3H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B错误；C．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，涉及盐类水解、电解、氧化还原反应及络合反应的离子反应，综合性较强，题目难度中等，选项B为解答的易错点．8．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.39 kJ•mol﹣1B．+627.6 kJ•mol﹣1C．﹣744.7 kJ•mol﹣1D．﹣169.4 kJ•mol﹣1【专题】化学反应中的能量变化．【分析】已知：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，根据盖斯定律②×﹣①可计算出2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H．【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJmol﹣1）×﹣234.1kJmol ﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJmol﹣1，故选A．【点评】本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的概念及书写原则，试题培养了学生的化学计算能力．9．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别与稀盐酸反应产生二氧化碳质量进行比较，利用极值对比生成二氧化碳的多少进行分析判断，可以得出本题的答案．【解答】解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1mol碳酸钠与1mol碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1mol二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106；碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106；碳酸钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138＞106；因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多；同质量的碳酸钠碳酸钾与足量盐酸反应，碳酸钾反应生成的二氧化碳比碳酸钠发出二氧化碳少；由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，小于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量4.8g．说明所含杂质不能只含氯化钠，因为只含氯化钠时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；所含杂质只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g，符合题意；所含杂质只有K2CO3时，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合题意；综上所述样品中一定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三种组合符合；故答案为一定含有NaHCO3；故选A．【点评】本题考查有关化学方程式的计算和含杂质物质的推断，主要是利用极值法进行对比分析解决问题，难度较大．10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O2【考点】钠的重要化合物；碳族元素简介．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质的性质判断各条件下反应的生成物．【解答】解：A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不选；B．NaOH和CO2少量反应生成Na2CO3，过量CO2反应生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故B 不选；C．Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2，与条件无关，故C选；D．木炭和O2反应，当O2不足时，生成CO，O2过量时生成CO2，条件不同，生成物不同，故D不选．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意常见元素化合物知识，注重相关基础知识的积累．11．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，能够形成原电池，说明符合原电池的构成条件，且铁作正极，则铁的活动性较负极材料弱．【解答】解：A．该装置中没有两个电极，所以不能构成原电池，故A错误；B．该装置中铁比Sn易失电子而作负极，故B错误；C．该装置符合原电池构成条件，且锌易失电子作负极、铁作正极，故C正确；D．该装置符合原电池构成条件，铁易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件及金属失电子难易程度即可解答，题目难度不大．12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1molL﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存，据此分析解答．【解答】解：pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32﹣不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件来分析解答即可，注意特殊条件的限制，题目难度中等．13．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10N AB．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4N AC．在1 L 0.1 molL﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、分别求出CH4与NH4+的物质的量，铵根离子中含11个质子来分析；B、将过氧化钠投入水中后，溶液中除了氢氧化钠外，水也含氧原子；C、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多；D、2 mol NO和1 mol O2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、18gNH4+的物质的量为1mol，而铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11NA个质子，故A错误；B、将过氧化钠投入水中后，溶液中除了氢氧化钠外，水中也有氧原子，因此反应后溶液中氧原子的总量大于0.4N A，故错误；C、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多，溶液阴离子有CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣，因此阴离子总数一定大于0.1N A，故C正确；D、2 mol NO和1 mol O2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，因此气体的分子数小于2N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．15．室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法错误的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+B．b～c段，加入的NaOH主要用于生成Al（OH）3沉淀C．c′～d段，溶液显碱性的原因是：NaOH═Na++OH﹣D．d～e段，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；B．b﹣c段，pH变化不大；C．c′～d段pH发生突变，NaOH过量；D．d～e段过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，pH变化不大．【解答】解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，不生成沉淀，故A错误；B．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故B正确；C．c′～d段pH发生突变，NaOH过量，溶液显碱性的原因是：NaOH═Na++OH﹣，故C正确；D．d～e段过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，pH变化不大，所以发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．二、解答题16．+Y（g）⇌a Z（g），T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6molX和2molY，根据图示回答：（1）a= 1 ；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为0.15 mol/（Lmin）．。
高考化学复习河南省信阳市平桥区平昌镇第一中学高三下期第一次月
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳市平桥区平昌镇第一中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是 A ．煤的干馏是物理变化B ．液化石油气和天然气的主要成分都是碳氢化合物C ．石油裂化得到的汽油是纯净物D ．煤的气化和石油的分馏都是物理变化 【答案】B 【解析】试题分析：A 、煤的干馏是指在隔绝空气的条件下加强热使之分解，生成焦炭、煤焦油和煤气等，属于化学变化，故A 错误；B 、液化石油气主要成分是含1~4个碳原子的气态烷烃和烯烃，天然气的成分是甲烷，它们都属于碳氢化合物，故B 正确；C 、汽油成分主要为C5-C11的烷烃、环烷烃、烯烃及芳香烃，属于混合物，故C 错误；D 、煤的汽化属于化学变化，主要生成氢气和一氧化碳，石油的分馏属于物理变化，故D 错误。
考点：考查煤和石油的综合利用相关知识2．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 A ．碱性锌锰电池 B ．手机用锂电池 C ．汽车用铅蓄电池 D ．玩具用镍氢电池 【答案】A 【解析】试题分析：A 、碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池，A 正确； B 、手机用锂电池属于可充电电池，B 错误；C 、汽车用铅蓄电池属于可充电电池，C 错误；D 、玩具用镍氢电池属于可充电电池，D 错误。
故选A 。
考点：考查了化学电池的分类的相关知识。
3．铀U 23592是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。
下列有关铀U 23592的说法正确的是 A ．U23592与U 23892的性质完全相同B ．U 23592原子核中含有143个中子C ．U 23592属于短周期元素D ．1mol U 23592的质量是143g 【答案】B【解析】试题分析：U23592与U 23892的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，化学性质相似，物理性质不同，A 不正确；中子数＋质子数＝质量数，则U 23592原子核中含有235－92＝143个中子，B 正确；U 23592是锕系元素，位于第七周期，属于长周期元素，C 不正确；U 23592的的相对原子质量近似是235，所以1mol U 23592的质量是235g ，D 不正确，答案选B 。
高考化学复习河南省信阳市平桥区邢集镇益民高级中学高三下期第一.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳市平桥区邢集镇益民高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦【答案】B【解析】烧杯、烧瓶和锥形瓶需隔着石棉网加热。
2．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的A．甲学生用50mL量筒量取46．70mL浓盐酸B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14．5C．丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1．220gD．丁学生用酸式滴定管量取25．00mL 0．1mol/L的盐酸【答案】CD【解析】试题分析：A、量筒为粗制计量仪器，记录数据不能记录到小数点后两位，错误；B、用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性只能取整数，错误；C、电子天平的精确度为0.001g，故能用电子天平称取固体1．220g，正确；D、滴定管的精确度为0.01mL，可用酸式滴定管量取25．00mL 0．1mol/L的盐酸，正确。
考点：考查常见计量仪器的精确度，实验结果的记录。
3．（2012秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐【答案】A【解析】A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．4．CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是A．降低温度 B．增大压强 C．增大CO的浓度 D．使用催化剂【答案】B【解析】试题分析：A. 降低温度，根据平衡移动原理，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，错误；B. 增大压强，物质的浓度增大，因此颜色加深，平衡不发生移动，正确；C. 增大CO的浓度，根据平衡移动原理，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，错误；D. 使用催化剂，正反应、逆反应速率加快，但是平衡不发生移动，物质的浓度不变，因此混合气体颜色也不变，错误。
河南省信阳市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测试题 化学含答案
★2024年10月18日2024-2025学年普通高中高三第一次教学质量检测化学（答案在最后）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不要答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Ba-137一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法错误的是（）A ．2024年9月华为发布的全球首款三折叠手机—MateXT 非凡大师采用的麒麟9010芯片的基础材料是Si 单质B ．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，原因是超分子以分子间作用力连接其它分子C ．2023年长征二号F 遥十七运载火箭托举神舟十七号载人飞船顺利升空，火箭发射时采用的高能燃料肼()24N H 的结构式为：D ．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质2．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是（）选项材料组成和结构变化性能变化及用途A 聚乙炔塑料掺杂2I 增强导电性B 奶粉加入碳酸钙、硫酸锌等儿童营养强化C 铝加入Cu Mg Mn Si 、、、等密度大、强度小D 34Si N Al 取代部分Si,O 取代部分N制作LED 发光材料A ．AB ．BC ．CD ．D3．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确．．．的是（）A ．14g 由2N 和1322C H 组成的混合物中，所含中子数为A7N B ．4CH 与白磷()4P 都为正四面体结构，则41molCH 与41molP 所含共价键的数目均为A 4N C ．反应()()()223N g 3H g 2NH g + ΔH 92.4kJ /mol =-，若放出热量4.62kJ ，则转移电子的数目为A0.3ND ．常温下，含30.5molNHNO 与32xmolNH H O ⋅的中性混合溶液中，含有4NH +的数目为A0.5N 4．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。
高考化学复习河南省信阳市浉河区吴家店镇联合中学高三下期第一次
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省信阳市浉河区吴家店镇联合中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A．Al B．CuC．Fe D．Na【答案】A2．为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A．烧碱溶液B．盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸【答案】D3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是() A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y 【答案】D【解析】X在Y的下一周期，原子序数：X>Y, 原子半径：X.>Y, 离子半径：X<Y相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小。
电负性：X<Y X 为金属Y 为非金属。
4．在下列物质中：①K2SO4②HCHO，③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOH能使蛋白质变性A．②④⑥ B．①③⑤C．①②③ D．④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：甲醛属于有机物，Hg(NO3)2是重金属盐，KOH为强碱，②④⑥都会使蛋白质变性，K2SO4、MgSO4是轻金属盐，NH4Cl是铵盐，①③⑤不会使蛋白质变性，但可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质发生盐析，答案选A。
【考点定位】考查能使蛋白质变性的物质【名师点睛】本题考查了蛋白质的化学性质，蛋白质是新课程标准下高考考查的重点之一，多以选择题形式考查，对于蛋白质盐析和变性的比较，总结如下：盐析变性内涵加入无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而析出一定条件下，使蛋白质失去原有生理活性条件较浓的轻金属盐或铵盐溶液，如加热、紫外线、X射线、重金属盐、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液等强酸、强碱、甲醛等特点可逆，蛋白质仍保持原有活性不可逆，蛋白质已失去原有活性应用分离、提纯蛋白质，如向蛋白质溶液中加热饱和Na2SO4[或(NH4)2SO4]溶液，使蛋白质析出消毒，灭菌，给果树施用波尔多液，保存动物标本等5．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。
高考化学复习河南省信阳市高级中学高三下期化学开学考试卷(含解析).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳市高级中学2016届高三下期化学开学考试卷（含解析）1、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As ）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As 2O 3，属剧毒物质。
专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C = 砒霜。
下面有关解释不正确的应该是( )A ．青菜中含有维生素CB ．维生素C 具有还原性C ．砒霜是氧化产物D ．致人中毒过程中砷元素发生还原反应【答案】C2、下列排列顺序正确的是（ ）①酸性：H 3PO 4 > H 2SO 4 > HClO 4 ②热稳定性：H 2O > HF > H 2S ③原子半径：Na>Mg>O ④还原性：F －> Cl －> S2－ ⑤结合H +的能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl －A ．③⑤B ．②③C ．①③④D ．②④⑤【答案】A3、有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29B ．13m m ×29C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29【答案】C【解析】不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。
设A 的相对分子质量是χ，则根据2912m m -＝χ13m m -，得χ＝1213m m m m --×29。
故应选C 。
4、下列物质中，属于电解质的是（ ）A ．银B ．氯气C ．氯化钠D ．蔗糖溶液【答案】C5、气体x 可能由NH 3、Cl 2、H 2S 、HBr 、CO 2中的一种或几种组成。
已知：x 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3；若将x 通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x 的成分，下列说法正确的是（ ）①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2③一定不含NH 3、Cl 2、H 2S ④可能含有CO 2、Cl 2A．① B．③ C．①③ D．②③【答案】C6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳市平桥区高梁店乡中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 s 区的是（）A．Fe B．P C．Mg D．Ｃu【答案】C【解析】试题分析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；B、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故B不符合；C、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故C符合；D、Ｃu属于d区元素，故D不符合；故选C。
考点：元素周期表的结构及其应用点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。
2．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（）A．Na B．Cl C．F D．H【答案】C【解析】3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03N AB．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N AC．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2N AD．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3N A【答案】A【解析】试题分析：常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－的物质的量为10-3×30L＝0.03mol，所以OH－的个数为0.03N A，A选项正确；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.1N A，故B错误；25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－的物质的量为10-1×1L＝0.1mol，所以OH－的个数为0.1N A，C选项错误；依据化学方程式 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O，100 mL×12 mol·L－l当1.2molHCl完全反应时可生成0.3N A Cl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.3N A，D选项错误。
考点：考查了阿伏伽德罗常数。
4．在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c(X) c(Y)＝c(Z)n c(R)，则X的转化率为A．80％ B．65％ C．45％ D．37％【答案】A【解析】试题分析：将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，说明加压平衡不移动，该反应气体系数和不变，所以n=1，根据化学方程式(0.2-a)(0.8-a)=a2a=0.16X的转化率=0.16100%0.2⨯=80%，故A正确。
考点：本题考查平衡转化率。
5．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)= 2 c(SO42—)B．0.1 mol L-1 的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3)C．浓度均为0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—) D．浓度分别为0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍【答案】C【解析】试题分析：A、在该溶液中，将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，溶液接近中性，溶液中的硫酸根离子接近为零，错误；B、0.1 mol L-1 的 Na2CO3溶液中：c(OH—) = c(HCO3—) + c(H+) + 2c(H2CO3)，错误；C、次氯酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大，因此c(ClO—)﹤c(CH3COO—)正确；D、浓度分别为0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中，因为对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，所以两溶液中的以下的关系：c(CH3COO—)前者小于后者的10倍，错误。
考点：考查溶液中离子浓度的关系。
6．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0．4mol/L，Y2的浓度为0．8mol/L，生成的Z的浓度为0．4mol/L，则该反应的化学方程式(Z用X 、Y表示)是A．X2+2Y 22XY2 B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y【答案】D【解析】试题分析：X2浓度变化量为0．6 mol/L，Y2的浓度变化量为0．2mol/L，对于同一反应，同一时间，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以答案选D考点：考查化学反应速率计算的相关知识点。
7．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．K sp(AgCl) > K sp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq) AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态【答案】B【解析】试题分析：A．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关，错误；B．AgCl 、AgI是组成结构相似的物质，因为 K sp(AgCl) > K sp(AgI) ，所以可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq) AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生，正确；C．弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进弱酸的电离，因此当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变大，错误；D．无论反应是否达到平衡，化学平衡常数都不会发生变化，因此不能根据化学平衡常数来判断化学反应已达化学平衡状态，错误。
考点：考查平衡常数的应用的知识。
8．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（）＋＋乙甲甲丙表示A原子表示B原子A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中原子的种类发生了改变【答案】D【解析】试题分析：根据阿佛加德罗定律和质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2个分子中共有6个A原子、2个B原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个B原子，则生成物乙的3个分子中应含6个A原子，则每个乙分子中含2个A原子；故A 正确；A物质分解生成2种质，则该反应是分解反应，B正确；丙物质的分子由2个B原子构成，即物质丙由元素B组成的单质；故C正确；原子是化学变化中的最小微粒，则化学反应中原子的种类是不变的，则选项D不正确，答案选D。
考点：考查物质化学变化的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
9．在相同温度、压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 ( )A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2【答案】A【解析】略10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-【答案】B【解析】试题分析：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe （NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，故选B．考点：氧化性还原性强弱比较11．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2【答案】B【解析】试题分析：A、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故A正确；B、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，因此该反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价从＋4价降低到0价，N2O4是氧化剂，故B错误；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C正确；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的应用与判断12．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A ．该元素位于第二周期第ⅡA 族B ．该元素位于第二周期第Ⅷ族C ．该元素位于第三周期第ⅡA 族D ．该元素位于第三周期0族【答案】C【解析】试题分析：由离子的结构示意图判断它是Mg 2+。
该元素位于第三周期第ⅡA 族。
考点：离子结构与元素在周期表中的位置关系。
13．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C ．Fe 与稀HNO 3溶液、稀H 2SO 4溶液反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】试题分析：A 、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；B 、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；C 、Fe 与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO 气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误；D 、分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，水面上升，正确，答案选D 。