化学必修一第一章复习知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结高中化学必修一第一章知识点总结一、物质的结构1. 原子的发现和结构2. 原子核的发现和结构3. 原子的量子结构4. 原子的质量单位二、元素周期律和化学键1. 元素周期表的基本构造2. 元素周期律的基本特征3. 原子的组成及其排列规律4. 化学键的成因5. 钠原子和氯原子的化合反应三、离子反应1. 离子的概念2. 离子反应的概念3. 酸、碱、盐的概念四、化学方程式1. 化学方程式的基本概念2. 化学方程式的基本性质3. 化学方程式的表示方法4. 化学方程式的平衡五、氧气、氢气及水1. 氧的性质2. 氢的性质3. 水的性质4. 水的结构和性质六、金属与非金属元素1. 金属元素的性质2. 金属的化学性质3. 非金属元素的性质4. 非金属的化学性质七、分子与晶体1. 分子的结构及性质2. 分子的相互作用3. 晶体的结构及性质4. 晶体的相互作用在这一章中，我们首先了解了原子的结构，包括原子的发现和结构，原子核的发现和结构，以及原子的量子结构和质量单位。
我们学习了元素周期律和化学键的知识，包括元素周期表的构造和特征，化学键的成因，以及钠原子和氯原子的化合反应。
我们深入了解了离子反应的概念，以及酸、碱、盐的性质。
在学习化学方程式方面，我们了解了化学方程式的概念、基本性质、表示方法，以及化学方程式的平衡。
在最后的部分，我们学习了氧气、氢气及水的性质，以及金属与非金属元素的性质，并了解了分子和晶体的结构和性质。
个人观点和理解：在学习这一章的知识点时，我深刻地意识到物质的结构是如此复杂而又精妙。
原子、离子、分子和晶体都是构成物质的基本单位，它们之间相互作用，形成了多种多样的物质。
学习化学不仅让我理解了物质的本质和结构，更让我感受到了人类对自然的探索和认知。
希望通过学习化学，我可以更深入地理解世界的运行规律，为人类社会的发展做出更大的贡献。
总结回顾：通过本章的学习，我们详细地了解了物质的基本结构和性质，包括原子、离子、化学键、化学方程式、氧气、氢气、水、金属和非金属元素，以及分子和晶体的结构和性质。
化学必修一第一章知识点
一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类。
6．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为N A就是6.02×1023。
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系子质量相等。
②两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等。
4．质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M××N A质量物质的量粒子数（m）÷M （n）N A÷（N）重难点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2．气体摩尔体积的数值(1)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1(2) 非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。
必修一化学第一章知识点总结
必修一化学第一章知识点总结摘要：一、化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施二、物理变化和化学性质1.物理变化的例子：日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2.氮气和稀有气体的化学性质：稳定性三、蜡烛燃烧实验1.蜡烛火焰的分层：外焰、中焰、内焰2.火柴梗碳化实验四、胶体的定义和分类1.胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系2.胶体的分类：根据分散质微粒组成的状况分类五、氧化还原反应知识点1.氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应的实例六、金属的化学性质和物理性质1.金属的化学性质：活泼性、氧化性、还原性等2.金属的物理性质：密度、溶解性等正文：一、化学实验安全在化学实验中，安全至关重要。
首先，我们要严格遵守实验室规则，包括但不限于：穿着实验服、佩戴实验手套、不随意触摸实验物品等。
此外，了解并掌握安全措施也是非常必要的。
例如，在进行有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
二、物理变化和化学性质物理变化和化学性质是化学基础知识中的重要部分。
例如，诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”描述的就是物理变化。
另外，氮气和稀有气体具有稳定性，可以作为保护气，这利用了它们的化学性质。
三、蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时的火焰分为外焰、中焰和内焰三层。
通过火柴梗碳化实验，我们可以观察到火焰各层的温度差异。
这个实验帮助我们理解火焰的结构和温度分布，是化学实验中基础但实用的知识点。
四、胶体的定义和分类胶体是指分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
根据分散质微粒组成的状况，胶体可以分为不同类型，如粒子胶、胶体胶等。
胶体在日常生活和工业应用中具有广泛的应用价值，了解其性质和分类有助于我们更好地理解和利用胶体。
五、氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应的一种重要类型。
在氧化还原反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。
氧化还原反应在自然界、生产和生活中都有广泛的应用，掌握其基本概念和实例有助于我们更好地理解化学反应的本质。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
3. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质结合形成新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 守恒定律- 质量守恒：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。
- 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个粒子。
2. 物质的量与质量的关系- 通过物质的摩尔质量（molar mass）计算物质的量和质量之间的关系。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。
- 查理定律：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、观察和记录实验现象。
2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套等。
- 了解并遵守实验室安全规则。
- 熟悉化学品的安全使用和存储方法。
五、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列，表示电子能级。
高一化学必修一知识点总结
必修一第一章 一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。
1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1（6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。
不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯AN粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 2、单位：()()mol kg molkg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算 例题1.1 mol 水分子中含有约个水分子（6.02×1023）0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9B 、23：9C 、32：9D 、46：93. 下列说法中不正确的是：A 、摩尔是基本物理量之一B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子 C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
高一化学必修1第一章知识点归纳.doc
高一化学必修1第一章知识点总结第一章从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是适量，而应是过量但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
化学必修一第一章复习知识点总结
高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识点总结1 化学实验安全●认识常用危险化学品的标志2 混合物提纯和分离方法●过滤1)过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离2)所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
●蒸发1)蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离2)在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.●蒸馏1)蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质.2)①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管、⑦锥形瓶、⑧石棉网3）蒸馏实验注意事项：使用前要检查: 装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸；烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3；温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.萃取剂的选择条件：①与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;②溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)③不与被萃取的物质反应，如: CCl4不与I2 反应。
●分液分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。
所用的主要仪器是：分液漏斗分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。
第二节化学计量在实验中的作用●物质的量浓度溶液的配制配制步骤遵循九字方针：实验所需仪器：烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）●物质的量n 与微粒数N （mol）(个)n=N/NA N=n·NA NA= N/n●物质的量n(mol)与质量m(g)n=m/M m=n·M M=m/n●物质的量n 与气体体积Vn=V/Vm V=n×Vm标况下Vm=22.4L/mol●物质的量n 与物质的量浓度c（mol/L)C质=n质/V液n质= C质×V液V液= n质/ C质●浓溶液配稀溶液C浓×V浓＝C稀×V稀本节小结：1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-14、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量5、物质的量、质量、粒子数之间的关系。
必修一化学第一章知识点总结
第一章知识点总结第1节走进化学科学1、化学现在已经发展成为在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然化学。
2、化学可以根据需要创造出具有特殊性质或功能的自然界里不存在的新物质。
3、化学的特征就是认识分子和制造分子。
4、近代化学发展的里程碑：波义耳提出化学元素的概念拉瓦锡提出氧化学说道尔顿提出原子学说门捷列夫发现元素周期律第2节研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
2、金属钠的物理性质：3、金属钠的化学性质：（1）钠与水反应反应方程式：2Na ＋2H2O ==== 2NaOH + H2↑现象：①浮在水面（ρ水> ρ钠）；②熔成小球（反应放出热量，钠的熔点低）；③.四处游动（反应剧烈、生成气体）；④发出嘶嘶的响声；⑤溶液由无色变红（酚酞溶液遇碱变红）（2）钠与氧气的反应①在空气中自然反应：反应方程式：4Na + O2 == 2Na2O(白色固体)现象：颜色变暗②钠的燃烧实验：点燃反应方程式：2Na + O2===== Na2O2(淡黄色固体)现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
（3）Na2O（氧化钠）与Na2O2（过氧化钠）性质比较：4、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论5、氯气的物理性质:颜色：黄绿色状态：气体气味：有刺激性气味密度：比空气大溶解度：与水以1:2溶解毒性：有毒6、氯气的化学性质：① 2Fe+3Cl 2 == =2FeCl 3（红棕色烟，其溶液呈棕黄色） ②Cu+Cl 2 === =CuCl 2（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色） 规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。
③H 2+Cl 2 ==== 2HCl （安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾）H 2+Cl 2 ==== 2HCl （爆炸！） 点燃点燃 点燃光照④Cl 2+H 2O==HCl+HClO （次氯酸）次氯酸的性质：漂白性（强氧化性）：漂白剂，杀菌、消毒弱酸性：酸性比H 2CO 3弱不稳定性：HClO 见光易分解2HClO === 2HCl+O 2↑第3节 化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量符号：n单位：mol物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（NA ）与微粒数（N ）之间的关系为：n = —1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等3 、“物质的量”四个字不能增减4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒5、6.02×1023 mol －1 称为阿伏加德罗常数，符号为N A二、摩尔质量 光照NN A定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
高中化学必修一第一章知识点梳理
高中化学必修一第一章知识点梳理
一、化学的定义
二、物质的性质
物质具有一定的性质，这些性质可以分为宏观性质和微观性质。
宏观性质：可以肉眼观察到的性质，如形状、颜色、闪光等；
微观性质：无法通过肉眼观察到，需要具备一定的仪器才能测量的性质，如比重、沸点、熔点、化学性质等。
三、物质的组成
物质的组成是指物质的内部结构，可以用元素组成语言来表示。
物质由原子组成，而原子又由原子核、电子和质子组成。
四、物质的变化
物质的变化，是指物质的性质、结构及组成的变化。
1．物质的状态变化
物质的状态变化是指物质从液体到气体，从固体到液体，从气体到固体等不同状态之间的变化。
2．物质的物理变化
物质的物理变化是指物质不改变组成，但其性质发生变化的现象。
物理变化包括分解、熔融、晶化、液化、蒸发、溶解、干燥等。
3．物质的化学变化
物质的化学变化是指物质组成发生变化的现象，也称为化学反应。
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的'是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
高中化学必修一第一章知识点整理
第一章从实验学化学1．化学药品的存放（1）固体药品保存在广口瓶（方便取用）液体药品保存在细口瓶（减少挥发）（2）酸性试剂用玻璃塞（酸有一定的氧化性，可使橡胶老化）碱性试剂用橡胶塞（碱可以和玻璃中的SiO2反应生成粘性物质）注：氢氟酸（HF）是唯一可以和玻璃中的SiO2发生反应的酸（由于硅的亲氟性），因此氢氟酸用塑料瓶存放。
（3）受热或见光易分解的物质选用棕色瓶且存放在暗处，如硝酸长时间见光或受热就会分解：（4）钠、钾等金属易与H2O、O2等反应，所以应存放在煤油中；而锂由于密度比煤油小，所以要存在石蜡中（5）白磷可以自燃，要存在水中，但是不能存在煤油中，因为易溶于二硫化碳、煤油和石蜡等非极性溶剂中，形成白磷溶液；而不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里（6）液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加水覆盖（形成液封）（7）汞：剧毒且易挥发，因此应及时在撒落的汞上覆盖硫磺粉，使其生成较为稳定的硫化汞，再进行进一步的处理2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品①如果酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%NaHCO3溶液。
如果只有少量酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；如果量比较大时可先用Na2CO3冲洗，再用水冲洗。
②如果碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸。
如果只有少量碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；如果量比较大时可先用醋酸冲洗，再用水冲洗。
（5）扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。
高一必修一化学知识点第一章
高一必修一知识点第一章知识点一：原子结构1. 原子结构（C ）⑴ 原子的组成 核电荷数（Z ） == 核内质子数（Z ） == 核外电子数 == 原子序数质量数（A ）== 质子数（Z ）＋ 中子数（N ）⑵ 区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
20、从微粒符号中的数字位置推测各种量微粒符号：A Z X ±n ；质子数z 在微粒符号的左下角，质量数A 在微粒符号的左上角，电荷数“n ±”在微粒的右上角，中子数N 用左上角A 与左下角z 求差，电子数用左下角z 与右上角“n ±”求差。
21、同主族元素的原子序数间的可能差值是：2、8、18、32四个数值的加、减组合。
课堂练习1．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数D ．金属性和非金属性的强弱2. 下列关于40K 和40Ca 的叙述中正确的是A ．40K 和40Ca 具有相同的中子数B ．40K +和40Ca 2+具有相同的电子层结构 C ．39K 和40K 互为同素异形体 D ．39K 2O 的摩尔质量为94 原 子 核外电子 e = Z3．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（ ）A ．第4周期ⅢA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族4．下列说法正确的是 （ ）A ．元素的种类由核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个微粒一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ）A ．x +2B ．x +4C ．x +8D ．x +186．某微粒用Z A R n+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）A ．质量数=A-nB ．所含中子数=A-ZC ．所含电子数=Z+nD ．所含质子数=A+Z7． 92235U 是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。
化学必修一第一章知识点总结框架
化学必修一第一章知识点总结框架一、化学实验基本方法。
（一）化学实验安全。
1. 遵守实验室规则。
- 了解实验室常见的安全标识。
- 明确进入实验室的基本要求，如不能在实验室饮食等。
2. 了解安全措施。
- 药品安全。
- 对有毒、有腐蚀性药品的取用和存放规则。
例如，浓酸、浓碱的使用注意事项，白磷存放在水中等。
- 药品的取用方法，固体药品（块状、粉末状）和液体药品的取用工具和操作要点。
- 意外事故的处理。
- 火灾处理，不同物质着火（如酒精、活泼金属等）的灭火方法，灭火器的选择（如干粉灭火器、二氧化碳灭火器等）。
- 化学灼伤处理，酸、碱灼伤皮肤或眼睛后的应急处理方法，如酸灼伤用大量水冲洗后再涂3% - 5%的碳酸氢钠溶液等。
3. 掌握正确的实验操作方法。
- 加热操作，直接加热和间接加热（如使用石棉网）的仪器，加热时的注意事项，如试管加热时的液体量、倾斜角度等。
- 气体收集方法，排水法、排空气法（向上排空气法和向下排空气法）的适用气体类型和操作要点。
（二）混合物的分离和提纯。
1. 过滤。
- 适用范围：分离固体和液体混合物，如除去粗盐中的泥沙。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”，一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2. 蒸发。
- 适用范围：从溶液中获得固体溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。
3. 蒸馏。
- 适用范围：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如制取蒸馏水、分离乙醇和水。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台等。
- 操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中冷却水应下进上出；加入沸石（或碎瓷片）防止暴沸。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结第一章：物质结构与性质1. 物质的分类物质可分为元素和化合物。
元素是由同类原子组成的，如金属铜、非金属氧等。
化合物由不同元素的原子组成，如水、二氧化碳等。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的质子数等于其电子数时是稳定的。
3. 元素周期表元素周期表是由元素根据原子序数排列的表格，以及其化学性质的周期性变化。
周期表可以分为周期和族，周期表示元素原子价层的数量，族表示元素的化学性质相似。
4. 原子量和摩尔质量原子量是指一个元素原子的相对质量，在元素的原子量单位上标注。
摩尔质量是指一个物质样品里的质量，以摩尔为单位。
5. 化学符号和化学方程式化学符号用来表示化学元素和化合物。
化学方程式是化学反应的图示化表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。
6. 化学反应的基本概念化学反应是指物质由一种形式转变为另一种形式的过程。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中形成的物质。
7. 量的关系化学反应中，化学计量法则可以描述反应物和生成物之间的物质量关系。
化学计量法则包括质量守恒定律、等量反应定律和瓦特定律。
8. 摩尔计算摩尔可以用来计算反应物和生成物之间的物质量关系。
摩尔比是指反应物和生成物处在化学方程式中的摩尔的比例关系。
9. 化学反应的能量变化化学反应中，能量可以转化为其他形式，如热能或化学能。
放出能量的反应被称为放热反应，吸收能量的反应被称为吸热反应。
10. 离子的形成和物质的分子结构离子是由失去或获得一个或多个电子的原子或原子团组成的，有正负电荷。
分子是由两个或更多的原子通过化学键连接而形成的。
11. 元素的周期性变化元素的周期性变化可以通过元素周期表来进行描述和理解。
周期性变化包括原子半径、电离能、电子亲和能、与氧化还原有关的性质等。
12. 元素的化合价化合价是指化合物中一个元素与其他元素结合时的电荷数目。
元素的化合价与元素的外层电子数有关。
化学必修一第一章知识点归纳
化学必修一第一章知识点归纳(总2页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤: ①检验分液漏斗是否漏水.,盖好瓶塞.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水. B 萃取剂: 互不相溶,不能反应.C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.三.四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
七个基本物理量之一。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
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高中化学必修一
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
知识点总结
1 化学实验安全
认识常用危险化学品的标志
2 混合物提纯和分离方法
过滤
1)过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物
与可溶性物质的分离
2)所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台
3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
蒸发
1)蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离
2)在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止加热，利
用余热把溶剂蒸发干.
蒸馏
1)蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质.
2)
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、
⑤冷凝管、⑥尾接管、
⑦锥形瓶、⑧石棉网
3）蒸馏实验注意事项：
使用前要检查: 装置的气密性；
实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸；
烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3；
温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到
的馏分的纯净；
冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.
萃取剂的选择条件：
①与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;
②溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)
③不与被萃取的物质反应，如: CCl4不与I2 反应。
分液
分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。
所用的主要仪器是：分液漏斗
分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。
第二节化学计量在实验中的作用
物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针：
实验所需仪器：
烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
物质的量n 与微粒数N
（mol） (个)
n=N/NA N=n·NA NA= N/n
物质的量n(mol)与质量m(g)
n=m/M m=n·M M=m/n
物质的量n 与气体体积 V
n=V/Vm V=n×Vm
标况下 Vm=mol
物质的量n 与物质的量浓度c（mol/L)
C质=n质/V液
n质= C质× V液
V液 = n质/ C质
浓溶液配稀溶液
C浓×V浓＝ C稀×V稀
本节小结：
1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类
3、阿伏加德罗常数约等于×1023mol-1
4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量
5、物质的量、质量、粒子数之间的关系。