湖北省孝感高级中学2021届高三9月摸底考试化学试题
湖北省孝感高级中学高三9月摸底考试——化学化学
湖北省孝感高级中学2018届高三9月摸底考试化学试题总分:100分时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同C．纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量2．下列化学用语表达正确的是A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3．下列有关物质分离说法正确的是A．乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作B．滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须洗净并检查是否漏水C．碘酒中加CCl4振荡静置后，上层几乎为无色，下层为紫色D．蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法4．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A．元素的非金属性：X＞R＞WB．简单离子的半径：W＞R＞XC．X与W形成的化合物中只有共价键D．X与Z形成的化合物中只有离子键5．已知20℃时，饱和NaCl 溶液的密度为ρg/cm 3，物质的量浓度为c mol/L ，则下列说法中不正确的是A ．温度低于20℃时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol/L ．B ．此溶液中NaCl 的质量分数为C ．20℃时，密度小于ρg/cm 3的NaCl 溶液是不饱和溶液D ．20℃时，饱和NaCl 溶液的溶解度 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．9 g 超重水（3H 216O ）含中子数为6N AB ．0.1 molH 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N AC ．1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中和离子数之和为0.1 N AD ．235g 核素发生裂变反应：9023513613892540n Sr Xe 10n−−−→++10U+裂变净产生 的中子()数为10N A7. 25℃时，向50ml 0.018mol/L 溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀。
湖北省2021年高三上学期化学9月联考试卷
湖北省2021年高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（）A . 不锈钢B . 干冰C . 碘酒D . 空气2. （2分）容量瓶上不需要标注的项目是（）A . 温度B . 容量C . 浓度D . 刻度线3. （2分） (2015高一上·丰县月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . 熔融的KOHC . 液态HClD . NaCl溶液4. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-5. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列词语不涉及化学变化的是（）A . 水乳交融B . 炉火纯青C . 滴水石穿D . 百炼成钢6. （2分） (2019高二上·兰州期中) 碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）A . 溶解细菌B . 氧化细菌，使蛋白质变性C . 使细菌缺氧而死D . 使细菌缺水而死7. （2分） (2017高一上·温州期中) 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A . Zn→ZnCl2B . Cl2→HClOC . CaCO3→CO2D . CuO→CuSO48. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列化学用语正确的是（）A . 二氧化碳分子的比例模型B . NH3的电子式C . 乙烷的分子式 CH3CH3D . 丙烯的结构简式 CH3CH=CH29. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+10. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（）①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A . ③④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④11. （2分）下列卤代烃中沸点最低的是（）A . CH3—CH2—CH2—ClB .C . CH3—CH2—CH2—BrD .12. （2分）(2018·宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
2021-2022届高三化学调研考试(湖北选择性考试)试题及答案
a. b. c. d.
(4)已知Co的活泼性在Fe、Sn之间，由CoC2O4到Co所发生的两步反应依次是CoC2O4 CoO+CO↑+CO2↑和___。
18.氢气是重要的能源，氢气的制取及利用一直居于科学研究的前沿。
B.Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广
C.纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理
D.Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品
7.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
稀释浓硫酸
观察Fe 吸氧腐蚀
实验室制氨气
比较Cu、Zn 活泼性
C.检验反应3的生成物中含有碳碳双键，只需酸性KMnO4溶液
D.正丁醇的同分异构体中属于醇有3种
11.NO是一种有毒气体，一种测量空气中NO含量的电化学装置如图所示，下列说法错误的是
A.Pt电极为正极，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-
B.NiO电极上发生的是还原反应
C.电子流动方向：NiO电极→外电路→Pt电极
18．(1)①-409 kJ/mol② ×100%③ ×100%
(2)①放热反应②*NNH+H2 *N+NH3③b④ad
19．(1)①硬脂酸甲酯②取代反应
(2)①乙醇为溶剂，使反应物猪油与NaOH溶液充分接触，加快造化反应的速率
② +3NaOH 3RCOONa+
③形成盐析，减小肥皂的溶解度，便于分层析出进行分离
8.异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图，下列有关异松油烯的说法正确的是
湖北省孝感市高三上学期化学9月月考试卷
湖北省孝感市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③2. （2分）在分子中，处于同一平面上的原子最多有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个3. （2分） (2018高一下·江西期末) 下列实验装置符合题意且能达到实验目的的是（）A . 用图1装置证明非金属性Cl>C>SiB . 利用图2装置，用饱和碳酸钠溶液分离乙醇和乙酸乙酯混合液C . 图3为配制100 mL一定浓度硫酸溶液D . 用图4装置灼烧海带4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L-15. （2分） (2020高三上·蚌埠月考) 25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A滴定分数、pH及粒子分布分数δ[δ(X)＝ ]如图所示：下列说法错误的是（）A . 用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂B . 0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－)C . 0.1 mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)D . H2A的Ka2＝1×10－76. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A . a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C . 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D . a原子电子层数比b原子的电子层数多7. （2分）铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是（）A . 2H++2e﹣═H2↑B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4 ，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：（1） ZrSiO4中锆元素的价态是________，SiCl4的电子式为________．（2）上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是________．（3）高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3 ，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是________．（4）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：________．（5）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，则负极上发生的反应式为________．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为________．9. （7分）(2015·苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛．I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．t/min012345n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数K=________（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2 ，此时v （正）________ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ•mol﹣1CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJ•mol﹣1（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为________（4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式________放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极________（填A或B）（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2 ，则至少需通入O2的体积为________ L（标准状况）10. （4分）(2020·承德模拟) ［化学———选修3：物质结构与性质］黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。
2021届湖北省孝感高级中学高三上9月调考化学试卷
【最新】湖北省孝感高级中学高三上9月调考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1． 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键③1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol·L －1的氨水⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A⑥1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子A ．①③⑤B ．②⑤C ．②④⑥D ．②③⑤4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：H +、Na +、Cl －、24SO -②pH=11的溶液中：23CO -、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、23SO -③水电离的H +浓度为10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、23CO -、NO 3－、23SO - ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、24SO - ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、24SO -⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －、S 2－A ．①③⑤B ．②④C ．②⑤⑥D ．④⑤5．下列条件的离子反应方程式不正确．．．的是 A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2+ +2HCO 3－+ 4OH －= Mg(OH)2↓ +2CO 32－+2H 2OB ．FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl - C ．酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2，紫色褪去：2MnO 4－+H 2O 2+6H +=2Mn 2++3O 2↑+4H 2OD ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2:2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O= 4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑6．已知28S O n -离子和22H O 一样含有过氧键，因此也有强氧化性，28S O n -离子在一定条件下可把2Mn +氧化成4MnO -离子，若反应后28S O n -离子变成24SO -；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则28S O n -中的n 值和S 的化合价是A ．2，+7B ．2，+6C ．4，+7D ．4，+67．80 ℃时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)ΔH=+Q kJ·mol -1(Q ＞0)，获得如下数据：下列判断正确的是( )。
2021年湖北省孝感市汉川实验高级中学高三化学月考试卷含解析
2021年湖北省孝感市汉川实验高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是: （）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-参考答案：C略2. 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）A． 2mol/L的H2SO4溶液 B． 2mol/L的NaOH溶液C． 2mol/L的MgSO4溶液 D．硅酸溶胶参考答案：A略3. 将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（）A．SO42- B．SO32- C．S D．S2-参考答案：A略4. 25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH 溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时K a(CH3COOH)≈K b(NH3·H2O)≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH) + c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B5. 煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
2021年湖北省孝感市实验高级中学高三化学模拟试卷含解析
2021年湖北省孝感市实验高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差16参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜R，故B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：T ＜Z，故C错误；D．R为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误．故选AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．2. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略3. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + Y(g)2Z(g)。
平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（）A．刚充入时，反应速率U (正)减小，U (逆)增大B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同参考答案：答案：B4. 只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质参考答案：A略5. 下列叙述正确的是A．NO2通入FeSO4溶液中溶液颜色无变化B．氨具有还原性C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：B略6. 对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（）A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③参考答案：D略7. 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0%B. 72.4%C. 27.6%D. 75.0%参考答案：B略8. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72-还原为X n+，则n值为（）A．2 B．3 C．4D．5参考答案：B 略9. （2009·上海卷）下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化参考答案：C在化学反应中，反应物和生成物的状态可能相同，也可能不相同，故C项错。
高三化学9月摸底考试试题(含解析)
湖北省孝感高级中学2０18届高三化学９月摸底考试试题(含解析) 估计用到的相对原子质量:H-１ C—１2 N—１4 O—16 Nａ—2３Ｓ—32 Cl— Cu—６4 Zｎ—65第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)１、化学与社会、科学、技术、环境、生活等有紧密关系,下列说法正确的是A、燃煤中加入CaＯ能够减少酸雨的形成及温室气体的排放B、合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同C、纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量Ｄ、 SＯ2具有还原性,可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO２残留量【答案】D【解析】A项,燃煤中加入CaO,可发生反应2CaO+２ＳＯ2+O2２CaSO４,可减少硫酸型酸雨的形成,不能减少CO2的排放,错误;B项,合成洗涤剂能洗去油污是因为结构中含有亲水基和憎水基,纯碱溶液能洗去油污是因为纯碱溶液呈碱性,油污在碱性条件下发生水解,去污原理不同,错误;Ｃ项,人体内没有能水解纤维素的酶,纤维素在人体内不能水解,错误;D项,SO２具有还原性,KMnO４具有氧化性,发生反应:5SO２+2ＭnO4-+２Ｈ2O=５ＳＯ42—+2Mn2++４H+,可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量,正确;答案选D。
2、下列化学用语表达正确的是Ａ、丙烷的球棍模型: B、ＣＯ2的比例模型:C。
氢氧化钠的电子式: D。
次氯酸的结构式:H﹣Cl﹣O【答案】Ａ【解析】试题分析:A。
丙烷为CH3CH2CH3,其中碳原子的原子半径小于氢原子的,如上图所示,故Ａ正确;B、二氧化碳的化学式为CＯ2,碳和氧位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,故碳的原子半径较大,故Ｂ错误;Ｃ、氢氧化钠为离子化合物,氢氧根离子应该加括号写成离子的形式,故C错误;Ｄ。
次氯酸的结构式应为氧在中间,H－O-Cl,故D错误;故选A、【考点定位】考查化学用语【名师点晴】本题考查了丙烷、二氧化碳、氢氧化钠、次氯酸的球棍模型、比例模型、电子式和结构式、解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“［]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。
湖北孝感高级中学2022高三9月调研考试-化学
湖北孝感高级中学2022高三9月调研考试-化学化 学命题人：涂俊英 审题人：柳亚鹏 考试时刻：2020.9.27—29可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Br —80 Ba —137第I 卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．分类法在化学的进展中起到专门重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） ①依照氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②依照反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③依照分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤依照水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．②④⑤B ．②④C ．①③⑤D ．①②④⑤2．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。
下列关于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是（ ） A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1：1C ．CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2 2 Ca CO 3+O 2 3．已知反应：①101 kPa 时，2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) ∆H =-483.6 kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH - (aq) H 2O(l)∆H =-57.3 kJ/mol又知由H 2和O 2两种气体反应生成1 mol 液态水比生成1mol 气态水多放出44kJ 热量。
下列结论中正确的是（ ） A ．H 2的燃烧热为285.8 kJ/molB ．H 2和O 2反应生成液态水时的热化学方程式为H 2(g) + O 2(g) H 2O(l)∆H =-571.6 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量4．在FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ）A ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2+，一定不含Cu 2+B ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2+，可能含Cu 2+和Fe 3+C ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 3+和Fe 2+，一定不含Cu 2+12D ．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2+，一定不含Cu 2+和Fe 3+ 5．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
2021年湖北省黄冈市孝感中学高三化学模拟试题含解析
2021年湖北省黄冈市孝感中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ EB．对应氢化物的热稳定性：D > EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E参考答案：D略2. 在十七火报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。
下列做法符合该指导思想的是( )A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案;D3. 下列是有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③④⑤⑥参考答案：答案：C4. 海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。
B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略5. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
2021届湖北省孝感市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。
下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。
在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。
常温下,0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1。
向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。
下列推断正确的是A．简单离子半径:W>Y>Z>XB．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡D．元素的最高正化合价:W>X> Z> Y3．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是A．用石蕊作指示剂B．锥形瓶要用待测液润洗C．如图滴定管读数为25.65mLD．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化4．下列说法不正确的是A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3B．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D．NH3N2HNO36．下列有关14C60的叙述正确的是A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素7．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。
2021年高三化学上学期9月训练试题(三)
2021年高三化学上学期9月训练试题（三）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列有关说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C．钢瓶可以运输液氯D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠2．下列有关离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++ 4OH—=AlO2—+ 2H2OB．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e— =Fe3+D．硝酸亚铁溶液中滴入盐酸：3Fe2++ 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 LB．某浓度氢氧化钠溶液恰好溶解5.4g的铝，则被还原的水的分子数为0.6N AC．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9 N A电子4．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是( )A．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向漂白粉浊液中通入过量CO2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl35．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为(a+1.7)g。
下列说法不正确的是 ( ) A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1 N A B．0.9< a <1.2C．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．x=2y6．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成两种沉淀，所得沉淀量与所加入的P溶液的体积关系如图所示，则Q、P分别为（）A．Q为NH4Al(SO4)2，P为Ba(OH)2 B．Q为Ba(OH)2，P为明矾C．Q为明矾，P为Ba(OH)2 D．Q为Ba(AlO2)2，P为硫酸铝7．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O二、非选择题（本题包括四大题，共58分）8．（13分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。
湖北省孝感高级中学2021届高三9月调考化学试题Word版含答案
湖北省孝感高级中学2021届高三9月调考化学试题Word版含答案余大斌考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。
第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是．．．A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2．下列叙述正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C．用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是．．A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间C．由1mol__a和少量__形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA 个D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个4．下列说法错误的是A．向0.1 mol/L的__溶液中加入少量__H4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/LC．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/LD．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：②③①5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应H3 1 3乙酸橙花酯3 O-C-CH3④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥6．下列解释实验事实的方程式正确的是A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3 ↓B．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2OCO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I =Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O －－H2CO3 + 2OH－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- =BaCO3↓+2H2O+7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素最简单的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。
湖北省孝感高中高三九月月考(化学).doc
湖北省孝感高中高三九月月考（化学）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分值：100分，考试时间：90分钟。
请将所有答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg24第Ⅰ卷选择题（共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案1、大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，”低碳生活”成为新的时尚潮流。
下列不属于．．．“低碳生活”方式的是A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等代替化石燃料C．减少使用一次性餐具D．提倡塑料袋的无偿使用2、下列说法不正确的是A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B．摩尔是七个基本物理量之一C．电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化D．同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等3、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、HCO3－C．pH＝12的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、K+D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO－5、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①③④6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）100mL1mol/L Na CO溶液中阴离子总数大于0.1N AA．常温下，23B．1mol冰中含有的氢键数目为N AC．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AD．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g7、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol8、下列关于实验的叙述正确的是A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B．.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+9、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸。
2021-2022年高三上学期9月摸底考试化学试题 含答案
2021-2022年高三上学期9月摸底考试化学试题含答案注意事项：试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共八页，100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（）A.厨房中常用热的烧碱溶液去油污B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中加入生石灰C.药物硫磺软膏中含有单质硫，可用于治疗某些皮肤病D.向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2.下列化学用语正确的是：（）A.氯化钠的分子式为：NaClB.乙醇的球棍模型：C.氮气的电子式为：D.乙酸的结构简式为：CH3COOH3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NAB.1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NAC.Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NAD.足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA4.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）5.恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是（）A.容器内总压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.单位时间内生成2mol HI同时消耗1mol H2 D.H2的体积分数不随时间改变6.下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是（）①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，可以和水反应生成硅酸A.①②⑥B.①⑤⑥ C .③④⑤⑥ D.②⑤⑥7.已知：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1，则反应：HCl(g) =1 2H2(g)＋12Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ·mol－1B.+92.3kJ·mol－1C.-92.3 kJD.-92.3kJ·mol－18.下列说法正确的是（）A.熔融NaOH固体，可以用陶瓷坩埚B.蒸发皿小心蒸发Ca(HCO3)2溶液，最终得到Ca(HCO3)2固体C.将MgCl2∙6H2O在干燥的氯化氢气流中加热脱水可得无水氯化镁D.可用盛有碱石灰的装置干燥Cl29.下列涉及有机物的性质或应用的说法正确的是（）A.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料B.75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C.水果运输过程中可以使用含高锰酸钾的硅藻土做为保鲜剂D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为可水解的高分子化合物10.下列离子方程式正确的是（）A.过量铁粉与一定量的稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.FeI2溶液中加入少量酸性高锰酸钾：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖北省孝感高级中学【最新】高三9月摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同C．纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量2．下列化学用语表达正确的是( )A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O3．下下下下下下下下下下下下下下A．下下下下下下下下下下下下下下下下B．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下C．下下下下CCl4下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下4．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A．元素的非金属性：X下R下WB．简单离子的半径：W下R下XC．X与W形成的化合物中只有共价键D．X与Z形成的化合物中只有离子键5．20下时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中错误的是A ．温度低于20下时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol/LB ．20下时，饱和NaCl 溶液的质量分数为58.5c 100%ρ1000⨯⨯⨯ C ．20下时，密度小于ρ g/cm 3的NaCl 溶液是不饱和溶液D ．20下时，饱和NaCl 溶液的溶解度5850c S=g/100g ρ-58.5水 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．9 g 超重水（3H 216O ）含中子数为6N AB ．0.1 molH 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N AC ．1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中3HCO -和23CO -离子数之和为0.1 N AD ．235g 核素23592U 发生裂变反应： 902351136138920540U+10n Sr Xe n →++裂变净产生的中子(10n )数为10N A7．25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO 3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。
已知：K sp (AgCl)下1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag ＋)为A ．1.8×10－7mol/LB ．1.8×10－8 mol/LC ．1.8×10－9mol/LD ．1.8×10－10mol/L8．将1 000 mL 0.1 mol·L －1BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ 热量；将1 000 mL 0.5 mol·L －1HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出bkJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A ．(5a －2b) kJB ．(2b －5a) kJC ．(10a+4b) kJD ．(5a+2b) kJ9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D10．下列反应的离子方程式表达正确的是A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI2Fe2++2H++I2B．1 mol·L−1 NaAlO2溶液和4 mol·L−1 HCl溶液等体积混合：AlO2−+4H+Al3++2H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4下3S2O32−+2H+4S↓+2SO42−+H2O11．某溶液中可能含有Na+下NH4+下Fe2+下K+下I－下SO32－下SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I－B．肯定含有SO32－下I－C．肯定不含SO42－D．肯定含有NH4+12．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香族化合物B．a下b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀13．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应NO 的浓度不变B．实验过程中，甲池左侧烧杯中3C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液14．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是( )A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等15．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是( )A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C．amol·L－1H2C2O4溶液与2amol·L－1的NaOH溶液等体积混合后：c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－)D．0.1mol·L－1的下列溶液中：下NH4Al(SO4)2溶液下NH4Cl溶液、下CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为下>下>下二、实验题16．某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。
甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体（l）装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置A和E的作用是__________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。
实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度其实验步骤如下：① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（4）步骤① 反应的离子方程式为____________________________________。
（5）步骤② 滴定中使用的指示剂是____________________。
（6）样品中NaClO2的质最分数为______________（用含a、b、V的代数式表示）。
三、工业流程题17．某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：（1）过程Ⅰ中的操作名称是__，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式____________．（2）溶液a中含有金属离子有_________________．（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是_________．①氯气是有漂白性的酸性气体②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl－（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：_______________________________．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则充电时阳极反应式为___________________________________．（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：______________________________________．四、原理综合题18．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。
测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。
其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。
若要使K2减小，可采取的措施是________。