【步步高】(浙江专用)2017版高考化学一轮复习 专题12 实验化学(加试)强化练(一) 苏教版
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)单元综合检测卷 新人教版
第十二章物质结构与性质(选考)考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
1．(10分)(2015·西安市西工大附中高考一模)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1，在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。
与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2，三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是________________________________________________________________________。
2．(12分)(2015·银川市宁大附中高三期末)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。
①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为________；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为________________。
高三化学一轮复习 专题12 突破铝三角的图像和计算 提升练习
专题12突破铝三角的图像和计算提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（2022·浙江·金华市曙光学校模拟预测）下列反应的方程式不正确．．．的是 A ．石灰石与醋酸反应：CO 23-+2CH 3COOH=2CH 3COO - +CO 2↑+H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C ．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2+ +2NO↑+4H 2OD ．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3+ +3SO 24-+ 3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓2．（模拟）下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的2H O 已略去)选项 WX Y Z A2OCCO2COB 2CONaOH23Na CO3Na HCOCNaOH 3AlCl()3Al OH2NaAlOD 2Cl Fe2FeCl3FeClA ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列实验对应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：333OH Al Al(OH)-++=↓B ．硫化钠溶液中通入过量2222SO :2S SO 2H O 3S 4OH --++=↓+C ．次氯酸钙溶液中通入少量的2223CO :ClO H O CO HCO HClO --++=+D ．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO -3−−→+CO 2↑+H 2O4．（模拟）能正确表示下列变化的离子方程式是A ．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+CaCO 3↓B ．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al 3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2OC ．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S 2- +Cu 2+= CuS↓D ．碳酸镁与稀硫酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O5．（模拟）为探究Al 2(SO 4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol·L -1的溶液进行如下实验：下列分析错误的是A ．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大B ．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀C ．试管l 、2中，沉淀均会先增多后减少D ．试管l 、2中，沉淀均含BaSO 46．（模拟）铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦常用于发酵粉加工、油炸食品、粉条加工等食品工业，其实验室制备流程如图所示，已知：铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。
步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题4第一单元
2.根据下列装置图回答问题
（1）A、B通入Cl2后,观察到的现象是干__燥__的__有__色__（__或__A__中__）__布__条__不__褪__色__, __ _湿__润__的__有__色__（__或__B__中__）__布__条__褪__色,根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__,_ __C_l2_与__水__反__应__生__成__的__H__C_lO__有__漂__白__性__。 （2）集气瓶B中发生反应的离子方程式C是l2_＋__H_2_O_____H_＋_＋__C__l－__＋__H_C_l_O____。
多维度思考
（1）过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2（× ） （2）氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质（ × ）
（3）新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存,光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气
（ ×）
（4）新制取的漂白粉是混合物√（ ）
（5）氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而
不是氯气（√ ）
（6）Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂（× ） （7）Cl2与水反应的离子方程式:Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－（× ）
（8）Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H√2O
（）
×
（9）标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA（ √） （10）“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性（ ） （Cl1O1－）＋漂C白O2粉＋溶H2液O=在=空=H气C中lO失＋效HC的O离－ 3 (子×方程) 式:
考试标准
KAOSHIBIAOZHUN
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第10章 化学实验热点 第34讲 实验方案的设计与评价课件
c.将导管从橡胶管中取下 d.以上都可以
解析 升高温度可以加速乙醇的挥发。若液体倒吸进入加热的反应管，可能
会造成反应管炸裂，取下小试管已无济于事，因“溶液已经开始发生倒吸”。
解析答案
1
2
3
(3)如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。
取下试管加热，有砖红色沉淀生成。
具有阻燃作用。
解析答案
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_____________ 2a＋3b＝c＋2d。
解析
Al 元素的化合价为＋3 价，Mg 元素的化合价为＋2 价，OH－整体
－ 显示－1 价，CO2 3 整体显示－2 价，根据化合物中化合价代数和为 0 可
解析答案
1
2
3
2.下图是1.00 g MgC2O4· nH2O晶体放在坩埚里从25 ℃缓慢加热至700 ℃分解
时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知该晶体100 ℃
以上才会逐渐失去结晶水，并大约在230 ℃时完全失去结晶水) 试回答下列问题： (1)MgC2O4· nH2O中n＝____ 2 。
第34讲 实验方案的设计与评价
热点一
热点二
热点三
练出高分
热点一 “物质组成”型实验方 案的设计
一、定性检测 例1 某混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成，为 检测其成分，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
回答下列问题： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含的物质是______________(填化学式)。 (2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成 两种气体的化学方程式是________________________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 _____________________________________________________。
【五年高考三年模拟】2017高三化学新课标一轮复习练习：专题十二电化学Word版含解析
【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题十二-电化学-Word版含解析————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：专题十二电化学考点一原电池的工作原理13.(2016江苏单科,7,2分)下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强答案A A项,原电池工作时,负极失电子,故正确;B项,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加热后,C O32-水解程度变大:C O 32-+H2O HC O3-+OH-,溶液碱性增强,pH增大,故错误;C项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故错误;D项,室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液中离子总浓度减小,溶液导电能力减弱,故错误。
评析本题是一个“杂合题”。
列出四个无关联的知识点让学生判断正误。
难度不大。
14.(2015江苏单科,10,2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-2H2OC.电池工作时,C O32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-2C O32-答案D A项,由化合价变化知,每消耗1 mol CH4转移6 mol电子;B项,电极A为负极,发生的电极反应为H2-2e-+C O32-H2O+CO2;C项,电池工作时,C O32-向电极A移动;D项,电极B是正极,电极反应为O2+4e-+2CO22C O32-。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合第17讲氮及其化合物考点一氮气及其氧化物1．氮气写出有关化学方程式：点燃①3Mg＋N2Mg3N2；高温、高压②N2＋3H23；放电或高温③N2＋O2。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成下表中NO和NO2的比较：3.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx 尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。
一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx 与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
深度思考1．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。
请写出三个有关的化学方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。
【步步高】(浙江专用)2017版高考化学一轮复习 专题11 化学实验基础 第二单元 物质的分离和提纯学案
第二单元物质的分离和提纯[考试标准]考点一物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。
说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。
说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。
说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
⑤升华：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。
说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
⑥洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
(2)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
②蒸馏装置的创新图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。
【新步步高】2017届高考化学二轮复习(浙江专用课件)专题复习：专题21实验化学(加试)
③操作步骤： a.装置制作——裁纸 b.点样——点层析试样 c.配制展开剂 d.层析操作 e.显色反应
2
题组集训
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题组一 热点仪器、热点操作的考查
1.(2016· 宁波市效实中学高二下学期期中 )用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵
＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O (4)写出第二次浸出的化学方程式：CuS ________________________________ 。
H2SO4 。 向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________ 解析 第 二 次 浸 出 时 利 用 H2O2 的 氧 化 性 来 实 现 。 H2O2 ＋ CuS ＋
为止，不能将溶液全部蒸干 或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大
C.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高， D.从溴水中提取单质溴时，能用无水乙醇代替CCl4
题后反思
解析
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5
6Leabharlann 789题组二 基本操作与无机物制备的融合
6.(加试题)(2016· 浙江省名校协作体高三试题 )某废催化剂含58.2%的SiO2 、
减压过滤装置如上图所示。装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与 布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液。 布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。 注意 布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。 ④热过滤装置
⑤蒸发结晶装置
⑥分液装置
⑦纸层析实验示意图
【步步高】2017版高考化学一轮复习 专题10 有机化学基础(加试)第一单元 认识有机物 烃课件 苏教版
CH3—CH2—OH或C2H5OH
CH2==CHCHO
3.有机化合物的同分异构现象 同分异构现象
同分异构体 化合物具有相同的分子式 ，但结构 不同，因而产生性 质上差异的现象 具有同分异构现象的化合物互为同分异构体 碳链骨架不同如CH3—CH2—CH2—CH3和
碳链异构
类 型 位置异构
官能团位置不同
酯
(酯基)
乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
答案
4.科学家研究有机物的方法 (1)研究组成的常用方法 ①确定有机物元素组成的方法有：化学实验法 (李比希法、钠融法、铜 丝燃烧法等)、仪器分析法。 ②李比希燃烧法
氧化铜 干燥剂 有机化合物 ——→ 水和二氧化碳 ——→ 测定水和 CO2 的质量→得出原有 高温 吸收
解析
根据图中所示结构，可以看出该物质含有的官能团为羧基、酯
基、(酚)羟基、碳碳双键。
解析答案
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3. 按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的类 别，填在横线上。 醇 (1)CH3CH2CH2OH________ 。 (2) (3) (4) 酚 ________ 。 芳香烃(或苯的同系物) 。 ____________________ 酯 。 ________
答案
1
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(5)
卤代烃 。 ________
(6)
烯烃 。 ________
(7)
羧酸 。 ________
(8)
醛 。 ________
答案
易错警示
1.官能团相同的物质不一定是同一类物质，如第3题中，(1)和(2)中官 能团均为—OH，(1)中—OH与链烃基直接相连，则该物质属于醇类， (2)中—OH 与苯环直接相连，故该物质属于酚类；酚和醇具有相同的 官能团，根据—OH连接基团的不同确定有机物的类别。 2.含有醛基的有机物不一定属于醛类，如第1题的③、第3题的(4)，这 些甲酸某酯，虽然含有 —CHO ，但醛基不与烃基相连，不属于醛类。
【新步步高】2017届高考化学二轮复习(浙江专用课件)专题复习：专题11铝、氮及其化合物(加试)
4.(2016· 绍兴3月选考模拟)下列物质不能与Al发生铝热反应的是( A.Fe2O3 B.MnO2 C.WO3 D.MgO √
)
练后反思
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题组二 铝与酸、碱反应的定量判断与计算 解题指导
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al
√
A.5.4 g C.2.7 g
B.3.6 g D.1.8 g
解析
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题组三 Al2O3和Al(OH)3的两性及其应用 6.(2016· 宁波效实中学期中)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中， 不会发生反应的是( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 解析 C.硝酸铜 √ D.氢氧化钠
3.(2016· 杭州西湖高级中学高二5月月考)右图是铝在氧气中燃烧的实验， 铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是( A.铝条应始终臵于集气瓶瓶口位臵 B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位臵 C.将铝条从瓶口位臵慢慢伸向瓶底位臵 √ D.铝条应不断上下移动 )
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向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化
钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠， 通入过量CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。
解析
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步步高015高考化学(浙江专用)一轮题库：专题5 单元 化学反应中
步步高015高考化学（浙江专用）一轮题库：专题5 单元化学反应中步步高015高考化学（浙江专用）一轮题库：专题5单元化学反应中专题五化学反应和能量变化第一单元化学反应中的热效应一、多项选择题1．已知反应x＋y===m＋n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()a．x的能量一定低于m的能量，y的能量一定低于n的能量b．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c、破坏反应物中化学键所吸收的能量小于在产物中形成化学键所释放的能量d．x和y的总能量一定低于m和n的总能量X+y===m+nδh>0的分析表明，X和y的总能量低于m和n，a是错误的，D是正确的；通过破坏反应物中的化学键而吸收的能量大于通过在产物中形成化学键而释放的能量，C误差；一些吸热反应可以在不加热的情况下进行，例如将氢氧化钡晶体与氯化铵B混合。
答案D2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a、产物的总能量必须低于反应物的总能量b．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d、在相同温度和压力下，H 2（g）+Cl 2（g）==2HCl（g）在光照和点火条件下δH 放热反应产物的总能量低于反应物的总能量，吸热反应产物的总能量高于反应物的总能量，这是一个误差。
化学反应速率与反应物的性质、温度、压力、浓度、催化剂和其他因素有关，而与吸热和放热反应无关。
一些难以直接测量的反应的焓变可以用气体定律C间接测量，这是正确的。
在相同的温度和压力下，H2（g）+Cl 2（g）==2HCl（g）的反应条件不受影响，H，D的值是错误的。
答案c3．臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是()。
a、催化反应① 和② 是放热反应。
B.催化剂不能改变反应的焓。
clo是反应的催化剂d．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成反应① 是吸热反应，反应② 是放热反应，a是错误的；催化剂在不改变反应焓B的情况下改变反应活化能；Clo为中间产物，CL为催化剂，C为误差；在任何化学反应中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成。
步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题9专题突破8
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O
（2）原理:RCHO＋2Ag（NH3）―2―O水―H―浴―加――热―→
RCOONH4 ＋ 2Ag↓ ＋ 3NH3
＋H2O。
（3）反应条件:水浴加热。
（4）反应现象:产生光亮的银镜。
2.醛和新制氢氧化铜反应
＋H2O
（1）加药顺序:乙醇→浓硫酸→醋酸。
（2）导管口在液面上方:防倒吸。
（3）浓硫酸的作用:催化剂、吸水剂。
（4）长导管作用:冷凝。
（5）饱和碳酸钠溶液的作用:吸收乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。
二、有机物的性质实验
1.银镜反应
实验要点
（1）银氨溶液的制备:
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
123 45 6
3.（2018·诸暨市牌头中学高三模拟）实验室采 用右图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制 取少量溴苯。试回答下列各小题: （1）写出下列仪器的名称:A_三__颈__烧__瓶___;仪器B 除导气外的作用是___冷__凝__回__流__反__应__物_。
＋Br2―F―→e
＋HBr
（2）写出制取溴苯的化学反应方程式:___________________________。
＋H2O
（1）加药顺序:浓硝酸→浓硫酸（冷却）→苯。 （2）长导管的作用:冷凝回流。 （3）温度计水银球位置:水浴中。 （4）水浴温度:50～60 ℃。 （5）粗产品的性质:淡黄色油状物,密度比水大,比混合酸小。 （6）提纯硝基苯的方法:碱洗。
3.乙酸乙酯的制备
原理:
＋H—18OC2H5
浓H2SO4 △
【步步高】(浙江专用)2017版高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 第二单元 原电池
第二单元原电池化学电源[考试标准]1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．工作原理(1)反应原理(2)3．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
4．盐桥原电池(加试)(1)构造(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。
(3)单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
题组一原电池装置的判断及应用1．下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。
答案②④⑥⑦⑨2．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为____________极，电极上发生的是____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_________________________；锌片上观察到的现象为________________________；铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是__________________________；铜片上观察到的现象是___________________________________________________。
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加试强化练(一)1.硫酸锌是一种重要的工业原料。
在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。
②停止加热，让其自然冷却、结晶。
③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是___________________。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是___________________。
(填字母)a.NH3·H2Ob.ZnOc.ZnCO3d.NaOH(3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当______________________时，停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是__________________。
(5)抽滤装置如图所示，仪器B的名称是____________________，仪器C的作用是____________。
(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是__________________________。
答案(1)PbSO4(2)bc (3)溶液表面出现晶膜(4)抑制硫酸锌水解(5)吸滤瓶防止倒吸(6)利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分解析(1)粗锌中含有Pb杂质，与稀H2SO4反应时会有难溶性的PbSO4生成。
(2)加入ZnO、ZnCO3均可以与H＋中和，而不引入新杂质。
(3)蒸发浓缩时，溶液中出现晶膜时就要停止加热，以用余热蒸发。
(4)Zn2＋水解显酸性，加入H2SO4可以抑制ZnSO4的水解。
(5)装置C为安全瓶，作用是可以储存倒吸液。
(6)ZnSO4在乙醇中的溶解度小，且乙醇易挥发，可以快速带走晶体表面的水分。
2.己二酸为白色晶体，熔点为153.0～153.1 ℃，易溶于酒精，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。
生产原理如下：绿色合成流程如下：①在100 mL三颈烧瓶中加入2.00 g催化剂(由乌酸钠和草酸合成)，34.0 mL 30%的H2O2溶液和磁子；室温下搅拌15～20 min后，加入8.20 g环己烯；连接好装置(如图所示，固定夹持仪器已略去)，继续快速剧烈搅拌并加热，反应1.5 h后，得到热的合成液。
②把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体(己二酸溶解度随温度变化较大，而环己烯的溶解度随温度变化不大)。
③用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量为12.41 g。
回答下列问题：(1)传统法中硝酸和绿色法中H2O2在反应中起________________作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________。
(2)绿色法中仪器a的名称为____________，其作用是__________________________________________________________________________________________________。
(3)绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是____________________________________________________________________________________________________。
(4)回收未反应的环己烯的方法是________________，所用的主要仪器的名称为_________。
(5)洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为__________________ (填字母序号)。
A.蒸馏水B.冰水混合物C.乙醇D.滤液(6)本实验中，己二酸的产率为 ______________。
答案(1)氧化剂浓硝酸有强腐蚀性，且反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染环境(2)球形冷凝管冷凝回流、提高原料的转化率(3)环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率(4)分液分液漏斗(5)B(6)85%3.硫酰氯(SO 2Cl 2)常用作氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化。
也用于制造药品、染料、表面活性剂等。
硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中易“发烟”。
100 ℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气。
工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应。
其反应原理和实验装置如下：SO 2(g)＋Cl 2(g) 活性炭SO 2Cl 2(l) ΔH ＝－97.3 kJ·mol －1请回答下列问题：(1)仪器A 的名称是___________________。
(2)干燥管B 中盛放的药品是_______，作用是____________________。
(3)实验时从仪器C 中放出液体的操作方法是_________________________________。
(4)装置乙中盛放的物质为________________，若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)氯磺酸(ClSO 3H)是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178 ℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为________________________，分离的产物的方法是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取(6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填字母)。
A.控制气流速度，宜慢不宜快B.水浴加热三颈烧瓶C.若三颈烧瓶发烫，可适当降温答案 (1)冷凝管 (2)碱石灰 吸收SO 2 、Cl 2及空气中的水蒸气 (3)打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下 (4)浓硫酸 硫酰氯可能会水解，也可能会发生SO 2 ＋ Cl 2 ＋2H 2O===H 2SO 4 ＋ 2HCl ，影响产量 (5)2ClSO 3H=====△SO 2Cl 2＋H 2SO 4 C (6)AC解析 (1)依据题意，仪器A 为冷凝管。
(2)因为题意中硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”，所以必须防止外界水蒸气进入，同时又要防止SO 2和Cl 2尾气排放到大气中污染环境。
所以放碱性干燥剂如碱石灰。
(3)分液漏斗加液体的方法为打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下。
(4)氯气也必须干燥，所以乙中盛放浓硫酸，若缺少干燥装置，硫酰氯会水解，或者发生SO 2 ＋ Cl 2 ＋ 2H 2O===H 2SO 4 ＋ 2HCl ，影响产量。
(5)依题意方程式为2ClSO 3H=====△SO 2Cl 2＋H 2SO 4，分离的方法为蒸馏法。
4.醋酸亚铬水合物([Cr(CH 3COO)2)]2·2H 2O ，深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl 2(aq)＋H 2(g)2CrCl 3(aq)＋Zn(s)===2CrCl 2(aq)＋ZnCl 2(aq)2Cr 2＋(aq)＋4CH 3COO －(aq)＋2H 2O(l)===[Cr(CH 3COO)2]2·2H 2O(s)请回答下列问题：(1)检查虚框内装置气密性的方法是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是____________________。
装置4的作用是______________。
(3)将生成的CrCl 2溶液与CH 3COONa 溶液混合时的操作是________________阀门A 、________________阀门B 。
(填“打开”或“关闭”)(4)本实验中锌粒须过量，其原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)为洗涤[Cr(CH 3COO)2)]2·2H 2O 产品，下列方法中最适合的是______________(填字母，下同)。
A.先用盐酸洗，后用冷水洗B.先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用冷水洗，后用乙醚洗D.先用乙醇洗涤，后用乙醚洗(6)下列对产物进一步处理不正确的是____________。
A.产物可采用减压过滤得到晶体B.在合适的温度下在烘箱内烘干C.在室温下隔绝空气使其干燥D.产物需要密封保存答案(1)将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。
反之，则气密性不好(2)去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化可以防止空气进入装置3(3)打开关闭(4)产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2(5)C (6)B5.甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。
实验步骤：(Ⅰ)碱式碳酸铜的制备(Ⅱ)甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20 mL蒸馏水，加热搅拌至323 K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。