2009届高三化学纠错训练题0905
2009学年第二学期徐汇区高三学习能力诊断卷 化学学科
2009学年第二学期徐汇区高三学习能力诊断卷化学学科（满分150分，时间120分钟） 2010.04 本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A．氧化铝做耐火材料 B．K、Na合金作原子反应堆导热剂C．焦炭用于炼铁工业 D．次氯酸消毒餐具2．下列化学用语书写正确的是A．甲醛的结构式HCHO B．四氯化碳的电子式C．环丙烷的最简式CH2D．的名称：2-乙基丙烷3．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A．干冰 B．二氧化硅 C．晶体硅 D．氢氧化钠4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很差C．属于共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5．以下物质的制备原理错误的是A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O−→−∆ MgCl2+6H2OB．钴的制备：3Co3O4＋8Al−−→−高温9Co＋4Al2O3C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O−−→−电解2NaOH +H2↑+ Cl2↑D．漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）6．以下性质的比较中，正确的是A．熔点：CBr4> CCl4>CF4B．热稳定性：HCl> H2S > H2OC．原子半径：Cl> O>N D．密度：苯>水>四氯化碳7．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A．AlCl3B． Na2CO3C．Na2SO3D．KMnO4CH3—CH—CH3CH2—CH38．可用右图装置制取和收集的气体是A ．锌与稀硫酸反应制H 2B ．浓盐酸与二氧化锰反应制Cl 2C ．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O 2D ．电石与饱和食盐水反应制C 2H 29．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A ．Na ＋、K ＋、Cl －、ClO －B ．Cu 2＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－C ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－10．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是 A ．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价 B ．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 C ．往H 2S 溶液中通入氯气D ．分别测定0.1mol/L 氯化钠溶液和0.1mol/L 硫化钠溶液的pH 11．关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是 A ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B ．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连C ．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e → Fe 2+D ．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O 2→2Fe 2O 3 12．设阿伏伽德罗常数的数值为N A ，下列说法错误的是 A ．18g 重水所含质子总数为9N AB ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为1.5N AC ．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N A[来源:学科网]D ．室温时，8gSO 3 分子中氧原子的数目为 0.3N A 13.“瘦肉精”的结构可表示如图。
09年山东高考化学试题及解析
2009年普通高校招生统一考试山东卷(理综)化学部分解析9.下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。
【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。
10.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）【答案】C【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。
【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。
2009年全国高考化学试题及答案
2009年全国高考化学试题及答案绝密★启用前2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国2卷)理科综合相对原子质量（原子量）：H–1C–12N–14O-16一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：57.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8.下列徐树中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤11.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶312、1molHO 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5molB．4molC．3molD．2mol13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
2009届高三化学各地月考试题汇编铝及化合物
2009届高三化学各地月考试题汇编：铝及化合物（2）1．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图A 所示。
下列说法中不正确的是图A 图B 图CA ．a 的取值范围为0≤a ＜50B ．()()Al Mg n n 的最大值为2.5mol C ．若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90D ．若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a ＜902．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）盐R 的化学式为X m Y n Z p （X 、Y 、Z 为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R 的水溶液进行如下实验：Ⅰ．取一份R 的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉 淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g ，且甲不溶于稀盐酸；Ⅱ．取另一份R 的水溶液与过量的NaOH 溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气 体乙0.224L （标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此回答：（1）写出R 和甲的化学式：R；甲 。
（2）另取500mL R 的水溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。
则：①B 点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
②R 溶液的物质的量浓度为 。
③BC 段表示的含义是 。
④CD 段表示的含义是 。
答案（1）NH 4Al(SO 4)2（1分）；BaSO 4（1分）（2）c （Na +）>c （SO 42—）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH —）（2分）；2mol/L （2分）NH 4+与OH —生成NH 3·H 2O （1分）Al(OH)3与NaOH 反应，沉淀逐渐溶解（1分）3．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B 、C 、G 、K 、L 都含有同一种元素。
09届高考化学纠错再练1教案
09届高考化学纠错再练一1．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。
对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是( )A．2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝B．Cu－2e－＝Cu2+Cu2+显蓝色C．2Cu+4I－－4e－＝2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH――4e－＝2H2O+O2O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝2．下列叙述正确的是( )A．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡，会引起测定结果偏高B．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数、水的电离平衡和Ca(OH)2的溶解平衡均未改变C．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会引起测定结果偏高D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示，生成阳离子的反应不一定是氧化反应，生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应。
3、对于平衡：2A+2B C+2D+3E+H 2O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是：A．加水平衡左移B．增加A，B的转化率不一定提高C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大D．升温该平衡一定发生移动。
4．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。
则下列说法不正确的是：A．因为A2－+H2O HA－+OH－，HA－+H2O H2A+OH－，所以Na2A为强电解质且其溶液显碱性B．H2A为弱电解质且0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1 C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势5．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。
09届高三化学九月质量检查试题
09届高三化学九月质量检查试题第Ⅰ卷一单项.选择题：（本题包括8小题,每小题3分共24分,每小题只有．．一个选项符合题意）1．同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是:A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同2．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应: 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:A. 7:3B. 3:7C. 7:5D. 5:73．某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，可以在上述溶液中大量共存的是A．Cl－、NH4＋、Na＋B．Na＋、HCO3－、SO42－C．Fe3+、Cl－、NO3－D．ClO－、Br－、NH4＋4．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．氮的固定5．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－6. 下列实验操作错误．．的是A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上C. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度7．下列离子方程式正确的是A．NaOH溶液吸收过量的CO2：OH—+ CO2 = HCO3—B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HSO3—+ OH—= SO32—+ H2OC．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫：Ca2+ + 2 ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClOD．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32—+ 2H2O 2OH—+ H2CO38．美国"9·11"恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，X、Y的值分别为A．8， 3 B．5，8 C．3，8 D．5， 5二.不定项选择题：（本题包括6小题每小题4分,共24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题为0分.）9．在下列实验中，可能达不到目的的是A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性C．检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.D．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－10.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个 3NO离子11．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；②将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
高中_2009年福建省普通高中毕业班高三化学质量检查理科综合(含答案)
2021年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学)相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Fe－56Cu－64Ba－1376．以下关于化学观或化学研究方法的表达中，错误的选项是A．在化工生产中应遵循“绿色化学〞的思想B．控制实验条件可以改变化学反响的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界限附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 7．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反响后溶液的pHA．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断8．标准状况下，均含有N A个电子的H2O和CH4，具有一样的A．质量B．体积C．物质的量D．氢原子数9．以下说法正确的选项是A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．煤的干馏产物中不含烃D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关10．以下各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④11．某原电池构造如右图所示。
以下有关表达正确的选项是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD．原电池的总反响式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)212．在右以下图所示装置中进展氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。
反响过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。
以下有关说法错误的选项是A．反响后溶液中含有NO3―B．反响后溶液中c(H＋)增大C．实验过程中有化合反响发生D．实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化23．〔15分W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。
2009届高三化学纠错训练题-0905
2009届高三化学纠错训练题-0905D子对B ．在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2 N AD ．在含4 mol Si －O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A5．已知t ℃下Na 2SO 3的溶解度是S g 。
一定质量的Na 2SO 3溶液加入ag Na 2SO 3，在t ℃恰好饱和。
若以Na 2SO 3·7H 2O 代替Na 2SO 3，也使原溶液在t ℃恰好饱和，需加入Na 2SO 3·7H 2O(摩尔质量为252g ·mol －1)的质量是A ．g S a +100100B ．g S a -100200C ．g S a+100200 D ．g Sa -100100 6、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神六”时用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：N 2(g) + 2O 2(g) ＝ 2NO 2(g)； △H = + 67.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/molB、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/molC、N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/molD、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol7、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。
福建省福清市2009届高三化学质量检查模拟试卷
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
福建省福清市2009届高三化学质量检查模拟试卷一、单项选择题（每小题只有一个答案42分）1、生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A、白色污染通常是指聚乙烯等塑料垃圾；B、食盐加碘，其中的碘以单质形式存在；C、用工业酒精兑的酒中含甲醇可至人失明甚至死亡；D、造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气。
2、某物质经分析，只含一种元素，则此物质A、一定是一种单质；B、一定是纯净物；C、一定是混合物；D、可能是纯净物，也可能是混合物3、用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是A、燃烧白磷B、燃烧镁粉C、施放干冰D、浓盐酸浓氨水同时喷晒4、下列离子方程式中正确的是A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OB、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑电解C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-5、下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-6、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N AB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N AC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A7、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A、人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素为我国科学家在1965年首次合成B、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒；C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸；D、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质再加水也不溶解；二｀填空题8、（15分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
高中化学高三模拟2009届江苏省启东中学高三12月月考试卷化学试题.doc
2009届江苏省启东中学高三12月月考试卷化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一卷（选择题 共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右下图。
下列关于三聚氰胺的说法不正确．．．的是 A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假C.分子中所有原子都在同一平面上D.在一定条件下能发生氧化反应2、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B.PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3C.NaClO 的水解产物之一是HClOD.Mg 3N 2的水解产物是两种碱性物质3、N A 代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是A ．标准状况下，NO 和 O 2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N AB ．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH ―的数目为0.1 N AC ．1 mol C 30H 62 分子中含有共价键的数目为 91 N AD ．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N A4、下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是 A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B ．久置的KI 溶液呈黄色C ．新制氯水久置后变为无色D ．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色5、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH 3OH + 3O 2 +4OH - 2CO 32- +6H 2O ，则有关说法正确的是A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极B ．放电时负极的电极反应为CH 3OH +8 OH - - 6e- = CO 32- + 6H 2O放电充电C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低6、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－> C－>B2＋B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>CD.原子最外层上的电子数C>A>B7、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
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2009届高三化学纠错训练题 09.05一、选择题1．用含H 37Cl 的溶液跟K 35ClO 3晶体在一定条件下充分反应后，生成氯气、氯化钾和水；此反应生成氯气的式量为 A ．72 B ．73 C ．73.33 D ．70.62．在反应：Fe 2(SO 4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K 2SO 4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：A ．KSCNB ．K 2SO 4C ．NaOHD ．FeCl 3。
3．托盘天平两盘内的小烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡。
向两烧杯中分别加入0.1 mol 两种金属中的各一种，充分反应后，天平仍保持平衡，则两种金属应分别是A ．Mg 和A1B ．Fe 和A1C ．Mg 和NaD ．Fe 和Cu 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A ．28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对B ．在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2 N AD ．在含4 mol Si －O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A5．已知t ℃下Na 2SO 3的溶解度是S g 。
一定质量的Na 2SO 3溶液加入ag Na 2SO 3，在t ℃恰好饱和。
若以Na 2SO 3·7H 2O代替Na 2SO 3，也使原溶液在t ℃恰好饱和，需加入Na 2SO 3·7H 2O(摩尔质量为252g ·mol －1)的质量是 A ．g Sa+100100B ．g S a -100200 C ．g S a +100200 D ．g Sa-1001006、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神六”时用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：N 2(g) + 2O 2(g) ＝ 2NO 2(g)； △H = + 67.7kJ/molN 2H 4(g) + O 2(g) ＝ N 2(g) + 2H 2O(g)； △H = – 534kJ/mol 下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A 、2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(l)；△H = – 1135.7kJ/molB 、2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 1000.3kJ/molC 、N 2H 4(g) + NO 2(g) ＝ 3/2N 2(g) + 2H 2O(l)；△H = – 1135.7kJ/molD 、2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol 7、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。
做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO 2或Cl 2等的稀溶液，其中ClO 2溶液的消毒效果较好。
已知ClO 2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO 2最终变为Cl －。
下列有关说法中正确的是A 、ClO 2的分子结构呈V 型，属非极性分子B 、ClO 2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位气体体积得电子的数目表示）是Cl 2的5倍C 、ClO 2、Cl 2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D 、常用Na 2SO 3在H 2SO 4的酸性条件下，还原NaClO 3来制ClO 2，这一反应的化学方程式可表示为Na 2SO 3 + 2NaClO 3 + H 2SO 4 ＝ 2Na 2SO 4 + 2ClO 2↑+ H 2O8、N A 为阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是A 、如果5.6L N 2含有n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB 、15.6g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.2N AC 、46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AD 、含有1 mol 碳原子的金刚石中，C —C 共价键数为4 N A 9、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①HF 和HBr 的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH ，③同温下分别在100g 水中最多能溶解的无水CuSO 4和CuSO 4·5H 2O 的质量，④25℃时，等体积的pH 都等于3的盐酸和AlCl 3溶液中，已电离的水的分子数，⑤在NH 3+NO→N 2+H 2O 反应中，被氧化和被还原的N 原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO 的熔点，⑦H －和H +离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A 、①②⑥ B 、①②③⑤ C 、⑤⑥⑦ D 、①②⑥⑦10、纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算其表面原子占总原子数的百分比为 A 、96.3% B 、31.5% C 、25.9 % D 、21.4 %11．右表是元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、W 的质子数之和为23。
下列说法正确的是 A ．X 元素最多可形成五种氧化物 B ．W 元素的非金属性比Z 元素非金属性弱 C ．Z 和X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料 D ．Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．pH ＝2的溶液： Fe 3＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－B ．c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液：NH 4＋、K ＋、Cl －、AlO 2－C ．水电离的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液：Na ＋、Al 3＋、Br －、ClO－D ．与铝反应放出氢气的溶液：Na ＋、Mg 2＋、Br －、Cl －13．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe 3O 4（也可表示为FeFe 2O 4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。
烤蓝时发生如下反应： ① 3Fe ＋NaNO 2＋5NaOH ＝3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑② Na 2FeO 2＋NaNO 2＋H 2O —Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋NaOH （未配平） ③ Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O ＝Fe 3O 4＋4NaOH 下列说法中正确的是A ．Fe 3O 4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐B ．反应②配平后，H 2O 的化学计量数为3C ．反应③中，Na 2Fe 2O 4是氧化剂，Na 2FeO 2是还原剂D ．碱性条件下，NaNO 2的氧化性比Na 2FeO 2、Na 2Fe 2O 4都强 14、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 +3H 2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是（ ） A ．a 极为电池的负极B ．电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极C ．电池正极的电极反应为：4H ++ O 2 + 4e －= 2H 2O D ．电池工作时,1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移 二：非选择题15、I.(2分)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)。
A ．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B ．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL 饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止C ．测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH 试纸上，并与标准比色卡比较D ．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E ．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO 3溶液，然后过滤F ．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进 行两到三次实验，取平均值II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO 约45~53%。
此外还有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3及MgO 等杂质。
测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC 2O 4·H 2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。
涉及的化学反应为： H 2C 2O 4 + MnO 4- + H + → Mn 2++ CO 2 ↑+H 2O （未配平）。
CaC 2O 4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。
为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca 2+的酸性溶液中加入饱和 (NH 4)2C 2O 4 ，由于C 2O 42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C 2O 42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC 2O 4沉淀。
沉淀完毕后，pH 应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC 2O 4溶解度太大。
根据以上材料回答下列问题： （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 (写化学式) （2）沉淀 CaC 2O 4要加入沉淀剂饱和的 (NH 4)2C 2O 4 溶液，为什么？（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：（4）若开始用去m g 样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO 4 溶液V mL ，推出 CaO 含量与 KMnO 4的定量计算关系。
ω%= 15、答案 I ABII （1）SiO 2 （2）保持较大的C 2O 42-离子浓度，使Ca 2+沉淀完全。
（3）降低CaC 2O 4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。
（4）mCV 14.0或m CV14%16、（10分）已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。