北京市第二十四中学14-15学年高一下学期期中考试化学试题 Word版无答案

北京市第二十四中学2014-2015学年度第二学期
高一年级化学学科期中考试试卷15．04班级姓名学号成绩．
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mg 24
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组元素中，属于同一周期的是
A．Mg、Si B．N、Cl C．H、Na D．F、S
2．131
53
I是常规核裂变产物之一。

下列有关131
53
I的叙述中不正确
．．．的是
A．131
53
I的化学性质与127
53
I相同B．131
53
I的原子序数为53
C．131
53
I的原子核外电子数为78 D．131
53
I的原子核内中子数多于质子数
3．下列各项中表达正确的是
A．S原子结构示意图：B．二氧化碳的电子式：
C．H、D、T表示同一种核素D．原子核内有10个中子的氧原子：
4．下列各组给定原子序数的元素，不能
．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7 和12
5．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。

下列物质属于离子化合物的是A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO2
6．下列物质与水混合后静置，不分层的是
A．氯仿B．乙醇C．苯D．四氯化碳
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ． 氧化钙溶于水
8．下列对化学反应的认识不．正确．．
的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质
C ．必然引起物质状态的变化
D ．必然伴随着能量的变化
9． 下列措施中，能加快化学反应速率的是
A ．食物储存在冰箱里
B ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2
C ．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D ．用0．1 mol/L H 2SO 4溶液代替1 mol/L H 2SO 4溶液与锌粒反应
10．下列反应属于取代反应的是
A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃
2CO 2＋2H 2O
B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu
C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3
D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项．．．．．．
符合题意） 11．下列粒子中，与NH 4+具有相同质子数和电子数的是
A ．Na +
B ．F —
C ． OH —
D ．NH 3
12．下列叙述正确的是
A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D ．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
13．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A ．单质常用作半导体材料和光导纤
B ．在自然界中以化合态的形式存在
C ．最高价氧化物不与任何酸反应
D ．气态氢化物比甲烷稳定
14．短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列比较正确的是
A ．元素非金属性：Z> Y > X
B ．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C ． 原子半径：Z < Y < X
D ．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X
15．下列比较中正确的是
A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞F
C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3
16．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
17．下图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐
18．下列叙述正确的是
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
19．下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H的速率最大的是
20．绿色化学对化学反应提出了原子节约的新概念及要求。

理想的原子节约反应是原料
催化剂
高温
分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列制取氯化氢的反应中，符合原子节约的是
A ．H 2＋Cl 2光照−−−
→2HCl B ．NH 4Cl 加热
−−−→NH 3↑＋HCl↑ C ．CH 4＋Cl 2光照−−−→CH 3Cl ＋HCl D ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓)光照−−−
→Na 2SO 4＋2HCl↑
第II 卷（非选择题 共50分）
三、填空题（本题包括6小题，共46分）
21．CH 4还原NO 可消除氮氧化物的污染，反应方程式为CH 4＋4NO ＝2N 2＋CO 2＋2H 2O 。

在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了4 mol NO ，则生成 mol CO 2，反应中转移电子的物质的量是 。

22．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素： （1）A 单质电子式是 ；B 元素在周期表中的位置是 。

A 比B 的非金属性 （填“强”或“弱”）。

（2）C 的最高价氧化物水化物中所含化学键的类型是 ，其与E 单质反应的离子方程式是 ；E 的最高价氧化物水化物的名称是 。

23． 已知A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A 元素原子形成的离子核外电子数为零，A 与C 同主族，且C 是短周期中原子半径最大的元素；B 与E 同主族，E 的原子序数是B 的2倍；D 的最高价氧化物具有两性。

（1）A 与E 形成化合物的电子式为 ；
（2）C 、D 的最高价氧化物的水化物相互之间反应的离子方程式是。

（3）A 与B 形成的原子个数比为1:1和2:1的两种化合物为X 和Y ，当X 、Y 分别发生分解反应得到等物质的量的B 单质时， 反应中转移的电子数之比是 。

24．在某一容积为5 L 的密闭容器内，加入0．2 mol 的CO 0．2 mol 的H 2O(g)
如下反应：CO(g)＋H2O(g) ====== CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。

反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为。

(2)判断该反应达到平衡的依据是(填序号)。

①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
25．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。

将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是______(填字母序号，下同)。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定
(3)U形管左端的气柱变化是__________。

A．体积增大B．体积减小C．消失D．不变
(4)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因：_____________________________
26．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。

某钙线的主要成份为金属M和Ca ，并含有3．5%（质量分数）CaO。

（1）Ca元素原子结构示意图为_____________。

（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_________。

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为____________（填化学式）；检验M n+的方法是取少量含M n+的溶液，______ ，则证明含M n+。

四、计算题（本题包括1小题，共4分）
27．生态农业涉及肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮
△
气的混合气体。

2．016L（标准状况）该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO CO2＋2H2O＋4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。

将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)。