分析化学“化学分析”部分考试大纲.doc

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分析化学第七版(仪器分析部分)课后答案.doc

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电位法及永停滴定法1. 在25°C,将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.87的标准缓冲溶液中,测得电动势为0.386V ;测 定另一未知试液时,测得电动势为0.508V o 计算未知试液的pHo2. 若K H+,Na +=l X 10'15,这意味着提供相同电位吋,溶液中允许Na+浓度是屮浓度的多少倍?若Na+浓度为 1.0 mol/L吋,pH= 13.00的溶液所引起的相对误差是多少?(1)K,Na+=l X IO*15时,意味着干扰离子Na*的活度比被测离子T 的活度高1 X 1(^倍时,两者才产生相 同的电位。

⑵空% =込心poo%-竺兽3十%C g10"3. 某钙离子选择电极的选择系数Kc 砂皤=0.0016,测定溶液中C/+离子的浓度,测得浓度值为2.8X 10'4mol/L,若溶液中存在冇0.15mol/L 的NaCI,计算:①由于NaCl 的存在,产生的相对误差是多少?②若 要使相对谋差减少到2%以下,NaCl 的浓度不能人于多少?医% =心厂严灯00% = °・°°心(0」5芒xl00% = 12.89%C乞2.8x10 4A若要使相对谋差减少到2%以下,则解得NaCl 的浓度不能人于0.059mol/L4. 用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。

Ag | AgCl (固)|KC1(饱和 H 迸涣浓度)|Ag2C2O4 個)|Ag(1) 推导出PC2O4与电池电动势Z 间的炎紊式(AgzCzCti 的溶度积Ksp=2.95Xl ()7)(2) 若将一走知浓度的草酸钠溶液置入陀电解池,在25°C 测得电池电动势为0.402V, Ag-AgCI 电极为负极。

计算未知溶液的PC2O4值。

(审切八旳/A 厂+ 0」990V , ^Ag+/Ag =+0.7995V ) a c 2o 42~0.0591 ”0.0591crew 0.059“TI、0.059 厂八"爲念 + 丁临心 -一1侶~广=0.7995 +丁lg(2.95xl0 J +丁=0.4889 + 空愛 pC 2O 42E ~ WAg^CE Ag - 0/fg+"g 一 必皿+°・°59仗® Ag=0.4889 + pC 2O 4 一 0.1990 = 0.2899 + pC 2O 42 20.402 = 0.2899 + pC 2O ApH x = pHs +0.059= 6.87 +0.508-0.386~~0.059-= 8.94 2%>心n n x/nr UYxl00% =0.0016 x(Cj“2.8 x 10-4xlOO% 必 eg% =必他 +0・0591g% =必仏 +0.0591gpC2O, = 3.8045 -30- 115- 1 1 f :>N 0- <3 U--15 -■ f I / I I I・30-I-45 -C 5 10 15 20 25 30 35 4 024-20- 16- 12- 8-5101520 253035405、下列电池的电动势为0.460V,计算反应M 2++4Y«MY 42_生成配合物MY 广的稳定常数K 皿比-。

《分析化学》试题及答案

《分析化学》试题及答案

一、选择题(20分。

1.用法扬司法测Cl 时,常加入糊精,其作用是--------------------------(B )A. 掩蔽干扰离子;B. 防止AgCl凝聚;C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------(D )A. 滴定开始时加入指示剂;B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热;C. 指示剂须终点时加入;D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H5L表示)的五个p K a值分别为1.94,2.87,4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------( D )A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------( C )A.提供必要的酸度;B.掩蔽Fe3+;C.提高E(Fe3+/Fe2+);D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子,则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------( A )A. SO42-和Ca2+;B. Ba2+和CO32-;C. CO32-和Ca2+;D. H+和OH-。

6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------(A )A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行;B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。

7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求----------------------(A )A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。

分析化学

分析化学

思考与练习一、思考题1.分析化学的任务是什么?2.分析化学可分为哪些类别?3.分析化学的发展趋势如何?二、名词解释定性分析、定量分析、结构分析、化学分析、仪器分析、例行分析、仲裁分析三、填空题1.分析化学是人们获得物质、和的科学,即表征与测量的科学。

2.定性分析的任务是鉴定物质由哪些、、、或组成;定量分析的任务是测定试样中各组分的;结构分析的任务是确定物质的。

3.化学分析是以物质的为基础的分析方法。

4.仪器分析是以物质的或性质为基础的分析方法。

思考与练习一、思考题1.直接称量,减重称量及固定质量称量的操作方法有何异同?2.用电光天平称量时,如何用指数盘试加环码?何时用指数盘的外圈?何时用里圈?3.用减重法称量样品时,为什么可以不测天平的零点?4.机械加码装置由几部分组成?5.全机械加码电光天平与半机械加码电光天平结构及使用的区别是什么?6.面值相同的两个砝码如何区别? 同一样品分析中的几次称量注意什么?7.常见的光学系统故障有几种? 如何排除?8.常见的悬挂系统的故障有几种? 如何排除?二、名词解释零点灵敏度分度值示值变动性减重称量固定质量称量三、填空题1.TG-328B型电光分析天平是根据_________原理设计制作的,它的最大载荷为__________克,分度值为__________克/小格。

按天平的精度分类,它应属于_________级天平。

2.TG-328A型分析天平调节天平的零点时细调应调节_______________。

(填部件的名称) ,调节天平的灵敏度时则应调节___________________。

(填部件名称)。

调节天平的水平时应调节 __________________。

(填部件名称)3.电光分析天平的各个部件中,阻尼器的作用是______________________,天平脚上的升降螺丝的作用是__________________________。

4.减重称量法一般用于称取____________________________________的物质。

分析化学题库精华版

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第一章分析化学的定义、任务和作用1. 分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。

(对)2. 分析化学的任务是定性分析和定量分析。

(错)3. 分析化学被称为科学技术的眼睛,是进行科学研究的基础。

(对)4. 分析化学是一门学科,仪器分析也是一门学科。

(错)分析化学的分类与选择填空:1. 分析化学根据测定原理的不同可分为(化学分析)和(仪器分析)。

2. 化学分析法是以物质的(化学反应)为基础的分析方法,它包括(滴定分析)和(重量分析)两类分析方法。

3. 按照式样用量,称取样品质量高于()为常量分析,小于()为超微量分析。

4. 根据分析任务,分析化学可分为(定性分析)、(定量分析)和(结构分析)。

滴定分析法概述单选:1. 在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为(C )A. 化学计量点B. 滴定误差C. 滴定终点D. 滴定分析2. 在滴定分析中,对其化学反应的主要要求是(A ) A. 反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+3Al ,应采用(B )A.直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法4.使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时,应采用的滴定方式是(D)A.直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法填空:1.在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点)。

实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符,它们之间的误差称为(终点误差)。

1.滴定误差指(滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差)。

2.由于(返滴定法)、(置换滴定法)、(间接滴定)等滴定方法式的应用,大大扩展了滴定分析的应用范围。

2.适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是(有确定的化学计量关系)、(反应定量进行)、(速度快)和(有确定终点的方法)。

分析化学分析化学全书 各章习题及答案

分析化学分析化学全书 各章习题及答案

第 1 页共19 页分析化学习题第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是:()A、准确度高,一定需要精密度高;B、精密度高,准确度一定高;C、精密度高,系统误差一定小;D、分析工作中,要求分析误差为零2、在分析过程中,通过()可以减少随机误差对分析结果的影响。

A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中,不属于系统误差的是()A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是()A、随机误差是随机的;B、随机误差的数值大小,正负出现的机会是均等的;C、随机误差在分析中是无法避免的;D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字()。

A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为()ml。

A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是()。

A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况,何种属于随机误差?( )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低;C、甲乙学生用同样的方法测定,但结果总不能一致;D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中,有效数字位数为四位的是()A 、10003.0-⋅=+L mol c HB 、pH=10.42C 、=)(MgO W 19.96%D 、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是( )A 、砝码被腐蚀;B 、试剂里含有微量的被测组分;C 、重量法测定SiO2含量是,试液中硅酸沉淀不完全;D 、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时,至少应称取( )A 、0.1g ;B 、 0.2g ;C 、 0.05g ;D 、 1.0g12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989,按有效数字运算规则应将结果修约为:( )A 12.006B 12.00;C 12.01;D 12.013、有关提高分析准确度的方法,以下描述正确的是( )。

无机及分析化学考试复习资料

无机及分析化学考试复习资料

名词解释1、酸碱反应:是正离子与负离子化合而形成溶剂分子的反应。

2、共轭酸碱对:一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱。

3、酸碱半反应:各个共轭酸碱对的质子得失反应。

4、质子的自递作用:水分子之间存在着质子的传递作用。

5、酸的离解常数:酸的平衡常数用K a表示,又叫酸度常数。

6、碱的离解常数:碱的平衡常数用K b表示,又叫碱度常数。

7、区分性溶剂:具有分区效应的溶剂。

8、拉平效应:将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应。

9、拉平性溶剂:具有拉平效应的溶剂。

10、活度(有效浓度):把溶液中这种有效的自由运动的离子浓度称为活度或有效浓度。

11、软硬酸碱规则:硬酸与硬碱结合,软酸与软碱结合,常可形成稳定的配合物,简称硬亲硬,软亲软。

12、分布分数:组分的浓度在总浓度中所占的分数。

13、物料平衡方程(物料平衡):是指在一个化学平衡体系中,某种组分的总浓度等于它的各种存在形式的平衡浓度之和。

14、电荷平衡方程(电荷平衡):在电解质水溶液中,根据电中性原理,正离子的总电荷数等于负离子的总电荷数,即单位体积内正电荷的物质的量与负电荷的物质的量相等。

15、质子平衡方程(质子平衡):酸碱平衡时,酸失去质子的物质的量与碱得到质子的物质的量相等。

16、质子参考水准:质子平衡方程是表示酸碱平衡中质子转移的数量关系,要描述这种数量关系,通常选择溶液中大量存在的并参与质子转移的酸碱组分作为参考水准。

17、两性物质:既能给出质子又能接受质子的物质。

18、缓冲溶液:溶液具有保持PH相对稳定的性能。

具有保持PH相对稳定的性能的溶液。

19、标准缓冲溶液:有一些作为测量溶液PH时参照标准用的缓冲溶液。

20、缓冲范围:缓冲作用的有效PH范围。

21、活度积:K sp是只随温度而变的热力学常数。

22、溶度积:K sp是微溶化合物MA的溶度积常数。

23、同离子效应:在微溶化合物的饱和溶液中,加入含有共同离子的易溶强电解质,而使微溶化合物溶解度减小的效应。

分析化学第五版题库试题选编(第三章分析化学中的误差与数据处理)

分析化学第五版题库试题选编(第三章分析化学中的误差与数据处理)

2分(0204)0204下列各项定义中不正确的是--------------------------------------------------------------------( )(A)绝对误差是测定值与真值之差(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C)偏差是指测定值与平均值之差(D)总体平均值就是真值2分(0204)0204(D)1分(0217)0217有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用------------------------( )(A) t检验(B) u检验(C) F检验(D) Q检验1分(0217)0217(D)2分(0225)0225下列算式的结果应以几位有效数字报出-----------------------------------------------------( )0.1010(25.00-24.80)───────────1.0000(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位2分(0225)0225(D)2分(0248)0248在统计学上,把在一定概率下,以测定值为中心包括总体平均值在内的可靠范围,称为___________________,这个概率称为__________________________。

2分(0248)0248置信区间置信度(置信水平)2 分(0249)用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值x=60.68%,标准差s=0.042%。

已知μ=60.66%, t0.05,8=2.31(1) 平均值的置信区间为______________________(2) x与μ之间______________________________显著差异(指有或无)2 分(0249)(1) 60.65% ~ 60.71%(2) 无2分(0250)0250实验中使用的50 mL滴定管,其读数误差为±0.01mL,若要求测定结果的相对误差≤±0.1%,则滴定剂体积应控制在____________________mL;在实际工作中一般可通过__________________________或___________________________来达到此要求。

《无机及分析化学》教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲第一部分大纲说明一、课程基本情况课程编码:(不确定的可暂空置不写)(宋体,小四号,一级标题以下的内容字体要求相同)课程名称:无机及分析化学课程类别:专业必修课学时/学分:108/6先修课程:中学化学适用专业:应用化工技术开课系(部)或教研室:理工系二、课程的性质、内容和任务《无机及分析化学》课程是高职院校应用化工技术专业的一门重要的专业基础课,是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。

集无机化学、分析化学两大基础课之优势和特点于一身。

通过本课程的学习,要求学生不仅掌握无机与分析化学的基本原理,掌握四大平衡及四大滴定分析方法和实际应用,熟悉仪器分析测试的基本原理和适用范围,了解元素化学的性质与应用,并且能熟练运用基本原理,结合相关知识解决实际问题,正确理解和掌握基本的化学分析方法,养成良好的实验习惯和严谨求实的科学作风,培养学生分析问题与解决问题的能力,达到培养学生的综合素质与创新能力的目标。

并为后续课程有机化学和物理化学等学科学习打好基础。

三、教学的目的和要求通过本课程的学习实践,为发展学生在专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础知识和化学检验知识、技能及方法,培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致操作的工作态度,树立高度责任意识。

在理论学习应使学生达到以下基本要求:1、学习并掌握物质结构基础理论知识;2、学习并掌握化学检验的标准、安全知识、仪器设备、工作程序、分析步骤、检验方法、误差与数据处理等相关理论知识及计算;这部分内容是各行业从事检测技术人员必备的知识,其目的是为后续各章知识的学习以及将来上岗工作打下良好的基础。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡及其相应的滴定分析方法)是让学生掌握化学分析法的基本理论和规范的操作技能。

4、掌握重量分析法的分析过程、要求、影响沉淀纯度及溶解度的因素、结果计算等内容;5、学习并理解元素化学性质,6、明确无机及分析化学在职业岗位中的任务和作用。

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-中国地质大学研究生院2016年硕士研究生入学考试《分析化学》考试大纲(学术型与专业学位型通用)试卷结构(一)内容及比例分析化学部分约75%仪器分析部分约25%(二)题型及比例填空题或选择题约25%问答题约40%计算题约35%一、分析化学概论考试内容:分析化学的任务和作用,分析方法的分类与分析化学方法的选择,分析化学的发展简史与发展趋势;分析测试的全过程及分析结果的表示;滴定分析的特点,滴定分析对化学反应的要求,滴定分析的方式;基准物质、标准溶液的配制,浓度的表示形式及相互的换算,滴定分析中待测组分含量的计算。

考试要求:1. 了解分析化学的任务、作用及分析化学的发展趋势,认识分析测试的全过程及分析结果的表示。

掌握分析结果的表达方式及正确计算分析结果。

2. 了解基准物质、标准溶液等概念,掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及相互的换算,掌握滴定分析中滴定剂与被滴定物的计量关系及有关计算。

二、分析试样的采集与制备考试内容:分析试样采集的作用与方法,固体试样的制备过程及缩分公式的应用;试样的分解方法及要求。

考试要求:1. 了解试样的采集在分析测试工作中的重要作用,掌握试样采集的方法与工作原则。

2. 掌握固体试样的制备过程及缩分公式的应用。

3. 掌握分解试样的基本方法及工作原则。

三、分析化学中的误差与数据处理考试内容:误差的种类及特点、误差来源及减小误差的方法,准确度及精密度的基本概念,各种误差及偏差的计算;有效数字的概念及有效数字的修约规则和运算规则;总体和样本的统计学概念,随机误差的正态分布的特点及区间概率的计算;t分布的特点、总体平均值的估计;t检验法和F 检验法及其运用;可疑值的取舍方法;系统误差、随机误差及极值误差的传递。

考试要求:1. 了解误差与偏差的概念,了解准确度及精密度的概念,掌握各种误差及偏差的计算。

2. 判断误差的种类及分析误差的来源,掌握提高分析结果准确度及精密度的方法及措施。

3. 了解有效数字的修约与运算规则,正确表达实验数据。

4. 了解随机误差的正态分布特点,掌握区间概率的相关计算;了解t分布的特点,掌握总体平均值的存在区间与置信度的相关计算。

5. 掌握分析化学中常用的显著性检验方法(t检验法和F检验法)。

6. 掌握4d法、Grubbs法和Q检验法进行可疑值的取舍。

7. 掌握系统误差、随机误差及极值误差的传递规律,并正确估算分析结果的误差。

8. 初步学会用误差理论指导和设计实验方案。

四、酸碱滴定法考试内容:活度和活度系数的概念,酸碱质子理论与酸碱的离解平衡,质子方程式;分布分数的概念及计算,PH值对溶液中各存在形式的影响;溶液中H+浓度的有关计算;缓冲溶液的性质、组成以及PH值的计算,缓冲容量的概念及影响缓冲容量的因素;酸碱指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则;酸碱滴定过程中pH值的计算,滴定曲线的绘制、滴定突跃及影响滴定突跃的因素。

终点误差的概念及计算,酸碱滴定的方式及酸碱滴定法的应用。

考试要求:1. 了解活度和活度系数的概念,掌握相关的计算。

2. 正确写出溶液的质子平衡式。

3. 了解分布分数的概念、作用并掌握相关计算。

4. 掌握一元弱酸(碱)溶液、多元弱酸(碱)溶液、弱酸(碱)混合溶液、两性物质溶液的pH值的计算。

5. 了解缓冲溶液的作用、特性、组成以及pH值的计算。

6. 掌握酸碱滴定原理、酸碱滴定过程中pH值的计算,分析影响滴定突跃的因素,正确选择指示剂,掌握酸碱滴定终点误差的计算,了解酸碱滴定法的具体应用。

7. 能设计常见酸、碱的滴定分析方案。

五、络合滴定法考试内容:分析化学中常用的络合剂的类型,氨羧络合剂的特点及EDTA与金属离子络合物的特点;络合反应稳定常数、各级络合物的分布;络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的概念及计算;金属离子指示剂的作用原理及选择原则;络合滴定法的基本原理,影响滴定突跃的因素,络合滴定终点误差的计算,络合滴定中酸度的控制,提高络合滴定选择性的途径,络合滴定的方式及其应用。

考试要求:1. 了解分析化学中常用的络合剂的类型,了解氨羧络合剂的组成特点及EDTA与金属络合物的特性。

2. 了解稳定常数与累积稳定常数的关系,掌握各级络合物的分布规律。

3. 熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的概念与计算。

4. 了解金属离子指示剂的作用原理及选择原则,掌握络合滴定法的基本原理和滴定过程金属离子浓度的计算。

分析影响滴定突跃的因素,掌握络合滴定终点误差的计算。

5. 使用准确滴定的判别式判断滴定的可能性,正确控制滴定的酸度范围,掌握提高络合滴定选择性的途径。

6. 了解络合滴定的方式及其应用,掌握分析结果计算方法。

7. 能设计络合滴定分析方案。

六、氧化还原滴定法考试内容:标准电极电势及条件电极电势的概念,电极电势及条件电极电势的计算,氧化还原反应的平衡常数;氧化还原滴定指示剂的种类及作用原理,氧化还原滴定过程溶液电势的计算,滴定曲线的绘制;氧化还原滴定预处理的目的、要求与方法;氧化还原滴定法的具体应用及分析结果的正确计算。

考试要求:1. 掌握条件电极电势的概念及计算,判断反应进行的方向。

2. 掌握平衡常数的计算,判断反应进行的程度。

3. 了解氧化还原滴定的原理,掌握氧化还原滴定过程溶液电势的计算及滴定突跃范围的计算,正确选择滴定指示剂。

4. 掌握常用的氧化还原预处理剂的使用条件及除去的方法。

5. 正确计算氧化还原滴定分析的结果。

6. 掌握高锰酸法、重铬酸钾法及碘量法的三类分析法的原理及应用。

七、沉淀滴定法考试内容:莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的沉淀滴定原理及应用。

考试要求:1. 了解莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的沉淀滴定原理。

2. 掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的滴定条件、指示剂的选择及方法的应用范围。

八、重量分析考试内容:重量分析法的原理及分类,沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求,换算因素及重量分析结果的计算;沉淀的溶解度及其影响因素,溶解度、溶度积及件溶度积的概念及计算,沉淀的类型和沉淀的形成过程,影响沉淀纯度的主要因素,有机沉淀剂的主要类型及特点。

考试要求:1. 了解重量分析法的原理,掌握沉淀重量分析法结果的计算。

2. 掌握溶解度、溶度积及条件溶度积的相关计算。

3. 了解同离子效应、盐效应、酸效应和络合效应对溶解度的影响,掌握不同条件下溶解度的计算方法。

4. 了解影响沉淀纯度的主要因素和提高沉淀纯度的方法。

5. 了解有机沉淀剂的主要类型及特点。

九、吸光光度法:考试内容:物质对光的选择性吸收,光吸收的基本定律,分光光度计的主要部件及功能,吸收光谱,显色反应及显色反应条件,测定波长及参比溶液选择,标准曲线,吸光光度分析的误差控制,示差法、多波长法、导数法的原理及特点,吸光光度法的应用。

考试要求:1. 了解光的特性和分子吸收光谱法的基本特征,熟练掌握光吸收的基本定律;认识吸光光度法中引起误差的原因。

理解摩尔吸光系数的意义并掌握计算方法。

2. 了解分光光度计仪器的构造与功能;掌握显色反应及其影响因素。

熟练掌握光度测量方法和测量条件的选择。

掌握绘制吸收光谱及标准曲线的方法,了解定性与定量分析的依据。

3. 了解光度测量的误差,掌握示差法、多波长法、导数法等吸光光度法的原理和特点。

4. 了解光度分析法的应用。

十、分析化学中常用的分离和富集方法考试内容:回收率的定义;气态分离法、沉淀分离与共沉淀分离法、萃取分离法、离子交换分离法、纸色谱法、薄层色谱法及电泳分离法等分离方法的原理及应用;分离富集新技术新方法。

考试要求:1. 掌握回收率的定义及计算。

2. 了解气态分离法的类型及原理,掌握常用的沉淀法与共沉淀法的原理及分离条件的选择。

3. 掌握萃取分离中分配定律、分配系数、分配比、萃取率、多次萃取率的概念与计算;了解螯合萃取平衡常数与分配比的关系,正确选择萃取条件。

4. 了解离子交换剂的种类以及离子交换分离的原理,了解离子交换树脂的亲合力大小的规律及离子交换分离法的应用。

5. 了解薄层色谱及纸色谱的基本原理。

6. 了解现代分离富集技术的发展。

十一、原子光谱分析法考试内容:原子光谱的产生、光谱项与能级图、跃迁规则、谱线强度、自吸与自蚀、分馏效应、背景的来源等基本概念;发射光谱仪的基本结构及主要光源的工作原理;原子发射光谱法的特点及定性、半定量方法等。

原子吸收光谱法的基本原理、谱线的轮廓及变宽因素、峰值吸收测量技术要点、原子吸收光谱仪的基本结构和主要部件的作用、空心阴极灯的工作原理、火焰及石墨炉原子化器的特点、干扰的类型及消除方法、原子吸收光谱法的特点等。

原子荧光的产生及主要类型;共振荧光及非共振荧光、荧光猝灭等基本概念;原子荧光光谱仪的基本结构和主要部件的工作原理和作用;干扰的类型及消除方法;原子荧光光谱法的特点等。

考试要求:1. 理解原子(发射、吸收、荧光)光谱产生的基本原理;2. 熟悉原子光谱强度(发射、吸收荧光强度)的主要影响因素;3. 了解原子光谱(发射、吸收、荧光)分析仪器的基本结构及主要部件的工作原理和作用;4. 掌握各种光源、原子化器的特点及分析性能;5. 掌握原子(发射、吸收、荧光)光谱的定性、定量分析方法。

十二、分子光谱分析法考试内容:分子光谱的产生;光谱吸收曲线;有机(无机)化合物的电子光谱;溶剂对吸收光谱的影响等。

分子荧光、磷光和化学发光的产生;荧光强度的影响因素;化学发光反应的类型等;荧光、磷光和化学发光分析仪器的结构及工作原理;荧光(磷光)和化学发光分析法的特点及定量分析方法。

红外光区的划分;红外光谱法的特点;分子振动的基本类型、影响吸收峰强度的因素、基团频率和特征吸收峰等基本概念。

红外光谱仪的基本组成及类型;Fourier变换红外光谱仪的特点;试样的制备方法;谱图解析的基本步骤;红外光谱定性、定量分析方法。

考试要求:1. 理解分子吸收光谱(紫外-可见、红外)及分子荧光、磷光和化学发光的产生机理;2. 了解溶剂对吸收光谱的影响;3. 熟悉荧光与分子结构的关系以及溶液的荧光(磷光)强度影响因素;4. 熟悉荧光、磷光和化学发光分析仪器的结构及工作原理;5. 掌握荧光(磷光)和化学发光分析法的特点及定量测定方法;6. 了解红外光谱区域的划分;7. 熟悉红外光谱法的特点;8. 理解红外光谱吸收的产生条件,掌握双原子、多原子分子的振动;9. 熟悉常用官能团的特征吸收频率,能识别简单化合物的红外光谱图;10. 熟悉色散型和Fourier变换红外光谱仪的结构及其特点;11. 掌握红外光谱定性、定量分析方法。

十三、电化学分析法考试内容:电分析化学方法分类;电极电位及标准电极电位、工作电极、参比电极、辅助电极等基本术语与概念;电分析方法的特点及应用。

电位分析法的原理;膜电位的产生;离子选择性电极的作用原理;扩散电位、电位选择性系数等基本概念;电位测量仪器的基本结构及原理;电位分析的定量分析方法和应用范围。

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