第九单元 溶液 课件

化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
[答案] (1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34 g－(34.4 g－2 g)＝1.6 g (2)设反应前过氧化氢溶液中溶质质量为x。 MnO2 2H2O2=====O2↑＋2H2O 68 x 68 x ＝ 32 1.6 g 32 1.6 g 解得x＝3.4 g 3.4 g ×100%＝10% 34 g
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9．生活中我们打开汽水瓶盖会冒出大量气泡，是因 压强减小，气体溶解度减小 为 ；水烧开之前会冒出气泡，这是因 为 温度升高，气体溶解度减小。 溶质的质量与溶液的质量之比 ；配制一 10．溶质的质量分数等于 计算、称量(量取)、配制 定质量分数溶液的步骤是 ，需用到的仪 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 器有 等。
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典例1：溶液的概念、组成及性质 例1 将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是( C ) A．泥土 B．氢气 C．蔗糖 D．汽油
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[解析] C 溶液、乳浊液、悬浊液都属于混合物，而溶液的本质特征是 均一的、稳定的，其他两者均是不均一、不稳定的。氢气难溶于水，无法 形成溶液；泥土与水混合，放置一会儿，会出现沉淀，形成悬浊液；汽油 与水混合，会出现分层，形成乳浊液；只有蔗糖与水混合能形成均一、稳 定的溶液。 点拨 本题从生活实际出发，结合所学化学知识，重点考查溶液的概念。 此类命题方式已普遍呈现在各地中考试卷中，旨在考查学生对溶液、乳浊 液、悬浊液的区别和联系的掌握情况。
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4．实验室欲用氯化钠配制500 作： ①量取蒸馏水 A．①②③④ C．③④①② ②溶解 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操 ④称取氯化钠固体 正确的操作顺序是( C )
③计算
B．③②④① D．④③②①
＋
5．某同学想用实验证明CuSO4 溶液显蓝色是由Cu2 造成的，下列实验无意义的 是( A ) A．将CuSO4 溶液加水稀释 B．观察Cu(NO3)2 溶液 C．观察Na2SO4溶液 D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液
(
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11．在农村，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50 kg 7.5 42.5 15%的氯化钠溶液，需要_________kg氯化钠，______kg水。
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典例2：溶解度及溶解度曲线
例2 如图9－1是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧 杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是 ( D )
图9－1 A．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液 B．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液 C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液 D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液
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点拨 1．所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因： (1)从计算错误角度思考：①水多了；②溶质少了。 (2)从用托盘天平称量的角度思考：①天平未调零；②砝码破损；③天平读数有问 题；④药品和砝码放颠倒了；⑤左盘放纸片，右盘没放纸片等。 (3)从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。 (4)从转移药品角度思考：①烧杯不干燥或烧杯有水；②量筒中的液体溶质未全部 倒出；③向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质洒落烧杯外； (5)从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。 2．所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因： (1)称量时，所用砝码已生锈或沾有油污； (2)调零时，游码未调回“0”刻度； (3)量取溶剂时，俯视读量筒刻度。
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典例3：溶质质量分数的计算 例3 现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的 质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后， 称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥 后得滤渣2 g。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
8．图9－3是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 ( C )
图9－3 A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B．c的溶解度随温度的升高而减小 C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
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[解析] 此题以农业高新科技——无土栽培为载体，以配制一定量溶质 质量分数为考点进行综合命题。涉及配制步骤、实验仪器、实验误差分析 等基本实验知识与技能。考查学生对配制一定量溶质质量分数知识的掌握 情况，本题所设计的问题比较基础，学生比较容易作答，可谓“高起点、 低落步”。(3)若在量取水的体积时俯视凹液面最低处，读数比量筒内实际 液体体积偏大，即量筒内水的体积取少了，则溶液的质量减少，故所得溶 液的溶质质量分数偏大。
吸热 现象或
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6．理解固体物质溶解度要抓住以下四个要素：一定温 度； 100 g溶剂；饱和状态 ；单位是克。由此推知物质的溶解度是针 对该物质的 溶液而言的。例如，20℃时，蔗糖的溶解度是204 g， 饱和 20℃时100 g水溶解204 g蔗糖达到饱和状态 表示的意义是 。影响固体 温度；溶质和溶剂的性质 物质溶解度大小的因素主要有 。 7．根据物质在20℃时的溶解度大小，可把物质根据其溶解性分为四 类： 易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质 。 8．固体物质的溶解度通常用 溶解度 曲线表示。大多数固体物质的 溶解度随温度升高而 增大 ，如 硝酸钾 ；少数固体物质的溶解度受温 度的影响 ，例如 变化不大 氯化钠 ；极少数固体物质的溶解 减小 氢氧化钙 。几条溶解度曲线的交 度随温度升高而 ，例如 点表示 该温度下这几种物质溶解度相同 。
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6．制作“叶脉书签”需要配制100 g 12%的NaOH溶液(设水的密度 为1 g/mL)。下列操作正确的是( ) D A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 gNaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100 mL量筒量取88.0 mL的水
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典例4 溶液的配制 例4 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的 发展前景。某课外实验小组要配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液 用于配制营养液。 (1)需硝酸钾________g，需水_______mL。(水的密度是1.0 g/cm3) 2.1 147.9 (2)配制此硝酸钾溶液的步骤为________、________和_________； 计算 称量(量取) 溶解 天平、量筒、烧杯、玻璃棒 配制过程中用到的仪器有______________________________药匙和胶头 滴管。 (3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶 ＞ 质质量分数为_________(填“＞”“＜”或“＝”)1.4%。
9．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是( ) A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里的方法很多，下列现象不属于乳化的是 ) A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污 [答案] A
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1．一种或一种以上的物质 分散 到另一种物质中所形成的 均一的、稳定 的混合物叫溶液；溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组 成的，由此推知溶液属于 混合物 (填物质分类)，溶液的质量＝ 溶质 质量 ＋ 溶剂 质量。 2．蔗糖溶液中，溶质是 蔗糖 ，溶剂是 水 ；溶质可以是固体， 也可是 液体 或 气体 。如果是两种液体互溶，一般把量多的一种叫 做 溶剂 ，但当其他液体和水相互溶解时，通常都习惯把 水 看做溶剂； 溶剂 溶液中的 溶质 可以是一种或多种，但 只能有一种，如葡萄糖生 葡萄糖和氯化钠 水 理盐水中溶质是 ，溶剂是 。 3．影响固体物质在水中溶解快慢的因素有： (1)温度；(2)颗粒大小；(3)搅拌 。
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[解析] D 分析题给溶解度曲线可知，t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为 b g，根据题设推知，A物质溶液不饱和，B物质溶液饱和，则选项A、B错误；t2℃ 时，B物质溶解度小于t1℃时溶解度，故升高温度后会有部分溶解不了的B物质析出， 因此t2℃时B物质溶液仍然是饱和溶液。
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4．有些物质溶于水通常会使溶液的温度发生改变，这表明物质溶于水会出现
放热 现象，例如NH4NO3溶于水会使溶液温度 降低 ，NaOH 固体溶于水会使溶液温度 升高 。 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐粉末，并 用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此时的溶液我们将它 称为 饱和 溶液，若还能继续溶解食盐粉末，该溶液称为 不饱和 溶液。 不饱和 升高温度或增加溶剂量都会使原来的饱和溶液转变为 溶液，因此 说溶液的“饱和”或“不饱和”必须指明 一定温度 和 一定量溶剂 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，如对大多 数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方法 有 加溶剂，升高温度 ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 降低温度、蒸发溶剂、加溶质 。 是