化学生活第四章学案
九年级化学全册第4章认识化学变化全章学案(沪教版)
九年级化学全册第4章认识化学变化全章学案（沪教版）题：41常见的化学反应——燃烧(第1时)班级姓名备组长【学习目标】1、初步认识燃烧现象，通过探究学习认识物质燃烧的条，认识灭火的原理和方法，2、能利用物质燃烧的条解释日常生活中的现象。
3、学会面对火灾的逃生方法，加强防火意识。
【前预习】1、你知道哪些燃烧的事例？请填写本p92表4-1。
2、试着点燃一支蜡烛，体验燃烧需要哪些条？3、生活生产中有哪些灭火事例？用了哪些灭火方法？请填写下表：灭火事例灭火方法熄灭酒精灯用酒精灯灯帽盖灭4、查阅资料，了解常见的灭火器和适用范围。
【学习过程】【观察与思考】化学魔术“烧不坏的手帕”【交流与讨论】燃烧有哪些特征？什么是燃烧？【小结】燃烧是。
【讨论】什么样的物质在什么样的条下才能燃烧？一、燃烧的条【交流与讨论】本p93 交流与讨论【活动与探究】本P109 学生实验【交流与讨论】1、称为着火点。
点燃在引发燃烧中的作用是。
2、上述实验得出的燃烧条是要同时具备还是只要有其一就可以？【观察与思考】如右图实验现象【小结】物质燃烧需同时满足的条（火三角）：火【交流与讨论】1、如何让水中的白磷燃烧起？2、你能解释化学魔术“烧不坏的手帕”的原理吗？【观察与思考】火灾的图片二、防火与灭火【活动与探究】点燃一支蜡烛并用尽可能多的方法熄灭。
【交流与讨论】1、灭火的原理有哪些？2、生活生产中有哪些灭火事例？用了哪些灭火方法？【小结】灭火的原理有、、。
【交流与讨论】如果你不幸身处火场，如何自救？【知识链接】常用的灭火器：灭火器的种类适用范围泡沫灭火器扑灭木材、棉布等引起的火灾干粉灭火器扑灭一般火灾及油、气引起的火灾液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾【小结】【复习互查】【当堂训练】。
九年级化学上册第四章认识化学变化复习 导学案-化学九年级上册
九年级化学第4章《认识化学变化》复习导学案【学习目标】1．能记住燃烧的条件和灭火的方法，并能利用对比实验进行探究；2．能记住质量守恒定律的内容，并从宏观、微观角度探究、解释质量守恒定律；3．能根据化学方程式进行计算。
【重点难点】1．认识质量守恒定律，能从宏观、微观角度说明常见化学反应中的质量关系。
2．能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
【学习过程】一、知识准备1．当氧气充足时，可燃物，燃烧得快，放出热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成和。
当氧气不足时，可燃物，燃烧得慢，放出热量少，可燃物中的部分碳、氢元素生成等有毒气体和等物质。
2．一氧化碳是色、味气体。
吸入人体的一氧化碳与结合，使人体缺氧而中毒。
CO也可以做燃料，其燃烧的化学方程式：。
天然气燃烧的化学方程式。
二、探究与释疑（一）常见的化学反应-燃烧某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入盛满CO2的集气瓶中惊奇的发现棉花燃烧起来了。
（1）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：、b：两个条件。
（2）为了探究棉花燃烧所需的氧气和温度的来源，有同学设计了如下一个实验：实验操作实验现象实验结论向装有Na2O2（二）化学反应中的质量关系（3）过氧化钠与二氧化碳反应方程式为：2Na 2O 2+2CO 2＝2 + O 2↑过氧化钠与水反应方程式为：2Na 2O 2+2H 2O ＝4 + O 2↑结论：过氧化钠久置于空气中会变质产生 和 两种杂质，应 保存。
（4）小明同学欲通过化学实验探测定久置的过氧化钠纯度，设计如下实验。
反应完全后称量仪器及反应后物质总质量，测得实验数据如下表：样品质量 装置及药品总质量 装置及反应后物质总质量 实验数据156 g 394g 374g【问题讨论】根据实验数据计算：生成氧气多少克，样品中过氧化钠的纯度？【实验反思】本实验测得过氧化钠含量可能会偏大的原因是 。
化学学案 人教版必修1 同步学习第4章 物质结构元素周期律 第3节 基础课时
基础课时22 离子键与电子式学习任务1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，培养学生“宏观辨识与微观探析”核心素养。
2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养学生的“宏观辨识与微观探析”核心素养。
一、离子键与离子化合物1．离子键(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子：阴、阳离子。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见类别①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。
③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。
( )(2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。
( )(3)所有氧化物均为离子化合物。
( )(4)NaH为离子化合物，含有离子键。
( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√离子化合物一定含金属元素吗？举例说明。
[提示]不一定，如铵盐(NH4Cl)属于离子化合物但不含金属元素。
二、电子式1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。
2．粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子阳离子离子阴离子化合物(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。
如NaCl：。
用电子式表示下列化合物的形成过程(1)Na2O_______________________________________________。
(2)CaBr2______________________________________________。
[答案] (1)(2)理解离子键的含义及判断有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦CO2⑧H2SO4⑨Na2SO4⑩CaCl2请思考探究下列问题(1)含有离子键的物质有________(填序号，下同)。
山西省高中化学第四章第三节第2课时电解原理的应用学案新人教版选修4【精品教案】
⼭西省⾼中化学第四章第三节第2课时电解原理的应⽤学案新⼈教版选修4【精品教案】电解原理的应⽤1.熟知电解饱和⾷盐⽔、电镀、电解精炼铜、电冶⾦的原理，会写其电极反应式及化学⽅程式。
2．学会电解的相关计算。
知识点⼀电解原理的应⽤阅读教材P 80～P 82，思考并填空。
1．电解饱和⾷盐⽔制烧碱、氯⽓和氢⽓ (1)装置及现象(2)电解总反应式化学⽅程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，离⼦⽅程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
2．电镀(1)定义：应⽤电解原理在某些⾦属表⾯镀上⼀薄层其他⾦属或合⾦的⽅法。
电镀的⽬的是使⾦属增强抗腐蚀能⼒，增加美观和表⾯硬度。
(2)电镀池的构成(3)实例(往铁件上镀铜)①阴极材料：Fe ，电极反应式：Cu 2＋＋2e －===Cu ；②阳极材料：Cu ，电极反应式：Cu －2e －===Cu 2＋；③电解质溶液：CuSO 4溶液。
3．电解精炼铜(1)装置：如图所⽰。
(2)电极反应式：阳极为Zn －2e －===Zn 2＋，Cu －2e －===Cu 2＋等；阴极为Cu 2＋＋2e －===Cu 。
4．电冶⾦(1)⾦属冶炼的本质使矿⽯中的⾦属离⼦获得电⼦，从它们的化合物中还原出来，电极反应通式为M n ＋＋n e －===M 。
(2)电解熔融的NaCl 制Na对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的⾦属，电解法⼏乎是唯⼀可⾏的⼯业⽅法。
例如：电解熔融的NaCl 制Na ：NaCl 在⾼温熔融条件发⽣电离：NaCl===Na ＋＋Cl －，通直流电后，阴极：2Na ＋＋2e －===2Na ，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，总化学⽅程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些⾦属阳离⼦的⽔溶液。
(2)⼯业上⽤电解熔融MgCl 2⽽不是MgO 的⽅法制Mg ；⽤电解熔融Al 2O 3⽽不是AlCl 3的⽅法制Al 。
2020-2021化学(2019)第一册学案：第四章 第三节 化学键含解析
新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第四章第三节化学键含解析第三节化学键一离子键1．形成（1）实验探究（2)形成过程2．概念及其理解（1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用。
（2)成键粒子：阴离子和阳离子。
（3）成键本质：阴、阳离子间的静电作用.（4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。
二离子化合物1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物.2．离子化合物包括以下几大类。
(1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。
（2）强碱:如KOH、Ba(OH）2等。
(3）大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。
三电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×"来表示原子的最外层电子的式子。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl:MgCl2:四共价键1．形成过程（以Cl2形成为例）用电子式表示：2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
3．成键粒子：原子。
4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
5．存在（1)非金属元素的多原子单质,如H2、Cl2、N2、O2等。
（2）共价化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。
（3）某些离子化合物,如NaOH、Na2O2、NH4Cl等.6．分类（1）非极性键①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。
②形成条件：同种元素的原子间.（2)极性键①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。
②形成条件：不同种元素的原子间。
7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。
五含有共价键分子的表示方法1．用电子式表示含共价键的粒子（1）单质分子H2：错误!、N2：错误!。
（2)化合物分子H2O：错误!、CO2：错误!、CH4：。
2．用电子式表示分子的形成过程N2：错误!。
CO2:错误!。
3．用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用短线表示而略去未成键电子的式子.例如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4:.六化学键1．概念:使原子或离子相结合的作用力。
沪教课标版九年级化学全册第四章第2节 化学反应中的质量关系 导学案
§4-2“化学反应中的质量关系”学案【学习目标】1、知道化学变化中物质的质量遵守质量守恒定律。
2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。
3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。
4、能再探究中学会合作，并从中获得快乐。
【课前导学】请你预习书本，然后完成下列的预习题：1、什么是化学变化？_________________________________________。
2、化学变化中，常伴随着___________________________等现象的产生和能量的_____ ___________。
3、由分子构成的物质，发生化学变化的微观实质是_____________________________。
4、无数实验证明，__________________________的质量总和等于____________________质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
5、质量守恒，是因为微观上，化学反应前后，__________、__________和__________不变。
【课堂探索】一、质量守恒定律2、质量守恒定律（1）内容：______________________________________________________________。
判断：①90g酒精和10g水混合，质量为100g，遵守质量守恒定律。
（）②根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应，生成3L水。
（）③已知：1g氢气与8g氧气恰好完全反应，生成9g水。
现有1g氢气与9g氧气反应，生成9g水，不遵守质量守恒定律。
（）④木炭燃烧后，变为灰烬，质量减少，不遵守质量守恒定律。
（）（2）理解质量守恒定律的注意点：①适用范围：_________。
②守恒的是质量。
③必须是参加反应的物质的质量。
④应是各物质的质量总和，包括气体和沉淀。
【交流与讨论】①如果实验二在敞口的锥形瓶中进行，情况该是如何？②有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在________容器中进行。
九年级化学全册第四章认识化学变化复习课教案新版
爆炸“一定改变”书写原则化学方程式第4章 认识化学变化教 学 目 标 整理和归纳本章所学内容，并通过习题加以巩固。
教 学 方 法自主 探索 学 学—燃烧 （1）增大可燃物与氧气的（1）爆炸极限 （2）安全防爆措施识 质量守恒定律的理解：学 （2）元素种类 变 化学反应中的质量关系 “不改变” （3）原子种类 （1）物质种类（2）分子种类 “可能改变” 概念：用化学式来表示化学反应的式子 （1）表示反应物、生成物和反应条件；（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律（1）表示化学反应过程应用（2）根据化学方程式进行计算（3）计算题格式规范化：设、写、找、列、求、答【本章检测反馈】1．2018年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”。
下列认识不合理．．．的是 ( A )A．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C．提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的出行方式D．提倡植树造林，严禁乱砍滥伐2.下列关于燃烧的叙述，正确的是（ B ）A.有发热发光现象的变化一定是燃烧B.可燃物燃烧时一定有发光、发热的现象C.可燃物燃烧时一定有火焰D.在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧3.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火中做出了重大贡献，下列措施不能考虑用于油井灭火的是（ D ）A.设法使火焰隔绝空气B.设法阻止石油喷射C.设法降低油井井口的温度D.设法降低石油的着火点教学反思：2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列实验操作正确的是（）A．测pH B．蒸发C．稀释D．过滤2．下列有关实验设计方案或实验事实的叙述错误的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C．用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为蓝色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳不会出现大量白色沉淀3．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。
高中化学 第四章 第一节 油脂学案 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学学案
第一节油脂[学习目标定位] 1.知道油脂的概念、组成和结构特点。
2.掌握油脂的主要化学性质，会书写油脂皂化、水解的化学方程式。
1．营养素是食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分。
人体需要的营养素主要有：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水等六类，统称为六大营养素。
每日摄取的主要食物及其提供的主要营养成分：有机物面食蔬菜肉类油类蛋类主要成分糖类维生素、无机盐蛋白质脂类蛋白质油脂广泛分布在各种植物种子、动物的组织和器官中，特别是油料作物的种子和动物皮下的脂肪组织，油脂含量丰富。
常温下，植物油呈液态，称为油，动物油呈固态，称为脂肪，两者合称为油脂。
3．完成下列实验，观察实验现象，推测油脂的物理性质：实验操作实验现象实验结论(1)向盛有2 mL水的试管中滴入1滴豆油，振荡油和水迅速分层且豆油漂浮在水面上油脂不溶于水，且油脂的密度比水小(2)向盛有2 mL汽油的试管中滴入1滴豆油，振荡液体不分层油脂易溶于有机溶剂(3)分别向两支平放的试管口滴2滴豆油和水，将试管慢慢竖直豆油滴落的慢油脂的粘度比水大探究点一油脂的组成和结构1．自然界中的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是一分子甘油()与三分子高级脂肪酸脱水形成的酯，称为甘油三酯。
其结构可以表示为，(1)结构式中，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。
天然油脂大多数都是混合甘油酯。
(2)酯和油脂的区别酯是由酸(有机羧酸或无机含氧酸)与醇相互作用失去水分子形成的一类化合物的总称。
而油脂仅指高级脂肪酸与甘油所生成的酯，因而它是酯中特殊的一类物质。
2．组成油脂的高级脂肪酸种类较多，但多数是含有16～18个碳原子的直链高级脂肪酸。
常见的有：(1)饱和脂肪酸：如硬脂酸，结构简式为C17H35COOH；软脂酸，结构简式为C15H31COOH。
(2)不饱和脂肪酸：如油酸，结构简式为C17H33COOH；亚油酸，结构简式为C17H31COOH。
2021高中化学第四章3第2课时二氧化氮和一氧化氮学案 人教版必修1
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课程目标1．了解NO 、NO 2的性质。
2．了解SO 2、NO 、NO 2对环境质量的影响。
3．能对NO 、NO 2、O 2溶于水进行简单计算。
图说考点,[新知预习]一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质N 2 NO NO 2 色、态 无色气体 无色气体 红棕色气体 气味 无味 无味 有刺激性气味密度(与空气相比)略小 略大 大 溶解性 不溶于水 不溶于水 与水反应 毒性无毒有毒有毒2.N 2――――――――→a.O 2NO b.O 2c.H 2ONO 2有关反应的化学方程式为： a. N 2＋O 2===============放电或高温2NO ； b. 2NO ＋O 2===2NO 2； c. 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．酸雨2．SO2和NO2的主要来源、危害和防治[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)空气中N2的体积分数约为78%。
( )(2)N2在高温条件下与O2发生燃烧生成NO。
( )(3)NO在空气中易转化为红棕色NO2。
( )(4)NO2与H2O的反应，NO2只作氧化剂。
( )(5)空气质量日报报道的大气污染物是CO2、SO2、氮氧化物、固体悬浮颗粒。
( )(6)pH<7的降雨均为酸雨。
( )(7)光化学烟雾是由SO2直接造成的大气污染现象。
( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．关于氮气的性质说法中，错误的是( )A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。
初中化学四单元全课时教案
初中化学四单元全课时教案一、教学目标：1. 让学生掌握酸、碱、盐的概念及其特征。
2. 让学生了解酸、碱、盐之间的相互作用，以及它们在日常生活和工业中的应用。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 酸、碱、盐的概念及特征2. 酸碱盐之间的相互作用3. 酸碱盐在日常生活和工业中的应用4. 实验操作技能的培养三、教学重点与难点：1. 重点：酸、碱、盐的概念及其特征，酸碱盐之间的相互作用，酸碱盐在日常生活和工业中的应用。
2. 难点：酸碱盐之间的相互作用规律，实验操作技能的培养。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱盐的性质及其相互作用。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作技能和观察能力。
3. 采用案例分析法，使学生了解酸碱盐在日常生活和工业中的应用。
4. 运用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
五、教学过程：1. 第一课时：酸、碱、盐的概念及特征（1）引入新课：通过生活中的实例，引导学生认识酸、碱、盐的概念。
（2）讲解酸、碱、盐的特征，分析它们之间的区别和联系。
（3）举例说明酸、碱、盐在自然界和生活中的分布和应用。
2. 第二课时：酸碱盐之间的相互作用（1）讲解酸碱盐之间的相互作用规律，如酸碱中和反应、复分解反应等。
（2）通过实验演示，让学生观察和分析酸碱盐相互作用的现象。
（3）引导学生运用化学方程式的书写方法，表达酸碱盐之间的相互作用。
3. 第三课时：酸碱盐在日常生活和工业中的应用（1）讲解酸碱盐在日常生活和工业中的应用实例，如清洁剂、化肥、农药等。
（2）分析酸碱盐在应用中的作用原理，引导学生运用所学知识解决实际问题。
（3）开展小组讨论，让学生举例说明酸碱盐在其他领域的应用。
4. 第四课时：实验操作技能的培养（1）讲解实验操作的基本要求和方法，如称量、溶解、过滤等。
（2）引导学生进行实验操作练习，培养学生的实验操作技能。
（3）组织学生进行实验观察，分析实验现象，提高学生的观察能力。
高中化学人教版必修1学案：第四章 第四节 第二课时 硫 酸
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化 物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生 成的气体为 H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI、HBr、FeCl2 等物质反应。
稀硫酸的性质
1．硫酸的电离 H2SO4 是二元强酸，在水中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO42－。 2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)
写出稀 H2SO4 发生下列反应的离子方程式： ①与 Fe 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， ②与 CuO 反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O， ③与 Ba(OH)2 反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O， ④与 Na2CO3 反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O， ⑤与 BaCl2 反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
③与非金属的反应：
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第四章 学案22 氮的氧化物和硝酸
学案22 氮的氧化物和硝酸[考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.氮元素单质及其化合物学问的综合应用。
学问点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中________的氮转化为________的过程。
(2)氮气的性质①物理性质纯洁的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
③化学性质通常状况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a．与H2反应：__________________________________________________________。
b．与O2反应：_________________________________________________________。
问题思考1．N2的稳定性和氮元素的活泼性是否冲突？NO NO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO试验室制法(填化学方程式)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特殊提示①氮的氧化物都是大气污染物。
②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝。
问题思考2．如何鉴别NO2与溴蒸气？学问点二硝酸1．硝酸的物理性质色味态：________________；挥发性：________；水溶性：____________；发烟硝酸：______________。
九年级化学教案：第四章
九年级化学教案：第四章学习目标1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。
2、培养思维的有序性和严密性。
3、追求实事是的科学态度。
内容简析化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。
因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的关键。
学习时，注意按照化学方程式的涵义(质和量的涵义)去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。
重点：明确化学方程式的意义;正确书写简单的化学方程式.难点：化学方程式的配平. 命题趋势 1.考查正确书写初中课本中常见的重要的化学方程式一. 2.能够根据提供的条件，结合有关知识.写出有关化学方程式.核心知识一、化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.二、书写原则：1.以客观事实为基础;2.是要遵守质量守恒定律.三、书写步骤：1.左写反应物化学式，右写生成物化学式;2.配平;3.注明反应条件以及生成物的状态.四、配平方法：1.最小公倍数法;2.观察法;3.奇数配偶数;4.待定系数法.五、表示的意义：1.表示反应物、生成物和反应条件;2.表示反应物、生成物各物质之间的质量比.六、读法：例如S + O2 SO2 32∶ 32 ∶64从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫.从量变读法：每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫.七、书写化学方程式常见错误：1.定错物质的化学式.2.随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应3.化学方程式没有配平.4.写错或漏写反应必需的条件.5.漏标了气体生成物(↑)或沉淀生成物(↓).典型例题例1 下列化学方程式书写正确的是( ) A. H2O H2+ O B. CuO + H2 Cu+ H2O C.4Fe+ 3O2 2Fe2O3 D.2KClO3 2KCl + 3O2↑ E.CH4 + 2O2 CO2↑ + 2H2O分析(A)氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标"↑"，还须配平.放正确应为：2H2O 2H2↑+ O2↑;(B)漏写反应条件，改为H2 + CuO Cu + H2O; (C)不符合客观事实，Fe + O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。
高中化学第四章生物大分子2蛋白质核酸学案选择性必修第三册
第二节蛋白质核酸课程目标1．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。
2．了解二肽、多肽的概念。
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
4．了解核酸的组成、结构和生物功能图说考点基础知识[新知预习]一、氨基酸的结构与性质1．氨基酸的分子结构氨基酸可看作是羧酸分子中______上的氢原子被______取代后的产物，分子中既含有______，又含有______，天然氨基酸全为______________，其通式可写为____________________。
2．常见的氨基酸甘氨酸(氨基乙酸)：__________，谷氨酸(2－氨基戊二酸)：________________________________________________________________________，丙氨酸(2－氨基丙酸)：______________，苯丙氨酸(2－氨基－3－苯基丙酸)：________________________________________________________________________。
3．氨基酸的性质(1)物理性质①两性在氨基酸分子中，—COOH是酸性基团，—NH2是碱性基团，甘氨酸分别与盐酸、氢氧化钠的反应为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②成肽反应在酸或碱的存在下加热，两个氨基酸分子之间通过一分子的______和另一分子的______间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物。
例如：―→__________ ______________________________________________________________。
高一化学第四章第一节 硅的学案
高一化学第四章第一节硅的学案【学习目标】1．了解硅在自然界的含量、存在、用途、了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
2．了解二氧化硅的物理性质和用途、掌握二氧化硅的化学性质。
【教材预习】要求先阅读P107也相关内容，然后默写以下内容1、无机非金属材料包括、、等，这类材料一般具有、、的性质，有些材料还有独特的。
2、半导体材料特指导电能力介于和之间的一类材料。
最早使用的半导体材料是，现在广泛使用的半导体材料是，该材料的化学性质在常温下稳定。
3、单质硅有和两种。
晶体硅是色、有光泽、的固体。
自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有和等。
工业上用焦炭还原二氧化硅得到粗硅的化学方程式为。
【探究内容】硅的化学性质1、常温下发生的化学反应有2、加热条件下发生的化学反应有：【二氧化硅】预习后完善学案（1）物理性质：也叫硅石， SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。
（2）化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。
（与CaO、NaOH、HF反应）①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF的溶液来雕刻玻璃。
②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？（3）用途：光导纤维，光学仪器，玻璃原料等。
【硅酸】H2SiO3原硅酸H4SiO4（1）结构、物理性质：原硅酸是白色胶状沉淀，失水变成硅酸。
（2）特性：不溶于水的二元弱酸，分散在水中形成胶体。
硅酸受热分解的反应方程式：（3）制法：思考1.设计一个实验比较硅酸和碳酸的酸性强弱？【硅酸盐】 一般 溶于水（1）硅酸钠可溶于水，水溶液俗称 ，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。
用途：①制硅酸；②粘合剂；③耐火材料；④防腐剂。
（2）硅酸盐硅酸、原硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称硅酸盐。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第四单元 课题1 生活中常见的盐 (复分解反应) 教案
生活中常见的盐教学设计思路:一、课题分析复分解反应是中学化学基础知识的重要内容。
应用复分解反应的定义及条件书写化学方程式是初中化学的一个重点和难点。
但教材却单单只从生成物的角度讲解了复分解反应发生条件，从而给学生在判断该复分解反应能否发生以及化学方程式的书写上带来了不便。
故而在此对复分解反应发生的条件作进一步的讲解。
二、设计思路有关复分解反应发生的条件在教学中首先通过化学方程式的书写复习复分解反应的定义；再由有关复分解反应的练习以及复分解反应发生过程的多媒体动画展示推导出复分解反应发生的条件及实质。
教学目标：1、从生成物的角度探究复分解反应发生的基本条件。
(基础要求)2、从反应物与生成物的角度探究复分解反应发生的完整条件。
(提高要求)3、从离子的角度理解复分解反应发生的实质。
(最高要求)4、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学重点：复分解反应发生的条件。
教学难点：复分解反应发生的条件和实质。
教学用具：多媒体电脑、投影仪课时安排：1课时教学设计方案：教学过程：［引入新课］近几年来，随着化学技术的不断进步，人类用化学方法合成了很多有用的物质，为人类的物质生活提供了极大方便，因此有人说“是化学创造了第二个物质世界”。
但是，随着化学工业的不断发展，也给人类带来了一些“烦恼”。
例如，江河污染日趋严重。
而我们又能够采取怎样有效的措施去防范与治理江河污染呢？那么，通过本节课的学习，我们将对该问题有所了解。
［多媒体投影］简介本节课的学习目标。
［提出课题］复分解反应的条件一（提问）什么叫做复分解反应。
（学生回答）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
(AB+CD=AD+CB)（讲授）现在，请同学们根据复分解反应的原理完成课堂练习的第二大题。
其中，奇数题为基础题，偶数题为提高题，大家选择性完成。
课堂练习题：二、下列复分解反应都能发生，请写出相应的化学方程式，并分析它们的生成物有什么特点。
九年级化学上册第4章认识化学变化复习导学案
第4章认识化学变化一、基础知识1、燃烧要满足3个条件：（1），（2）（3）。
2、写出下列符号表达式：（1）当氧气充足时，碳的燃烧（2）当氧气不充足时，碳的燃烧3、灭火的三个原理（1）；（2）；（3）。
4、，这个规律叫做质量守恒定律。
以碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳这个反应为例，参加反应的、质量总和等于反应后生成、、的质量总和5、质量守恒定律的本质原因：在化学变化中，反应前后和、，因此反应前后物质的总质量不变。
6、书写化学方程式应遵循的原则：（1）；（2）。
7、在2CO + O2 点燃 2CO2反应中，份质量的CO与份质量的O2反应生成份质量的CO2，三者的质量比是：：。
二、补充练习1、在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。
纸船没有燃烧的主要原因是（）A、纸不是可燃物B、没有与氧气接触C、没有达到着火点D、水能灭火2、在开篝火晚会时，为了使木材燃烧得更旺一些，通常把木材架起来燃烧而不放平在地面上燃烧，这是因为（）A、这样传热更快B、这样可以降低木材的着火点C、这样可以使木材与氧气充分接触D、这样有利于散热3、冬天在室内燃煤取暖，可能会因为通风不畅产生有毒气体，该气体是（）A、氧气B、甲烷C、一氧化碳D、氢气4、下列灭火方法不恰当的是( )A．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖B．堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水点燃 点燃 MnO 2 C ．电线短路引起电器着火时，可用水浇灭D ．炒菜时油锅里的油着火时，可用锅盖盖灭5、下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．100mL 水加入100mL 酒精得到的溶液体积小于200mLB ．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C ．5g 水受热后变成水蒸气还是5gD ．5g 食盐完全溶解在95g 水中得到100g 食盐水6、在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （ ）A ．分子的种类B ．分子的数目C ．物质的种类D ．原子的数目7、某一物质在隔绝空气中加热后，生成H 2O 和CO 2，因此该物质一定含有的元素是 （ ）A ．O 2、H 2 、C B.H 2 、 C C ．O 、C 、H D.C 、 H8、某同学点燃酒精灯，并在其上方罩一干而冷的烧杯，发现烧杯内壁有无色液滴生成，把烧杯迅速倒过来，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，根据以上实验事实，以下推断合理的是 （ ）A ．酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素B ．酒精中只含有碳、氢元素C ．酒精中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D ．酒精中一定含有碳、氧元素，可能含氢元素9、下列化学方程式书写正确的是 （ ）A ．H 2+O 2═H 2OB ．Mg+O 2══MgO 2C ．3Fe+2O 2══Fe 3O 4D ．H 2O 2══H 2O+O 2↑10、在反应Cu+4HNO 3═Cu(NO 3)2 +2X+2H 2O 中X 的化学式是 （ ）A ．N 2O 5B ．N 2C ．NOD ．NO 211、用X 表示某化合物的化学式，X 燃烧时发生如下反应：X ＋3O 23CO 2＋3H 2O 。
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第四章保护生成环境
[学习目标]
1．知道污水处理中主要的化学方法及原理；
2．知道大气主要污染物及其影响；知道减少或消除大气污染的原理和方法；
3．了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害；
4．了解“白色污染”的危害和防治方法。
第一节改善大气质量
[阅读与思考]
1、大气是由____ 、___ _、____________、____ _、______________和____________________组成的混合物。
2、大气污染物根据组成成分，可以分为________、____________(____和____)、____________(____和____)、____、____________以及________(常用作________，商品名________)。
4、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50 km的________中，也就是通常所说的________，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分________，使地球上的生物免遭伤害。
5、正常雨水偏____性，pH约为____，这是因为____________________________的缘故。
酸雨是指pH___________的降水，主要是人为排放的____________和____________等酸性气体转化而成的。
写出下列反应的方程式：
S→H2SO3 ，__________________ H2SO3→H2SO4______________________。
N2→NO2 ，NO2→HNO3________________________。
6、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成
的污染，目前主要采取了很多措施如向煤种加入适量石灰石（写方程式）___________________________________________、煤的气化（写方程式）_________________________；加快开发和利用_______、______、_______等。
7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：
①_______________________。
因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加____________，____________就是最常用的抗爆剂，加有____________的汽油通常称为____________，它的广泛使用带来了严重的________，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是____________；②____________________________________。
此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用____等贵金属作催化剂。
在此装置前半部分发生的反应________________________，后半部分发生的反应__________________，_________________________。
8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的____、____、____、____、____和_______等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源_____、_______、黏合剂(如______)等；③室内吸烟：____等。
[课堂练习]
1、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）
A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油
2、下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是（）
A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳
3、为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有
两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
这两类燃料的
主要成分是（）
A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类4、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘物，颗粒很小不易沉降。
它与空气中的
SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂
5、下列关于臭氧的叙述中正确的是（）
A．臭氧与氧气是氧元素的两种同素异形体，其物理性质相同
B．打雷时、高压电机和复印机工作时均会产生臭氧
C．臭氧能与Ag、Hg等与氧气不易反应的物质发生化学反应
D．臭氧的密度大于空气，故臭氧主要集中在地面
6、我国推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料。
下列叙述中正确的是（）
A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C．乙醇汽油是一种新型化合物
D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素7、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。
甲醛易溶于
水，常温下有刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。
根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 ( )
A．人住前，房间内保持一定温度并通风
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量，低于国家标准后才可入住
D．紧密门窗一段时间后入住
第二节爱护水资源
[阅读与思考]
1、水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括___、___、___、___，这些重金属污染物主要来源于______、______、______、______等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大，水中的无机汞在微生物的作用下转化为有机汞（方程式）；②植物营养物质污染：废水中经常包括含___、___的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为_______________。
含N的物质主要是________，含P的物质主要是________和_____________。
蛋白质在水中的分解过程是：蛋白质→氨基酸→氨。
NH3最终变为硝酸盐的过程是（写方程式）：、。
这种水体中植物营养物质过多继续而引起的污染，叫做水体的。
2、污水处理的方法有_________，如明矾的净水（离子方程式）_________________________________；_________，如用Ca(OH)2中和酸性废水（离子方程式）____________________；用H2SO4中和碱性废水（离子方程式）______________________；_________，如用Na2S除去Hg2+（方程式）_______________________。
[课堂练习]
1、下列物质都可用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面考虑最好的是（）
A．Cl2B．Ca(ClO)2C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na2FeO4
2、下列所述情况中，可能引起水污染的是：①城市生活污水的任意排放②
农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放（）
A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．①
②③④
3、关于赤潮，下列说法中不正确的是（）
A．赤潮是水体富营养化的结果B．含磷洗涤剂广泛使用与排放量是发生赤潮的主要原因
C．在封闭的海湾更容易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
4、下列有关金属镉的说法中不正确的是（）
A．锌和镉都显+2价，所以同属ⅡA族B．人体中摄入镉会使人体中的钙元素大量流失
C．镉属于重金属，能使蛋白质变性D．镍镉电池等用完后不能随便扔弃
5、为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用氯气和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化以改善
水质，其原理是________________________________________________________________ ________。
第三节垃圾资源化
[阅读与思考]
1、处理垃圾要遵循_________、________、________原则。
2、我国处理垃圾的方法有________、________、________。
3、所谓“白色污染”指的是________________引起的污染，主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会____________________，____________________，________________；②焚烧废弃塑料产生____________，对大气产生污染；
③制备发泡塑料时，常加入____________作发泡剂；④废弃塑料会危害_______。
[课堂练习]
1、下列关于垃圾处理的方法正确的是（）
A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．对垃圾进行分类要严格执行国家统一标准C．填埋垃圾不需要处理，深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
2、下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是：①卫生填埋②堆肥
③焚烧（）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
3、绿色食品是指（）
A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品
C．附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品
4、下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）
A．农用塑料薄膜B．电池C．卫生纸D．纯棉纺织品
5、有关垃圾资源综合运用的说法中，不正确的是（）
A．利用碎玻璃生产啤酒瓶，利用废纸造纸B．将热固性塑料加热后重新制成塑料桶
C．将某些塑料催化裂解制得汽油D．可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯，再合成有机玻璃。