高二化学影响化学反应速率的条件
高二化学影响化学反应速率的因素知识点归纳
高二化学影响化学反应速率的因素知识点
归纳
1.内因：参加反应的物质的结构及性质。
2.外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;减小反应物浓度，化学反应速率减小。
在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。
(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。
对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末
状),学习方法，可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
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的因素知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
2016高二化学爱护水资源期末必背知识点
高二化学维生素和微量元素期末必背知识点总结。
高二化学反应速率
高二化学反应速率【重点内容】浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
【重点内容讲解】一、影响化学反应速率的因素：1、内因（决定因素）：反应物的结构和性质；2、外因：主要有浓度、压强、温度和催化剂等，其它因素还包括有固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。
只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋势如下表所示：注：①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变其接触面积；②改变压强相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计；③催化剂不特殊声明，均指正催化剂，对于可逆反应，催化剂可以同等地改变正、逆反应速率。
各种外因影响化学反应速率的微观机理可利用简化的有效碰撞模型进行解释，如下表所示（只考虑单一因素的影响）：具体解释如下：①反应物浓度影响反应速率的原因：反应物浓度增大→单位体积分子数目增多→单位体积活化分子数目增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
②压强影响反应速率的原因：增大压强→体积变小→气体反应物的浓度增大→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
③温度影响反应速率的原因：升高温度→分子能量增大→活化分子百分数增多→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
④催化剂影响反应速率的原因：使用催化剂→降低总反应的活化能→活化分子百分数增多→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
下列能量图示中的虚线表示出使用催化剂后对化学反应活化能的影响：二、实验设计与实施：1、对于研究多个变量的实验，应使用变量控制法，逐一地研究各变量的影响；2、对比实验与空白实验；3、完整的实验报告应包括下列各项内容：实验目的、实验原理、实验用品（仪器、药品）、实验步骤、实验现象或实验数据、实验现象分析或实验数据处理、实验讨论、实验结论；4、实验是判定科学模型或科学假设是否正确的最终法庭。
高中化学 第二章 第二节影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
表格中的各种情况，可以用下面对应选项中
的图像曲线表示的是(双选)( )
选项 A
B
C
D
反应 纵坐标 甲 乙 外形、大小相近的金 K Na 属和水反应 4 mL 0.01 mol· －1 L 0.1 mol· － 0.2 mol· －1 L L 的KMnO4溶液，分 1的H C O 别和不同浓度的 2 2 4 的H2C2O4溶 H2C2O4(草酸)溶液各 溶液 液 反应 2 mL反应 速率 5 mL 0.1 mol· － L 1Na S O 溶液和5 2 2 3 热水 冷水 mL 0.1 mol· － L 1H SO 溶液反应 2 4 5 mL 4%的过氧化氢 无MnO2粉 加MnO2粉 溶液分解放出O2 末 末
C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然后比较温度的高低。 20×3 A 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50
30×2 B 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50 10×4 C 项中，c(X)＝ ＝0.8 mol/L； 50 10×2 D 项中，c(X)＝ ＝0.4 mol/L。 50 由此可见，混合后 A、B 选项中 X 的浓度最 大，但是二者温度不同。A 项中为 10 ℃，B 项中为 20 ℃，故选项 B 中反应速率最大。
【思路点拨】
解题时注意以下三点：
(1)理解化学反应速率的影响因素。
(2)表格中各栏信息的意义。
(3)图像中x、y轴的含义及曲线的变化趋势。
高二化学影响化学反应速率的条件
注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 参加的反应，当然并不一定全部是气体参加 的反应。
b、压强影响反应速率，必须伴随有 压强改变时体积的改变现象。否则，压强的 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体 积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率 不变。如在密闭容器中通入惰性气体。
学反应的速率产生影响。
注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化 学变化前后化学性质和质量没有发生变化的 物质叫催化剂。
b、同一催化剂能同等程度的改变化 学反应的速率。
c、催化剂中毒：催化剂的活性因接 触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这 种现象叫催化剂中毒。
分碰水这什子 撞的 说么化(都在反 明离是学能通应 化有子反发常哪学效)阅之应生情个反碰读间能化况剧应撞课发发学下烈速？本生生反，(率什反P碰的应N的3么应撞2a先，决-是与速3。决5只定活水率，但条有因化的快是件具素分反)并？是备是子应不为：一什？和是什反定么M每么应能？g次与？物量 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。
注意：a、温度对化学反应速率的影响对放 热反应和吸热反应都适用。
b、反应若是可逆反应，升高温度时， 正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反 应比放热反应增加的程度要大；降低温度时， 正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反 应速率减小的程度比放热反应减小的程度要 大。
4、催化剂对化学反应速率的影响。
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反应 来说，活化分子百分数是一定的，即单位体 积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点化学反应速率确实是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时刻内反应物或生成物的物质的量来表示。
以下是查字典化学网整理的第二单元化学反应速率知识点，请大伙儿认真学习。
①浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度能够增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度能够减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。
缘故是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。
②压强：关于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大;减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。
缘故是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。
③温度：升高温度，能够加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度能够降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。
缘故是升高温度使一些一般分子吸取能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子开释能量变为一般分子。
④催化剂：关于某些化学反应，使用催化剂能够加快化学反应速率。
缘故是催化剂降低了反应需要的能量，使一些一般分子成为活化分子。
⑤各条件对化学反应速率的阻碍大小是：催化剂温度浓度=压强。
各种阻碍都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
⑥对化学反应速率的阻碍除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生阻碍。
第二单元化学反应速率知识点的全部内容确实是这些，查字典化学网期望对大伙儿化学学习有关心。
第2章第1节课时2影响化学反应速率的因素-导学案-2021-2022学年高二化学人教版选择性必修1
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
化学反应速率反应的快慢取决于什么
化学反应速率反应的快慢取决于什么化学反应速率是指反应物转化成产品的速度。
速率快慢直接影响到反应的效果和过程。
那么反应速率取决于哪些因素呢？本文将从温度、浓度、物质状态以及催化剂等方面进行探讨。
一、温度温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
根据“碰撞理论”，反应速率与温度呈正相关关系。
当温度升高时，分子的平均动能增加，分子碰撞的能量也随之增大。
这使得分子之间更容易发生有效碰撞，从而促进了反应的进行。
因此，反应速率随着温度的升高而增加。
二、浓度浓度是指单位体积内溶液或气体中溶质的质量或物质的量。
浓度对反应速率也有直接影响。
浓度增加意味着反应物的分子数增加，有效碰撞的机会也相应增加。
因此，在一定温度下，浓度越高，反应速率越快。
三、物质状态不同物质的状态也会对反应速率产生影响。
一般来说，物质的状态可以分为固体、液体和气体。
气体分子比固体和液体分子之间的平均距离更远，因此发生碰撞的机会更多。
这就使得气态反应的速率通常要比液态或固态反应快。
四、催化剂催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
它通过提供新的反应路径，使反应能量降低，从而加速了反应的进行。
催化剂在反应过程中不参与反应，因此在反应结束后可以得到与起始反应物相同的产物。
催化剂能够大大增加化学反应速率，降低能量的消耗，提高反应的效率。
综上所述，化学反应速率的快慢与温度、浓度、物质状态以及催化剂有着密切的关系。
适当调节这些因素，可以控制反应的速度和效果。
因此，在化学实验或工业生产中，科学家和工程师需要根据具体的反应条件来选择合适的因素，以达到所需的反应速率。
这不仅对于高效反应具有重要意义，而且对于环保和节约资源也具有积极的意义。
化学反应速率的研究不仅有助于揭示化学反应的本质，还为实际应用提供了理论基础。
人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
高二化学人教版选择性必修1第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素
V↑
a.充入反应物气体 压强 C↑ V↑
②恒温恒容 b.充入惰性气体
压强
C反不变 V不变
a.充入反应物气体 ③恒温恒压
V
P不变 C不变
V不变
b.充入惰性气体 V P不变 C反 V
减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应
速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
【注意】
①P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小。
②压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。
例题．增大压强(缩小反应容器体积)对下列反应
的反应速率几乎无影响的是( )
C1
压强增大
C2
V1
n1
V2=1/2V1
V2 n2
（Ⅰ）
（Ⅱ）
C1=n1/V1
C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1
压强增大 →浓度增大 →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
【结论】
压强 增大
体积Байду номын сангаас小 其他条件不变
→C增大 →V↑
【规律】
对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，
增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；
答案：（1）（3）
2021/7/29
20
温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】 试验中发生了如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 实验现象： 温度高的溶液先出现浑浊。
实验结论∶
1.其他条件不变，温度升高，反应速率加快。
【规律】
2、一般说来，温度每升高10℃，反应速率 增加2-4倍。
高二化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡【知识要点】一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
（2）表示方法：v＝△c／△t 固体或纯净液体v＝△n／△t（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。
）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。
有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)：a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
高二化学化学反应的速率和平衡
高二化学化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是高中化学学习的重要内容之一。
了解化学反应速率和平衡的规律对于理解化学反应的基本过程和实际应用具有重要意义。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化。
化学反应速率的决定因素主要有以下几点：1. 浓度和物质的状态：反应物的浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越大，反应速率也就越快。
另外，液体和固体反应物的颗粒间距离小，反应速率也较快。
2. 温度：提高温度可以增加反应物分子的平均动能，使分子碰撞的能量大于活化能，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物暴露在溶液中的面积越大，反应速率也越快。
二、化学反应平衡化学反应平衡指的是反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
平衡常数（K）是描述反应平衡状态的数值，其大小与反应物浓度和生成物浓度之间的比值有关。
根据平衡常数的大小，反应可以分为以下三种情况：1. K远大于1：生成物的浓度大于反应物的浓度，反应趋向于产生更多的生成物。
2. K接近于1：生成物的浓度与反应物的浓度接近相等，反应趋向于达到平衡状态。
3. K远小于1：生成物的浓度小于反应物的浓度，反应趋向于维持反应物的状态。
根据化学反应平衡的原理，可以通过以下方法来影响反应的平衡位置：1. 变化浓度：增加某种反应物的浓度或减少某种生成物的浓度可以使平衡位置偏向反应物一侧，反之亦然。
2. 改变温度：对于放热反应，增加温度可以使平衡位置偏向反应物一侧；对于吸热反应，增加温度可以使平衡位置偏向生成物一侧。
3. 添加催化剂：催化剂不改变平衡位置，但可以加快反应的速率，使反应达到平衡的速度更快。
化学反应速率和平衡的实际应用：化学反应速率和平衡的规律不仅仅存在于实验室中的试管中，还广泛应用于生产和生活中。
1. 工业生产：了解反应速率和平衡状态对于合理控制工业生产中的化学反应过程至关重要。
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素反应速率是化学反应中物质浓度随时间变化的速度。
它是衡量化学反应快慢的物理量，单位通常是摩尔每升每秒（mol/L·s）或摩尔每升每小时（mol/L·h）。
反应速率不仅影响化学反应的结果，还影响化学反应的过程，因此，了解影响反应速率的因素对于理解和控制化学反应至关重要。
影响反应速率的因素主要有以下几个：
1. 反应物的浓度：一般来说，反应物的浓度越高，反应速率越快。
这是因为在单位体积内，反应物的分子数目越多，相互碰撞的机会就越多，从而加快了反应的速率。
2. 温度：一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是由于高温可以提供更多的能量，使反应物的分子具有更高的活性和能量，从而更容易发生化学反应。
3. 催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，增加反应物的活性，从而加速反应的速率。
不同的催化剂对不同的反应有不同的影响，因此选择合适的催化剂可以有效地提高反应速率。
4. 光辐射：某些化学反应可以在光的照射下进行，光辐射可以为反应物提供能量，增加其活性和能量，从而加速反应的速率。
5. 压力：对于涉及气体的化学反应，压力可以影响反应速率。
压力越大，气体分子的浓度越高，碰撞的频率越高，从而加快了反应的速率。
在实际的化学实验中，可以通过控制这些因素来调节反应速率。
了解这些因素对反应速率的影响有助于我们更好地控制化学实验的条件，获得更准确的结果。
同时，对于工业生产和科学研究中需要快速进行或缓慢进行的化学反应，通过调整这些因素，可以优化化学反应的条件，提高产物的质量和产量。
化学反应速率由物质浓度和温度决定
化学反应速率由物质浓度和温度决定化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成的量。
它是描述化学反应快慢程度的重要指标。
反应速率的确定由多种因素决定，其中物质浓度和温度是最重要的影响因素之一。
本文将从物质浓度和温度的角度探讨化学反应速率的影响机制。
物质浓度对反应速率的影响是非常显著的。
按照反应速率与物质浓度的关系，可以得出反应速率与物质浓度的反应级数。
一般情况下，反应级数与反应物的化学方程式中的摩尔系数有关。
对于A + B -> C的一级反应，速率与A和B的浓度成正比；对于2A + B -> C的二级反应，速率与A的浓度平方和B的浓度成正比。
物质浓度的增加将导致反应物之间的碰撞频率增加，进而增加反应速率。
这可以通过增加反应物的浓度来实现。
例如，在酸碱中，加入过量的酸或碱可以增加反应物浓度，从而加快酸碱中和反应的速率。
另一个影响化学反应速率的重要因素是温度。
根据化学动力学理论，反应速率与温度之间存在着指数关系，即速率常数k与温度T之间满足Arrhenius方程。
Arrhenius方程表明，随着温度的升高，反应速率指数级增加。
这是因为温度升高会提高反应物分子的动能，使分子更容易达到活化能，从而增加反应发生的可能性。
这也可以从分子动理论的角度来解释，高温下反应物分子动能增大，碰撞能量也增大，更有利于高能碰撞发生。
因此，通过升高温度，我们可以增加化学反应的速率。
除了物质浓度和温度外，其他因素也可能影响化学反应速率。
例如催化剂的引入可以降低反应活化能，加速反应速率。
催化剂能有效地降低反应物分子的活化能，使反应更易进行。
此外，反应物的物理状态、反应物之间的相互作用以及溶剂的性质等也会对反应速率产生影响。
需要注意的是，影响化学反应速率的因素不仅仅局限于物质浓度和温度。
在实际应用中，我们还需要考虑其他因素的综合作用，如压力、光照、溶剂极性等。
同时，化学反应速率的研究也需要借助于实验方法和数学模型，才能更加全面地揭示反应速率的影响机制。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率的概念及影响因素
化学反应速率的概念及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
本文将围绕这些因素展开讨论，探讨它们对化学反应速率的影响。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物之间的碰撞机会越多，有利于形成反应物中间体和产物，从而加速反应速率。
反之，反应物浓度越低，反应速率就会减慢。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
温度升高会增加反应物粒子的动能，使得反应物分子碰撞更频繁和更剧烈。
根据碰撞理论，碰撞速率的增加将导致反应速率的加快。
因此，温度升高通常会提高反应速率。
三、反应物之间的作用力反应物之间的作用力也会影响化学反应速率。
例如，当反应物之间存在电荷相互作用时，反应速率可能会增加。
而当反应物之间具有亲和力时，反应速率可能会减慢。
相互作用力的改变将直接影响反应物的碰撞频率和能量，从而改变反应速率。
四、催化剂催化剂是一种可以改变反应路径，提高反应速率的物质。
催化剂通过降低活化能来加速反应速率，它在反应过程中被消耗，但在反应结束后可以重新生成。
催化剂通过提供反应物之间的新途径来降低反应物之间的作用力，并使反应发生的过程更加容易，从而加速反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。
反应物浓度、温度、反应物之间的作用力以及是否添加催化剂，都是影响反应速率的重要因素。
了解和控制这些因素，可以帮助我们更好地理解和应用化学反应速率，从而推动科学研究和工业生产的进步。
高二化学影响化学反应速率的因素
练习１：
下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习２：
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量
在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？
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三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？
二、压强对反应速率的影响
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑
T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉 反应时，为了减慢反应速率，而不影 响生成H2的总量，可向其中加入适量 的（C D ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
反应速率的影响因素
反应速率的影响因素
反应速率是描述化学反应进行速度的物理量，受到各种因素的
影响。
了解这些影响因素对于控制和优化化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个常见的影响因素。
温度
温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据反应速率理论，随
着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为在较高的温度下，分
子具有更大的能量，更容易克服反应的能垒，从而使反应更快进行。
反应物浓度
反应物浓度也可以影响反应速率。
根据化学动力学原理，反应
速率与反应物浓度正相关。
当反应物浓度较高时，反应物之间的碰
撞机会增加，从而增加了反应发生的可能性，进而提高反应速率。
催化剂
催化剂是能够加速化学反应速率的物质。
催化剂可以通过提供
新的反应通道，降低反应的活化能，从而增加反应速率。
催化剂本
身在反应中不消耗，可以多次重复使用。
反应物粒度
反应物的粒度也会影响反应速率。
通常情况下，较小的颗粒可
以提供更大的表面积，增加反应发生的机会，进而加快反应速率。
而较大的颗粒则会有较小的表面积，导致反应速率较慢。
其他因素
除了上述因素之外，反应速率还受到其他因素的影响，如压力、溶剂、光照等。
不同的反应可能会对这些因素有不同的敏感度。
综上所述，温度、反应物浓度、催化剂和反应物粒度是影响反
应速率的常见因素。
了解并控制这些因素对于实现理想的反应速率
非常重要。
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下列有关说法正确的是( 下列有关说法正确的是(
C ) A.增大反应物浓度 增大反应物浓度, A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分 子的百分数, 子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小 B.有气体参加的化学反应,若增大压强( 有气体参加的化学反应 反应容器的体积),可增加活化分子的百分数, ),可增加活化分子的百分数 反应容器的体积),可增加活化分子的百分数, 从而使化学反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因 是增加了反应物分子中活化分子的百分数
各因素原理解释——温度 各因素原理解释——温度
一方面,升高温度使分子获得更高的能量, 一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活 化分子百分数提高; 化分子百分数提高; 另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高. 另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.
有效碰撞几率提高,反应速率增大. 有效碰撞几率提高,反应速率增大.
各因素原理解释——浓度 各因素原理解释——浓度
对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活 对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活 化分子的百分数是一定的 化分子的百分数是一定的. 单位体积内活化分子的数目与单位体积内 单位体积内活化分子的数目与单位体积内 反应物的总数(浓度) 正比. 反应物的总数(浓度)成正比. 反应物浓度增大, 反应物浓度增大,单位体积内活化分子的数 目增多,有效碰撞几率提高,反应速率增大. 目增多,有效碰撞几率提高,反应速率增大.
各因素原理解释——催化剂 各因素原理解释——催化剂
改变反应的路径, 改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低 提高了反应体系中活化分子百分数
加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大. 加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.
FeCl3催化H2O2水解实验中,起催化作用的是 催化H 水解实验中, Fe3+还是Cl-?如何证明？ 还是Cl 如何证明？ 据科学探究3个实验可得到哪些结论？ 据科学探究3个实验可得到哪些结论？
练习：对于在溶液间进行的反应， 练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 练习：下列条件的变化， 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
反 应 速 率 时间
2010/8/27 创作人：重庆市江北中学颜世均
下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（ D ） 一定条件下， A、一定条件下，增大反应物的量会加快化 学反应速率。 学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
)=2CO(气 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反 C(固 应中。现采取下列措施： 应中。现采取下列措施： ；（2 （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2；（4）恒容下充入N2； 通入CO ；（4 恒容下充入N （5）恒压下充入N2 恒压下充入N 哪些措施能够使反应速率增大？ 哪些措施能够使反应速率增大？为什 么？ 答案：（1）（3） 答案：（ ）（3 ：（1
练习： 间的反应生成Cl 练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl离子的速度与时间关系如图所示， 和SO42-离子的速度与时间关系如图所示， 已知反应速率随c(H 的增加而加快， 已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说 明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ 为什么反应开始时 (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应后期速率降低的主要原因是什么
编 号 ① ② ③ ④
2010/8/27
改变的条件 升高温度 降低温度 增大O 增大 2的浓度 V2O5作催化剂
创作人：重庆市江北中学颜世均 压缩体积
生成SO 法， 下列关于催化剂的说法，正确的是 A． 催化剂能使不起反应的物质发 ． 生反应 B．催化剂在化学反应前后， B．催化剂在化学反应前后， 化学性 质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率 ． D．任何化学反应，都需要催化剂 ．任何化学反应，
反应C(s)+H (g)在一可变 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变 容积的密闭容器中进行， 容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是( 其反应速率几乎无影响的是( AC ) A.增加C A.增加C的量 增加 B.将容器的体积缩小一半 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 C.保持体积不变，充入N 保持体积不变 D.保持压强不变，充入N D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 保持压强不变 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大 保持压强不变 CO F.保持体积不变，充入CO使容器体积变大 F.保持体积不变，充入CO使容器体积变大 保持体积不变 CO
NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们 NO和 CO都是汽车尾气中的物质 都是汽车尾气中的物质， 能很缓慢地反应生成CO 能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此 反应有关的叙述中不正确的是( 反应有关的叙述中不正确的是( ) 降低温度能加快化学反应速率； A、降低温度能加快化学反应速率； 使用适当催化剂可以加 B、使用适当催化剂可以加快化学反 应速率； 应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学 反应速率； 反应速率； 改变压强对化学反应速率没有影响。 D改变压强对化学反应速率没有影响。
决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 ． B．反应温度 ． C．使用催化剂 ． D．反应物的性质 ．
2010/8/27
创作人：重庆市江北中学颜世均
克块状大理石与30毫升 用 3克块状大理石与 毫升 摩 /升盐 克块状大理石与 毫升3摩 升盐 酸反应制取CO2气体，若要增大反应 气体， 酸反应制取 速率，可采取的措施是①再加入30毫 速率，可采取的措施是①再加入 毫 毫升6摩 升盐 升3摩/升盐酸 ②改用 毫升 摩/升盐 摩 升盐酸 改用30毫升 改用3克粉末状大理石 酸 ③改用 克粉末状大理石 ④适当升 高温度 A．①②④ B．②③④ ． ． C．①③④ D． ①②③ ． ．
对于反应∶N2+O2 对于反应∶ 2NO， 2NO，在密 闭容器中进行， 闭容器中进行，下列条件能加快反应 速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； 缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大；C、 体积不变充入氮气使压强增大； 体积不变充入惰性气体； 体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。 使总压强不变，充入惰性气体。
2010/8/27 创作人：重庆市江北中学颜世均
对于反应： 2SO3 对于反应：2SO2＋O2 当其他条件不变时， ， 当其他条件不变时 ， 只改变一个反应条 将生成SO 件 ， 将生成 3 的反应速率的变化填入空格 填写“ ”“减小”“不变 里(填写“增大”“减小”“不变”) 填写 增大”“减小”“不变”
压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积) 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相 当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 对于只有固体或液体参加的反应, 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变 化对反应速率的影响可以忽略不计. 化对反应速率的影响可以忽略不计.
练习： 2CO(正反应吸 练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸 反应速率为v 热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3 正反应放热)反应速率为v 对于前述反应， (正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应， 当温度升高时， 变化情况为（ 当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 减少， C、 v1减少，v2增大 增大， D、 v1增大，v2减小
对于在一个密闭容器中进行的可逆反 应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反 应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速 率 C增大压强可以加快化学反应速率 增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率 增加碳的量可以 可以加