【化学】云南省马关县一中2020届高三上学期10月月考
2020届高三化学上学期10月联考试题
2020届高三化学上学期10月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相时原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。
食盐一两。
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是3.下列有关实验现象的描述正确的是A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀B.向无色KAlO2液中通入足量氨气，产生白色沉淀C.向试管底部有铜粉的Cu(NO3)2溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解D.将NO2与SO2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。
下列有关说法错误的是A.该物质属于油脂B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能水解生成丙三醇D.能发生加成聚合反应5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.常温下pH＝7的溶液：Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B.能使紫色石蕊变蓝的溶液：Na＋、K＋、ClO－、S2－C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－D.能与Al反应产生H2的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、CH3COO－8.回收废水中的碘(含I2、I－)制KI的－种实验流程如下：下列说法正确的是A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1D.步骤④中温度越高，反应物H2O2的利用率也越高9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届高三上学期10月联考试题 化学 Word版含答案
2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考化学试卷考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。
2.试卷结构：分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56第I 卷(选择题 共54分)本卷共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、K ＋B.0.1 mol/L FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42一、MnO 4一C.0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：SO 42一、AlO 2－、NH 4＋、Br－ D.(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Br －、K ＋3.下列物质的制备与工业生产相符的是①NH32O ∆−−−−−→/催化剂 NO 22O H O−−−−→和HNO 3 ②浓HCl 2MnO −−−−→加热Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 ③MgCl 2(aq)−−−→加热无水MgCl 2−−−→电解Mg ④饱和NaCl(aq)32NH CO −−−−→和NaHCO 3−−−→加热Na 2CO 3⑤铝土矿NaOH −−−−→溶液NaAlO 2溶液2CO −−−−→足量Al(OH)3−−−→灼烧Al 2O 3−−−→电解Al A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是A.3 g HD 中，中子数为N AB.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC.标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有0.1 mol H ＋D.将0.1 mol CO 2溶于适量水，溶液中CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3粒子总数小于0.1N A5.下列有关化学用语表示正确的是A.239Pu 比235U 原子核内多4个中子B.肼(N 2H 4)的电子式为：C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－ D.过氧化氢的电子式：6.一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)ƒ2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N 2、O 2和NOB.恒容，充入HeC.恒压，充入HeD.恒压，充入N 27.下列实验中，能达到实验目的的是8.下列离子方程式中正确的是A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O ==通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
云南省2020年高三上学期化学10月月考试卷
云南省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 氟代硼铍酸钾（KBe₂BO3F2）是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。
下列有关说法正确的是（）A . 该晶体含4种元素B . 摩尔质量是154C . 属于高分子化合物D . 属于无机非金属材料2. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 氯水和活性炭使红墨水褪色B . 浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2016高一下·湖北月考) 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A . ②③④B . ①②③④4. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子5. （2分）以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol6. （2分）现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1 ， c（Mg2+）=0.35mol•L﹣1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是（）A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL7. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+ ．C . ①③④⑤D . ①②⑤⑥8. （2分） (2015高二上·丰台期末) 除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C(石墨，ｓ)＝C(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化10. （2分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A . 2.5V molB . molC . molD . mol11. （2分） (2018高一上·淮北期中) 用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ，则元素Z在还原产物中的化合价是（）A . ＋6B . ＋4C . ＋3D . ＋212. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A . Cu2+B . Fe3+C . Fe2+D . H+13. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑14. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 检验：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe2+B . 检验NH4+：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C . 检验Cl-：先加AgNO3 ，再加HNO3 ，若有白色沉淀，则有Cl-D . 检验：先加HNO3 ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有15. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）A . 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B . 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C . Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D . 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO216. （2分） (2015高一上·柳州月考) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+17. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（）A . 无毒B . 无色C . 无味D . 红棕色18. （2分）锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A . 锗是一种金属性很强的元素B . 锗的单质具有半导体的性能C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸19. （2分）下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（）A . 12C和14CB . 16O2和18O2C . 正丁烷和异丁烷D . 金刚石和石墨20. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BeCl2B . CH4C . SiCl4D . PCl521. （2分） (2016高一下·长治期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（）A . pB . FeC . CaD . I22. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
2020届高三化学10月月考试题(测试时间：90分钟卷面总分：100分)
2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.一段时间后，考生通过扫描二维妈查看考题视频讲解。
可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A.节日燃放的烟花是钠、钾、销、铁等金属元素焰色反应呈现的B.医用消毒剂如双敦水、消毒液、酒精等均利用了它们的强鼠化性0.补铁试剂（含Fe2+）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D.酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的我化物有关2. 下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是&2 87/〃B.磁性页化铁的化学式：Fe 2O 3C. 钙沸石［CaAkSiaOio • 3H2O］的—化物形式:CaO • AIQ • 3SiO? • 3HX)D. 工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH 3 + 5O2一正—4N0 + 6HX) 4. 下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A. CO2、NO?、P2O5均为酸性就化物，CaO 、Fed Na?。
?均为碱性就化物B. 将SO?通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO?具有漂白性C. 水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是二就化硅D. 用半透膜进行渗析可除去Fe (OH) 3胶体中混有的FeCI 3 5. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢就化钠溶液：AI+20H :^A/Or+H 2tA.“白玉金边素瓷胎, 雕龙描凤巧安排”描述的陶尤制品是一种硅酸盐产品 B. “爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应 C .“春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D. “忽闻海上有仙山, 山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关A,氯离子的结构示意图:B.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3' + 2「^2Fe" + l2C.用氮水吸收少量S02: 2NH3 • H20+S0z=2M/：+SO厂+出0D.在强碱溶液中:NaCIO 与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C10 + 2Fe(OH)2FeO}~+3Cr+H20+4H< 6.科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCh. CuCh的混合溶液中，反应后回收S,其转化过程如图所示。
云南省文山州马关县一中2020┄2021学年高一云南省学业水平模拟考试二化学试题Word版 含解析
云南省文山州马关县一中2020┄2021学年高一云南省学业水平模拟考试二化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）1.浓硝酸常呈黄色的原因是（）A．浓硝酸中混有碘化银B．浓硝酸中混有铁离子C．浓硝酸易分解产生二氧化氮D．浓硝酸中混有单质硫2.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A． NaCl溶液B．蒸馏水C．盐酸D．稀豆浆3.用mol作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．时间4.不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①氢氧化钠、②硫酸镁、③硝酸钡、④硝酸铜、⑤硝酸钾，被鉴别出来的正确顺序是（）A．⑤④③②①B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤5.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验6.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl—、Br—、I—的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I—的个数比应为（）A． 1∶2B． 2∶1C． 1∶3D． 3∶17.下列物质中导电能力最差的是（）A．（NH4）2CO3溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO48.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．冰醋酸固体受热熔化9.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A． NaOH与CO2B． Ba（OH）2与H2SO4C． HCl与Na2CO3D． NaHCO3与Ca（OH）210.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入是（）A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水11.为了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠，常用方法是往溶液中加入少量氯水，发生反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，可得到氯化钠溶液。
云南文山州马关县第一中学2019—2020学年第一学期高一月考化学试卷
化学一、单选题（共8题；共16分）1.下列属于电解质的是（）A. 明矾B. 盐酸C. 氨气D. 钾钠合金2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl晶体、BaSO4B. 铜、二氧化硫C. 硫酸、乙醇D. 熔融的KNO3、硫酸溶液3.下列关于电解质说法正确是( )A. 能导电的物质叫电解质B. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D. 电解质在通电时发生电离4.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（）A. SOB. CO32-C. NO3-D. OH-5.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Mg2+、Na+、SO42－B. K+、H+、HCO3－C. Cu2+、NO3－、SO42－D. Ba2+、NO3－、CO32－6.下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 稀盐酸与苏打溶液反应：HCO +H+=CO2↑+H2OC. 向次氨酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD. 铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+7.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B. 铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C. CO2通入一定量NaOH 溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D. 稀盐酸滴加到一定量NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)8.下表中对离子方程式的评价合理的是（）选化学反应及其离子方程式评价项A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O正确B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确D向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2=正确A. AB. BC. CD. D二、综合题（共3题；共23分）9.现有以下物质：①铜②氨的水溶液③纯醋酸④NaOH固体⑤稀硫酸⑥CO2⑦BaSO4固体⑧乙醇⑨CaO固体⑩熔融的KNO3（1）能导电的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是________；（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式________（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式________10.（1）书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：________；④Fe与CuSO4溶液反应：________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：________。
云南省文山州马关县一中2020┄2021学年高一云南省学业水平模拟考试一化学试题Word版 含解析
云南省文山州马关县一中2020┄2021学年高一云南省学业水平模拟考试一化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）1.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。
在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol·L—1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为（）A． 30%B． 40%C． 53.3%D． 36.4%2.标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是（）A．2 mol·L—1B．1.5 mol·L—1C．1 mol·L—1D．0.5 mol·L—13.能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的是（）①SCN—，②Fe，③Fe2＋，④Cu，⑤H2S，⑥OH—A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤4.原子团SCN化合价为—1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。
拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl—＜Br—＜SCN—＜I—，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是（）A．（SCN）2＋2Br—Br2＋2SCN—B．（SCN）2＋H2S2H＋＋2SCN—＋S↓C． 4H＋＋2SCN—＋MnO2Mn2＋＋（SCN）2↑＋2H2OD．（SCN）2＋2I—2SCN—＋I25.下列实验操作正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I26.下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．液氯C．次氯酸溶液D．液态空气7.在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是（）A．①②B．②③④C．②④D．②8.下列混合物中，可选用过滤实验分离的是（）A．固体和固体B．固体和液体C．液体和液体D．液体和气体9.用氢氧化钠固体配制1 mol·L—1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是（）①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧10.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D． Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A13.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（）A． Ba2＋、Na＋、NO、Cl—B． K＋、Na＋、CO、S2—C． K ＋、Na＋、NO、SO D． NH、Cu2＋、Cl—、NO14.下列实验操作的描述中，正确的是（）A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量15.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强16.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是（）A．该元素位于第三周期0族B．该元素位于第四周期ⅠA族C．该元素是非金属元素D．该元素是金属元素17.下列关于有机物的说法中不正确的是（）A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液18.下列叙述正确的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒19.下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸20.能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢在水中完全电离D．氯化氢比较稳定21.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜，正确的通过顺序是（）A．①②③B．②③C．②③①D．③②22.由沸点数据：甲烷—161.5 ℃，乙烷—88.6 ℃，正丁烷—0.5 ℃。
云南省马关县一中2024_2025学年高二化学上学期10月月考试题
云南省马关县一中2024-2025学年上学期10月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互为的同分异构体的类型为（）A．碳链异构 B．位置异构 C．官能团异构 D．顺反异构2.某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（）A． 4-甲-3-乙基戊烷 B． 3-丙基戊烷C． 2-甲基-3-乙基戊烷 D． 3-乙基-2-甲基戊烷3.传统的“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰、夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．下列结论错误的是（）A．食醋中的水要比醋酸简单蒸发B．调味品的食醋含3%﹣5%的乙酸C．食醋可除去热水瓶胆中的水垢D．冰醋酸是由冰和醋酸混合而成4.肯定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水，此醛可能是（）A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛5.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A． B． CH3CH2NO2C． CH2CHBr D．6.化合物丙由如下反应得到：C4H10O C4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不行能是（）A． B．C． D．7.乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔（）A．是同系物 B．都属于烃 C．都易被氧化 D．都含有价键不饱和的碳原子8.下列各醇，能发生催化氧化反应生成醛，同时可发生消去反应的是（）A． CH3OH B．（CH3CH2）2CHCH2OHC．（CH3CH2）3CCH2OH D．（CH3CH2）3COH9.下列说法正确的是（）A． CF2Cl2有两种同分异构体B．凡是卤代烃肯定能发生消去反应C．卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应D．凡能发生消去反应的物质肯定是卤代烃10.分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是（）A．浓溴水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．氯化铁溶液11.图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④12.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内全部原子均在同一平面的是(A．①② B．②③ C．③④ D．②④13.丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得，下面有关丙酸和丙酸钠的说法中不正确的是（）A．丙酸有多种同分异构体B．丙酸与乙酸互为同系物C．检验一种添加剂是丙酸钠还是氯化钠可以用pH试纸D．丙酸分子中三个碳原子和两个氧原子肯定在同一个平面上14.两分子乙炔在肯定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生加聚反应生成高分子化合物C．分子中全部碳原子都在一条直线上 D．没有顺反异构现象15.C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），丙的结构简式不行能的是（）A． CH3CH2CHBrCH2Br B． CH3CH（CH2Br）2C． CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br16.化学与生活亲密相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理改变可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学改变过程17.以苯为原料，不能通过一步反应制得的有机物为（）A．苯酚 B．溴苯 C．苯磺酸 D．环己烷18.下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）A．棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．自然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的香烃，其可能的结构有3种19.下列有关说法正确的是（）A．苯酚沾到皮肤上，应马上用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，运用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源20.下列有关有机物的叙述正确的是（）A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并供应能量B．苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯21.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( )A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中全部原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷不能22.化学与人类生活亲密相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有肯定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B． DDT是目前大量运用的有机氯杀虫剂C．丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性D．涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发23.，该有机物能发生( )①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生24.关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是（）A．苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应 B．二者都须要催化剂C．苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物 D．反应都不须要加热25.能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（）A．甲酸乙酯 B．丙醛 C．乙酸甲酯 D． 1﹣羟基丙酮分卷II二、非选择题(共5小题,共50分)26.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
云南省2020年高一上学期化学10月月考试卷
云南省2020年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高三上·惠州月考) 下列与化学有关的文献，理解正确的是（）A . 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B . 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D . 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2. （2分）下列实验符合要求的是（）A . 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B . 用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C . 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD . 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为123. （2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 碘和四氯化碳B . 酒精和汽油C . 酒精和水D . 水和四氯化碳4. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(S O4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多6. （2分）检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A . 加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B . 加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C . 加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D . 加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之7. （2分） (2018高一上·织金期中) 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1(b－2a) mol·L－1B . 10(2a－b) mol·L－1C . 10(b－a) mol·L－1D . 10(b－2a) mol·L－18. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 实验室需用480mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（）A . 称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B . 称取12.0g胆矾（CuSO4•5H2O），溶于500mL水中C . 称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D . 称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），溶于500mL水中9. （2分） (2016高三上·岐山期中) 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A . 不可能是氧化还原反应B . 只能是复分解反应C . 可能是化合反应D . 不可能是置换反应10. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA11. （2分） (2018高一上·江南期中) 关于胶体的说法中正确的是（）A . 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB . 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C . 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D . 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl12. （2分） (2015高一上·石柱期末) 含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.19 mol/LD . 3 mol/L二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （3分）(2017·海南) 下列叙述正确的是（）A . 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B . 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C . 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D . 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝三、填空题 (共3题；共17分)16. （3分） (2017高一上·红桥期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba（OH）2：________；②NaHSO4________③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式________．17. （10分）根据问题填空：（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：① ________；②________；③________；④________；（填仪器序号）（2）分离碘水中的碘应先选择装置________（填名称）（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需________、________、________．②所取浓硫酸的体积为________mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________A．取浓硫酸时俯视B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D定容时俯视E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．18. （4分）将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
云南省2020版高三上学期化学第一次月考试卷
云南省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NAB . 1 molNH4+所含的质子数是10NAC . 51 g NH3所含原子数为3NAD . 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等2. （2分）下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（）A . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电3. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系4. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的符合题意组合为（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列说法中正确的是（）A . 用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质B . 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体C . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关D . 食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质7. （2分）(2018·南京模拟) 常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-8. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O9. （2分）(2018·龙岩模拟) 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
云南省文山壮族苗族自治州马关县第一中学2020届高三化学9月月考试题(含解析)
云南省马关县一中2019-2020学年上学期9月份考试高三化学一、单选题(共7小题，每小题6.0分，共42分)1.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A. HBO2B. H2BO3C. H3BO3D. H2B4O7【答案】B【解析】【详解】主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断，H2BO3中B的化合价为+4价，所以不可能是H2BO3，故选项B符合题意。
答案选B。
2.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶于水。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A. 甲＜乙＜丙＜丁B. 丁＜甲＜乙＝丙C. 甲＝丁＜乙＝丙D. 丁＜甲＜乙＜丙【答案】B【解析】【分析】先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数。
【详解】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O＝2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g；将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol 、0.2mol 、0.2mol ，0.1mol ，通过以上分析可知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/（100+2.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、4/（100+4）×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，故答案选B 。
云南省2020版高一上学期化学10月月考试卷
云南省2020版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列物质中属于盐的是（）A . MgOB . H2SO4C . NaOHD . KNO32. （2分）有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A . ①②③④B . ④⑤C . ①③D . ④3. （2分）欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是（）A . 酒精B . 苯C . CCl4D . 汽油4. （2分） (2016高二下·北京月考) 化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 镁条在空气中燃烧B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀盐酸反应D . 灼热的炭与CO2的反应5. （2分） (2019高二下·梧州期末) 下列说法错误的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期6. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为（）A . 1:1B . 1：2C . 1：3D . 1：48. （2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（）A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g9. （2分） Na的化学性质很活泼，可以与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．该反应属于（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 置换反应D . 分解反应10. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA11. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B . 能透过半透膜C . 能透过滤纸D . 呈红褐色12. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+ ，该样品可能的化学式是（）A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O7二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （3分）(2015·海南模拟) 下列实验中，能达到预期目的是（）A . 用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3B . 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C . 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D . 欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水三、填空题 (共3题；共19分)16. （7分） (2018高一下·双流月考) 净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。
马关县第一中学校2020-2021学年高一上学期月考化学试卷
高一月考化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.确定某溶液中含有SO42﹣，下列方案中正确的是（）A.先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B.先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C.先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀D.先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀2.已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1，下列说法不正确的是（）A.CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6kJ•molˉ1B.2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出热量小于565.2kJC.相同条件下，2molCO（g）和1molO2（g）的总能量大于2molCO2（g）的总能量D.拆开2molCO和1molO2的化学键所需总能量低于形成2molCO2化学键所放出总能量3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.Na Na2O NaOHB.FeS2SO3H2SO4C.SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3D.MgCO3MgCl2溶液Mg4.下列叙述中正确的是（）A.最外层有2个电子的原子都是金属原子B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指IA族的所有元素5.下列说法错误的是（）A.在共价化合物中一定含有共价键B.含有离子键的化合物一定就是离子化合物C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素6.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A.氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C.二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D.二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂7.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。
云南省马关县一中2019-2020年上学期10月份考试 高一化学
云南省马关县一中2019-2020学年上学期10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A． 3.3×1025 B． 3.3×1024 C． 7.5×1023 D． 7.5×10222.根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A． Br－、Fe2＋、I－B． I－、Fe2＋、Br－C． Br－、I－、Fe2＋D． Fe2＋、I－、Br－3.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应 D．硫与氧气的反应4.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是()A． K＋H＋OH－B． Na＋Ca2＋C． Na＋H＋Cl－D． Na＋Cu2＋Cl－5.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（）A． NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B． KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C． NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D． CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液6.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A． 0.5 mol Al所含电子数为1.5N A B． 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N AC． 0.1 mol CH4所含的电子数为N A D． 1 mol CO2含有的原子数为N A7.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水 B．酒精和水 C．植物油和水 D．硫酸和水8.分离下列混合物，应选用蒸馏实验操作的是()A．汽油和柴油的混合物 B．四氯化碳和水的混合物C．硝酸钾和氯化钠的混合物 D．氯化钠和碘的混合物9.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。
云南文山州马关县第一中学2020届高三月考化学试卷
化学试卷一、单选题（共15题；共30分）1.下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是( )A. NaClB. CH4C. Na2O2D. Na2S2.下列金属单质，不能在特定条件下和水反应的是( )A. 镁B. 钠C. 铁D. 银3.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( )A. CaCl2B. Ca(ClO)2C. NaClD. Ca(OH)24.下列表示正确的是（）A. 过氧化钠的电子式：B. 钠离子的结构示意图C. 乙醛的结构式：CH3CHOD. CO2的比例模型5.下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（）A. SO2+2H2S=3S↓+H2OB. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. HCl+NaOH=NaCl+H2OD. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6.下列说法正确的是（）A. 可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液B. 二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应C. NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3D. 可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝7.下列说法正确的是（）A. 常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱B. 在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C. 稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降D. 常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)8.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（）A. 52号元素位于第五周期IVA族B. 氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高C. HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸D. 元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成9.下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（）A. NaOHB. CO2C. NaHSO4D. 盐酸10.过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。
云南省文山州马关县一中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
云南省文山州马关县一中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题 注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是①Si 2/O −−−→点燃 SiO 2→水H 2SiO 3 ②C 2/O −−−→点燃CO 2C/−−−→高温CO③饱和NaCl(aq)32NH CO −−−−→、NaHCO 3−−−→加热 Na 2CO 3 ④Mg(OH)2HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→加热无水MgCl 2⑤NH 32O /−−−−−−→催化剂、加热NO 2O −−→NO 2→水HNO 3 A ．①④⑤ B ．①③④ C ．②③⑤ D ．②④⑤2、W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，其原子序数依次增大。
前三种元素形成的简单离子分别为W 2－、X ＋、Y 2－，下列说法错误．．的是（ ） A ．W 、X 、Y 、Z 的氢化物都是共价化合物B ．X 、Y 、Z 与W 形成的化合物都不止一种C ．Z 的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D ．简单离子半径：X ＋<W 2－<Y 2－3、下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是A ．第三周期主族元素中，第一电离能和电负性最大的都是氯B ．HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C ．基态原子价电子排布式为(n-1)d 6~8ns 2的元素属于第ⅧB 族D ．金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，共价键依次增强，熔点依次升高4、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
云南省文山州马关县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题
云南省文山州马关县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟试卷满分：100分第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列溶液存放需用棕色试剂瓶装的是( )A． NaOHB． AgNO3C． HClD． H2SO42.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中氢元素为－1价) ( )A． NaBH4既是氧化剂又是还原剂B． NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2∶13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是( ) A． KClO3在反应中失去电子B． ClO2是还原产物C． H2C2O4在反应中被还原D． 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移4.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是( )A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品5.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．氢氧化钙C．碳酸钙D．甲烷6.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×10237.现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1 ℃）和甲苯（沸点：110.6 ℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏8.下列离子方程式正确的是( )A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O9.在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为（）A． 2.24 LB． 4.48 LC． 5.6 LD． 11.2 L10.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质11.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是( )A．①②④③⑤B．④⑤③②①C．①④⑤②③D．①②④⑤③12.下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子B． 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD． 1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol·L-113.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( )A． Na＋B． Ba2＋C． Mg2＋D． Cl－14.某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A． Mg2+、、Cl﹣B． Mg2+、Ba2+、Br﹣C． Na+、Cl-、I-D． Al3+、、Cl-15.下列有关实验操作错误的是( )A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心16.以下过滤操作中，不正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘17.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．盐酸、烧碱、胆矾B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠18.现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。
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云南省马关县一中2020届高三上学期10月月考一、单选题(共7小题,每小题 6.0分,共42分)1.下列叙述正确的是()A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C． 1 mol重水与 1 mol水中，中子数比为2∶1D． 1 mol乙烷与 1 mol乙烯中，化学键数相同2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－A．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、SB．0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NC．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HCD．0.1 mol·3.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是()L－1氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠A． 1 mol·C． 1 mol·L－1硫酸亚铁D．饱和碳酸钠4.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强6.下列说法正确的是()A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C． 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)二、非选择题8.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
回答下列问题:H++Mn+H2C2O4====CO2↑＋Mn2++(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是_______________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为_______mol。
(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_____________________________。
用稀盐酸,原因是________________________ ②溶解沉淀时______________ (“能”或“不能”）_________________________________________。
③若消耗了 1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙g。
9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：______________________________________________________________与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。
10.按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为池，B池为池；（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒C1为极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为；（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变小）g，CuSO4溶液的质量（增加、不变或减少）g．【化学选修：有机化学基础】15分11.8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
下图是8-羟基喹啉的合成路线。
已知：ⅰ.ⅱ.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)按官能团分类，A的类别是________________。
(2)A→Ｂ的化学方程式是___________________________________________________。
(3)C可能的结构简式是________________。
(4)C→Ｄ所需的试剂a是________________。
(5)D→Ｅ的化学方程式是___________________________________________________。
(6)F→Ｇ的反应类型是________________。
(7)将下列K→Ｌ的流程图补充完整：(8)合成8-羟基喹啉时，L发生了________(填“氧化”或“还原”）反应。
反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为________。
12.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。
(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·c m－3(列出计算式即可)。
【参考答案】1.B2.B3.D4.D5.B6.C7.D8.【答案】(1)6251028H2O (2)H2C2O4 (3)0.08(4)①CaC2O4+H2SO4====CaSO4+H2C2O4②不能KMnO4会氧化Cl-③0.019.【答案】(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生10.【答案】（1）原电，电解；（2）负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正，Cu2++2e﹣=Cu；阳，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；有气泡，溶液变红；（3）变小，0.65，增加，0.01；11.【答案】(1)烯烃(2)CH2===CHCH3＋Cl2CH2===CHCH2Cl＋HCl(3)HOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2Cl (4)NaOH，H2O(5)HOCH2CH(OH)CH2OH CH2===CHCHO＋2H2O(6)取代反应(7)(8)氧化3∶112.【答案】(1)3d104s24p2 2(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)O＞Ge＞Zn(5)sp3共价键(6)①(，，)②×107。