高三化学考前速记必备
高中必背 化学口诀大全
高中必背化学口诀有很多，例如：
1. 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
2. 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
3. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间，碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀，钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。
4. 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不融；硫酸盐中钡不融；再加碳酸盐只融钾钠铵；最后记记酸钾和钠盐都可溶。
5. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间；碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀；钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。
6. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。
7. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅；碳酸氢钡和碳酸钙，钾钠铵硝醋盐酸；多数不溶氯化镁，完全溶解有十盐。
8. 钾钠铵硝均可溶，氯化银和硫酸盐；氢氧化钙溶微溶；碳硅磷钡和硫盐；碳酸溶钾钠铵镁；完全溶解钾钠铵。
9. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。
10. 钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶银和汞；硫酸难容钡和铅；碳磷酸盐
多不溶；碳酸除钾钠铵都能溶。
希望这些口诀能对您有所帮助。
高考化学必备公式速记法
高考化学必备公式速记法一、简介化学是高考理科中的一门重要科目，公式是化学学习中不可或缺的一部分。
为了更好地进行复习和考试，掌握一些化学公式的速记法将事半功倍。
本文将介绍一些高考化学必备公式的速记法，帮助考生更好地记忆和应用这些公式。
二、电化学1. 电解质稀释定律：C1V1 = C2V2地捏鼓一只蜘蛛，电解质稀释成四个。
2. 电流强度计算：I = Q / t爱情是甜蜜的，它需要时间。
3. 电解过程中金属离子的析出和沉积：阳极：氧气消失，阴极：金子产生。
（指向阴极的）箭头像朵小红花，金子般地闪闪发光。
三、化学反应和化学平衡1. 法拉第电量和化学当量之间的关系：1F = 1N / z2. 氧化还原反应的电子转移数和离子数之间的关系：n = a / z鸡蛋里的鸡毛要打一顶帽子。
3. 活化能的计算公式：Ea = ΔH‡ - ΔG‡额头的“活动性”需要额外的努力。
四、热化学1. 热力学第一定律：ΔU = q + w有热量才有“额外收入”。
2. 焓变的计算：ΔH = ΔU + PΔV环境压力影响变焦的视觉。
3. 标准生成焓的计算公式：ΔH° = ΣnΔHf°（产物）- ΣmΔHf°（反应物）五、化学动力学1. 反应速率与浓度的关系式：v = k[A]^n[B]^m哼着“空姐歌”，反应速率很快。
2. 反应级数公式：n = x / y化学反应好像在搞除法。
六、酸碱滴定1. 碳酸氢根标准溶液的制备：n（Na2CO3）= n（HCl）南极的大企鹅需要和化学家一起制备碳酸氢根标准溶液。
2. 强酸强碱中的pH计算公式：pOH = -log[OH-]，pH = 14 - pOH酸溶液的pH和碱溶液的pOH加起来等于14。
七、有机化学1. 醇的氧化反应：醇→醛→酸醇酒河马趴在草地上。
2. 烷基取代反应：顺序取决于字母的顺序。
八、其他1. 摩尔浓度计算公式：C = n / V耐心地等待许多瓶子和计量器。
高三化学必背知识点
高三化学必背知识点一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高考化学重要知识点巧记方法
高考化学重要知识点巧记方法(化学元素、高考化学实验、化合价、金属活动性能等知识点) 一、制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
二、集气口诀：与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
三、电解水口诀：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
四、化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
五、常见根价口诀：一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
六、(金属活动性)化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
七、盐的溶解性口诀钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大!(化学平衡图象题目)八、制取乙烯口诀酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
九、银镜反应口诀银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨十、过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!十一、实验室制乙烯口诀硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯十二、有机化学口诀有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
高考化学必备公式速记法助你迅速解题
高考化学必备公式速记法助你迅速解题化学作为一门重要的科学学科，对于高考来说占据着不可忽视的地位。
在学习化学的过程中，各种公式更是我们必须要掌握和熟记的内容之一。
然而，牢记大量的公式并不是一件容易的事情。
因此，本文将为大家介绍一些高考化学必备公式速记法，帮助大家更好地解题。
一、离子反应速记法离子反应是化学反应中常见的一种类型，也是高考中常考的内容。
其中，离子方程式的写法需要掌握。
为了简化记忆，我们可以使用速记法，例如：1. 英文字母的发音：根据化学元素符号的英文字母发音来记忆，例如：Li（离子式Li⁺）- Lee，Na（离子式Na⁺）- Naa。
2. 相关性速记：对于一些经常搭配出现的离子，可以使用相似速记。
例如：硫酸（离子式SO₄²⁻）和硫酸钙（离子式CaSO₄），可以用相似速记"2S"来记忆。
二、酸碱滴定速记法酸碱滴定是高考化学中的重要实验内容，也是考生需要掌握的部分之一。
下面介绍一些酸碱滴定相关公式的速记法：1. NaOH溶液和盐酸滴定时的方程式：由于NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，即可用酸和碱中的阳离子组成盐的速记法。
例如：NaOH + HCl -> NaCl + H₂O。
2. 酸碱中和反应的理论配比：酸和碱滴定时，以酸和碱的物质的数量比例为原则。
这个比例在滴定中是非常重要的，可以帮助我们迅速计算出反应的量。
例如，1 mol H⁺和1 mol OH⁻反应得到1 mol H₂O，可以记作1:1。
三、氧化还原反应速记法氧化还原反应是高考化学中的重要部分，也是考生需要熟练掌握的知识点之一。
下面是一些相关公式的速记法：1. 氧化剂和还原剂速记法：在氧化还原反应中，可以使用速记法记忆氧化剂和还原剂的常见性质。
例如，KMnO₄可以记作"高锰酸钾是强氧化剂"，FeCl₃可以记作"氯化铁是强还原剂"。
2. 氧化还原反应条件速记法：在氧化还原反应中，不同反应条件下的氧化态和还原态可以使用速记法帮助记忆。
高三化学必背知识点口诀
高三化学必背知识点口诀一、元素周期表及相关知识1. 元素周期表：基础千变万化，118个元素分类，周期升级电子层，周期增加原子序。
2. 元素周期表分区：左边金属多，右边非金属；中间过渡金属厉害，最后稀有气体。
3. 周期表周期性：元素性质变化定，周期数增加，原子半径递减；电负性增强，电离能升高；原子量增大，金属性增强；一周期消失，周期表规律掌握。
4. 具有相似性质的元素：同一族一样好，元素周期中垂直排；1A组氢、3A组硼砷氮；7A组氟氯溴，即为同一族。
二、化学键和化学方程式1. 化学键：金属与非金属求结合，电子给予与接受。
金属无定形态，非金属形成线。
金属一电子，非金属一外壳。
2. 离子键：金属氧化，非金属还原。
金属成阳离子，非金属成阴离子。
阴阳相吸引，离子间结结实。
3. 共价键：非金属施共价，共享外层电子。
共价成化合物，稳定性更有増。
4. 离子方程式：电离全写出，电子替定不漏。
5. 共价方程式：共享外层写，较共价键更好。
三、物质的物理性质和化学性质1. 物理性质：气-液-固有三态，物理性质还要掌握。
密度质轻质量小，熔沸点低且融；硬度大小要考虑，容易变形要呵护。
2. 化学性质：生子氧氨嗫，吸氧氧化升；物质蚀侵质漂剥，以酸还是碱来考。
四、酸碱中和反应及氧化还原反应1. 中和反应：酸碱结合成盐，氧化还原消失。
氢氟盐不中和，一中和全部消。
2. 氧化还原：氧化让步还原牵，原子电荷转交换。
电子失弃为氧化，电子汲取为还原。
五、酸和碱的性质及酸碱的溶液1. 酸的性质：溶液酸味充溢，红色石酸易溶；浸泡蓝青花，淡黄气体立。
2. 碱的性质：苦苹咸恶碱，溶液不怕光；纤细红色试剂，转蓝即为明。
3. 酸性溶液：纯碱不酸，有硷则表碱。
4. 碱性溶液：硷土识别好，中和色草查。
六、化学式、离子式和分子式1. 化学式：离子氧前写，以化合物为首。
原子键结原子尾。
2. 离子式：阴阳交换写，金属与非金属合。
带电看，符号省。
3. 分子式：共价键写，共享电子铺。
高三化学考前速记必备
高三化学考前速记必备湖南师大附中 李 安 罗爱斌 第一章 化学基本概念和基本理论一、化学中常用计量1、相对原子质量 以12C 原子质量的121（约1.66×10－27kg ）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
例如，氢原子的质量约等于12C 原子质量的1/12，所以，氢的相对原子质量约等于1。
2、相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量. 注意：两者是一个相对量．．．，是以12C 质量的1/12作标准所得的一个比值，如果标准改变，则相对原子质量、相对分子质量也变。
3、物质的量（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一。
它所表示的意义是含有一定数目粒子的集体。
“摩尔”是表示物质的量的单位，简称“摩”，来源于拉于文moles ，原意是大量的堆积。
如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含的原子数目相同，我们就说该集体的这个量值为1mol 。
（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数的定义值是:1mol 的任何粒子的粒子数即0.012kg 12C 中所含的原子数目。
常用“N A ”表示。
“6.02×1223”是阿伏加德罗常数的近似值。
（3）物质的量与粒子数间的关系物质的量(n)与粒子数(N)间可通过阿伏加德罗常数(N A )这个桥梁建立关系：物质的量(mol)＝123A mol1002.6N -⨯物质所含粒子数＝物质所含粒子数 若两种物质的物质的量相等，则它们所含的粒子数也一定相等，它们的物质的量和粒子数间存在如下关系：2121N N n n =，即它们的物质的量(n)之比等于其粒子个数（N ）之比，从而把宏观和微观联系起来。
（4）物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
摩尔质量（M ）＝)n ()m (物质的量物质的质量（5）气体摩尔体积。
高考化学速记技巧分享助你迅速记忆
高考化学速记技巧分享助你迅速记忆化学作为高考科目之一，常常使许多考生感到头疼。
其中最大的挑战之一就是记忆大量的化学知识。
然而，如果运用一些高效的速记技巧，我们便能够迅速掌握和记忆化学知识。
本文将分享一些高考化学速记技巧，帮助你在备考中事半功倍。
一、化学元素的周期表记忆法化学元素周期表是化学学习中非常重要的基础知识，也是记忆量最大的部分之一。
下面是一个基本的记忆法：1. 先记住元素的名称和符号：遵循记忆从易到难的原则，先从周期表上比较常见的元素开始记忆。
首先记住第一周期的元素，像氢（H）、氦（He）等，然后逐渐拓展至其他周期。
2. 记住元素的周期和族别：元素周期表是按照周期和族别组织的，记住它们可以帮助你更好地理解元素的特性和规律。
3. 制作记忆卡片：可以将元素的名称、符号、周期、族别和一些特性写在卡片上，进行反复复习。
二、离子的电荷记忆法离子的电荷是高考中一个考点，掌握记忆离子的电荷对于理解和运用化学方程式和化学反应至关重要。
以下是一种有效的记忆法：1. 记住常见离子的电荷：先从常见离子开始记忆，例如氢离子（H+），氧化氢根离子（OH-）等。
然后逐渐扩展到其他离子。
2. 制作电荷记忆表：可以创建一个表格，将离子的名称和电荷写在上面。
通过不断回顾并联系到化学方程式和反应中离子的变化，加深记忆。
三、物质的化学性质和反应的速记法理解和记忆物质的化学性质和反应对于化学题目的解答至关重要。
以下是一些速记法：1. 归纳各种反应类型：将常见的反应类型进行分类，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
通过反复联系不同类型的反应和它们的特点，加深理解和记忆。
2. 单词联想记忆：将一些常见的化学性质或反应的关键词进行联想记忆。
例如，酸有腐蚀性，氧化反应中会有电子转移等。
四、化学方程式的记忆技巧化学方程式在化学学习中占据重要地位，记忆它们是非常关键的。
以下是一些建议：1. 分解复合记忆法：将复杂的方程式分解为简单的组成部分进行记忆，并通过不断练习和联系来加深记忆。
高三化学必背的知识点
高三化学必背的知识点化学是高中阶段重要的科学学科之一，对于考生来说，掌握化学基础知识点是非常重要的。
下面是高三化学必背的知识点，供考生参考。
一、化学元素和原子结构1. 元素的概念和分类2. 元素的符号、相对原子质量、电子层分布规律3. 元素周期表的组成、性质、应用4. 元素的同位素和同位素的应用二、化学键和化学反应1. 原子的成键方式（共价键、离子键、金属键）2. 化学键的性质及分类3. 化学反应的定义、描述和表示4. 化学反应中的基本概念（摩尔、质量守恒定律、能量守恒定律等）5. 酸碱中和反应和氧化还原反应的原理和应用三、物质结构和性质1. 物质结构及其性质的关系2. 反应速率和平衡的条件及影响因素3. 化学平衡的表达式和计算4. 高聚物的结构和性质四、溶液的溶解和离子平衡1. 溶液的定义和性质2. 溶度和溶解度的概念及计算3. 酸、碱、盐的概念、性质及分类4. 水的电离平衡和pH值的计算五、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的概念和分类2. 氧化还原反应的电子转移过程3. 电化学与化学能量转化的关系4. 电解与电解质和非电解质的区别六、化学能量和化学动力学1. 化学能量和化学反应速率的概念2. 化学能量转化与守恒定律3. 反应速率与速率方程的关系4. 温度、浓度和催化剂对反应速率的影响七、有机化学1. 有机化学的基本概念和含义2. 有机物的命名和结构式表示3. 非饱和烃的结构和性质4. 功能性有机化合物的性质和应用八、化学实验操作技能1. 常见的化学实验室仪器和装置2. 常见化学试剂的使用和储存方法3. 化学实验室安全与环境保护措施4. 化学实验的设计和记录方法以上是高三化学必背的知识点，希望考生们能够充分了解和掌握这些知识点，以提高化学学科的理解和应用能力，并在高考中取得优异的成绩。
祝各位考生顺利！。
高三化学必背知识点
高三化学必背知识点一、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
2. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
（2）温度：温度升高反应速率增加。
（3）催化剂：可以提高反应速率，但不参与反应。
3. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变。
4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加某一反应物或生成物的浓度，平衡会向另一方向移动。
（2）温度：温度升高会使可逆反应的平衡向可燃性大的方向移动。
（3）压强：增加压强会使平衡移动到物质分子数较少的一方。
二、物质的结构与性质1. 离子化合物的性质（1）溶解度：离子化合物在水中的溶解度与温度相关，溶解度随温度升高而增加。
（2）导电性：离子化合物在溶液中可以导电。
2. 共价化合物的性质（1）分子极性：分子的极性与键的极性有关，极性分子会有分子间作用力。
（2）溶解度：非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高，极性物质在极性溶剂中溶解度较高。
三、电化学与化学电池1. 电解质溶液电解质溶液是指溶解了电离物质（如NaCl）的溶液。
2. 电解反应在电解质溶液中，阳离子会向阴极电极移动，阴离子会向阳极电极移动，发生氧化还原反应。
3. 化学电池化学电池是利用化学能转变为电能的装置。
4. 电池的工作原理电池内发生化学反应，将化学能转化为电能。
四、有机化学基本概念1. 有机化合物的特点有机化合物主要由碳元素构成，一般含有其他元素，如氢、氧、氮等。
2. 有机化学基本术语（1）碳链：由多个碳原子构成的链状结构。
（2）官能团：由原子团组成的有特定化学性质的结构。
3. 有机物分类（1）饱和烃：只含碳-碳单键的化合物，如烷烃。
（2）不饱和烃：含碳-碳双键、三键的化合物，如烯烃、炔烃。
（3）环烃：由碳原子形成的环状结构。
五、化学反应类型及其特点1. 反应类型（1）氧化还原反应：涉及电子的转移。
高考化学必背知识点
高考化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高三化学知识点总结口诀
高三化学知识点总结口诀1. 元素周期表横行周期型，代表周期，从左至右；纵列族群性，定性性质由上至下。
2. 化学键共价共电子，分子稳定；离子自失电，简单破坏；金属内电子，雄性共享；氢键弱系，共氢离散。
3. 化学反应氧化还原，电子转移；酸碱中和，产盐水；气液固液，有物质转移。
4. 酸碱溶液酸氢离子，群性特征；pH指示剂，酸碱颜色。
5. 酸碱中和转移质子，产盐水；强酸强碱，完全反应。
6. 快速化学反应启动活化，速率快；温度高加快，浓度大。
7. 物质氧化还原氧氧化剂、减还剂；氧化数变化，电子转移。
8. 氧化数记单质自由态，氧化数为零；单质正离子，氧化数与电荷相同；氧气氧化数，固定为负二；氢氧化数，总是正一。
9. 化学平衡正反应速率，相等情况；浓度增加，向右推移；温度升高，吸热反应。
10. 电解实验阳极氧化，阴极还原；电流方向，正负极性别；阴极电离，发绿蓝红色；阳极则气体，泡泡上。
11. 酸性物质酸性溶液，PH小；胃酸能消化，柠檬酸刺激。
12. 酸与金属酸与金属，产氢气；氧化还原，金属离开。
13. 酸与碱反应中和，产盐水；离子交换，化学连接。
14. 酸盐与氧化剂酸盐成天然，不易运燃；氧化剂强氧化，酸性物质增加。
15. 化学方程式平衡方程，原质量守恒；物质系数，配平方程；共有分子式，反应转变。
这些化学知识点的口诀能够帮助高三学生快速记忆和理解化学知识，辅助他们掌握化学课程。
希望能够对同学们的学习有所帮助。
高三化学知识点口诀
高三化学知识点口诀
化学知识点众多，琐碎记忆不易过。
为了帮助高三学生同学们更好地掌握化学知识，下面为大家整理了一些常见的化学知识点口诀，希望能够帮到你们：
1. 元素周期表：
氢、氦，锂铍硼；
碳、氮、氧氟六；
钠镁铝硅磷；
硫氯氩钾钙；
各位也要好好学。
2. 化学键：
离子键很简单，
电子互相给；
共价键是共享，
电子互相借；
金属键是涨电子，
像海一样的花园。
3. 元素：
氧的编号是六，
氧气变水光；
氨的编号是十四，
它是无机之关键；
硝酸氮的编号七，
强氧化产分解。
4. 摩尔质量：
元素的相对摩尔质量，正变脏，负变小；
分子的相对摩尔质量，正变大，负变少。
5. 离子方程式：
阳阴两两对应，
两边平衡之；
固体、液体、气体，都写实之。
6. 电离：
弱酸弱碱原电离，应计水之离解；
强酸强碱全电离，应计离子积分。
7. 氧化还原反应：
氧化剂加电子，
还原剂收电子；
电子数目相等，
反应才平衡。
8. 氧化态：
氧化态要记准，
F为阴少为正；
氧化态为零，
纯元素确凗。
9. PH值：
酸碱越浓度越高， PH值越小往前飘；是8-14则为碱，
是0-6则为酸。
10. 化学式：
求价电子添乘法，简写结构多记心；数字下标为原子数，
外加中下冠离秦。
希望以上口诀能够帮助到你们，加油！高三化学知识就靠你们自己啦！。
高考化学复习必背知识点资料
2Mg + CO2点燃2MgO + C【题源信息】a.此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。
b. 镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。
c. 常温下镁在空气中与02反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。
3. Al及其化合物的反应(1) 铝片产生氢气的反应2AI + 6HCI===2AICI 3+ 3出f2AI + 2NaOH + 2H 2O===2NaAIO 2+ 3出f【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。
(2 )铝热反应2AI + Fe2O3高温2Fe + AI 2O34AI + 3MnO 2 咼温3Mn + 2AI2O3【题源信息】a.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。
主要操作是先铺一层KCIO 3,插上镁条，然后点燃镁条。
b .注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
c.该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。
(3) AI 2O3的反应(两性)AI 2O3+ 6HCI===2AICI 3+ 3H2OAI 2O3 + 2NaOH===2NaAIO 2+ H 2O【题源信息】由此可知AI 2O3是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物。
(4) AI(OH) 3的反应(两性)AI(OH) 3+ 3HCI===AICI 3+ 3H2OAI(OH) 3 + NaOH===NaAIO 2+ 2H 2O【题源信息】a.次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。
b •新制氯水要避【题源信息】a.次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。
b •新制氯水要避高考化学复习必背知识点（三）金属部分常见方程式1、钠露置在空气中发生变化的有关方程式：2、钠在空气中放置：现象：3、钠在空气中点燃：现象：4、钠在氯气中点燃：现象：5、钠与水反应的离子方程式：6、Na2O2与水反应：__________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________ 7、Na2O2 与CO2 反应： _____________________________________________________________ （用双线桥标出电子转移的方向和数目）8、苏打溶液滴入盐酸中的反应：9、盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应：10、苏打与小苏打的相互转化：11、小苏打溶液中滴入少量 Ca 15、铝片与非氧化性酸 （盐酸 ） 反应的离子方程式：16、铝片与 NaOH 溶液的反应：17、 Al2O3 与稀强酸反应的离子方程式：18、 Al2O3 与强碱反应的离子方程式：19、 Al （OH ）3 与盐酸反应的离子方程式：20、 Al （OH ）3 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：21、 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：22、 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量的现象及相关方程式：23、 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸直至过量的现象及相关方程式：24、 Al （OH ）3 受热分解的化学方程式：25、铁丝在纯氧中点燃的现象及方程式：26、铁粉与氯气加热反应：27、铁粉与硫粉混合加热反应：28、铁与水蒸气在高温下的反应：29、铁与非氧化性酸 （盐酸 ）反应的离子方程式：30、常温时浓硝酸使铁片 ，加热时的化学方程式（ Fe 不足）：加热时的化学方程式（ Fe 足量）：31、铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：32、 FeCl2 溶液中加入氯水反应的离子方程式：33、 FeCl3 溶液中加入铜粉反应的离子方程式：34、 FeCl3 溶液中加入铁粉反应的离子方程式：35、 FeO （颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式： 36、 Fe2O3 （颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式： 37、 Fe3O4 （颜色状态： ）与非氧化性酸反应的离子方程式：38、 Fe （OH ）2 置放于空气中被氧化：39、 Fe （OH ）3 受热分解的化学方程式：40、 实验室检验 Fe3+的方法：①（操作、现象及方程式 ） ②③41、 实验室检验 Fe2+的方法：①②42、 实验室检验 NH4+的方法：非金属部分常见方程式1 、 SiO2 与氢氟酸反应： （用于雕刻玻璃） 2、SiO2 与 CaO 反应： ______________________________________________________________3、 _________________________________________________________________________________ 为何盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞： ___________________________________________________4、 往水玻璃中通入少量 CO2 的离子方程式：（酸性： ______ > _______ ）硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸凝胶，称为“ ____________ ” Ca （OH ）2 溶液的离子方程式：12、铝箔在纯氧中点燃：13、常温时浓硝酸使铝片14、常温时浓硫酸使铝片 ，加热时的化学方程式： ，加热时的化学方程式：_________ 能力强，常用作 ____________ 和 __________ 。
2024年高考化学超全的化学知识口诀大家都需要
2024年高考化学超全的化学知识口诀大家都需要基础篇1.硝基苯的制备硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。
解释：(1)硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须冷却后再滴入苯(否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率),然后在50-60℃的水浴中反应。
(2)黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。
(3)温计悬浴加冷管：温计悬浴的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触；加冷管的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。
(4)硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。
2.线键式有机物对应分子式求算算碳找拐点，求氢四里减。
解释：(1)算碳找拐点：有一个拐角的地方算一个碳。
意思是说：一根直线两端算两个碳，如果存在一个拐角，那么另外加上一个碳，共三个碳。
因为碳链一般不画成直线型的，这样便于识别。
画成直线的可能有两种情况：链烃上的双键-=—,碳碳三键一=一，这样画出来的结构也一目了然。
所以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。
(2)求氢四里减：计算该碳上的氢原子只需要用4减去该碳上的线，如丙烷是一条折线，中间的碳有2条线，4-2 =2,该碳有2个氢。
比如环丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条线，就用4-2;若是连接着三条就4-3;双键算两条(碳氧双键也一样),就像乙烯的碳上就有两个氢。
3.观察法配平化学方程式有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。
氢氧全无找一价，变单成双求配平。
调整只能改系数，原子个等就配平。
配平系数现分数，必乘最小公倍数。
高中化学秒杀口诀50
高中化学秒杀口诀50高中化学对于许多学生来说是一门比较难以理解和掌握的学科，但是通过一些简单易记的口诀，可以帮助同学们更好地掌握化学知识。
下面就介绍一些高中化学秒杀口诀，希望对大家的学习有所帮助。
1. 元素周期表定位记，水银铅锡铜；铁铝镁堂钾钠，氢氧卤氮氢氮。
2. 混酸找碱，其实简，盐酸硫酸盐酸，泡水生不断。
3. 高砷硒锗殷特别，碲锑溴碘不消失，蔗糖硫磷钾砷，秋天吃梨饿死人。
4. 溴氯碘模样，氢氧氮成羽毛，溴气ель色的，碘液蓝紫钴。
5. 羟基乙醛盐，氢氧氯氨氯；氢氧氮氨氢氮，树脂丙炔氯。
6. 一氮氧氢氯氮，一阳囤氧一阳氮，做题记住，溴不可高。
7. 电常记，电消去，负电罗列正电放，密度大醇碱水，石油脂脂金龙子。
8. 两类元素记，M参予加化合，金银铜铁铝锌，提醒记少者不能备。
9. 三元化合物，硫酸氨盐酸，两阳一阴记住它，细致操作表结果。
10. 溴化钾氢气，盐酸氢气产氯水，碱可溶氧液，溴酸铵低放丢。
11. 钾锂钠铷铝，钙锶铋铅不例外，不超倒记住，地球同作恶。
12. 志气说纤维，羰氯基醛它来，甲乙ketone含，丙胺氧碳酸。
13. 感兴趣化合物，非金属氧化物，酸碱熏片金酰，人心坠里抵抗。
14. 海洋需要记住，三元化合物，二氯核反应，丙胺化锌好胞。
15. 活动活动元素奇，鹅唷忌镁氯溶液，硅熔棉深泉，六碱一基庚。
16. 腥味到氮其，甲很蒂氨，酉合德话里，形的地金非。
17. 别害怕分子反应，理解简单硫酸；硝酸棉突变，氢氧化钙略过。
18. 一种气氛会产化合物，醛类发醋，氢氧钠水溶液，氯化亚锡不放怒。
19. 二氨化硝基，三氯化氮普通记，六种酸性盐碱，氧化镁晚前顺。
20. 国家实行次行，海洋剂加氧；电那负斥机，向前基本汞。
21. 电下编号记感，化学发号保号；温涂广汞硫，树干氮界人侵。
22. 一定箱子记量，一负一阳化合物；非锡锐态记载，硫硫缄铁交。
23. 丰沛时记氯，铁铁石普通讲，材料大硫醋，范围部门液动。
24. 新验收可溃，盐辉动电厂，威胁平期步，说气味大非。
高考化学：必记知识点口诀及方法
高考化学：必记知识点口诀及方法1、分离提纯方法口诀（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
【解释】①斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
②过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
③三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
【解释】①隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
②上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
③热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
【解释】①萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
②充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
高三毕业班化学记忆材料
高三毕业班化学记忆材料
高三毕业班化学记忆材料如下：
一、重要物质的颜色总结
1. 固体的颜色
（1）红色固体：铜，氧化铁
（2）绿色固体：碱式碳酸铜
（3）蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
（4）紫黑色固体：高锰酸钾
（5）淡黄色固体：硫磺
2. 液体的颜色
（1）无色液体：大多数溶液
（2）蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
（3）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
3. 气体的颜色
（1）红棕色气体：溴蒸汽
（2）黄绿色气体：氯气
（3）无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
二、初中化学需要掌握的物质及用途
1. 氧气：供给呼吸和支持燃烧等；
2. 氢气：高能燃料、化工原料、制备金属材料；
3. 水：最常用的溶剂，水可用于灭火；
4. 二氧化碳：光合作用的原料、化工原料、灭火、气体肥料；
5. 熟石灰：改良酸性土壤、中和酸性废水；
6. 生石灰：干燥剂、食品干燥剂；
7. 食盐：调味、防腐、融雪、医疗生理盐水、制备盐酸和氢气；
8. 火碱：吸湿性很强、常作干燥剂；
9. 纯碱：重要化工原料之一、用于玻璃、肥皂、纺织等工业。
以上是部分化学记忆材料，如果您需要更多内容，建议查阅相关教辅练习或咨询化学老师。
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高三化学考前速记必备一、卤族元素2、卤化氢的性质比较（1）相似性①均为无色有刺激性气味的气体；②均易溶于水，能形成“喷泉”，溶于水形成氢卤酸； ③氢卤酸易挥发，在空气中形成“白雾”；④氢卤酸均有酸性，氧化性和还原性（HF 不具有还原性）。
（2）递变性从HF 到HI ，稳定性依次减弱，还原性依次增强，溶液的酸性依次增强。
（3）特征 ①HF 有剧毒；②氢氟酸为弱酸，氢氟酸能腐蚀玻璃。
4HF+SiO 2 SiF 4↑+2H 2O利用此性质氢氟酸可用于雕刻玻璃。
因而盛装氢氟酸的试剂瓶一般用塑料瓶盛装，制取HF 气体必须用铅皿。
③氢碘酸具有强的还原性。
在常温下易被空气中氧气所氧化4HI+O 2 2I 2+2H 2O ，HI 与Fe(OH)3反应时不是发生中和反应，而是发生氧化还原反应。
6HI+2Fe(OH)3 2FeI 2+6H 2O+I 2④卤化银中除AgF 溶于水外，其余卤化银均不溶于水和稀硝酸。
卤化银都具有感光性：2AgX 2Ag+X 2，常用于作感光材料，AgI 可用于人工降雨。
二、氧族元素1、氧族元素原子结构和性质的比较 （1）氧族元素的相似性：①原子结构的相似性：最外层电子数都是6，最高正价为+6价（0除外），负价为：－2价。
②化学性质的相似性：与H 2反应：R(O 2)+H 2 H 2R 与O 2反应：R+O 2RO 2氧化物： RO 2RO 3对应水化物：H 2RO 3H 2RO 4光△或点燃△ △与大多数金属反应：2Na+S Na2S Fe+S FeS 2Cu+S 2S（2）氧族元素及其化合物的递变性：随着原子序数增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，单质的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，与H2反应由易到难，氢化物的稳定性由大到小，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
（1）同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
如O2和O3，金刚石和石墨。
不稳定性：2O33O22、臭氧（O3）（2）化学性质强氧化性：漂白、杀菌、脱色、消毒——用途（3）制取：3O22O3（4）臭氧层的作用与破坏及保护（1）呈弱酸性（2）可分解：2H2O22H2O+O2↑（可用于实验室制O2）（3）用途：俗称双氧水，用于消毒杀菌、作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料、生产过氧化物等4、二氧化硫的性质及其污染（1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。
（常温常压下1:40）与水反应：H2O+SO2H2SO3（2）化学性质：与O2反应：2SO2+O22SO3，SO3+H2O H2SO4，用于工业制硫酸漂白性：SO2能使品红溶液褪色，漂白原理与HClO、Na2O2、O3不同。
（3）用途：用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等，能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
酸雨：pH＜5.6的降水（4）污染SO2的产生：主要来自石化燃料的燃烧，以及含硫矿物的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆、生产的工业废气。
5、硫酸（1）稀硫酸的通性（5个）①吸水性吸收现成的水：H2SO4（浓）+nH2O H2SO4·nH2O 作干燥剂。
②脱水性使有机物中的H和O按2:1脱出——碳化2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑③氧化性2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+SO2↑冷浓硫酸不跟铝、铁发生反应——浓H2SO4使铝、铁钝化④高沸点（难挥发性）（3）浓硫酸不慎粘在皮肤上的处理：先用干布拭去，再用水冲洗。
（4）用途6、硫酸工业（1）原料：硫磺（黄铁矿FeS2）、空气、水（98.3%的硫酸）（2）原理：①造气（沸腾炉）S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+2SO2②接触氧化（接触室）2SO2+O22SO3③三氧化硫的吸收（吸收塔）SO3+H2O=H2SO4（3）“三废处理”与环境保护①尾气吸收SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O放电放电MnO23、过氧化氢（H2O2）△△△（2）浓硫酸的特征点燃高温V2O5450℃高温②污水处理 用石灰乳中和污水中含有的硫酸等杂质Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O③废渣的利用 黄铁矿矿渣的主要成是Fe 2O 3和SiO 2，一般可作为制造水泥的原料或用于制砖。
含铁品位高的矿渣，经处理后可以炼铁。
三、氮族元素 1、氮气的化学性质 （1）氧化性 N 2+3H 2 2NH 3 3Mg+N 2 Mg 3N 2（2）还原性 N 2+O 2 2NO注意：①氮气与氢气反应是工业上合成氨的反应原理。
②N 2与O 2反应是放电条件下进行的，生成少量无色的NO ，NO 在常温下与氧气反应生成红棕色NO 2，2NO+O 2 2NO 2，NO 2，易溶于水并与水反应生成HNO 3和NO 。
3NO+H 2O 2HNO 3+NO③NO 2是酸性氧化物，但不是硝酸的酸酐。
④雷雨中常含有少量的HNO 3。
2、氮的氧化物氮与氧共形成六种氧化物如下：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5其中重要氧化物为：NO 、NO 2。
酸酐有：亚硝酸酐N 2O 3，硝酸酐N 2O 5。
它们都是大气污染物，空气中的NO 2是造成光化学烟雾的主要因素。
3、氨的化学性质（1）与水反应——生成氨水，呈弱碱性： NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH4+OH －氨水能使酚酞变红，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（可用于检验氨气）。
上述反应是可逆反应，故浓氨水有挥发性，应保存在阴冷处。
（2）与酸反应——生成铵盐氨分子中氨原子上有对孤对电子，能与H +等通过配位键形成NH 4+离子，因此氨与酸反应生成铵盐；NH 3+HCl NH 4Cl （白烟，检验氨气） （3）与O 2，Cl 2，NO ，CuO 等氧化剂反应NH 3中N 元素为－3价，可被氧化剂氧化，决定了NH 3具有还原性。
①氨和氧气反应4NH 3+5O 2（空气） 4NO+6H 2O此反应叫氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础（NH 3→NO →NO 2→HNO 3） 从氧化还原角度思考，说明O 比N 的非金属性强。
氨在纯氧气中燃烧，产生黄绿色火焰，反应的化学方程式为：4NH 3+3O 2（纯氧） 2N 2+6H 2O②氨和氯气反应：2NH 3+3Cl 2（充足） N 2+6HCl （黄绿色褪去）8NH 3+3Cl 2（不足） N 2+6NH 4Cl （冒白烟）③氨和NO 反应：4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O ④氨和CuO 反应：2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 4、硝酸的化学性质（1）强酸性（具有酸的通性）：稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使石蕊试液先变红（H +使用），后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。
用此实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
高温、高压催化剂 点燃放电 或高温 催化剂△点燃催化剂△ △ 光或△（2）不稳定性：4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O注意：①浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO 2溶于硝酸的缘故。
②硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。
（3）强氧化性（HNO 3 +5价N 有很强的得电子能力）： ①与金属反应3Cu+8HNO 3(稀) Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2OCu+4HNO 3（浓） Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O注意：a 、浓HNO 3被还原为NO 2，稀HNO 3被还原成NO （极稀HNO 3被还原成N 2O 或NH 3）。
b 、硝酸越浓，其氧化性越强。
硝酸氧化性强弱并不是根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而是由得电子难易程度来决定。
c 、由于硝酸的弱氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态。
d 、除Pt 、Au 外，硝酸几乎可以和所有常见金属反应，但无H 2放出。
e 、常温下Al 、Fe 等在浓HNO 3中钝化，即表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行。
因此浓HNO 3可用铝槽车贮运。
f 、王水（浓HNO 3与浓HCl 按体积比1:3配制），可溶解Au 、Pt 等极不活泼金属。
②与非金属反应 许多非金属能被硝酸氧化，生成最高价氧化物或含氧酸C+4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O S+6HNO 3(浓) H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3P+5HNO 3+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑③与其他还原剂（如H 2S 、FeS 、SO 2、Na 2SO 3、KI 、HBr 、HI 等）反应。
6HI+2HNO 3(稀)=3I 2+2NO ↑+4H 2OHI+6HNO 3(浓)=HIO 3+6NO 2↑+3H 2O （证明浓HNO 3氧化性比稀HNO 3强） 5、白磷和红磷性质的比较2、五氧化二磷物理性质：白色固体，具有强吸水性，是一种良好的酸性干燥剂，但不能干燥NH 3等碱性气体。
化学性质： P 2O 5+3H 2O 2H 3PO 4（无毒） P 2O 5+H 2O （冷）= 2HPO 3（偏磷酸有毒） 纯磷酸是无色晶体，具有吸湿性、无强氧化性的三元中强酸。
注意：①白磷、红磷在空气中燃烧产物都为五氧化二磷，说明二者均由磷元素组成。
加热②红白磷之间的相互转化说明红白磷都由磷元素组成。
③磷在氯气中燃烧产物一般情况下均为PCl 3和PCl 5的混合物。
④使用白磷时，不得随意乱放，因白磷的着火点只有40℃，易自燃。
四、碳族元素1、碳和硅的化学性质比较2、SiO 与CO 的比较五、碱金属元素1.碱金属元素性质的相似性和递变性原子结构：最外层都有1个电子单质物理性质：都有很白色光泽（铯略带金色），质软、密度小，熔点低，导电，导热性强相似性单质化学性质：都能与非金属、O 2、H 2O 、酸反应，且生成物均为离子化合物氧化物的水化物（ROH ）均是强碱碱 Li 金 Na 属 K 元 Rb 素 Cs原子结构：随着Li →Cs 核电荷数递增，核外电子层数增多，原子半径逐渐增大单质物理性质：随着Li →Cs 核电荷数递增，单质熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大递变性单质化学性质：随着Li →Cs 核电荷数递增，核对最外层电子的吸引力减弱，因此金属性增强随核电荷数递增，氢氧化物水溶液的碱性逐渐增强2、钠的化学性质。
从钠的原子结构可知，钠极易失去最外层电子，化学性质极活泼，具有较强的还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质，在反应中，钠失去最外层的一个电子变为具有8电子稳定结构的钠离子。
（1）与非金属反应。
①与氧气反应：常温下能与空气中的氧气化合使其表面变暗。