2019-2020学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键学案鲁科版选修3.doc
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质3离子键配位键与金属键课时练习含解析2
离子键、配位键与金属键（40分钟70分)一、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分）1.(2020·衡水高二检测)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A。
具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C。
水溶液能导电 D.常温下能溶于水【解析】选B。
NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl Na++Cl-,即说明NaCl中存在离子键。
2.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），下列有关叙述正确的是()A。
该叶绿素只含有H、Mg、C元素B。
该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配位体是N元素D。
该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【解析】选B。
该化合物还含有O元素和N元素，A错误；Mg 的最高化合价为+2，而化合物中Mg与4个N原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物,B正确，D错误；该化合物中配位原子为N原子,不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配位体,因为配位体一般为离子或分子,C错误.3。
(2020·湖州高二检测）下列说法中,正确的是（）A。
含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。
ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键C。
活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键D。
完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物【解析】选C。
含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3等,A不正确;H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B 不正确;NH4Cl为离子化合物,D项错误。
【补偿训练】(2020·咸阳高二检测）下列关于金属的叙述中,不正确的是()A。
金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用B。
金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】选B。
第2章+第3节+离子键、配位键与金属键
合物。
(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入 Cu2＋ 的空轨道， [Cu(NH3)4]2＋可表示为 。
答案
议一议
1.配位键与共价键有什么区别与联系？ 答案 配位键是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一
方提供，而不是由双方共同提供的；一般共价键的共用电子对由双方共
同提供。
的元素原子
之间
形成
物质
非金属单质或共价化合
物、部分离子化合物
配合物
离子化合物 金属、合金
2.化学键类型与物质类别的关系
(1) 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的
离子化合物中只有离子键。如MgO、NaF等，复杂离子组成的化合物中
既有离子键、又有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。
化学键 概念 共价键 配位键 离子键 金属键
原子间通过共 由一方提供孤对电 阴、阳离子间 金属阳离子与自由
用电子对形成 子，另一方提供空 通过静电作用 电子之间强烈的相 的化学键 方式 结构 轨道形成的化学键 形成的化学键 互作用 通过得失电子 许多金属阳离子共 达到稳定结构 用许多自由电子
成键 通过形成共用电子对达到稳定
＋ 用，如 NH4 中的四个N—H键完全等同。
2.配合物的组成
配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：
(1)中心原子或离子：提供空轨道，如Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等，
常见的是过渡金属的原子或离子。
(2)配位体：含有孤对电子的原子、分子或离子。 ①原子：常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子；
＋ 2. NH4 中的配位键与其他的三个N—H键的性质有差别吗？
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版
＋
[Cu(NH3)4]SO4 中的配位键可表示为
[特别提醒] (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子 一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。 (2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如 Ni(CO)4]， 也可以存在于离子之中(如 NH＋ 4 )。 (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、 键 能、键角)完全相同。例如，NH4 中的 N→H 配位键和 3 个 N—H 共价键性质相同，即 NH＋ 4 中 4 个价键的性质完全相同。
提示：存在于金属或合金中，金属或合金中的所有金属阳离 子与其中的所有自由电子参与成键。
离子键、共价键、金属键的比较
类型
比较
共价键 离子键 非极性 键
极性键
配位键
金属键
阴、阳离子 相邻原子间通过共用电子对 ( 电 金属阳离子 本质 间通过静电 子 云 重 叠 ) 与 原 子 核 间 的 静 电 与自由电子 作用形成 作用形成 间作用 成 键 条 件 (元素 种类) 成键原子的 得、失电子 能力差别很 大(活泼金 属与活泼非 金属之间) 成键原 子得、 失电子 能力相 同(同种 非金属) 成键原子 得、失电 子能力差 别 较 小 (不同非 金属) 成键原子一 方有孤对电 同种金属或 子(配位体)， 不同种金属 另一方有空 (合金) 轨道(中心 离子)
2．以下叙述中，错误的是
(
)
A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存 在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中 解析：活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
3．配合物 (1)概念：含有 配位键 的化合物。 (2)组成：价电子层部分 d轨道 和 s、p轨道 是空轨道 的 过渡金属 的原子或离子和含有 孤对电子 的分子(如
NH3 、H O)或离子(如 Cl－ 、CN－ 、 NO -2 )。 CO 、 2
[师生互动· 解疑难]
1．NH4 中配位键的形成 NH3 分子中的 N 原子采用 sp3 杂化形成的四个杂化轨道 中含有一对孤对电子，而 H＋有 1s 空轨道。当 NH3 与 H＋结 合形成 NH＋时，氨分子中的孤对电子所在的 sp3 杂化轨道将 4 与 H＋的 1s 空轨道重叠，使得孤对电子主要在重叠区域中运 动。NH3 与 H＋形成的配位键与 NH3 中的三个 N—H 键性质 完全相同，故 NH＋是正四面体形，N—H 键之间的夹角都是 4 109.5° 。
键Mg>Na，钠的熔、沸点低于镁，B正确；用以上比较方法
可推出：电荷数Mg2＋>K＋；离子半径Mg2＋<Na＋<K＋。所以 金属键Mg>K，硬度Mg>K，C正确；钙和钾价电子数Ca>K，
离子电荷数Ca2＋>K＋，离子半径K＋>Ca2＋，金属键Ca>K，
熔点Ca>K，D正确。 答案：A
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(3)导热性：
当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过 它们与 金属阳离子 间的碰撞，把能量由高温处传向低温处， 使金属表现出导热性。
[师生互动· 解疑难] (1)在固态金属中，由于金属元素的电负性和电离能较
小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金 属阳离子之间“自由”运动，成为“自由电子”。 (2)金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电
结构第2章第3节离子键配位键和金属键ppt教案
1、定义：阴阳离子通过静电作用结合的化学键 2、实质：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥
达到平衡，就形成了离子键。
3. 特征: （1）无方向性 （2）无饱和性（相对）：每个离子周围排列尽可能
多的带异性电荷的离子；离子半径决定吸引异性电荷 离子的数目（如：1Na+ 吸引6Cl-;1Cs+吸引8Cl-）。
2.配位键的形成条件 3.配位键的表示方法
一方提供孤对电子 一方提供空轨道
AB
H OH
练习：试写NH4+的结构式
H
4、配合物（鲁科版54页） 新坐标：26页变式2
叶绿素结构示意图
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意图
课堂反馈
讨论在NH3•BF3中何种元素的原子提供孤 对电子，何种元素的原子接受孤对电子? 写出NH3•BF3的结构式
新坐标：26页例3、变式训练3
巩课固堂练反习馈
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中
你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
Cl Al
Cl
NaCl晶体比例模型
NaCl 晶体球棍模型
每个Cl-周围与它最近且距离相等的Na+共有几个？
4、离子键强弱比较： 离子半径越小，所带电荷越多 离子键越强，熔沸点越高,硬度越大
新坐标：25页例1、变式训练1
二、配位键
H+
+
H
X
•
••
选修三第二章第3节 离子键、配位键与金属键第一课时
+
离子键
知识点2. 离子键的实质
思考 讨论
第7 页
从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 根据库仑定律: F= k ×( q+×q-/r2) 静电吸引 异性电荷之间
相互作用
静电作用
平 衡 状 态
核间、电子间
静电斥力
归纳总结
1.离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力， 而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原 子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 2.离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子 所带的电荷越多，静电作用越强，离子键越强；离子半径越小(核间 距越小)，静电作用越强，离子键越强。
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
第1课时 离子键
离子键
第2 页
哪些物质中含有离子键？ 思考 交流 1. 活泼金属 (IA、IIA)和活泼非金属元素(VIA、VIIA)形成化合物 2. 活泼金属和酸根离子(或OH-)形成的化合物 3. 铵根和酸根离子(或活泼非金属离子)形成的盐
结论
1、离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
D项中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中
有非极性共价键，Na2CO3中有离子键和极性共价键。
6.下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③食盐溶于水
④HCl溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥NaHCO3热分解。
(1)未发生化学键破坏的是______ ①⑤ ；
(2)仅发生离子键破坏的是______ ②③ ；
得到电子 阴离子 活泼非金属原子N Nn-
化合物
用 电 子 式 表 示
活学活用
1.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( A )
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3
轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
解析 答案
例5 回答下列问题： (1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是__A_g_＋__，配位原子是_N___，配位数 是__2__，它的电离方程式是_[_A_g_(_N_H__3_)2_]_O_H_=__=_=_[_A_g_(_N_H__3)_2_] _＋_＋___O_H_。
(3)影响静电作用的因素
根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴
离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的 核间距离(r) 的平方成
反比。
q＋q－ F＝k r2 (k 为比例系数)
4.形成条件 一般认为当成键原子所属元素的电负性差值 大于1.7 可能形成离子键。
解析 答案
例2 下列物质中的离子键最强的是
A.KCl
√C.MgO
B.CaCl2 D.Na2O
解析 离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径
越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离
子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单 位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中的离子键最强。
2.配合物
(1) 配合物的形成 在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观 察到的现象是 先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解 ，最后变为_蓝__ 色透明溶液。反应的离子方程式是 ① Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； ② Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 。
时，原子间才有
5.特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 静电作用，离子的电荷分布通常被看成 是 球形对称 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的 方向 无关 。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离 子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 大小 。只要空间条件允许，阳 离子将吸引 尽可能多 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引_尽__可__能__多_ 的阳离子排列在其周围，以达到 降低 体系能量的目的。
第二章第3节离子键、配位键与金属键课后练习— 上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课后练习——上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1．某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是A ．该物质属于离子化合物B ．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C ．该物质是一种配合物，其中Ni 原子为中心原子，配位数是4D ．该物质中C 、N 、O 原子均存在孤对电子2．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为()463Fe Fe CN ⎡⎤⎣⎦，下列说法正确的是A ．3+Fe 的价电子排布式为323d 4sB ．该物质中2+Fe 与3+Fe 数目之比为3∶4C ．1mol 该物质中含σ数目为18A ND ．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键3．叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是A ．HN 3中含有5个σ键B ．HN 3中三个氮原子采用的都是sp 2杂化C ．HN 3不能与Cu 2+形成配合物D ．HN 3、HNO 2、H 2O 、N 2H 4都是极性分子4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH 3)4]2+不会与乙醇发生反应B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+C ．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道5．镍能形成多种配合物如正四面体形的4Ni(CO)、正方形的[]24Ni(CN)-和正八面体形的()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦等。
下列说法不正确的是A ．CO 分子内σ键和π键个数之比为1:2B ．3NH 的空间结构为三角锥形C ．2Ni +在形成配合物时，其配位数只能为4D ．4Ni(CO)中，镍元素是3sp 杂化6．向CuSO 4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。
新教材高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第2课时配位键pptx课件鲁科版选择性必修2
(3)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有 关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子 形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再 与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
(3)实例：NH4+的结构式(表示出配位键)可表示为___________，N原 子杂化类型为____s_p_3 __，NH4+中的配位键和其他三个N—H的键长和 键能___相_等____，NH4+的空间构型为__正__四_面__体__形__。
2．配位化合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成
学思用
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1 NH4+中的配位键与其他三个N—H键的性质相同。( √ ) (2)配合物[Cu(NH3)4]SO4中只含共价键、配位键。( × ) (3)形成配位键的电子对由成键双方原子提供。( × ) (4)配位键是一种静电作用。( √ ) (5)配位键具有饱和性和方向性。( √ )
互动探究 向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加， 沉淀逐渐溶解，生成了[Ag(NH3)2]＋。 问题1 整个过程中发生了哪些反应？
提示：Ag+ + NH3 · H2O === AgOH ↓ +NH4+， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
问题2 利用化学平衡移动原理解释配离子是如何形成的？
2．配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次 溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的 配合物。 (2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就
第二章 第3节 离子键、配位键和金属键[选修3]鲁科版
![第二章 第3节 离子键、配位键和金属键[选修3]鲁科版](https://img.taocdn.com/s3/m/f03d72fb700abb68a982fb42.png)
第3节 离子键、配位键和金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
一 细品教材 一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg 2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O 2-，带正电的Mg 2+和带负电的O 2-通过静电作用形成稳定的离子化合物----氧化镁。
以NaCl 为例说明离子键的形成过程：【例1】现有七种元素的原子,其结构特点见下表：原子 a b c d e f g M 层电子数12 345 67元素的原子可以形成离子键的是（ ）（双选）A.a 和bB.a 和fC.d 和gD.b 和g总结：电负性小的金属元素和电负性大的非金属元素之间易形成离子键。
一般来说，活泼的金属元素（ⅠA 、ⅡA ）和活泼的非金属元素（ⅥA 、ⅦA ）易形成离子键。
3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F ）与阳离子所带电荷（q +）和阴离子所带电荷（q -）的乘积 成正比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。
第2章--第3节--离子键、配位键与金属键
第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。
（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。
课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。
当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。
【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。
离子键的特征一：。
（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。
高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键鲁科版选择性必修2
探究角度2 离子化合物的形成过程 例2 下列用电子式表示的形成过程正确的是( D ) A.用电子式表示 HCl 的形成过程:
B.用电子式表示 Na2O 的形成过程:
C.用电子式表示 MgF2 的形成过程:
D.用电子式表示 H2O 的形成过程:
解析 HCl 属于共价化合物,用电子式表示 HCl 的形成过程为
2.离子键没有饱和性
不代表离子化合物中阴阳离子可以是任意配比
在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少,取
决于阴、阳离子的 相对大小 。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽
可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在
其周围。从这个意义上说,离子键是没有饱和性的。
12345
2.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是( B )
12345
解析 MgCl2 的形成过程为
,A 错误;硫化钾在Fra bibliotek形成过程中,硫原子得电子,钾原子失电子,B 正确;CaF2 的形成过程中箭头前 “Ca2+”应为·Ca·,且缺少“ ”和“ ”,C 错误;Na2O 的形成过程为
,D 错误。
归纳总结 (1)离子键的存在 只存在于离子化合物中:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如 Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H等)。 (2)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力,而是指阴、 阳离子之间静电吸引力 和电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 (3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带 的电荷越多,离子半径越小(核间距越小),静电作用越强,离子键越强。
,A 项错误;Na2O 属于离子化合物,电子式中两个 Na+不
高二化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
特征
和__饱__和__性____ (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里
运动，属于整块固态金属
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_自__由__电__子__”， 能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有
金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电 子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，
变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属 键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性 、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金 属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关 ；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也 与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的 原子结构及周围介质有关。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨 水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶
性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现 象也是先出现白色沉淀后又消失
解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验 现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生 反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl 、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。
二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_孤__对__电__子___， 一方提供_空__轨__道___而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收 孤对电子的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号___A_→___B____表示。
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H__3N__→__A_g_＋____ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 可表示为_H__3_N_→__C_u__2＋___。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只
第二章 第3节离子键、配位键与金属键
第3节离子键、配位键与金属键【自学目标】1．认识离子键的本质、特征。
2．能说明简单配合物的成键情况。
3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
【自学助手】1．成键原子所属元素的越大，原子间越容易，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的时，原子之间才有可能形成离子键。
2．在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。
当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。
3．相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
4．形成配位键的条件是：一方是能够提供的原子，另一方是具有能够接受电子对的的原子。
配位键与共价键的相同只处，不同之处。
5. 叫金属键。
金属键没有共价键所具有的，自由电子属于整块金属。
6．金属具有不透明的金属光泽的原因；金属具有导热性的原因；金属具有导电性的原因。
【思维点拨】【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17【解答】活泼金属Mg与活泼非金属Cl形成离子化合物MgCl2【答案】D【例题2】下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）A．硝酸B．苛性钠C．氯化铵D．三氧化硫【答案】C【自我检测】1.关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2．下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3.下列物质中属于离子化合物的是( )A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH34．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．CS2D．NaCl5．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O7．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）A．CO和MgCl2B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2D．H2O和SO28．离子晶体之所以有脆性是由于（）A．离子排列不能错位B．离子键结合力大C．离子键有方向性D．离子键有饱和性9．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+210．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时11．在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A．与电子最近的金属阳离子B．整块金属的所有金属阳离子C．在电子附近的金属阳离子D．与电子有吸引力的金属阳离子12．组成金属晶体的微粒（）A．金属原子B．金属阳离子和电子C．金属原子和电子D．阳离子和阴离子13．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
线练学校高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节
始驾州参艰市线练学校第3节离子键、配位键与金属键1.知道离子键的形成过程及特征。
2.了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。
3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的性质。
离子键1．概念阴、阳离子通过□1____________形成的化学键。
2．形成过程3．判断成键原子所属元素的电负性差值□2______________，越容易形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电负性差值□3______________时，原子间才有可能形成离子键。
4．实质离子键的实质是□4__________，它包括阴、阳离子之间的□5______和原子核间及它们的电子之间的□6 ________两个方面。
其中，静电引力用公式□7______________表示。
5．特征离子键没有□8________性和□9________性。
自我校对：□1静电作用□2越大□3大于1.7 □4静电作用□5静电引力□6斥力□7F＝k q＋q－r2(k为比例系数)□8方向□9饱和1．判断正误(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
( )(2)含离子键的化合物一是离子化合物。
( )(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
( )(4)离子化合物中一含有金属元素。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl2解析：选C。
H2O、Cl2分子中只含有共价键；CaCl2中只含有离子键；NaOH中Na＋与OH－之间存在离子键，OH－内存在O—H共价键。
1．常见物质中化学键的判断(1)离子化合物中一有离子键，可能还有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既可能是极性共价键，又可能是非极性共价键。
例如：①只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2；②含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4；③含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2。
高二化学选修3自我小测：第2章第3节离子键、配位键与
自我小测夯基达标1下列物质中，存在的化学键的种类最多的是()A．NaOH B．HClOC．MgCl2D．NH4Cl2以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部3下列关于金属的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动4下列物质不能溶于浓氨水的是()A．AgCl B．Cu(OH)2C．AgOH D．Fe(OH)35已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为() A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形6下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用7下列物质的金属键最强的是()A．Na B．MgC．K D．Ca8在[Ag(NH3)2]＋中Ag＋是以__________型杂化轨道与配位体形成配位键()A．sp B．sp2C．sp3D．以上都不是9(1)写出以下反应的离子方程式：①[Ag(NH3)2]OH溶液中，加入足量盐酸：________________________。
②氢氧化铜溶于氨水：_______________________________________________。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键配位键与金属键含解析2
离子键、配位键与金属键(建议用时:40分钟）［合格过关练]1．在[Fe(CN）6]3－配离子中，中心离子的配位数为（）A．3B．4C．5D．6[答案]D2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是(）A。
a和c B．a和fC．d和g D．c和gB［由原子a~g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。
a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成的化学键为共价键。
］3．金属能导电的原因是(）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子B[金属晶体中的自由电子在外加电场作用下,沿导线定向移动而形成电流。
］4．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（）A．H、C、O、K B．H、Na、O、SC．H、N、O D．H、O、SC[A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NH错误!,又可与O元素组成NO错误!，所以既可形成离子化合物NH4NO3,又可形成共价化合物HNO3。
]5．下列关于化学键的各种叙述正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键B［含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝,A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物,如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。
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2019-2020学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键
配位键与金属键学案鲁科版选修3
【自学目标】
1．认识离子键的本质、特征。
2．能说明简单配合物的成键情况。
3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
【自学助手】
1．成键原子所属元素的越大，原子间越容易，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的时，原子之间才有可能形成离子键。
2．在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。
当静电作用中同时存在的
达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。
3．相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
4．形成配位键的条件是：一方是能够提供的原子，另一方是具有能够接受电子对的的原子。
配位键与共价键的相同只处，不同之处。
5. 叫金属键。
金属键没有共价键所具有的，自由电子属于整块金属。
6．金属具有不透明的金属光泽的原因；
金属具有导热性的原因；
金属具有导电性的原因。
【思维点拨】
【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
【解答】活泼金属Mg与活泼非金属Cl形成离子化合物MgCl2
【答案】D
【例题2】下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）A．硝酸 B．苛性钠 C．氯化铵 D．三氧化硫
【答案】C
【自我检测】
1.关于化学键的下列表述中，正确的是（）
A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
2．下列叙述不正确的是（）
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
3.下列物质中属于离子化合物的是( )
A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3
4．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）
A．NH4Cl B．NaOH C．CS2 D．NaCl
5．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）
A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O
7．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）A．CO和MgCl2 B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO2
8．离子晶体之所以有脆性是由于（）
A．离子排列不能错位 B．离子键结合力大
C．离子键有方向性 D．离子键有饱和性
9．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
10．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子 C．Co原子 D.N、H两种原子同时
11．在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A．与电子最近的金属阳离子 B．整块金属的所有金属阳离子
C．在电子附近的金属阳离子 D．与电子有吸引力的金属阳离子
12．组成金属晶体的微粒（）
A．金属原子 B．金属阳离子和电子
C．金属原子和电子 D．阳离子和阴离子
13．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是（）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键
【探索提高】
14．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷15．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）
A．四个共价键的键长完全相同
B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同
16．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2 17．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N是由_________键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于______________反应
18．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是。
19．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。
20.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶
于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。
第3节离子键、配位键与金属键答案
1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.A
7.D
8.A
9.D 10.A 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A 16.D
17.（1）离子键；（2）2；（3）复分解
18．Ba（OH）2 ；Na2O2；H2O2
19．H..
H:N..:H + H+─→
H..
[H:N..:H]+
H
20．（1）[Al（OH）4] -
（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2
（3）①③④
（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制。