高三化学一轮复习 酸雨及浓硫酸的性质1
硝酸和浓硫酸的强氧化性
⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣 物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万 一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置 在空气中，质量和浓度如何变化？
浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成 的混合物叫王水，王水能使一些不溶于 硝酸的金属如金、铂等溶解。
注意：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否， 不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。
②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发 生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还 原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物 是NO。
浓硫酸
1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体， 难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放 出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密 度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是 典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性 质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
1
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水
分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，
而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。
2
(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O
原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等
常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧 化物薄膜而钝化。
3
硝酸
物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味
的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。 常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为 挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口 上方观察到白雾。
必修一专题四第一单元浓硫酸的性质
稀释浓硫酸时应该如何操作? 正确操作: 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注 入水中, 并用玻璃棒及时搅拌。
“酸入水, 沿杯壁, 慢慢注, 及时搅”
(二) 化学性质
1.吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
实验： 观察现象向试管中加入少量的胆矾, 再加入2 mL浓硫酸，观察现象
现象:
蓝色晶体变为白色粉末
原理: 用途：作某些气体干燥剂
化 性
起氧化作用元素
还原产物
常温下与铝铁作用
吸水性
脱水性
浓硫酸
H2SO4∙nH2O 混合物 反应 强氧化性
S (+6) SO2
钝化 有 有
稀硫酸
H+,SO42-,H2O
混合物 不反应 弱氧化性用途
1，硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
2.脱水性: 指浓硫酸能将某些有机物中的H, O原子按H2O 的组成比脱去, 使其炭化的性质。
实验：取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入 适量浓硫酸, 搅拌, 观察现象。
现象: 蔗糖变黑
原理:
0
+6
体积变大，产生气体
+4
+4
浓硫酸的强氧化性 滴加几滴水的作用为?
浓硫酸和水混合是放热，加快反应的进行
问题情景 这些可怕事件和硫酸有关
硫酸烧伤事故
硫酸烧伤事故
大学生硫酸伤熊事件
浓硫酸的性质
(一) 物理性质
1.颜色: 2.状态:
无色 油状液体
3.沸点:
338℃ 难挥发
4.密度:
比水大
实验室常用的浓硫酸de质量 分数98%, 密度1.84 g·cm-3。
2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读附答案
2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读【考点精细解读】1．浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
3．注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
4．SO2－4检验的易错点（1）只加可溶性钡盐，不酸化。
误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。
因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。
如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。
其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
（3）误将SO2－3判断成SO2－4。
如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。
该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
【考点精确剖析】浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生下列结论不正确的是( )A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4B．①中灰白色固体不可能含有CuOC．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2SD．④中所得的白色沉淀是BaSO3【答案】D【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【解析】A【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故答案为A。
高三化学一轮复习 浓硫酸的性质
Zn + H 2 SO 4 =ZnSO 4 + H 2
0.1mol 0.1mol
2.24L
Zn + Cu 2+ =Cu + Zn 2+ Δm
1mol 1mol
1g
Cu +2 H 2 SO 4 (浓)=CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2 O
2mol
1mol
自我检测答案：
ACCABDD
拓展训练答案：
化合价降低，得 4 e—，被还原
（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；
（2）与单质 C 的反应中，浓硫酸只表 现出氧化性。
设计实验：验证碳与浓硫酸反应的产物 是什么？ 试剂与装置如下，应如何连接？(装置 可多次使用)
澄清石灰水 饱和NaHCO3 NaOH溶液
无水硫酸铜 品红 KMnO4溶液
检验水
检验SO2是否除尽
思考：脱水性和吸水性的区别？
吸水性和脱水性区别
吸水性
脱水性
原理 浓H2SO4与H2O数比为 2：1 的组成脱出 ——炭化
现象 一般无变化
颜色变黑，放热
本质 物质中本来已有H2O
物质中不存在H2O 物质一般为有机物
练习
2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 用干布擦去， 再 用大量水冲洗，最后再涂上 NaHCO3 溶液。
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
结论：
表现浓硫酸的脱水性与氧化性。
试分析下列反应的氧化还原情况
化合价升高，失 4 e—，被氧化
新教材鲁科版高中化学必修一 3.2.2 浓硫酸 酸雨及其防治 教学讲义
第2课时浓硫酸酸雨及其防治发展目标体系构建1．认识浓硫酸的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写所发生反应的化学方程式，知道浓硫酸的应用。
2．通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化，进一步掌握实现不同价态元素之间转化的思路和方法。
3．知道浓硫酸等含硫元素物质在实验室中安全使用的注意事项；了解酸雨的危害、形成及其防治，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施；树立科学合理使用含硫元素的物质的理念和态度。
4．构建硫及其化合物的“价—类”二维图，并能够据此设计含有硫元素的物质的制备、分离、检验等简单任务的实验方案，分析解决生产、生活以及环境保护中的常见问题。
一、浓硫酸1．物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。
2．化学性质(1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按2∶1的比例脱去生成H 2O 。
(3)强氧化性微点拨：(1)浓硫酸与不活泼金属或非金属反应时，都需要加热。
(2)浓硫酸不可以干燥NH 3和H 2S 气体。
3．硫酸工业制备原理(1)生产流程：FeS 2――→O 2①SO 2――→O 2②SO 3――→H 2O ③H 2SO 4。
(2)涉及的化学方程式①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2。
②2SO 2＋O 22SO 3。
③SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
4．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：先加足量稀盐酸酸化的目的是排除Ag ＋、CO 2－3等的干扰。
二、酸雨及其防治1．酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。
(2)SO2的来源：化石燃料的燃烧。
(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应微点拨：pH<5.6的降雨为酸雨。
浓硫酸的性质知识点高一
浓硫酸的性质知识点高一浓硫酸是一种常见的无机酸，也是化学实验室中常用的试剂之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，使用时需要特别小心和谨慎。
下面将介绍浓硫酸的性质知识点。
1. 浓硫酸的化学式和性质浓硫酸的化学式为H2SO4，是无色、黏稠的液体。
它在常温下非常稳定，但加热可以使其挥发。
浓硫酸具有强烈的吸湿性，能与许多物质发生反应。
2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性的酸，能腐蚀许多金属和有机物。
当浓硫酸与金属发生反应时，会产生相应的硫酸盐和氢气。
与有机物反应时，可能引发剧烈的化学反应，甚至发生燃烧。
3. 浓硫酸的氧化性浓硫酸具有很强的氧化性，能够氧化许多物质。
例如，浓硫酸可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，硫酸还可以被铜粉还原为二氧化硫。
4. 浓硫酸的水解反应浓硫酸可以与水发生剧烈的放热反应，生成大量的热能和硫酸根离子。
这个反应是放热反应，会产生大量的热量，甚至可以引起剧烈的喷溅。
5. 浓硫酸的危害浓硫酸具有强烈的刺激性和腐蚀性，对皮肤和眼睛具有严重的伤害。
接触到浓硫酸后，应及时用大量的清水冲洗，并寻求专业医疗救助。
同时，在使用浓硫酸时要佩戴合适的防护设备，如手套、护目镜等。
6. 浓硫酸的实验室用途浓硫酸在实验室中有广泛的应用，常用于有机合成反应、制备无机盐、脱水和催化反应等。
但在使用时要格外小心，避免发生意外和危险。
7. 浓硫酸的储存注意事项浓硫酸应储存在密封的容器中，存放在通风良好、远离火源和有机物的地方。
避免与水接触，以免发生水解反应。
总结：浓硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
在使用浓硫酸时需要特别小心，避免接触皮肤和眼睛，并采取适当的防护措施。
在实验室里使用浓硫酸时要注意安全，并遵循正确的操作方法。
对于不合规定的处理和储存浓硫酸，可能会带来严重的危害和后果。
2019盘点高考化学一轮复习硫酸的性质和用途语文
盘点高考化学一轮复习硫酸的性质和用途硫酸是一种最开朗的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。
以下是硫酸的性质和用途，请考生仔细学习。
1.强酸性(1)、与碱反应(2)、化学硫酸的性质和用途：与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与开朗金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不开朗金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)实验室制二氧化碳大凡不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)7.硫酸的工业制备四个三：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?硫酸的性质和用途的内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
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高三硫酸知识点总结非常全
高三硫酸知识点总结非常全硫酸是一种常见的无机酸，具有广泛应用和重要作用。
在高三化学学习中，对硫酸的了解是至关重要的。
本文将对高三化学中的硫酸知识点进行总结，内容包括硫酸的性质、制备方法、化学反应以及相关应用。
一、硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色、无臭、黏稠的液体，是一种强酸。
硫酸具有以下性质：1. 强酸性：硫酸能够与碱反应生成盐和水，具有较强的酸性。
2. 吸湿性：硫酸可以从空气中吸收水分，形成稀硫酸。
3. 腐蚀性：浓硫酸对有机物和许多无机物具有强烈的腐蚀性，需要注意安全使用。
二、硫酸的制备方法硫酸的制备方法有以下几种常见的方式：1. 直接合成法：将二氧化硫（SO2）与氧气（O2）在催化剂存在下反应生成三氧化硫（SO3），再与水（H2O）反应生成硫酸。
2. 间接合成法：通过烧酒精或煤炭等有机物产生的二氧化硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫，再经过进一步反应制得硫酸。
3. 浓缩法：将稀硫酸通过加热浓缩，去除其中的水分，从而得到浓硫酸。
三、硫酸的化学反应硫酸在化学反应中表现出许多重要的性质和应用。
1. 与金属的反应：硫酸能够与活泼金属反应，产生相应的硫酸盐和释放出氢气。
2. 与碱的反应：硫酸能够与碱反应生成相应的硫酸盐和水。
3. 与碳酸盐的反应：硫酸能够与碳酸盐反应生成相应的硫酸盐、水和二氧化碳。
4. 与酒石酸的反应：硫酸能够与酒石酸反应生成可溶性的二氧化硫和无溶解度的酒石酸盐。
5. 脱水性质：硫酸具有很强的脱水性，可以用于吸湿剂、脱水剂等方面。
四、硫酸的应用硫酸在生产和实验中有着广泛的应用。
1. 工业应用：硫酸可以用于制造化肥、染料、纸张、塑料、肥皂、清洁剂等多个工业领域。
2. 电池和蓄电池：硫酸被广泛用于电池和蓄电池中，作为电解质发挥重要作用。
3. 实验室应用：硫酸在实验室中被广泛应用于酸碱中和、脱水、催化反应等实验过程中。
4. 药物制备：硫酸被用于某些药物的合成和制备中，例如生产阿司匹林等药物。
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
2021届高三化学一轮复习——硫酸的性质(共21张PPT)
三、SO24－的检验 SO24－遇到可溶性钡盐时，会生成 白 色沉淀。该沉淀既不溶于水 也不 溶于 酸 。干扰检验 SO24－的其他离子有 Ag＋、SO23－、S2O23－、CO23－ ，故检验 SO24－的常用方法是向试液中加入只加盐酸无明显变化，再加 BaCl2 溶液 ，当 有 白色沉淀 产生时，表明试液中含有 SO24－。
这说明浓硫酸在表现脱水性时，会发生 “炭 化”现象。
思考与交流：
那么浓硫酸在表现脱水性时,一定会发生 “炭 化”现象吗？
CH3CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2 + H2O
不一定！
黑面包实验：——蔗糖与浓硫酸混合
实验现象：
——蔗糖颜色逐渐变黑，体积膨胀，变成疏 松多孔的海绵状固体（炭），放出无色刺激性气 味的气体，放出大量的热。
KAl(SO4)2·12H2O、BaSO4、ZnSO4·7H2O、Na2SO4·10H2O、FeSO4·7H2O
，
其中熟石膏可用于制造 模型 及绷带 ；胆矾可用于制 波尔多液 ；明矾
可作 净水
剂；重晶石在医疗上可用作“ 钡餐
”，原因
是 不溶于水，不溶于酸，不易被 X 射线透过
；绿矾制药，在医疗
上可用于治疗 贫血 。
浓硫酸
HCOOH Δ
CO + H2O 脱水性
(4).能氧化不活泼金属；强氧化性
(5).纸条变黑、白糖碳化； 脱水性
(6). 作干燥剂。吸水性
(7)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
脱水性
(8)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性
(9)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性和氧化性
酸性和强氧化性
(10)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (11)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。强氧化性
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第5章 第23讲 硫酸、酸雨及防治
思考 吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？ 提示 不是，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低 SO3的吸收效率。
5.SO24－的检验 检验 SO24－的正确操作方法：被检液——加—足—量—稀—盐—酸—酸—化—→取清液—滴—加—B—aC—l—2溶—液→有
无白色沉淀产生(判断有无 SO24－)。 先加稀盐酸的目的是 排除 CO23－、SO23－、Ag＋等离子的干扰 ，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C__O_2_↑_ __＋__H_2_O___、____S_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_S_O__2↑__＋__H__2O________、___A_g_＋__＋__C_l_－_=_=_=_A__g_C_l↓___、 _B__a_2＋__＋_S__O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓________。
易错 警示
SO24－检验的易错点
(1)误将 Ag＋、Pb2＋判断成 SO24－。如向待测液中滴加 BaCl2 溶液，再加稀盐酸有白 色沉淀便断定含 SO24－，其错误是未注意溶液中不含 SO24－，而含 Ag＋或 Pb2＋时也 会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (2)误将 SO23－判断成 SO24－。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液生成 白色沉淀，便误以为有 SO24－，该错误是未注意 NO－3 在酸性环境中具有强氧化性， 发生反应：Ba2＋＋SO23－===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3 ===3BaSO4(白色) ＋2NO↑＋H2O。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：硫酸、酸雨及防治
第20讲硫酸、酸雨及防治[复习目标] 1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO 2－4的检验。
2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀硫酸的性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
提示(1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如Zn 、Fe 等)反应产生H 2。
(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；②与MgO 反应：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 。
(4)能与弱酸的盐反应，如与Na 2SO 3反应：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑。
3．浓硫酸的特性(1)填写下表：实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓硫酸的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。
4．硫酸的工业制备流程完成相关反应的化学方程式：①____________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________；②____________________________________________________________________________；③____________________________________________________________________________。
高考一轮复习化学课件硫酸酸雨及防治
酸雨对人类社会影响
建筑物腐蚀
酸雨对金属、石料、木材等建筑 材料有很强的腐蚀作用，缩短其
使用寿命。
人体健康危害
酸雨中的酸性物质对人体皮肤和呼 吸道有刺激作用，长期接触会影响 人体健康。
农业生产受损
酸雨会破坏土壤结构，降低土壤肥 力，对农作物生长产生不利影响。
酸雨对自然生态系统破坏
水体酸化
酸雨降落到地面后，会导致水体酸化， 影响水生生物的生存和繁殖。
土壤中硫酸盐积累问题
土壤酸化
长期施用含硫化肥和酸雨 沉降导致土壤酸化。
硫酸盐积累
土壤中的硫酸盐含量逐渐 积累，影响土壤结构和肥 力。
农作物生长受阻
土壤酸化和硫酸盐积累对 农作物的生长产生不利影 响。
生态环境综合评估
大气、水体、土壤污染状况评估
01
对硫酸污染影响下的大气、水体和土壤环境进行全面监测和评
04
经验总结
总结案例中成功的治理经验， 为其他地区提供参考。
思考讨论：如何改进当前治理方案
01
02
03
04
现有问题
分析当前治理方案中存在的问 题和不足。
改进建议
提出针对性的改进建议和优化 措施。
实施难点
探讨改进建议在实际实施中可 能遇到的难点和挑战。
未来展望
展望未来酸雨治理的发展趋势 和可能的技术创新。
高考一轮复习化学课件硫酸 酸雨及防治
汇报人：XX
汇报时间：20XX-02-03
目录
• 硫酸基本性质与制备 • 硫酸在环境中作用与影响 • 酸雨形成机制及危害程度
目录
• 防治策略与技术手段探讨 • 实验室模拟与案例分析 • 总结回顾与展望未来发展趋势
盘点高三化学一轮复习硫酸知识点
盘点高三化学一轮复习硫酸知识点
盘点高三化学一轮复习硫酸知识点在高中化学的知识范围内，硫元素及其化合物是是非重要的考察点。
而在其中，又以硫单质、硫化氢、二氧化硫以及硫酸为重中之重。
那么，在这里我便总结一下硫酸知识点。
2.1稀硫酸
稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。
2.2浓硫酸的特性
浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性：
首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。
其次，吸水性。
浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子的倾向，因而容易从其他体系中将水分子夺走。
此过程属于物理变化。
再者，脱水性。
浓硫酸能够从有机物中按照2：1的比例将氢、氧原子夺去并生成水分子。
此过程属于化学变化。
最后，强氧化性。
浓硫酸可以与大多数非金属单质和部分非金属反应，其还原产物主要为二氧化硫。
需要注意的是，冷的浓硫酸在遇到铁、铝时会产生钝化的现象。
2.3重要的硫酸盐
在我们的工业生产中，有许多的硫酸盐有着其俗名，需要我们有所了解。
高考化学硫酸的性质和用途考点总结
高考化学硫酸的性质和用途考点总结
硫酸是一种最生动的二元无机强酸，能和许多金属发作反响。
以下是硫酸的性质和用途，请考生细心学习。
1.强酸性
〔1〕、与碱反响
〔2〕、化学硫酸的性质和用途：与碱性氧化物反响〔除锈；制硫酸铜等盐〕
〔3〕、与弱酸盐反响〔制某些弱酸或酸式盐〕
〔4〕、与生动金属反响〔制氢气〕
2.浓硫酸的吸水性〔作气体枯燥剂；〕
3.浓硫酸的脱水性〔使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯〕
4.浓硫酸的强氧化性
〔1〕、使铁、铝等金属钝化；
〔2〕、与不生动金属铜反响〔加热〕
〔3〕、与木炭反响〔加热〕
〔4〕、制乙烯时使反响混合液变黑
5.高沸点〔不挥发性〕〔制挥发性酸〕
〔1〕、制氯化氢气体
〔2〕、制硝酸〔HNO3易溶，用浓硫酸〕
实验室制二氧化碳普通不用硫酸，因另一反响物通常用块状石灰石，反响生成的硫酸钙溶解度
小易裹在外表阻碍反响的进一步停止。
6.无机反响中常用作催化剂
〔1〕、乙醇脱水制乙烯〔作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3〕
〔2〕、苯的硝化反响〔硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸〕
〔3〕、酯化反响〔硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸〕〔4〕、酯水解〔硫酸作催化剂，用稀硫酸〕
〔5〕、糖水解〔留意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸〕
7.硫酸的工业制备
〝四个三〞：三个阶段、三个设备、三个反响、三个原理：增大接触面积原理、热交流原理、逆流原理思索：工业制硫酸的条件如何选择？〔温度、压强采用常压的缘由、催化剂〕；从熄灭炉中出来的气体进入接触室前为什么要污染？。
高中化学必修一 浓硫酸酸雨
2SO3
SO3 H2O H2SO4
燃烧、排放
含硫燃料、工厂废气
酸雨
1、酸雨:一般将pH<5.6的降水。 2、形成酸雨的主要物质：氮氧化物、硫氧化物
3、形成酸雨主要发生的反应：
粉尘等催化
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3+H2O
H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+ O2 == H2SO4
酸雨的危害
①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化； ③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能。
②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
酸雨的危害实例录:
[观察与分析] 变黑（炭化）
[结论] 浓硫酸具有脱水性 (（C6H10O5)n￫6nC+5nH2O)
1、下列现象反映了硫酸的那些主要性质： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑_脱__水__性__ ; （2）浓硫酸敞口放置，质量增加_吸__水__性__; （3）稀硫酸可清洗金属表面的氧化物__酸__性____; （4）浓硫酸不能干燥硫化氢气体__强__氧__化__性__ ； （5）铜片放入浓硫酸中加热，有气泡产生 __酸__性__和__氧__化__性;
0
+4
+6
S 总结： S S S
硫酸的通性
• ①物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难 挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
• ②酸的通性
石蕊试 液
稀硫酸 稀硫酸
稀硫酸 稀硫酸
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表现浓硫酸的脱水性与氧化性。
试分析下列反应的氧化还原情况
化合价升高，失 4 e—，被氧化
C0
+
2H2S+O6 4（浓）==
+4
CO2↑
+
2SO+42↑+2H2O
化合价降低，得 4 e—，被还原
（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；
（2）与单质 C 的反应中，浓硫酸只表 现出氧化性。
设计实验：验证碳与浓硫酸反应的产物 是什么？ 试剂与装置如下，应如何连接？(装置 可多次使用)
的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 C
序号 ① ② ③ ④ ⑤
甲
CO2 HCl
CO2 NO2 CO2
乙
丙
SO2
石灰水
CO2
石灰水
SO2
Ba(NO3)2
SO2
BaCl2
NH3
CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
3、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (1) 根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2?＋H2O，
注 （1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现
意
出强氧化性，又表现出酸性。
实验3
在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水， 再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成， 放出大量的热
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
如果有Ag+——尽量避免Cl-的引入，或先除去Ag+
练习 1
1.1、以下学生设计的实验方案，哪些是可以确定溶液中一
B 定有SO42-的？
A、试液 BaCl2溶液 白色沉淀 足量稀HCl 白色沉淀 B、试液 足量稀HCl 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀 C、试液 足量稀H2SO4 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀 D、试液 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 足量稀HCl 白色沉淀 E、试液 足量HNO3 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
思考：酸雨是如何形成的？
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化 2SO3 SO3+H2O=H2SO4
原理二： SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2.酸雨的防治
形成酸雨的主要因素： SO 2 的大量排放 二氧化硫的来源：煤石油等化石燃料的大量使用 酸雨的危害：①水质变酸，水生生物死亡 ②使土壤变贫瘠 ③森林大面积死亡 ④地下水中的重金属含量增加
某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到如下数 据：
时间 0 8 16 24 32 40 48 /h pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因是_______。 (1)雨水中的中强酸H2SO3不断被空气中的O2氧化生成强 酸H2SO4，所以随时间延长，c(H＋)增大，pH减小，直到 全部被氧化，pH不再变化。
颜色变黑，放热
本质 物质中本来已有H2O
物质中不存在H2O 物质一般为有机物
练习
1.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中 敞口放置。它们的质量和放置天数的关系 如图，分析a、b曲线变化的原因是（ B ） A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
质量
a
b
放置天数
(2)pH变化的离子方程式是__________________________。 2H2SO3＋O2 = 4H＋＋2SO42 －
浓硫酸的性质
1、物理性质： （1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体。 （2）质量分数：98%；密度：1.84g/cm3 计算：物质的量浓度= 18.4mol/L
（3）易溶于水，并放出大量的热。 怎样稀释？
制备SO2气体。 ① 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收 集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢。慢滴加
(2) 将SO2气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是
溶液褪色
② 溴水溶液，现象是 ③ 硫化钠溶液，现象是
用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
你知 道吗
在哥伦比亚东部的普莱斯火山地区有一条河，全长 580多公里，河里鱼虾绝迹，两岸寸草不生。要是哪个不 知天高地厚的人喝一口那河里的水，便会高热眩晕，口 舌溃烂，五脏俱损甚至死亡。如果有人想到河里去游 泳，过不了多久，就会皮开肉绽，一命呜呼，甚至连块 骨头也留不下。这条河就是堪称世界五大奇河之一的 “雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！
溶液褪色 溶液变浑浊
； ；
。
(3) 有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验
现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说
取待测试样于试管中，加适
明相应的验证方法(可以不填满)。 量蒸馏水配成溶液，先滴入 ① 原因 Na2SO3变质 ，验证方法 足 溶量液稀有盐白酸色，沉再淀。滴生入成B，a则Cl证2 ② 原因 不是浓硫酸 ，验证方法 明该Na2SO3固体。变质
例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，
工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有
关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程
式பைடு நூலகம்
高温
_____S__O_2_+_C__a_O__=高_=_温=_C__a_S__O_3_______，
___O_2_+_2__C_a_S__O_3_=__=_=_2_C__a_S_O__4______。
强氧化性、酸性
⑵ 亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫
酸性
⑶ 氯化钠固体跟浓硫酸共热产生氯化氢气体 高沸点、酸性
⑷ 浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，
吸水性
但不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢等 ⑸ 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑
脱水性
⑹ 浓硫酸与氨水反应完全后，溶液的pH值小于7 强酸性
⑺ 蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 催化剂
浓硫酸，加热，
放出的气体通
人品红溶液中。 化学方程式：
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2 + 2H2O
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
化合价升高，失2e—，被氧化
0
Cu
+
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
￪
+
2H2O
还原剂氧化剂 化合价降低，得2e—，被还原
一般是密度大的倒入密度小的
（4）沸点：338°C
难挥发性
浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢 加入水中，边加边搅拌。
二、浓硫酸特性：
a 、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）
现象：
滴有浓硫酸的滤纸变成
实验 1
往滤纸上滴 几滴浓硫酸 溶液。
黑色。——炭化现象 解释： 滤纸的主要成份是纤维
最完善的方法——先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液
素，由碳、氢、氧三种元素 组成，浓硫酸能把滤纸中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
浓H2SO4
C12H22O11
12C＋11H2O
思考：脱水性和吸水性的区别？
吸水性和脱水性区别
吸水性
脱水性
原理 浓H2SO4与H2O强烈化合
浓 H2SO4 将 H、O元素按原 子个数比为 2：1 的组成脱出 ——炭化
现象 一般无变化
酸水河是怎么形成的呢？原来，河底有许多孔洞与火山
相连。火山喷发出来的气体中含有二氧化硫和三氧化硫，
它们通过孔洞进入河水中，和水发生反应形成硫酸。随 着火山一次次的喷发，硫酸浓度越来越大（大约在8%）， 这条河就变成了一条腐蚀性极强的硫酸河了。
酸雨的定义：pH值小于5.6的雨雪或者其他方 式形成的大气降水称为“酸雨”
练习
2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 用干布擦去， 再 用大量水冲洗，最后再涂上 NaHCO3 溶液。
（浓硫酸具有很强的腐蚀性）
3.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红 色，后变 黑色。
b 、强氧化性
实验2
现象：
在试管中
加热，铜片上生成气泡，
放入一块铜片， 产生的气体能使品红溶液褪
然后加入约3ml 色，溶液稀释后呈蓝色。
澄清石灰水 饱和NaHCO3 NaOH溶液
无水硫酸铜 品红 KMnO4溶液
检验水
检验SO2是否除尽
检验SO2 除去SO2
检验CO2
硫酸铜
品红
KMnO4 品红 石灰水
硫酸具有多种性质：
① 呈强酸性 ② 具有高沸点 ③ 有吸水性 ④ 脱水性 ⑤ 强氧化性
在下列变化中硫酸体现的性质为： ⑴ 铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体
酸雨及浓硫酸的性质
1、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是( C )
①石灰水；②KMnO4(H＋)溶液；③溴水；④酸化的Ba(NO3)2溶液； ⑤品红溶液；⑥湿润的蓝色石蕊试纸；⑦浓BaCl2溶液。
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①⑥⑦ D．①③⑦
2、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量
⑼ 浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 强氧化性
⑽ 可以用铁制容器装运浓硫酸