常见的碱_2
初中常见碱的化学式
初中常见碱的化学式碱是一类化学物质，它们在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）。
在初中化学中，我们学习了一些常见的碱及其化学式，下面就来介绍一下它们。
1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是最常见的碱之一，也是一种强碱。
它的化学式为NaOH，由一个钠离子（Na+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化钠常用于制作肥皂、纸张和清洁剂等。
2. 氢氧化钾(KOH)氢氧化钾也是一种常见的碱，它的化学式为KOH。
它由一个钾离子（K+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化钾常用于制作肥皂、肥料和电池等。
3. 氨水(NH3·H2O)氨水是一种弱碱，化学式为NH3·H2O。
它由一分子氨（NH3）和一分子水（H2O）组成。
氨水常用于清洁剂、化肥和药物制造中。
4. 碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠是一种中强碱，化学式为Na2CO3。
它由两个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO32-）组成。
碳酸钠常用于制作玻璃、肥皂和清洁剂等。
5. 碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠是一种弱碱，化学式为NaHCO3。
它由一个钠离子（Na+）、一个碳酸根离子（CO32-）和一个氢离子（H+）组成。
碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂，也可用于缓解胃酸反流引起的不适。
6. 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是一种弱碱，化学式为Al(OH)3。
它由一个铝离子（Al3+）和三个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化铝常用于制作防酸药和抗酸药。
7. 氢氧化钙(Ca(OH)2)氢氧化钙是一种强碱，化学式为Ca(OH)2。
它由一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-）组成。
氢氧化钙常用于水处理、建筑材料和制药等领域。
以上是初中常见碱的化学式的介绍。
碱在日常生活中有着广泛的应用，我们要注意正确使用和储存碱性物质，避免对身体和环境造成伤害。
同时，了解碱的化学式也有助于我们更好地理解化学知识。
九年级科学常见的碱
1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。
②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。
碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。
二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。
(2)验证CO2－3。
要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。
可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。
常见的碱(化学性质及通性)
一、碱的定义和分类四大强碱：
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.?氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
?五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.?氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
①常作干燥剂不能干燥酸性气体:HCl、CO2、SO2等
②易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
?18.不属于基本反应类型
CO?2?+Ca(OH)2?=CaCO3+H2O2NaOH+CO2?==Na2CO3?+H2O两个反应不是复分解反应
19.常用的气体干燥剂：
②?NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。
a)?反应发生的条化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)?根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
常见的碱
常见的碱碱是一类重要的化合物。
生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。
本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。
一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。
制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。
有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。
氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。
（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。
前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。
=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。
石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。
由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第2课时 常 见 的 碱
2．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是( B )
A．火碱
B．熟石灰
C．烧碱
D．生石灰
【解析】火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称；
生石灰是氧化钙的俗称。
3．(2021·苏州质检)氢氧化钠固体必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它(D ) A．易潮解 B．有腐蚀性 C．能与酸反应 D．既吸水又与空气中的CO2反应 【解析】氢氧化钠固体必须密封保存，主要原因是氢氧化钠固体暴露在空气中 易吸收水分而潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以D正 确，ABC错误。
(1)图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是___加__入__水__，__压__强__无__明__显__ _变__化__，__加__入__氢__氧__化__钠__溶__液__，__压__强__明__显__减__小____。
9.如图是归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，根据该图回答：
(1)属于碱的是___C_a_(_O_H__)_2 __(填化学式)。 (2)可用于食品中的干燥剂的是___氧__化__钙____(填名称)。 (3)写出分解反应的化学方程式_C_a__C_O__3__=高_=_=温_=__C_a_O__＋__C_O__2_↑_。
气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
和水，容器内物质质量增加，故C错误；浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量
增加，故D错误。
12．(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B ) A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故A正确；紫色石 蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使 石蕊溶液变蓝，故B错误；氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可作炉具清 洁剂，故C正确；氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故D正确。
常见的碱
碱的化学性质
与CO2反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ga(OH)2=GaCO3 +H2O(检验CO2气 体，能使澄清石灰水变浑浊) 与CuSO4反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+Ga(OH)2=Cu(OH)2 +GaSO4
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
①白色粉末状固体 ②俗名：熟石灰、消石灰 ③制取：
①微溶于水，它的溶 液俗称石灰水； ②水溶液有涩(OH)2
生石灰（CaO）
生石灰（主要成分CaO）与水反应后转变成熟 石灰，这一反应可以表示为： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰变成熟石灰的过程是放热过程。生石 灰具有强烈的吸水性，极易与水反应。
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠是白色的固体。 俗称苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热，水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
氢氧化钙【 Ca(OH)2 】
人教版初中化学九年级下册第2课时 常见的碱-课件
2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的 是（ D ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干
燥的是(D )
A.CO2
B.HCl
C.SO2
D.O2
4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ AC ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火 碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发 生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和 氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一 摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验 结果填在下表中。
D．氯化铜溶液
知识点二、氢氧化钙的性质 【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最 简单的方法是（ B ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》
2020年春鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019秋•青岛莱西市期中）氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（）A．氢离子B．钠离子C．氧离子D．氢氧根离子【答案】D【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
所以D正确，ABC错误。
故选：D。
2．（2019•初三同步练习）下列物质能不与氢氧化钠反应的是（）A．氢氧化钙B．二氧化碳C．石蕊溶液D．酚酞溶液【答案】A【解答】解：A、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，故选项正确。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选：A。
3．（2019•初三同步练习）下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④【答案】A【解答】解：①氢氧化钠是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解，故选项说法正确。
③氢氧化钠水溶液显碱性，能使石蕊溶液呈红色，故选项说法错误。
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2019•上海中考）能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸【答案】B【解答】解：因为碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。
A．水呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色；B．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；C．稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；D．稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故选：B。
常见的碱 碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。
3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意：NaOH必须密封保存。
原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。
4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。
常见的碱
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
NaOH溶液
答：如图，向集满CO2的质地较软 的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化 钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料 瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶 液反应。
⑵你还能设计哪些装置来证明？
还可设计下列装置来证明
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
，
① ② ⑶请逐一简述出现的现象。 ① 气球变大 ； ② 烧瓶内形成“喷泉” ； ③ 烧杯中的水进入锥形瓶中
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如 何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
这种现 象叫做 潮解
所以称量氢氧化钠时，应放在 玻璃器皿中 实 验
观察烧碱的颜色、状态
将烧碱放在表面皿上， 放置一会 将烧碱放入盛有少量水的试 管里，并用手触摸试管外壁
现 象 白色块状固体
分
析
氢氧化钠吸收 烧碱表面潮湿 空气中的水分 试管外壁 氢氧化钠溶 温度较高 解时放热
【NaOH】,熟石灰 实例:烧碱 【Ca(OH)2】, 氢氧化钾 【KOH】 氢氧化铜【Cu(OH)2】等。 另：氨水【NH3.H2O】也是碱。
物 质 的 分 类 溶 液 (如:碘酒) 混合物 乳浊液 (如:油水混合物） 悬浊液（如：泥水） ...... 金 属（如：Hg） 单质 非金属（如：O2） 酸 碱 纯净物 盐 无机化合物 氧化物 化合物 氢化物 有机化合物
二 常见的碱
氢氧化钠的性质 ⑴氢氧化钠是白色固体； ⑵氢氧化钠极易溶于水，溶解 时会放出大量的热； ⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空 气中易潮解。 利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧 化钠干燥一些气体，如H2、O2、 NH3等。 氢氧化钠
氢氧化钠的用途
肥皂 石油 印染 炉具清洁剂
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱
在初中学习化学时，学生会接触到一些概念，其中就包括了碱的概念。
碱在化学上有着重要的地位，它是一类具有强烈化学性质的物质，我们可以从以下几种碱中认识其特性以及应用。
一、碳酸钠
碳酸钠是一种常见的碱，也是最常用的碱之一，其化学式为
Na2CO3，溶解在水中能够形成碳酸氢钠溶液，具有极强的碱性，与酸性物质发生反应，可以将酸性物质还原成无害物质，常用来清洗餐具或终结染料的染色功能。
二、氢氧化钠
氢氧化钠是一种非常常见的碱，它有着非常强的碱性，其化学式为NaOH，它能够和酸发生反应，释放出大量的热量，在医药、精细化工、海洋研究和农业等方面都有极大的应用价值。
三、硝酸钠
硝酸钠是一种常见的碱，又称为硝酸钾，它的化学式为NaNO3，具有很强的碱性，能够和酸性物质发生反应，释放出大量热量，主要用于农药制造，也是火药的主要原料，应用非常广泛。
四、磷酸二钠
磷酸二钠是一种含磷的碱，其化学式为Na2H2PO4，具有很强的碱性，在化工、农业、制药等行业中都有广泛的应用，在制造有机酸和无机酸时，都要用到它。
五、氯化钠
氯化钠是一种比较常见的碱，其化学式为NaCl，它的主要成分是氯原子和钠原子，它具有很强的碱性，广泛的应用于食品，药品，冶金，化妆品，医疗保健和农业等方面。
以上就是初中化学常见的几种碱，它们都具有强烈的碱性，使它们在各个领域都有着重要的应用，从而使化学知识更加深入人心，对掌握其本质有着更加深刻的认识。
常见的碱(化学性质及通性)
3. 碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4. 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b) 铵盐一定能与四大强碱反应。
c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
《常见的碱》PPT课件(第2课时)
化铜等）反应
化铜等）反应
浙江教育出版社 九年级 | 上册
氢氧化钠和氢氧化钙性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
1.可以使指示剂变色
1.可以使指示剂变色
2.可以与酸反应（盐酸、硫酸） 2.可以与酸反应（盐酸、硫酸）
3.可以与某些非金属氧化物反应 3.可以与某些非金属氧化物反应 （如二氧化碳、二氧化硫等） （如二氧化碳、二氧化硫等）
4.可以与某些盐（如氯化铁、氯 4.可以与某些盐（如氯化铁、氯
极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④(1)用玻璃棒沾取少量溶液。
(2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ 具有强烈的腐蚀性
浙江教育出版社 九年级 | 上册
⑤将（2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃洗手指。
碱的水溶液有滑腻感
⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸 后观察现象：兔毛溶解
浙江教育出版社 九年级 | 上册
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加 氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式： Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱
＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
具有较强的腐蚀性。
观察氢氧化钙的颜色、状态
浙江教育出版社 九年级 | 上册
实验2： （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸 溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式： Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋水
3常见的碱
3 常见的碱本部分包含：①氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途；②碱的化学性质。
【知识点睛】1 常见的碱：在生活中和实验中常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH 3·H 2O)等。
2氢氧化钠①俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
②通常状况下，氢氧化钠是一种白色片状固体。
氢氧化钠暴露在空气中极易吸收水分，导致表面潮湿，这种现象叫做潮解。
因此，氢氧化钠可用作气体干燥剂。
氢氧化钠易溶于水并放出大量的热量。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
3氢氧化钙①俗名：熟石灰、消石灰。
②通常状况下，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，也具有一定的腐蚀性，其强度比氢氧化钠弱。
氢氧化钙是氧化钙与水反应的产物。
()22CaO + H O Ca OH −−→ 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水存在较多的未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
4 碱的性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是都能解离出OH -。
①碱能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成盐和水； 22322NaOH + CO Na CO + H O −−→ 无明显现象，可用于吸收二氧化碳()2322Ca OH + CO CaCO + H O −−→↓澄清石灰水变浑浊，可用于检测二氧化碳 22322NaOH + SO Na SO + H O −−→32422NaOH + SO Na SO + H O −−→()2322Ca OH + SO CaSO + H O −−→↓③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；2HCl + NaOH NaCl +H O −−→24242H SO + 2NaOH Na SO + 2H O −−→()2222HCl + Ca OH CaCl + 2H O −−→()2222HCl + Cu OH CuCl + 2H O −−→④碱能与一些盐反应()42422NaOH + CuSO Cu OH + Na SO −−→↓()2332Ca OH + Na CO CaCO + 2NaOH −−→↓注意：不同碱有差异性。
常见的碱
• 难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化 学性质及有关化学方程式的书写。
练习
• 氢氧化钠是—— 色 ——体。 ——溶于 水，溶解时——热。
• 某溶液可使无色酚酞试液呈红色，则 使紫色石蕊试液呈——（ ） • A、红色B、蓝色 C、紫色 D、无色
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常见的碱
常见的碱（一）：氢氧化钠 常见的碱（ ）：氢氧化钠
颜色：白色
状态：固体
俗称：火碱、烧碱药匙取几块氢氧化钠固体放在 干燥、洁净的表面皿里 ，在空气 中放置一段时间，观察现象。
现象：在空气中放置一段时间后， 表面皿中的氢氧化钠固体表面变 潮湿
新概念：潮解
• 由于氢氧化钠固体暴露在空气中，而吸 收空气中的水分，从而使它表面潮湿并 逐渐溶解，我们把这种现象称为“潮 解”。
具有腐蚀性
其它常见的碱：氢氧化钾、氨水等
碱的化学性质（一）：与酸碱指示 剂的作用
结论：碱使紫色 石蕊变蓝 石蕊变蓝色， 无色酚酞变红色。
碱的化学性质（二）：与非金属氧化 物的反应
实验：取二支小试管，分别倒1~2mLNaOH 溶液，同时都加入无色酚酞试液。然后向其 中一只试管中通入二氧化碳气体，观察现象。
现象：通入二氧化碳气体的试管中变红的无 色酚酞试液又恢复为无色。
重要的化学方程式
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
氢氧化钠的用途：
氢氧化钠的保存
固体 密封的广口瓶
溶液 带橡胶塞的细口瓶
小结
• 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物 理性质和化学性质。
实验二：氢氧化钠的溶解
常见的碱
常见的碱·碱的通性·知识点精析化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
② 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
二、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱：KOH 、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n 一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH 3·H 2O ）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH 3·H 2O ＝NH 4+＋OH -。
三、碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH -）表现出来的性质。
1. 跟指示剂作用结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 跟多数非金属氧化物反应 2NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O2KOH ＋ CO 2 ＝ K 2CO 3 ＋ H 2OCa(OH)2 ＋ SO 2 ＝ CaSO 3↓＋ H 2OBa(OH)2 ＋ SO 3 ＝ BaSO 4↓＋ H 2O结论：非金属氧化物＋碱 → 盐＋H 2O凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
2020版新素养人教版九年级化学下册：课题1第二课时 常见的碱
• (2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、 B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管 内液面上升;B中气球胀大。
A
B
• ①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是氢氧化钠溶液与CO2发.生
•反应,使容器内气压。降低
• ②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是CO2能溶于水,也能.
• 10.(1)小明在实验室做实验的时候,获得了两种溶液:氢氧化钠溶液和 石灰水。
• ①是是如果他想. 验C溶O证2液能某,理使瓶由澄气清体石样灰品水中变含浑有浊二,有氧明化显碳现。,他象应该选用的石灰水
• ②理若由想是Na除O去H气易体溶于样水品,中吸的收二的。氧CO化2较碳多。他应该选用的是NaOH
• 2.酸、碱性质相似的原因
氢离子
• (1)酸具有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含
有
。
• (氢2)碱氧具根有离一子些相似的性质是因为在不同的碱溶液中都含
有
。
•
①称量氢氧化钠固体时,要放在玻璃器皿里,不能放在纸上,
防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。
• ②氢氧化钠具有吸水性,可用作某些气体的干燥剂。但不能干燥CO2、 SO2等酸性气体。
是
用两支试管各取出少量两种溶液,分别通入;写二出氧有化关碳反气体应的
化学方程式:
Ca(O. H)2+CO2 CaCO3↓+H2O、
• 2NaOH+CO2 N。a2CO3+H2O
【名师点拨】 二氧化碳气体的检验和除杂 (1)二氧化碳气体的检验:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳 反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因 此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。 (2)二氧化碳气体的除杂:当欲除去混合气体中的二氧化碳时,则最好选 用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同质量的石灰水和氢氧化钠 溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化 钠溶液能吸收较多的二氧化碳,可彻底除去二氧化碳。
人教版九下化学 10.1.3常见的碱 教案
常见的碱【教学目标】1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法3、根据性质掌握其用途的在生活中的应用4、培养学生的实验思维能力【教学重点】NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途【教学难点】氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法一、几种常见的碱（一）氢氧化钠(NaOH) （观察实验学习）归纳：1.NaOH物理性质：白色固体，易溶于水且放热。
在空气中易潮解——可作某些气体的(H2,O2)干燥剂（是一种固态干燥剂），装置如图所示：（见PPT球形干燥管、U型干燥管）2.化学性质：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名火碱、烧碱、苛性钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【当堂检测】1．下列氢氧化钠的描述中错误的是( )A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
3.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A、SO2 B、CO2C、NH3D、H24、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中【讨论1】设计实验来证明氢氧化钠溶液和二氧化碳之间发生了反应[（二）氢氧化钙Ca(OH)21、性质：（阅读学习）Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。
2.制取：CaO + H2O = Ca(OH)2（反应中放出大量热）故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）[补充]：金属氧化物+水可溶性碱K2O+H2O===2KOHNa2O+H2O===2NaOHBaO+H2O===Ba(OH)2CuO+H2O===（不反应）3、用途：1、检验CO22、粉刷墙壁3、冬天刷在树木上，保护树木4、制农药—波尔多液（不能用铁桶盛放）5、改良酸性土壤三、其他常见的碱1、氢氧化钾：KOH（与NaOH类似）2、氨水：NH3·H2O,它是一种挥发性的液态碱，易分解：NH3·H2O=== NH3 +H2ONH3+H2O=== NH3·H2O【当堂检测】1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。
身边常见的碱——Ca(oH)2
身边常见的碱——Ca(oH)2作者：张明来源：《中学教学参考·中旬》 2013年第2期江苏泰兴市黄桥初级中学（225411）张明在初中化学学习中，有一种最常见的物质Ca(OH)2。
它有着碱的通性，也有许多特殊的性质，与Ca(OH)2相关的知识是中考热点之一。
一、Ca(OH)2微溶于水，溶解度随温度的升高而减小是Ca(OH)2特殊的物理性质【例1】在水槽内的水中放有一只盛有饱和石灰水的烧杯，烧杯中漂浮着一个小木块。
现向水槽内的水中加入一定质量的生石灰，充分反应后，看到的现象是：①；②。
产生上述现象的原因是。
解析：烧杯中并没有发生化学变化，本题考查了Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小导致Ca(OH)2结晶的内容，并结合溶液密度的变化分析小木块的运动状态。
答案：1.澄清石灰水变浑浊；2.小木块下沉。
原因：CaO和水反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，Ca(OH)2结晶，溶液的密度减小，V排增大。
二、Ca（OH）2有碱的通性，但碱性较弱【例2】饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
运输观赏鱼时，常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。
甲、乙两位同学发现向水中投入过氧化钙时有少量细小气泡缓慢放出。
提出问题：当把过氧化钙放入足量水中时，最终会生成什么物质？进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为同学的猜想是错误的，其理由是。
（2）向水中投放过氧化钠(Na2O2)也能发生上述相似的反应，放出气泡快。
其化学方程式为。
根据以上介绍，你认为运输水产品时选择（填Na2O2或CaO2）加入水中更好，因为。
解析：这是用实验解决日常生活中的实际问题，与O2的实验室制法不同，要求放出O2缓慢持久，且生成物对鲜活水产品没有大的危害。
Ca(OH)2溶液有碱性，但较弱，日常生活中中和酸性废水或酸性土壤常用Ca(OH)2。
答案：（1）略。
（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；CaO2；CaO2与水反应缓慢，可持续供O2，且Ca(OH)2微溶，碱性较弱。
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与盐的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
制取不溶性碱的方法
课堂练习二
1:下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是( A )
(A)H2
(B)SO2
(C)CO2 (D)HCl
2:用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直
接放在 C
体，极易溶于水，溶解时放
出大量的热，易潮解，水溶 液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：苛性钠、火碱、烧碱
课堂练习一：
1. 氢氧化钠是 ＿白 色＿固 体。＿易 溶于水， 溶解时放出＿大＿量＿热＿。
3、如何检验氢氧化钠变质，写出实 验步骤、现象，化学方程式。
4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶 于水后加入足量的澄清的石灰水，生 成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称 量为0.56g
（1）求NaOH变质后的生成物的质量； （2）求变质的NaOH的质量
（3）求变质的NaOH 占原固体物质总 质量的质量分数。
课题一（二）
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中有 哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
1、氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠的化学性质 氢氧化钠的用途
物理性质
氢氧化钠物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固
氢氧化钠的化学性质
与酸碱指示剂反应
与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
与酸反应 与盐的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
氢氧化钠的用途 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
酸具有相似化学性质的原因：
酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸
H+ + 酸根离子
碱具有相似化学性质的原因：
碱在水溶液中能解离出OH—和金属离子。
碱
OH— + 金属离子
答案：（1）1.06g (2)0.8g(3)10%
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
酸具有相似性的本质原因是 A．使指示剂变色 B．分子中具有酸根 C．酸分子在溶液中的水分
5:盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无 色液体，请选用一种试剂将它们 区别开 。
化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、与非金属氧化物反应 盐 + 水
3. 与酸反应
盐+水
4. 与盐的反应
新盐 + 新酸
氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易 溶于水，溶解时放出大量的热，易 潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
自制叶脉书签
氢氧化钙
生石灰与水反应 氢氧化钙的溶解性
氢氧化钙的物理性质
纯净的氢氧化钙是白色固体， 微溶于水
制取: 氧化钙与水作用
CaO + H2O === Ca(OH)2
氢氧化钙的化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH) 2 =CaCO3 +H2O
SO2+Ca(OH) 2 =CaSO3 +H2O
练习:1用化学方程式解释下列现象:
(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴 入氢氧化钙溶液会产生白色沉淀.
(2)在生石灰中加入水会放出大量的热, 在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.
(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会 变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.
2、如何区别氢氧化钠溶液、氢 氧化钙溶液和稀盐酸。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
氢氧化钠发生变化
NaOH固体
氢须 氧密 化封 钠保 必存
吸收水分 NaOH溶液
吸收 二氧化碳பைடு நூலகம்
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发
N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
(A)天平的托盘上 (B)滤纸上
(C)小烧杯内
(D)试管中
课堂练习二
3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质
的是 B
(A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸 4:按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2 (2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl
课堂练习二
3、与酸反应
Ca（OH）2 +H2SO4=CaSO4 +2H2O
4、与盐的反应 Na2CO3+ Ca(OH)2 =2NaOH +CaCO3
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质： 1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应
3、能与酸作用
2. 固体氢氧化钠在空气中易＿吸＿收 水分， 而 ＿潮＿解 ， 所 以 它 可 以 做 为 某 些 气 体 的 ＿干＿燥＿剂 。
3.氢氧化钠有强烈的＿腐＿蚀 性，所以它 又叫＿火＿碱 、＿烧＿碱、＿苛＿性钠。
化学性质
1:与酸碱指示剂反应
石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
实验
化学性质
1 .与酸碱指示剂反应 2.与非金属氧化物反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
注意；不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应） 4:与盐的反应