物质的分类第一课时
物质的分类第一课时
思考与交流2 回顾初中学过哪些有关物质类别的概念及 化学反应? 物质类别：混合物、纯净物、单质、化 合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单 质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱 性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物等 化学反应：置换反应、复分解反应、 化合反应、分解反应、氧化还原反应
（一）常用的分类方法 1、交叉分类法 （1）含义：根据不同的分类标准，对 同一种事物进行多种分类的一种分类 方法 （2）举例：
Cl2 HCl
)
)
(4)空气、氮气、氯化氢、碳酸钠 ( 空气 ) ( 汞 )
2.用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
酸 碱 盐
（3）特点：同一层次的物质类别间一般是相互独 立，没有交叉的。
酸的分类
按是否含氧：
含氧酸 H2SO4 无氧酸 HCl 一元酸 HCl HNO3 HNO3
酸
按提供氢离 子数目：
二元酸 H2SO4
三元酸 H3P04
按挥发性：
挥发性酸 HCl
HNO3 H3P04
9
难挥发性酸 H2SO4
碱的分类
Na2CO3
Na2SO4
钠盐 钾盐
K2SO4
K2CO3
硫酸盐
碳酸盐
练习：
信息: 根据酸根里是否有氧原子可把酸分为含氧 酸和无氧酸,根据酸电离所能生成的H+个数可把 酸分为一元酸、二元酸、多元酸
H2SO4
HCl
第一章第一节第一课时物质的分类微课课件高一上学期化学人教版
金属单质
Cu
同素异形 体
单质
纯净物
非金属单质 O2 、 C60、石墨、金刚石
酸
H2SO4
物质
化合物
混合物 空气、盐酸
无机物 有机物
碱
Ba(OH)2
盐
KNO3
氧化物 CO2 、MgO
同素异形体
（1）概念：由同一种元素形成的几种不同的单质。 （2）形成方式：
①原子的个数不同，比如O2，O3 ②原子的排列顺序不同，比如金刚石，石墨 （3）性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
CaO、Na2O
氧化物的分类
氧化物
按组成 元素
按性质
金属氧化物
Na2O、Fe2O3、MgO
非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 过氧化物
CO2、SO2、H2O CO2、SO2、SO3 Na2O 、CaO、 MgO Al2O3 Na2O2、H2O2
（2）交叉分类法：对一种事物用两种或两种以上的标准进行分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
特征：不同类别的物质有交集
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
根据组成的阳离子分 根据组成的阴离子分
活动4
对下列酸用交叉分类法进行分类，并说出你的分类标准。
H2SO4、HCI、H2CO3、H2PO4 分类标准：
酸分子电离出H+个数
酸性强弱
是否含氧
一元酸 二元酸 多元酸 强酸 弱酸 含氧I
H2CO3
碱的分类
是否溶于水
碱性强弱 碱
据碱电离出 的OH-个数
可溶于碱 难溶于碱
强碱 弱碱 一元碱 二元碱 多元碱
NaOH、NH·H2O
第一节 物质的分类(第一课时)
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时）教学目标：1了解分类是进行化学学习和研究的重要方法，了解分类的目的和意义。
2了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法3能对具体的化学物质的化学反应从不同角度进行分类教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法教学难点：了解常见化学物质及其变化的分类方法教学方法：由具体事例引导学生自我归纳总结教学过程：[新课导入]师：图书馆或图书大厦里有许多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？大超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？[推进新课]分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法，它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
现在我们开始学习物质的分类。
[板书] 第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、物质的分类1 将下列元素进行分类H He O Na Si Fe Ar Ba I Pb Ba Pb非金属元素有金属元素有2 将下列物质进行分类，将其序号填在相应的空白处①空气②液氯③啤酒④泥浆水⑤铁粉⑥二氧化碳⑦碘的四氯化碳溶液⑧氢氧化钠⑨氯化钠晶体混合物有纯净物有3 将下列化学反应进行分类，将其序号填入题后的横线上①硫在氧气里的燃烧②红磷在氧气里的燃烧③铁丝在氧气里的燃烧④铝箔在氧气里的燃烧⑤蜡烛在氧气里的燃烧化合反应有非金属与氧气反应的有金属与氧气反应的有练习Na2CO3Na2SO4 K2SO4 K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐[板书][问] 上面对纯净物进行了详细的分类，那混合物可以怎么分，分为哪几类？[自己阅读课本]二、分散系、胶体1、分散系：；称为分散质；物质称为分散剂。
2、我们平时所接触到的分散系一般有三种，即________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是_________，当分散质粒子直径小于1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm 之间时是_________。
1.1.1物质的分类(第一课时(教学课件)人教版高中化学必修一
新课讲解
明辨是非 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物（√ ） （2）金属氧化物一定是碱性氧化物（×） （3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（×） （4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（×）
金属氧化物不一定是碱性氧化物；如 Mn2O7等。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如 CO、NO等。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 如 Mn2O7等。 碱性氧化物一定是金属氧化物。如 CaO等。
新课讲解
【思考4】利用树状分类法对氧化物进行分类，可以怎样分类？并举例说明。
按组成分 金属氧化物 （ Na2O、CaO） 非金属氧化物 （ SO2、CO2 、CO、NO2）
氧化物
酸性氧化物 （ SO2、CO2 、Mn2O7）
按性质分 碱性氧化物 （ Na2O、CaO、BaO）
不成盐氧化物 （ CO、NO、NO2）
【答案】D
课堂检测6、根据物Fra bibliotek的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，
下列说法中不正确的是（ C ）
A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
答案
Ⅱ 含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
新课讲解
交叉分类法和树状分类法有什么区别？
交叉分类法中类别之间存在交叉关系； 如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐。
树状分类法中的物质类别之间存在从属关系； 如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。
分类的意义：运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的 性质及可能发生的变化。在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从 物质的组成和性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子 等微观视角。
物质的分类(第一课时)
)第一课时(物质的分类物质的分类第一节（第一课时）【教学三维目标】一、 ) 知识与技能：(一 1、了解分类法在日常生活中应用的普遍性和重要性。
、从物质的组成和性质对物质进行分类，为研究物质的通性建立框2 架，将知识系统化。
“树状分类法”。
3、掌握“交叉分类法”、（二）过程与方法：多角度、多标准对化学知识进行分类，体验分类的重要性。
（三）情感、态度与价值观：、形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。
1、体验分类在化学、各科学习上的重要性，将“分类思想”灌输于脑中，能够2 在后面学习中进行实际应用，培养及时分类总结的良好学习习惯。
【教学重点】常见化学物质及其反应的分类方法。
二三【教学设计教教师活设计意学生活内提高学生的【引入】请同学们翻开目录，找出我们今天所要翻书查找，翻目翻书找习的内容，第二章第一节，在哪一页？（停顿）查找意力本节课的内容们为什么能快速找到我们所学的内容呢？因为这书的主编在编这本书的时候，事先根据一定的标每一章再继续分节进行分类，把化学书分为四章【讲述】在生活中，我们经常采用分类法，这样倾我们更快、更便捷地达到目的，提高工作效率学生在教师的引联系生活实【提问】你们能找出分类在生活中的例子吗下回答：超市的品归类、图书馆课垃书籍的分类好桶的分类Q的分类那分类的概念是什么呢？举了这么多例子，【过渡】页第一段，找出分类法的概念。
24请阅读课本第【板书】第一节物质的分类强化学生【提问】根据生活实际，谈谈你对分类法的理解。
对分类的理【板书】一、分类法：将大量事物按照一定的“标解和应用准”进行分类。
【强调】这里的“标准”加了双引号，表示强调，那什么是标准呢【提问】将下列人物进行分类？图片这里的职业是“标准定“标准这个识为下一步习做下铺垫【讲述】我们在分类的时候首先设定标准，再选择学生思考、阅读分类的方法。
【讲述】像刚才黑板上的人物按照“职业”进行划分，只用了一个标准，我们称为“单一分类法”。
物质的分类第一课时
快就能找到你需要的书呢？ 图书管理员将图书按图书科目进行了分类
家庭垃圾分类情况概述
上网如何迅速找到所需信息？ 当然要分类
啥叫分类？
一、简单分类法及其应用 1、分类：把某些特征相似的事物归类到一起
的方法. (1) 分类的目的和意义： 对于工作和生活而言，则提供便利，实现 高效。 对于化学研究而言，便于了解各类物质的 共性和各类反应的本质；
物 质
混 合 物
化 合 物
有 机 物
无 机 物 酸
非金属氧化物
无氧酸 HCl、H2S HNO3、 一元酸 按电离H＋ H2SO4 二元酸 数 三元酸 H3PO4 可溶性碱: NaOH NH3•H2O 不溶性碱: Fe(OH)3 正盐: Na2SO4、NaCl
从是否含 氧
含氧酸 H2SO4 HNO3、
C
答案：（1）③、⑥、⑩、⑦、 （2）2 NaOH +HCl====H2O+NaCl
Ca（OH ）2 + 2HCl====H2O+CaCl2
（3）③⑩
（1）硫在氧气里燃烧
（3）铁丝在氧气里燃烧 （5）甲烷在氧气里燃烧
（2）红磷在氧气里燃烧
（4）铝箔在氧气里燃烧
[分类标准1]：是不是化合反应：化学反应(1)(2(3)(4)为一类，都是化合反应；
[分类标准2]: 反应物的特点：
反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应，
(3)(4)为一类，都是金属与氧气反应； [分类标准3]:是不是氧化反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
金 属 与 盐
盐和水 盐和酸
3、Cu(OH)2+HCl →
人教版化学必修1第二章第一节《物质的分类》【第一课时】说课稿
物质的分类（第1课时）说课一、教材分析本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
如果说第一章是从化学研究手段、化学实验方面展开化学的话，那么，本章则是从化二、学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。
在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。
其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。
但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。
本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教学目标及重难点的确定：1．教学目标（三维目标的有机整合）：1．知识与技能能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
2．过程与方法从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，通过合作学习的方式，将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。
并进一步通过探究活动，学习与他人合作交流，共同研究、探讨科学问题的方法。
3．情感态度与价值观初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，体验活动探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
2．教学重点难点：本部分教学，知识性内容较为简单，故重难点落在了为学生建立起分类的思想上。
知识、能力、思想是体系的三个要素。
常规的教学中我们往往重视知识、能力的培养，而忽视思想的培养。
思想是的灵魂，分类思想是化四、教学过程与方法：教学主线与旧教材支离破碎地记忆一些孤立的事实和对概念定义的死记硬背相比，在化学新课程与教学中非常重视学生化学基本观念和基本方法的形成。
物质的分类第一课时_图文
答案：
3.CO2
CO2+H2O==H2CO3 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2+ CaO == CaCO3
4.CaO CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+2HCl==CaCl2+H2O
讨论小结2：
酸性氧化物＋H2O
酸性氧化物 酸性氧化物＋ 碱
含氧酸 盐＋质的分类第一课时_图文.ppt
[思考]
1 ﹑我们学习语文时查字典 ﹑查成语等, 为什么能顺利查到生字﹑生词？
2 ﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3 ﹑当你去商店或超市买东西时，你是 如何挑选到自己想买的东西的？
4 ﹑当你上网时，是怎样快速查找到自 己想找的东西的？
图书馆里有许许多多的书籍，为什 么你很快就能找到你需要的书呢？
化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AD+CB
化 按参加反应的微粒是否有离子
学 参与（从本质上）分为
反 应 按照反应中有无电子转移
（从本质上）分为
离子反应 非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
按反应进行的程度和方向 （从反应实际进程）分为
可逆反应 不可逆反应
四种基本类型的化学反应 整理与归纳
反应类型
A+B=AB 化合反应
实例
2H2+O2=点==燃=2H2O
AB=A+B 分解反应 2KClO3=M==n=O=22KCl+3O2
AB+C=A+BC 置换反应 H2SO4 +Zn====ZnSO4 +H2 AB+CD=AD+CB复分解反应 H2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O
物质的分类第一课时
物质的分类（第一课时）三维目标1、知识与技能(1)、能够举出社会生活、经营管理或科学技术中应用分类法的例子，了解化学物质的分类方法，体验分类的标准及意义。
(2)、了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围，体会分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果。
(3)、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道交叉分类法和树状分类法，能根据需要选择并制作分类图。
2、过程与方法(1)、学习用实验研究物质性质的方法。
(2)、认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
(3)、能积极参与小组学习活动并且有收获，学会倾听、表达和分享。
可以积极地评价他人的活动。
3、情感态度与价值观认识分类在学习和研究中的重要地位，感受化学知识在现实生活中无处不有，增强求知欲，培养学习化学的兴趣。
二、教学重点了解常见化学物质和化学反应的分类三、教学难点分类方法的理解四、课时安排2课时（第一课时为简单分类法及其应用、第二课时为分散系及其分类）第一节物质的分类（第一课时）教学过程[引言] 同学们，前几节课我们从实验方面来学习化学，那么，从这节课开始我们就从另外一个角度来学习化学。
[投影] 第二章化学物质及其变化第一节物质的分类[活动探究1]当我们去书店买书，去超市买东西，我们为什么能快速地找到自己想要的物品呢？生：思考交流师：其实在我们的日常生活、学习中自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类，分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。
今天，这节课我们来学习新的内容——简单分类法及其应用[板书] 一、简单分类法及其应用[活动探究2]请同学们列举出在生活、工作、学习上应用分类法的例子，并讨论对它们进行分类的意义。
生：（同桌讨论，然后班上交流）生：医院、学校、酒店、商店的橱窗、仓库的物品、家里的书柜、化学实验室的药品柜、元素周期表、网站、网页……[投影] 展示生活中应用分类的图片师：由此可见分类法在我们的活动中应用非常广泛，无处不在。
物质的分类(第一课时)
至少含三种 至少含两种 元素，一定含 元素，一定含 氢、氧元素 非金属元素 金属离子 金属离子（或 +）和 （或 NH + 4 NH4 ）和OH 酸根离子等
都属于化合物
物 质
二、混合物与纯净物的比较
混合物 由两种或两种以上的物 区 质混合而成，对于由分子 构成的物质来说，混合物 中有不同的分子。 组成不固定，各成分保 别 持各自原有的化学性质。 一般不能用一个化学式 来表示 联 系 混合物
分离 混合ຫໍສະໝຸດ 纯净物 由同种物质组成，对 于由分子构成的物质来 说，纯净物中只有一种 分子。 组成固定，有固定的物 理性质和化学性质。 有唯一的一个化学式。
一 、分类
课题2
物质的分类：
定义： 由不同种物质组成的物质。 混合物 特征： 没有固定的组成和性质。 举例：矿物、溶液等。 定义： 由同种元素组成的纯净物。 单质 金属 分类 非金属 稀有气体 纯净物 定义： 有机物 举例： 难溶于水； 化合物 特征 不易导电； 易燃烧； 定义： 氧化物： 无机物 分类 酸： 碱： 盐：
纯净物
三、单质与化合物的比较
单
概念 元素 形态 性质 联系
质
化
合
物
由同种元素组成的 纯净物 元素处于游离态 不能发生分解反应 和复分解反应 二者均属纯净物 单质
由不同种元素组成 的纯净物 元素处于化合态 可能发生分解反应 和复分解反应 化合 分解 化合物
四、酸、碱、盐的比较
酸 至少含两种 组成 元素 元素，一定含 氢元素 溶液 中的 H+和酸根离子 离子 相同 点 碱 盐
第一节物质的分类(第一课时)PPT课件
按组成元素分
含氧酸 （ H2CO3、H2SO4） 无氧酸（ HCl ）
一元酸 （ HCl 、HNO3）
酸
按电离出H+ 的个数分
二元酸 （ H2CO3、H2SO4）
三元酸 （ H3PO4）
按性质分
强酸（ HCl 、 H2SO4 、HNO3） 中强酸 （ H3PO4）
弱酸 （ H2CO3）
可溶性碱 （ NaOH）
合
物 氧化物 酸 碱 盐 …
[案例] 树状分类法
碱
盐
酸 非金属
单质
金属
氧化物 其他
混合物
化合物
纯净物
物质
氧化物
金属氧化物 （ Na2O、CaO） 按组成分
非金属氧化物（ SO3、CO2 ）
酸性氧化物（ SO2、CO2 ）
按性质分
碱性氧化物（ Na2O、CaO） 两性氧化物（ Al2O3 ）
其他氧化物（ CO、H2O2 ）
钾盐 碳酸盐
氨盐 硝酸盐
盐
按酸根是 含氧酸盐
否含氧分 无氧酸盐
NaCl CaCO3
……
KNO3 NaCl
按组 成分
酸式盐 NaHCO3
碱式盐 Cu2(OH)2CO3 正盐 NaCl
1.交叉分类法----对事物以不同的标准进行分类
特点：物质类别之间有部分交叉，同 一事物可同时分属不同类别。
2.树状分类法-----对同一类事物进行再分类
第二 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
[疑问]
那常见的分类法都有哪些呢？ 答：交叉分类法、树状分类法等等。
思考：分类的标准是一样的吗？ 不一样
[思考与交流]
请结合活动一的提示，尝试 对你所学过的化学物质和化学反 应进行分类，并与同学交流。
物质的分类第一课时
交叉分类法
编辑ppt
4
交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类
物质所属类别有交叉部分
Na2CO3
钠盐
Na2CO3
碳酸盐
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5
案例1： N a2C O 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2CO 3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
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以所含 阳离子 不同进 行分类
以所含 阴离子 不同进 行分类
丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的实验特征
编辑ppt
23
电影放映时的丁编辑pp达t 尔效应
24
如果空气中没有气溶胶，我们的 环境将会是什么样？
树林中的丁达编尔辑ppt效应
25
生活中的分散系
伦敦烟雾事件
变幻莫测的云
编辑ppt
26
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象
过滤后的现象
Fe(OH)3胶 体
化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现
象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
有光亮通路
无光亮通路
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21
探究：如何区别溶液与胶体？ 用丁达尔效应
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
编辑ppt
22
胶体合适的分散质大小导致了明显的 光的散射
编辑ppt
28
泥水
胶体的分散质能通过滤纸 泥水的分散质不能通过滤纸
总结：
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别 是 分散系的粒子大小 。
2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来
区别： 胶体分散系具有丁达尔效应，而溶液分散系不具备
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二、物质分类的应用（注意几种常见的分类）
1、氧化物的分类
碱性氧化物 Na2O Fe2O3
金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物
Mn2O7 CO2 SO2
两性氧化物 Al2O3
过氧化物、超氧化物 (Na2O2 K2O) 不成盐氧化物 CO NO
分类的依据是什么？ 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
请将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
分类的依据：可以是物质的状态、物质的溶解性、 物质的组成等。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铜、铜、碘酒、
P3 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
（1）按物质的状态(常温下)分类 固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
酸式盐 NaHCO3 KHSO4 NH4HCO3 KH2PO4 碱式盐 Cu2(OH)2CO3
3.组成:
复盐 KAl(SO4)2· 12H2O
4．常见无机化合物的分类:
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O 从组成分 非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
氧化物
酸性氧化物 从性质分 碱性氧化物 两性氧化物
1nm
• 胶体
1nm～100nm
本质特征
• 浊液
＞100nm
分散质 < 粒子直径
胶体 ——分散质粒子大小在1nm~100nm的
分散系。
化合物 酸 H2SO4 碱 Mg(OH)2 盐 CuSO4 氧化物 SO2
树状分类法：同类事物再分类。
化学反应 化合反应 B 分解反应 A 置换反应 复分解反应 C D
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
P3 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
（2）按物质在水中的溶解性分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水
HNO3
H2CO3 H3PO4
（交叉分类法）
5、氧化物的分类
CO2 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
Na2O
CO H2O SO3 CaO （交叉分类法）
2、下列说法正确的是(
A)
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.酸分子中有几个H原子即为几元酸
D.只有一种原子组成的物质一定是纯净物
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
超市里有成千上万种商品， 你能不能快速地找到伊利纯牛奶？
图书馆里有许许多多的书籍， 你能不能快速地找到《红楼梦》？
1. 分类：
——把某些特征相似的事物归类到一起的方法。 分类的标准：相似的特征 2. 分类的意义： 1) 把复杂的问题系统化、条理化； 方便、快捷、高效CaO、CuO、K2O Al2O3
不成盐氧化物
CO、NO
化合反应（A+B=AB）
按反应前后 分解反应（AB=A+B） 物质的组成
化 学 反 应 5.
置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
按反应中是否 离子反应 有离子参加
非离子反应
按反应中是否 有电子转移
A：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 B：CaO + H2O=Ca(OH)2 C：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 D：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl （树状分类法）
4、酸的分类：
HCl H2SO4 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸 强酸 中强酸 弱酸
分散质：被分散的物质
（气、液、固）
分散剂：容纳分散质的物质 （气、液、固）
根据分散质或分散剂所处的状态，可以把分 散系分为几种？
2、分散系的分类 (共9种)
空气 泡沫 泡沫、 汽水 塑料 云、雾 酒精溶液、牛奶 珍珠 烟、灰尘 油漆 合金、有色玻璃
2、分散系的分类
当分散剂是液体时（包括水）
• 分散系 • 溶液
酸
按挥发性：
一元酸 HCl HNO3 HBr CH3COOH 按电离出 H+数目： 二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸 H PO 3 4 挥发性酸 HCl HNO3 H2CO3 CH3COOH
难挥发性酸 H2SO4 非氧化性酸 HCl H SO
具氧化性：氧化性酸 HNO3 浓H2SO4
4．常见无机化合物的分类:
多角度，多标准，了解得更透彻！ 不同类别间：并列、交叉 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠盐 钾盐
硫酸盐
碳酸盐
4．常见无机化合物的分类:
按酸性强弱：
按是否含O：
HBr Ⅰ 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 H 弱酸 H2CO3 H2S CH3COOH
含氧酸 H2SO4 HNO3 H2CO3 无氧酸 HCl H Ⅰ HBr H2S
K+ (钾盐) Na+(钠盐) NH4+(铵盐)
NO3-(硝酸盐) SO42- (硫酸盐) CO32-(碳酸盐)
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3-均可溶
盐
2.按是否可溶:
难溶性盐: CaCO3 AgCl BaSO4
正盐 既不能电离出H+，又不含OH单盐
BaSO4、Na2CO3、NaCl 、NH4NO3、FeCl3
3. 常见的分类方法：
纯净物
单质 非 金 属 O2 金 属 Cu
物
质
混合物
化合物 氧 化 物
溶 液 盐 KNO3
胶 体
悬 浊 液
浊 液
乳 浊 液
酸
碱 NaOH
H2SO4
CO2
1)树状分类法——对同类事物按某种标准进行再分类。 从属、包含 上下类别间： 并列 不同类别间：
2)交叉分类法 ——对同一事物按不同的标准进行分类。
氧化还原反应
非氧化还原反应
知识回顾
溶液的组成的特点？ 溶液是一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液
溶质 溶剂
溶液只是“混合物世界分散系国家中的一个 省”，现在就让我们一起来了解一下其他的混合 物。
二、分散系及其分类
1、分散系 一种或多种物质分散到另一种（或多种）物 质里形成的混合体系。
强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
按强弱
弱碱：NH3· H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、
Fe(OH) 3、 Zn(OH)2
碱
按溶解性
可溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
难溶性碱:
……
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
4．常见无机化合物的分类: 1.按阴、阳 离子来分: