初中化学反应之优先原则

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初中化学5个优先反应原则

初中化学 5 个优先反响原则1.初中化学优先反响原则之一 :当金属与混淆盐溶液反响时 ,较开朗的金属优先置换出最不开朗的金属 .如:将必定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混淆溶液中 ,铁优先置换出银 ,而后若铁粉有节余 ,才能置换出铜.(1)先:Fe+2AgNO 3====2Ag+Fe(NO 3)2(2)后:Fe+Cu(NO 3)2====Cu+Fe(NO 3)22.初中化学优先反响原则之二 :酸与碱的反响优先于该酸与盐的反响 . 如将稀盐酸逐滴滴加到 NaOH 和 Na 2CO 3 的混淆溶液中 ,先无明展现象 ,由于 HCL+NaOH====NaCL+H 2O(先),此反响无明展现象 ,以后开始产生气泡 , 因为 NAOH 已被完全消耗 , 发生反应2HCL+NaCO 3====2NaCL+HO+CO 2↑(后),此反响有气泡产生 .3.初中化学优先反响原则之三 :金属和酸反响时 ,较开朗的金属优先反应,如将锌 ,铁合金投入稀盐酸中 ,锌优先与稀盐酸反响 .4.初中化学优先反响原则之四:欲查验某混淆物溶液中同时含 2-CO 3 2-- 2- 2- - SO 4 和 Cl,应优先查验 CO 3 ,以后查验 SO 4,最后查验 Cl.详细方法为 :取混淆溶液少许 ,先加入少许的稀硝酸 ,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ,则证明含有 C O 2-3(注意此步不可以加稀盐酸或稀硫酸 );而后加入少许的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色积淀 ,则证明含有2- ).最后再加入少许的硝酸银溶液 , SO 4(注意此步不可以加入氯化钡溶液若产生不溶于稀销酸的白色积淀 ,则证明含有 Cl -.有关反响 :Na 2CO 3+2HNO 3====2NaNO 3+H 2O+CO 2↑Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓ +2NaNO3AgNO3+NaCl====AgCl ↓ +NaNO35.初中化学优先反响原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反响.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混淆物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反响 ,当氧化铜被完整耗费时,铁再与硫酸反响,当硫酸铜被完整耗费时 ,过度的铁才与稀硫酸反响,即:CuO+H2SO4====CuSO+H2O(先)溶液变蓝Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后)有气泡。

)初中化学5个优先反应原则

初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

(1) Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 (先)白色固体，无色溶液变浅绿色(2) Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2(后)红色固体，蓝色溶液变浅绿色2.初中化学优先反应原则之二：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。

将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中时，稀盐酸优先与NaOH反应，当NaOH被完全消耗时，剩余的稀盐酸才与Na2CO3反应。

(1) HCl+NaOH==NaCl+H2O (先)无明显现象(2) 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑(后)冒气泡3.初中化学优先反应原则之三：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。

将锌，铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

(1) Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑(先)冒气泡(2) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(后)无色溶液变浅绿色，冒气泡4.初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。

具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32- (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42- (注意此步不能加入氯化钡溶液)。

最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀销酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。

（1）Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑(先)冒气泡（2）Ba(NO3)2+NaSO4==BaSO4↓+2NaNO3 生成白色沉淀（3）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 (后)生成白色沉淀5.初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。

初中化学优先反应的原则

初中化学优先反应的原则优先反应一：金属与酸反应，较活泼的金属优先反应。

如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中，锌和稀盐酸优先反应。

优先反应二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。

例如：将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

因为先发生反应:Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag后发生：Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu优先反应三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。

如：（1）将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是：HCl + NaOH == NaCl + H2O此反应无明显现象，当氢氧化钠已被完全消耗，才发生反应：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应有气泡产生。

（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生的反应是：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O此反应无明显现象。

当稀硫酸已被完全消耗，才发生反应：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4优先反应四：当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。

若：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时，先产生气体，之后产生沉淀。

因为：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应产生气泡，当稀盐酸已被完全消耗，又发生反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl优先反应五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的硫酸才与铁反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。

初中化学优先反应原则

初中化学优先反应原则（1）金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。

例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

（2）当金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属。

例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

因为先发生反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。

（3）当酸、碱、盐混合相互反应时，酸碱的中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。

②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

（4）当碳酸盐与混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。

因为先发生的反应是2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

（5）当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

初中化学常见的优先反应原则

初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。

6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。

7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32- SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。

例1：将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。

已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法不正确的是（）A、在时间为t1时,生成氢气的质量为：X＞Z＞YB、金属活动性：X＞Z＞YC、相对原子质量：X＞Y＞ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn例2：在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。

例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生,则滤出的固体一定有；一定没有。

滤液中所含溶质一定有；可能有。

（２）若有气泡产生,则滤出的固体一定有；可能有。

滤液中所含溶质一定有；一定没有；可能有有。

例4：取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸,下列图象中能正确反映其中变化的是（）例5：向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图像能正确反映其变化关系的是( )2、在AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生,则滤出的固体有；一定没有。

初中化学优先反应原则

能大量共存的是（） B
A. FeCl3 NaCl B. NaCl NaOH C. CaCl2 NaNO3 D. KNO3 H2SO4
KNO3 NaNO3 Na2CO3 NaCl
4
3.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果: （1）将此固体粉末j加入水中,得到白色沉淀,上层清夜为
蓝色
（2）该白色沉淀不溶于体粉末中,一定含有
；
一定没有 CaCO3 ；可能含有( ) Na2SO4 、 KNO3
5
（6）检验某溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-, 先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。步骤: ①加入稀HNO3 ②加入Ba(NO3)2溶液 ③ 加入AgNO3溶液（7）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等的去除：步骤: ①加入过量Ba(OH)2溶液②加入过量Na2CO3溶液 ③ 过滤④加入稀盐酸⑤蒸发
1.下列各组物质的溶液，不用其它试剂就
可以将它们区别开的是（ B ）
A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Cu(NO3)2 CaCl2
3
2.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，
初中化学反应的优先反应原则
（1）金属与酸反应时，较活泼的金属优先反应
（2）当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3、 Cu(NO3)2混合溶液反应。（3）“先表后里”：表面锈蚀的镁、铝、铁等金属与酸反应时，表面的金属氧化物先与酸反应，里面的金属后与酸反应（4）“先中和后气体”：氢氧化钠与碳酸钠混合物加入稀盐酸或稀硫酸，酸先与氢氧化钠中和反应，后与碳酸钠反应放出气体二氧化碳。（5）“先气体后沉淀”：盐酸与氯化钙（或氯化钡）溶液中加入碳酸钠溶液，先生成气体，后生成沉淀。

初中化学5个优先反应原则

初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜.(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)22.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生.3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFCl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应:AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO35.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！h&25646 642E 搮(39041 9881 颁/V O31451 7ADB 竛35300 89E4 觤d27794 6C92 沒k26901 6915 椕AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF。

初中化学常见的优先反应原则

初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

若锌被反应完了，稀盐酸还有剩余，铁才可以跟稀盐酸发生反应；若锌有剩余，稀盐酸被锌反应完了，那铁就没有机会和稀盐酸发生反应。

.2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁粉先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

先发生反应Fe+2AgNO2=2Ag+Fe(NO3)2,后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)23、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是HC1+NaOH=NaC1+H2O,此反应无明显现象，沉当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。

②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生火的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，此反应有蓝色沉淀生成。

5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

例：向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。

因为先发生的反应是2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸发生反应。

初中化学反应优先原则

初中化学反应优先原则化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。

化学反应有着多种可能的路径，而这些路径是有一定的优先级次序的。

了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。

1.质量相对较大的物质具有较高的反应优先级。

质量相对较大的物质在反应中通常更容易发生变化。

这是因为质量较大的物质具有更多的粒子，因此更容易形成或者断裂化学键。

这个原则在很多反应中都得到了验证，比如金属与非金属的反应，常常是金属放出电子，而非金属接收电子，因为金属离子质量更大，更容易失去电子。

2.电荷相对较大的物质具有较高的反应优先级。

电荷相对较大的物质通常更加活泼和具有更强的反应性。

这是因为电荷越大，吸引其他带有电荷的物质的能力就越强。

比如，电荷较大的金属离子能够更加容易地与负电离子发生反应。

3.原子核核电荷数与电子数相差较大的物质具有较高的反应优先级。

原子核核电荷数与电子数相差较大的物质通常更容易形成或者断裂化学键，因为正电荷对负电荷具有强烈的吸引力。

比如，过渡金属离子与配位体发生配位反应，原因就是过渡金属离子的核电荷数与电子数相差较大，具有较高的反应优先级。

4.电子结构不稳定的物质具有较高的反应优先级。

电子结构不稳定的物质通常更容易发生化学反应，以寻求更加稳定的电子结构。

比如，原子中的空壳层电子与其他原子中的电子形成化学键，以填满空壳层中的电子，使得整个系统的能量更加稳定。

5.反应过程中热力学和动力学因素之间的平衡决定了反应优先级。

虽然热力学倾向决定了反应是否会发生，但是动力学因素决定了反应发生的速度和路径。

在一些情况下，虽然反应热力学上是有利的，但是由于动力学因素的限制，反应却不会发生。

综上所述，化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。

了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。

化学反应优先原则是一个非常重要的概念，通过了解这些原则，我们可以更好地理解化学反应的规律，从而更好地应用化学知识解决实际问题。

中考典例题!初中化学反应的五个优先原则

过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的
溶质是，滤渣中一定含有的物质
3、初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反
应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应

例：①将稀盐酸逐滴滴加到 NaOH 和 Na 2 CO 3 的混合溶液中，观察到的现象是式是。，有关的方程

初中化学反应和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，
锌优先与稀盐酸反应。

2 、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐
溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活
泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，
②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液
中，观察到的现象是
。
4、初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐混
合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，反应现象是，有关的方程
式为：
。
5、初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

化学反应先后顺序口诀

化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀,化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。

1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(au、Pt 除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极：ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>al3 +>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。

但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

7.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

8.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

9.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

10.优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。

初中化学优先反应原则

初中化学优先反应原则
1：金属混合物与酸反应时，比较活泼的金属先与酸反应，
如：锌和铁的混合物加入盐酸中，
（1）锌+盐酸（2）铁+盐酸
2：金属与混合盐酸溶液反应时，在金属活动性顺序表里，距离远的先置换（最先置换出来最不活泼的金属）另除了钾钙钠（太活泼了，无法置换），只能左边置换右边，活泼置换不活泼的金属。

如：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入锌
（1）锌+硝酸银（2）锌+硝酸铜
3：当金属与金属氧化物混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如：将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中，氧化铜先与硫酸反应。

（1）氧化铜+硫酸（2）铁+硫酸铜（3）铁+硫酸
4：当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。

如向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠
（1）盐酸+碳酸钠（2）氯化钙+碳酸钠
5：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应（1）氢氧化钠+稀盐酸（2）碳酸钠+稀盐酸
6:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
（1）硫酸+氢氧化钠（2）硫酸铜+氢氧化钠
能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必注：产生的沉淀为Cu（OH）
2,
须先把酸反应完才能产生存在。

7：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应，
注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。

初中化学：必须掌握的16条优先原则

1、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

2、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3、优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

4、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。

5、优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。

但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6、优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

7、优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。

8、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。

离核愈近，能量愈低。

电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

9、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。

10、优先书写原理大多数有机反应（亦有少数无机反应），反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。

但写方程式时，要写主要产物。

11、优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

人教版九年级化学6个优先反应原则

人教版九年级化学6个优先反应原则1、金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应，如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH＝NaCl＋H20（先），此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应：2HC1＋Na2CO3＝2NaC1＋H2O＋CO2↑（后），此反应有气泡产生。

3、当金属与混合盐溶液反应时，第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活浚的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。

总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。

例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜：(1)先: Fe+2AgN03=2Ag+Fe(NO3)2(2)后: Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(N03)24、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁再与才与稀硫酸反应，即：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O（先）溶液变蓝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体Fe＋H2SO4＝FeS04＋H2↑（后）有气泡5、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先于“沉淀”。

例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后，开始冒气泡，后产生白色沉淀。

这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。

Na2C03＋2HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑（先），Na2CO3＋CaC12＝CaCO3↓＋2NaC1（后）6、欲检验某混合物溶液中同时合CO32-、S042-：和C1-时，应优先检验C032-，之后检验SO42-，最后检验C1-。