初中化学知识点归纳(上学期必会)

合集下载

九年级上册化学重点知识笔记

九年级上册化学重点知识笔记

九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。

物质的状态:固态、液态、气态。

物质的性质:物理性质和化学性质。

物质的分类:纯净物和混合物。

酸、碱、盐的定义和性质。

氧化还原反应的概念和判断。

质量守恒定律及其应用。

二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。

空气的组成及其主要成分的作用。

水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。

常见的金属元素及其化合物的性质和用途。

常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。

常见物质的制取、分离和提纯方法。

三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。

实验基本操作方法和注意事项。

常见物质的制备和性质实验。

实验数据的记录和处理方法。

实验安全知识和事故处理方法。

四、化学计算化学式的计算:相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。

根据化学方程式的计算:反应物和生成物的质量关系、反应速率等。

溶液的计算:溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。

化学反应的计算:反应物和生成物的质量关系、反应速率等。

五、化学与社会生活化学与环境保护:空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。

化学与健康:营养均衡、食品安全、合理用药等。

化学与能源:化石燃料的使用和消耗,新能源的开发和应用等。

化学与材料:常见材料及其性质和用途,新型材料的发展和应用等。

化学与科技:化学在科技领域中的应用和发展趋势等。

六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律,掌握科学探究的基本方法。

通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用,培养实践能力和创新精神。

通过实验探究活动,培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。

通过小组合作完成实验探究活动,培养合作精神和团队意识。

通过实验探究活动,培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。

七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件,认识化学在人类文明发展中的重要作用。

了解化学家的贡献和成就,学习他们的科学精神和创新精神。

了解化学与文化的关系,认识化学在文化传承和发展中的作用。

八年级上册化学知识点总结(最新最全)

八年级上册化学知识点总结(最新最全)

八年级上册化学知识点总结(最新最全)
一、化学基本概念
- 化学的定义和研究对象
- 物质的定义及分类
- 化学符号和化学式
二、原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 元素的概念与分类
- 元素周期表的组成和特点
三、化学反应
- 化学反应的定义和特征
- 反应物和生成物
- 化学方程式的表示方法
- 化学反应的分类和常见类型
四、物质的变化与性质
- 物质的多样性和变化
- 物质的物理性质和化学性质
- 合成和分解反应的特点和应用
五、离子与离子化合物
- 离子的概念和形成
- 离子化合物的命名和表示方法- 离子反应的原理和应用
六、原子与分子
- 原子和分子的概念及区别
- 原子的相对质量和相对原子质量- 分子的概念和简单分子的结构
七、金属与非金属
- 金属和非金属的特征和区别
- 金属的常见性质和应用
- 非金属和半金属的特性和应用
八、氧气与酸碱中和
- 氧气的性质和用途
- 酸碱中和反应的定义和特征
- 酸碱中和反应的应用和意义
九、水与溶液
- 水的性质和分子结构
- 溶液的概念和分类
- 溶解度的影响因素和应用
十、化学实验与安全
- 化学实验的基本步骤和注意事项
- 常见实验仪器和装置的使用方法
- 安全操作和事故处理的原则和方法
以上是八年级上册化学知识点的简要总结,希望对你有所帮助!。

初三上册化学必背知识点大全

初三上册化学必背知识点大全

初三上册化学必背知识点大全化学是初三才开始要学的,因此这是一个打基础的好时候。

为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初三上册化学必背知识点内容,欢迎使用学习!初三上册化学必背知识点一:氧化反应(1)单质与氧气的反应:(化合反应)镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧:3. 铜在空气中受热:4. 铝在空气中燃烧:5. 氢气中空气中燃烧:6. 红磷在空气中燃烧:7. 硫粉在空气中燃烧: 8. 碳在氧气中充分燃烧:9. 碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳燃烧: 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧: 13.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解: 15.水在直流电的作用下分解:16.生石灰溶于水: 17.二氧化碳可溶于水:18.镁燃烧: 19 铁和硫酸铜溶液反应:20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧: 24.木炭还原氧化铜:25. 焦炭还原氧化铁:26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):27.碳酸不稳定而分解: 28.二氧化碳可溶于水:29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):31.一氧化碳还原氧化铜:32.一氧化碳的可燃性:33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应:二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫:淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

- 物质分为混合物和纯净物,混合物由两种或两种以上物质组成,纯净物由一种物质组成。

2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化。

- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。

3. 质量守恒定律- 在化学反应中,反应前后物质的总质量保持不变。

- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。

- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。

5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成。

- 原子核带正电,电子带负电,质子数等于核电荷数。

6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。

- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。

7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。

8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中,元素的氧化态发生变化的反应。

- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。

9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质,碱是能够释放氢氧根离子的物质。

- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。

10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。

- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。

11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。

- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。

12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则,正确使用化学药品和仪器。

- 学会处理化学实验中的意外情况,确保实验安全。

以上是九年级上册化学的主要知识点归纳,通过这些知识点的学习,学生能够掌握化学的基础知识和基本技能,为进一步的化学学习打下坚实的基础。

初三化学全册必背知识点(精华)

初三化学全册必背知识点(精华)

初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属: K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根):氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH - NO 3- CO 32- SO 4 2- NH 4+ 2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨,致冷剂水水H 2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe 2O 3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO 3建筑材料、工业制取CO 2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO 3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe SnPb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。

九年级上册化学必备知识点总结

九年级上册化学必备知识点总结

九年级上册化学必备知识点总结第一单元:走进化学世界1. 化学变化:生成了其它物质的变。

2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

(4)加热器皿--酒精灯。

(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作第二单元:空气1. 组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。

2. 空气中氧气的测定原理:压强差(1)可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。

(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。

(3)现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4)结论:O2约占空气体积的1/5。

.(5)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷?不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷?不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。

3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。

(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。

九年级上册化学必背知识点

九年级上册化学必背知识点

九年级上册化学必背知识点化学作为一门实践性非常强的学科,既需要我们掌握一定的理论知识,也需要我们具备实验操作能力。

在九年级上册化学学习中,有一些知识点是我们必须要掌握的。

下面是本篇文章要介绍的九年级上册化学必背知识点:一、物质的分类1. 纯净物与混合物的概念及特点2. 纯净物的分类及常见的纯净物有哪些3. 混合物的分类及常见的混合物有哪些二、元素与化合物1. 元素的概念及特点2. 化合物的概念及特点3. 元素符号的表示方法及意义4. 氧化物、酸化物、碱性氧化物和非金属氧化物的概念及特点三、电子的结构及周期表1. 原子的组成及结构2. 原子核的组成及特点3. 周期表的结构及元素的分类4. 周期表中常见元素的性质及应用四、化学方程式1. 化学方程式的概念及基本要素2. 化学方程式的表示及平衡原理3. 化学方程式中的反应类型及常见的反应类型有哪些五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念及特点2. 氧化还原反应中的电子的转移及氧化态的变化3. 氧化还原反应在生活中的应用六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义及特点2. 酸碱中和反应的概念及特点3. 酸碱指示剂的使用及酸碱中和反应的判别方法七、金属与非金属1. 金属的常见性质及应用2. 非金属的常见性质及应用3. 金属与非金属的区别及常见的金属与非金属有哪些八、盐的性质及应用1. 盐的概念及性质2. 常见盐的制备及常见盐的应用九、酸碱盐的性质及应用1. 酸的概念及性质2. 碱的概念及性质3. 酸碱盐的性质及应用十、常见的化学实验操作1. 常见的实验器材及其使用方法2. 常见的化学实验操作步骤及注意事项以上所列举的知识点是九年级上册化学学习中必须要掌握的基础知识。

通过对这些知识点的学习与理解,我们能够更好地认识和理解化学世界。

在学习过程中,我们要注重理论与实践相结合,积极参与实验操作,以提高对化学知识的理解和掌握程度。

希望以上内容对你有所帮助,祝你在化学学习中取得好成绩!。

初三化学上册必背知识点(精华)

初三化学上册必背知识点(精华)

初三化学上册必背知识点(精华) 对于初中学生朋友,学习是一个循序渐进的过程,需要日积月累。

编者提供了初三化学上册必背知识点,希望对大家学习有所帮助。

一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg 汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH44、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 (5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气:2H2O===2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。

(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅 (氢) ,铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。

初三化学上册知识点总结完整版

初三化学上册知识点总结完整版

初三化学上册知识点总结完整版初三化学上册知识点总结完整版1. 元素和化合物:元素是由同一种原子组成的纯物质;化合物是由不同元素化合而成的纯物质。

2. 元素符号和化合式:元素符号是用来代表元素的简写符号,由一个或两个拉丁字母组成;化合式是用来表示化合物中各种元素的个数比例的式子。

3. 常见元素和化合物:如氧、氢、氮、碳等元素;水(H2O)、二氧化碳(CO2)等化合物。

4. 元素周期表:元素周期表按照原子序数(元素的核中质子的数目)排列,有18个纵列称为“族”,横行称为“周期”。

5. 元素的分组和周期性变化:元素周期表的第一行是1周期(a周期),第一列是1族(a族)等。

6. 化学符号和式子:化学式、反应式、化学方程式、离子式和结构式等。

7. 物质的性质:包括物质的颜色、形状、气味、密度、熔点、沸点、燃点、导电性、溶解性等。

8. 物质的纯净度和杂质:纯净物是成分单一的物质;杂质是混合在其他物质中的不纯净物。

9. 物质的分类:物质可分为纯净物和混合物,混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。

10. 分离纯净物和混合物的方法:如过滤、蒸馏、结晶等。

11. 固体、液体和气体的性质:固体有固定的形状和体积,液体有固定的体积但没有固定的形状,气体没有固定的形状和体积。

12. 固态物质的晶体结构和形态:固态物质的分子有规则排列,并形成有规则的晶格结构。

13. 液态物质的表面张力:液体的表面会形成一层薄薄的膜,使之呈现出收缩的特性。

14. 气态物质的压强和压力:气体的压强和压力与气体的体积、温度和分子数有关。

15. 物质的热性质:包括固体的热胀冷缩、液体和气体的热胀冷缩、熔化、沸腾、凝华等。

16. 物质的化学性质:物质在发生化学变化时表现出来的性质,如与氧气反应产生氧化物等。

17. 酸、碱和盐的概念:酸具有酸味、酸性和可以产生氢离子的性质;碱具有碱味、碱性和可以产生氢氧根离子的性质;盐是由酸和碱中和反应得到的物质。

初三化学上册必背知识点

初三化学上册必背知识点

初三化学上册必背知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质:1、物质的变化:物理变化表示没有新物质生成,化学变化则表示有新物质生成;2、物质的性质:物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质,比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作:1、药品的取用(1)取药量:一般固体只需盖满试管底部,液体取1—2毫升;(2)注意事项:记住不闻、不尝和不摸;(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平,取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高;(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄;(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,此外试管要倾斜放置。

3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分:主要有氮气和氧气,还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。

2、空气中氧气含量的测定:实验现象为有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5,得出的结论是空气是混合物,其中氧气约占空气体积的1/5,,氮气约占空气体积的4/5。

3、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质1、物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。

2、氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂。

3、氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。

初三化学上册必背知识点(精华)

初三化学上册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH-NO3-CO32-SO4 2-PO43-NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同.(2)常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au。

(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

(完整版)初中化学知识点总结归纳

(完整版)初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物(一)5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物(二)6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化:生成了其他物质的变化2.物理变化:没有生成其他物质的变化3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物:由一种物质组成6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10.单质:由同种元素组成的纯净物11.化合物:由不同种元素组成的纯净物12.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子:带有电荷的原子或原子团17.原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

九年级上册化学部分必备知识点梳理

九年级上册化学部分必备知识点梳理

九年级化学1.必背离子团:碳酸根离子CO32-硝酸根离子NO3-硫酸根离子SO42-氢氧根离子OH-铵根离子NH4+2.化合价口诀:钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价,钙镁钡锌正二价,通常氧显负二价,二三铁一二铜,铝三硅四磷正五,切记单质都为零3.酸:电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物。

常见的酸:碳酸H2CO3硝酸HNO3硫酸(脱水性,吸水性)H2SO4酸能让紫色石蕊试剂变红色,让无色酚酞试剂不变色4.碱:电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。

常见的碱:氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氨水NH3·H2O (除了以上五个的碱默认为难溶的,除非题目说是可溶)碱能让紫色石蕊试剂变蓝色,让无色酚酞试剂变红色。

5.盐:由酸根离子(阴离子)和金属阳离子或者铵根离子(阳离子)组成的化合物盐溶解性:钾钠铵硝皆可溶,氯离子难溶银离子硫酸根难溶钡离子,碳酸根除了钾钠铵皆难溶6.四种基本化学反应:①化合反应:A + B = AB ②分解反应:AB = A + B③置换反应:A + BC = AC + B ④复分解反应:AB + CD = AD + CB 10种常见反应类型7.金属活动性顺序:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来,在氢前的金属都能跟酸反应。

8.难溶于酸的白色沉淀: AgCl 、BaSO 4沉淀能溶于酸并且有气体(CO 2)放出的:难溶性碳酸盐 例:CaCO 3沉淀能溶于酸并且没有其他明显现象的:难溶性碱例:Mg(OH)29.黑色固体:Fe粉、C、MnO2、CuO、Fe3O4红色固体:Cu、Fe2O3(蓝色固体:CuSO4•5H2O 黄色固体:S 紫黑色:KMnO4 这几个不常考)溶液中:蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3离子颜色:蓝色Cu2+黄色Fe3+浅绿色Fe2+10.常见的还原剂:两个气体CO、H2一个固体C黑色固体还原成红色CuO Cu红色固体还原成黑色Fe2O3 Fe11.常见离子的检验:氯离子:加AgNO3和HNO3溶液,生成白色沉淀硫酸根离子:加Ba(NO3)2和HNO3溶液,生成白色沉淀碳酸根离子:加酸生成无色气体,通入澄清石灰水后变浑浊铵根离子:加氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12.俗称:CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰、消石灰CaCO3石灰石、大理石NaOH烧碱火碱苛性钠Na2CO3纯碱CuSO4·5H2O五水硫酸铜CO2干冰13.实验注意的地方:①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。

九年级化学上册必背知识点

九年级化学上册必背知识点

化学是一门覆盖面广、内容丰富的学科。

下面是九年级化学上册的必
背知识点,共分为四个部分:基本概念、元素及元素周期表、化学反应、
酸碱与盐。

一、基本概念
1.物质的分类:纯物质和混合物。

2.纯物质的分类:化合物和元素。

3.合成反应和分解反应的基本概念及化学方程式的表示方法。

4.反应物、生成物与化学方程的关系。

5.金属和非金属的基本性质和特点。

二、元素及元素周期表
1.元素的概念和常见的纯元素,如氧气、氮气、氢气等。

2.元素符号的表示方法和元素周期表的基本结构。

3.元素周期表的主要组成:周期、族、原子序数、相对原子质量等。

4.元素的周期性规律:周期性的自然规律、原子半径和化合价的周期
性规律。

5.元素的性质与元素周期表的关系。

三、化学反应
1.酸和碱的性质和基本概念,如酸性溶液的颜色、酸性反应的性质等。

2.盐和氧化还原反应的基本概念,如中性化反应的性质等。

3.酸碱中和反应的基本概念和化学方程式。

4.氧化还原反应的基本概念和化学方程式。

5.酸碱指示剂的使用和颜色变化的原理。

6.金属与非金属的化学反应,如金属与酸的反应等。

四、酸碱与盐
1.酸的性质与酸性溶液的化学性质。

2.碱的性质与碱性溶液的化学性质。

3.酸碱的共同特点和酸碱中和反应。

4.盐的性质和制备方法。

5.酸碱指示剂的使用和暗示剂的制备。

6.盐的命名和化学方程式的表示方法。

7.酸、碱和盐在日常生活中的应用。

初二化学上册必背知识点

初二化学上册必背知识点

初二化学上册必背知识点初二化学上册的必背知识点涵盖了多个方面,包括基本概念、物质的性质、化学反应、实验技能以及常见物质的性质和用途等。

以下是对这些知识点的详细总结:一、基本概念1.化学变化与物理变化●化学变化:生成了其他物质的变化,常伴随能星变化,如燃烧、腐蚀等。

●物理变化:没有生成其他物质的变化,只是物质的形态、状态等发生改变,如水的蒸发、冰的融化等。

2.物理性质与化学性质●物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味.熔点沸点等。

●化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性等。

3.纯净物与混合物●纯净物:由一种物质组成,有固定的组成和性质。

●混合物:由两种或两种以上纯净物组成。

各物质保持原来的性质,没有固定的组成和性质。

4.元索原子与分子●元索:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

●原子:化学变化中的最小粒子。

在化学变化中不可再分。

●分子:保持物质化学性质的最小粒子,由原子构成,在化学变化中可以再分。

二、物质的性质与用途1.常见物质的学名、俗名及化学式●金刚石、醒:C●水银、汞:Hg●生石灰、氧化钙: CaO●干冰(固体二氧化碳) : CO2●盐酸、氢氯酸: HCI●熟石灰、消石灰: Ca(OH)2●苛性钠、火碱烧碱: NaOH●纯碱: Na2CO3 (碳酸钠晶体: Na2CO3.10H2O)●碳酸氢钠、酸式碳酸钠: NaHCO3 (也叫小苏打)●胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体: CuSO45H2O●甲醇: CH3OH (有毒)●酒精.乙醇: C2H5OH●醋酸、乙酸: CH3COOH●氨气: NH3 (碱性气体)●氨水、一水合氨: NH3.H2O●亚硝酸钠: NaNO2 (工业用盐、有毒)2.常见物质的颜色与状态●白色固体:如Mg0、P205. CaO、NaOH等●黑色固体:如石墨、炭粉、铁粉、Cu0等●红色固体:如Cu、Fe2O3、Hg0等●溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色三、化学反应与实验技能1.实验室制取氧气●药品:过氧化氢二氧化锰、高锰酸钾、氣酸钾●反应原理:如过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气●实验装置:包括发生装置和收集装置,选择依据是反应物、生成物的状态及反应条件●收集方法:排水集气法(适合难溶于水或不溶于水的气体)和排空气法(向上或向下,依据气体密度与空气比较)2.气体的检验●氧气:用带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气●氢气:点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,再倒入澄清石灰水看是否变浑浊●二氧化碳:通入澄清石灰水,若变浑浊则是二氧化碳●氨气:用湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝则是氨气3.离子的检验●氢离子:滴加紫色石蕊试液或加入锌粒●氢氧根离子:酚酞试液或硫酸铜溶液●碳酸根离子:稀盐酸和澄清石灰水●氣离子:硝酸银溶液和稀硝酸●硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡四、其他重要知识点1.质量守恒定律●在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

九年级化学上学期重点基础知识点归纳

九年级化学上学期重点基础知识点归纳

以下是九年级化学上学期的重点基础知识点的归纳:一、物质的性质和变化1.物质的分类:纯净物质和混合物,纯净物质又分为元素和化合物。

2.物质的性质:物理性质和化学性质。

3.物质的变化:物理变化和化学变化,化学变化又分为化学反应和化学方程式。

4.物质的保存定律:质量守恒定律、物质的质量在化学变化中是不变的。

二、原子结构和元素周期表1.原子的基本结构:原子核、质子、中子和电子。

2.元素的符号和原子序数:元素的化学符号和原子序数,元素周期表的组成和排列规律。

3.元素的周期性:元素周期表中,元素的物理性质和化学性质随着原子序数的增加呈现出一定的周期性变化。

4.元素的化合价:元素的化学价数,根据元素在化合物中离子交换的规律进行判断。

三、化学式和物质的量1.化合物的化学式:离子化合物和共价化合物的化学式,以及化学式的写法和命名规则。

2.量的表示:基本物质单位和化学量的计量单位。

3.摩尔的概念:摩尔物质和摩尔质量,摩尔质量的计算方法。

四、化学反应和化学方程式1.反应物和生成物:化学反应中参与反应和生成的物质。

2.化学反应的类型:合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。

3.化学方程式的平衡:化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系。

4.反应的质量变化和摩尔计算:反应物和生成物的摩尔质量、摩尔比和数量关系的计算。

五、能量变化和化学反应速率1.反应的速率:化学反应中反应物消耗或生成的速率。

2.发热和吸热反应:化学反应中释放或吸收的热量。

3.化学反应中的能量转化:能量守恒定律在化学反应中的应用。

4.化学反应速率的影响因素:温度、浓度、催化剂等对化学反应速率的影响。

六、酸碱与盐1.酸和碱:酸的定义、酸的性质和酸的化学式,碱的定义、碱的性质和碱的化学式。

2.酸碱中和反应:酸和碱中和反应的特点和方程式。

3.中和反应的应用:酸碱盐的制备和应用,如制备盐和酸碱指示剂的应用。

七、离子反应和电化学1.电离:电解质和非电解质、强电解质和弱电解质之间的区别。

初中化学上册必考知识点

初中化学上册必考知识点

初中化学上册必考知识点
1. 物质的性质和变化
- 物质的分类与属性
- 物质的状态变化和化学变化
2. 常见元素和化合物
- 常见元素的性质和用途
- 常见化合物的命名和制备方法
3. 常见的化学反应
- 酸碱反应和盐的制备
- 金属的性质和反应
- 燃烧反应和氧化反应
4. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式的基本要素
- 化学方程式的平衡原理和方法
5. 气体、液体和固体
- 气体的性质和压强计算
- 液体的表征和沸点、凝固点的变化
- 固体的结构和特性
6. 溶液和溶解
- 溶液的组成和浓度计算
- 溶解过程和溶解度的影响因素
7. 电的基本概念和电路
- 电的来源和性质
- 串联和并联电路的特点和计算
8. 化学能和化学反应速率
- 化学能的释放和转化
- 化学反应速率的影响因素和测定方法
以上为初中化学上册必考知识点的概要和主要内容,详细内容
可参考教材和课堂讲义。

在备考过程中,要注重理解和掌握这些知
识点,并通过做题和实践来提升自己的化学能力。

祝你取得好成绩!。

初二化学上册知识点总结(四篇)

初二化学上册知识点总结(四篇)

初二化学上册知识点总结物质的检验(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

初二化学上册知识点总结(二)常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

化学知识点归纳(2011.12)一、常见元素名称及符号1-20号:氢H氦He锂Li铍Be硼B 碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P 硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca二、常见元素及原子团化合价+1价:钾K 钠Na氢H银Ag 铁Fe: +2(亚)、+3 铜Cu:+1(亚)、+2 +2价:钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn -1价:Cl -2价:O、S 铝Al: +3 三、常见金属活动性顺序:由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金四、常见物质的俗名、化学名称、化学式俗名硫磺酒精水银大理石、石灰石的主要成分双氧水金刚石、石墨、木炭白磷、红磷、干冰天然气、沼气的主要成分化学名硫乙醇汞碳酸钙过氧化氢碳磷二氧化碳甲烷化学式S C2H5OH Hg CaCO3H2O2 C P CO2CH4五、元素符号、化学式、化学方程式表示的意义、读法1、元素符号表示的意义:(1)表示一种元素(2)表示这种元素的一个原子(3)表示一种物质(金属、稀有气体、多数固态非金属)如:Cu:(1)表示铜元素;(2)表示一个铜原子;(3)表示铜单质2、化学式表示的意义:如:根据水的化学式H2O,你能读到的信息:化学式的含义 H2O①表示一种物质①表示水这种物质②表示该物质的元素组成②表示水是由氢元素和氧元素组成的③表示该物质的一个分子③表示一个水分子④表示该物质的一个分子的构成④表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的⑤表示组成该物质的各种元素的质量分数⑤表示水中氢元素的质量分数为:11.1%及质量比水中氢元素与氧元素的质量比为:1:83、化学方程式表示的意义:(1)表示反应物和生成物以及反应条件(2)表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比 (3)表示反应物和生成物各物质之间的质量比 如: 2H 2+ O 2 2H 2O(1)表示氢气和氧气在点燃时,生成水(2)表示每2个氢分子和1个氧分子反应,生成了2个水分子(3)表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应,生成了36份质量的水 4、化学方程式的读法有三种:以22CO O C 点燃为例:(1)在点燃条件下,碳和氧气反应生成二氧化碳。

(2)在点燃条件下,每12份质量的碳和32份质量的氧气反应可生成44份质量的二氧化碳。

(3)在点燃条件下,一个碳原子和一个氧气分子反应可生成一个二氧化碳分子。

六、化学符号周围的数字的意义数字、符号 的位置 意义 举例元素符号 前面的数字表示该原子 的个数 S:表示1个硫原子,硫元素,硫单质 2Ca :表示2个钙原子 离子符号 前面的数字表示该离子 的个数①2S 2-:表示2个硫离子 ②2Ca 2+:表示2个钙离子 ③2SO 42-:表示2个硫酸根离子 ④nOH -:表示n 个氢氧根离子 ⑤2Fe 3+:表示2个铁离子 ⑥3Fe 2+:表示3个亚铁离子化学式 前面的数字表示该分子 的个数①2H 2O :表示2个水分子 ②2N 2:表示2个氮分子 ③nSO 2:表示n 个二氧化硫分子元素符号 正上方 的符号、数字表示该元素 的化合价+2 Ca :表示钙元素的化合价为+2价 +1点燃====H2O:表示在水中氢元素的化合价+1价元素符号右上方的符号、数字表示该离子所带的电荷数Fe2+:表示每个亚铁离子带2个单位正电荷SO42-:表示每个硫酸根离子带2个单位的负电荷元素符号右下角的数字表示某物质的一个分子中所含该原子的个数H2O:每个水分子中含有2个氢原子SO42-:表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子七、常见气体的检验气体检验方法实验现象O2将带火星的木条伸入到集气瓶内木条复燃。

H2点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。

火焰呈淡蓝色色,烧杯内壁有水雾生成。

CO2将气体通入到澄清的石灰水中。

澄清石灰水变浑浊。

CO(1)点燃,将产生的气体通入澄清的石灰水中。

(2)将该气体通入灼热的氧化铜,再将产生的气体通入澄清的石灰水中。

(1)火焰呈蓝色色,澄清石灰水变浑浊。

(2)灼热的氧化铜变红色色,石灰水变浑浊。

CH4点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将附有澄清的石灰水的烧杯罩上。

火焰呈淡蓝色色,干燥的烧杯内壁有水雾生成,另一烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。

空气将燃着木条伸入集气瓶内。

木条燃烧程度无变化。

氮气将燃着木条伸入瓶内,再倒入少量澄清石灰水。

燃着木条熄灭,澄清石灰水无明显变化。

八、两种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气(O2)二氧化碳(CO2)药品高锰酸钾(KMnO4)或二氧化锰(MnO2)和氯酸钾或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)反应原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑2H2O2==== 2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置[固(+固)]或[固+液] [固+液]操作步骤①组装仪器;②检查装置气密性;③装药品;④固定试管;⑤加热;⑥收集;⑦把导管移出水面;⑧熄灭酒精灯。

①组装仪器;②检查装置气密性;③装药品;(固定试管)④注入稀盐酸;⑤收集。

检验用带火星的木条伸进集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气;否则不是氧气将气体通入澄清的石灰水,如果变浑浊,证明是是二氧化碳。

收集方法①排水法(不易溶于水)②向上排空气法(密度比空气大) 只能用向上排空气法(密度比空气大)验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满放置正放正放MnO2注意事项①检查装置的气密性(当用前2种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止冷凝在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②不能用排水法收集③不能用浓盐酸代替稀盐酸(因为浓盐酸有挥发性,会挥发出氯化氢气体)④不能用硫酸代替稀盐酸(因为反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面,阻止反应进一步进行)⑤不能用碳酸钠代替石灰石(因为反应速率太快,难以收集气体)①长颈漏斗的下端管口要插入液面下(防止生成的气体从长颈漏斗中逸出);②发生装置的导管不宜过长,稍伸出橡皮管即可;③用排空气法收集气体时,导气管应伸入到集气瓶底部。

九、常见化学方程式 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H 2O通电2H 2↑+ O 2 ↑14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3加热2KCl + 3O 2 ↑15. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温CaO + CO 2↑三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑2MnO21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag(3)非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水38.澄清石灰水变浑浊:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐39.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑40.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五.其它反应:41.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO342.二氧化碳通过炽热的炭层:CO2 + C 高温2CO十、初中化学之三1、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

相关文档
最新文档