2020届高中化学第2轮总复习 专题3 第13课时非金属元素及其化合物(一)课件 精品
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
高考化学一轮复习 专题三 非金属元素及其化合物 课时13 碳、硅及其化合物 新人教版
课时13 碳、硅及其化合物【课时导航】：为什么不能用带有玻璃塞的玻璃瓶装碱液? ：粗硅提纯的常见方法有哪些?【课前自测】1. (全国各地高考试题汇集)判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Si和SiO2都用于制造光导纤维( )(2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(3)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料( )(4)漂白粉、石英都属于纯净物( )(5)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料( )(6)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( )(7)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( )(8)用含硅胶、铁粉透气小袋与食品一起密封保存过程中没有化学变化( )(9)氢氟酸雕刻玻璃不涉及化学变化( )(10)硬度比较：晶体硅<金刚石( )(11)烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应( )(12)SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(13)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )(14)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×(13)×(14)√【解析】(1)SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料；(2)NH4F水解产生HF，HF易和玻璃中的SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；(3)合成纤维不是无机非金属材料，而是有机物；(4)漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，石英的主要成分是二氧化硅；(5)晶体硅可用于制作半导体材料是因为其位于金属与非金属交界处；(6)HF能与石英中的成分SiO2发生反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O，所以石英容器不能存放氢氟酸；(7)浓硫酸不与石英的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制艺术品；(8)硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品被氧化，属于化学变化；(9)HF 能与玻璃的成分SiO2发生反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O，因此用于雕刻玻璃，属于化学变化；(10)晶体硅与金刚石都为原子晶体，原子半径：碳<硅，键长：C—C<Si—Si，键长越短，键能越大，则硬度越大；(11)制陶瓷的原料是黏土，发生化学变化生成硅酸盐产品；(12)二氧化硅可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅能和氢氟酸反应是二氧化硅的特性；(13)玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口黏连在一起。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
非金属及其化合物(教学案)-2020年高考化学二轮复习精品资料Word版含解析
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计2017高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
【知识网络】 1.非金属及其化合物2.金属及其化合物一、硅及其化合物的“反常”(1)si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ： 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2： si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟氢氟酸作用： si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO 2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO 2。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
2020年高考化学复习：非金属元素及化合物的性质(考向一)(共16张PPT)
预判：元素化合价的变化
例2 下列有关氯气及其化合物的叙述正确的是 ( D )
①氯气使KBr溶液变黄,氯气被还原; ②用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子;
③ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒; ④将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2; ⑤因为次氯酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物; ⑥漂白粉可用于生活用水的消毒。
明确思路： 1、认真审题，明确目标 2、结合题意，优先排除 3、带入验证，确定答案
③各物质间的转化均能实现:SiO2
SiCl4
Si
④硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化
⑤石英砂可用于生产单晶硅
⑥氧化铁中混有二氧化硅,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离
⑦SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S A.①②④⑤⑥ B.①③⑤⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑥⑦
材料,是制作
①Si的还原性大于C,但C在高温下能还原出Si:SiO2+2C Si+2CO↑。 ②非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但硅与碱溶液反应
只作还原剂,且放出氢气: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
。
③非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能与HF反应: Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 。
C+H2O(g) H2+CO
。
(3)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但
却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。 (4)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点学习就是如此美妙，发觉其中的乐趣也是至关重要的。
所以，永远相信，学习对于每个人来说都应该是一种享受!下面给大家分享一些关于高中化学非金属及其化合物知识点，希望对大家有所帮助。
一、硅及其化合物Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl2、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
高考化学二轮专题复习：非金属元素及其化合物(教与学课件)
例2(2005·天津). A和B均为钠盐的水溶 液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下 述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1) 写出A、B和C的化学式: A_______， B_________，C__________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某＋ 5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
D与F反应化学方程式为:
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态 单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在 水溶液中进行)的离子方程式为:
2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2ClD与F反应化学方程式为:
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态 单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在 水溶液中进行)的离子方程式为:
(2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂 白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程 式是:
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
点燃
H2+Cl2
2HCl
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程 式是:
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
点燃
H2+Cl2
高三化学二轮复习非金属及其化合物课件
01 重点知识盘查 02 教材知识外延 03 高考命题研究
基础自研2 非金属及其化合物
重点知识盘查
1.氯及其化合物
写出化学方程式:
① Cl2+H2O⇌HCl+HClO 。
点燃
② Cl2+Cu
CuCl2 。
③
Cl2+2NaOH===NaClO +NaCl+H2O
。
④ 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2 。
水,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体中有CO。
( × ) 检验CO2气体中是否混有CO的实验装置如图所示:
。
16
基础自研2 非金属及其化合物
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(6)检验SO2气体中是否混有CO2的方法:把气体先通入品红溶液中,再通入澄清石
灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体中有CO2。
( × ) 检验SO2气体中是否混有CO2的实验装置如图所示:
Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因有。两点:
a.硅酸盐比碳酸盐稳定;b.由高沸点、难挥发固体SiO2易制得低沸点、
易挥发的CO2。根据“高沸点物质制备低沸点物质”的原理,能用磷
酸制备氯化氢气体,能用金属钠制备金属钾
15
基础自研2 非金属及其化合物
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(5)检验CO2气体中是否混有CO,可以把气体先通过灼热的CuO,再通入澄清石灰
。
(8)少量的氯气与甲烷在光照下反应,有机产物只有1种。
( × ) 甲烷与氯气在光照下反应,无论氯气是否足量,都有一氯甲烷、。二 氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳4种有机产物
5
基础自研2 非金属及其化合物
2.氮及其化合物
高考化学二轮复习-第13课时-非金属元素及其化合物课件-新人教版
七、非金属元素的化学性质 (注意反应条件、现象、生成物的聚集状态)
八、常见非金属单质的制取方法
1．电解法
①电解水溶液：
如 2NaCl+2H2O2 水解 NaOH+Cl2↑+H2↑
②电解熔融物：如2KHF2 水解 F2↑+H2↑+2KF
2．分解法：
如
2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
(2)酸性强弱递变规律 同主族由上至下同价态的含氧酸酸性逐渐减弱； 同周期由左到右酸性逐渐增强； 同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸
的酸性 (3)氧化性酸与还原性酸
常见的强氧化性酸有：HNO3、浓H2SO4、HClO等。 常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3、H2S、HI等。 HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
3S↓+2H2O
5．还原法：C+H2O
CO+H2
2C+SiO2 Si+2CO↑
一、关注环境、环保，联系生活实际
【例1】 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室 效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应， 前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与
煤、石油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2 产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨
SO2+H2O
H2SO3 。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？
不能 (填
“能”或“不能”)，若不能请填写两种能鉴别的试剂
品红溶液、酸性高锰酸钾溶液 (答案只要正确就可)
二、关注元素的性质
【例2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、 SO42-、Cl-、Br-、I-，为鉴别这些离子，分别取少量溶液 进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水 溶液变浑浊； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量 盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉 淀。
高三_化学_第13讲【衡水中学2020第二轮考前复习】
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二轮复习
第一部分 专题三 元素及其化合物
二氧化硫——漂白剂、杀菌、消毒 双氧水——漂白剂、消毒剂、脱氯剂 氢氟酸——蚀刻玻璃制品 氨——制冷剂(液氨)、制硝酸、铵盐 次氯酸钠(NaClO)——漂白剂、杀菌剂 硅胶——袋装食品干燥剂 乙烯——植物生长调节剂、催熟剂 甘油——护肤保湿剂
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二轮复习
第一部分 专题三 元素及其化合物
②应用：作吸水剂或干燥剂。 a．可干燥的物质：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、 O2、SO2、 Cl2、HCl等。 b．不能干燥的物质：H2S、NH3、HBr、HI等。 c．所用的装置：洗气瓶(如图)。 (2)脱水性 浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如 C12H22O11―浓―硫酸→12C＋11H2O HCOOH―浓―硫酸→CO↑＋H2O。
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第一部分 专题三 元素及其化合物
(3)由 CH4 和 SiH4 反应生成 H2 和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律
可知，该耐磨材料为 SiC。
(4)该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
Mg(OH)2
△
=====
MgO
＋
H2O
、
MgO
＋
SO2
△
=====
MgSO3
、
2MgSO3
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化学
二轮复习
第一部分 专题三 元素及其化合物
3 ． (2018· 天 津 ·7) 下 图 中 反 应 ① 是 制 备 SiH4 的 一 种 方 法 ， 其 副 产 物 MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
2020届高三化学二轮复习 第1讲 非金属单质及其化合物
2020届高三化学二轮复习第1讲非金属单质及其化合物【考试说明】1．了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。
2．认识常见非金属单质及化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
【课前检测】【考点整合】考点一、元素及化合物的转化关系1、氯其化合物间的转化关系【交流讨论】你能写出①-⑥的化学方程式吗？2、硫其化合物间的转化关系【交流讨论】完成尖头上方的转化条件及物质，你能完成①-⑧的化学方程式吗？3、氮其化合物间的转化关系【交流讨论】完成尖头上方的转化条件及物质，你能写出①-⑧的化学方程式吗？4、硅其化合物间的转化关系【交流讨论】完成尖头上方的转化条件及物质，你能写出①-⑦的化学方程式吗？【典例1】下列有关非金属单质及化合物说法正确的是。
①金刚石和C60在氧气中燃烧的产物相同，因而它们是同一种物质，②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2，④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，⑤炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅，⑥漂白粉、石英都属于纯净物，⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的—种方式，⑧SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
考点二、元素及化合物的性质与用途【典例2】判断下列有关非金属及其化合物的性质和用途说法正确的是。
(1)高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；(2)二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片；(3)人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物；(4)用水玻璃可生产硅胶、防火剂等；(5)活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应；(6)浓H 2SO 4具有吸水性，可用来干燥氨气；(7)SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等；(8)液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂。
高中化学第2轮总复习 专题3 第13课时非金属元素及其化合物(一)课件
MnO2
２KCl+3O2↑
MnCl2+Cl2↑+2H2O
• 2Cl-+2H2O 棒 • （3） b饱和食盐水浓硫酸
-
Cl2↑+H2↑+2OH-
•
（2）溶解、过滤漏斗、烧杯、玻璃
•
变式1
把H2S通入碘水中，过滤出生成的
硫，可得到质量分
++4I -+O • 数为 50% 的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的 O2氧 4H 2H2O+2I2。 2
第
课时
•
考标
卤族元素——典型的非金属。以氯为
例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。从
原子的核外电子排布理解卤族元素（单质、化
合物）的相似性和递变性。掌握氯气的化学性
质，了解几种重要的含卤素化合物的性质。
• •
了解O2、O3、S的性质。了解H2O、H2O2、
SO2、SO3、H2S的性质。
掌握硫酸的化学性质。以硫酸为例，了
AgNO3溶液中逐渐通入NH3。(4)中B处有气体放
Cl2
S N2 P
氧化物
氢化物对应 的水化物
HClO
相应的含 氧酸盐
NaClO、Ca(ClO)2
Na2SO3、Na2SO4 NaNO2、NaNO3 Ca3(PO4)2、
HCl
H2S NH3 PH3
SO2、SO3
H2SO3、H2SO4
NO、NO2、N2O5 HNO2、HNO3 P2O5 H3PO4
CaHPO4、Ca(H2PO4)2 CaCO3、Ca(HCO3)2 Na2SiO3
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在SO42- 、
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• (4)为检验从接触室中出来的气体的主要成分，甲同学设计如下 • 实验：
•
①F中盛放的试剂是_______，其作用是__________。
•
②G中应盛放的试剂是_____，其目的是__________；
• G瓶中产生的现象是_____________；若H装置中的集气瓶收集
• 的气体主要是氧气，则证明SO2与O2的反应是________反应。
• (5)已知SO3与H2O反应较快，SO42-与Ba2+是快反应；SO2在水 • 中（或H2SO3）氧化成H2SO4的反应相对较慢。请你对在(4)中 • 检验SO3的方法做出评价，你选择的结论是______________。 • ①由于混合气体中含有SO2和O2，检验SO3完全不可靠； • ②混合气体中含有SO2和O2,对检验SO3毫无影响； • ③混合气体中含有SO2和O2对检验SO3有影响，但实验前期 • 可忽略这种影响。
制
•
Cl2，氯元素的主要化合物的某些性质，然后举一反三。
• 变式1 分
把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得到质量
• 数为50%的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水
溶 4H++4I-+O2
2H2O+2I2。
• 液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3(亚磷酸)。
•
(1)写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：
学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用，“三废
处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。了解
硫的氧化物对大气的污染及其防治。
• 考情
本专题是中学无机化学的重要组成部
分， 也是高考命题的重点与热点。O2、H2O2是 重要的氧化剂，氯元素、硫元素有多种价态，
转化关系中内容多，命题空间广泛。
1.非金属元素的学习主线
气态氢化物 单质
氧化物
氢化物对应 的水化物
相应的含 氧酸盐
• HCl • H2S • NH3 • PH3 • • CH4 • SiH4
Cl2
HClO
NaClO、Ca(ClO)2
S
SO2、SO3
H2SO3、H2SO4 Na2SO3、Na2SO4
N2
NO、NO2、N2O5 HNO2、HNO3 NaNO2、NaNO3
P
P2O5
H3PO4
Ca3(PO4)2、
CaHPO4、Ca(H2PO4)2
C
CO2、CO
H2CO3
CaCO3、Ca(HCO3)2
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
2.氯单质及其化合物知识网络图
3.硫单质及其化合物知识 网络图
•
由白色和黑色固体组成的混合物A，可
以发生如下框图所示的一系列变化：
•
解答本题时首先要判断A~J各是什么物质。以黄绿色
• 气体G是Cl2为突破口，通过联想，确定A为KClO3和MnO2的混 • 合物，B为O2,C为MnO2和KCl的混合物，D为MnO2,E为KCl，F • 为MnCl2,G为Cl2,H为H2，I为KOH,J为HCl。•ຫໍສະໝຸດ 答案：（1） 2KClO3
MnO2 △
第 课时
• 考标
卤族元素——典型的非金属。以氯为例，了解卤族元
素的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布理解卤族元
素（单质、化合物）的相似性和递变性。掌握氯气的化学性质，
了解几种重要的含卤素化合物的性质。
•
了解O2、O3、S的性质。了解H2O、H2O2、SO2、SO3、
H2S的性质。
•
掌握硫酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产中化
的名称是________。
• (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是 • ________；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装 • 置，c装置中存放的试剂是________，d装置中存放的试剂是 • ________。
• (4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请 • 写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式： • ____________________________________________________。
２KCl+3O2↑
•
MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
•
2Cl-+2H2O 电解 Cl2↑+H2↑+2OH-
•
（2）溶解、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒
•
（3） b饱和食盐水浓硫酸
•
（4） Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
• 点悟：复习卤素时，主要抓住Cl2的反应（性质），实验室
•
(2) 不能 (填“能”或“不能”)用浓硫酸与固体NaI共
热制
• HI，原因是浓硫酸可氧化碘化物。
•
(3)在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该
溶液置于空气中时，若溶液的体积不变，则配制的HI溶液的
物质的量浓度 不变
(填“会变化”或“不变”)。写出
加入红磷后可能发生反应的化学方2程P+3I2
2I2～ PI3～4HI，因此配制HI溶液的浓度不发生变化。
•
某化学兴趣小组的同学模拟工业制
造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，
请按要求回答下列问题：
• (1)装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式: • _____________________________________________。 • (2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下与从A出来的
• (1)写出反应①的化学方程式：_______________________； • 反应③的化学方程式：___________________________； • 反应④的离子方程式：___________________________。 • (2)操作②的名称是_______，在操作②中所使用的玻璃仪器
2PI3
式：PI3+3H2O
3HI+H3P，O3
•
根据题意氢碘酸中加入少量红磷，在露
置于空气的过程中，会发生下列的系列变化：4HI+O2
2I2+2H2O，3I2+2P
2PI3，PI3+3H2O
3HI+H3PO3，由此看来4HI具有较强的还原性，浓硫酸 可将HI氧化成I2；另由3上述反应可知下列转化：4HI～