高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡课时作业(含解析)苏教版

高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡课时作业（含解析）苏教版弱电解质的电离平衡1．(2018·江西名校联考)下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：选C NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“===”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，D错误。

2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多B．pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C．CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHD．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应解析：选D A项说明CH3COOH还可电离出H＋，可以证明；B项说明CH3COOH有剩余，即CH3COOH没有完全电离，可以证明；C项说明CH3COOH的酸性比H3PO4弱，而H3PO4为中强酸，则CH3COOH为弱酸，可以证明；D项只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明CH3COOH是弱酸。

3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C 向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比H2S强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D 错误。

4.(2018·武汉市高三调研)浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随 lg V V 0的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是( )A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱B ．常温下，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)：a ＜b C ．相同温度下，电离常数K (HX)：a ＞bD ．lg V V 0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，则c X －c Y －减小解析：选B A 项，由图像可知当lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫V V 0＝0，即V ＝V 0时，0.1 mol·L －1的HX 溶液和HY溶液的pH 分别为2到3之间和1，所以HX 是弱酸、HY 是强酸，错误；B 项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH 越大，水电离出的c (H ＋)·c (OH －)越大，由已知图像可知，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)：a ＜b ，正确；C 项，温度相同，则电离常数相同，错误；D 项，微热促进HX 的电离，所以c X －c Y －增大，错误。

5．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有 0.1% 发生电离，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析：选B 根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋)＝0.1 mol·L －1×0.1%＝ 10－4mol·L －1，pH ＝4，A 正确；升高温度，HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动， c (H＋)增大，pH 减小，B 错误；平衡常数K ＝c H ＋·c A －c HA ＝10－4×10－40.1－10－4≈1×10－7，C 正确；c (H ＋)酸电离＝10－4 mol·L －1，所以c (H ＋)水电离＝c (OH －)＝10－10 mol·L －1，前者是后者的106倍，D 正确。

6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是( )A ．K (HF)＝7.2×10－4B ．K (HNO 2)＝4.9×10－10C ．根据其中两个反应即可得出结论D ．K (HCN)<K (HNO 2)<K (HF)解析：选B 相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一，根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO 2>HCN ，由此可判断K (HF)>K (HNO 2)>K (HCN)，故其电离常数依次为K (HF)＝7.2×10－4，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (HCN)＝4.9×10－10。

7．(2018·西安模拟)在0.1 mol·L －1NH 3·H 2O 溶液中存在如下平衡：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。

下列叙述中正确的是( )A ．加入少量浓盐酸，盐酸与NH 3反应生成NH 4Cl ，使NH 3浓度减小，NH ＋4浓度增大，平衡逆向移动B ．加入少量NaOH 固体，OH －与NH ＋4结合生成NH 3·H 2O ，使NH ＋4浓度减小，平衡正向移动 C ．加入少量0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中c (OH －)减小 D ．加入少量MgSO 4固体，溶液pH 增大解析：选C A 选项，加入少量浓盐酸，首先发生H ＋＋OH －===H 2O ，使OH －浓度降低，平衡正向移动，错误；B 选项，加入少量NaOH 固体，使OH －浓度升高，平衡逆向移动，错误；C 选项，加入少量NH 4Cl 溶液，使NH ＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c (OH －)减小，正确；D 选项，Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，溶液中c (OH －)减小，溶液pH 减小，错误。

8．(2018·日照模拟)常温下，向10 mL b mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加等体积的0.01 mol·L －1的NaOH 溶液，充分反应后，溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，下列说法不正确的是( )A ．b >0.01B ．混合后溶液呈中性C ．CH 3COOH 的电离常数K a ＝10－9b －0.01D ．向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：选D 反应后溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO－)＋c (OH －)得c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b >0.01，A 、B 正确；pH ＝7，c (H＋)＝10－7mol·L －1，K a ＝c CH 3COO －·c H＋c CH 3COOH＝0.012×10－7b 2－0.012＝10－9b －0.01，C 正确；在向CH 3COOH溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D 错误。

9．下列说法正确的是( )A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25 ℃时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强 C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c CH 3COOHc CH 3COO －的值减小解析：选D 醋酸属于弱酸，加入少量CH 3COONa ，CH 3COO －浓度增大，抑制了醋酸的电离，A 错误；H 2S 属于弱酸，部分电离，Na 2S 属于强电解质，H 2S 溶液比等浓度的Na 2S 溶液中离子浓度小，导电能力弱，B 错误；HClO 是弱酸，属于弱电解质，C 错误；醋酸加水稀释的过程中，c (H ＋)减小，但电离常数不变，由K 电离＝c H ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH 得c CH 3COOH c CH 3COO －＝c H ＋K 电离，故c CH 3COOHc CH 3COO －将减小，D 正确。

10．(2018·九江模拟)常温下pH ＝1的乙酸溶液和pH ＝13的NaOH 溶液，下列有关叙述中正确的是( )A ．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH 溶液中的小B ．乙酸溶液中c (CH 3COOH)大于NaOH 溶液中c (Na ＋)C ．若两溶液混合后pH ＝7，则有：c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －) D ．分别稀释10倍，两溶液的pH 之和大于14解析：选B A 项，c (H ＋)＝c (OH －)＝0.1 mol·L －1，两溶液中水的电离程度相同，错误；C 项，若pH ＝7，则c (H ＋)＝c (OH －)可知c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)，错误；D 项，稀释10倍，乙酸溶液pH ＜2，NaOH 溶液pH ＝12，故二者pH 之和小于14，错误。

11．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c ＝________mol·L －1。

编号 酸的种类 酸的浓度/(mol·L－1)酸的体积/mL镁条质量/g1 醋酸 1.010 2.0 2盐酸c102.0a ．检查装置(如图1)的气密性后，添加药品；b ．反应开始后，___________________________________________________________；c ．将所记录的数据转化为曲线图(如图2)。