2018年秋高中化学初高中衔接专题08酸碱盐在水溶液中的电离学案
酸碱盐在水溶液中电离教学设计
酸碱盐在水溶液中电离教学设计教学设计：酸碱盐在水溶液中的电离一、教学目标：1.理解酸碱盐在水溶液中的电离现象。
2.掌握酸碱盐在水溶液中的电离方程式。
3.能够根据化学方程式判断酸碱盐的电离程度。
二、教学准备：1.实验器材：硫酸铜、氢氧化银、氯化铜、氯化银等。
2.实验药品：硫酸、氢氧化钠、氯化铵等。
3.实验器材：滴定管、试管、玻璃棒等。
三、教学过程：1.引入活动（10分钟）：为了引导学生思考，可以通过提问的方式进行。
教师：在生活中我们经常遇到酸碱盐，你们能说出一些常见的酸碱盐是什么吗？学生：醋、柠檬汁是酸，苏打水、肥皂水是碱，盐是盐。
教师：那么，酸、碱和盐在水溶液中会发生什么变化呢？学生：酸会变酸溶液，碱会变碱溶液，盐会溶在水中。
2.实验活动（30分钟）：引导学生进行以下实验活动。
实验1：酸的电离材料：硫酸铜，水操作：将硫酸铜的适量固体加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验2：碱的电离材料：氢氧化钠，水操作：将氢氧化钠的适量固体加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验3：盐的电离材料：氯化铜，氯化银，水操作：将氯化铜、氯化银的适量固体分别加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验过程中，要引导学生观察并记录实验现象和所使用的物质。
3.实验结果分析（20分钟）：根据实验结果，进行现象分析和交流。
教师：你们在实验中观察到了什么现象？可以通过这些实验结果得出什么结论呢？学生：硫酸铜和氢氧化钠溶解在水中的时候，会产生带电的离子，这是因为它们发生了电离。
教师：那么，酸、碱和盐分别是如何电离的呢？我们可以通过化学方程式来表示。
学生：酸电离产生H+离子，碱电离产生OH-离子，盐在水溶液中产生阳离子和阴离子。
4.经典实例探究（30分钟）：教师通过给出一些经典的实例，让学生发现化学方程式和电离程度的规律。
例子1：硫酸、氯化铵、硝酸钠等的电离方程式和电离程度。
例子2：稀盐酸和浓盐酸的电离程度。
5.拓展应用（20分钟）：教师组织学生进行一些拓展应用的讨论和实际操作。
高中化学_酸碱盐在水溶液中的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性【问题探究】 NaCl溶液导电性原因研究动画显示NaCl 溶于水离解过程：NaCl 溶于水离解成 和 。
动画显示KNO 3受热熔融离解过程：KNO 3受热熔融离解成 和 。
高中化学_酸碱盐在水溶液中的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计【教学目标】1.知识与技能（1）通过对物质导电性的分析，从宏观、微观、化学符号三个水平上建立对电离的认识。
（2）初步了解电解质的概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质（3）学会常见的酸碱盐电离方程式的书写2.过程与方法（1）化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，运用实验，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。
（2）化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑，启发学生逻辑思维，从微观的角度认识物质，从本质上认识、把握现象发生的原理。
3.情感态度价值观学生能从科学的角度认识生活中的日常现象，将知识学以致用，科学的探究认识物质变化的本质，掌握科学研究的基本方法，从而具备提升自身的创新能力和终身学习的动力。
【重点难点】1.了解电解质的概念并学会判断物质是否为电解质（重点、难点）2.了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件3.会书写电解质的电离方程式（重点）教学过程【引入】上节课我们学习了物质的分类，知道树状分类下化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物，知道了物质的分类，化合物中的这些物质又有哪些性质特点，比如我们酸碱盐的水溶液有什么特点？带着这一问题我们一起走进本节课来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离。
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离【讲述】先来思考生活中这一现象，生活中我们能否在大汗之后直接用手触碰电器呢？显然不能，因为？对汗会导电，会发生触电事故。
那么汗液中起到导电的关键物质是什么？盐分，氯化钠。
氯化钠是不是在所有状态下都会导电？接下来我们通过三个探究实验，分别对不同状态下氯化钠导电性进行测试，分别有固体氯化钠，熔融氯化钠以及氯化钠水溶液。
接下来以小组的形式自主探究三个实验，仔细观察指针的偏转情况，得出怎样的结论？【学生】交流分享实验。
得出结论1：氯化钠固体不导电。
结论2：熔融氯化钠导电。
结论3：酸碱盐的水溶液导电，有机化物水溶液不导电。
【教师】及时肯定学生的实验情况。
酸碱盐在水溶液中的电离教案
酸碱盐在水溶液中的电离教案年级：高中一年级科目：化学主题：酸碱盐在水溶液中的电离教学目标：1. 了解酸、碱和盐在水溶液中的电离过程。
2. 掌握如何根据化学方程式预测酸碱盐在水溶液中的电离产物。
3. 理解酸碱溶液的pH值及其与电离程度的关系。
教学步骤：1. 导入（5分钟）- 引入酸碱盐的概念，问学生大家对酸、碱和盐的电离过程有何了解。
2. 理论讲解（15分钟）- 解释酸、碱和盐的定义和特性。
- 讲解酸碱盐在水溶液中的电离过程，以HCl、NaOH和NaCl为例，给出相应的离子方程式。
3. 实验演示（15分钟）- 进行酸碱中和实验，观察酸和碱溶液的变化，解释中和反应的发生原理。
- 通过PH试纸测试酸、碱和盐溶液的酸碱性，并讨论水溶液中的pH值与电离程度的关系。
4. 练习（15分钟）- 分发练习题，要求学生根据化学方程式预测酸碱盐在水溶液中的电离产物，并解释其电离程度。
5. 总结（5分钟）- 总结酸碱盐在水溶液中的电离过程及其与pH值的关系。
- 强调电离程度对酸碱溶液的酸碱性及化学反应的影响。
6. 拓展（5分钟）- 给学生介绍其他常见酸碱盐的电离过程，并引导学生继续探索酸碱溶液的性质和应用。
教学评估：- 观察学生在实验环节的参与和对酸碱盐电离过程的理解程度。
- 提问学生关于电离产物和pH值的问题，并解答错误观点。
教学延伸：- 组织学生进行更复杂的酸碱溶液实验，例如测定酸碱溶液的浓度。
- 引导学生了解酸碱中和反应在生活中的应用，例如家庭清洁剂的制作等。
酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计一、教材分析酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。
初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。
我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。
由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。
同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。
溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。
二、学生分析高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。
学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。
酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。
化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。
三、教学目标知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。
过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。
情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。
四、教学重点难点重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
难点：电解质概念的形成五、教法学法电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。
“酸碱盐在水溶液中的电离”教案
酸碱盐在水溶液中的电离【教材分析】本节是学生学习离子反应和离子方程式的起始课，从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看有承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质上分析化学反应的必备技能。
学好这一内容能揭示化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离的初步知识，又为以后的内容做好铺垫。
【教学目标】1、知识与技能（1）了解电解质的含义，并能分辨电解质，非电解质。
（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式（3）能从电离的角度认识酸碱盐。
2、过程与方法（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别（2）通过类比分析，从电离的角度得出酸碱盐的概念3、情感态度与价值观（1）通过概念的学习，形成严谨的科学态度（2）发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点、难点】重点：电解质以及非电解质的概念，以及从电离的角度从新定义酸、碱、盐难点：对电解质和非电解质概念的理解以及从电离的角度从新理解酸、碱、盐【教具】PPT【教学过程】引入新课：【知识回顾】：根据初中所学的导电知识，判断H2SO4BaCl2、酒精，氢氧化钠，碳酸钠、氯化钠六种物质水溶液的导电性。
图略学生很容易看出H2SO4,BaCl2,Ba(OH)2,Na2CO3,NaCl这几种物质的水溶液导电。
【说明】BaCl2,Ba(OH)2,Na2CO3,NaCl不光在水溶液中能导电，而且固体加热至融化也能导电（也就是熔融状态下能导电）2，根据导电性的差异，引出电解质和非电解质的概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
（需强调“或”“和”以及“化合物”）结合前面的分类，对电解质和非电解质做系统的区分3、三个小思考1，铜片、锌片能导电，它们是电解质吗？（不是）小结：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2，CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？（不是）CO2 + H2O = H2CO3，该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身。
2018年秋高中化学 初高中衔接 专题08 酸、碱、盐在水溶液中的电离学案
专题08 酸、碱、盐在水溶液中的电离【知识回放】1．什么是酸、碱、盐？2．NaCl溶液为什么能导电？3．下列物质中能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
【答案】1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）的化合物叫做盐。
2、在溶液中存在自由移动的离子3、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
【新知精讲】一、电解质和非电解质1.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。
如酸、碱、盐等。
2.非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离1.概念电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4===2H++ SO42-。
(2)碱的电离,如NaOH:NaOH===Na++OH-。
(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4===Cu2++ SO42-。
3.从电离角度认识酸、碱、盐2【科学探究】探究一电解质与非电解质问题导引1.(1)NaCl 晶体、液态HCl 均不导电,则NaCl 与HCl 均不是电解质吗? (2)电解质导电的条件是什么?提示(1)NaCl 晶体中Na +与Cl -不能自由移动,液态HCl 未发生电离,故二者均不导电,但NaCl 溶于水或熔融时、HCl 溶于水时均能导电,所以NaCl 与HCl 都是电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
2.CO 2、NH 3的水溶液能导电,那么CO 2、NH 3是电解质吗?提示 不是。
电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO 2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了H 2CO 3,因H 2CO 3的电离才使溶液导电,所以H 2CO 3是电解质,CO 2是非电解质。
高中化学《酸、碱、盐在水溶液中的电离》优质课教学设计、教案
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v 学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性【问题探究】NaCl 溶液导电性原因研究动画显示NaCl 溶于水离解过程：NaCl 溶于水离解成和。
离 子动画显示 KNO 3 受热熔融离解过程：KNO 3 受热熔融离解成和 。
酸碱盐在水溶液中的电离教案
酸碱盐在水溶液中的电离教案一、教学目标1. 让学生了解酸、碱、盐的定义及其在水溶液中的电离现象。
2. 掌握电离方程式的书写方法，能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式。
3. 理解离子浓度与溶液酸碱性的关系，能运用pH值判断溶液的酸碱性。
二、教学重点与难点1. 教学重点：酸碱盐的定义，电离方程式的书写，溶液酸碱性的判断。
2. 教学难点：电离方程式的正确书写，溶液酸碱性与离子浓度的关系。
三、教学准备1. 课件：酸碱盐的定义、电离方程式、pH值与溶液酸碱性的关系。
2. 实验材料：盐酸、氢氧化钠、硫酸钠、醋酸等。
3. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
四、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考酸碱盐在水溶液中的性质。
2. 酸碱盐的定义：讲解酸、碱、盐的定义及其特点。
3. 电离现象：讲解酸碱盐在水溶液中的电离过程，展示电离方程式。
4. 电离方程式的书写：教授电离方程式的书写方法，举例讲解。
5. 溶液酸碱性的判断：讲解离子浓度与溶液酸碱性的关系，介绍pH 值的含义及测定方法。
6. 实验操作：分组进行实验，观察不同酸碱盐溶液的酸碱性及pH 值。
7. 总结：本节课的主要内容，回答学生提出的问题。
五、课后作业1. 复习本节课所学内容，总结酸碱盐的定义、电离方程式及溶液酸碱性的判断方法。
2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，了解酸碱盐在水溶液中的其他性质。
六、教学活动设计1. 小组讨论：让学生分组讨论生活中遇到的酸碱盐现象，如食醋、苏打粉等，并尝试解释其原理。
2. 案例分析：分析一些实际案例，如胃酸过多、土壤酸碱度等，让学生运用所学知识解决问题。
3. 酸碱中和实验：组织学生进行酸碱中和实验，观察实验现象，加深对酸碱盐性质的理解。
七、教学策略1. 直观演示：通过实验演示，让学生直观地观察酸碱盐在水溶液中的电离现象。
2. 问题驱动：提出问题，引导学生思考，激发学生学习兴趣。
3. 案例教学：结合生活案例，让学生更好地理解酸碱盐的性质及应用。
酸碱盐在水溶液中的电离
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：(1)、知道电解质的概念(2)、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写(3)、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
2、过程与方法：(1)、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电解质和非电解质的概念，认识电解质电离过程。
(2)、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
3、情感、态度和价值观：发展学生学习化学的兴趣，培养学生乐于探究、合作学习的能力；体验科学探究的艰辛和喜悦，养成良好的科学方法和学习习惯。
二、内容分析：本节内容在教材中承前启后。
上节讲了物质的分类思想，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点是认识电解质及其电离的过程。
三、设计思路：通过探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀硫酸的导电性实验创设教学情景，引导学生提出问题；通过学生的自主探究、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，认识电解质的电离过程；通过学生的练引导学生反思以加深对概念的理解应用，初步学会电离方程式的书写技能；通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生应用所学知识分析问题，解决问题的能力。
在整个教学过程中都是教师启发引导学生通过探究去获取知识，训练思维，加深他们对所学知识的理解和运用，提高学生的科学素养。
四、教学过程。
高中化学_酸碱盐在水溶液中的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性【问题探究】 NaCl溶液导电性原因研究动画显示NaCl 溶于水离解过程：NaCl 溶于水离解成 和 。
动画显示KNO 3受热熔融离解过程：KNO 3受热熔融离解成 和 。
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计一、教材分析本节课内容是高中《化学必修1》第二章第一节离子反应的第一课时，在教材中承前启后。
在学习基本分类法的基础上又将化合物分为电解质与非电解质，并介绍了电离和电离方程式，让学生从电离角度认识酸、碱、盐的本质，为下节讲离子反应及其发生条件做好铺垫。
二、学情分析高一学生对于一些概念的形成过程的学习可能会有些吃力，一些微观过程的理解不到位，所以本节课宜适当增加实验和动画以帮助学生对抽象概念的理解。
直观、形象的东西往往容易激发学生的学习兴趣，也容易被接受和掌握。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节课教学设计十分注重的方面。
三、教学目标1.知识与技能（1）了解电解质和非电解质的概念，知道常见的电解质。
（2）认识电解质电离过程，会写电离方程式。
（3）从电离角度认识酸、碱、盐本质。
2.过程与方法（1）通过实验观察与分析，提高科学分析问题的能力。
（2）学会运用类推的方法分析问题，定义概念。
（3）利用图片分析微观过程，学会由微观视角探究化学的本质。
3.情感态度与价值观提高学习化学的兴趣，培养乐于探究，合作学习的精神，体验探究的艰辛和喜悦，形成良好的科学探究精神和学习习惯。
四、教学重、难点1.教学重点（1）电解质概念的理解；（2）电离方程式的书写；2.教学难点：电解质概念的理解五、教学过程教学环节及用时教师活动学生活动设计意图环节一新课导入由泡腾片引入新课【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离观察实验现象，积极调整自己的状态激发学生学习兴趣，帮助学生把注意力集中到课堂上来。
激发学生学习兴趣，帮助学生集中注意力。
环节二电解质与非电解质引导学生完成导电实验（PPT展示实验用品）【提问】哪些可以导电？【过渡】那么只有在水溶液中可以导电吗？请看一个视频。
【ppt播放】熔融氢氧化钠的导电实验【PPT展示】1、电解质：在水溶液中或熔融状态能导电的化合物。
酸碱盐在水溶液中的电离-教学设计
酸、碱、盐在水溶液中的电离一、指导思想与理论依据布鲁纳认为，采用灵活多样的教学方法，创造良好的学习情景，促使学生发现新旧知识之间的内在联系，并把新知识纳入自己已有的知识结构，成为自己的知识。
在本课设计时，是从学生已有知识基础出发，利用信息技术在实验以及一系列问题后让学生思考讨论与总结，进行知识的意义建构和理解。
在此过程中利用多媒体动画进行微观展示。
最后便形成了对电解质和非电解质定义的知识建构。
在电脑制作的游戏中强化概念强化新知。
奥苏贝尔强调主动地接受学习，接受学习的过程是有意义的过程；有意义教学必须要具备学习的材料有意义和学习者有学习的心向、必备的认知知识。
本节课设计问题环环相扣，知识层层递进，学生接受起来顺理成章，毫无生涩之感，避免了抽象概念教学时学生的被动接受，使学生在逐步探究的过程中加深了对概念的理解。
多种教学方法穿插渗透，势必引起师生共鸣，使课堂变得生动有趣，让学生在学习化学知识的同时，逐渐养成勤于动手的习惯、善于观察的能力、乐于思考的态度。
二、教学背景分析1、教学内容分析本节选自人教版高中化学（必修1）第二章第二节《离子反应》的第一课时。
《离子反应》的内容是高中化学学习的重点也是高考的热点。
在本节课之前学生学习了物质的分类，有一定的分类思想。
这节课是离子反应的起始课，是离子反应的基础，是对微观知识更深层次理解和构建，建立从宏观、微观、符号三个水平对电离的认识。
为以后学习元素化合物还有化学反应原理打好基础。
2、学生情况分析学生刚步入高中，对离子符号的把握不是很好但是学生有了溶液导电的基础知识，之前的学习知道一些常见的酸、碱、盐。
加强对学生的方法培养和兴趣培养至关重要。
高一学生具有抽象思维能力，但是形象生动的实验和视频更博得学生的喜爱。
三、教学目标设计1、教学三维目标（1）知识与技能①知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，掌握酸、碱、盐的概念。
②了解电解质和非电解质的概念。
③培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力（2）过程与方法①通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。
高中化学初高中衔接专题08酸碱盐在水溶液中的电离学案08211215.doc
专题08 酸、碱、盐在水溶液中的电离【知识回放】1．什么是酸、碱、盐？2．NaCl溶液为什么能导电？3．下列物质中能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
【答案】1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）的化合物叫做盐。
2、在溶液中存在自由移动的离子3、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
【新知精讲】一、电解质和非电解质1.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。
如酸、碱、盐等。
2.非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离1.概念电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4===2H++ SO42-。
(2)碱的电离,如NaOH:NaOH===Na++OH-。
(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4===Cu2++ SO42-。
3.从电离角度认识酸、碱、盐【科学探究】探究一电解质与非电解质问题导引1.(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电,则NaCl与HCl均不是电解质吗?(2)电解质导电的条件是什么?提示(1)NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动,液态HCl未发生电离,故二者均不导电,但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电,所以NaCl与HCl都是电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
2.CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?提示不是。
电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了H2CO3,因H2CO3的电离才使溶液导电,所以H2CO3是电解质,CO2是非电解质。
高中化学酸碱盐在水溶液中的电离学案
电解质与非电解质
【学习目标】
1.了解电解质与非电解质的概念
2.能列举常见的电解质和非电解质
【学习重点】电解质与非电解质的概念
【学习难点】区分电解质与非电解质
【课前知识储藏】
1.请将以下物质填入正确的类别中。
NaCl HCl Na2CO3KOH NaOH HNO3H2SO4MgCl2CaCO3 H2O CO2酸：
碱：
盐：
氧化物：
2.金属能导电的原因是什么？
【学习过程】
【归纳与总结】判断物质是否为电解质的思路：
【课堂练习】
1.判断正误。
(1)铜能导电，所以铜是电解质。
(2) 铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。
(3) 液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。
(4) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。
(5) CO2的水溶液能导电，所以CO2属于电解质。
(6) 硫酸钡水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。
故硫酸钡是非电解质。
2.今有九种物质：①铜丝、①CO2、①盐酸、①澄清石灰水、①熔融的AgCl、①NaCl固体、①酒精、①氮气、①K2SO4溶液
〔1〕其中属于化合物的是〔填序号〕，属于单质的是，属于混合物的是。
〔2〕能导电的是。
〔3〕属于电解质的是。
〔4〕属于非电解质的是。
〔5〕属于电解质但是不能导电的是。
高中化学酸碱盐在水中的电离导学案
课题：酸碱盐在水溶液中的电离第 1 课时方案 1 课时
【学习目标】
1、1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。
2、2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。
【学习重难点】
3、判断电解质与非电解质
4、电离方程式的书写
【导学环节】
一、导
二、思〔阅读文本，分别完成各层级思考题〕
【根底识记】〔A级〕
1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。
蔗糖、酒精等是非电解质。
2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。
3、酸的定义：的化合物叫做酸。
【知识拓展】(B级〕电解质与非电解质
4、非电解质概念：在条件下都不能导电的
常见物质类别
【迁移运用】〔C级〕
5、参阅课本中电离方程式的书写，尝试写出以下电离方程式：
HCl：HNO3：
H2SO4：
NaOH：KOH：
Ba(OH)2：
NaCl：K2CO3：
FeCl3：
6、结合课本P31“思考与交流〞，填表：从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。
物质概念
酸
碱
盐。
高中化学酸碱盐在水溶液中电离教案.doc
酸、碱、盐在水溶液中的电离教学过程【引入】许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸、碱、盐。
所以，我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
【板】第二节离子反应结合初中酸碱盐溶液的导电性实验，判断下列物质是否能够导电？盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、乙醇【过渡】由此可见，物质之间存在着导电性的差异，有的物质能够导电，而有的物质不能导电。
有的化合物像HCl、NaOH、NaCl溶于水能够导电，而有的化合物在熔融状态（也就是由固态加热至融化）下也能够导电。
我们把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
【板】一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
【思考与练习】根据你对电解质和非电解质的理解，判断下列说法是否正确1、铜能导电，所以铜是电解质。
2、盐酸溶液能导电，所以盐酸溶液是电解质。
3、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质。
4、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质。
【分析】①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质的导电是需要条件的，即在水溶液中或熔融状态下。
③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
④酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，大部分有机物和非金属氧化物为非电解质。
【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？【分析】酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。
【板】二、电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。
【过渡】下面我们以氯化钠为例来分析一下电解质在水溶液中的电离过程。
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
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专题08 酸、碱、盐在水溶液中的电离
【知识回放】
1．什么是酸、碱、盐？
2．NaCl溶液为什么能导电？
3．下列物质中能导电吗？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
【答案】
1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）的化合物叫做盐。
2、在溶液中存在自由移动的离子
3、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
【新知精讲】
一、电解质和非电解质
1.电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。
如酸、碱、盐等。
2.非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1.概念
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4===2H++ SO42-。
(2)碱的电离,如NaOH:NaOH===Na++OH-。
(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4===Cu2++ SO42-。
3.从电离角度认识酸、碱、盐
【科学探究】
探究一电解质与非电解质
问题导引
1.(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电,则NaCl与HCl均不是电解质吗?
(2)电解质导电的条件是什么?
提示(1)NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动,液态HCl未发生电离,故二者均不导电,但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电,所以NaCl与HCl都是电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
2.CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?
提示不是。
电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了H2CO3,因H2CO3的电
离才使溶液导电,所以H2CO3是电解质,CO2是非电解质。
同理,氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果,氨气也是非电解质。
探究二电解质的电离
问题导引
1.电解质只有在水中才能发生电离吗?
提示不一定。
电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。
2.电解质电离需要通电吗?试举例说明。
提示不需要。
如NaCl在水分子作用或加热熔融条件下就会解离出Na+和Cl-。
【重点突破】
1.电解质与非电解质
（1）理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”
A、不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
B、电解质不一定同时具备以下两个条件:
①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质,如HCl在熔融时不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl属于电解质。
C、导电的物质不一定是电解质。
①Fe、Cu等金属也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物。
【典题探究】
典例1
掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
【答案】
序号符合的条件物质的化学式或名称
(1) 混合物②稀硫酸⑤空气
【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。
BaSO4是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。
铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。
变式训练1-1
关于电解质的说法,正确的是( )
A.导电性很强的物质
B.溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C.溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
D.可溶性盐类
【答案】B
变式训练1-2
下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体
B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢
D.熔融氢氧化钾
【答案】D
变式训练1-3.
BaSO4是医学上进行钡餐的药剂。
BaSO4在熔融状态下能够导电,其本质原因是( )
A.存在离子
B.存在自由移动的离子
C.存在电子
D.BaSO4是电解质
【答案】B
【解析】物质导电有两种类型:①依靠自由移动的电子导电,如金属;②依靠自由移动的离子导电,如电解质溶液或熔融的电解质。
变式训练1-4
下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A.HCl、SO3、石墨、液氧
B.NaCl、CO2、铁、空气
C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液
D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水
【答案】B
变式训练1-5
下列说法正确的是( )
A.水导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别, 是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
【答案】B
【解析】A项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO;D项,HCl在熔融状态下不能导电。
典例2
下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
【答案】C
变式训练2-1
下列电离方程式正确的是( )
++H++O2-
C.H2SO442-
D.NaOH===Na++OH-
【答案】D
【解析】电解质发生电离后应写成离子形式,A错误;OH-原子团不能拆开,B错误;电离是电解质溶于水时就发生了,不需要外加电流;两个H+的表示方法也不对,C错误。
变式训练2-2
下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.K2CO3===2K++ CO32-
B.Ca(OH)2===Ca2++2OH-
C.H2SO4===2H++ SO42-
D.KClO3===K++Cl5++3O2-
【答案】D
【解析】K2CO3和KClO3是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子,二者对应的酸根阴离子分别是CO32-和ClO3-;Ca(OH)2和H2SO4分别是碱和酸,A、B、C项均符合电解质的电离原理及电离方程式的书写要求,均正确;D项,ClO3-是一个整体,在水中不能进一步电离成Cl5+和O2-,正确的电离方程式为
KClO3===K++ClO3-。
变式训练2-3
以下为中学化学中常见的几种物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是。
(2)能电离出H+的是,属于酸的是。
(3)属于碱的是。
(4)难溶的盐是。
【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨
(2)③⑤⑤
(3)⑨
(4)⑦⑧。