第11讲 初三化学A第11次(修改版)
第9讲 初三化学A第9次(修改版)
初三化学学习指导九背景知识安托万-洛朗·拉瓦锡安托万－洛朗·拉瓦锡生于巴黎。
拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。
拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。
这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想,为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。
拉瓦锡的著名实验之一：拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。
拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧。
这种气体后来被人们称之为氮气。
知识梳理一、空气(一) 空气的成分(二)空气的成分的测定(三)氮气与稀有气体的性质二、氧气(一) 氧气的性质和用途(二) 氧化反应例题分析1．右图为制取氧气的实验装置，回答有关问题把盛满空气的集气瓶（250mL）按右图搭配装置，并点燃红Array磷放入集气瓶，来验证空气中氧气的体积含量的实验。
红磷燃烧时的现象是：，当燃烧结束打开弹簧夹子，应该会看到烧杯里的水倒吸入集气瓶的现象，如果实验成功，理论上倒吸入瓶内的水应约为mL。
如果，只有很少量的水倒吸入瓶内的水，试举出造成实验不成功的两个原因（假设装置密封）⑴．⑵．这个实验其实也能证明氮气具有、的性质。
2．判断下列说法正确的是（）A、化合反应一定有氧气参加B、化合反应的反应物一定是两种C、化合反应一定是化学变化D、有两种物质参加的反应一定是化合反应诊断练习一．填空题：1．空气质量指标包括_________、__________ 、_________2．空气中二氧化碳会引起______，________会引起酸雨。
氟里昂的使用能使_______产生空洞。
3．臭氧的化学式为,在通常情况下是淡蓝色有鱼兴味的气体,臭氧不稳定,极易转化为氧气,并放出大量的热,抽样的氧化能力比氧气强得多,若将氧气通过臭氧发生器,在无声放电的条件下,产物中约含3%的臭氧.(1)氧气,臭氧性质不同的原因是_____________(2)将带火星的木条伸入臭氧的集气瓶中,现象是_____________4．下列事实说明空气中含有哪些成分（1）木炭在空气中燃烧_____________（2）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软_____________（3）空气中制造氮肥的原料_____________（4）长期放置在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色固体物质_____________（5）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间_____________（6）夏天在盛放冰块的杯子外壁有一层水珠_____________5．用化学式写出下列反应并回答问题：①木炭在氧气中燃烧____________________②硫在氧气中燃烧_____________________；③红磷在氧气中燃烧_______________________④铁丝在氧气中燃烧_____________________________⑤石蜡在氧气中燃烧_________________________上述反应中（用编号回答）属于氧化反应的有______________,属于化合反应的有_________________；有黑色固体生成的是_______________；有白烟生成的是___________________；有气体生成的是___________________；产生明亮蓝紫色火焰的是______；该物质燃烧时还同时伴随的现象是___________________；6．做铁丝燃烧实验时给铁丝系上一根火柴，其作用是____________________；集气瓶底要__________或__________，其作用是_______________________；7．臭氧层所含的臭氧（O 3），能吸收紫外线。
第11讲 计算题-全国初中化学竞赛试题精编(原卷版)
7．将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．136gB．64gC．112gD．48g
8．已知相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比。现有20mLO2、CO和CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量澄清石灰水后又减少10mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO和CO2的体积比可能是（）
29. （陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
19．在托盘天平两边各放一只盛有等质最、等溶质质量分数的盐酸的小烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入铁和等质量的铜镁合金，两烧杯中的物质完全反应后，天平仍保持平衡，则铜镁合金中铜和镁的质量比为( )
A．4：3B．8：3C．3：8D．3：4
20．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体3.2g。则原混合物粉末的质量是（ ）
（1）氧氟沙星中碳元素与氧元素的质量比为：．
（2）氧氟沙星中氧元素的质量分数为：（精确到0.1%）．
（3）3．61g氧氟沙星中含氮元素的质量是g。成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为g。
（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有的化学性质。
初三化学学科教学设计(通用11篇)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版初三化学学科教学设计（通用11篇）初三化学学科教学设计（通用11篇）作为一名人民教师，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计是实现教学目标的计划性和决策性活动。
那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编帮大家整理的初三化学学科教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
初三化学学科教学设计篇1教学目标1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。
教学重点了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。
教学难点了解什么是化学。
教学准备教师准备：1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。
教学设计1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究2、教学步骤：3、活动与作业：请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：①有关化学学科形成的历史②化学在现代社会的应用举例③探索学好化学知识的方法④你最感兴趣的化学前沿知识⑤你在日常生活中发现的化学知识⑥其它(自拟)点评本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。
(中考化学)重难点考点11—化学计算题专题突破(原卷版)
重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）考点剖析：此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：1：正确书写题目中相关的化学方程式。
2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。
3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。
4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。
5：正确列出比例式，并正确求解。
6：对所求出的数据或化学量进行作答。
典例剖析：例1: （2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。
取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：（1）生成氢气的总质量为g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20沉淀质量/g 4.9 9.8 m 19.6 19.6（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。
请计算：（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g 。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。
某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。
九年级化学第十一单元知识点总结
九年级化学第十一单元知识点总结Unit 11: Salt and FertilizerI。
n of Salt: XXX metal ions (or NH4+) and acid radical ions.1.Sodium ChlorideCommonly known as table salt。
it is a white powder that hasa XXX uses include: (1) as a seasoning。
(2) as a preservative。
(3) XXX point。
(4) in agriculture。
XXX。
and (5) to make XXX (0.9% XXX)。
Na+ maintains the n of water inside and outside the cell。
promoting the exchange of substances inside and outside the cell。
while Cl- promotes the n of hydrochloric acid。
helps n。
and increases appetite。
It is also used in the glass。
paper。
XXX。
detergent。
and food industries.2.Sodium CarbonateAlso known as soda ash。
it is a white powder that has XXX in water。
It is used in XXX。
it is used to XXX.II。
n of Coarse SaltXXX calcium chloride。
which can absorb moisture from the air and XXX purify coarse salt。
the XXX: n。
人教版九年级化学第十一单元课题1-课件教案资料
3.碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称小苏打 制发酵粉； 治疗胃酸过多的药剂
（NaHCO33+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
H++HCO3- = H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ 除去衣服、皮肤上的H2SO4; 干粉灭火器的原料。
【课堂练习】
1.下列物质属于单质的是（ K ），属于氧化物的是 （ A ）， 属于酸的是（ D ），属于碱的是（ B ）， 属于盐的是（ C E F G H I ）.
含有两种元素，且 其中一种是氧元素
练一练： 1.用元素符号默写出金属活动性顺序。
2.下列物质能否溶于水（填写"溶"、"不"）
HCl ——， CaCO3——， H2SO4——， AgNO3——。
NaOH——， CuSO4——， Ca(OH)2——，
AgCI——， NaCl——，
盐+酸 = 新盐+新酸
（3）.盐跟碱的反应 条件:反应物都要溶于水；生成物之一是沉淀、气体、水。
AgCl（不）+Ca(OH)2=× CaCO3+NaOH=×
CuSO4+2NaOH=Na2SO4（溶）+Cu(OH)2↓ 蓝色
Na2CO3（溶）+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 白色
盐+碱 = 新盐+新碱
金属+盐 = 新盐+新金属
（2）.盐跟酸的反应 条件：反应物都要溶于水（不溶性的碳 酸盐能与酸反应）；生成物之一是沉淀、 气体、水。
AgNO3(溶液)+HCl=AgCl↓+HNO3 白色
CaCO3(不)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
初三化学11单元教案
初三化学11单元教案一、教学目标。
1. 知识与技能。
（1）掌握化学反应的基本概念和相关知识；（2）了解化学反应的类型和特征；（3）掌握化学方程式的书写和平衡方法；（4）了解化学反应的速率和影响因素；（5）了解化学平衡的概念和条件。
2. 过程与方法。
（1）通过教师讲解、示范和学生实验等方式，引导学生探究化学反应和化学平衡的基本概念；（2）通过实验操作和讨论，培养学生的动手能力和实验技能；（3）通过课堂讨论和小组合作，培养学生的合作精神和团队意识；（4）通过课外阅读和实验报告，提高学生的综合素养和创新能力。
二、教学重点与难点。
1. 教学重点。
（1）化学反应的基本概念和相关知识；（2）化学方程式的书写和平衡方法；（3）化学反应速率和影响因素；（4）化学平衡的概念和条件。
2. 教学难点。
（1）化学方程式的平衡方法；（2）化学反应速率的影响因素；（3）化学平衡条件的理解和应用。
三、教学内容。
1. 化学反应的基本概念。
（1）化学反应的定义；（2）化学反应的类型和特征；（3）化学反应的基本过程。
2. 化学方程式的书写和平衡。
（1）化学方程式的基本结构；（2）化学方程式的书写方法；（3）化学方程式的平衡原则和方法。
3. 化学反应速率和影响因素。
（1）化学反应速率的定义；（2）影响化学反应速率的因素；（3）化学反应速率的表达式和计算方法。
4. 化学平衡的概念和条件。
（1）化学平衡的定义；（2）化学平衡的条件和特点；（3）化学平衡常数和平衡常数表达式。
四、教学方法。
1. 教师讲解。
通过教师讲解，向学生介绍化学反应的基本概念和相关知识，引导学生了解化学反应的类型和特征，掌握化学方程式的书写和平衡方法，了解化学反应的速率和影响因素，了解化学平衡的概念和条件。
2. 实验操作。
通过实验操作，让学生亲自进行化学反应实验，观察化学反应的过程和结果，培养学生的动手能力和实验技能，加深学生对化学反应的理解和认识。
3. 讨论交流。
通过课堂讨论和小组合作，让学生针对化学反应的相关问题展开讨论，促进学生之间的交流和合作，培养学生的合作精神和团队意识，提高学生的综合素养和创新能力。
人教版九年级下册化学 第十一单元 课题2 化学肥料 复习说课稿
人教版九年级下册化学第十一单元课题2 化学肥料复习说课稿一、教材分析本节课是《人教版九年级下册化学》第十一单元的第二个课题，内容为化学肥料。
化学肥料是农业生产中常用的一种手段，它可以为植物提供必要的营养元素，促进植物生长。
本课主要介绍了化学肥料的种类、成分以及氮、磷、钾元素在植物生长中的作用等方面的知识。
本节课的教学重点如下：1.了解化学肥料的种类和成分；2.理解氮、磷、钾元素在植物生长中的作用；3.掌握化学肥料的使用方法和注意事项。
学生需要具备的知识和能力：1.了解物质的组成和性质；2.理解化学反应中的质量守恒定律；3.掌握化学式的书写和计算相对分子质量等基本知识。
二、教学目标1. 知识目标学习者通过本节课的学习，应该能够：1.掌握化学肥料的种类和成分，并能够通过化学式计算化肥的相对分子质量；2.理解氮、磷、钾元素在植物生长中的作用，了解它们在植物体内的分布情况；3.掌握化学肥料的使用方法和注意事项。
2. 能力目标学习者通过本节课的学习，应该能够：1.分析化学式，计算化肥的相对分子质量；2.理解植物对氮、磷、钾元素的需求，能够合理选择和使用化学肥料；3.培养实验动手能力和观察能力，掌握合理使用化学肥料的知识和技能。
3. 情感态度价值观目标通过本节课的学习，学习者应该能够：1.培养对化学肥料的正确认识，认识到它在农业生产中的重要性和使用的合理性；2.培养对环境保护的意识，理解化学肥料的合理使用对环境的影响；3.培养对农业生产的兴趣和积极性。
三、教学重难点1. 教学重点1.化学肥料的种类和成分，能够通过化学式计算化肥的相对分子质量；2.氮、磷、钾元素在植物生长中的作用，了解它们在植物体内的分布情况；3.化学肥料的使用方法和注意事项。
2. 教学难点1.理解氮、磷、钾元素在植物生长中的作用，以及它们在植物体内的分布情况；2.掌握化肥的合理使用方法和注意事项。
四、教学过程1. 导入新课老师在课堂开头，通过问题导入的方式引出本节课的内容。
第11课把盐放到水里(教学设计)三年级科学上册
11.把盐放到水里（教案）20232024学年三年级科学上册（苏教版）核心素养※探究影响盐等物质在水中溶解快慢的因素，初步学习对比实验的方法。
※能测量盐或糖在一定量的水中的溶解情况。
※能用过滤的方法分离水中的不溶物，能用蒸发的方法分离水中的溶解物。
※探究影响物质在水中溶解快慢的常见因素。
重点※知道物质能溶于水的量有一定的限度。
难点教学内容本课是低年级学习溶解现象的延续，分三个部分引导学生进一步展开探究。
第一部分，探究影响盐在水中溶解快慢的因素。
这部分安排了两个活动：活动一，把沙子、盐放入水中，观察现象，这个活动既回顾溶解与不溶解的概念，又为下一个活动做铺垫；活动二，探究盐溶解的快慢与什么因素有关，并通过让学生思考“为什么要用相同体积的水和相同质量的盐”，初步学习对比实验的方法。
第二部分，探究盐或糖在一定量的水中的溶解情况。
这部分由三个活动组成：活动一，测量100毫升水中能溶解多少克盐，指导学生做溶解实验的方法，并让学生知道物质能溶于水的量是有一定限度的；活动二，测量100毫升水中是否能溶解与盐同样多的糖，这个活动既是对溶解实验方法的巩固，同时也引导学生发现不同的物质在相同体积的水中溶解量是不同的；活动三，设法让沉在杯底的盐或糖继续溶解，这个活动是对前两个活动的延伸和拓展，让学生对物质的溶解现象有进一步的认识。
第三部分，分离水中的不溶物和溶解物。
这部分安排了两个活动：活动一，用过滤的方法分离水中的不溶物；活动二，用蒸发的方法分离水中的溶解物。
这两个活动紧密结合生活中的“自来水过滤”和“海水晒盐”两个现象，引导学生在实践探究中去体验“固体与水的混合与分离”。
教学准备教师材料：教学课件。
学生分组材料：沙子、盐、烧杯、玻璃棒、电子天平、定量勺、糖、泥水、矿泉水瓶、石子、脱脂棉、黑纸等。
教学过程把沙子、盐分别放入冷水中，并搅拌观察材料:烧杯搅拌棒、冷水、沙子、盐等。
观察方法:(1)在两个烧杯中加入相同量的冷水。
2017学年鲁教版九年级化学第11章教学课件
中国节能标志
说明：中间是一个 汉字“节”，代表 “节约”；“节” 的“横”和外面的 圆圈组成了一个大 大 的 字 母 “ e” ， 代 表能源（能源的英 文 单 词 energy 的 第 一个字母）。整体 图案为蓝色，象征 着人类通过节能活 动还天空和海洋于 蓝色。
问题3:我们家庭日常生活中 常用到哪些能源？
第三节
化学与农业生产
一、化肥——农作物的重要食粮
1.农作物所需营养元素的来源：
一部分
空气
自
然
水
界
土壤
C、O H、O
N、P、K、Ca、Mg、S等
另一部分 肥料
农家肥 化学肥料
氮肥 磷肥 钾肥
复合肥 微肥
（1）常见氮肥及其作用：
①常见氮肥 硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氨水、尿素
（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4Cl、 NH4HCO3、NH3•H2O、CO（NH2）2
动脑筋：
(1)干电池工作时：将 能转化 为 能。
(2)蓄电池放电时：将 能转化为 能。蓄电池充电时呢？
一粒钮扣电池可污染600立方米水， 相当于一个中型游泳池。
一节干电池就可以使一个原本清澈见 底的小池塘受到难以恢复的污染。
……
小资料:
在过去的20世纪中，人类使用的能源主 要有三种，就是原油、天然气和煤炭。根据国 际能源机构的统计，假使按目前的势头发展下 去，不加节制，那么，地球上这三种能源能供 人类开采的年限，分别只有40年、50年和240 年了。
(2)减少气车尾气的排放,可在汽车尾安 上催化转化器 三、 与自然和谐相处 1.绿色化学的核心是___________
2.绿色化学的目标是______________
高考化学大一轮复习 专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl 2与H 2O 反应 化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
人教版九年级化学下册11
三、师生合作，探究新知
一、常见的盐
学生阅读课本P72-73页，总结氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质及化学式是如何书写的。了解“四种盐”的主要用途。
得出结论：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。即：
盐==金属离子+酸根离子。如Na2CO3==2Na++CO32-
二、盐的化学性质
师：回忆碳酸钙与盐酸的反应，书写有关反应的化学方程式。
提问：碳酸钠、碳酸氢钠与酸会不会发生反应呢？
实验1，向2只盛有碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管中分别滴入稀盐酸，观察实验现象。
学生写出反应的化学方程式。
实验2，向2只盛有碳酸钠溶液的试管中分别滴入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，观察实验现象。
引导学生阅读课文，讨论和思考下列问题：
1.什么是复分解反应，复分解反应发生的条件是什么？
2.如何检验一种物质是否是碳酸盐？
四、巩固训练，诊断反馈
判断下列反应的类型，归纳总结复分解反应发生的条件。
Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Na2CO3+Ca（OH）2== CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4== Cu（OH）2↓+Na2SO4
九年级化学（人教版）教学设计
课题
11.了解“四种盐”的组成及其在生产生活中的主要用途；掌握碳酸根离子检验的方法。
2.观察实验现象，掌握盐的化学性质，初步学习复分解反应。
3.能根据复分解反应发生的条件，判断酸碱盐之间的反应能否发生。
4.体会分类学习化学物质的方法和意义。
教
学
过
程
一、创设情境，激趣导课
2016年春(人教版)九年级化学下册课件第11章第1课题2课时
△要点一
△要点二
△要点二
◆范例剖析
△例1
△变式拓展1
◆要点导航
△要点一
△要点二
△要点二◆范例剖析△例1源自△变式拓展1◆要点导航
△要点一
△要点二
△要点二
◆范例剖析
△例1
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△例1
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◆要点导航
△要点一
△要点二
△要点二
◆范例剖析
△例1
△变式拓展1
◆要点导航
△要点一
△要点二
△要点二
◆范例剖析
△例1
△变式拓展1
◆要点导航
△要点一
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△要点二
◆范例剖析
△例1
△变式拓展1
◆要点导航
△要点一
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△要点二
◆范例剖析
△例1
△变式拓展1
◆要点导航
△要点一
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△要点二
◆范例剖析
△例1
△变式拓展1
◆要点导航
△要点一
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人教版九年级下册化学第11章第1课题1课时
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初中化学课件
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【巴蜀英才】2017届九年级化学下册(人教版)教学课件第11章第1课题2课时
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பைடு நூலகம்
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九年级化学下册 第11单元 课题2 化学肥料教案 新人教版(2021学年)
九年级化学下册第11单元课题2 化学肥料教案(新版)新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(九年级化学下册第1１单元课题2 化学肥料教案（新版）新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为九年级化学下册第1１单元课题2 化学肥料教案(新版)新人教版的全部内容。
课题２化学肥料一、学情分析:所教学生绝大部分来自城镇,极少数来自农村,对化肥知识知之甚少，很多学生只知道提高农作物产量要施用化肥,对化肥名称、施用方法、施用方法、注意事项等都不了解。
刚学完酸碱盐的知识，来不及消化,又要学习生活中接触较少的化肥,学生有一定的学习难度.二、教材分析:本课题是第十一单元的最后一个课题,可以看作是酸碱盐知识的一个延伸和拓展．学习过程中既复习了酸碱盐的知识,又将化学知识运用到生产生活中，让学生能学以致用。
本课题分为两部分,一是化肥简介,介绍化肥的种类和作用；二是化肥的简易鉴别,介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。
三、教学目标:1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。
了解常见化肥的种类并能举例。
通过观察和探究常见的化肥,了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。
２、过程与方法:探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。
了解常见化肥在使用和贮藏过程中应注意的问题。
3、情感态度与价值观:体会化学是有用的，同时了解科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献，以及在化学发展中尚有许多需要解决的问题。
四、教学重点:常见化肥的种类和简单鉴别;化学与生产生活的联系教学难点:培养学生解决实际问题的能力五、教学思路：引入新课（民以食为天）→化肥的定义→常见化肥介绍（氮、磷、钾、复合肥）→农药化肥对环境的影响(善待自然）→化肥的简易鉴别(学生互动）→布置作业(社会调查)六、教学过程教学准备：1、提前一周要求学生搜集常用化肥的种类和有关肥料的民间谚语。
九年级化学第十一单元课件
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
大气污染与防治
大气污染现状
大气污染对人类健康和生态环境 造成严重威胁，主要污染物包括 颗粒物、二氧化硫、氮氧化物等
。
大气污染源
主要来自工业生产、交通运输、 农业活动和家庭燃烧等。
大气污染防治措施
采取清洁能源、工业废气处理、 机动车尾气净化等措施，减少大
答：需要空气137.5L。
THANKS
感谢观看
移动因素
化学平衡的移动受到多种 因素的影响，如温度、压 力、浓度等。
04
有机化学基础知识
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
有机物的分类与结构特点
烃类
包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 等，其结构特点是含有碳原子，
并具有特定的氢原子数。
烃的衍生物
包括醇、酚、醚、醛、酮等，其结 构特点是含有碳原子和氧原子，并 具有特定的氢原子数。
九年级化学第十一单元课
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
件
汇报人：
2023-12-12
• 单元概述 • 物质的结构和性质 • 化学反应的速率和化学平衡 • 有机化学基础知识 • 环境污染与化学防治 • 化学实验基础及安全防护 • 第十一单元复习题及答案
目录
CONTENTS
表示方法
通常用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。
单位
常用的单位有摩尔每升每 秒（mol/(L·s)）、摩尔每 升每分钟（mol/(L·min) ）等。
影响化学反应速率的因素
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初三化学学习指导十一
【知识内容】
一．工业上制氧气
二．实验室制氧气
1.氯酸钾制氧气
原料
原理
装置
操作过程
收集方法
检验方法
验满方法
二．催化剂与催化作用
三．反应类型
1.化合
2.分解
【例题分析】
根据以上资料，通过分析可以得出：将空气先加压降温至-200c,空气变成_______态，升问温至-195c,_________气体遗出。
再升温至-183.c,________气体逸出。
除分离液态空气得到氧气以外，还可以将水通直流电得到氧气。
其方程式为___________________________
2．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气.其中加入二氧化锰的作用是_____________. （1）实验步骤如下（把空缺的步骤填完整）
a____________________________ b药品装入大试管,并平铺在试管内
c 固定仪器
d 点燃酒精灯,先_______________,再____________
e 等_____________________时,用排水法收集气体.
f ________________________， g熄灭酒精灯,停止实验.
（2）实验结束时，试管中的剩余固体是___________(混合物/纯净物)。
要从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，需要以下操作步骤：________, _____洗涤,烘干.
【巩固练习】
1.造成地球温室效应，大气变暖的主要物质是( )
A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO
2．下列变化中，属物理变化的是( )
A．加热高锰酸钾得到氧气 B．铁器生锈
C．久置混浊的河水上层变得澄清了 D．水通电
3．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体应具备的物理性质是----------------------------------------------------------------------（）
A.难溶于水，密度比空气大
B.易溶于水，密度比空气小
C.难溶于水，密度比空气小
D.易溶于水，密度比空气大
4．实验室鉴别两瓶气体是氧气或空气的方法--------------------------------（）A．观察颜色 B.闻气味
C.用带火星的木条
D.用澄清石灰水
5．通过你动手实验，对二氧化锰的了解，下列说法错误的（）
A 二氧化锰难溶于水
B 二氧化锰是黑色
C 二氧化锰只能作催化剂
D 二氧化锰能加快氯酸钾分解
6．实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，下列操作有误（）
A 实验前先检查装置的气密性
B 最好用向上排空气法收集
C 开始加热时，先排尽大试管中的空气
D 实验结束，先将导管移出水槽
7．下列说法正确的是（）
A.氧气的化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应
B.将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来
C.用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应
D.凡是氧化反应都是化合反应
8．有关氧气的说法不正确
．．．的是（）
A.用向上排空气法收集氧气时，应将导气管插入集气瓶底部
B.将带火星的小木条伸入到集气瓶中，若木条复燃证明该气体是氧气
C.用排水法收集氧气时，当有气泡冒出时立即收集
D.用排水法收集氧气时，有大气泡从集气瓶口冒出时说明氧气收集满了
9．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（）
A.将气体分别通入水中
B.将气体分别通入澄清石灰水中
C.将气体分别通入紫色石蕊试液中
D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
10． NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具
有扩张血管、增强记忆的功能。
通常条件下NO难溶
于水，极易与氧气反应。
实验室收集NO的装置是（）
11．在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。
当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（）
A、氢气、氮气
B、氮气、氧气
C、二氧化碳、一氧化碳
D、氮气、氩气
12．实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是 ( )
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。
A、③④①⑤②⑥
B、③④①⑤⑥②
C、④①③⑤②⑥
D、④①③⑤⑥②
二、填空
1．实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，盛固体药品的试管口应略______________倾斜，铁夹应夹在距试管口约_______________处，加热时要注意先使试管__ __________，然后集中在_________________ 加热。
若用排空气法收集氧气时，集气瓶口应。
2．下列仪器是实验室常用的仪器，装配实验室制取氧气的装置要用到的仪器是（填编号；其中气体发生装置要用；气体收集装置要用到。
A、带铁夹的铁架台
B、大试管
C、单孔橡皮塞
D、烧杯
E、集气瓶
F、长颈漏斗、
G、酒精灯
H、导气管
I、漏斗
J、水槽
3．某同学在用氯酸钾制取氧气的实验过程中，大试管炸裂，该同学分析有下列原因：○1试管内混有草屑、木炭粉等易燃物；○2试管外壁的水没有擦干；○3试管与灯芯接触；○4试管口朝上倾斜、冷凝的水回流到热的试管底部；○5用力过猛夹破试管；○6实验结束后先撤灯后从水槽中取出导气管造成水的倒吸，你认为上述分析合理的有 (填序号)
4．填写下列物质的颜色和状态
5．空气九种物质中（用物质代号填空）a.属于混合物的是＿＿＿；b.属于非金属单质的有＿＿＿＿；
c.属于氧化物的有＿＿＿＿＿；
d.氧化物中相对分子质量最小的是＿＿＿＿。
6．写出实现下列变化的表达式，并指出是分解反应或是化合反应。
①一种银白色金属在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿基本反应类型＿＿＿＿＿＿
②给一种无色液体通直流电，放出一种可支持燃烧的气体；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿基本反应类型＿＿＿＿＿
③铁丝在氧气中燃烧。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿基本反应类型＿＿＿＿＿
7．高锰酸钾是一种紫红色固体，经加热后含生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
锰酸钾和二氧化锰都是固体物质，前者可溶于水后者不能，根据以上叙述回答：
（1）加热高锰酸钾发生了（填“物理”或“化学”变化）
（2）检验有氧气产生的方法是（写步骤、现象和结论）。
（3）分离锰酸钾和二氧化锰需要进行的操作是。
8．工业上常用分离液态空气的方法来制取氧气，而实验室一般用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。
（1）选择编号填空：（A）物理变化（B）化学变化
工业制氧属于，实验室制氧属于。
（2）请你简要谈谈工业制氧与实验室制氧二种方法不能交换的原因：
9．用火柴、澄清的石灰水和一只干燥的烧杯，探究干燥的白纸中的元素成分，完成下列实验报告：
10．实验是学习化学的一个重要途径。
请从下列仪器中选用适当仪器用氯酸钾与MnO2制取并收集O2。
（1）仪器e的名称是；
（2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号），装入药品前必须进行的一步操作是；
（3）反应的化学方程式为；
（4）检验O2是否已经集满的方法是。