「精品」高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练20化学反应速率及反应限度针对鸭第1216或21题

速练20 化学反应速率及反应限度[针对选考第12、16或21题](一)化学平衡状态1.一定条件下，可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是( )A.c(N2)∶c(H2)＝1∶3B.反应放出92.4 kJ的热量C.v正(N2)＝3v逆(H2)D.容器内气体分子总数不再发生变化答案 D解析c(N2)∶c(H2)的值与起始量、转化率有关，不能判断，A错误；放出热量与物质的量成正比，起始及转化的量未知，不能计算热量，B错误；由v正(N2)＝3v逆(H2)可知，不同物质的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不是化学平衡状态，C错误；该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，D正确。

2.(2017·金华市高三9月十校联考)在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。

下列说法不正确的是( )A.当混合气体的颜色不变时，达到平衡B.未达平衡时，放出的热量可能是a kJC.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D.其他条件不变，若容器体积增大，正、逆反应速率均减小答案 C解析混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；没有投料量，未达平衡时，放出的热量可能为任意值，故B正确；反应前后气体的质量不变，且容积固定，根据ρ＝m，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故C错误；容器体积增大，浓度减小，正、V逆反应速率均减小，故D正确。

3.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变的密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)。

下列有关说法不正确的是( )A.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B.若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D.若反应过程中吸收Q kJ热量，则刚好有1 mol NH4HCO3发生分解答案 B解析密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体的质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态，A正确；只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；根据热化学方程式可知若反应过程中吸收Q kJ热量，则刚好有1 mol NH4HCO3发生分解，D正确。

4.一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)。

下列说法正确的是( )A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C.将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09 molD.达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量答案 C解析A项，增大X的浓度，正、逆反应速率都增大，错误；B项，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但都不为0，错误；C项，该反应是可逆反应，将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成Z的物质的量介于0～0.3 mol 之间，正确；D项，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，D错误。

5.一定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。

下列说法不正确的是( )A.单位时间内生成2n mol X，同时生成n mol YB.混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C.反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变D.向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol Y充分反应，放出热量为0.1a kJ答案 D解析A项，根据方程式可知单位时间内生成2n mol X，同时生成n mol Y，正确；B项，密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，压强不变，容积改变，因此混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态，正确；C项，2 mol X被消耗生成2 mol Z，所以反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变，正确；D项，向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol Y 充分反应，由于是可逆反应，放出热量小于0.1a kJ，错误。

6.(2017·宁波市十校高三9月联考)恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列说法一定正确的是( )A.0.2 mol X和0.4 mol Y充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35 molB.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C.当ΔH不变时，反应将达到平衡D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全答案 A解析A项，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此Z的物质的量范围是0<n(Z)<0.4 mol,0.35 mol在此范围内，因此Z的物质的量可能会达到0.35 mol，正确；B项，X为固体物质，浓度视为常数，因此移走部分反应物X，化学反应速率不变，错误；C项，只要热化学方程式中物质的状态和化学计量数不变，ΔH就不变，因此ΔH不变不能说明反应达到平衡状态，错误；D项，此反应为可逆反应，不能完全进行到底，错误。

7.与外界隔热、容积不变的密闭容器中，发生反应：2X(g)＋ Y(g)3Z(g)＋ M(s) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，下列说法不正确的是( )A.容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B.容器压强不变，表明反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为a kJD.反应过程中，气体的密度始终保持不变答案 D解析温度不再改变，说明反应达到平衡状态，故A正确；因为此容器是隔热容器，且此反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，压强增大，因此当压强不再改变时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；投料量未知，有可能达到平衡时放出的热量为a kJ，故C正确；因为M 为固体，气体的总质量是变化的，容器为恒容状态，反应过程中密度是变化的，故D错误。

8.在一定条件下，可逆反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，下列说法一定正确的是( )A.当反应消耗1 mol Y时，反应放出a kJ的热量B.当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质的量之比为2∶1∶2C.当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.恒温恒容，反应达到平衡后，加入1 mol Y平衡向正反应方向移动答案 A解析根据方程式，当反应消耗1 mol Y时，反应放出a kJ的热量，故A正确；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不变，三者的物质的量之比不一定为2∶1∶2，故B错误；当反应达到平衡时，压缩体积，压强增大，平衡不移动，X的正、逆反应速率都增大，故C错误；Y为固体，恒温恒容，反应达到平衡后，加入1 mol Y，Y的浓度不变，平衡不移动，故D错误。

9.一定温度下，0.1 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。

下列说法正确的是( )A.达到化学平衡状态时，反应放出0.1a kJ热量B.达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小答案 B解析 反应可逆，0.1 mol N 2(g)与0.3 mol H 2(g)在密闭容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，生成的氨气小于0.2 mol ，反应放出的热量小于0.1a kJ ，故A 错误；n (N 2)∶n (H 2)∶n (NH 3)＝1∶3∶2时，反应不一定达到平衡，故C 错误；缩小容器体积，正、逆反应速率均增大，故D 错误。

10.(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)已知X(g)＋4Y(g)2Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。

一定条件下将1 mol X(g)和4 mol Y(g)通入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min 时，测得Y 的物质的量为3.2 mol 。

下列说法正确的是( ) A.在10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为0.4a kJ B.在10 min 时，Y 和Z 的物质的量之比为2∶1 C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D.达到平衡状态时，X 、Y 的浓度不再改变 答案 D解析 反应10 min 时，测得Y 的物质的量为3.2 mol ，则参加反应的Y 为4 mol －3.2 mol ＝0.8 mol ，物质的量与热量成正比，则放出的热量为0.84×a kJ ＝0.2a kJ ，故A 错误；参加反应的Y 为0.8 mol ，由X(g)＋4Y(g)2Z(g)可知，生成Z 为0.4 mol ，消耗X 为0.2 mol ，则10 min 时，Y 和Z 的物质的量之比为3.2 mol∶0.4 mol＝8∶1，故B 错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故C 错误；平衡时各物质的浓度不变，则达到平衡状态时，X 、Y 的浓度不再改变，故D 正确。

(二)化学反应速率及其影响因素1.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L －1H 2O 2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol·L －1·min －1B.6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－2mol·L －1·min －1C.反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol·L －1D.反应至6 min 时，H 2O 2分解了50% 答案 C解析 发生的反应为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

0～6 min 产生的氧气的物质的量n (O 2)＝22.4×10－322.4 mol＝0.001 mol ，分解的过氧化氢的物质的量为n (H 2O 2)＝2n (O 2)＝0.002 mol ，v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol·L－1·min －1，故A 正确；随着反应的进行，H 2O 2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min 的平均反应速率小于0～6 min 的平均反应速率，故B 正确；由A 计算可知，反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.40mol·L－1－0.20 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，故C错误；6 min内Δc(H2O2)＝0.20 mol·L－1，则H2O2分解率为(0.20 mol·L－1÷0.40 mol·L－1)×100%＝50%，故D正确。