上海高一第一学期化学练习册参考答案
沪科版化学高一上学期期末试题与参考答案
沪科版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述不正确的是：（）A、离子键是由电子的转移形成的B、共价键是由电子的共享形成的C、金属键是由自由电子形成的D、同种元素之间可以形成非极性共价键2、下列物质中，哪种在常温常压下为气态？A、氯化钠 (NaCl) 固体B、氧气 (O2) 气体C、四氧化三铁 (Fe3O4) 固体D、水 (H2O) 液体3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）A. 既能存在于非金属元素原子之间，也能存在于金属元素原子之间的化学键是共价键B. 只能存在于金属元素原子之间的化学键是离子键C. 既含无疑是原子半径相等的化学键是单键D. 既能是单原子离子，也能是复合离子的化学键类型是离子键4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A、凡是含有氧元素的反应都是氧化还原反应B、氧化还原反应中，氧元素一定是电子的得失者或质子的给予者C、还原剂在反应中被氧化，在反应前后其化合价升高D、氧化剂在反应中获得电子，化合价降低5.某同学在学习化学时，对下列概念的理解错误的是：A. 在化学反应中，物质的化学性质发生改变，而物理性质不改变。
B. 化学变化过程中，物质的质量守恒。
C. 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。
D. 物质的三态变化（固态、液态、气态）是物理变化。
6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。
A、质子数决定了元素的种类B、中子数决定了元素的种类C、电子数决定了元素的种类D、原子序数决定了元素的种类7、在下列化合物中，属于分子晶体的是：A、NaClB、KOHC、CO₂D、Cu8、下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 铜B. 氯化钠溶液C. 乙醇D. 稀硫酸9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉10、下列说法中正确的是（）A. 原子的最外层电子数只能是2或8B. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小D. 金属元素不能存在于阴离子中11、下列关于元素周期律的叙述正确的是：A、元素周期表中，最外层电子数相同的元素位于同一周期。
沪科版化学高一上学期试题及解答参考(2024年)
2024年沪科版化学高一上学期模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：A、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同B、元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小C、元素周期表中，同一周期的元素金属性从左到右逐渐增强D、元素周期表中，同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱2、下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是：A. HB. N₂C. FeD. O3、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 水（H2O）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯（（C2H4）n）4、下列物质中，属于电解质的是：(A)蔗糖(C12H22O11)(B)食盐(NaCl)(C)二氧化碳(CO2)(D)酒精(C2H5OH)5、下列物质中，属于有机物的是（）A. 氧化钠（Na2O）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 乙醇（C2H5OH）D. 二氧化硫（SO2）6、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、温度越高，化学反应速率越快C、催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡位置D、压强对化学反应速率没有影响7、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键的形成只发生在非金属元素之间。
C、所有原子之间通过共价键结合形成的物质都是分子晶体。
D、离子键的形成是由于电子从一种原子转移到另一种原子。
8、下列关于物质结构的叙述中，正确的是（）A. 氢原子核内没有中子B. 氮原子核外电子层数为2，最外层电子数为5C. 碳原子核外电子层数为2，最外层电子数为6D. 氧原子核外电子层数为2，最外层电子数为79、下列物质中，不属于电解质的是（）A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H2SO4）C、水（H2O）D、乙醇（C2H5OH）10、下列关于同位素的说法中，正确的是（）A、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子B、同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能不同C、同位素在自然界中的含量是相同的D、同位素只能存在于放射性元素中11、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有离子键都存在于离子化合物中。
高一化学练习册答案
高一化学练习册答案高一化学练习册答案篇(1):高一化学参考试题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧高一化学练习册答案篇(2):化学试题及答案之物质反应初三化学试题及答案之物质反应以下是对化学中物质反应知识的题目练习，同学们认真学习。
物质反应下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[ ]A.CO2B.H2SO4C.CuSO4D.KOH答案： B初三化学实验专项测试题（简答题）关于化学实验专项测试题的知识内容讲解，希望同学们很好的完成下面的练习知识。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
2023-2024学年全国高中高一上化学沪教版同步练习(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 如图是物质、、的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（ ）①若要将从溶液中结晶出来常采用的方法是蒸发结晶．②将时、、的饱和溶液冷却到，溶液的质量分数最小．③若要将组成在点的溶液转变为点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法．④将时组成在点的 与水的混合物降温到，可得到的不饱和溶液．A.①②③④B.①③④C.①④D.①②④2. 已知和的混合溶液中，的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则该混合液中的物质的量浓度为（ ）A.B.C.D.3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，氦气中含有的中子数为B.中含有共价键的数目为C.和的混合物中含有的氧原子数为D.溶液中含有的数目为A B C B C T 2∘A B C C T 1∘A M A N C T 2∘M C C T 1∘C S K 2O 4F (S e 2O 4)3Fe 3+0.4mol ⋅L −1SO 2−40.7mol ⋅L −1Fe 2+0.1mol ⋅L −10.15mol ⋅L −10.2mol ⋅L −10.25mol ⋅L −1N A 2.24L 0.4N A4.6g O C 2H 60.7N A49g P H 3O 4S H 2O 42N A1L0.1mol ⋅C L −1K 2r 2O 7Cr 2O 2−70.1N A4. 在℃时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质的质量分数为，其中含有的物质的量为，下列叙述中一定正确的是（ ）A.溶质的质量分数B.溶液中C.溶质的物质的量浓度D.向上述溶液中加入水后，所得溶液中溶质的质量分数大于5. 实验中需的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（ ）A.，B.，C.，D.，6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视D.定容加水超过刻度线又吸出少量7. 在一定条件下，体积气体分解生成体积和体积气态化合物甲．则甲的化学式为（ ）A.B.C.D.8. 下列说法正确的是（ ）t agNH 3VmL ρg ⋅cm −3ωNH +4bmol ω=×100%a V ρ−a c()=mol ⋅+c()OH −1000b VL −1H +c =mol ⋅1000a 35V L −1VmL 0.5ω2mol ⋅L −1N C a 2O 3950mL N C a 2O 31000mL 212g950mL 543.4g1000mL 201.4g500mL 286gKOH 2XY 31Y 22XYXY 2XY 3X 2Y 31molHA.的质量是B.的质量是C.的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为，氢氟酸的浓度为．现有一批回收酸液共，经测定其中氢氟酸浓度为，硫酸的浓度为．现要用此回收酸液配制上述萃取液，在回收酸液中加入________（小数点后保留一位有效数字）密度为、浓度为的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。
2024-2025学年沪科版高一上学期化学试卷与参考答案
2024-2025学年沪科版化学高一上学期模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）2、下列物质中，属于同位素的是（）A、碳-12和碳-14B、氧气和臭氧C、水和过氧化氢D、二氧化碳和一氧化碳3、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 乙醇C. 聚乙烯D. 氢氧化钠4、下列关于原子结构的描述正确的是：A、原子的电子层数等于原子序数。
B、原子半径随着电子层数的增加而减小。
C、原子的电子层数等于原子的质子数。
D、原子的质子数等于原子的中子数。
5、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A. 金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键B. 共价键的形成不一定伴随着能量变化C. 同种非金属元素之间形成的化学键一定是非极性共价键D. 活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化学键一定是离子键6、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应越安全B. 温度越高，反应速率越快C. 催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡位置D. 反应物的浓度越高，反应速率越快7、下列关于水的说法，正确的是：A、水在常温下是一种无色、无味的液体，具有较高的沸点和熔点。
B、水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为H2O。
C、水是一种非常稳定的化合物，不易分解。
D、水的密度在4℃时达到最大，随着温度的升高或降低，水的密度会相应减小。
8、下列关于化学键的描述，哪一项是正确的？A. 离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。
B. 共价键仅存在于非金属元素之间。
C. 金属与非金属之间只能形成离子键。
D. 氢键是一种非常强的化学键。
9、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键总是存在于非金属元素之间。
沪科版高一上学期化学试卷及解答参考
沪科版化学高一上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于金属单质的是：A、铁B、铜C、铝D、氧气2、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）3、下列物质中，不属于同位素的是：A、氢的同位素氘（D）B、碳的同位素碳-13（C-13）C、氧的同位素氧-16（O-16）D、铁的同位素铁-56（Fe-56）E、磷的同位素磷-30（P-30）4、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）5、下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸（HNO3）6、下列关于溶液的说法正确的是：A、溶液一定是无色的B、溶液是均一、稳定的混合物，属于混合物C、溶液中溶质的质量分数等于溶剂的质量分数D、溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的7、已知某元素的原子在化学反应中容易失去两个电子形成稳定结构，则该元素最有可能属于周期表中的哪个族？A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅤA族D. ⅦA族8、下列物质中，不属于纯净物的是：A. 氧气（O₂）B. 硫磺（S）D. 烧碱（NaOH）9、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）B. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）C. 苯（C6H6）和甲苯（C7H8）D. 乙酸（CH3COOH）和甲酸乙酯（C2H4O2）10、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置是第三周期，则该元素最可能是下列哪一个？（）A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 溴（Br）11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强对固体和液体的化学反应速率没有影响D. 增大固体反应物的表面积，反应速率不变12、在下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（熔融状态）B、HCl（水溶液）C、Cu（铜）D、NaOH（水溶液）13、下列哪种物质属于离子化合物？A、H₂OB、CO₂C、NaClD、CH₄14、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 氯化钠溶液C. 水和酒精的混合物D. 纯净的蒸馏水15、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和二甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 2-丁烯和3-丁烯D. 甲烷和乙烷16、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某同学在进行实验室制取氯气实验时，发现反应装置的玻璃管部分出现了水珠凝结现象。
2022-2023年上海高一上学期化学同步作业(沪科新版)1-2-3阿伏伽德罗定律及其推论(含详解)
阿伏伽德罗定律及其推论一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.体积比为1：2：3组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为A. 60LB. 30LC. 11.2LD. 112L2.下列叙述中正确个数的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；④两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的分子量成正比；⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.下列叙述中正确个数的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个4.设N A为阿伏加德罗常数的值，若ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()。
A. 22.4apbN A B. C. 22.4N A baD. 22.4pbaN A5.下列叙述中正确的是()①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②常温常压下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①③④⑥B. ②⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥6.下列叙述正确的是()A. 1mol任何气体的体积都为22.4LB. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC. 标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD. 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol7.标准状况下有①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，对于这四种气体，下列排序错误的是()A. 密度：①<④<③<②B. 体积：④<①<②<③C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A. 80g SO3B. 3g H2C. 16g O2D. 34g H2S9.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是()A. B. C. D.10.19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116∼117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式A. ZrOB. Zr2OC. Zr2O3D. ZrO211.标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. V m nbmN A L B. V m mbnN AL C. V m nN AmbL D. nbN AV m mL二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2022-2023学年上海高一上学期化学同步作业(沪科新版)1-3-1物质的量浓度及其计算(含详解)
物质的量浓度及其计算一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C. 32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数D. 10％NaOH溶液中溶质物质的量浓度和溶液中溶质物质的量浓度2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AB. 标准状况下，22.4L酒精含有分子数为N AC. 标准状况下，2N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A3.下列说法正确的是()A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC. 0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl−的数目之比为15∶2D. 100mL1mol/L NaCl溶液与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度相等4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB. 标准状况下，4.48L水中含有的水分子数目为0.2N AC. 常温常压下，14g氮气含有的氮原子数目为N AD. 0.2mol·L−1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为0.4N A5.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()AA. 含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4LB. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC. 在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5N AD. 常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3−的数目为0.1N A某温度下，质量为95g的氯化镁溶解在0.2L水中(水的密度近似为1g/mL)恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A. 所得溶液中含有N A个氯化镁分子B. 所得溶液的物质的量浓度为5mol/LC. 所得溶液的溶解度可表示为9500c/(1000ρ−95c)D. 所得溶液的质量分数可表示为95ρ/(1000c)6.下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是()A. 10mL0.4mol·L−1NaOH溶液B. 5mL0.3mol·L−1Na3PO4溶液C. 10mL0.3mol·L−1Na2SO4溶液D. 5mL0.5mol·L−1NaNO3溶液7.下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是A. 50mL1mol·L−1的BaCl2溶液B. 250mL1mol·L−1的KCl溶液C. 500mL0.75mol·L−1的MgCl2溶液D. 1L0.5mol·L−1的FeCl3溶液8.物质的量浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，恰好与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成沉淀，则n等于()A. 1B. 2C. 3D. 49.已知盐酸和硫酸的混合溶液中，Cl−的浓度为0.2mol/L、SO42−的浓度为0.4mol/L，则此溶液中H+的物质的量浓度为()A. 0.1mol⋅L−1B. 1.0mol⋅L−1C. 0.3mol⋅L−1D. 0.4mol⋅L−110.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3−、SO42−、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3−)：c(SO42)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是()A. Al3+B. Mg2+C. Cl−D. Ba2+11.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N AB. 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD. 氧气和臭氧的混合物16g中含有N A个氧原子二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol−1。
上海上海中学东校高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试题(答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：135788]下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D 2．(0分)[ID：135781]室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Na+、I−、NO-3、K+B．透明溶液中：Cu2+、NH4 、NO-3、SO2-4C．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、Cl–D．0.1mol·L−1NaOH溶液中：Mg2+、Na+、SO2-4、HCO-33．(0分)[ID：135773]已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。
根据上述反应，判断下列结论错误的是A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物4．(0分)[ID：135758]下列物质的分类正确的一组是5．(0分)[ID：135757]已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。
离子反应的一条规律，即酸性较强的物质发生H +转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如2CH 3COOH+2-3CO =2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑可进行。
依照该规律，判断下列离子反应不能发生的是A ．CO 2+H 2O+ClO -=-3HCO +HClOB ．2-3SO +2CH 3COOH=SO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C ．SO 2+2-3CO =2-3SO +CO 2D ．ClO -+CH 3COOH=HClO+CH 3COO -6．(0分)[ID ：135754]在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -37．(0分)[ID ：135752]常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2；②2KI+Cl 2=2KCl+I 2；③2KI+Br 2=2KBr+I 2由此判断下列说法正确的是()A ．溴元素在①和③中均被氧化B ．氧化性强弱顺序为：I 2＞Br 2＞Cl 2C ．还原性强弱顺序为：KI ＞KBr ＞KClD ．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br 2=2KBr+Cl 2 8．(0分)[ID ：135740]下列离子方程式书写正确的是 A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋Ag B ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓ 9．(0分)[ID ：135735]下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是 A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4 B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑10．(0分)[ID ：135717]氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂 11．(0分)[ID ：135711]下列物质的分类正确的是D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．A B．B C．C D．D12．(0分)[ID：135705]下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是A．Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)B．Cu粉中混有CuO(稀硫酸)C．CO中混有CO2(氢氧化钙溶液)D．CO2中混有CO(点燃)二、填空题13．(0分)[ID：135993]在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。
(人教版)上海高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C【详解】A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。
2．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是H POA．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O答案：C【详解】A．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，属于弱酸，存在电离平衡，则次磷酸的电离方程式为H PO，A错误；H 3PO2H++-22B．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是次磷酸的正盐，B错误；C．在次磷酸(H3PO2)中P元素化合价为+1价，具有较强还原性，1 mol H3PO2变为最高价，最多可失去4 mol电子，因此利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子，C正确；D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，则该反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，D错误；故合理选项是C。
上海上海外国语大学闵行实验学校高中化学必修一第一章《物质及其变化》习题(答案解析)
一、选择题1．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO2 + O2催化剂2SO3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是ΔA．SO2是氧化剂B．O2发生氧化反应C．O2失去电子D．SO3既是氧化产物又是还原产物答案：D【详解】A．反应时，SO2中S的化合价升高，是还原剂，A说法错误；B．O2中O的化合价降低，发生还原反应，B说法错误；C．O2中O的化合价降低，得到电子，C说法错误；D．S的化合价升高，O的化合价降低，产物均为SO3，则SO3既是氧化产物又是还原产物，D说法正确；答案为D。
2．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．答案：C【详解】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子1×4e-，C元素化合价升高2价，失去2×2e-，用双线桥法表示为：，A错误；B．在该反应中，Na元素化合价升高1价，失去2×e-，H元素化合价降低1价，得到电子2×e -，用单线桥法表示电子转移为，B 错误；C ．在该反应中Mn 元素化合价降低5价，得到电子2×5e -，I 元素化合价升高1价，失去电子10×e -，用双线桥法表示为：，C正确；D ．在该反应中S 元素化合价降低2价，得到电子1×2e -，Cu 元素化合价升高2价，失去1×2e -，用双线桥法表示为：，D 错误；故选项是C 。
3．下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑ 答案：C 【详解】A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：2+-232Ca +2OH +CO =CaCO +H O ，A 项错误；B ．氧化钠投入水中发生反应：+-22Na O+H O=2Na +2OH ，B 项错误；C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2O ，C 项正确；D ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，D 项错误； 答案选C 。
2022-2023学年上海高一上学期化学同步作业(沪科新版)3-1-2 浓硫酸(含详解)
3.3.3浓硫酸一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是()A. 加热时与铜反应只体现酸性B. 干燥氢气体现脱水性C. 使白纸变黑体现吸水性D. 加热时与碳反应体现强氧化性2.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗3.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有“白斑”生成C. 饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. pH试纸变红4.下列有关浓硫酸的说法错误的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化5.下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是A. 浓硫酸使纸张变黑——吸水性B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性C. 浓硫酸与木炭在加热时反应—强氧化性D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭—酸性下列说法正确的是A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B. SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D. 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性6.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是()A. 蔗糖B. 铝片C. 胆矾D. 纯碱7.某实验过程如图所示，则试管③中的现象是()。
A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C. 铜片溶解，产生红棕色、有刺激性气味的气体D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在液面上方变为红棕色8.用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是()。
(人教版)上海高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(答案解析)
一、选择题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．42．下列物质鉴别方法不正确的是A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体3．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个4．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2OΔFe(OH)3+3H + C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH -D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在酸性溶液中：4NH +、K +、23CO -、Cl −B ．有24SO -存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br −C ．透明溶液中：K +、Na +、Cl −、24SO -D ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl −、24SO -、3HCO -6．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -3 7．下列关于胶体的说法错误的是A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间8．下列电子转移表示正确的是A ．B ．C ．D ．9．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是：A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO - 10．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是A ．Cu 2S 中只有S 被氧化B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂二、填空题11．写出下列反应的热化学方程式。