云南省玉溪市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题
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已知：①ClO2是一种易溶于水的气体，难溶于有机溶剂。
②实验室制备ClO2的原理是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
（1）A为氯气的制备装置，其中a管的作用是_____，装置G的作用是_____。
（2）若圆底烧瓶中盛有高锰酸钾，分液漏斗中盛有浓盐酸，写出生成氯气的离子方程式：______。氯气的电子式为______。
10.化学学习离不开实验。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
向乙醇中加入生石灰，然后蒸馏
除去乙醇中混有的少量水
B
室温下，用pH试纸测量NaClO溶液的pH
证明HClO是弱酸
C
加入NaOH溶液，振荡、静置
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D
向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加2滴相同浓度的NaI溶液，振荡，出现黄色沉淀
C.用装置丙能制取无水MgCl2
D.用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱
9.含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是
A.常温下，物质a与浓硝酸反应生成NO2气体
B.物质c俗称铁红，常用做红色涂料
C.存在e→d→f→g的转化关系
D.检验物质e中阳离子的方法是先加适量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色
17.研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)的△H=______kJ•mol-1，该反应热力学趋势大，原因是______。
Ag2CrO4(砖红色)
Kb=1.8×10-5
Kaቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ5.6×10-4
Ksp=2.0×10-10
Ksp=2.0×10-12
（1）现有0.1mol•L-1纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______。
（2）浓度、体积均相同的NH3•H2O与HCl混合，下列说法正确的是______(填标号)。
a.混合溶液呈中性b.c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)
A.鼓励光电、风电、水电等清洁能源的发展
B.用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染
C.利用煤的气化、液化等物理变化获得清洁燃料
D.从电解工业的阳极泥提取金、银等贵金属，提高资源利用率
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.17g羟基中含有的电子数为10NA
B.标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共5小题，共58分)
15.ClO2为疫情防控的消杀提供了强有力的支撑，是国际公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌剂，具有杀菌效果好，见效快，残留少，不产生抗药性等优点。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
①图中C、D、E三点对应的CO平衡转化率逐渐降低，原因是_____，反应速率vc(H2O)_____vE(H2O)(填“>”“<”或“=”)。
②图中A、E、G三点对应 反应温度TA、TE、TG的大小关系是_____。
18.常温下，根据表中几种物质的平衡常数回答下列问题：
NH3•H2O
HNO2
AgCl
c.c(NH3•H2O)+c(NH )=c(Cl-) d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH )
（3）浓度为0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序是_____。
（4）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液 将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D
11.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是电子层数的2倍，Y元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.原子半径：Z＞Y＞XB.X是形成化合物种类最多的元素
玉溪市2022-2023学年上学期高二年级教学质量检测
化学
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。下列说法错误的是
（1）C中官能团的名称为______；A→F的反应类型为_____。
（2）写出B+D→E的化学方程式：_______。
（3）A→B的反应过程中的能量变化如图所示。
写出A→B总反应的热化学方程式：_______。
（4）交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)(与重铬酸钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被B蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化)判断司机是否饮酒，写出K2Cr2O7的酸性溶液与B反应生成D的离子方程式：______。
（2）在一定条件下，将2molNO2与1molSO2置于1L密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)。
①下列能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。
a．每生成1molSO3同时消耗1molSO2
b．混合气体的颜色保持不变
c．体系压强保持不变
d．v(SO2)=v(NO)
C.Y最高价氧化物具有很高的熔点D.实验室可用XZ2清洗装有硫磺的试管
12.工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面吸附放热
B.该历程中最大活化能E正=590kJ•mol-1
C.工业合成氨温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D.催化剂可以降低活化能，从而显著提高反应速率
13.一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示。下列说法正确的是
A.a为电源的负极
B.反应过程中阴极附近 pH减小
C.阳极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
D.每生成1.12L甲烷，电路中转移电子0.4mol
14.借助pH传感器测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是
C.1L0.01mol•L-1HF溶液中含有F-的数目为0.01NA
D.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是
A.无色溶液中：Na+、NH 、MnO 、Cl-
B.中性溶液中：K+、Fe3+、NO 、SO
C.由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO 、I-
②若测得上述反应经5min达到平衡时NO2与SO2体积比为5∶1，则用SO2表示该反应的速率为v(SO2)=_____mol•L-1•min-1。
（3）起始加入气体的总物质的量一定，反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1，在进气比[ ]不同时，测得CO的平衡转化率与[ ]的关系如图所示(图中各点对应的温度可能相同也可能不同)。
C.泡沫灭火器工作原理：2Al3++2CO +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业上用FeS除去废水中 Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)
7.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，加水稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
（2）硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制备Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化剂常用H2O2而不用硝酸的理由是______，写出硫酸酸化的FeSO4溶液与H2O2反应的化学方程式：______。
（3）某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有Fe2O3和其他不溶于酸的物质，某实验小组以钛铁矿为原料设计了如图所示流程制取TiO2和硫酸亚铁晶体。
A.图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO )
B.图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO 的电离平衡对pH影响较大
C.图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果
D.图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO 或CO 水解平衡正移所致
（5）E中盛放 试剂用于除去ClO2中未反应的Cl2，可选用的试剂是______(填标号)。
a.饱和食盐水b.CCl4液体c.水d.浓硫酸
16.硫酸亚铁常用作还原剂，也可用于制铁盐，氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、聚合催化剂等，用途非常广泛。
（1）26Fe在周期表中位于第______周期第______族。
①当溶液中出现______现象时，说明已达到滴定终点。
②下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)。
a.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
b.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥
d.滴定管未用标准液润洗
19.有机物A、B、C、D、E、F 转化关系如图。已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，E具有浓郁香味，F常用于制造食物保鲜膜。回答下列问题：
（5）研究发现，在酸性B燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：
则硝酸的作用为______，负极电极反应式为______。
D.能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH 、Cl-、NO
4.下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是
A.高温有利于N2和H2合成NH3
B.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去
5.有机物阿司匹林有很好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是
（3）B装置中所盛试剂是饱和食盐水，抑制了Cl2与H2O的反应，B装置中也可以用水替代饱和食盐水，实验室常采用饱和食盐水而不采用水除去氯气中氯化氢，试用平衡移动原理解释原因：______。(用离子方程式结合文字表述)
（4）装置D中盛放NaClO2的仪器名称为_____。当有18.1gNaClO2与Cl2完全反应时，电子转移数目为_____。
①粉碎钛铁矿的目的是_______。
②由滤液2经操作A可得FeSO4•7H2O晶体，则操作A为______、过滤、洗涤、干燥。
③称取4.000g硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗酸性高锰酸钾标准液为10.00mL。反应为5Fe2++MnO +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定终点的现象为______，计算样品纯度为______(保留三位有效数字)。
A.HA为弱酸，MOH为强碱
B.水的电离程度：X=Z＞Y
C.若不考虑溶质的挥发，升高温度，X、Z点对应溶液的pH均不变
D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
8.如图所示实验装置，不能完成相应实验的是
A.用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热
B.用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液
A.阿司匹林的分子式为C8H8O4
B.阿司匹林分子中所有原子共面
C.阿司匹林可以发生氧化、水解反应
D.阿司匹林肠溶片包装盒上标记“OTC”，说明该药物必须凭医生处方购买
6.下列方程式书写正确的是
A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
B.S2-的水解方程式：S2-+2H2O H2S+2OH-
②实验室制备ClO2的原理是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
（1）A为氯气的制备装置，其中a管的作用是_____，装置G的作用是_____。
（2）若圆底烧瓶中盛有高锰酸钾，分液漏斗中盛有浓盐酸，写出生成氯气的离子方程式：______。氯气的电子式为______。
10.化学学习离不开实验。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
向乙醇中加入生石灰，然后蒸馏
除去乙醇中混有的少量水
B
室温下，用pH试纸测量NaClO溶液的pH
证明HClO是弱酸
C
加入NaOH溶液，振荡、静置
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D
向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加2滴相同浓度的NaI溶液，振荡，出现黄色沉淀
C.用装置丙能制取无水MgCl2
D.用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱
9.含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是
A.常温下，物质a与浓硝酸反应生成NO2气体
B.物质c俗称铁红，常用做红色涂料
C.存在e→d→f→g的转化关系
D.检验物质e中阳离子的方法是先加适量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色
17.研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)的△H=______kJ•mol-1，该反应热力学趋势大，原因是______。
Ag2CrO4(砖红色)
Kb=1.8×10-5
Kaቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ5.6×10-4
Ksp=2.0×10-10
Ksp=2.0×10-12
（1）现有0.1mol•L-1纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______。
（2）浓度、体积均相同的NH3•H2O与HCl混合，下列说法正确的是______(填标号)。
a.混合溶液呈中性b.c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)
A.鼓励光电、风电、水电等清洁能源的发展
B.用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染
C.利用煤的气化、液化等物理变化获得清洁燃料
D.从电解工业的阳极泥提取金、银等贵金属，提高资源利用率
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.17g羟基中含有的电子数为10NA
B.标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共5小题，共58分)
15.ClO2为疫情防控的消杀提供了强有力的支撑，是国际公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌剂，具有杀菌效果好，见效快，残留少，不产生抗药性等优点。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
①图中C、D、E三点对应的CO平衡转化率逐渐降低，原因是_____，反应速率vc(H2O)_____vE(H2O)(填“>”“<”或“=”)。
②图中A、E、G三点对应 反应温度TA、TE、TG的大小关系是_____。
18.常温下，根据表中几种物质的平衡常数回答下列问题：
NH3•H2O
HNO2
AgCl
c.c(NH3•H2O)+c(NH )=c(Cl-) d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH )
（3）浓度为0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序是_____。
（4）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液 将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D
11.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是电子层数的2倍，Y元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.原子半径：Z＞Y＞XB.X是形成化合物种类最多的元素
玉溪市2022-2023学年上学期高二年级教学质量检测
化学
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。下列说法错误的是
（1）C中官能团的名称为______；A→F的反应类型为_____。
（2）写出B+D→E的化学方程式：_______。
（3）A→B的反应过程中的能量变化如图所示。
写出A→B总反应的热化学方程式：_______。
（4）交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)(与重铬酸钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被B蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化)判断司机是否饮酒，写出K2Cr2O7的酸性溶液与B反应生成D的离子方程式：______。
（2）在一定条件下，将2molNO2与1molSO2置于1L密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)。
①下列能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。
a．每生成1molSO3同时消耗1molSO2
b．混合气体的颜色保持不变
c．体系压强保持不变
d．v(SO2)=v(NO)
C.Y最高价氧化物具有很高的熔点D.实验室可用XZ2清洗装有硫磺的试管
12.工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面吸附放热
B.该历程中最大活化能E正=590kJ•mol-1
C.工业合成氨温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D.催化剂可以降低活化能，从而显著提高反应速率
13.一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示。下列说法正确的是
A.a为电源的负极
B.反应过程中阴极附近 pH减小
C.阳极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
D.每生成1.12L甲烷，电路中转移电子0.4mol
14.借助pH传感器测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是
C.1L0.01mol•L-1HF溶液中含有F-的数目为0.01NA
D.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是
A.无色溶液中：Na+、NH 、MnO 、Cl-
B.中性溶液中：K+、Fe3+、NO 、SO
C.由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO 、I-
②若测得上述反应经5min达到平衡时NO2与SO2体积比为5∶1，则用SO2表示该反应的速率为v(SO2)=_____mol•L-1•min-1。
（3）起始加入气体的总物质的量一定，反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1，在进气比[ ]不同时，测得CO的平衡转化率与[ ]的关系如图所示(图中各点对应的温度可能相同也可能不同)。
C.泡沫灭火器工作原理：2Al3++2CO +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业上用FeS除去废水中 Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)
7.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，加水稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
（2）硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制备Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化剂常用H2O2而不用硝酸的理由是______，写出硫酸酸化的FeSO4溶液与H2O2反应的化学方程式：______。
（3）某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有Fe2O3和其他不溶于酸的物质，某实验小组以钛铁矿为原料设计了如图所示流程制取TiO2和硫酸亚铁晶体。
A.图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO )
B.图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO 的电离平衡对pH影响较大
C.图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果
D.图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO 或CO 水解平衡正移所致
（5）E中盛放 试剂用于除去ClO2中未反应的Cl2，可选用的试剂是______(填标号)。
a.饱和食盐水b.CCl4液体c.水d.浓硫酸
16.硫酸亚铁常用作还原剂，也可用于制铁盐，氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、聚合催化剂等，用途非常广泛。
（1）26Fe在周期表中位于第______周期第______族。
①当溶液中出现______现象时，说明已达到滴定终点。
②下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)。
a.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
b.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥
d.滴定管未用标准液润洗
19.有机物A、B、C、D、E、F 转化关系如图。已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，E具有浓郁香味，F常用于制造食物保鲜膜。回答下列问题：
（5）研究发现，在酸性B燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：
则硝酸的作用为______，负极电极反应式为______。
D.能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH 、Cl-、NO
4.下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是
A.高温有利于N2和H2合成NH3
B.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去
5.有机物阿司匹林有很好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是
（3）B装置中所盛试剂是饱和食盐水，抑制了Cl2与H2O的反应，B装置中也可以用水替代饱和食盐水，实验室常采用饱和食盐水而不采用水除去氯气中氯化氢，试用平衡移动原理解释原因：______。(用离子方程式结合文字表述)
（4）装置D中盛放NaClO2的仪器名称为_____。当有18.1gNaClO2与Cl2完全反应时，电子转移数目为_____。
①粉碎钛铁矿的目的是_______。
②由滤液2经操作A可得FeSO4•7H2O晶体，则操作A为______、过滤、洗涤、干燥。
③称取4.000g硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗酸性高锰酸钾标准液为10.00mL。反应为5Fe2++MnO +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定终点的现象为______，计算样品纯度为______(保留三位有效数字)。
A.HA为弱酸，MOH为强碱
B.水的电离程度：X=Z＞Y
C.若不考虑溶质的挥发，升高温度，X、Z点对应溶液的pH均不变
D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
8.如图所示实验装置，不能完成相应实验的是
A.用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热
B.用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液
A.阿司匹林的分子式为C8H8O4
B.阿司匹林分子中所有原子共面
C.阿司匹林可以发生氧化、水解反应
D.阿司匹林肠溶片包装盒上标记“OTC”，说明该药物必须凭医生处方购买
6.下列方程式书写正确的是
A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
B.S2-的水解方程式：S2-+2H2O H2S+2OH-