江苏省2019版一轮优化探究高一化学练习：专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物 Word版含解析

置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 可推出 Ca(ClO) 2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
答案：C
5．如图所示：若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶
后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，
A．a→b→c→d→e→f→g→h B．a→e→d→c→b→h→i→g C．a→d→e→c→b→h→i→g D．a→c→b→d→e→h→i→f 解析：实验室制取 FeCl3 的实验流程为
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制取Cl2―→除去Cl2中的HCl气体―→除水蒸气―→ ⇓ ⇓ ⇓ KMnO4 与浓盐酸 饱和食盐水 浓 H2SO4
答案：B 10．向含 SO2－3 、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
解析：本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的 识别能力。题中四种离子与 Cl2 反应的先后顺序依次是 SO2－3 (消耗 2.24 L Cl2)、 I－(消耗 1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗 1.12 L Cl2)、Br－(消耗 1.12 L Cl2)，因此 C 选项 正确。
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________________________________________________。 (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份_______________________________________________； 第二份________________________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯 气外，还含有的其他溶质为 ___________________________________________________(写化学式)。 答案：(1)由于饱和氯水中存在 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入 CaCO3 后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO 的浓度 增大 (2)Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 14．某校化学兴趣小组为研究 Cl2 的性质，设计如图所示装置进行实验。 装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气 体通过___________________________________________________
(填试剂名称)溶液，以除去氯气。 (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不 利于生产，请解释原因：____________________________________________。 (5)步骤①中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率，理由是 ________________________________________________。 (6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”， 请说明原因：___________________________________________________ ________________________________________________。 答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4 (2)分液漏斗 (3)溴化铁(或其他含 Br－的盐类物质) (4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完 全蒸出 (5)酸化可抑制 Cl2 与水反应 (6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是 Br2 的浓缩过程，可提 高效率，减少能耗，降低成本 13．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同 学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2 气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因： ___________________________________________________
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答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)无色溶液变蓝色 Cl2＋2KI===I2＋2KCl
(4)Ⅱ Ⅲ ④ 干燥 Cl2 (5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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3．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条
褪色，这是由于它们含有或能生成( )
A．氯气
B．次氯酸
C．次氯酸根
D．氯化氢
答案：B
4．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用 pH 试纸测得氯水的 pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静
制取FeCl3―→尾气吸收 ⇓ ⇓
铁粉与 Cl2 NaOH 溶液
答案：B
8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－、I－中的一种)，
向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色
无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是( )
A．Br－、Cl－、I－
________________________________________________。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察 到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上 图装置________与________之间添加如图中的________装置(填序号)，该装置
(4)注射器在实验中除了可向试管 e 中加水，还有________________的作用。
各仪器中试剂或试纸：a—浓盐酸；b—KMnO4 固体； c—无水 CaCl2；d—H2O；e—干燥的品红试纸
答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)干燥管 P2O5(或硅胶) (3)没有 有 干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无
I－，由此可知甲中含有 Br－，乙中含有 I－，丙中含有 Cl－。
答案：B 9．(2017·河北冀州中学检测)某无色气体，可能含 HCl、CO2、HI、SO2 中 的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一 份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；另一份溶液中加入硝酸 酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是( ) A．一定存在 HCl B．一定存在 SO2 C．肯定没有 CO2 D．不能肯定是否含有 HI
布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
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①浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；③亚硫酸钠溶液；④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
答案：D
6．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是( )
答案：D 7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的 是( )
B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
解析：根据卤素单质氧化性强弱和 X－还原性强弱的变化规律可知，X2 的
氧化性：Cl2＞Br2＞I2，X－的还原性：Cl－＜B变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝
色，而呈现橙色，可说明甲中有 Br－，而无 I－，发生反应：
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解析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，可知原气体中一定 不存在 HI。然后将所得溶液分成两份，一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 出现白色沉淀，该白色沉淀为 BaSO4，则原气体中一定含有 SO2，二氧化硫被 氯水氧化成硫酸；另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀生 成，该白色沉淀为 AgCl，由于气体通入氯水，引入了氯离子，无法确定原气体 中是否含有 HCl。
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(3)当试管 e 中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色________(填“有” 或“没有”，下同)变化，将注射器中的水注入 e 中，观察到品红试纸颜色 ________变化，由观察到的现象得出该实验的结论为 ________________________________________________。
生成的 HClO 具有强氧化性，能使品红试纸褪色
(4)反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，
防止污染
12．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程
如下：
海氯―气―氧→化
空气吹出 ――→
水 步骤① 溴水混合物Ⅰ 步骤② 含溴的空气
步骤③ ――→ SO2吸收
答案：C 11．(2017·怀化模拟)某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实 验装置： (1)将 a 中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为 ________________________________________________。 (2)仪器 c 的名称为____________________，固体也可用____________代替。
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的作用是________________________________________________。
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程
式：___________________________________________________
________________________________________________。
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课时作业
1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( )
A．NaOH
B．KI
C．NH3 答案：D
D．Na2CO3
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反
应制得的是( )
A．FeCl2 C．FeCl3 答案：B
B．AlCl3 D．CuCl2
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 ________________________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用是 ________________________________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 _____________________________________________________________________ _____________________________；发生反应的化学方程式为
蒸馏
氯气氧化
――→
――→
液溴步骤⑤溴水混合物Ⅱ 步骤④ 吸收液
(1)步骤③的离子方程式：
________________________________________________。
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(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密 度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。