物质的量浓度PPT优秀课件

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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
Mg·mol-1×VL
1000×d×w =
M
2： W=
c(B) ×M ×1L 1000×d
例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
1、定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成 的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号： c(B)
B的含义是什么？ B表示溶液中所含溶质
不仅表示溶液中所含溶质的分子，而且还表示溶质电离 出的阴离子和阳离子。
思考？ 指出下列符号的含义：
c(HCl)
c(H+)
c(Cl-)
c(Na2SO4)
讨论：
1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取 出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的 量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？
2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：B A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
温故知新：
我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶 液的浓稀呢？
用浓度表示 什么叫浓度？
一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度 我们已学过溶液的浓度用什么表示？
用溶质的质量分数表示
溶质的质量
溶质的质量分数=
×100％
思考？
溶液的质量
使用溶质的质量分数表示溶液的浓度在使用时方便吗？
一、物质的量浓度
( 0.2 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.3 )mol/L。
(4)、在Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物质的量浓度为
0.2mol/L，OH-的物质的量浓度为( 0.4 )mol/L。
(5)、3mol/L的MgCl2溶液和( 2 )mol/L的AlCl3溶液
中，所含Cl-的物质的量浓度相同。
× 1mol/L。( ) × (3)、将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为
0.1mol/L。( )
√ (4)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液，其物质的
量浓度为1mol/L。( )
× (5)、从1L浓度为1mol/L的C12H22O11中取出100mL，取
出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。( )
= 1mol/L×0.25L 12mol/L
=0.021L=21mL 答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液 21mL.
有关混合的计算
1：等质量混合，混合液的浓度等于平均值 2：等体积混合，浓度靠近密度大的 对于密度大于1的，浓度越大密度越大 对于密度小于1的，浓度越大密度越小
V[NH3(aq)]=1340g/0.9g·mL-1=1489mL=1.489L
所以：c(NH3)=n(NH3)/V[NH3(aq)] =20mol/1.489L =13.4mol/L
答：此氨水的物质的量浓度为13.4mol/L
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
物质的量(n)、溶液中溶质的物质的量浓度(c)、溶液中溶 质的质量分数(w)、溶液的体积(V)、溶液的密度(d)之间 的关系：
M(B) ×V[B(aq)]
课堂练习：
1、将11.7gNaCl溶于水中，配成500mL溶液。计算所得 溶液中NaCl的物质的量浓度。
[解]：c(NaCl)=
m(NaCl)
M(NaCl) ×V[NaCl(aq)]
=
11.7g
58.5g·mol-1×0.5得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.400mol/L。
个人观点供参考，欢迎讨论
课堂练习
(1)、将40gNaOH溶于水配成2L溶液，其溶质的物质的量浓
度为（0.5 ）mol/L。
(2)、将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，其溶质的物质的量
浓度为（ 1 ）mol/L。
(3)、2molNaOH溶于水配成200mL溶液，其溶质的物质
的量浓度为（ 10 ）mol/L。
(4)、在标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成0.5L盐酸，其
NaCl = Na+ + Cl1mol 1mol 1mol CaCl2 = Ca 2++ 2Cl1mol 1mol 2mol
不难看出上述两溶液中所含Na+和Ca2+数目相同，但Cl- 数目不同。
[总结]
(1)如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同物质的量浓 度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同。 (2)如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同物质的量 浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。
酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离，仍以分子状态存 在于溶液中，对于相同体积、相同物质的量浓度的这两种溶 液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。
2、1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓度为1mol/LCaCl2 溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？
显然有：n(NaCl)=n(CaCl2)，但因为NaCl、CaCl2是易 溶于水的强电解质，溶于水全部电离成离子。即有：
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
例4、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液 的体积是多少？
[解]设配制250mL（V1）1mol/L（c2）HCl溶液， 需要12mol/L(c2)HCl溶液的体积为V2。
由c1V1=c2v2 得：V2=c1V1/c2
[思路]
1、溶质是什么？其n=?
主要是NH3，且n(NH3)=20mol
2、溶液的体积是多少？ 是448L+1L=449L吗？
溶剂、溶质的质量是多少？
m(NH3)=20mol×17g/mol=340g m (H2O)=1g/mL×1000mL=1000g m(氨水)=340g+1000g=1340g
知识连接： 物质的量浓度和溶质质量分数的区别
溶质单位 溶液单位
数学表 达式
物质的量浓度
mol
L
c(B)= n(B) V[B(aq)]
体积相同，物质的量浓 特 度相同的不同物质的溶
液中，所含溶质的物质 的 量 ( 相同 )，溶质 点 质 量 (不一定相同 )。
溶质质量分数
g
g
m(B) w(B)=m[B(aq)×] 100% 质 量 相 同，溶 质 质 量 分 数 相同的不 同 物 质 的 溶 液中，所 含溶质的质量 ( 相同 )，溶质的物 质的量(不一定相同 )。
例2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？ [解] m(NaOH)= c(NaOH) × V[NaOH(aq)] × M(NaOH)
=0.1mol/L×0.5L×40g/mol
=2g 答：配制该溶液需要NaOH的质量是2g。
例3：在标准状况下，448LNH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量的浓度。
c(Na+)
c(SO42-)
3、数学表示式：
n(B) c(B)=
V[B(aq)]
注：表示某物质的水溶液时，常用（aq）来进行标注， 以区别纯固体或气体的体积，如V（HCl）表示HCl气体 的体积，V[HCl(aq)]表示盐酸的体积。
4、单位： mol/L或mol·L-1
思考：物质的量浓度概念的要点是什么？
溶质的物质的量浓度为（ 2 ）mol/L。
(5)、10molHCl溶于水能配成( 5 )L， 溶质的物质的
量浓度为2mol/L的盐酸。
二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目
思考：
相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质微粒数 目一定相同吗？
1、1L浓度为1mol/L的酒精溶液与1L浓度为1mol/L蔗糖溶 液中所含溶质的微粒数目相同吗？
(1)、以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积 的溶剂。 (2)、溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不 是溶质的摩尔质量。
请你判断 下列说法是否正确？
× (1)、在标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，其物质的量
浓度为1mol/L。( ) (2)、将22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，其物质的量浓度为
KCl溶液中，Cl－浓度比为 （ C ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
三、关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算 n(B)
(1)基本公式: c(B)= V[B(aq)]
(2)相关公式： n=N/NA n=m/M n=V/22.4L·mol-1 (标准状况)
m(B) (3)导出公式：c(B)=