人教版化学九年级上册第五单元5.2《如何正确书写化学方程式》ppt课件 (共31张)(共31张PPT)
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生成碳和氧化镁
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
(1)"质"的含义:表示什么物质参加了反应,生成了什么 物质,以及反应是在什么条件下进行的.
(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间的 质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反应时 的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数比.
例: 2H2+O2=2H2O "质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水. "量"的含义:⑴,从宏观看,每4份质量的氢气跟32份质量
4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
的氧气反应生成36份质量的水,即氢气跟氧气反应时 的质量比为1:8,⑵,从微观看,氢气,氧气和水都是由 分子构成的,因此,这个化学方程式还表示了每2个氢 分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子.
化学方程式的三种读法 每个方程式都有三种读法,现以2H2O=2H2↑+O2↑为例说明. (一)物质读法 上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",这种 读法说明了化学反应中物质的变化. (二)粒子读法 上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢分子
（4）溶液中的反应 ，只有生成物中 有难溶的固体物质时，在固体物质的化 学式右边标注“ ↓”。
化学方程式书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的化学式
（依据客观事实）
◇ 配 配平化学方程式
（遵守质量守恒定律）
◇ 等 将短线改为等号
◇ 注 注明反应条件，生成物的状态
Biblioteka Baidu 二、书写步骤
化学方程式的书写可归纳为：（以反应
点燃
4P+ 5O2
2P2O5
[例题2]：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的 化学反应方程式
CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
原子团当成一个整体来考虑配平
课 堂 练 习
1。配平下列化学方程式： 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
2。白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化 锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快的 分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应 的化学方程式。
A 物质的总质量 ⑥原子的种类（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．①③④
6．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于
上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所
D 致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋
7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（
）
A．FeS
H原子个数: O原子个数
H2+O2点燃 H2O
2
2
2
1
原子总个数
4
3
在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这个 式子是化学方程式吗?如果不是,你需要做哪些 处理.
这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等,
就需要配平,即在式子两边的化学式 前 配上
适当的 化学计量数
.
HH
OO
嗨!我们没有足够 的氧与它们平衡
（3）氧气的来源：
13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制氧气原理1）
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 =MnO2=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2
3.正确书写下列反应的化学方程式
1、细铁丝燃烧
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
2、铝箔燃烧
点燃
4Al +3O2
2Al2O3
通电
3、水通电分解 2H2O
2H2 + O2
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
2H2O2 MnO22 H2O+O2
5、高锰酸钾加热分解
HO H
点燃
2H2+O2
2H2O
HH
OO
HH
现在我们平衡啦!
O
H
O
HH
H
化学方程式的配平方法
1、最小公倍数法
如：2KClO3 2KCl +3O2
2、奇数配偶法
如 2KClO3
2KCl + 3O2
8Al +3 Fe3O4
9Fe + 4Al2O3
我们以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的 反应为例， 说明书写化学方程式的具体步骤
B．Fe2S3
C．FeO
D．FeS2
8．在化学方程式aC2H6＋bO2 ＝ mCO2＋nH2O中，
B 各化学式系数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a
B．3a＝n
C．3m＝2n
D．2b＝m＋n
课堂练习：
2、配平下列化学方程式
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）4 Al + 3O2 点燃 2 Al2O3
（3）2 CuO + C高温 2Cu + CO2
（4）2 C2H2
+
5
O 点燃
2
2H2O + CO2
（5）42 H2S
点燃
+ O2
2 S + 2 H2O
点燃
A. Mg + O2 ==== MgO2
B. Hg + O2 === HgO C. 2H2O2 =M=n=O=2 2H2O + O2
点燃
D. 4P +5O2↑===2P2O5 E. 4Fe + 3O2 =点=燃=2Fe2O3
12 : 32
:
O
O
CO2
12+16×2 44
小结： 1.这种用化学式表示化学反应的式子， 叫做化学方程式。 2.化学方程式表明了 (1)反应物、生成物和反应条件； (2)表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比 通过相对 分子质量（或相对原子质量）来表示 (3)参加反应的各微粒之间的数量关系
左边写反应物化学式，右边写生成物化学式
P + O2 P2O5
配平
4P+5O2
2P2O5
标明条件
4P+5O2 点燃 2P2O5
注明反应条件
（1）反应 条件只有一个写在等号的 上方；若需 2个或多个条件，则分开写 在等号上下方
（2） 点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧 高温≠加热（△）
（3）只有生成物中有气体时，在气体 物质的化学式右边标注“↑”。
第五单元 化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和” “反应条件”
“生成”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
生成物
注意：化学反应方程式的三要素是：反应物；生成物；反应条件。如果一个 化学反应发生是有一定条件的，则在读该化学方程式时一定要把条件读出。
化学方程式是化学反应简明的表达形式.它从"质"和"量 "两个方面表达了化学反应的意义.
式
写：左反右生中间一短线
配：配平
5、书写步骤： 注：注明反应条件、生成物的状态（
、）
等：短线改等号
写出下列反应的化学方程式：
1. 木炭在氧气中燃烧 2. 硫在氧气中燃烧 3. 白磷在空气中自燃 4. 镁条在空气中燃烧 5. 铁丝在氧气中燃烧 6. 在空气中点燃氢气 7. 氢气在氯气中燃烧 8. 电解水 9. 加热高锰酸钾 10.过氧化氢在二氧化锰催化下分解 11.点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，
“
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气”的化
学方程式书写为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3
2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2 KCl+ 3 O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
6.这个化学方程式有几种读法，怎么读？
例如:
木炭在氧气中燃烧生成
二氧化碳的化学方程式:
C+O2点燃 CO 2
C原子个数: 1
1
O原子个数:
2
2
原子总个数 3
3
?
化学方程 式反映化 一是必须以客观事实为基础，
学反应的
客观事实。
因此，书
写化学方 程式要遵 守两个原 则：
二是要遵守质量守恒定律， 等号两边各原子种类与数目 必须相等
二、书写原则 1、以客观事实为依据
如实写出反应物和生成物的化学式及反应条件
2、遵守质量守恒定律 使等号两边，原子种类和数目相等
根据化学方程式4P+O2 点燃 2P2O5 回答下列问题：
1.这个化学反应有哪些物质参加反应(反应物); 2.通过什么条件反应； 3.反应生成了哪些物质（生成物）； 4.参加反应的各物质的质量比是多少； 5.参加反应的各粒子的相对数量。
和 化1,个并氧反分映子 出粒".子这个种数读的法比揭例示关了系化学. 反应中结构粒子的变 (三)数量读法 上和 数式量3读2关份作系质"通量电的时氧,气36"份,这质种量读的法水表分明解了生化成学4份反质应量中的物氢质气的
这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?
OO
点燃
C + O2
12 : 16×2 :
△
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
4．下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为
C AB2，则该反应的化学方程式是（
）
A．3AB2＋B2===2C
B．2AB＋2B2===2C
C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C
5．在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原 子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤
我是 小医 生
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件
2、意义：（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量)
来表示
化 3、读法：
学
一是必须以客观事实为基础
方 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
程
两边各原子种类与数目必须相等
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
(1)"质"的含义:表示什么物质参加了反应,生成了什么 物质,以及反应是在什么条件下进行的.
(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间的 质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反应时 的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数比.
例: 2H2+O2=2H2O "质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水. "量"的含义:⑴,从宏观看,每4份质量的氢气跟32份质量
4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
的氧气反应生成36份质量的水,即氢气跟氧气反应时 的质量比为1:8,⑵,从微观看,氢气,氧气和水都是由 分子构成的,因此,这个化学方程式还表示了每2个氢 分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子.
化学方程式的三种读法 每个方程式都有三种读法,现以2H2O=2H2↑+O2↑为例说明. (一)物质读法 上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",这种 读法说明了化学反应中物质的变化. (二)粒子读法 上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢分子
（4）溶液中的反应 ，只有生成物中 有难溶的固体物质时，在固体物质的化 学式右边标注“ ↓”。
化学方程式书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的化学式
（依据客观事实）
◇ 配 配平化学方程式
（遵守质量守恒定律）
◇ 等 将短线改为等号
◇ 注 注明反应条件，生成物的状态
Biblioteka Baidu 二、书写步骤
化学方程式的书写可归纳为：（以反应
点燃
4P+ 5O2
2P2O5
[例题2]：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的 化学反应方程式
CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
原子团当成一个整体来考虑配平
课 堂 练 习
1。配平下列化学方程式： 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
2。白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化 锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快的 分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应 的化学方程式。
A 物质的总质量 ⑥原子的种类（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．①③④
6．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于
上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所
D 致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋
7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（
）
A．FeS
H原子个数: O原子个数
H2+O2点燃 H2O
2
2
2
1
原子总个数
4
3
在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这个 式子是化学方程式吗?如果不是,你需要做哪些 处理.
这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等,
就需要配平,即在式子两边的化学式 前 配上
适当的 化学计量数
.
HH
OO
嗨!我们没有足够 的氧与它们平衡
（3）氧气的来源：
13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制氧气原理1）
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 =MnO2=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2
3.正确书写下列反应的化学方程式
1、细铁丝燃烧
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
2、铝箔燃烧
点燃
4Al +3O2
2Al2O3
通电
3、水通电分解 2H2O
2H2 + O2
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
2H2O2 MnO22 H2O+O2
5、高锰酸钾加热分解
HO H
点燃
2H2+O2
2H2O
HH
OO
HH
现在我们平衡啦!
O
H
O
HH
H
化学方程式的配平方法
1、最小公倍数法
如：2KClO3 2KCl +3O2
2、奇数配偶法
如 2KClO3
2KCl + 3O2
8Al +3 Fe3O4
9Fe + 4Al2O3
我们以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的 反应为例， 说明书写化学方程式的具体步骤
B．Fe2S3
C．FeO
D．FeS2
8．在化学方程式aC2H6＋bO2 ＝ mCO2＋nH2O中，
B 各化学式系数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a
B．3a＝n
C．3m＝2n
D．2b＝m＋n
课堂练习：
2、配平下列化学方程式
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）4 Al + 3O2 点燃 2 Al2O3
（3）2 CuO + C高温 2Cu + CO2
（4）2 C2H2
+
5
O 点燃
2
2H2O + CO2
（5）42 H2S
点燃
+ O2
2 S + 2 H2O
点燃
A. Mg + O2 ==== MgO2
B. Hg + O2 === HgO C. 2H2O2 =M=n=O=2 2H2O + O2
点燃
D. 4P +5O2↑===2P2O5 E. 4Fe + 3O2 =点=燃=2Fe2O3
12 : 32
:
O
O
CO2
12+16×2 44
小结： 1.这种用化学式表示化学反应的式子， 叫做化学方程式。 2.化学方程式表明了 (1)反应物、生成物和反应条件； (2)表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比 通过相对 分子质量（或相对原子质量）来表示 (3)参加反应的各微粒之间的数量关系
左边写反应物化学式，右边写生成物化学式
P + O2 P2O5
配平
4P+5O2
2P2O5
标明条件
4P+5O2 点燃 2P2O5
注明反应条件
（1）反应 条件只有一个写在等号的 上方；若需 2个或多个条件，则分开写 在等号上下方
（2） 点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧 高温≠加热（△）
（3）只有生成物中有气体时，在气体 物质的化学式右边标注“↑”。
第五单元 化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和” “反应条件”
“生成”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
生成物
注意：化学反应方程式的三要素是：反应物；生成物；反应条件。如果一个 化学反应发生是有一定条件的，则在读该化学方程式时一定要把条件读出。
化学方程式是化学反应简明的表达形式.它从"质"和"量 "两个方面表达了化学反应的意义.
式
写：左反右生中间一短线
配：配平
5、书写步骤： 注：注明反应条件、生成物的状态（
、）
等：短线改等号
写出下列反应的化学方程式：
1. 木炭在氧气中燃烧 2. 硫在氧气中燃烧 3. 白磷在空气中自燃 4. 镁条在空气中燃烧 5. 铁丝在氧气中燃烧 6. 在空气中点燃氢气 7. 氢气在氯气中燃烧 8. 电解水 9. 加热高锰酸钾 10.过氧化氢在二氧化锰催化下分解 11.点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，
“
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气”的化
学方程式书写为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3
2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2 KCl+ 3 O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
6.这个化学方程式有几种读法，怎么读？
例如:
木炭在氧气中燃烧生成
二氧化碳的化学方程式:
C+O2点燃 CO 2
C原子个数: 1
1
O原子个数:
2
2
原子总个数 3
3
?
化学方程 式反映化 一是必须以客观事实为基础，
学反应的
客观事实。
因此，书
写化学方 程式要遵 守两个原 则：
二是要遵守质量守恒定律， 等号两边各原子种类与数目 必须相等
二、书写原则 1、以客观事实为依据
如实写出反应物和生成物的化学式及反应条件
2、遵守质量守恒定律 使等号两边，原子种类和数目相等
根据化学方程式4P+O2 点燃 2P2O5 回答下列问题：
1.这个化学反应有哪些物质参加反应(反应物); 2.通过什么条件反应； 3.反应生成了哪些物质（生成物）； 4.参加反应的各物质的质量比是多少； 5.参加反应的各粒子的相对数量。
和 化1,个并氧反分映子 出粒".子这个种数读的法比揭例示关了系化学. 反应中结构粒子的变 (三)数量读法 上和 数式量3读2关份作系质"通量电的时氧,气36"份,这质种量读的法水表分明解了生化成学4份反质应量中的物氢质气的
这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?
OO
点燃
C + O2
12 : 16×2 :
△
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
4．下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为
C AB2，则该反应的化学方程式是（
）
A．3AB2＋B2===2C
B．2AB＋2B2===2C
C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C
5．在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原 子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤
我是 小医 生
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件
2、意义：（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量)
来表示
化 3、读法：
学
一是必须以客观事实为基础
方 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
程
两边各原子种类与数目必须相等