山西省省际名校联考2016届高三化学押题卷(5月份) 含解析

2016年山西省省际名校联考高考化学押题卷（5月份）
一、选择题：本题共7小题,每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，它与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关化学与社会的说法中正确的是（)
A．淀粉、纤维素及橡胶制品都是天然高分子材料
B．向牛奶中加人果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是(）
①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中
②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人
③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和
④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸
⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．
A．①③④ B．①⑥C．③④⑤ D．①②⑤
3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的组合是（）
①含有碳硅键的数目为0。

3N A的SiC晶体质量为3g
②标准状况下，22。

4L氩气和氯气混合气体所含原子数为2N A
③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.8N A
④常温下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子总数为3N A
⑤电解精炼铜时,若转移的电子数为凡个，则阳极质量减小32g
⑥在含Al3+总数为N A的A1C13溶液中，Cl﹣总数为3N A．
A．③④B．②③④ C．③④⑤ D．①④
4．有机物A的分子式为CaHb02,其中氧的质量分数约为18。

6%，A在酸性条件下水解生成B 和C两种有机物且B在一定条件氧化生成C，则A的结构可能有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
5．某原电池的装置如图所示，总反应为H2（g）+HgO（s）=H20(1）+Hg（1），其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过．下列说法正确的是()
A．正极反应为：HgO(s）﹣2e﹣+H20=Hg（l）+2OH﹣
B．放电结束后，溶液中的pH值下降
C．每反应2。

24L氢气,交换膜通过0.2mol离子
D．电子通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡
6．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18．Y、R同主族，短周期中Z原子半径最大,Y最外层电子数是次外层的3倍．下列推断正确的是（）A．化合物Z2R2中只含有离子键不含共价键
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱
C．离子半径从大到小的顺序为R＞Z＞X＞Y
D．一定条件下，Y单质可以将X单质从其氢化物中置换出来
7．室温下，将0.1molNaHCO3固体溶于水配成250mL溶液，保持温度不变向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(）
加入的物质结论
A 少量Ba（OH）2反应结束后,c（CO32﹣）减小
B 再加入等量Na2CO3溶液中c（CO32﹣)＜c(HCO3﹣）
C 100mLH2O 由水电离出的c(H+）•c（OH﹣)不变
D 冰醋酸
增大
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题：(一）必考题
8．过氧化钙（Ca02）是一种难溶于水的固体无机过氧化物，常温下是白色至淡黄色粉末,
无臭、无毒的粉状结晶或颗粒．已知Ca02在150℃时逐渐变为无水Ca02,在350℃迅速分解生成CaO和02．其广泛应用于环境保护、农业、食品、冶金、化工等多个领域．其制备过程如下：
①称取7.5g CaCl2﹣2H20（摩尔质量为147g/mol）放入烧杯中,用lOmL蒸馏水溶解；
②加入25mL30%的H202，边搅拌边滴加5mL浓NH3,H20；
③控制温度为0℃的左右,有晶体析出,用冷水洗涤晶体,得到Ca02•8H20，在150℃下加热脱水0。

5h,转入干燥器中冷却后得到Ca02，称重，计算产率．完成下列填空
(1）第②步反应的化学方程式为．
（2）第③步控制温度为0℃左右的原因是，在实验室官采取的方法是
检验Ca02•8H20是否洗净的方法是．
（3）第③步称重时其质量为2.63g，产率为%．(小数点后保留2位小数)
过氧化钠含量的测定称取0。

2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L﹣1 HC1，振荡使溶解，用O。

02mol•L﹣1的KMn04准溶液滴定到终点．消耗KMn04溶液的体积为
23.64mL．
①滴定到达终点的现象是．
②滴定过程中的离子方程式为．
③计算Ca02在样品中的纯度％(小数点后保留2位小数）
9．尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．
(1）工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素［CO（NH2）2]．
已知：
①H2O（l）=H2O（g)△H1=+44.0 kJ•mol﹣1
②H2NCOONH4(s)=CO（NH2）2(s)+H2O（g）△H2=+116。

5kJ•mol﹣1
③2NH3（g）+CO2(g）=H2NCOONH4（s）△H3=﹣159.5 kJ•mol﹣1
则反应2NH3（g)+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1）的△H=kJ．mol﹣1．
（2)工业上生产尿素的化学方程式：2NH3（g）+CO2(g）=CO（NH2)2（s）+H2O（1）
①该反应的平衡常数随温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)．
②在一定温度和压强下，设原料气体中的NH3和CO2的物质的之比（氨炭比）
=x．图是氣炭比（x）与CO2平衡转化率［a(CO2）]的关系．a （CO2)随x 的增
大而增大的原因是．
③图中A点处,NH3的平衡转化率为．
④在T℃,体积为10L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c （NH3)=0.2mol•L﹣1，c(CO2）=0.1mol．L﹣1．若保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体
积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的V
正V
逆逆
（填“＞或“="）．再次平衡后，
平衡常数为．
（3）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2，反应产物中有两种无毒无味的气体,写出该反应的化学方程式:．
10．肉桂酸在香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面有着广泛应用．某同学查阅资料进行肉桂酸的合成并分析其纯度．合成原理和有关数据如下：
名称分
子
量
相对
密度
熔
点
沸点溶
解
度
苯甲醛10
6 1。

04 ﹣
26
179.6
2
微
溶
于
水,
可
混
溶
于
乙
醇、
乙
醚、
苯
乙酸酐10
2 1.08
﹣
73.
1
138.6 溶
于
乙
醚，
易
水解形成乙酸．
肉桂酸14
8 1。

247
135 300 微
溶
于
水，
可
以
溶
于
苯、
丙
酮、
乙
醚、
乙
醇
等
在三颈烧瓶中放入1。

5mL（0.015mol)新蒸馏过的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸馏过的乙酸酐以及研细的2。

2g无水醋酸钠，加入2﹣3粒沸石，在石棉网上加热回流30min．
待反应物冷却后，加入10mL温水,改为水蒸气蒸馏蒸出未完全反应完的苯甲醛．再将烧瓶冷却，加入l0mL 10%氢氧化钠溶液．抽滤，将滤液倾入250mL烧杯中，冷却至室温，在揽拌下用浓盐酸酸化．冷却，抽滤,用少量冰水洗涤沉淀，抽干．粗产品在空气中晾干，产量约1。

5g．
（1）某同学进行该实验时忘记加沸石，正确的操作为．
（2）石棉网上冷凝回流时应使用仪器,回流的作用为．
（3）加人过暈乙酸酐的目的是．
（4)加人10％NaOH溶液的作用是．
（5)冰水洗涤的作用是，粗产品的进一步纯化可采用的方法是．
（6）肉桂酸的产率为．（保留三位有效数字)
(二）选考题：【化学-选修2：化学与技术】
11．高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体，其化学式为K2FeO4作为一种新型高效绿色水处理剂．其杀菌机理是通过强烈的氧化作用，破坏细菌的某些结构(如细胞壁、细胞膜）起到杀死菌体的作用，工业上常采用NaClO氧化Fe（NO3）3来生产．其工业生产流程如下：
（1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的最之比为：．
（2）已知流程图中“氧化"步骤,HC1调pH后溶液依然显碱性,写出流程图中“氧化”的化学反应方程式．流程图中“转化”是在某低温下进行的，则该温度下K2FeO4的溶解度
Na2FeO4溶解度(填“＞”或“＜”或“="）．
（3）流程图中“过滤”后需要增加洗涤操作，检验Na2FeO4是否洗净的方法是．
（4）在“提纯”粗K2FeO4的过程中采用方法，用异丙醇代替水洗涤产品的好处是．（5）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3的质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaCIO浓度对K2FeO4生成率的影响．
工业牛产中最佳温度为℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质摄浓度之比为．
【化学一选修3:物质结构与性质】
12．研究物质结构与性质及其用途的关系对于化学学科来讲有着重要的意义．其研究成果对于工农业生产、科技、能源、材料、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用．I．石墨烯是一种二维晶体,人们常见的石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原子堆叠而形成的．石墨的层间作用力较弱,很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片．当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯．石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，制造超微型晶体管，用来生产未来的超级计算机．
（1）基态碳原子的核外电子有种不同的能量状态．若石墨烯结构中有1molC,则其含有六元环的数目为．
（2)与碳同主族的基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是．Ge的最髙价氧化物分子式是．该元素可能的性质或应用有．
A．是一种比较活泼的金属元素
B．其第一电离能大于同周期的镓（Ga）元素
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氣化物的沸点高于氣化钠的沸点
II．（3)工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华,其双聚物AL2CL6结构如图所
示．
lmol该分中含个配位键,该分子（填“是”或“否”)平面型分子．
（4）科学家研发了一种含铜的农药，其具有低残留的特点,图是该农药的结构简式
（5）请分析lmol该结构中π键的个数；加“﹡"碳原子的杂化方式为．Ⅲ．（5)LiCl和KC1晶体结构属于NaCl型，其溶点分别为614℃和116℃．K+和C L﹣的半径的半径分别为133pm和181pm．在电解溶盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中,加入适量的KC1晶体,可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善．在KC1晶体中，K+离子占据由C1﹣离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离．
【化学一选修5：有机化学基础】
13．由苯乙烯经下列反应可得到一系列有机物，已知A和E互为同分异构体．流程如下:
（1）①的反应类型为,B中所含有的官能团的名称为．
(2）F的结构简式；H的结构简式．
（3)写出下列反应的化学方程式：②③
（4)A的核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为．
（5）请写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式．（任写一种）
①可与FeCL3溶液能发生显色反应
②苯环上有三个取代基
③苯环上的一氯代物有两种．
2016年山西省省际名校联考高考化学押题卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题:本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，它与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关化学与社会的说法中正确的是（）
A．淀粉、纤维素及橡胶制品都是天然高分子材料
B．向牛奶中加人果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．橡胶制品不是天然高分子材料;
B．依据蛋白质聚沉的性质解答；
C．依据绿色化学核心解答；
D．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的,沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．
【解答】解:A．淀粉、纤维素是天然高分子材料,橡胶制品不是天然高分子材料，故A错误; B．因牛奶中含有蛋白质,加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故B错误；
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误; D．沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源;水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D正确；
故选：D．
2．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题,下列实验问题处理方法不正确的是（）
①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中
②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人
③皮肤上不慎沾上硫酸,应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和
④在气体发生装置上直接点燃甲烷时,必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空
气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸
⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．
A．①③④ B．①⑥C．③④⑤ D．①②⑤
【考点】化学实验安全及事故处理；常见的生活环境的污染及治理．
【分析】①白磷易自燃;
②加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片；
③浓硫酸遇水放热，且酸碱中和放热;
④根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断;
⑤浓硫酸稀释放热;
⑥制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象,可立即松开试管上的橡皮塞．
【解答】解：①白磷易自燃，故取用白磷切下来的碎片，应放回原试剂瓶，故错误；
②给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故正确;
③浓硫酸遇水放热，且酸碱中和放热，故当浓硫酸沾到皮肤上时，应先用干抹布擦去，然后用大量水冲洗,最后图上碳酸氢钠溶液,故错误；
④用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度,应用排水法收集，故错误；
⑤浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸注入水中，故正确；
⑥制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故正确．
故选A．
3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的组合是（）
①含有碳硅键的数目为0.3N A的SiC晶体质量为3g
②标准状况下，22.4L氩气和氯气混合气体所含原子数为2N A
③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0。

8N A
④常温下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子总数为3N A
⑤电解精炼铜时,若转移的电子数为凡个，则阳极质量减小32g
⑥在含Al3+总数为N A的A1C13溶液中，Cl﹣总数为3N A．
A．③④B．②③④ C．③④⑤ D．①④
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】①1molSiC晶体含4molSi﹣C键；
②求出标准状况下22.4L氩气和氯气混合气体的物质的量,然后根据氩气为单原子分子、而氯气为双原子分子来分析;
③白磷（P4）中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键;
④丁烯和戊烯均由CH2构成；
⑤电解精炼铜时,阳极放电的不止是铜；
⑥Al3+在溶液中会水解．
【解答】解:①1molSiC晶体含4molSi﹣C键，故含0.3N A条硅碳键的SiC的物质的量为
0.075mol，则质量为m=0。

075mol×40g/mol=3g，故正确;
②标准状况下22。

4L氩气和氯气混合气体的物质的量为1mol,而氩气为单原子分子、氯气为双原子分子，故1mol混合气体中原子个数介于N A到2N A之间，故错误；
③白磷(P4）中含6条共价键,故0。

2mol白磷中含1。

2N A条共价键，而甲烷中含4条共价键，故0.2mol甲烷中含0。

8N A条共价键,故错误；
④丁烯和戊烯均由CH2构成，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol,则含3N A个原子，故正确；
⑤电解精炼铜时,阳极放电的不止是铜,还有比铜活泼的金属,故当转移的电子数为N A个时，阳极的质量减少小于32g，故错误;
⑥Al3+在溶液中会水解，故当Al3+为N A个时，溶液中的氯离子的个数多于3N A个，故错误．故选D．
4．有机物A的分子式为CaHb02,其中氧的质量分数约为18.6%，A在酸性条件下水解生成B 和C两种有机物且B在一定条件氧化生成C，则A的结构可能有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】分子式为C a H b O2的有机物A，通过氧的质量分数约为18.6%，可以计算出A的相对分子质量,A在酸性条件下水解生成有机物B和C，所以A是酯，且只含一个酯基；根据B在一定条件氧化生成C，说明B和C的碳原子数相同，且碳链相同,判断B为醇C为羧酸且B中含有﹣CH2OH结构，以此解答该题．
【解答】解：分子式为C a H b O2的有机物A,通过氧的质量分数约为18。

6%，计算出A的相==172,因相对分子质量为172，其中含有2个氧原子则C和H相对对分子质量M(A
）
原子质量之和为140，可以推出C原子数为10或者11个,但因为B氧化得到C所以C原子数目应该为10，可以推出A的分子式为C10H20O2．由分子式推出A为饱和酯，A在酸性条件下水解生成B 和C两种有机物且B在一定条件氧化生成C，可以得出B为醇C为羧酸，可知B和C碳链相同且且B中含有﹣CH2OH结构，所以本题就变成分析C4H9﹣的同分异
构情况，丁基的结构有4种：C﹣C﹣C﹣C﹣，，，所以A得结构一共有4种，故选B．
5．某原电池的装置如图所示,总反应为H2(g）+HgO（s)=H20（1）+Hg（1），其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过．下列说法正确的是（）
A．正极反应为：HgO（s)﹣2e﹣+H20=Hg(l）+2OH﹣
B．放电结束后，溶液中的pH值下降
C．每反应2。

24L氢气，交换膜通过0。

2mol离子
D．电子通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据总反应为H2（g)+HgO(s）=H2O(1)+Hg（1），可知氢气在负极失电子发生氧化反应，氧化汞在正极得电子发生还原反应，放电过程中生成水,电解质氢氧化钠溶液的浓度降低，根据负极电极反应式H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,每反应1mol氢气，转移电子0.2mol，交换膜通过0。

2mol离子，电子从负极流出经导线流向正极，不能通过溶液，据此分析解答．【解答】解：根据总反应为H2（g）+HgO（s）=H2O（1）+Hg（1）,可知氢气在负极失电子发生氧化反应，氧化汞在正极得电子发生还原反应，放电过程中生成水，电解质氢氧化钠溶液的浓度降低，根据负极电极反应式H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，每反应1mol氢气,转移电子0.2mol，交换膜通过0。

2mol离子，电子从负极流出经导线流向正极,不能通过溶液，A．氧化汞在正极得电子发生还原反应，故A错误；
B．放电过程中生成水,电解质氢氧化钠溶液的浓度降低，PH下降，故B正确；
C．题中没有给出标况，不能计算,故C错误;
D．电子从负极流出经导线流向正极，不能通过溶液，故D错误;
故选B．
6．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18．Y、R同主族,短周期中Z原子半径最大，Y最外层电子数是次外层的3倍．下列推断正确的是（）A．化合物Z2R2中只含有离子键不含共价键
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱
C．离子半径从大到小的顺序为R＞Z＞X＞Y
D．一定条件下，Y单质可以将X单质从其氢化物中置换出来
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期中Z原子半径最大,Z为Na元素,Y最外层电子数是次外层的3倍，应为O 元素，Y、R同主族，则R为S元素，短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18，可知X的最外层电子数为18﹣6﹣6﹣1=5，可知X为N元素，以此解答该题．
【解答】解:短周期中Z原子半径最大，Z为Na元素，Y最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，Y、R同主族，则R为S元素,短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18，可知X的最外层电子数为18﹣6﹣6﹣1=5，可知X为N元素，A．化合物Na2S2结构类似过氧化钠,含有共价键,故A错误；
B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B错误;
C．O和Na的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越大，故C错误; D．氨气在氧气中燃烧可生成氮气和水，故D正确．
故选D．
7．室温下,将0。

1molNaHCO3固体溶于水配成250mL溶液，保持温度不变向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（)
加入的物质结论
A 少量Ba（OH）2反应结束后，c（CO32﹣）减小
B 再加入等量Na2CO3溶液中c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣)
C 100mLH2O 由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变
D 冰醋酸
增大
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐类水解的应用;离子浓度大小的比较．
【分析】A．加入少量氢氧化钡溶解后和碳酸钠反应生成碳酸钡、碳酸钠溶液；
B．加入等量的碳酸钠溶解后溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液显碱性；
C．加入水温度不变，溶液中离子积常数不变；
D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的电离平衡常数Ka2=,据此分析加入
冰醋酸比值的变化．
【解答】解:A．加入少量氢氧化钡溶解后和碳酸钠反应生成碳酸钡、碳酸钠溶液，Ba(OH）2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，反应后溶液中碳酸根离子浓度增大,故A错误；B．加入等量的碳酸钠溶解后溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液显碱性,溶液中c(CO32﹣）＜c(HCO3﹣），故B正确；
C．水溶液中存在离子积常数,温度不变,常数不变，加入水稀释促进水解，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积发生改变，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子电离平衡中的电离平衡常数K a2=，温度不变Ka2不变，，加入醋酸氢离子浓度增大，则比值减小，故D错
误;
故选B．
三、非选择题：(一)必考题
8．过氧化钙（Ca02）是一种难溶于水的固体无机过氧化物,常温下是白色至淡黄色粉末，无臭、无毒的粉状结晶或颗粒．已知Ca02在150℃时逐渐变为无水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其广泛应用于环境保护、农业、食品、冶金、化工等多个领域．其制备过程如下:
①称取7。

5g CaCl2﹣2H20(摩尔质量为147g/mol)放入烧杯中，用lOmL蒸馏水溶解；
②加入25mL30％的H202，边搅拌边滴加5mL浓NH3，H20；
③控制温度为0℃的左右,有晶体析出，用冷水洗涤晶体，得到Ca02•8H20，在150℃下加热脱水0。

5h,转入干燥器中冷却后得到Ca02,称重,计算产率．完成下列填空
（1）第②步反应的化学方程式为
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）第③步控制温度为0℃左右的原因是防止高温下H2O2分解，在实验室官采取的方法是冰水浴冷却
检验Ca02•8H20是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（3)第③步称重时其质量为2.63g，产率为71。

66％．（小数点后保留2位小数）
过氧化钠含量的测定称取0。

2g样品于250mL锥瓶中,加入50mL水和15mL 2mol•L﹣1 HC1，振荡使溶解,用O.02mol•L﹣1的KMn04准溶液滴定到终点．消耗KMn04溶液的体积为23。

64mL．
①滴定到达终点的现象是溶液由无色变浅紫红色并且半分钟内不褪色．
②滴定过程中的离子方程式为2MnO4﹣+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
③计算Ca02在样品中的纯度42。

55％（小数点后保留2位小数）
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）反应②为氯化钙与氨水、过氧化氢反应生成CaO2•8H2O，还应生成氯化铵；（2）第③步中H2O2易分解，应控制在低温下反应，可以用冰水混合物冷却;通过检验洗涤液中是否含有氯离子来判断检验“水洗”是否合格；
(3）已知反应的反应为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，则可以得到物质之间的关系为：CaCl2•2H20~CaCl2～CaO2•8H2O，据此分析；
(4）①高锰酸根具有强氧化性,能将过氧化钙氧化生成氧气；
②当高锰酸钾过量时溶液显浅紫红色;
③根据过氧化钙和高锰酸钾反应的方程式计算过氧化钙的量，进而计算过氧化钙的纯度．
【解答】解：（1）反应②为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为CaO2•8H2O和氯化铵,反应的化学方程式为:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;
故答案为:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）第③步中H2O2易分解，应控制在低温下反应，可以用冰水混合物冷却;溶液中含有大量的氯离子，氯离子会附着在沉淀表面，所以洗液中会含有氯离子，检验“水洗”是否合格的方法是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净,
故答案为：取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；（3）已知反应的反应为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，
则可以得到物质之间的关系为：CaCl2•2H20~CaCl2～CaO2•8H2O~CaO2，
147 72
7。

5g m
则m==3.67g,
所以产率为×100％=71.66％;
故答案为：71。

66％;
(4）①高锰酸根是紫红色的离子，当加上最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变浅紫红色并且半分钟内不褪色，证明滴定达到了终点，
故答案为：溶液由无色变浅紫红色并且半分钟内不褪色;
②高锰酸根具有强氧化性，能将过氧化钙氧化生成氧气，同时自身被还原为锰离子，即
2MnO4﹣+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4﹣+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O；
③已知发生的反应2MnO4﹣+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O，反应消耗高锰酸钾为
0.02mol/L×0.02364=0。

0004728mol，
则n（CaO2）=×0.0004728mol=0。

01182mol，其质量为0。

01182mol×72g/mol=0。

085g，所以Ca02在样品中的纯度×100%=42。

55%;
故答案为：42。

55％．
9．尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物．它易保存,使用方便,对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．
（1)工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO（NH2）2］．
已知：
①H2O（l)=H2O(g)△H1=+44。

0 kJ•mol﹣1
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g)△H2=+116.5kJ•mol﹣1
③2NH3（g)+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H3=﹣159。

5 kJ•mol﹣1
则反应2NH3(g）+CO2(g）=CO(NH2)2（s）+H2O（1）的△H=﹣87kJ．mol﹣1．
（2）工业上生产尿素的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2( s)+H2O(1）
①该反应的平衡常数随温度升高而减小（填“增大”“减小”或“不变”）．。