河南省信阳高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题（PDF）
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A．乙炔分子的比例模型示意图：
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法 正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
高二化学月考第 1页 /共 8页
5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
高二化学月考第 4页 /共 8页
16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定 曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式__________。
信阳高中 2022 届高二年级下期第二次月考
化学试题
命题人：刘祖宏 审题人：余其洋 可能用到的相对原子量：N-14 O-16 一、选择题：每个小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，16 小题，共计 48 分。 1．化学与生活密切相关，下列有关化学物质的说法正确的是 A．植物油比动物油更容易变质是因为植物油是液态烯烃混合物 B．家用天然气的主要成分是甲烷 C．纤维素在人体内不能消化，所以应该尽可能少的摄入纤维素以减轻肠胃负担 D．“柴米油盐酱醋茶”居家开门七件事，醋酸在食醋中质量分数至少为 50% 2．下列有关物质的表达式正确的是
Ⅰ．必做题：按题目要求完成 17-19 题，答案填写在答题卷对应位置上。 17．大苏打（Na2S2O3•5H2O）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广
泛应用。 (1) 工业上，将 Na2CO3 和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液．再通入 SO2 可制取
Na2S2O3，同时放出 CO2，写出该反应的化学方程式___________。Na2S 溶液在空气中久置， 会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式_______。 (2)Na2S2O3 标准溶液常用于测定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性会导致测定结果偏高，用离子 方程式表示偏高的原因_____________________________________________。 (3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是__________。 A．苏打是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用。 B．苏打和小苏打在水溶液中相互转化属于可逆反应。 C．苏打样品（含氯化钠杂质）用滴定法无法测出苏打的质量分数。 D．市售有小苏打牙膏，牙膏加入小苏打可以让小苏打颗粒直接的摩擦牙齿,帮助清洁牙垢。 (4)向 50mL 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴 0.1mol/L 的稀盐酸，产生气体体积（标况）如图所示
18．碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制 得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO－3 ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。 回答下列问题：
（1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是________________________;
A. 中和等体积等pH 的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量不一样 B. 该滴定过程应该选择酚酞溶液做指示剂 C. b 点溶液中各微粒浓度关系为：
2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+c(OH－) D. 由 c 点数值可求醋酸的电离平衡常数为 1.66×10-5 mol·L-1
二、非选择题：共 5 小题，17~19 为必做题，20 题为选做题，共计 52 分。
d．NH4HCO3 受热分解损失
（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为
________________________。
（5） 有同学提出该实验可用 FeSO4 与 Na2CO3 反应制取 FeCO3，经查阅：0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液 pH 约为 11.6;25 ℃时,Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11,Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17,向 10 mL0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液，最先析出的沉淀是___________。
D.元素 Z 和 W 形成的一种物质可用于防毒面具的供氧剂
10. 三种 C5 有机物分子烯 C5H10、醛 C5H10O、酯 C5H10O2 的同分异构体数目正确的是
A．3、3、7
B．4、3、8
C．5、4、9
D．5、5、13
11. 以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反
13. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．BaSO4 比 BaCO3 更难溶，故无法将 BaSO4 转化为 BaCO3 C．可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．向等浓度的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴入 AgNO3，先生成黄色沉淀可证明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
高二化学月考第 2页 /共 8页
8．下列对一些实验事实的理论解释是正确的是
选项 A． B． C． D．
实验事实 SO2 溶于水形成的溶液能导电 金刚石比石墨硬度大 1 体积水可以溶解 700 体积氨气 铂丝蘸取 NaCl 溶液灼烧火焰呈黄色
理论解释 SO2 是电解质 金刚石比石墨更稳定 氨和水符合相似相溶且分子间有氢键 焰色反应是化学变化
高二化学月考第 5页 /共 8页
请回答下列问题: ① 通入二氧化碳完全反应后形成溶液的溶质成分是_________________;（写化学式） ② 滴入 25mL 稀盐酸的过程中，判断溶液导电性变化，并分析原因： ___________________________________________________; ③ 原 50mL 氢氧化钠溶液的浓度为________________。
9. 由短周期元素组成的某物质（如下图）可用作杀菌、消毒，其中 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，四种元素原子所含质子数的总和为 25.下列叙述不正确的是：
A. X 和 W 元素可形成离子化合物，该物质可与水反应
B. Z 元素原子可形成具有强氧化性的 Z3 分子
C. Y 元素原子最外层有 4 个电子
高二化学月考第 3页 /共 8页
12. 化学反应中存在着明显的顺序。下列判断正确的是 A．向 FeBr2 溶液中通入 Cl2 至过量：先生成 Br2，后生成 FeCl3 B．向含 Al3＋、H＋、NH＋ 4 的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：先发生中和反应，再生成 NH3·H2O， 最后生成沉淀 C．含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2，反应顺序为：KOH、Ba(OH)2、 K2CO3、BaCO3 D．在含 AlO－ 2 、CO23－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液,反应顺序为：OH－、AlO－2 、CO23－
O
O
OH
HO
OH
O
HO O
O
O
OH OH
NM－3 关于 NM－3 和 D－58 的叙述，不正确的是
D－58
A．等物质的量的两种有机物在与 NaOH 溶液反应时消耗 NaOH 的物质的量之比为3:4 B．都能与溴水反应，反应原理不完全相同 C．都能与 Na、NaOH、 Na2CO3 发生化学反应
D．两种物质遇 FeCl3 溶液和 KMnO4 溶液都会发生颜色变化
（2）实验过程中将 A 中生成的 FeSO4 溶液和 B 中 NH4HCO3 溶液混合的操作是_____________;
（3）装置 B 中的 NH4HCO3 需过量的原因________(填写字母)。
a．除去 FeSO4 溶液中残留的硫酸
b．Fe2＋充分转化为 FeCO3
c．NH4HCO3 溶解度比较大
c(N2O4)为 1.0mol·L-1,则平衡时NO2的物质的量分数约为9.1% C. 曲线 M 代表 lg v 逆~lg c (N2O4) D. 若平衡后时 c(N2O4)为 1.0mol·L-1，则 v 正= 10a（单位略） 15. 某锂电池工作原理如图所示。正极反应液可以在正极区和氧 化罐间循环流通。氧化罐中加入的(NH4)2S2O8 可以将 Fe2+氧化，自身被还原为 SO42-，下列 说法正确的是
（填化学式）
（6） NaHCO3 与 NH4HCO3 均可作为 Fe2＋的沉淀剂，但为了得到更为纯净的碳酸亚铁而常常
选用 NH4HCO3，试分析其理由_________________________________________ 。 （7）若欲检验制得的固体产品中是否含 Fe3＋，则操作中需用到的试剂是_______。
应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是 A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D. CO2 分解反应的热化学方程式为 2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
14. T ℃时，存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g).该反应正、逆反应速率与 NO2、N2O4 的浓度
关系为：v 正=k 正·c2(NO2)，v 逆=k 逆·c(N2O4)，（k 正、k 逆是速率常数），且 lg v 正~lg c2(NO2)与
lg v 逆~lg c (N2O4)的关系如图所示.下列说法不正确的是 A. T ℃时，该反应的平衡常数 K=100 B. T ℃ 时 , 往 刚 性 容 器 中 充 入 一 定 量 的 NO2, 平 衡 后 测 得
（填写试剂名称）
高二化学月考第 6页 /共 8页
19．含碳小分子是中学化学中的重要物质，现在对其中的一(1)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
A. 图Ⅰ操作可以比较出相同温度下的 CO32-和 HCO3-水解能力的相对强弱 B. 图Ⅱ装置可以测定一段时间内锌与稀硫酸反应的平均反应速率 C. 图Ⅲ操作可以根据褪色现象来研究浓度对反应速率的影响 D. 图Ⅳ操作可以比较碳酸和醋酸两种酸的酸性相对强弱 7. NM-3 和 D-58 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法 正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
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5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
高二化学月考第 4页 /共 8页
16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定 曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式__________。
信阳高中 2022 届高二年级下期第二次月考
化学试题
命题人：刘祖宏 审题人：余其洋 可能用到的相对原子量：N-14 O-16 一、选择题：每个小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，16 小题，共计 48 分。 1．化学与生活密切相关，下列有关化学物质的说法正确的是 A．植物油比动物油更容易变质是因为植物油是液态烯烃混合物 B．家用天然气的主要成分是甲烷 C．纤维素在人体内不能消化，所以应该尽可能少的摄入纤维素以减轻肠胃负担 D．“柴米油盐酱醋茶”居家开门七件事，醋酸在食醋中质量分数至少为 50% 2．下列有关物质的表达式正确的是
Ⅰ．必做题：按题目要求完成 17-19 题，答案填写在答题卷对应位置上。 17．大苏打（Na2S2O3•5H2O）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广
泛应用。 (1) 工业上，将 Na2CO3 和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液．再通入 SO2 可制取
Na2S2O3，同时放出 CO2，写出该反应的化学方程式___________。Na2S 溶液在空气中久置， 会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式_______。 (2)Na2S2O3 标准溶液常用于测定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性会导致测定结果偏高，用离子 方程式表示偏高的原因_____________________________________________。 (3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是__________。 A．苏打是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用。 B．苏打和小苏打在水溶液中相互转化属于可逆反应。 C．苏打样品（含氯化钠杂质）用滴定法无法测出苏打的质量分数。 D．市售有小苏打牙膏，牙膏加入小苏打可以让小苏打颗粒直接的摩擦牙齿,帮助清洁牙垢。 (4)向 50mL 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴 0.1mol/L 的稀盐酸，产生气体体积（标况）如图所示
18．碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制 得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO－3 ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。 回答下列问题：
（1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是________________________;
A. 中和等体积等pH 的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量不一样 B. 该滴定过程应该选择酚酞溶液做指示剂 C. b 点溶液中各微粒浓度关系为：
2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+c(OH－) D. 由 c 点数值可求醋酸的电离平衡常数为 1.66×10-5 mol·L-1
二、非选择题：共 5 小题，17~19 为必做题，20 题为选做题，共计 52 分。
d．NH4HCO3 受热分解损失
（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为
________________________。
（5） 有同学提出该实验可用 FeSO4 与 Na2CO3 反应制取 FeCO3，经查阅：0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液 pH 约为 11.6;25 ℃时,Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11,Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17,向 10 mL0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液，最先析出的沉淀是___________。
D.元素 Z 和 W 形成的一种物质可用于防毒面具的供氧剂
10. 三种 C5 有机物分子烯 C5H10、醛 C5H10O、酯 C5H10O2 的同分异构体数目正确的是
A．3、3、7
B．4、3、8
C．5、4、9
D．5、5、13
11. 以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反
13. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．BaSO4 比 BaCO3 更难溶，故无法将 BaSO4 转化为 BaCO3 C．可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．向等浓度的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴入 AgNO3，先生成黄色沉淀可证明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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8．下列对一些实验事实的理论解释是正确的是
选项 A． B． C． D．
实验事实 SO2 溶于水形成的溶液能导电 金刚石比石墨硬度大 1 体积水可以溶解 700 体积氨气 铂丝蘸取 NaCl 溶液灼烧火焰呈黄色
理论解释 SO2 是电解质 金刚石比石墨更稳定 氨和水符合相似相溶且分子间有氢键 焰色反应是化学变化
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请回答下列问题: ① 通入二氧化碳完全反应后形成溶液的溶质成分是_________________;（写化学式） ② 滴入 25mL 稀盐酸的过程中，判断溶液导电性变化，并分析原因： ___________________________________________________; ③ 原 50mL 氢氧化钠溶液的浓度为________________。
9. 由短周期元素组成的某物质（如下图）可用作杀菌、消毒，其中 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，四种元素原子所含质子数的总和为 25.下列叙述不正确的是：
A. X 和 W 元素可形成离子化合物，该物质可与水反应
B. Z 元素原子可形成具有强氧化性的 Z3 分子
C. Y 元素原子最外层有 4 个电子
高二化学月考第 3页 /共 8页
12. 化学反应中存在着明显的顺序。下列判断正确的是 A．向 FeBr2 溶液中通入 Cl2 至过量：先生成 Br2，后生成 FeCl3 B．向含 Al3＋、H＋、NH＋ 4 的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：先发生中和反应，再生成 NH3·H2O， 最后生成沉淀 C．含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2，反应顺序为：KOH、Ba(OH)2、 K2CO3、BaCO3 D．在含 AlO－ 2 、CO23－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液,反应顺序为：OH－、AlO－2 、CO23－
O
O
OH
HO
OH
O
HO O
O
O
OH OH
NM－3 关于 NM－3 和 D－58 的叙述，不正确的是
D－58
A．等物质的量的两种有机物在与 NaOH 溶液反应时消耗 NaOH 的物质的量之比为3:4 B．都能与溴水反应，反应原理不完全相同 C．都能与 Na、NaOH、 Na2CO3 发生化学反应
D．两种物质遇 FeCl3 溶液和 KMnO4 溶液都会发生颜色变化
（2）实验过程中将 A 中生成的 FeSO4 溶液和 B 中 NH4HCO3 溶液混合的操作是_____________;
（3）装置 B 中的 NH4HCO3 需过量的原因________(填写字母)。
a．除去 FeSO4 溶液中残留的硫酸
b．Fe2＋充分转化为 FeCO3
c．NH4HCO3 溶解度比较大
c(N2O4)为 1.0mol·L-1,则平衡时NO2的物质的量分数约为9.1% C. 曲线 M 代表 lg v 逆~lg c (N2O4) D. 若平衡后时 c(N2O4)为 1.0mol·L-1，则 v 正= 10a（单位略） 15. 某锂电池工作原理如图所示。正极反应液可以在正极区和氧 化罐间循环流通。氧化罐中加入的(NH4)2S2O8 可以将 Fe2+氧化，自身被还原为 SO42-，下列 说法正确的是
（填化学式）
（6） NaHCO3 与 NH4HCO3 均可作为 Fe2＋的沉淀剂，但为了得到更为纯净的碳酸亚铁而常常
选用 NH4HCO3，试分析其理由_________________________________________ 。 （7）若欲检验制得的固体产品中是否含 Fe3＋，则操作中需用到的试剂是_______。
应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是 A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D. CO2 分解反应的热化学方程式为 2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
14. T ℃时，存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g).该反应正、逆反应速率与 NO2、N2O4 的浓度
关系为：v 正=k 正·c2(NO2)，v 逆=k 逆·c(N2O4)，（k 正、k 逆是速率常数），且 lg v 正~lg c2(NO2)与
lg v 逆~lg c (N2O4)的关系如图所示.下列说法不正确的是 A. T ℃时，该反应的平衡常数 K=100 B. T ℃ 时 , 往 刚 性 容 器 中 充 入 一 定 量 的 NO2, 平 衡 后 测 得
（填写试剂名称）
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19．含碳小分子是中学化学中的重要物质，现在对其中的一(1)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
A. 图Ⅰ操作可以比较出相同温度下的 CO32-和 HCO3-水解能力的相对强弱 B. 图Ⅱ装置可以测定一段时间内锌与稀硫酸反应的平均反应速率 C. 图Ⅲ操作可以根据褪色现象来研究浓度对反应速率的影响 D. 图Ⅳ操作可以比较碳酸和醋酸两种酸的酸性相对强弱 7. NM-3 和 D-58 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：