新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷D卷

新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共49分)
1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）
A . 工业上用电解熔融氯化镁制单质镁
B . 工业上用电解饱和食盐水制氯气
C . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
2. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列物质中属于油脂的是（）
A . 油酸
B . 石油
C . 花生油
D . 甘油
3. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）
A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质
4. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）。

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

A . 第一电离能：④>③>②>①
B . 原子半径：④>③>②>①
C . 电负性：④>③>②>①
D . 最高正化合价：④>③＝②>①
5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B . 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C . CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
6. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）
A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
7. （2分） (2017高一上·西安期末) 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）
A . NaCl
B . KNO3
C . FeCl2
D . Fe2（SO4）3
8. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列关于有机物的说法中错误的是（）
A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C . C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种
D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
9. （2分）下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（）
A . 稀硫酸
B . NaOH
C . 氢氟酸
D . 浓盐酸
10. （2分）(2020·江苏会考) 下列物质含有离子键的是（）
A . CO2
B . N2
C . KCl
D . H2O
11. （2分） (2017高二上·重庆期末) 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）
A . 2mol
B . 4mol
C . 6mol
D . 8mol
12. （2分） (2020高一下·七台河期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A . Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
B . 灼热的碳与高温水蒸气的反应
C . 铝与稀盐酸
D . H2与O2的燃烧反应
13. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 25C时，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）
A . a>b
B . a=10-4b
C . b=10-4a
D . a=b
14. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）
A . 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4
B . 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C . 稳定性HCl＞PH3＞H2S
D . 还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
15. （2分） (2018高二上·武邑期末) 某有机物的结构简式如图所示。

关于该有机物，下列叙述正确的是（）
A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应
B . 不能使溴水褪色
C . 一定条件下，能发生加聚反应
D . 不能发生取代反应
16. （2分）两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g 水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．则下列关于物质A和物质B的判断正确的是（）
A . 物质A一定是乙醛
B . 物质B的分子式为C4H8O2
C . 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种
D . 物质A和物质B互为同分异构体
17. （3分） R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（）
A . 6.02×1023
B . 12C原子质量的十二分之一
C . 0.012Kg12C所含的原子数
D . 1mol氧气所含的微粒数
18. （3分）(2017·天府模拟) （多选）下列分离和提纯物质的方法错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2018高一下·上海期中) 氨是一种重要的致冷剂，原因是（）
A . 氨易溶于水
B . 液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低
C . 它在常温下是气体
D . 氨气是共价化合物
20. （3分） (2018高一下·扬州期末) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液
B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C . 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H2O2 ，然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象
D . 证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢
21. （3分）有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（）
A . Ba（OH）2与H2SO4
B . KMnO4和H2O2
C . HCl与NaHCO3
D . Ca（HCO3）2与NaOH
22. （3分）一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）
A . 通入标况下的CO2气体为22.4L
B . A溶液中既含Na2CO3 ，又含NaHCO3
C . A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
D . A溶液中一定只有Na2CO3
二、综合题 (共7题；共47分)
23. （10分） (2017高三上·重庆开学考) 选修：物质结构与性质分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。

请回答下列问题：（1） X原子的电子排布图为________，R基态原子的价层电子排布式为________。

（2） X、Y原子的第一电离能大小顺序为________(用元素符号表示)。

（3） 1 mol X的常见单质分子结构中σ键数目为________。

（4） Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

（5） WY的晶体类型是________，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是________。

（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为________，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为________g·cm-3。

(用含a、NA的代数式表示)。

24. （6分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1） H2S尾气常用烧碱溶液吸收处理．
①标准状况下，2.24LH2S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为________ ．
②将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣═S；（n﹣1）S+S2﹣═S．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为________ （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________ ．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________
（3） H2S在高温下分解生成硫蒸气（Sx）和H2 ．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为________
25. （7分） (2016高三上·襄阳开学考) 2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业．某学习小组用下列方法制备该物质．
①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）
装置如图1所示
（1） A装置中的分液漏斗改为________（仪器名称）更合适，D中盛放的试剂为________．
（2） B装置的作用为________；
（3） C装置内发生的化学反应方程式为________．
（4）分离C装置中产品时就选用图2装置中________（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的装置为________．
（5） Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42﹣及+4价S的化合物，反应的离子方程式为________．
26. （8分） (2016高三上·临沂期中) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为________．
（2）溶液b中溶质的化学式为________．
（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是________．
（4）写出Mg2B2O5•H2O与盐酸反应的化学方程式：________
（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3 ， BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的
（已知：I2+2S2O32 BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．
﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①滴定操作中指示剂通常为________
②该粗硼样品的纯度为________．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．________
27. （7分） (2017高二上·黄陵期末) 利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下：
提示：
根据上述信息回答：
（1） D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________．
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式：________．
（3） A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为________．
（4） A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：________．
（5）写出B生成C的化学反应方程式：________．
（6）写出B生成D的化学反应方程式：________．
28. （6分） (2016高三上·盐城期中) 盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如图：
（1） D中含氧官能团名称为________和________．
（2）D→E的反应类型为________．
（3） C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3 ，写出C的结构简式________
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式________
①含有两个苯环且能发生银镜反应②分子中只有4种不同化学环境的氢
（5）请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．________
29. （3分） (2016高一上·海南期末) 将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．
（1）该反应的化学方程式是________．
（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为________ L．
（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为________ mol/L．
参考答案一、选择题 (共22题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共7题；共47分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、。