福建省莆田市园庄中学高一化学月考试卷含解析

福建省莆田市园庄中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有机物中，分子结构为正四面体的是（）
A．苯 B．四氯甲烷 C．乙烯 D．一氯甲烷
参考答案：
B
略
2. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应的限度是可以改变的
C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关
D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
参考答案：
C
【详解】A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；
B.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度发生改变，故B 正确；
C.可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要时间，二者不能混淆，故C错误；
D.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，故D正确。

故选C。

3. 下列说法正确的是：( )
A．Na，Mg，Al还原性依次增强 B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次减小
参考答案：
D
4. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
参考答案：
A
5. 北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示
为 ()
A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
参考答案：
B
略
6. 我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的
火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是( )
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污
染④减轻白色污染
A．①②③④B．①②③ C．①② D．①
参考答案：
B
略
7. 在常温常压下，取下列4种物质各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．甲烷B．乙醇 C．苯D．丙
烷
参考答案：
C
8. HBr分子的电子式为
参考答案：
A
略
9. 下列说法正确的是（）
A. 某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量为M/6.02×1023g
B. 氢氧化钠的摩尔质量为40g
C. 1mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
D. H2SO4 的摩尔质量为96g/mol
参考答案：
A
A项，某原子的摩尔质量是M g?mol-1，则1mol该原子的质量是M g，1mol原子有N A个（N A=6.02×10-23），即N A个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为
g，A正确；B项，氢氧化钠的摩尔质量为40g?mol-1，故B错误；C项，1 mol 氧原子的质量（即摩尔质量）在数值上等于氧的相对原子质量，摩尔质量与相对原子质量
不是一个概念，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98g?mol-1，故D错误。

10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋BaCl 2 === BaCO3↓＋2NaCl B．2AgNO3+Cu === Cu(NO3)2+2Ag C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．Na2O＋H2O === 2NaOH
参考答案：
B
略
11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个
B．14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3N A个
C．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N A个
参考答案：
B
略
12. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 离子半径C3->D->B+>A2+ B．原子序数a>b>c>d
C．原子最外层电子数 D>C>A>B D．单质的还原性A>B>D>C
参考答案：
BC
13. 对于一容积固定的密闭容器中的可逆反应：
mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g）+ Q
下列说法中能够表明反应一定已经达到平衡的
是
A平均分子量M不变
B其他条件一定时，体系温度一定
C其他条件不变，总压力一定
D其它条件一定时，密度一定
E组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
F单位时间内消耗了n molB，同时消耗p mol C
G各气体的体积或体积分数一定
参考答案：
BEFG
14. 若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（）。

①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3 mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处
A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②①④
参考答案：
C
略
15. 在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：2
参考答案：
D
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一:如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入
10mL2mol·L-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃。

方案二:如图2，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

方案三:如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

（1）铝片与稀硫酸的反应是______________（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是____________________________。

（3）方案二中，小木片脱落的原因是____________________，由此得出的结论是
________________。

（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面:左边
_____（填“高于”“低于”或“等于”）右边。

（5）由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。

（6）方案三实验②的U形管中的现象为_______________，说明反应物的总能量
_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。

参考答案：
(1)放热2A1+6H+=2A13++3H2↑
(2)反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低
(3)石蜡熔化氢氧化钠与硫酸的反应是放热反应
(4)低于
(5)放热红墨水液面左右相平
(6)红墨水液面左高右低小于
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________ 。

(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。

化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)=6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积_________________。

参考答案：
(1) ，氧化产物：Cl2还原产物：CrCl3
(2) 22.4L
【分析】
(1)反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，据此分析解答；
(2)被氧化的氨气生成氮气，根据反应的氯气结合方程式可以计算生成氮气的物质的量，再根据氮原子守恒计算被氧化的氨气的物质的量，进而计算被氧化氨气的体积。

【详解】(1)反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表
示为：，化合价降低元素Cr对应的产物CrCl3是还原产物，化合价升高元素Cl对应的产物Cl2是氧化产物，故答案为：
，氧化产物为Cl2，还原产物为CrCl3；
(2)被氧化的氨气生成氮气，根据方程式可知，消耗Cl2 1.5 mol会生成氨气的物质的量为
1.5mol×=0.5mol，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×2
2.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4L。

【点睛】本题的易错点为(2)，要注意参与反应的氨气并没有全部被氧化。

18. 25g胆矾（CuSO4·5 H2O）的物质的量为________mol，其中含有氧元素的质量为_______ g，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的物质的量为
_________mol。

参考答案：
0.1 mol 14.4 g 0.1 mol
略
19. 镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。

欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;
（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。

若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式__________________。

参考答案：
(1)16:1 (2)Al2Mg6(OH)16(CO3). 4H2O
解析：（1）当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×4=0.01mol，而中和OH-需要盐酸42.5-
2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×4=0.16mol。

该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得
3.48g沉淀物。

沉淀物为氢
氧化镁，则，根据上述分析可知，
，，，根据电荷守恒
，得
，则碱式碳酸盐的化学式为
Al2Mg6(OH)16(CO3)?xH2O，若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6：1，则
质量比为6：1，则有=6，解得x=4，该碱式碳酸盐的化学式
Al2Mg6(OH)16(CO3) ?4H2O。