化学大一轮复习化学计量在实验中的应用1_2物质的量浓度练习新人教版

1-2 物质的量浓度
板块三 限时规范特训
时间：45分钟
满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)
1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL 浓盐酸
C ．配制1 L 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体
D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
答案 A
解析 10 mL 量筒的精确度为0.1 mL ，B 错误；托盘天平的精确度为0.1 g ，C 错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D 错误。

2．下列实验操作正确的是( )
A ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L －1
B ．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L －1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L －1，需要水100 g
C ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL 的容量瓶中，加水1000 mL 溶解，振荡摇匀
D ．将10 g CuSO 4溶解在90 g 水中，配制质量分数为10%的CuSO 4溶液
答案 D
解析 最后溶液的体积不为1 L ，A 错误；由c 1×m 1ρ1＝c 2×m 2ρ2
，且ρ1≠ρ2可知，m 2≠2m 1，B 错误；最后溶液的体积不一定是1000 mL ，且不能在容量瓶中溶解物质，C 错误。

3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )
A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液
B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液
C ．将0.5 mo l·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液
D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液
答案 C
解析 A 项，c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g
80 g·mol －11 L
＝1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是1 mol·L －1
；D 项，c (HCl)＝22.4 L
22.4 L·mol －11 L
＝1 mol·L －1。

4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )
答案 B
解析托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误；B正确。

5．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分
答案 D
解析称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。

6．实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是( )
A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
答案 C
解析A项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。

7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
答案 C
解析根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以：c(K ＋)＝2c(SO2－
c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3
4)－3
mol·L－1，C正确。

8．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m －3或g·L －1。

现有一种20 ℃时的饱和CuSO 4溶液，密度为1.2 g·cm －3，质量—体积浓度为200 g·L －1，则对此溶液的说法不正确的是( )
A ．该溶液的质量分数为16.7%
B ．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L －1
C ．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D ．在20 ℃时把200 g CuSO 4·5H 2O 溶解于1 L 水中恰好得到饱和溶液
答案 D
解析 根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A 、B 都正确；S ∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm －3－200 g)，所以S ＝20 g ，C
正确；CuSO 4·5H 2O 溶于水后得到CuSO 4溶液，其溶质为CuSO 4，其质量只有200 g×160250
＝128 g ，该溶液的质量分数＝128 g ＋×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶
液，D 错误。

9．如图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 NaOH 溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
A ．1处
B ．2处
C ．3处
D ．4处
答案 C
解析 配制500 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液需用NaOH 的质量为0.5 L×0.1 mol·L －1×40 g·mol －1＝2.0 g 。

步骤①，NaOH 固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤④，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤⑤，定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。

10．[2017·山西晋城联考]传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬
天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L －1的优级醋(密度为1.050 g·mL －1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A ．100 g
B ．200 g
C ．300 g
D ．400 g
答案 D
解析 设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x g ，据w ＝
cM 1000ρ＝0.945 mol·L －1×60 g·mol
－11000 mL·L －1×1.05 g·mL
－1＝0.054，由配制前后溶质质量不变有(500＋x )g×3%＝500 g×0.054，解得x ＝400。

11．实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
答案 D
解析 实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L －1的CuSO 4溶液，由于没有规格为480 mL 的容量瓶，所以要选择规格是500 mL 的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0 g ，若是胆矾则需要12.5 g ，应配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。

12．将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.
1000a ρ46a ＋m mol·L －1 B.4ρ46a ＋m mol·L －1 C.1000a ρ50a ＋m mol·L －1 D.1000a ρ45a ＋m
mol·L －1 答案 A
解析 Na 和Al 一同投入m g 足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

由于Na 、Al 的物质的量均为a mol ，结合化学方程式可知生成2a mol H 2，所得溶液中只有NaAlO 2一种溶质，其物质的量为a mol 。

所得溶液的质量为m (Na)＋m (Al)＋m (H 2O)－m (H 2)＝(46a ＋m ) g ，所得溶液的体积为
46a ＋m 1000ρ
L ，所得溶液的物质的量浓度为1000a ρ46a ＋m
mol·L －1。

故本题选A 。

二、非选择题(共28分)
13．[2017·四川绵阳中学月考](14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
(1)该“84(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c (Na ＋)＝________mol·L －1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是________(填序号)。

A ．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D ．需要称量NaClO 固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为
1.84 g·cm －3)的浓硫酸配制2000 mL
2.3 mol·L －1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H ＋的物质的量浓度为________ mol·L －1。

②需用浓硫酸的体积为________ mL 。

答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250
解析 (1)由c ＝1000ρw M
得， c (NaClO)＝1000×1.19×25%74.5
≈4.0(mol·L －1)。

(2)稀释前后溶液中NaClO 的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL －1×4.0 mol·L
－1
＝100 mL×100×10－3 L·mL －1×c (NaClO)，解得稀释后c (NaClO)＝0.04 mol·L －1，c (Na ＋)
＝c (NaClO)＝0.04 mol·L －1。

(3)选项A ，需用托盘天平称量NaClO 固体，需用烧杯来溶解NaClO ，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a 、b 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。

选项B ，配制过程中需要加入水，所以已经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。

选项C ，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。

选项D ，应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480 mL 即可，所以需要NaClO 的质量：0.5 L×4.0 mol·L －1×74.5 g·mol －1＝149.0 g 。

(4)①根据H 2SO 4的组成可知，溶液中c (H ＋)＝2c (H 2SO 4)＝4.6 mol·L －1；②2000 mL 2.3 mol·L －1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L －1＝4.6 mol ，设需要98%(密度为1.84 g·cm －3)的浓硫酸的体积为V mL ，则有：V mL×1.84 g·cm －3×98%
98 g ·mol －1＝4.6 mol ，解得V ＝250。

14．[2018·广东佛山调研](14分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。

然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH 3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。

试回答下列问题：
(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。

A ．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B ．定容时，俯视刻度线
C ．定容时，仰视刻度线
D ．移液时，有少量液体溅出
(2)若称取样品的质量为1.5 g ，共配制100 mL 的溶液，取其中的20 mL ，经过一系列处理后，使N 转变为硼酸铵后用0.1 mol·L －1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL ，则该样品中N 的含量为________(保留两位小数)。

已知滴定过程中涉及的反应方程式：
(NH 4)2B 4O 7＋2HCl ＋5H 2O===2NH 4Cl ＋4H 3BO 3
答案 (1)B (2)10.73%
解析 (1)由c ＝n V
判断A 、D 操作会使n 偏小，浓度偏小；B 中俯视刻度线，使V 偏小，浓度偏大；C 中仰视刻度线，使V 偏大，浓度偏小。

(2)n (N)＝5n (HCl)＝0.0115 mol ，该样品中N 的含量w ＝0.0115 mol×14 g·mol －11.5 g
×100%≈10.73%。