九年级化学第十单元酸和碱总复习ppt课件
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(1)请根据上述游 戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、 Na2CO3，溶液四种物质中选出适合图中③、④、⑦三处 位置的物质 ③ ____C_u__S_O4溶液 ④ Na2CO3 ，⑦ CO2 。
(2)物质③和物 质⑤发生反应的化学方程式是 _2_N_a_OH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
______2__N__a_O___H___+__S_O___2_=___N__a_2_S__O__3__+__H__2_O_________
25
4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合 于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是
氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸 反应 , 除__去___过___多___的___胃___酸_____________________
(H+的性质)
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2 ↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑
锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2 ↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑
铁 Fe＋ 2 HCl＝FeC从l2＋“H海2 陆↑ 空”三Fe方＋面H描2S述O4:＝溶F液e由SO无4＋色H2 ↑
浓盐酸：挥发性、
腐蚀性
盐
金属离子＋酸根离子
NaOH
固体易潮解； 强腐蚀性
Ca(OH)2wenku.baidu.com
有腐蚀性
22
课后练习
1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是 碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化 学方程式表示除水垢的原理为 ___C__a_C_O__3_+_2_H__C_l_=_C__a_C_l_2_+_H_2_O_+__C_O__2↑_____ 盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 ___A__l2_O__3+__6_H_C__l=__2_A_l_2O__3_+__3_H_2_O__________ ____2_A_l__+_6__H_C__l _=_2_A_l_C_l_3_+__3_H_2_↑__________
变为浅绿色，铁钉表面有气泡产生，
★注意：金属活动性铁在钉H逐以渐前变小（。强调K、Ca、Na）
规范描述实验现象
6
（二）酸的化学性质
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
(H+的性质)
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
氧化铜+盐酸 溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色
操作
现象与结论
2
1、熟练掌握酸的通性、碱的通性 2、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质 3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质
3
回顾旧知: 一、酸和碱的化学性质
（一）酸和碱各有相似化学性质的原因
（1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的_H__+__。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原 因是不同的碱溶液中含有相同的__O_H__–。
注意：酸溶液、酸
性溶液以及碱溶液、 酸 酸
碱性溶液之间的联
溶性 液溶
系和区别
液
碱
碱
溶
性
液
溶
液
4
（二）酸的化学性质
1.酸能与指示剂反应(H+的性质)
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸溶液 中性溶液
溶液遇变酸红溶色液变红色,遇不碱变溶色液变蓝色
不变色
不变色
碱溶液 溶液变蓝色
溶液变红色
5
（二）酸的化学性质
2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
用化学方程式表示为
___M___g_(_O___H__)_2_+__2_H___C__l_=___M___g_C__l_2_+__2_H___2_O_________
26
想一想
5.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检
验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?
答: 密封保存。因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
氧化铜+硫酸 固体逐渐消失。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
7
（二）酸的化学性质
4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。(H+的性质) HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
CO2 + 石灰水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O CO2+ NaOH溶液 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SO3+ NaOH溶液 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
3.碱和酸发生中和反应，生成盐和水。
(OH-的性质)
10
（二）碱的化学性质
_玻__璃__棒__ 不断搅拌。
14
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味，打开
浓盐酸瓶盖，会见到 白雾 ，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使
浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
_石__蕊_溶__液___。
21
小结:知识体系
与碱 与金属氧 与金属 与指示 与盐 与指示 与非金属 与酸 作用 化物作用 作用 剂作用 作用 剂作用 氧化物作用 作用
H2SO4
性 质
性 质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
碱 常用
脱水性、
腐蚀性
H＋＋酸根离子
中 金属离子＋OH-
和
反
HCl
应
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫中和反应。
H+ + OH – -------- H2O
8
（二）酸的化学性质
5.酸和盐反应，生成新酸和新盐。
Na2CO3+2 HCl = 2NaCl +CO2 ↑ + 2H2O Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 +CO2 ↑ + 2H2O
(H+的性质)
27
想一想
6.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋， 上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样， 问：
（1）生石灰可作干燥剂的理由是
CaO +H2O =Ca(OH)2 （用化学方程式表示）
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体
有 腐蚀性 。
（3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石
1
想一想
方法
方法一 方法二 方法三 ……
现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是 稀盐酸和澄清石灰水，请对两种溶液 进行鉴别。
（1）鉴别它们的化学方法有哪些？(尽量选取 不同类别的物质，只写试剂名称)①__________；
②_______；③_______；④_______ ⑤________… …
(2)简述其中的一种鉴别方法，要求写出操作步 骤、现象及结论。
灰干燥的是_S__O__2 _、__C__O__2_、__H__C__l__原因是
_S__O_2_、__C__O_2_、__H__C_l_会__与__生__石__灰__反__应_______
28
7、（10南宁） A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，且
它们都含有一种相同的元素。右
图是各物质之间的转化关系，其
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
12
二、常见的酸和碱 1.常见的酸有：盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等
相应化学式为：HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH
常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 相应化学式：NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O
15
氢氧化钠
化学式 俗名
颜色、状态 潮解性
溶解性
腐蚀性
NaOH
苛性钠、火碱、烧碱 白色、片状固体
露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性
易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性
制备
氢氧化钙 Ca（OH）2 熟石灰、消石灰 白色、粉末
不明显
微溶于水 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2
16
中考链接
AgNO3+HCl = AgCl ↓ + HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
(酸根离子的性质)
9
（三）碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂反应 (OH-的性质)
碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝色，无色酚酞溶液变红色
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(OH-的性质)
化学方程式
19
中考链接
20
中考链接
4、（2012 •南宁）运用所学的化学知识回答： （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观 察到__瓶__口__上_方有白雾产生 的现象，这是因为浓 盐酸具有__挥__发__性。浓盐酸长期敞口放置在 空气中，溶液中溶质的质量____减__少___（填 “增大”、“不变”或“减少”）． （2）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、 NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是
23
2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要
用 ___稀__盐_ 酸
去除铁锈，除锈的
化学反应方程式_F_e_2O__3+_6_H__C_l=__2_F_eC__l3_+__3H__2O 除锈后的溶液往往变成 黄 色，若
除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见
到 铁管表面有气泡 的现象，原因是
_F_e+_2_H__C_l=__F_e_C_l2_+__H_2_↑_（用化学方程式表示）
24
3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫， 能否直接将尾气排放到空气中？_不__能____ ， 原因是
__二___氧__化___硫___有__毒___,_排___放___到___空__气___中___,_会___污__染___空___气
可将该尾气通入 氢氧_化___钠__等__碱___溶___液______来处理， 化学方程式为
②C→D：
； 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 29
1、( 2013•南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实 验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ B ）
A、在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B、在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C、在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4.碱和盐发生反应，生成新碱和新盐。 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH 2 NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
11
NaOH
Cu CO2 NaCl NaOH
HCl NaCl Cu Fe2O3
13
浓盐酸、浓硫酸的特性
纯净的硫酸是_无___ 色液体，不易挥发。
浓硫酸有 吸水 性，所
以可作干燥剂，浓硫酸对 皮肤和衣服等有很强的 __腐__蚀___性。它能夺取皮肤 和衣服等里的水分，生成 黑色的炭，又称为_脱__水__性__
在稀释浓硫酸时，一定要
把 _浓__硫__酸__沿 器壁 ，
__慢__慢___注入水中，并用
17
中考链接
2、（2009 •南宁）现有KOH、H2SO4、Na2CO3 、 Ba(NO3)2 四种溶液，将它们两两混合,其中的一种溶 液只能发生一个反应，该溶液是（ B ）
A、H2SO4 B、 KOH C、 Na2CO3 D、 Ba(NO3)2
18
中考链接
3、（2011 •南宁）如下图所示，某兴趣学习小组的同 学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左 边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则， 以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间 的有关知识。
中A为食盐的主要成分，D、E的 溶液都有颜色，其他物质的溶液
均为无色。⑤和⑥为置换反应，
其他均为复分解反应。
（1）写出下列物质的化学式： A NaCl D FeCl2 。 （2）C属于 酸 （填“氧化物”、“酸”、“碱”
“盐”）类 物质。
（3）写出下列反应的
①C→A：HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)物质③和物 质⑤发生反应的化学方程式是 _2_N_a_OH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
______2__N__a_O___H___+__S_O___2_=___N__a_2_S__O__3__+__H__2_O_________
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4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合 于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是
氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸 反应 , 除__去___过___多___的___胃___酸_____________________
(H+的性质)
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2 ↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑
锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2 ↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑
铁 Fe＋ 2 HCl＝FeC从l2＋“H海2 陆↑ 空”三Fe方＋面H描2S述O4:＝溶F液e由SO无4＋色H2 ↑
浓盐酸：挥发性、
腐蚀性
盐
金属离子＋酸根离子
NaOH
固体易潮解； 强腐蚀性
Ca(OH)2wenku.baidu.com
有腐蚀性
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课后练习
1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是 碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化 学方程式表示除水垢的原理为 ___C__a_C_O__3_+_2_H__C_l_=_C__a_C_l_2_+_H_2_O_+__C_O__2↑_____ 盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 ___A__l2_O__3+__6_H_C__l=__2_A_l_2O__3_+__3_H_2_O__________ ____2_A_l__+_6__H_C__l _=_2_A_l_C_l_3_+__3_H_2_↑__________
变为浅绿色，铁钉表面有气泡产生，
★注意：金属活动性铁在钉H逐以渐前变小（。强调K、Ca、Na）
规范描述实验现象
6
（二）酸的化学性质
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
(H+的性质)
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
氧化铜+盐酸 溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色
操作
现象与结论
2
1、熟练掌握酸的通性、碱的通性 2、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质 3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质
3
回顾旧知: 一、酸和碱的化学性质
（一）酸和碱各有相似化学性质的原因
（1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的_H__+__。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原 因是不同的碱溶液中含有相同的__O_H__–。
注意：酸溶液、酸
性溶液以及碱溶液、 酸 酸
碱性溶液之间的联
溶性 液溶
系和区别
液
碱
碱
溶
性
液
溶
液
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（二）酸的化学性质
1.酸能与指示剂反应(H+的性质)
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸溶液 中性溶液
溶液遇变酸红溶色液变红色,遇不碱变溶色液变蓝色
不变色
不变色
碱溶液 溶液变蓝色
溶液变红色
5
（二）酸的化学性质
2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
用化学方程式表示为
___M___g_(_O___H__)_2_+__2_H___C__l_=___M___g_C__l_2_+__2_H___2_O_________
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想一想
5.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检
验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?
答: 密封保存。因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
氧化铜+硫酸 固体逐渐消失。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
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（二）酸的化学性质
4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。(H+的性质) HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
CO2 + 石灰水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O CO2+ NaOH溶液 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SO3+ NaOH溶液 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
3.碱和酸发生中和反应，生成盐和水。
(OH-的性质)
10
（二）碱的化学性质
_玻__璃__棒__ 不断搅拌。
14
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味，打开
浓盐酸瓶盖，会见到 白雾 ，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使
浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
_石__蕊_溶__液___。
21
小结:知识体系
与碱 与金属氧 与金属 与指示 与盐 与指示 与非金属 与酸 作用 化物作用 作用 剂作用 作用 剂作用 氧化物作用 作用
H2SO4
性 质
性 质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
碱 常用
脱水性、
腐蚀性
H＋＋酸根离子
中 金属离子＋OH-
和
反
HCl
应
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫中和反应。
H+ + OH – -------- H2O
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（二）酸的化学性质
5.酸和盐反应，生成新酸和新盐。
Na2CO3+2 HCl = 2NaCl +CO2 ↑ + 2H2O Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 +CO2 ↑ + 2H2O
(H+的性质)
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想一想
6.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋， 上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样， 问：
（1）生石灰可作干燥剂的理由是
CaO +H2O =Ca(OH)2 （用化学方程式表示）
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体
有 腐蚀性 。
（3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石
1
想一想
方法
方法一 方法二 方法三 ……
现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是 稀盐酸和澄清石灰水，请对两种溶液 进行鉴别。
（1）鉴别它们的化学方法有哪些？(尽量选取 不同类别的物质，只写试剂名称)①__________；
②_______；③_______；④_______ ⑤________… …
(2)简述其中的一种鉴别方法，要求写出操作步 骤、现象及结论。
灰干燥的是_S__O__2 _、__C__O__2_、__H__C__l__原因是
_S__O_2_、__C__O_2_、__H__C_l_会__与__生__石__灰__反__应_______
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7、（10南宁） A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，且
它们都含有一种相同的元素。右
图是各物质之间的转化关系，其
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
12
二、常见的酸和碱 1.常见的酸有：盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等
相应化学式为：HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH
常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 相应化学式：NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O
15
氢氧化钠
化学式 俗名
颜色、状态 潮解性
溶解性
腐蚀性
NaOH
苛性钠、火碱、烧碱 白色、片状固体
露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性
易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性
制备
氢氧化钙 Ca（OH）2 熟石灰、消石灰 白色、粉末
不明显
微溶于水 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2
16
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AgNO3+HCl = AgCl ↓ + HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
(酸根离子的性质)
9
（三）碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂反应 (OH-的性质)
碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝色，无色酚酞溶液变红色
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(OH-的性质)
化学方程式
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4、（2012 •南宁）运用所学的化学知识回答： （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观 察到__瓶__口__上_方有白雾产生 的现象，这是因为浓 盐酸具有__挥__发__性。浓盐酸长期敞口放置在 空气中，溶液中溶质的质量____减__少___（填 “增大”、“不变”或“减少”）． （2）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、 NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是
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2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要
用 ___稀__盐_ 酸
去除铁锈，除锈的
化学反应方程式_F_e_2O__3+_6_H__C_l=__2_F_eC__l3_+__3H__2O 除锈后的溶液往往变成 黄 色，若
除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见
到 铁管表面有气泡 的现象，原因是
_F_e+_2_H__C_l=__F_e_C_l2_+__H_2_↑_（用化学方程式表示）
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3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫， 能否直接将尾气排放到空气中？_不__能____ ， 原因是
__二___氧__化___硫___有__毒___,_排___放___到___空__气___中___,_会___污__染___空___气
可将该尾气通入 氢氧_化___钠__等__碱___溶___液______来处理， 化学方程式为
②C→D：
； 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 29
1、( 2013•南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实 验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ B ）
A、在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B、在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C、在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4.碱和盐发生反应，生成新碱和新盐。 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH 2 NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
11
NaOH
Cu CO2 NaCl NaOH
HCl NaCl Cu Fe2O3
13
浓盐酸、浓硫酸的特性
纯净的硫酸是_无___ 色液体，不易挥发。
浓硫酸有 吸水 性，所
以可作干燥剂，浓硫酸对 皮肤和衣服等有很强的 __腐__蚀___性。它能夺取皮肤 和衣服等里的水分，生成 黑色的炭，又称为_脱__水__性__
在稀释浓硫酸时，一定要
把 _浓__硫__酸__沿 器壁 ，
__慢__慢___注入水中，并用
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2、（2009 •南宁）现有KOH、H2SO4、Na2CO3 、 Ba(NO3)2 四种溶液，将它们两两混合,其中的一种溶 液只能发生一个反应，该溶液是（ B ）
A、H2SO4 B、 KOH C、 Na2CO3 D、 Ba(NO3)2
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3、（2011 •南宁）如下图所示，某兴趣学习小组的同 学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左 边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则， 以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间 的有关知识。
中A为食盐的主要成分，D、E的 溶液都有颜色，其他物质的溶液
均为无色。⑤和⑥为置换反应，
其他均为复分解反应。
（1）写出下列物质的化学式： A NaCl D FeCl2 。 （2）C属于 酸 （填“氧化物”、“酸”、“碱”
“盐”）类 物质。
（3）写出下列反应的
①C→A：HCl+NaOH=NaCl+H2O