2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题二 物质的性质、转化和制备

[最新考纲]
1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。

2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。

3.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

4.了解金属材料在生产和生活中的重要应用，认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

常见物质的性质与应用
1.(2017·江苏化学，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水，可用作制冷剂
解析B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C项，SiO2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨气化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其溶于水无关，错误。

答案 A
2.(2016·江苏化学，4)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
解析SO2能漂白是因为具有漂白性，A错误；NH4HCO3作氮肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂是因为在水溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，与易溶于水无关，C 错误；Al2O3熔点高，难熔化，作耐高温材料，D正确。

答案 D
3.(2014·江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
解析A项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；B项，Al(OH)3具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；C项，漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；D项，氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。

答案 B
4.(2013·江苏化学，4)下列有关物质性质的应用正确的是()
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
解析A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，可作制冷剂，正确；
B 项，石英的成分是SiO 2，SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4＋2H 2O ，错误；
C 项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；
D 项，AlCl 3是共价化合物，熔融状态不导电，错误。

答案 A
常见物质间的转化
5.(2017·江苏化学，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH （aq ）Fe(OH)2
B.S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4
C.CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3
D.NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 3
解析 A 项，Fe 和Cl 2反应只生成FeCl 3得不到FeCl 2，错误；B 项，S 在O 2中燃烧只生成SO 2得不到SO 3，错误；D 项，NO 不和水反应，错误。

答案 A
6.(2016·江苏化学，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2高温Si
B.FeS 2――→O 2煅烧
SO 2――→H 2O H 2SO 4 C.N 2――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl （aq ）NH 4Cl(aq) D.MgCO 3
――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解
Mg
解析 SiO 2不与盐酸反应，A 错误；SO 2与水反应生成H 2SO 3，不是H 2SO 4，B 错误；N 2和H 2在高温高压条件下生成NH 3，NH 3与HCl 反应生成NH 4Cl ，C 正确；电解MgCl 2溶液得不到Mg ，D 错误。

答案 C
7.(2015·江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.粗硅――→Cl 2高温
SiCl 4――→H 2高温Si B.Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg C.Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3
D.AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△
Ag 解析 B 项，电解熔融的MgCl 2可制得镁，电解MgCl 2溶液：MgCl 2＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，FeCl 3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl 3＋3H 2O=====△
Fe(OH)3↓＋3HCl ↑，错误；D 项，蔗糖是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。

答案 A
8.(2014·江苏化学，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
解析A项，Al与HCl、NaOH均能反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，HCl能与NaOH反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；B项，O2不与HNO3反应；C项，SiO2能与NaOH、HF 反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，NaOH能与HF反应：NaOH＋HF===NaF＋H2O；D项，SO2能与Ca(OH)2、NaHCO3反应：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，Ca(OH)2能与NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。

答案 B
物质的制备
9.(2017·江苏化学，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()
解析A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。

答案 B
10.(2016·江苏化学，6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
解析 NH 4Cl 在试管底部分解为NH 3和HCl ，温度一降低又会生成NH 4Cl ，无法得到NH 3，A 错误；通入CO 2的导管应长进短出，B 错误；CO 2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO 3沉淀：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O ===NaHCO 3↓＋ NH 4Cl ，可用过滤方法分离NaHCO 3，C 正确；加热NaHCO 3会分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋ H 2O ，同时装置中烧杯应垫上石棉网加热，D 错误。

答案 C
11.(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B 项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热时MnCl2会发生水解无法制得纯净的MnCl2·4H2O。

答案 C
分析评价
题型：选择题
评析：在选择题中重点考查物质的性质和在生产生活中的应用及对应关系、重要物质之间的转化及制备，涉及物质间的反应及实验基本操作。

启示：物质之间的转化涉及反应多，要多书写，多记忆，掌握相互之间的反应规律，通过对方程式的书写可以巩固物质的性质。

高频考点一物质的性质与应用
[考点精要]
常考易错的物质的性质与用途举例(正确的打“√”，错误的打“×”，并作出合理解释)
[考法指导]
物质的性质与应用
【考法训练1】(2016·南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)下列有关物质性质的应用正确的是()
A.次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒
B.木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
C.氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质
D.氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
解析A项，Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于水的消毒，正确；B项，木炭有吸附性，可以吸附气味与还原性无关，错误；C项，电解Al2O3制Al，不是因为Al2O3具有两性，错误；D项，Fe3＋具有氧化性，可以氧化Cu而得电路板，错误。

答案 A
【考法训练2】(2017·南京学情)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B.SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
C.NH3极易溶于水，可用作制冷剂
D.NaHCO3能与碱反应，在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
解析SO2的漂白性是利用它与有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是利用它的氧化性，B错误；NH3作制冷剂是因为它易液化，且汽化时能带走大量的热，C错误；食品工业上利用NaHCO3受热分解产生CO2而作为膨松剂，D错误。

答案 A
【考法训练3】(2017·南京三模)下列有关物质性质与用途对应关系正确的是()
A.氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料
B.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
C.油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油
D.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
解析次氯酸杀菌消毒是基于其强氧化性，B错误；油脂在碱性条件下水解可制肥皂，C错误；晶体硅导电能力介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，D 错误。

答案 A
【考法训练4】(2017·盐城三调)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.浓硫酸具有氧化性，可用作SO2的干燥剂
B.H2O2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂
C.C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂
D.FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂
解析浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，A错误；C项说明乙烯具有催熟的特性，C错误；FeCl3具有强氧化性，可以氧化H2S，D错误。

答案 B
高频考点二物质间的转化
[考点精要]
1.钠及其化合物间的转化关系
2.铝及其化合物间的转化关系
3.铁及其化合物间的转化关系
4.铜及其化合物间的转化关系
5.碳、硅及其化合物间的转化关系
6.氯及其化合物间的转化关系
7.硫及其化合物间的转化关系
8.氮及其化合物间的转化关系
[考法指导]
物质间的转化
【考法训练1】 (2016·苏锡常镇三模)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4
B.Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na Cu
C.SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温Si
D.Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg
解析 S 在O 2中燃烧得到的是SO 2而不是SO 3，A 错误；CuSO 4溶液中加入Na 后生成Cu(OH)2沉淀，B 错误；MgCl 2溶液直接加热后得到Mg(OH)2而不是MgCl 2，D 错误。

答案 C
【考法训练2】 (2017·苏州一模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均
能实现的是( ) A.N 2――→O 2放电NO ――→H 2O HNO 3 B.MnO 2――→浓盐酸△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C.黄铁矿――→沸腾炉SO 3――→吸收塔硫酸
D.CuSO 4(aq)――→NaOH 溶液Cu(OH)2――→蔗糖△
Cu 2O 解析 A 项NO 与H 2O 不反应，A 错误；C 项黄铁矿燃烧后，硫元素转化为SO 2，C 错误；D 项蔗糖无还原性，不能与Cu(OH)2反应生成Cu 2O ，D 错误。

答案 B
【考法训练3】 (2017·徐宿连三调)在给定的条件下，下列选项所示的物质间通过一步转化均能实现的是( ) A.Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al 高温Al 2O 3 B.Cu ――→Cl 2点燃CuCl 2――→FeCl 3（aq ）FeCl 2 C.FeS 2――→O 2高温SO 2――→H 2O 2（aq ）H 2SO 4 D.NH 3――→O 2Pt ，△NO 2――
→H 2O HNO 3 解析 Fe 高温下与H 2O(g)反应得到的是Fe 3O 4，A 错误；CuCl 2与 FeCl 3不反应，B 错误；NH 3与O 2发生催化氧化生成的是NO ，不是NO 2，D 错误。

答案 C
物质的推断
【考法训练4】 (2016·南京、盐城一模)如图中U →Z 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是
( )
A.②④
B.②③
C.①②④
D.①②③④
解析 ①2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，不属于置换反应；②3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，C ＋H 2O=====高温
CO ＋H 2，均为置换反应；③CH 4与Cl 2反应属于取代反应；④Al 与CuCl 2发生置换反应生成Cu ，Al 与HCl 发生置换反应生成H 2，综上②④正确，选A 项。

答案 A
【考法训练5】 (2016·南通、扬州、泰州三模)甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如下图所示转化关系。

下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为Na ，则戊可能是H 2O
B.若甲为C 2H 4，则戊可能是O 2
C.若甲为NO，则戊可能是H2O
D.若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液
解析若甲为Na，戊为H2O，则丙为NaOH，当丁为O2，乙为Na2O或Na2O2，Na2O或Na2O2与H2O反应生成NaOH，A正确；若甲为C2H4，戊为O2，则丙为CO2，当丁为H2时，乙为乙烷，乙烷与O2反应生成CO2，B正确；NO与H2O 不能发生反应，C错误；若甲为Cl2，戊为NaOH，则丙可以是NaCl，当丁为H2时，乙为HCl，HCl与NaOH反应生成NaCl，D正确。

答案 C
高频考点三物质的制备
[考点精要]
1.常见物质的制备
2.常见物质的实验室制法
硫酸亚铁Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe2＋＋2NH＋4＋2SO2－4＋
6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O↓
乙酸乙酯
CH 3COOH ＋C 2H 5OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
[考法指导]
常见气体的制备
【考法训练1】 (2017·南京盐城连云港二模)实验室采用下列装置制取氨气，正确的是( )
解析 NH 4Cl 分解后在试管口附近重新变为NH 4Cl ，得不到NH 3，A 错误；NH 3不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥，B 错误；收集NH 3时应将导气管伸入到试管底部，C 错误；NH 3极易溶于水，用倒置漏斗可防倒吸，D 正确。

答案 D
【考法训练2】(2017·徐宿连三模)下列装置是用于SO2的实验室制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是()
A.用装置甲制取SO2
B.用装置乙检验SO2的漂白性
C.用装置丙收集SO2
D.用装置丁进行尾气处理
解析SO2的密度比空气大，收集时应由长导管进气，C错误。

答案 C
常见物质的制备
【考法训练3】(2017·镇江一模)实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其中合理的是()
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙氧化Br－
C.用装置丙分离出溴的CCl4溶液
D.用装置丁获得单质溴
解析实验室制备Cl2需要浓盐酸，A错误；导管应“长进短出”，B错误；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水应“下进上出”，D错误。

答案 C
【考法训练4】(2017·南通泰州一调)下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()
A.实验室制备少量蒸馏水
B.实验室制备氨气
C.实验室制备NO2
D.实验室制备氢气
解析选项A中的蒸馏烧瓶必须垫石棉网才能加热；选项C中制备的NO2不能用排水法收集；选项D中的长颈漏斗下端应插入液面以下。

答案 B
【当堂指导】
气体制备及连续制备的思维流程
有关气体制备及连续装置的综合考查问题的解决方案
(1)明确实验目的。

(2)选择气体发生装置和净化装置(一般：先除杂，后除水，收集装置放末尾)。

(3)性质实验，主要通过明显的现象论证某气体的酸碱性、氧化性、还原性等其它特殊性质。

注意：①装置中的空气是否对性质实验有影响；②上一个性质实验是否对下一个实验有影响。

(4)注意装置最后尾气的处理方法，常见的尾气处理方法：吸收法、收集法、点燃法。

一、单项选择题
1.(2017·徐宿连三调)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B.SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
C.常温下，铝、铁与浓H2SO4不反应，可用铝器和铁器盛装浓H2SO4
D.酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒
解析氧化铁制红色涂料与它能与酸反应无关，A错误；将微量SO2添加在白葡萄酒中是利用SO2的还原性，与漂白性无关，B错误；常温下铝、铁遇浓H2SO4发生钝化，C错误。

2.下列有关物质用途的说法中，正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D.三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料
解析A项，NH3为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，错误；B项，硝酸具有强的氧化性能够氧化铜，所以除去铜表面的铜锈，不能用硝酸，错误；C项，Na2CO3碱性较强，有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；D项，Fe2O3为红棕色固体粉末，常用于生产红色油漆和涂料，正确。

答案 D
3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()
A.MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B.NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
解析A项，MgO和Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，正确；B项，NaHCO3作膨松剂是因为其能生成CO2，性质和应用不对应；C项，铝有良好的延展性和抗腐蚀性，所以可以做成铝箔，正确；D项，高压钠灯发出的光为黄色，透雾能力强，正确。

答案 B
4.(2016·苏锡常镇高三第二次调研)下列物质的性质与应用对应关系错误的是
A.二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C.二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D.钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
解析D项，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，用于快中子反应堆的热交换剂，错误。

答案 D
5.(2015·徐州市考前模拟)下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂
B.碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂
C.金属铝具有还原性，可用作和氧化铁反应焊接铁轨
D.通常状况下氨极易溶于水，工业上可用作制冷剂
解析A项，过氧化钠作供氧剂，是其与水或CO2反应能放出氧气，与颜色无关，错误；B项，NaHCO3治疗胃酸过多，是因为能与H＋反应，与受热易分解无关，错误；D项，液氨作制冷剂的原因是液氨气化时吸收环境中的热量而使环境降温，与溶解性无关，错误。

答案 C
6.(2017·南京学情)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()
解析NO2与HNO3不能发生反应，故选A。

答案 A
7.(2017·南京盐城一调)下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取NO
B.用装置乙收集NO
C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O
解析生成的气体会从长颈漏斗流向空气中，无法收集气体，A错误；NO在常温下能被O2氧化成NO2，故NO只能用排水法收集，B错误；炭粉为难溶性的固体，可以用过滤法分离炭粉和Cu(NO3)2溶液，C正确；蒸发溶液时，不可以蒸干，且应用蒸发皿，D错误。

答案 C
8.(2017·苏锡常镇一调)下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是()
解析B项NH4Cl受热分解遇冷又生成NH4Cl，不能逸出NH3，应使用NH4Cl 与Ca(OH)2的固体混合物加热制备NH3，B错误。

答案 B
9.(2017·通泰扬淮三调)为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是()
解析A项缺少加热装置，错误；B项Cl2在饱和食盐水中溶解度小使瓶内压强增大，会将饱和食盐水压入水中，错误；C项，Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入CaCO3会消耗HCl，但不会与HClO反应，平衡正向移动时，c(HClO)变大，正确；D项，漏斗末端颈尖没有紧贴烧杯内壁，错误。

答案 C
10.(2016·南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
解析 A 项，SO 2的密度比空气大，收集时，应从长管进，短管出，错误；B 项，反应后的溶液中含有浓H 2SO 4，加入水稀释时，会引发暴沸，错误；C 项，过滤时，应用玻璃棒引流，错误；D 项，在烧杯中可以蒸发浓缩，无需用蒸发皿(用于蒸发结晶)，正确。

答案 D
11.(2017·苏锡常镇二调)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.Na ――→O 2点燃Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3
B.FeS 2――→O 2煅烧SO 3――→H 2O H 2SO 4
C.NaCl(aq)――→电解Cl 2――→过量Fe △
FeCl 2(s)
D.SiO 2――→H 2O H 2SiO 3――→NaOH （aq ）
Na 2SiO 3
解析 FeS 2煅烧不能一步得到SO 3，只能生成SO 2，B 错误；Cl 2与过量的Fe 不能一步生成FeCl 2，只能生成FeCl 3，C 错误；SiO 2不能与H 2O 反应得到H 2SiO 3，D 错误。

答案 A
12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A.MgO
――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→△
无水MgCl 2 B.Al 2O 3
――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→HCl （aq ）AlCl 3
C.Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→Cl 2
FeCl 3 D.Cu ――→稀硝酸NO 2――→H 2O NO
解析 A 项，MgCl 2溶液加热发生水解，不可能得到无水氯化镁；C 项，铁在氯气中点燃生成FeCl 3，不可能生成FeCl 2；D 项，铜与稀硝酸反应生成NO ，而不是NO 2。

答案 B
13.工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水――→氯气①粗产品溴――→通空气和水蒸气②溴蒸气――→SO 2③物质X ――→氯气
④产品溴，下列说法错误的是( ) A.步骤①的主要反应：Cl 2＋2Br －
===Br 2＋2Cl －
B.物质X 为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
解析 浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －，用空气
和水蒸气将溴吹出，并用SO 2吸收，从而达到富集溴的目的，③中发生Br 2＋2H 2O ＋SO 2===2HBr ＋H 2SO 4，④中发生Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl ；A 项，步骤①中用氯气氧化海水中的Br －，发生反应的离子方程式为：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －，正确；B 项，步骤③中向溴水中通入SO 2，发生的反应为：Br 2＋2H 2O ＋SO 2===2HBr ＋H 2SO 4，则X 为HBr ，错误；C 项，利用步骤②③达到富集溴元素的目的，正确；D 项，利用溴易挥发的性质，向浓缩并经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气，可吹出溴蒸气，正确。

答案 B
14.制备下列物质的工业生产流程合理的是( )
A.由SO 2制亚硫酸钠：SO 2――→Na 2CO 3溶液NaHSO 3溶液――→NaOH 溶液调节溶液的pH Na 2SO 3溶液
B.由NaCl 制漂粉精：NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂粉精
C.由NH 3制硝酸：NH 3――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3
D.由乙烯制乙酸：H 2C===CH 2――→H 2O 催化剂CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2△CH 3CHO ――→新制银氨溶液△CH 3COOH
解析 H 2SO 3酸性比H 2CO 3强，SO 2可与Na 2CO 3反应生成NaHSO 3，进而与NaOH 反应生成Na 2SO 3，A 项正确；澄清石灰水浓度较低，生成Ca(ClO)2较少，应用石灰乳，B 项错误；NH 3被氧化生成NO ，不能生成NO 2，C 项错误；银氨溶液成本较高，可用O 2直接氧化，D 项错误。

答案 A
15.(2016·南通一调)下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
解析 A 项，2SO 2＋O 2
催化剂
2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4、Cu ＋
2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋ 2H 2O ；B 项，NH 4Cl=====△
NH 3↑＋ HCl ↑、4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O ，NO 无法一步到NH 4Cl ；C 项，2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 、2NaCl(熔融)=====电解
2Na ＋Cl 2↑；D 项，Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O 、AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 、2Al(OH)3=====△
Al 2O 3＋3H 2O 。

答案 B。