2023-2024学年吉林省辽源市田家炳高级中学校高二上学期12月月考化学试题

2023-2024学年吉林省辽源市田家炳高级中学校高二上学期12月月考化学试题
1.化学与生产、生活息息相关。

下列说法错误的是
A．铵态氮肥和草木灰不宜混合施用
B．明矾溶于水可形成胶体，能用于自来水杀菌
C．利用作沉淀剂，可除去废水中的和
D．开发氢能、太阳能、风能、潮汐能等是实现“低碳生活”的有效途径
2.现进行下列实验。

(1)将2滴0.1 mol/L 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。

(2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。

观察到沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是
A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：
B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI
C．步骤(2)所得上层清液中不含
D．该实验可以证明AgI的比AgCl的小
3.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变
C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小
4.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下
列说法错误的是
A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
5.将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是
A．正极有O 2逸出B．硫酸溶液的pH增大
C．电子通过导线由铜片流向锌片D．锌片上有H 2逸出
6.常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反
应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是
A．PbO 2为电池的负极B．充电时电子由正极流向负极
C．充电时阴极发生氧化反应D．放电时电解液的pH值逐渐增大
7.某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．a电极为电池负极
B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：
D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗
8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH
溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．正极发生的反应是Ag 2 O+2e − +H 2 O=2Ag+2OH -
C．工作时，负极区溶液c(OH - )减小
D．溶液中OH -向正极移动，K +、H +向负极移动
9.将AgCl分别投入下列溶液中：
①40mL0.03mol·L-1的HCl溶液②50mL0.03mol·L-1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L-1的
CaCl2溶液④10mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺序是
A．①=②＞③＞④B．③＞①=②＞④C．④＞①=②＞③D．④＞③＞②＞
①
10. 25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所
示。

下列说法不正确的是
A．25℃时，ZnS的溶解度更大
B．25℃时，约为
C．在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应
D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移
11.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原
理见如图。

下列说法正确的是
A．此电池在常温时也能工作
B．正极电极反应式为：O 2 +2CO 2 +4e - =2
C．向正极移动
D．a为CH 4，b为CO
12.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的
是
A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交
换膜
C．该装置工作时，电能转化为化学能D．负极反应为CH 3 COO - +2H 2 O-8e -
=2CO 2↑+7H +
13.有关下列装置的说法不正确的是
A．图1所示不能构成原电池
B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极
C．图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应
D．图4电池Al电极反应式为：Al-3e - +3H 2 O=Al(OH) 3 +3H +
14.已知K sp (AgBr) = 5.53×10-13，K sp (AgCl)= 1.8×10-10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积
混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列叙述正确的是
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
15.已知某温度下：，，若加入来沉淀和
，当溶液中和共存时，溶液中的为
A．10 5B．10 6C．10 -4D．10 -7
16.工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶
解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。

已知：pH≥9.6时，Fe2+以
Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+
A．CuO B．Cl 2C．Cu(OH) 2D．H 2 O 2
17.工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶
解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。

已知：pH≥9.6时，Fe2+以
Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

为除去溶液中的Fe2+，可先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A．CuO B．Cl 2C．Fe(OH) 3D．H 2 O 2
18.要除去CuCl2溶液中的Fe3+ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失
Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为
A．4 B．4.4 C．5 D．5.5
19.要除去CuCl2溶液中的Fe3+ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失
Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
A．2 B．3 C．4 D．5
20.要除去CuCl2溶液中的Fe3+ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失
Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过调节溶液pH除去Fe3+而不损失Cu2+，调节pH的取值范围
A．3≤pH＜4 B．3≤pH≤4
C．2＜pH≤3D．2≤pH＜3
21.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。

若
a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；
b、d相连，b质
量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为
A．a>b>c>d B．b>c>a>d C．b>a>c>d D．a>c>b>d
22.根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。

(1)由组成原电池的电极材料判断。

一般是活动性较强的金属为_______极，活动性较弱的
金属或能导电的非金属为_______极。

(2)根据电流方向或电子流动方向判断。

电流由_______极流向_______极；电子由_______
极流向_______极。

(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。

在原电池的电解质溶液内，阳离子
移向_______极，阴离子移向_______极。

23.根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐
桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是_______；(填化学式，下同)电解质溶液Y是 _______。

(2)Ag是_______极。

填(“正”或“负”)
(3)写出两电极的电极反应式：银电极：_______；X电极：_______。

(4)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。

(填电极材料名称)
(5)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_______(填字母)。

A．K +B．C．Ag +D．
(6)1 mol Ag生成时，转移电子的物质的量为_______mol。

24.已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：
H2CO3_______H2SO3(填“>”“<”或“=”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_______Na2SO3。

(2)向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是_______(填
字母)。

A．NaCl溶液B．Na 2 CO 3固体
C．NH 4 Cl溶液D．CH 3 COONa固体
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。

HSO在水溶液中存在两个平衡：
HSO H+SO K a2
HSO+H2O H2SO3+OH-K h2
已知25℃时，K a2>K h2，则0.1mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②溶液中c(Na+)_______c(HSO)。

(填“>”“<”或“=”)
25.滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

(1)仪器B的名称是_______。

(2)此次滴定消耗的盐酸是_______mL。

(3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是
_______。

(填写相应的字母)
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数
Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。

有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。

(4)向滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为_______。

(5)高锰酸钾溶液应装在如图滴定管_______中。

(填a或b)
(6)达到滴定终点时的现象是_______。