溶液中离子浓度的排序

. ；. 溶液中离子浓度的排序 溶液中离子浓度的比较涉及的问题很复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡、水解平衡的移动等。

1.电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型
（1）单一溶液中离子浓度的比较：NH4Cl 溶液中的离子浓度关系：
Na2CO3溶液中离子浓度的比较：c （Na+）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （HCO3-）＞c （H+）
（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：
例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl ；②HCOONH4；③NH4HSO4；
④（NH4）2SO4；⑤（NH4）2CO3，c （NH4+）最大的是 ，最小的是 。

（3）混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，如是否发生化学反应、电离因素、水解因素。

2.溶液中离子浓度间的守恒关系
（1） 电荷守恒：特征是阳离子与阴离子分别在等式的两边，注意非一价离子的系数必须乘上。

如：Na2CO3溶液中：
如酸雨中pH 的计算常采用此法。

（2） 物料守恒（质量守恒、原子守恒）：据化学式离子的计量数之比建立的关系。

如：Na2S 溶液中：
（3） 质子守恒：根据H2O H++OH-，有水电离出的 c （H+）=c （OH-）。

特点是等式的一边全部是有H 元素的微粒。

如Na2CO3溶液中
二。

具体分析时要分清情况，抓住主要的和重点的，是电离还是水解，是完全反应还是一方过量等，全面考虑，综合分析，灵活作答。

一、先找出稳定的溶质并找出它们的物质的量之比（一个溶质更简单）。

二、把强电解质的完全变为离子并列出它们的物质的量之比。

三、考虑电离平衡、水解平衡造成的离子数和分子数的微弱变化（含水电离；水解电离均有要判断谁为主）。

告诉大家，这叫做“先稳定、后完全、再部分”判断法。

例2 相同物质的量浓度的3种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，pH 值分别为9、8、7，则对应的3种酸HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱顺序为__________。

解析 因为酸越弱，阳离子的水解程度就越大，对应盐溶液的碱性就越强，其pH 值就越大，所以酸性由强到弱顺序为HZ 、HY 、HX 。

7）判断溶液中某些离子间能否共存时需考虑盐类的水解。

如、，
等因发生双水解而离子间不能共存。

-++=333,:HCO Na NaHCO NaHCO 溶液中在答，HCO 3
—+H 2O H 2CO 3+OH —，HCO 3—H ++CO 32—，H 2O H ++OH —。

由NaHCO 3电离方程式知，NaHCO 3电离产生的c(Na +)=c(HCO 3—)，
但HCO 3—因电离和水解有所减少，故c(Na +)>c(HCO 3—)，由于HCO 3—的电离和水解是微弱的，故c(HCO 3—)>c(OH —)，由于HCO 3—水解作用大于电离作用，溶液显碱性，故c(OH —)>c(H +)。

由HCO 3—H ++CO 32—知HCO 3—电离产生的c(H +)=c(CO 32—)，但考虑到水还可电离出H +，故c(H +)>c(CO 32—)。

综上所述，各离子浓度排序为：()()()()()-+--+>>>>23
3
CO c H c OH c HCO c Na c。