最新人教版高中化学计算题试题及答案解 析

高中化学计算题及答案分析
（一）：【试题1】将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl
，反应后
2
将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（）
A.1∶2∶3
B.3∶2∶1
C.1∶3∶2
D.2∶3∶1
【试题2】含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是()
A.Na2S
B.NaHS
C.Na2S和NaHS
D.NaOH和NaHS
【试题3】维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。

该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。

取10 mL 6 mol·L－1的CH3COOH,
加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

【试题4】水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为和，放出的气体用过量的溶液吸收，得到11.82 g沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。

（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g。

通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

（二）：5.现有m
g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，
1
母液质量为m g，其溶质的质量分数为c2%，则下列关系中正确的是( )
A.c1一定大于c2
B.原条件下KCl的溶解度小于c1 g
C.m1-m2≤m
D.m1c1-10m=m2c2
6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。

现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为( )
A.0.50、0.50、0.50
B.0.25、1.0、1.5
C.0.50、1.0、1.5
D.1.0、0.25、0.17
7.在一个密闭容器中盛有11 g X 气体（X 的摩尔质量为44 g ·mol -1)时，压强为1×104 Pa 。

如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内的压强增至5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为( )
A.3.3×1025
B.3.3×1024
C.7.5×1023
D.7.5×1022
8.常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g ，当它盛满甲烷时的质量为203.4 g ，而盛满某气体X 时质量为205.5 g ，则X 气体可能是( )
A.氧气
B.氮气
C.乙烷
D.一氧化碳
9.已知32 g X 与40 g Y 恰好完全反应，生成m g Q 和9 g H ，在相同条件下，16 g X 和足量Y 混合生成0.25 mol Q 和若干摩的H ，则物质Q 的摩尔质量应是( )
A.122 g ·mol -1
B.63 g ·mol -1
C.126 g ·mol -1
D.163 g ·mol -1
10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L 气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )
A.1∶3
B.3∶1
C.2∶1
D.1∶2
11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A ，B ，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O 2的物质的量n(O 2)，A ，B 是两种可燃气体，C 是A 和B 的混合气体，则C 中n(A)∶n(B)为( )
A.2∶1
B.1∶2
C.1∶1
D.任意比
12.如右图所示，容器A(容积2 L)中有1×105 Pa 的空气。

在容器B(容积1 L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。

打开旋塞C ，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×105 Pa ，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)( )
A.8∶1
B.10∶1
C.12∶1
D.14∶1
13.已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以一个氧原子质量的
161作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量为( ) A.a b a b -+)(8 B.a b a b -+)(16 C.a b a b +-)(8 D.a
b a b +-)(16 。

14.常温下，在10 L 容器中通入A mol 氢气和B mol 氧气(A 、B 均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是( )
A.6.4
B.9. 6
C.11.2
D.12.8
15.某气体的摩尔质量为M g ·mol -1，N a 表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为V L 的气体所含有的分子总数为X ，则A
VN MX 表示( )
A.以g 为单位V L 该气体的质量
B.每升气体中所含的分子数
C.以g 为单位1 L 该气体的质量
D.以L 为单位1 mol 该气体的体积
（三）：优化测控
一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）
1.下列关于气体的说法正确的是（ ）
A.气体的体积等于气体分子的体积之和
B.气体的温度升高说明它的所有分子的动能都增大
C.一定质量的某种气体，温度不变，体积增大时，它的压强一定减小
D.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变
2.(2006北京东城检测)设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.1 L 1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液中存在N A 个CH 3COO -
B.1 mol C n H 2n+2含有（3n+1）N A 个共价键
C.1 mol Cl 2参加化学反应获得的电子数都是2N A
D.1 mol NO 2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N A
A.②③④
B.③④⑤
C.③④
D.③
4.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O 2-和-
22O （过氧离子）。

在此晶体中，氧元素和钠元素质量之比是48∶92，则其中O 2-和-22O 的物质的量之比为（ ）
A.2∶1
B.1∶1
C.1∶2
D.1∶3
5.标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为Mg ·mol -1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρ g ·ｍL -1。

则此溶液物质的量浓度为（ ） A.
2240+MV V ρ mol ·L -1 B.2240
1000+MV V ρ mol ·L -1 C.224000100+MV V ρ mol ·L -1 D.22401000+MV M V ρmol ·L -1 6.将NaCl 和NaBr 的混合物a g 溶于足量水中配成1 L 溶液A ，再向A 中通入足量Cl 2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2） g 晶体。

则A 溶液中Na +、Cl -、Br -的物质的量之比肯定不正确的是( )
A.3∶1∶4
B.3∶2∶1
C.3∶1∶2
D.4∶3∶1
7.有一未知浓度的盐酸25 mL ，在加入5 mol ·L -1 AgNO 3溶液25 mL 后，改加NaOH 溶液，结果用去1.0 mol ·L -1 NaOH 25 mL ，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol ·L -1
B.1.0 mol ·L -1
C.1.5 mol ·L -1
D.2.0 mol ·L -1
8.(2006广东广州期中卷)将溶质的质量分数为a%的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH 不饱和溶液V mL ，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A.V ma mol ·L -1
B.V ma 200mol ·L -1
C.aV m 2 mol ·L -1
D.V
ma 2 mol ·L -1 9.在一定温度下向饱和Na 2SO 4溶液中加入a g 无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出b g Na 2SO 4·10H 2O 晶
体，（b-a）g是（）
A.原饱和溶液失去的水的质量
B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
C.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量
D.析出的晶体中含有的硫酸钠的质量
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
10.（6分）有一不含结晶水的固体物质的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲蒸发10 g水，未见晶体析出得溶液乙；再蒸发10 g水，析出3 g晶体，并得溶液丙。

试完成下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种溶液中一定是饱和溶液的是_______________________。

（2）若乙为饱和溶液，则该温度下固体物质的溶解度为___________________________。

11.（8分）把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。

试完成下列问题：
（1）证明淀粉未透过半透膜，而Br-已透过半透膜的实验方法是________________________。

（2）证明淀粉与NaBr已分离完全的实验方法是_____________________________________。

12.（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。

把8.8 g FeS放入200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S。

反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.01 mol·L-1，假定溶液的体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S的体积为_____________；
（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度是____________。

13.(2006江苏徐州高三模拟)（15分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL(ρ= 1.00 g·cm-3)的水中，所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3。

试完成下列问题：
（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？
14.(2005广东高考，27)（16分）化合物K x Fe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。

分别称取该样品0.491 g两份，其中一份在110 ℃干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75 ℃，趁热加入0.050 0 mol·L-1 KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL 0.050 0 mol·L-1 KMnO4溶液完全反应。

通过计算
．．．．，分别求：
（1）0.491 g样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O
4
（四）：守恒法
守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。

系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助
例题1：现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol•L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。

已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。

欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol •L－1的NaOH(aq)体积是________。

解析：根据Na 原子守恒和SO 守恒得如下关系：
2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4
则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)
c(NaOH)•V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)•V [H2SO4(aq)]
V [NaOH(aq)]可求。

答案：800 mL
例题2：将CaCl2 和CaBr2 的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。

则原配溶液中，
c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为
A.3∶2∶1
B.1∶2∶3
C.1∶3∶2
D.2∶3∶1
命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。

属化学教学中要求理解的内容。

知识依托：溶液等有关知识。

错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。

解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：
2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案：D
相应知识点：化学上，常用的守恒方法有以下几种：
1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒：化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒
系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。

以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。

4.质量守恒：包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。

训练习题：
1.将3.48 g Fe3O4 完全溶解在100 mL 1.00 mol/L 的H2SO4(aq) 中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O 全部转化为Cr3＋。

则K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。

2.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。

取此样品1.00
g 放入46.00 mL 1.00 mol•L－1 的HCl(aq) 中，过量的HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

3.A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：A＋B＋C D反应后生成D的质量为30 g。

然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( )
A.第一次反应停止时，剩余B 9 g
B.第一次反应停止时，剩余C 6 g
C.反应中A和C的质量比是5∶3
D.第二次反应后，C剩余5 g
4.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl 相同，Ni2＋与最近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7 g•mol－1)。

图1—1
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

训练题答案：
1.提示：Fe3O4中＋2 价铁所失电子物质的量与Cr2O 中＋6 价铬所得电子物质的量相等。

×(3－2)= 0.02500 L×c(Cr2O )×(6－3)×2。

答案：0.100 mol•L－1
2.提示：根据Cl 原子守恒得：
n(KCl) = n(HCl) = 1.00 mol•L－1×0.04600 L = 4.60×10－2 mol，m(KCl) 易求。

答案：3.43 g
3.解析：第一次反应A 不足，因为第一次反应后加入A 又能进行第二次反应。

第二次反应后，只剩余C，说明A、B 恰好完全反应。

则：
m反(A)∶m反(B) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3
第一次反应耗B 的质量mB为：15 g∶mB=5∶3，mB=9 g
即第一次反应后剩余B质量为：15 g－9 g=6 g。

可见(A)选项不正确。

根据mA＋mB＋mC=mD ，可知生成30 g D时消耗C的质量。

mC=30 g－15 g－9 g=6 g
即第一次反应后剩余C质量为：15 g－6g=9g。

又见(B)选项不正确。

易见反应消耗A、B、C质量之比为：mA∶mB∶mC=15 g∶9 g∶6g=5∶3∶2
(C)选项不正确。

答案：D
4.提示：由题得NiO 晶体结构(如右图)。

其体积为：
V = (a×10－8cm)3
右图向三维空间延伸，它平均拥有的Ni2＋、O2－数目为：
N(Ni2＋) =N(O2－) = ×4 = =N(NiO)
由密度公式得：
ρ(NiO) = 。

(2)(电荷守恒法)设1 mol Ni0.97O 中含Ni3＋物质的量为x，则Ni2＋的物质的量为(0.97 mol－x)；根据电荷守恒得：
3x＋2×(0.97 mol－x)=1 mol×2 x=0.06 mol
N(Ni3＋)∶N(Ni2＋)=0.06 mol∶(0.97 mol－0.06 mol)=6∶91
答案：(1) (2)6∶91
（五）：估算法
估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。

例题1：甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4% 和25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
解析：由于甲分子中含X：30.4%，且N(X)∶N(Y) = 1∶2，现乙分子中含X：25.9%，小于A 中X 的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)∶N(Y)必小于1∶2，只有D 选项中N(X)∶N(Y) = 1∶2.5 符合题意。

答案：D
例题2：在100 mL 0.10 mol•L－1的AgNO3(aq) 中，加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入100 mL 溶有2.50 g CuSO4•5H2O 的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中，逸出无色气体
D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol•L－1
命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

知识依托：Ba2＋与SO 、Ag＋与Cl－的反应及过量计算。

错解分析：数字运算失误。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(计算法)：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol•L－1 = 0.010 mol
n(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol
n(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol
n(SO ) = n(CuSO4•5H2O) = = 0.0100 mol
首先Cl－与Ag＋发生反应生成白色AgCl 沉淀：
Ag＋＋Cl－==== AgCl↓
0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol
反应后剩余Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。

其次Ba2＋与SO 发生反应生成白色BaSO4 沉淀：
Ba2＋＋SO ==== BaSO4↓
0.010 mol 0.010 mol 0.010mol
生成BaSO4 0.010 mol。

反应后溶液中含Cu2＋，其浓度为：
c(Cu2＋) = = 0.033 mol•L－1
与备选项对照，可知答案。

方法2(估算法)：最后Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。

由CuSO4•5H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2＋)应为3位有效数字，D 项不可选。

由于溶液混合时，只发生Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO 的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。

答案：B
评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。

相应知识点：估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。

尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。

训练习题：
1.有规律称：强酸溶液每稀释10 倍pH 增加1 ，强碱溶液每稀释10 倍pH 减小1，但此规律有一定的局限性。

试问将pH = 3 的H2SO4(aq) 稀释105 ，其pH 为( )A.8 B.7 C.2
D.3
2.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH(aq)1 L(密度为1.06 g•cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )
NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
A 0.062(6.2%) 19 152
B 0.062(6.2%) 152 19
C 0.042(4.2%) 1.2 9.4
D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
3.氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R —H ＋M2＋MR2 ＋2H＋，若将100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用0.10 mol•L－1的NaOH 溶液中和，完全反应后用去NaOH 溶液20 mL，若此水中存在的阳离子只有Ca2＋，则100 mL 水中含有Ca2＋为( )
A.20.03 mg
B.40 mg
C.80.16 mg
D.160.32 mg
4.图2—1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X = A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2 的物质的量n(O2)，A、B 是两种可燃性气体，C 是A、B 的混合气体，则C 中：n(A)∶n(B)为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.任意比
训练题答案：
1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH 变小或不变。

答案：B
2.解析：电解NaOH(aq) 的实质是电解水。

随溶液中水的减少，w(NaOH)逐渐增大，因而C、D项不可选。

电解时阳极产生O2，阴极产生H2，其质量前者大，后者小，故B项为正确答案。

答案：B
3.提示：由题意：n(Ca2＋) = n(H＋) = n(NaOH)，根据数据可断定n(Ca2＋)数值为两位有效数字。

又：m(Ca2＋) = n(Ca2＋)×M(Ca2＋)，则m(Ca2＋)数值为两位有效数字。

答案：B
4.提示：首先排除任意比。

由图可知：1 mol A 耗用0.5 mol O2，1 mol B 耗用2 mol O2；若A、B以1∶1混合，则1 mol C 耗用1.25 mol O2，而图中1 mol C 耗用1 mol O2，可见A、B 混合物中，n(A)∶n(B)＞1∶1。

观察备选项可知答案。

答案：A
答案：
（一）：1. 解析：本题的解答用一般方法解决时，必须根据混合物总质量13.4 g，及加入Cl
后得固
2
体11.175 g，建立方程组求得。

但若能注意到溶液中的电荷守恒关系，即可一举获解。

这种计算技巧对选择题显得非常适合，解法简捷而灵活。

由于
因为，所以
答案：B
2. 解析：本题主要考查H2S的性质及讨论型计算题的解题方法。

由于(NaOH)=8.0 g/40 g·mol－1 =0.2
mol，则当NaOH全部生成Na2S时，(Na2S)=×0.2 mol×78 g·mol－1=7.8 g，若NaOH全部生成NaHS 时，(NaHS)=0.2 mol×56 g·mol－1 =11.2 g，而7.8 g<7.9 g<8.0 g,7.8 g<7.9 g<11.2 g，故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物，也可能为Na2S与NaHS的混合物，故本题答案为A。

答案：A
3. 答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）。

4. 解析：(1)根据题意
若全部来自于的分解。

则不合题意；所以，A中一定含有。

(2)
解得
答案：(1)一定含有MgCO 3
(2)82.3%
（二）：1. 解析：气体的体积取决于分子间的平均距离，而不是本身分子的大小，A 不正确；影响气体温度的因素有多种，温度升高，它的所有分子的动能不一定增大，B 不正确；由阿伏加德罗定律及推论，可知C 正确，D 不正确。

答案：C
2. 解析：CH 3COONa 是强碱弱酸盐，CH 3COO -水解，1 L 1 mol ·L -1 CH 3COONa(aq)中CH 3COO -因水解而小于N A ，故A 错；C n H 2n+2属烷烃，碳为四价，形成四个共价键，分子中共价键数为（3n+1）个，B 对；Cl 2在反应中，Cl 元素原子不一定都得电子，可能歧化，故1 mol Cl 2得电子数小于等于2N A ，故C 错；NO 2气体存在平衡2NO 2N 2O 4；ΔH ＜0，降温后，平衡正向移动，颜色变浅，分子数减小，故D 错。

答案：B
3. 解析：由n=m
A V V M m N N ==可知①②⑤正确。

对③而言由固体体积和密度可求出固体的质量而不知摩尔质量，故无法求出n ；对于④，n=cV （aq ）=M
w L mL ρ⨯•-11000×V （aq ），因缺少溶液的密度和溶质的摩尔质量，无法求出n 。

答案：C
4. 解析：设n （O 2-）=x ，n （-
22O ）=y ，则 ⇒=++=•+•+•=--92
48)(23)2(82)(23)2(16)()(11y x y x y x mol g y x mol g Na m O m x=y 。

答案：B
5. 解析：c=)()(V n 溶液体积物质的量，n=4
.22V mol ， 溶液质量=（4
.22V ·M+100） g ，所以溶液体积=ρ1004.22+M V ×10-3 L ， 所以c=4.22V mol ÷(ρ1004.22+M V ×10-3) L=2240
1000+VM V ρ mol ·L -1。

答案：B
6. 解析：该题利用溶液A 中阴阳离子所带电荷数相等这一规律，即可轻松解答。

若A 溶液中Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶1∶4，不能保持溶液呈电中性，故A 肯定不正确；B 、C 、D 均可满足题意，故正确。

答案：A
7. 解析：AgNO 3溶液不消耗H +，设所求浓度为x ，则x ×25 mL=1.0 mol ·L -1×25 mL ，则x=1.0 mol ·L -1。

答案：B
8. 解析：由题意知，原溶液质量为2m g 。

则原溶液中m(NaOH)=2m g ·a% n(NaOH)=140%2-••=mol
g a mg M m 所以c(NaOH)=V
ma VmL mol g L mL a mg 2401000%211=•••⨯•-- mol ·L -1 答案：D
9. 解析：在一定温度下向饱和Na 2SO 4溶液中加入a g 无水Na 2SO 4粉末，此时无水Na 2SO 4与饱和溶液中一定量的水结合形成Na 2SO 4·10H 2O 而析出。

饱和溶液由于失去了一部分水，它所溶解的Na 2SO 4也形成Na 2SO 4·10H 2O 而析出。

b g Na 2SO 4·10H 2O ，即是这两部分Na 2SO 4·10H 2O 晶体的质量和。

理解了上述过程后便可进行判断：A 叙述不正确；B 叙述不正确；C 叙述正确，D 叙述不正确。

答案：C
10. 解析：（1）在一定温度下，不管采用何种方式，只要溶液中有晶体析出，则该温度下所形成的溶液一定是饱和溶液，所以丙一定是饱和溶液。

（2）若乙为饱和溶液，蒸发后的丙为饱和溶液，蒸发减少的溶液必为饱和溶液。

所以该温度下固体物质的溶解度为g
g 103×100 g=30 g 。

答案：（1）丙（3分） （2）30 g （3分）
11. 解析：实验方案的设计依据是淀粉胶体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，而Na +和Br -能透过半透膜而进入蒸馏水中。

答案：（1）取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO 3溶液，产生浅黄色沉淀，证明Br -已透过半透膜（4分）
（2）将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜，向蒸馏水中再滴入AgNO 3溶液，无浅黄色沉淀产生，证明淀粉与NaBr 已完全分离（4分）
12. 解析：设H 2S 的体积为x 。

FeS + 2HClFeCl 2 + H 2S ↑
1 mol
2 mol 22.4 L
1888.8-•mol
g g =0.1 mol 0.2 L ×2 mol ·L -1=0.4 mol x 所以HCl 过量。

1 mol ∶22.4 L=0.1 mol ∶x ，x=2.24 L 。

所以V （H 2S ）=2.24 L-0.2 L ×0.01 mol ·L -1×22.4 L ·mol -1=2.24 L-0.048 L=2.195 2 L 。

(2)c(Fe 2+)=L
mol 2.01.0=0.05 mol ·L -1。

答案：（1）2.195 2 L （6分） （2）0.05 mol ·L -1（4分）
13. 解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 L ·mol -1=10.0 mol
m(HCl 溶液)=635 g+10.0 mol ×36.5 g ·mol -1=1.00×103 g c(HCl)=1
33100020.110000.10)()
(0.10)()(--•⨯•==L cm cm g g mol HCl HCl m mol HCl V HCl n 溶液溶液溶液ρ=12.0 mol ·L -1 （2）HCl+NaHCO 3 ==== NaCl+H 2O+CO 2↑
1 mol 22.4 L
0.100 L ×12.0 mol ·L -1=1.20 mol V(CO 2)
)
(4.2220.112CO V L mol mol = V(CO 2)=22.4 L ×1.20 mol ÷1 mol=26.9 L
2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2 固体质量增加
44.8 L 56 g
26.9 L Δm
m
g L L ∆=569.268.44 Δm=33.6 g 该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol ·L -1；放出的气体的体积为26.9 L ；容器内固体增重33.6 g 。

答案：（1）12.0 mol ·L -1（5分） （2）26.9 L （5分） 33.6 g （5分）
14. 解析：(1)n(H 2O)=
118437.0491.0-•-mol g g g =0.003 00 mol (2)n(-242O C )=0.050 0 mol ·L -1×0.024 L ×2
5=0.003 00 mol
m(-242O C )=0.003 00 mol ×88 g ·mol -1=0.264 g
w(-242O C )=g
g 491.0264.0×100%=53.8% (3)因为n(Fe 3+)=n(Fe 2+)=0.050 0 mol ·L -1×0.004 L ×5=0.001 00 mol
1∶y ∶z=0.001 00 mol ∶0.003 00 mol ∶0.003 00 mol=1∶3∶3
则y=3，z=3
根据电荷守恒有：x+3=2y ，得x=3
所以，化合物的化学式为：K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O 。

答案：(1)0.003 00 mol （4分） (2)53.8%（6分） (3)K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O （6分）
（三）：5. 答案：D
解析：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。

晶体KCl 析出的条件为降低温度、蒸发水分等。

若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl 的溶解度为一定值，此时c 1=c 2，A 错误；B 中若原溶液为饱和溶液，则溶解度S 与质量分数的关系是S/(100+S)×100%=c 1%，故S>c 1，B 错误；若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1-m 2=m ，若条件只为蒸发水分m(H 2O) g 使晶体析出，则m 1-m 2=m+m(H 2O)，综上所述得m 1-m 2≥m ，C 不正确；D 中满足溶质的质量相等，正确。

6. 答案：C
解析：依据Y 、Ba 、Cu 物质的量守恒确定。

7. 答案：C
解析：n ′(X)=1
4411-•mol g g =0.25 mol,而物质的量之比等于压强之比，即： Pa
Pa mol X n 4410110525.0)(⨯⨯=，n(X)=1.25 mol N=1.25 mol ×6.02×1023 mol -1=7.5×1023。

8. 答案：C
解析：同一容器所盛气体的体积相同，即同温同压下所盛气体的物质的量相等。

设X 气体的摩尔质量为M g ·mol -1，则有M
0.2015.205160.2014.203-=-，解得M=30，故X 气体可能是乙烷。

9. 答案：C
解析：按质量守恒定律，“32 g X 与40 g Y 恰好完全反应，生成m g Q 和9 g H ”，Q 的质量为63 g 。

现16 g X 参加反应，生成的Q 应为31.5 g ，由物质的量的计算公式可得Q 的摩尔质量为31.5 g/0.25 mol=126
g · mol -1。

10. 答案：C
解析：因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H 2、O 2的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几
乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应2H 2+O 2 点燃 2H 2O 可知，此时生成的H 2和O 2的物质的量
之比为2∶1，又据反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑，2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑，可得如下关系：2Na —H 2、2Na 2O 2—O 2，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为2∶1(与产生了多少升混合气体没关系)，故本题答案为C 。

11. 答案：C
解析：由图象知，燃烧2 mol A 、B 、C 分别消耗O 2为1 mol 、4 mol 、2.5 mol ，按平均值规律 ，即
)()(B n A n =1
1。

12. 答案：A 解析：打开C 后，在吸收前p=L L Pa 321015⨯⨯=3
2×105 Pa ，吸收后T 、V 不变，2121p p n n == 9
10106.0103255=⨯⨯Pa Pa ；因空气中V(O 2)∶V(N 2)=1∶4，若吸收前为10体积(N 2占8体积，O 2占2体积)，减少1体积，即为吸收1体积O 2，所以二者体积比为8∶1。

13. 答案：A
解析：因为一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，所以一个氧原子的质量为2
a b -g ，一个NO 2分子的质量为4b a +g ，则NO 2的相对分子质量为16
124⨯-+g a b g b a =a b a b -+)(8 14. 答案：C
解析：因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10 L ，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4 mol ，氢气的物质的量应为1 mol ，则有：
2H 2 + O 2 点燃 2H 2O
2 1
1 mol 0.5 mol
故，反应后剩余氧气的物质的量为
4 mol-0.
5 mol=3.5 mol
此时容器内的气体密度为：L
mol g mol 10325.31
-•⨯=11.2 g ·L -1，应选C 。

15. 答案：C
解析：A N M 表示一个分子的质量(单位为g)，A N M ·X 为V L 气体的质量，则A
VN MX 表示1 L 气体的质量(单位为g)。