第五中学2018届高三理综下学期3月阶段性练习试题

山西省太原市第五中学2018届高三理综下学期3月阶段性
练习试题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3．全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效.
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35。

5 Fe 56 Ni 59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1。

下列有关生物学研究方法的叙述正确的是A.在电子显微镜下拍摄到的叶绿体结构照片属于物理模型
B.在探究淀粉酶的最适温度时，为了减小实验误差需要设置预实验
C.孟德尔遗传规律和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均运用了假说演绎法
D. 用浸泡法促进插条生根最适浓度的实验,比蘸沾法要求的溶液浓度高
2. 如图表示在25℃时，A和B两种植物随着光照强度的变化CO2吸收量
或CO2释放量的变化曲线图。

已知A植物光合作用和细胞
呼吸的最适温度分别是25℃
和30℃.分析错误的是
A．两种植物中适合阴生环境的的是B B．M点和N点相比较被还原的C3量多C．若白天和黑夜的时间各为12h,当平均光照强度在X和Y之间, 能够正常生长的植物是B D．若将温度提高到30℃,理论上图中P点左移，M点仅下降
3.科学家证实,基因表达实际上取决于细胞核和细胞质的持续对话，Ccr4—Not（一种蛋白质复合物）是协调这些不同组件内和组件之间调控过程的一个关键因子。

下列相关分析正确的是
A.基因转录和翻译成蛋白质是两个独立的生理过程
B.细胞的分裂和分化与Ccr4—Not的表达程度无关
C。

Ccr4-Not的形成与线粒体和核糖体都相关
D.与基因的表达过程有关的RNA有两种
4. 某课题组为了研究赤霉素(GA3）和生长素（IAA)对植物生长的协同关系,切取某种植物茎顶端2。

5cm长的部分（茎芽)，置于培养液中进行无菌培养，培养至第1、8天,再用适宜浓度的激素处理30天,测量茎芽长度，结果如图所示。

以下分析和推理不正确的是
A．用IAA处理时，处理茎芽尖端而不是加在培养液中,原因是非极性运输
B．B组数据可知，两种激素联
合处理,促进作用是GA3单独处
理的3。

6 倍
C．B组数据可知，两种激素联合处理，促进作用是IAA单独处理的18 倍，
D. A组数据未显示出GA3和IAA协同关
系，原因是离体时间短的茎芽中IAA 3量
较高
5．隐性的雌蝇与一只表现型为显性的雄性杂交,不考虑突变,若后代为①雌性为显性,雄性为隐性;②雌性为隐性，雄性为显性,可推断①、②两种情况下该基因分别位于
A。

I ；I B. II-1 或I ；I C。

II —1; I D.II -1 ；II —1
6．将某地当年收获的小麦秸秆剪成小段,于7月20日开始分别进行露天堆放、水泡和土埋3种方式的处理，3次重复，每隔15天检测一次秸秆腐解残留量，结果如右图。

下列分析合理的是
①秸秆还田后翻耕土埋应是利用
秸秆的合理方法;②如果将处理开
始时间提早30天，则3条曲线的
位置将呈现上移趋势；③土壤中的空气和水分条件有利于多种微生物对秸秆的分解;④从堆放、水泡2条曲线可以推测好氧性微生物分解能力高于厌氧性微生物
A。

①②B。

③④C。

①③D。

②④
7。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是
A。

白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害,可以通过过滤的方法除去
B。

将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易
成熟。

是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C.氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性
D。

大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收
8．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A．MnO2与足量浓盐酸反应，当生成4。

48LCl2时,转移电子数目为0。

4N A
B．7。

8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0。

3N A
C．铜的电解精炼过程中，当阳极消耗1molCu 时，外电路通过电子数目为2N A
D．将1mL0。

1mol/LFeCl3溶液加入沸
水中，形成的Fe（OH）3胶体粒子数目为10—4N A
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．1mol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH）可与3 mol NaHCO3发生反应
C．丙烯所有原于均在同一平面上
D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种10．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质,p 和 s 均为有色气体,v 的水溶液呈碱性。

常温下，0。

1mol·L—1t 溶液与
0.1mol·L—1u 溶液的pH 均为 1。

下列说法不正确的是
A．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y
C．s 溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．v 的电子式可表示为
11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选
项
实验步骤现象结论
A 向一定浓度的
CuSO4溶液中
通入适量H2S
气体
出现黑色
沉淀
H2S的酸性
比
H2SO4的强
B
蔗糖中滴加浓
硫酸并不断搅
拌
产生黑色
蓬松多孔
固体
浓硫酸具有
吸水性和强
氧化性
C
FeCl3和BaCl2
混合溶液中通
入足量SO2
溶液变为
浅绿色且
有白色沉
淀生成
沉淀为
BaSO3
D
在AlCl3溶液
中逐滴滴入
NaOH溶液至
过量,然后通
入CO2气体
先出现白
色沉淀,后
沉淀消失，
最后又出
现白色沉
淀
Al（OH）3
是两性氢氧
化物,但不能
溶解在某些
弱酸中
12.用右图所示装置（熔融CaF2—CaO 作
电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO2
制备金属钛。

下列说法正确的是
A．电解过程中,Ca2+向阳极移动
B．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，
石墨电极连接的是铅蓄电池的Pb电极C．阴极的电极反应式为：TiO2+4e=Ti+2O2—D．理论上,若生成1mol Ti，电路中通过了4mol 电子的电量
13．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Na2CO3 溶液用水稀释后，pH 变大，K w 不变
B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和K sp（AgC1）都不变
C．pH=4。

75浓度均为0。

1mol/L的
CH3COOH、CH3COONa 的混合溶液中：
c(CH3COO-)+c(OH-）〈c(H+)+c （CH3COOH）
D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH
溶液的体积分别为V a和V b,则10V a=V b
二、选择题：本题共8小题,每小题6分。

在
每小题给出的四个选项中，第14～18题只有
一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题
目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得
3分,有选错的得0分。

14．下列说法正确的是
A。

汤姆逊通过研究阴极射线发现了电子，并提出了原子的“枣糕模型”
B 。

太阳辐射的能量主要来自太阳内部的链式反应
C. 光电效应中光电子的最大初动能与入射光的频率成正比
D 。

151124
7
162N H C He +→+
是α衰变方程
15．如图所示，有一质量不计的杆AO ，长为R ，可绕A 点自由转动，用绳在O 点悬挂一个重为G 的物体，另一根绳一端系在O 点,另一端系在圆弧形墙壁上的C 点,当点C 由图示位置逐渐沿向上沿圆弧CB 移动过程中（保持OA 与地面夹角θ不变)，OC 绳所受拉力的大小变化情况是 A ．逐渐减小 B ．逐渐增大
C ．先减小后增大
D ．先增大后减小
16．宇航员的训练、竞技体育的指导、汽车的设计等多种工作都用到急动度(jerk ）的概念。

加速度对时间的变化率称为急动度,其方向与加速度的变化方向相同.一
质点从静止开始做直线运动，其加速度随时间的变化关系如图，下列说法正确的是 A ．t =1s 时急动度是0。

5m/s 2
B ．t=3s 时的急动度和t=5s 时的急动度相同
C ．2s-4s 内的质点做减速运动
D ．t=4s 时质点速度方向改变
17。

宇航员站在某一星球上，将一个小球距离星球表面h 高度处由静止释放使其做自由
落体运动,经过t 时间后小球到达星球表面,已知该星球的半径为R ，引力常量为G,则下列选项正确的是 A
．
该
星
球
的
质
量
为
2
2hR Gt
B ．该星球表面的重力加速度为
2
2h
t C ．该星球表面的第一宇宙速度为2hR t
D ．该星球的密度为2
32h
RGt ρπ=
18．如图,MN 和M ＇N ＇之间为一竖直方向的风洞实验区,可对置于其中的物体产生一个竖直方向恒定的风力.现将一质量为m 的小球从A 点斜向上抛出，小球将沿图示轨迹击中P 点。

若将风
力等值反向，小球抛出时初速度不变，则可垂直于M ＇N ＇击中M ＇N ＇上Q 点(未画出)。

下
列说法错误的是
A ．开始时风力竖直向下
B ．小球在P 点的速度大于在Q 点的速度
C ．小球在AP 间运动的时间等于在AQ 间运动的时间
D ．在开始情况下，若仅增大小球质量m ，小
球可能垂直击中Q 点
19．如图所示,AEFD 和EBCF 是两个等边长的正方形,在A 点固定一个带电荷量为＋Q 的点电荷,在C 点固定一个带电荷量为－Q 的点电荷,则下列说法正确的是（ ) A ． E 、F 两点的电场强度相同 B ． E 、F 两点的电势相同
C ． 将一个负电荷由E 点沿直线移动到F 点，电场力先做正功后做负功
M M ＇
N
A N ＇ P
D ． 将一个负电荷由
E 点沿直线移动到
F 点，电场力一直做负功
20．如图所示，处在垂直纸面向外、磁感应强度大小为B 的匀强磁场中的矩形线框MNPQ,以恒定的角速度ω绕对角线NQ 转动．已知MN 长为l 1，NP 长为l 2，线框电阻为R ．t=0时刻线框平面与纸面重合，下列说法正确的是( )
A ．矩形线框产生的感应电动势有效值为
122
2
Bl l ω B ．矩形线框转过π时的电流强度为零
C ．矩形线框转动一周,通过线框任意横截面电
荷量为12
Bl l
R
D ．矩形线框转过π过程中产生的热量为
222122B l l R
πω
21。

如题图所示，水平传送带以恒定速率传动．每隔相同时间T ，在左端A 点，轻轻放上一个完全相同的工件，已知工件与传送带之间的动摩擦因数为μ,工件质量为m ．经测量，发现那些已经和传送带共速的工件之间的距离均为L ．已知重力加速度为g,下列说法正确的是 A 。

传送带的速度大小为L T
B 。

工件在传送带上加速时间为
2L
T g
μ C 。

每个工件与传送带间因摩擦而产生的热量为2
mgL μ
D. 传送带因传送每一个工件而多消耗的能
量为2
2m L T
第II 卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部
分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33～36题为选考题，考生根据要求做答。

（一)必考题(共129分）
22．（6分）某组同学计划用如题图甲所示的实验装置，探究加速度a 与合外力F 及小车质量M 之间的定量关系．
(1）实验得到如题图乙所示的纸带．O 点为小车运动起始时刻所打的点，选取时间间隔为0.1s 的相邻计数点A 、B 、C 、D 、E 、F 、G ，小车的加速度大小为 m/s 2（结果保留2位有效数字）．
（2）在处理实验数据时，用m 表示砝码和托盘的总质量，用M 表示小车的质量，用g 表示当地的重力加速度．若用m 、M 和g 表述小车的加速度，则测量值为 ,理论值为 ．
23．(10分）图甲所示是大型机械厂里用来称
重的电子吊秤,其中实线称重的关键元件是拉力传感器。

其工作原理是:挂钩上挂上重物,传感器中拉力敏感电阻丝在拉力作用下发生形变,拉力敏感电阻丝的电阻也随着发生变化，再经相应的测量电路把这一电阻变化转换为电信号（电压或电流），从而完成将所称物体重量变换为电信号的过程。

(1)简述拉力敏感电阻丝的阻值随拉力变化的原_______________________________.（2)小明找到一根拉力敏感电阻丝R L，其阻值随拉力变化的图像如图乙所示,再按图丙所示电路制作了一个简易“吊秤”。

电路中电源电动势E约15V,内阻约2Ω；灵敏毫安表量程为10mA，内阻约5Ω；R是电阻箱，最大阻值是9999Ω；R L接在A、B两接线柱上，通过光滑绝缘滑环可将重物吊起,接通电路完成下列操作.
a．滑环下不吊重物时，调节电阻箱,当电流表为某一合适示数I时，读出电阻箱的读数R1；b．滑环下吊上待测重物，测出电阻丝与竖直方向的夹角为θ;
c．调节电阻箱，使_______,低处此时电阻箱的读数R2；
d．算得图乙直线的斜率k和截距b;
则待测重物的重力G的表达式为G=_____（用以上测得的物理量表示），测得θ=53°
（sin53°=0。

8,cos53°=0.6)，1
2
R R 、分别为
1052Ω和1030Ω，结合乙图信息，可得待测重物的重力G=_____N （结果保留三位有效数字）。

（3)针对小明的设计方案,为了提高测量重量的精度，你认为下列措施可行的是____________。

A ．将毫安表换成量程不同，内阻更小的毫安表
B ．将毫安表换成量程为10μA 的微安表
C ．将电阻箱换成精度更高的电阻箱
D ．适当增大A 、B 接线柱之间的距离
24．（12分）光滑水平平台AB 上有一根轻弹簧，一端固定于A ，自然状态下另一端恰好在B 。

平台B 端连接两个内壁光滑、半径均为R=0.2m
的1/4细圆管轨道BC 和CD.D 端与水平光滑地面DE 相接。

E 端通过光滑小圆弧与一粗糙斜面EF 相接,斜面与水平面的倾角θ可在0°≤θ≤75°范围内变化(调节好后即保持不变）.一质量为m=0。

1kg 的小物块（略小于细圆管道内径）将弹簧压缩后由静止开始释放,被弹开后以v 0=2m/s 进入管道。

小物块与斜面的滑动摩擦系数为3
3
μ=,取g=10m/s 2,不计空气阻
力，
（1）求物块过B 点时对细管道的压力大小和方向;
（2)求θ取不同值时，在小物块运动的全过程中产生的摩擦热量Q 与tanθ的关系式.
A B
C
25．（19分）如图甲，xoy平面内，以O为圆心，R为半径的圆形区域内有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B0.一比荷大小为c的粒子以某一初速从A（R,0）沿-x方向射入磁场，并从B（0,R)射出。

不计粒子重力。

（1）判定粒子的电性并求出粒子的初速度大小。

（2）若在原磁场区域叠加上另一垂直于纸面的匀强磁场,粒子从A以原初速射入磁场，射出时速度方向与+x轴成60°，求所叠加的磁场的磁感应强度.（3)若在平面内施加一个以O为圆心,原磁场边界为内边界的圆环形匀强磁场,磁场方向垂直于纸面向里,如
图乙。

粒子从A
以原初速射入
磁场,从B射出
后,在圆环形磁
场中偏转，从P
（31,
2
R R）再次从圆环形磁场进入圆形磁场,则圆环形磁场外径应满足什么条件？求粒子运动的周期。

26．（15 分）甲酸（HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸,常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产.某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的某些性质进行了探究.请回答下列问题。

I。

甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸（HCOOH)与甲醇（CH3OH）的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:
沸点
/℃
密度
（g·cm—3）
水中溶
解性甲醇64。

50。

79易溶
甲酸100。

71。

22易溶
甲酸
甲酯
31.50。

98易溶
(1)装置中,仪器A的名称是_____________,长玻璃管c的作用是___________________.（2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为___________________________________。

（3）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________. II。

甲酸能脱水制取一氧化碳
（1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________（按气流方向从左到右,用小写字母表示）。

(2）装置B的作用是
__________________________________.（3）一定条件下，CO能与NaOH 固体发生
反应:CO+NaOH HCOONa。

①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应"，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________.②测定产物中甲酸钠(HCOONa）的纯度:准确称取固体产物8。

0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中,再加入
___________作指示剂，用1。

5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5。

05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______（计算结果精确到0。

1%）。

27．(14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印染工业的一种常用原料，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧，工业制备流程如下：
请回答下列问题:
（1)保存连二亚硫酸钠的注意事项
_____________________（任写一项).
（2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化,目的是___________________；
鼓入的气体M为空气的一种主要成分,则M的电子式为________________；
（3)流程②的化学方程式为
_______________________________________ __.
（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥.其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验室加入NaCl固体的作用是
____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72—被转化为Cr3+，S2O42—被转化为SO42-），写出该反应的离子方程式
__________________________________. 28、（14 分）
COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。

已知：
Ⅰ。

COS(g)+H2（g ）H2S(g）+CO(g) ΔH=X kJ·mol—1；
Ⅱ。

CO(g）+H2O（g ）CO2(g）+H2(g）
ΔH=-42 kJ·mol—1；
（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：
分子COS(
g）
H2
（g
CO
（g
H2
S
H2O(
g）
CO2(
g）
则X=______.
（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入
1mol COS(g）、Imol H2（g)和1mol H2O（g），进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0。

80mol，则该温度下反应I的平衡常数为___________(保留两位有效数字）（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N,在M 中充入1mol CO和1molH2O,在N 中充入1molCO2和ImolH2,均在700℃下开始按Ⅱ进行反应.达到平衡时,下列说法正确的是___________
A.两容器中CO 的物质的量M〉N
B。

两容器中正反应速率M〈N
C。

容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1
D。

两容器中反应的平衡常数M
〉N
（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的
Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为
______________________;常温下，用
100ml 0.2mol·L—1NaOH溶液吸收48mL(标况）H2S气体,反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________________.（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2—最低浓度的对数值1gc （S2-）与Igc(M2+）的关系如右图所示，请回答：
①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0。

01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_______mol/L。

29．(10分）如图为人体生命活动调节模式的示意图①～⑤为神经元，B为神经末梢及与肌肉相连接分泌的化学物质。

请据图回答
（1）针刺肌肉感觉疼痛并发生肌肉收缩，参与该过程的神经细胞依次是.（填图中数字）。

2）正常人在寒冷时物质d分泌增加, d物质可能是,促进物质d分泌的调节
方式是.
（3）在神经细胞②的细胞膜上至少有种神经递质的受体。

(4）在④所表示的神经细胞中间位置给予一个适宜的刺激,如何用电流表一次完成验证“兴奋在神经纤维上双向传导”？。

30．（10分）镁元素是叶绿体的重要组成元素主体，缺少镁元素，会导致叶片发黄影响光合作用，请设计实验验证，镁是植物必须的矿质因素。

实验材料：生长状况相同的植物幼苗若干、完全培养液、缺镁的不完全完全培养液（1)写出该实验的设计思
路。

（2）在完全培养液培养的幼苗也表现出缺乏症状,可能的原因是应该采取的措施
是。

(3)在完全培养液中培养的幼苗出现萎蔫现象，可能原因是
应该采取措施
是。

31．（11分）下图表示生物体的同化量在三个主要生命活动间分配的四种情况：①用于与其它物种争夺相同资源所消耗的能量②用于避
免捕食者捕食所需的能量③用于产生下一代所消耗的能量。

回答下列问题.
（1）生物体的同化量应包括自身的和用于生长发育繁殖的能量，某种生物与其他生物的竞争、捕食过程越激烈，其用于繁殖的能量分配百分比相对就越。

(2）图中情况(填A、B、C、D）最可能代表群落演替早期的一般情形,一段时间内，该种群的种群密度变化趋势为。

(3）从上图分析,为防治农田鼠害，可考虑引入(填“食物竞争”、“捕食”、“食物竞争或捕食”）关系的动物，使其能量分配向情况（填A、B、C、D)转变,从而达到降低鼠的环境容纳量的结果.
(4）如图4是生态系统的能量流动图解，N1～N6表示能量数值，下列有关叙述中正确的是（）（多选）
A.N5将有两个去向，其中之一是用于初级消费者的生长、发育和繁殖
B。

流经该生态系统的总能量为N2，由初级消费者流向蜣螂的能量为N6
C. 能量由第一营养级传递给第二营养级的传递效率为N4/N2×100％
D. 能量在各营养级的流动离不开生态系统的物质循环和信息传递
32.（8分）水稻的高秆对矮秆为完全显性,由一对等位基因（A、a)控制，抗病对易感病为完全显性,由另一对等位基因控制（B、b），现有纯合高秆抗病和纯合矮秆易感病的两种亲本杂交,所得F1代自交,多次重复实验,统计F2的表现型及比例都近似得到如下结果:高秆抗病：高秆易感病：矮秆抗病:矮秆易感病=66:9：9：16.据实验结果回答下列问题
1）控制高秆和矮秆的等位基因（遵循/不遵循）基因的分离定律，上述两对等位基因之间（遵循/不遵循)基因的自由组合定律。

（2)F2代中出现了亲本所没有的新的性状组合,产生这种现象的根本原因是F1在减数分裂过程中发生了.
(3）有人针对上述实验结果提出了假说:
①控制上述性状的两对等位基因位于1对同源染色体上②F1通过减数分裂产生的雌雄配子的比例都是AB：Ab:aB:ab=4:1：1:4③雌雄配子随机结合。

为验证上述假说，请设计一个简单的实验：
预期实验结
果:。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中
每科任选一题作答。

如果多做,则每科
按所做的第一题计分。

33．【物理——选修3—3】(15分）
(1)（5分)下列说法正确的是___________。

(填正确答案标号，选对1个给2分,选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A。

估测油酸分子直径大小d时，可把油酸分子简化为球形处理
B.单晶体的某些物理性质是各向异性的，多晶体的物理性质是各向同性的
C.对于一定质量的理想气体，若气体的温度升高，则单位时间内气体分子对容器器壁撞击的次数也一定增多
D。

第二类永动机不违反能量守恒定律，但违反了热力学第一定律
E。

液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力
（2）（10分）一位消防员在火灾现场的房屋内发现一个容积为V0的废弃的氧气罐（视为容积不变）、经检测,内部封闭气体压强为1。

2p0，为了消除安全隐患，消防队员拟用下面两种处理方案：
①冷却法：经科学冷却，使罐内气体变成27 ℃、一个标准大气压p0，求气体温度降低了多少摄氏度?
②放气法：保持罐内气体温度不变，缓慢地放出一部分气体，使气体压强回落到
p0，求氧气罐内剩余气体的质量与原来总质量的比值。

34。

［物理—选修3—4］（15分）
（1）(5分）一列简谐机械横波沿x轴正方向传播，波速为2 m/s.某时刻波形如图所示，a、b两质点的平衡位置的横坐标分别为x a＝2.5 m，x b＝4.5 m,则下列说法中正确的是________。

(填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分.每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．质点b振动的周期为4 s
B．平衡位置x＝10.5 m处的质点(图中未画出）与质点a的振动情况总相同
C．此时质点a的速度比质点b的速度大D．质点a从图示时刻开始在经过1/4个周期的时间内通过的路程为2 cm
E．如果该波在传播过程中遇到尺寸小于8 m 的障碍物，该波可发生明显的衍射现象(2）（10分)如图所示，一个正方体玻璃砖的边长为a，折射率n＝1。

5，立方体中
心有一个小气泡。

为使从立方体外面
各个方向都看不到小气泡,必须在每
个面上都贴一张纸片，求每张纸片的最小面积。

35．（15 分）［化学--选修3：物质结构与性质］
钛、铁、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途.
（1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

Ti 的基态原子核外电子排布式为。

(2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。

NO3－中氮原子轨道的杂化方式为。

与NO3－互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）.
（3）Fe3+溶液与苯酚反应呈紫色。

苯酚
(）具有弱酸性，常温时，其K a＝1.1×10—10；水杨酸第一级电离形成的离子为
，水杨酸的K a2(水杨酸）〈K a(苯酚），其原因是。

(4）Ni和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料,该合金的晶胞结构如右图所示。

该晶体的化学式为 .
(5）NiO 的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同.将NiO 晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷,其组成变为Ni x O(x〈1)，但晶体仍保持电中性。