2020届高三化学精准培优专练：十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数 Word版含答案

1．影响电离平衡的因素
典例1．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO −+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大
B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动
C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H +)减小
D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)增大 2．电离平衡常数的应用
典例2．分析下表，下列选项错误的是( )
弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离常数 (25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11
A ．CH 3COO －、HCO －3、CN －
在溶液中可以大量共存
B ．向食醋中加入水可使CH 3COOH 的电离平衡向电离方向移动
C ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaCN 溶液，后者pH 较大
D ．pH ＝a 的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 3．强弱电解质的比较
典例3．某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A ．a 点导电能力比b 点强
B ．b 点的K w 值大于c 点
C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V c
培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数
一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用
D ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究
典例4．25℃时，0.1 mol·L -1 HA 溶液中c (H +)
c (O H -)=108，0.01 mol·L -1 BOH 溶液pH=12。

请回答下列问题：
(1)0.1 mol·L -1 HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。

A.
c (H +)c (HA)
B.
c (HA)c (A -)
C.c(H +)与c(OH −)的乘积
D.c(OH −)
(3)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与HCl 溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比HCl 溶液中产生的气体 (填“多”“少”或“相等”)。

(4)pH 相等的BOH 溶液与BA 溶液，分别加热到相同的温度后BOH 溶液的pH (填“>”“=”或“<”)BA 溶液的pH 。

(5)已知碳酸的K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11，向等浓度的Na 2CO 3和NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H +作用的粒子依次为 。

1．一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH 溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH 溶液与氨水（ ）
A ．OH −浓度相等
B ．pH 相等
C ．电离度相等
D ．物质的量浓度相等
2．常温下，用0.1mol·L －1的CH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol·L －1的NaOH 溶液，当滴加V mL CH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH ＝7。

已知CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是( )
A ．K a ＝2×10－7
0.1V －2
B ．V ＝2×10－7
0.1K a －2
C ．K a ＝2×10－7
V ＋20
D ．K a ＝2×108
V
3．现有体积相等且等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：
二．对点增分集训
其中正确的是（ ）
A ．①③
B ．②④
C ．①②③④
D ．都不对
4．已知常温时HClO 的K a (HClO)=3.0×10-8，HF 的K a (HF)=3.5×10-4。

现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH 变化曲线
B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C. b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小
D. 从b 点到d 点，溶液中c (R -)
c (HR)·c (O H -)保持不变(HR 代表HClO 或HF) 5．下列说法正确的是( )
A ．将0.10mol·L －1氨水加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)·c (OH －
)变大
B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH>7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 是强酸
C ．将CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c (CH 3COOH)c (CH 3COO －)
变大
D ．用0.2000mol·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
6．已知：pK a =－lgK a 。

25℃时，几种弱酸的pK a 值如下表所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．向Na 2SO 3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO 2
B ．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10－7mol·L -1
C ．25℃时，某乙酸溶液pH=a ，则等浓度的甲酸pH=a －1
D ．相同温度下，等浓度的HCOONa 溶液比Na 2SO 3溶液的pH 大
7．室温下，将10.00 mL 5.0000mol·L －1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c (H +)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A ．a ～b 段，醋酸电离过程为放热过程
B ．c ～d 段，c (H +)增加，醋酸电离程度增大
C ．c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，则：c (Na +)＝c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)
D ．d 点时，c (H +)>c (CH 3COOH)
8．将0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A ．c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值减小
B ．OH －的物质的量减小
C ．c (NH ＋4)·c (OH －
)c (NH 3·H 2O )
的值减小
D ．NH ＋4的浓度减小
9．某温度下，和的电离常数分别为和。

将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（ ）
2HNO 3CH COOH 4
5.010-⨯5
1.710-⨯pH pH
A ．曲线Ⅰ代表溶液
B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
C ．从c 点到d 点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应
的酸和酸根离子）
D ．相同体积a 点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
10．回答下列问题
（1）等pH 、等体积的两份溶液A （盐酸）和B （CH 3COOH ）分別与锌粉反应，若最 后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。

①开始反应时的速率A ＞B ②参加反应的锌的物质的量A=B ③反应所需要的时间B ＞A ④A 中有锌剩余
（2）已知，CH 3COOH 是常见的弱酸，现有常温下0.1mol·L −1的CH 3COOH 溶液。

①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。

A ．c(H +)
B ．c(H +)·c(OH -)
C ．+3c(H )c(CH COOH)
D ．-+33c(CH COO )c(H )
c(CH COOH)
（3）取0.10mol CH 3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a 、b 点的相关性质（填“＞”“＜”或
“=”）：
2HNO ()()()
HA OH A c c c --⋅HA A -
NaOH (
)Na n +
①n(H+)：a_____b；
②c(CH3COO−)：a_____b；
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b；
（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
请回答下列问题：
①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_________。

②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。

请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l mol·L−1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。

11．25℃时，三种酸的电离常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，K a(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(用字母表示)。

A.C O32−
B.ClO−
C.CH3COO−
D.HC O3-
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。

A.c(C H3COOH)
c(H+)B.c(C H3COO-)
c(C H3COOH)
C.c(H+)
K W
D.c(H+)
c(O H-)
(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是。

参考答案
一、弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用 典例1．【答案】C
【解析】加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH 3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少量CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量NaOH 固体与H +中和，c (H +)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)不变，D 项错误。

典例2．【答案】C
【解析】根据电离常数可知HCO －3和CH 3COO －、HCO －3和CN －均不发生反应，
A 正确；向食醋中加入水，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，
B 正确；由于电离常数HCN>HCO －3，根据“越弱越易水解”可知
C 错误；pH 相同的CH 3COOH 、HCN 、H 2CO 3 3种酸溶液，加入 相同体积的水，CH 3COOH 溶液pH 变化最大，则pH 变化相同的情况下，CH 3COOH 溶液中加入水的体积最小，
D 正确。

典例3．【答案】D
【解析】选项A ，根据图示可知，a 点对应的曲线为NaOH 溶液稀释曲线，b 、c 点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a 点溶液中离子浓度小于b 点溶液中离子浓度，a 点导电能力更弱。

K w 值只与温度有关，b 、c 两点K w 值相等。

选项C ，NH 3·H 2O 的物质的量大于NaOH ，稀释过程中溶质总量不变，所以c 点消耗盐酸多。

选项D ，a 、c 两点溶液pH 相等，则c (H +)相等。

典例4．【答案】(1)3 10-5 强电解质 (2)B (3)多 (4)<
(5)CO 2−3、HCO −3、A −
【解析】(1)由题意知，25℃时，0.1mol·L -1的HA 溶液中c (H +)
c (O H -)=108，结合K W =c(H +)·c(OH −) =1×10−14，可得c(H +)=1×10-3mol·L -1，所以pH=3。

HA 的电离常数K a =
c (A -)·c (H +)c (HA)
=
1×10-3×1×10-3
0.1
=
10−5。

0.01 mol·L -1 BOH 溶液pH=12，c(OH −)=1×10-2 mol·L -1，所以BOH 是强电解质。

(2)稀释过程中，温度不变，K a =c (H +)·c (A -)c (HA)
不变，c(A −
)减小，所以
c (H +)
c (HA)
增大，A 项不符合题意；稀
释
过程中K a =
c (H +)·c (A -)c (HA)
不变，c(H +)减小，c (A -)c (HA)
增大，因此c (HA)c (A -)
减小，B
项符合题意；由于温度
不变，故K W =c(H +)·c(OH −)不变，C 项不符合题意；K W =c(H +)·c(OH −)不变，c(H +)减小，所以c(OH −)增大，D 项不符合题意。

(3)由(1)知HA 是弱电解质，体积、pH 均相等的HA 与HCl 溶液，HA 溶液的物质的量浓度较大，所以HA 溶液中产生的氢气较多。

(4)由(1)知BOH 为强电解质，在水溶液中完全电离出OH −，BA 为强碱弱酸盐，A -水解使溶液显碱性，pH 相等的BOH 溶液与BA 溶液，分别加热到相同的温度后，A -的水解程度增大，BA 溶液碱性增强，所以BOH 溶液的pH<BA 溶液的pH 。

(5)已知碳酸的K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11，HA 的K a =10-5，则酸性：HA>H 2CO 3>HC O 3-，根据“越弱越水解”可知，向等浓度的Na 2CO 3
和NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，与H +作用的粒子依次为CO 2−3、HCO −3、A −。

二、对点增分集训 1. 【答案】D
【解析】盐酸为一元酸，氢氧化钠和氨水均为一元碱，HCl+NaOH=NaCl+H 2O 、HCl+NH 3·H 2O= NH 4Cl+H 2O ，等体积的NaOH 溶液和氨水反应消耗的盐酸的浓度和体积相同，即消耗的盐酸的物质的量相等，则氢氧化钠溶液和氨水中碱的物质的量相等，根据n=cV ，则氢氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度相等，故选D 。

2. 【答案】A
【解析】当滴加V mL CH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH ＝7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10－7mol/L ，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c (Na +)＝0.002
0.001(20＋V )
mol/L ，CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝
0.002
0.001(20＋V )×10－7
0.1V ×10－3－0.002(20＋V )×10－3
＝2×10－7
0.1V －2，故答案为A 。

3. 【答案】D
【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等pH 时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能
比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。

故选D。

4.【答案】D
【解析】pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大)，因为K a(HF)>K a(HClO)，所以HF的酸性更强，所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线，选项A错误；中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF 酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B错误；c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，选项C错误；c(R-)
c(HR)·c(O H-)可以认为是R-的水解平衡常数的倒数，水解平衡常数只与温度有关，所以选项D正确。

5. 【答案】D
【解析】氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4+OH－，加水稀释，促进NH3·H2O 的电离，NH3·H2O的电离平衡正向移动，但c(NH＋4)和c(OH－)都变小，故两者的乘积变小，A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，则H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，但不能说明H2A是强酸，B项错误；CH3COOH溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)
变小，C项错误；强酸与强碱溶液恰好完全中和
c(CH3COO－)
时，所得溶液pH＝7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH>7，若所得溶液pH ＝7，说明碱不足，酸未被完全中和，D项正确。

6. 【答案】B
【解析】根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO−3。

A. 因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；B. 甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH−)=c(H+) +c(HCOOH)，因为溶液的pH=8，所以c(OH−)=10−6mol·L−1，c(H+)=10−8 mol·L−1，所以c(HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1，故B正确；C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假
设甲酸溶液的pH ＝ｂ， 4.74
101010c a a ---⨯=，b 3.74101010c
b ---⨯=，
计算b=a -0.5，故C 错误；D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水 解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH 小于亚硫酸钠，故D 错误。

7. 【答案】C
【解析】a ～b 段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水
合过程(形成水合离子)放热，故A 错误；c ～d 段，醋酸浓度增大，c (H +)增加，醋酸电离程度减小，故B 错误；c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，根据物料守恒，有c (Na +)＝c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)，故C 正确；d 点时，c (H +)<c (CH 3COOH)，故D 错误。

8. 【答案】D
【解析】在NH 3·H 2O 溶液中，存在电离平衡：NH 3·H 2O
NH ＋4+OH －
，当加水稀释
时，电离平衡正向移动，使电离出的n (NH ＋4)增大，溶液中的n (NH 3·H 2O)减小，则n (NH ＋
4)V
n (NH 3·H 2O )
V
＝c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )
的值增大，A 错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH －的物质的量增大，B 错误；加水稀释，c (NH ＋
4)、c (OH －
)、c (NH 3·H 2O)都减小，K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －
)
c (NH 3·H 2O )
，温度
不变，K b 值不变，C 错误；加水稀释，使c (NH ＋4)减小，D 正确。

9. 【答案】C
【解析】A. 由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B. 酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水
电离抑制程度大，故B 错误；C. Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH −)/c(NO −2)=c(H +)·c(HNO 2)
c(OH −)/[c(H +)·c(NO −2)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至恰好中和，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，故D 错误。

10. 【答案】（1）②④ （2）A ABCD （3）＜ ＞ =
（4）CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCN CO 2−3+ HCN
HCO −3+CN -
【解析】（1）①等pH 的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，开始反应时的速率相等，故①错误；②放出氢气的质量相同，由得失电子数目守恒可知参加反应的锌的物质的量相等，故②正确；③因醋酸溶液中存在电离平衡，等pH 的盐酸和醋酸溶液与锌反应时，醋酸溶液中氢离子浓度变化小，氢离子浓度越大，反应速率越快，生成等量氢气所需时间越少，故③错误；④等pH 的盐酸和醋酸溶液，盐酸的浓度小于CH 3COOH 的浓度，而体积相等，即醋
酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故④正确；故答案为②④；
（2）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，CH 3COOH 溶液中c(H +)、c(CH 3COO −)、c(CH 3COOH)均减小，温度不变，水的离子积常数和醋酸电离常数不变。

A 、加水稀释过程中，c(H +)减小，故A 正确；B 、加水稀释过程中，水的离子积常数K w =
c(H +)·c(OH −)不变，故B 错误；C 、醋酸电离常数K=-+
3
3c(CH COO )c(H )c(CH COOH)
，溶液中
+3c(H )c(CH COOH)=-3K c(CH COO )，
加水稀释过程中，K 不变，c(CH 3COO -)减小，则+3c(H )c(CH COOH)
增大，故C 错误；D 、加水稀释过程中，醋酸电离常数K=-+33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)
不变，故D
错误；②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H +)、c(CH 3COO −)增大，c(CH 3COOH)减小，水的离子积常数和醋酸电离常数增大。

A 、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H +)增大，故A 正确；B 、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，水的离子积常数K w = c(H +)·c(OH −)增大，故B 正确；
C 、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H +)增大，c(CH 3COOH)减小，
则+3c(H )c(CH COOH)
增大，故C 正确；D 、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数K=-+33c(CH COO )c(H )
c(CH COOH)
增大，故D 正确；故答案为ABCD ；（3）①醋酸为弱酸，
加水稀释，平衡向电离方向移动，n(H +)增大，则a ＜b ，故答案为＜；②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(CH 3COO −)增大，但c(CH 3COO −)先增大后减小，由图可知a ＞b ，故答案为＞；③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH 的物质的量相等，故答案为=；（4）①根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为CH 3COOH
＞H 2CO 3＞HCN ＞HCO −3，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCN ，故答案为CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCN ；②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCN ＞HCO −3，由强酸制弱酸的原理可知，K 2CO 3溶液和HCN 反应生成KCN 和KHCO 3，反应的离子方程式为CO 2−3+HCN HCO −3
+CN −，故答案为CO 2−3+HCN
HCO −3+CN −。

11. 【答案】(1)增大
(2)A>B>D>C (3)B
(4)大于 大于 稀释后HX 溶液中的c(H +)小于CH 3COOH 溶液中的c(H +)，对水的电离的抑制能力减弱
【解析】(1)弱电解质的电离属于吸热过程，所以温度升高，K a 增大。

(2)电离常数越大，离子结合质子的能力越弱，所以结合质子的能力由大到小的顺序为A>B>D>C 。

(3)用蒸馏水稀释
0.10mol·L -1
的醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，
c (C H 3COOH)c (H +)
=
c (C H 3COO -)
K a
，K a 只与温
度有关，温度不变，K a 不变，c(CH 3COO −)减小，故c (C H 3COOH)
c (H +)减小，A 错误；
c (C H 3COO -)
c (C H 3COOH)=
K a
c (H +)
，K a 不变，c(H +)减小，所以c (C H 3COO -)
c (C H 3COOH)
增大，B 正确；c (H +)K W
中，K W 不变，c(H +)减小，所以
c (H +)K W
减
小，C 错误；
c (H +)
c (O H -)=
K W
c 2(O H -)
，K W 不变，c(OH -)增大，故
c (H +)
c (O H -)
减小，D 错误。

(4)HX 和醋酸加
水稀释同样的倍数，HX 的pH 变化较大，说明HX 的电离常数大于醋酸的，稀释后HX 的pH 大于醋酸的pH ，说明HX 电离出来的c(H +)小于醋酸的，则HX 溶液中水电离出来的c(H +)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H +)。