电能转化为化学能
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解后复原方法：通入HCl气体。
三、电解质溶液的电解规律
②放氧生酸型：CuSO4、AgNO3等。 电解后复原方法：加CuO、Ag2O。
四、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水（氯碱工业）
阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
通电 总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
A
B
CuCl2 溶液
三、电解质溶液的电解规律
（等1）；电活解泼水金型属：的强含碱氧：酸N盐aO：HN；a2含SO氧4等酸。：H2SO4、 电解后复原方法：加H2O。
三、电解质溶液的电解规律
（2）电解电解质本身型（HCl、CuCl2） 电解后复原方法：加电解质本身。
三、电解质溶液的电解规律
（3）电解水和电解质型 ①放氢生碱型：如电解饱和食盐水（氯碱工业）
阴极产物 阳极产物
四、电解原理的应用
2、电解冶炼金属
电解
2NaCl=2Na+Cl2↑
电解
MgCl2=2Mg+Cl2↑
电解
2Al2O3=4Al+3O2↑
四、电解原理的应用
3、电镀： 阴极：待镀金属 阳极：镀层金属 电解质溶液含有镀层金属阳离子的盐溶液
阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2++2e-=Cu
(2)欲在铜片上镀银，请设计实验，画出装置图， 注明电极和电解质溶液的名称，写出电极方程式 _______________________________。
6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银 圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。 小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
电解质溶液中Cu2+浓度基 本保持不变
四、电解原理的应用
4、电解精炼金属（铜） 阳极：粗铜 阴极：精铜 电解液：CuSO4溶液 阳极泥：Ag、Au
注：（1）电解液中Cu2+浓度逐渐减小，杂质离子增多， 需定期更换；
（2）比所提纯的金属活泼的杂质最终以离子形式 存在于电解质溶液中，不如其活泼的杂质最终以单质形 式存在于阳极底部形成阳极泥。
①直流电源； ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质。
怎样区分原电池、电解池？
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ C D ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
▪原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源
3、电解池放电顺序
a、活性电极（Ag以前金属，包括Ag): 电极本身溶解,M-ne-=Mn+. 例:Ag-e-=Ag+ Cu-2e-=Cu2+
试分析电解 饱和食盐水
Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑ 即：有金属析出或放出H2
和电解硫酸 铜溶液
随练：
如图所示，以石墨为电极点解氯化铜溶液。
（1）阴极为__B__,阳极为_A__ （2）在阴极发生反应的微粒为_C_u_2+_,电极反 应式为：_C_u2_++_2_e_- _=_Cu_；现象为：__________ （3）在阳极发生反应的微粒为_Cl_-_,电极反应 式为_2_Cl_-_-_2e_-_=_C_l_2↑__,现象为_有__黄__绿_色__气_体__产_生 （4）若反应过程中有0.1mol电子发生转移， 则阴极产物和阳极产物的质量分别为_3_._2_g_和 _3_._5_5_g___。
B.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液
C.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极， 硝酸银溶液作电解质溶液
D.铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极， 硝酸银溶液作电解质溶液
3、已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋ 2=O2OHH―－―。2e据－此=判Zn断O＋锌H片2是O，（石A 墨）O2＋H2O＋2e－ A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
电能转化为化学能
一、电解CuCl2溶液 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原反应) 阳极：2Cl— -2e — =Cl2↑(氧化反应)
总反应:CuCl2=Cu+Cl2 ↑ 现象: 阴极:有红色物质析出 阴极 C 阳极:有气体产生 思考：如何检验氯气？ Cl2
C 阳极 Cu
一、电解原理：
①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
Fe-2e-=Fe2+ 阳极 b、惰性电极（Pt、Au、石墨）：
溶液中阴离子放电，放电顺序：
s2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子 例：2Cl- -2e-=Cl2↑
4OH- -4e-=2H2O+02 ↑
Βιβλιοθήκη Baidu 阴极：一定是溶液中阳离子放电
顺序：与金属活动性顺序表相反，即越
靠后越先放电。
例：Ag+>Cu2+>H+ Ag++2e-=Ag
4．下列关于铜电极的叙述正确的是（AC） A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极 D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极
5．(1)粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属，采 用电解法提纯粗铜时，应以_粗__铜___为阳极， __精__铜___为阴极，__C_u_S_O__4_为电解质溶液，电 解时，在阴极上还原出来的金属是_C_u___，留在 溶液中的离子是__Z_n_2+_、__F_e_2_+ ____。
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化 反应或同属还原反应的是（ BC ）
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
2、下列叙述不能达到电镀目的的是（C ） A.铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液
阴极
阳极
Cu2+
Cl-
ClCl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
Ⅱ通电后
二、电解原理分析
1、电解池：将_电_能__能转化为_化__学_能___能的装置。 与电源_正__极相连
_阴__离子移向 _阳__离子移向
阳极 阴极
发生_氧__化_反应 发生_还__原_反应
与电源_负__极相连
2、构成电解池的条件：
②通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子；
③电极反应：
阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
三、电解质溶液的电解规律
②放氧生酸型：CuSO4、AgNO3等。 电解后复原方法：加CuO、Ag2O。
四、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水（氯碱工业）
阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
通电 总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
A
B
CuCl2 溶液
三、电解质溶液的电解规律
（等1）；电活解泼水金型属：的强含碱氧：酸N盐aO：HN；a2含SO氧4等酸。：H2SO4、 电解后复原方法：加H2O。
三、电解质溶液的电解规律
（2）电解电解质本身型（HCl、CuCl2） 电解后复原方法：加电解质本身。
三、电解质溶液的电解规律
（3）电解水和电解质型 ①放氢生碱型：如电解饱和食盐水（氯碱工业）
阴极产物 阳极产物
四、电解原理的应用
2、电解冶炼金属
电解
2NaCl=2Na+Cl2↑
电解
MgCl2=2Mg+Cl2↑
电解
2Al2O3=4Al+3O2↑
四、电解原理的应用
3、电镀： 阴极：待镀金属 阳极：镀层金属 电解质溶液含有镀层金属阳离子的盐溶液
阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2++2e-=Cu
(2)欲在铜片上镀银，请设计实验，画出装置图， 注明电极和电解质溶液的名称，写出电极方程式 _______________________________。
6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银 圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。 小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
电解质溶液中Cu2+浓度基 本保持不变
四、电解原理的应用
4、电解精炼金属（铜） 阳极：粗铜 阴极：精铜 电解液：CuSO4溶液 阳极泥：Ag、Au
注：（1）电解液中Cu2+浓度逐渐减小，杂质离子增多， 需定期更换；
（2）比所提纯的金属活泼的杂质最终以离子形式 存在于电解质溶液中，不如其活泼的杂质最终以单质形 式存在于阳极底部形成阳极泥。
①直流电源； ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质。
怎样区分原电池、电解池？
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ C D ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
▪原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源
3、电解池放电顺序
a、活性电极（Ag以前金属，包括Ag): 电极本身溶解,M-ne-=Mn+. 例:Ag-e-=Ag+ Cu-2e-=Cu2+
试分析电解 饱和食盐水
Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑ 即：有金属析出或放出H2
和电解硫酸 铜溶液
随练：
如图所示，以石墨为电极点解氯化铜溶液。
（1）阴极为__B__,阳极为_A__ （2）在阴极发生反应的微粒为_C_u_2+_,电极反 应式为：_C_u2_++_2_e_- _=_Cu_；现象为：__________ （3）在阳极发生反应的微粒为_Cl_-_,电极反应 式为_2_Cl_-_-_2e_-_=_C_l_2↑__,现象为_有__黄__绿_色__气_体__产_生 （4）若反应过程中有0.1mol电子发生转移， 则阴极产物和阳极产物的质量分别为_3_._2_g_和 _3_._5_5_g___。
B.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液
C.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极， 硝酸银溶液作电解质溶液
D.铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极， 硝酸银溶液作电解质溶液
3、已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋ 2=O2OHH―－―。2e据－此=判Zn断O＋锌H片2是O，（石A 墨）O2＋H2O＋2e－ A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
电能转化为化学能
一、电解CuCl2溶液 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原反应) 阳极：2Cl— -2e — =Cl2↑(氧化反应)
总反应:CuCl2=Cu+Cl2 ↑ 现象: 阴极:有红色物质析出 阴极 C 阳极:有气体产生 思考：如何检验氯气？ Cl2
C 阳极 Cu
一、电解原理：
①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
Fe-2e-=Fe2+ 阳极 b、惰性电极（Pt、Au、石墨）：
溶液中阴离子放电，放电顺序：
s2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子 例：2Cl- -2e-=Cl2↑
4OH- -4e-=2H2O+02 ↑
Βιβλιοθήκη Baidu 阴极：一定是溶液中阳离子放电
顺序：与金属活动性顺序表相反，即越
靠后越先放电。
例：Ag+>Cu2+>H+ Ag++2e-=Ag
4．下列关于铜电极的叙述正确的是（AC） A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极 D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极
5．(1)粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属，采 用电解法提纯粗铜时，应以_粗__铜___为阳极， __精__铜___为阴极，__C_u_S_O__4_为电解质溶液，电 解时，在阴极上还原出来的金属是_C_u___，留在 溶液中的离子是__Z_n_2+_、__F_e_2_+ ____。
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化 反应或同属还原反应的是（ BC ）
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
2、下列叙述不能达到电镀目的的是（C ） A.铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液
阴极
阳极
Cu2+
Cl-
ClCl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
Ⅱ通电后
二、电解原理分析
1、电解池：将_电_能__能转化为_化__学_能___能的装置。 与电源_正__极相连
_阴__离子移向 _阳__离子移向
阳极 阴极
发生_氧__化_反应 发生_还__原_反应
与电源_负__极相连
2、构成电解池的条件：
②通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子；
③电极反应：
阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋