初三化学讲学案-溶解度

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

溶解度
【知识梳理】
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。

高锰酸钾能溶解于水中,而不能溶于汽油,说明同种物质在不同溶剂里的溶解性;酒精能溶于水,而植物油不溶于水,说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。

2.在一定,向一定里加入某种溶质,当溶质时,所得的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;溶质还的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

〔〕
饱和溶液不饱和溶液
〔〕
4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。

在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液,含溶质的量相对较少的是溶液。

二、溶解度
下,某固态物质在溶剂里到达时所溶解的质量,叫做该物质在该温度下的溶解度。

如:20℃时氯化钠的溶解度为36g,表示
℃时,溶解度为时,物质一般为难溶;溶解度为时,物质一般称为微溶;溶解度为时,物质一般称为可溶,溶解度为时,物质一般称为易溶。

3.溶解度常用溶解度曲线来表示,在绘制溶解度曲线时,用纵坐标表示,用横坐标表示。

根据溶解度曲线,可以查出某一物质在不同下的溶解度;比较不同物质在同一时的溶解度;
综观各物质的溶解度曲线,会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________,其中变化较大的是_____________〔填一物质名称,下同〕;___________的溶解度随温度变化影响不大;氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。

4.从溶液中析出晶体的过程叫__________。

结晶的主要方法有________和_______________。

要想从溶液中得到大量的晶体,则对于溶解度受温度影响较大的固体,适合于用______________结晶法,而对于溶解度受温度影响较小的固体,适合于用_____________结晶
和一定时,气体溶解在里到达状态时的气体体积。

气体的溶解度往往随温度的升高而,随压强的增大而。

三、结晶
:固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。

(1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受的物质。

如从海水中提取食盐。

(2)冷却热饱和溶液:适用于溶解度受的固体物质。

如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体,就可用冷却热饱和溶液法。

〔混合物的别离方法除结晶法以外,还有其他的方法如:过滤、萃取、蒸馏、渗析等。


【重点讲解】
一、饱和溶液与不饱和溶液
活动与探究一:在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢?
在常温下,向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌,等氯化钠溶解后,再加入5g,搅拌,观察
在上述探究活动中,当氯化钠还能继续溶解时,溶液是的;当有氯化钠固体剩余时,溶液就是的,假设再在饱和的氯化钠溶液中再加水,原先未溶解的氯化钠又继续溶解,证明溶液又变成的了。

因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。

活动与探究二:在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢?
用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验,每次加入5g,加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继续溶解?然后加热烧杯,观察剩余固体有什么变化。

再加入5g硝酸钾,搅拌,观察现象。

待溶液冷却
在上述探究活动中,用硝酸钾进行实验,当受热时,原来未溶解的硝酸钾又,再次加入的硝酸钾也了。

这说明,当温度升高时,在室温下的饱和溶液变成了,因而还能继续溶解硝酸钾。

因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度”。

注意:①概念中脱离“一定温度”,“一定量溶剂”来谈溶液的饱和与不饱和没有意义。

②溶质不再继续溶解的涵义是指在该条件下,溶剂溶解溶质的量到达。

③饱和溶液是针对某种物质而言的,即饱和溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液,但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。

【思考交流】
1.从上述实验中受到启发:如何判断一定温度下的某溶液是否饱和?
2.采取哪几种方法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液?由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有哪几种?
3.请举例说明:饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗?什么情况下,饱和溶液比不饱和溶液一定浓?
判断溶液是否饱和的方法: (1)假设溶液底部有剩余溶质,观察溶质是否减少,如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。

(2)假设溶液底部无剩余溶质,可试着加少量同种溶质观察是否溶解。

如溶质不溶解,
则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。

例题1溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰冻汽水以后,常常会打A}。

这种现象说明气体的溶解度与有关。

(3)某固体物质的溶解度曲线如下列图:
20℃时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,
通常可采用三种方法,它们分别是、
、。

例题225℃时向一定量不饱和KNO。

溶液中逐渐加人KNO。

固体,则以下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )。

【当堂检测】
1. 某物质的饱和溶液一定是〔〕
2.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量将会〔〕
℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是〔〕
B.在该温度下,加入少量的硝酸钾晶体,晶体不减少
℃,有硝酸钾晶体析出
4.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是〔〕
3溶液中,逐渐加入KNO3固体,图1中符合溶液中溶质质量变化规律的是〔〕
℃时,在盛有10克水的烧杯中加入3克某物质,充分溶解后还有1克剩余,则所得的溶液是该物质在20℃时的溶液;假设温度不变,继续向烧杯中加入10克水,充分溶解后该溶液是该物质的溶液。

〔用“饱和”和“不饱和”填空〕
【拓展提升】
℃时,将不同质量的食盐固体分别放入100g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入食盐质量的对
A B C D
加入食盐质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量/g 110 120 130 136
℃时,将40g硝酸钾放入100g水中,充分搅拌后,仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。

〔1〕所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液。

〔2〕所得溶液的质量为 g,其中溶质的质量为 g,溶剂的质量为 g。

〔3〕随着温度的升高,上述混合物中硝酸钾固体的质量将,溶液可能变为溶液。

二、溶解度
1.溶解度曲线表示的意义
点曲线上的点:该点所示温度下的溶解度
两曲线交点:两物质在该点所示温度下的溶解度相等
线: 物质在不同温度下的溶解度;物质的溶解度随温度变化的趋势
面:曲线下方的各点:表示溶液为不饱和溶液
曲线上方的各点:表示溶液为饱和溶液且有未溶物质(或为过饱和溶液)
2. 溶解度曲线的应用
(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。

(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

(3)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。

〔4〕如何通过改变温度将不饱和溶液变成饱和溶液。

(5)如何通过改变温度使溶质结晶析出。

(6)确定混合物别离、提纯的方法。

【典例解析】
例题3 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,以下表达一定正确的选项是( )。

B. 10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等
C. 30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%
例题4 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线,由图可看出: 〔1〕升高温度, 物质的不饱和的溶液会变得饱和; 〔2〕T 3 ℃时,A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的 质量比为 ;
〔3〕要将A 从它的饱和溶液中析出,可以采取 的方法, 而要将B 从它的饱和溶液中大量析出,只能采取 的方法; 〔4〕如果A 中混有少量B ,则经过 可以提纯A 。

例题5 以下列图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

现有t 2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在),请根据以下列图答复: (1)t 2℃时,将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水,析出晶体最多的是 。

(2)将3种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 .
例题6 除去以下物质中混人的少量杂质(括号中的物质为杂质)所设计的实验方案或操作中,合理的是( )。

A. KNO 3晶体(NaCI):将固体溶于水配制成热的饱和溶液,采用降温结晶的方法
B. CO 2气体(HCl):将气体通过装有Na()H 溶液的洗气瓶
C. BaC12溶液[Ba(OH)2]:加人适量的稀硫酸,过滤
D. O 2 ( N 2 ):将混合气体通过炽热的铜网 练习 以下表达正确的选项是 〔 〕 A.海水一经降温,就会有大量食盐晶体析出
B.加热蒸发硝酸钾溶液,开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
溶解度〔克〕
A
C
50
M
T 1 T 2 T 3
B
温度〔℃〕
C.硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时,还可以溶解硝酸钾
D.将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却,仍然有硝酸钾晶体析出
【基础训练】
1.以下说法中正确的选项是 〔 〕 A.100g 水中最多能溶解某物质40g ,则该物质的溶解度为40g
℃时,溶质N 的饱和溶液120g 中含N 20g ,所以4℃时,溶质N 的溶解度为20g
C.一定温度下,物质M 的饱和溶液100g 中含M 物质30g,则物质M 在该温度时的溶解度为30g ℃时,50g 水中溶有溶质P 20g,则物质P 在20℃时的溶解度为40g
℃时,50g 水里最多溶解甲物质10g ,20℃时,100g 水里最多溶解乙物质20g ,则甲乙两物质的溶解度是 〔 〕
3、右以下列图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

以下说法错误的选项是〔 〕 A .甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B .在t 1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C .在t 2℃时,N 点表示甲物质的不饱和溶液
D .在t 1℃时,100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4、生活中的以下现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是〔 〕 A. 烧开水时,水沸腾前有气泡冒出 B. 喝下汽水时,容易打嗝
5.以下列图是氢氧化钙的溶解度曲线图。

现有10℃含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

假设把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).以下说法错误的选项是......〔 〕
A .溶液变浑浊
B .溶液变为不饱和
C .溶液仍饱和
D .溶质质量变小
6.小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如下列图: 〔1〕A 物质在温度为t 1℃时的溶解是 ;
〔2〕欲使t 1℃时C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度 〔填“升高”或“降低”〕;
〔3〕我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl 和Na 2CO 3,生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。

据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度
曲线相似;请你解释原因:“夏天晒盐”
〔4〕固体A 中混有少量固体B ,假设要将他们加以别离,可以采用 结晶的方法〔填“蒸发”或“降温”〕
〔5〕由图还可获得的信息有: 〔只须答一条〕
0 t 1 t 2 温度/℃ 溶解度/g
M
N


25
【能力提升】
1.利用海水来制盐的原理是〔 〕。

A .通过化学反应,产生沉淀而制食盐
B .升高温度,降低食盐在水中的溶解度
C .利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出
D .降低温度,减小食盐的溶解度
2.A 、B 两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。

现将60℃时等质量的A 、B 两物质的饱和溶液分别降温到30℃,结果析出的A 固体的质量比析出的B 固体的质量多,这说明〔 〕
A .30℃时的固体A 的溶解度大于固体
B 的溶解度 B .60℃时的固体A 的溶解度大于固体B 的溶解度
C .温度对固体A 的溶解度的影响比较大
D .温度对固体B 的溶解度的影响比较大 3.以下列图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线,温度为t ℃时,将等质量甲、
乙、丙、丁四种物质分别加到100g 水中,充分搅拌后只得到一种饱和溶液,该饱和溶液中的溶质是〔 〕 A .甲 B .乙 C .丙 D .丁
4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,以下说法中正确的选项是〔 〕
A .30℃时,50 g 水可以溶解25 g 甲物质
B .升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C .20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
D .30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
〔1〕从表中可得到的一条信息是______ ______。

〔2〕在20℃时,向100g 水中加入50g 氯化铵,形成氯化铵的______〔填“饱和”或“不饱和“〕溶液,将其温度升高至60℃时,溶液的质量为________g ,该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。

三、结晶法别离混合物
(1)对于溶解度随温度变化不大的物质的单一溶质溶液可用蒸发溶剂的方法,使溶质从溶液中结晶析出。

对于溶解度随温度变化影响很大的物质的单一溶质溶液可采用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法使溶质从溶液中结晶析出。

(2)对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响变化快慢的不同,采用结晶法别离。

如别离KNO;,固体和少量NaCI 混合物,可先将它们配制成热饱和溶液,然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行别离。

温度/℃ 0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g


0 20 30 温度/℃
25
【中考链接】
一、选择题
1.以下说法中正确的选项是( )。

A.同一溶质的溶液,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓度大
C.升高温度,任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液
D. 10℃时,50 g水中最多能溶解40 gNaNO,,在相同温度下,100 g水中最多能溶解80 gNaNO3,这说明随着溶剂量的增加,溶质的溶解度也增大
2.以下关于溶解度的说法,正确的选项是( )。

A. 20℃时,100 g水中溶解20 g NaCI,则20℃时NaCI的溶解度为20 g
B. 60℃时,100 g KNO。

完全溶于水中形成饱和溶液,则60 0C时KN03的溶解度为100 g
C. 36 g NaCI溶于100 g水中刚好形成饱和溶液,所以NaCI的溶解度为36 g
D. 20℃时,30 gKNO。

需要100 g水才能恰好完全溶解,则20℃时KNO。

的溶解度为30 g
3. 10℃时,25 g水中最多能溶解20 g硝酸钠。

另一温度下,向50 g水中加人40 g硝酸钠还没有形成饱和溶液,原因可能是( )。

A.温度降低了,硝酸钠的溶解度变小了
B.温度升高了,硝酸钠的溶解度增大了
C.溶剂的质量相对增加了,硝酸钠的溶解能力增大了
4.如下列图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

在t℃
时,将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液,升高温度(溶剂不
变).可使之变成饱和溶液的是( )。

C.甲、乙的溶液
D.甲、乙、丙的溶液
CO2在水中的溶解度,可采用的方法是
6.别离以下各组物质的方法不正确的选项是( )。

C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)别离煤油和水的混合物
,得纯洁的CO
2
7.以下混合物适宜用结晶法别离的是( )。

A. KNO3、NaCI
B.蔗糖、砂石
C.水、泥沙
D.铜粉、金粉
8.以下说法中正确的选项是( )。

B.饱和溶液一定是浓溶液
二、填空题
9.已知25℃时硝酸钾的溶解度是36. 0 g。

某同学在该温度下50 g水中加人了16 g硝酸钾,搅拌,使硝酸钾全部溶解,得到g溶液。

要使该溶液变成25℃时的饱和溶液,可以继续加入g硝酸钾,或蒸发g水。

还可以使其变成另一温度下的饱和溶液。

10.以下列图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,试根据该图答复以下问题:
(1)℃时,A,B两种物质的溶解度相等。

(2)℃时,三种物质的溶解度的关系为B>C>A
(3)t}℃时,A物质的溶解度为g。

(4)tA℃时,将50 gA物质加人到50 g水中,充分
搅拌后得到A溶液g。

11. 11.KNO3 NaCI的溶解度曲线如下列图。

有以
下可供选择的操作步骤。

e.热水溶解
(1)从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中别离提纯出硝酸钾晶体,采用的操作步骤依次是。

(填序号,下同)
(2)从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中别离提纯出氯化钠晶体,采用的操作步骤是。

相关文档
最新文档