山东滕州市实验高中2017届高三上学期化学期中复习模拟题(一) 含答案

2016—2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（一)
1.中国历史悠久,很早就把化学技术应用到生产生活中.下列与化学有关的说法不正确的是
A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
2.Se是人体必需微量元素，下列关于78
34Se和80
34
Se的说法正确的是
A．78
34Se和80
34
Se是Se元素的两种核素
B．78
34Se和80
34
Se都含有34个中子
C．78
34Se和80
34
Se分别含有44和46个质子
D．78
34Se和80
34
Se含有不同的电子数
3.N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( )
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为
0.2N A
②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A
③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒
0.01N A
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A
⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤B．③④C．②④D．②③
4.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）
A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液,产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体:2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+
C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O
5.下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
6。

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10。

00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是( ）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
C．n（Na+）：n(Cl—）可能为7：3
D．n(NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8:2：1
7。

向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子
的是（)
的物质的量变化如下图所示。

有关说法不正确
．．．
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I －+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
D．原溶液中n(Fe2+)：n（I－): n（Br－）＝2：1：3
8。

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S,反应结束后，经处理获得单质硫x mol.下列说法正确的是（)
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为（y－x)mol
9。

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是
A。

FeO B。

Fe2O3C。

FeSO4 D. Fe3O4
10.丙烷的燃烧热为△H =－a kJ/mol,有以下反应：① C3H8(g）= C3H6（g）+ H2(g) △H = + b kJ/mol② 2C3H6(g) + 9O2（g）= 6CO2（g) + 6H2O（l) △H = －c kJ/mol
③ 2H2（g）+ O2（g) = 2H2O（l) △H = －d kJ/mol （b、c、d 均为正值）则正确的( ）
A．2a=c－d－2b B．a=c－d－2b C．2a=c＋d－2b D．a=c＋d－b/2
11.．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中N—N键的键能为160 KJ/mol，而的键能为942 KJ/mol.则下列说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固,所构成的物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1：3
D．高聚氮可以用作炸药
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知NaOH(aq)＋HCl（aq）＝NaCl(aq）＋H2O(l）△H＝－57.3 kJ·mol－1,则含40。

0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B．已知2H2（g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝—483。

6 kJ·mol—－1，则氢气的燃烧热为241。

8 kJ·mol－1
C．已知2C(s）＋2O2（g)＝2CO2（g) △H＝a，2C(s)＋O2(g）＝2CO(g) △H＝b，则a＞b
D．已知P (白磷,s）＝P （红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定
13.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是( ）
A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小
B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱
C．金属性②比⑤弱
D．原子半径③比④大
14。

短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性,X是同周期中原子半径最大的元素,Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（)
A．最外层电子数：Z＞R＞Y
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均为离子化合物
D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
15.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4（g) 2NO2（g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是
A．若温度升高，混合气体的颜色变深
B．在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9
C．反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大16。

在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0。

5 mol/（L•s) B．v（B)=0。

3 mol/（L•s）
C．v(C)=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）
17.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。

工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

A、B极区电解液为LiOH溶液
B、电极每产生22.4L气体,电路中转移2mole-
C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区
D、电解池中总反应方程式为:2HCl2H2↑+Cl2↑
18.下列说法正确的是( ）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④非极性键也可能存在于离子化合物中．
A．①④B．①③C．②④D．③④
19。

下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（)
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
20.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（)
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
21。

如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。

利用如图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是
选项a(液
体）b（固
体)
c(液体）
A．稀盐酸锌粒浓硫酸。

K] B．浓氨水生石灰浓硫酸
C．饱和食
盐水电石硫酸铜溶
液[
D．浓硫酸Cu片氢氧化钠
溶液
22.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（)
A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯
23.
3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示．关于它的说法正确的是（）
A．分子式为C10H10O2
B．分子中所有原子可能在同一平面上
C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2 D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH
24.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0。

01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是
A．原子半径的大小W〈X〈Y
B．元素的非金属性Z>X〉Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
25.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液,其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，
向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）
A．11。

2 L B．6.72 L C．8。

96 L D．4。

48 L
26。

家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒,在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是（）
A．O2和O3互为同素异形体
B．O3具有较强的氧化性
C．O2比O3稳定
D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒
27.已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C 原子中均有两个未成对电子．D、E为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能级电子均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．回答下列问题:
（1）五种元素中，电负性最大的是（填元素符号）．
（2）E常有+2，+3两种价态,画出E2+离子的价电子排布图．（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作
Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个［A （OH）4]﹣缩合而成的双六元环,应该写成Na2［A4O5（OH）4]•8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型为．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过相互结合形成链状结构．
③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示) ．
（4）E2+离子在水溶液中以[E(H2O）6］2+形式存在,向含E2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的［E(NH3)6]2+离子，其原因是．[E（NH3）6］2+的立体构型为．
(5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为g/cm3（保留到小数点后两位）．
图1 图2
28。

工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a％,SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80％，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0。

1000mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50。

00ml，则软锰矿中MnO2含量．(已
知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I ﹣+S4O62﹣）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．
图1
请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4)3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4．
(3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是；如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为．（4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线(g/100g水),则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是．
图2
(5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：．
(6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有（写化学式）．
29.a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排
布的电子数相同
b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c在周期表所列元素中电负性最大
d位于周期表中第4纵行
e基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
(1）d属于区的元素，其基态原子的价电子排布图为．（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为
(用元素符号表示）．
(3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有种，任意画出一种．（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为；A的中心原子的轨道杂化类型为;与A互为等电子体的一种分子为
（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au 原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为(N A用表示阿伏加德罗常数的值)．
30.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯
化铝[Al2(OH）n Cl6﹣n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：
已知:高岭土:Al2O3（25％～34％）、SiO2(40%~50%）、Fe2O3(0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题:
（1)写出溶解过程中反应的离子方程
式；．
（2）加适量铝粉的主要目的是．
（3)溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因
是，．
（4)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃，控制该温度的操作名称是，写出该过程反应的化学方程式．31.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O)．
①石灰乳参与反应的化学方程式为．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施
有．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2．
导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因
是．
（2)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7。

7．请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH］．
①边搅拌边加入，并控制溶液pH ；
②；
③检验SO42﹣是否被洗涤干净；（实验操作：）
④用少量C2H5OH洗涤;
⑤．
试卷答案1。

D
2.A
3。

C
4。

C
5。

C
6.B
7。

B
8.D
9。

A
10。

C
11.C
12。

A
13。

A
14。

AD
15.C
16。

B
17.A
18。

A
19.B
20.A
21。

C
22。

A
23。

D
24。

C
25。

C
26.D
27.
（1）O；
(2）；
（3)①sp2、sp3；
②；氢键;
③H3BO3+H2O[B（OH）4］﹣+H+；
（4）N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键;正八面体；（5）;2.28．
28.
(1）60％；
（2)2H2SO4；S；2H2O；
(3）将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或
Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；
（4）趁热过滤,防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体；
（5）MnSO4+ZnSO4+2H2O Zn+MnO2+2H2SO4；
（6）Zn ．
29。

（l)d;
；
（2)N ＞O ＞C ；
（3）4；、、、任意一种；
（4）SiO 2＞CO 2；平面三角形;sp 2杂化；SO 3；
(5）H 4Cu 3Au ；A aN M cm 3．
30。

（1)Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O 、Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O;
(2）除去溶液中的铁元素;
（3）pH 超过4。

5，Al 3+会形成Al （OH ）3沉淀；pH 低于4。

2,Al 3+水解程度很小,很难形成液态碱式氯化铝[Al 2（OH)n Cl 6﹣n ]；
(4）水浴加热；2AlCl 3+nH 2O═Al 2(OH ）n Cl 6﹣n +nHCl ． 31.
（1）①SO 2+Ca （OH ）2=CaSO 3+H 2O ；
②控制适当的温度、缓慢通入混合气体；
③Mn 2+催化O 2与H 2SO 3反应生成H 2SO 4（或H 2SO 3+O 2=H 2SO 4）；
（2）①Na 2CO 3；pH ＜7。

7；②过滤,用少量水洗涤2～3次;③取最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl 2溶液，再滴加稀盐酸,若无沉淀生成，则洗涤干净；⑤低于100℃干燥．。