2015年北京高考化学一模实验探究

2015年北京高考化学一模实验探究
（海淀）10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）
28.（15分）已知FeCl 3溶液与KI 溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

①写出FeCl 3溶液与KI 溶液反应的离子方程式。

②加入KSCN 溶液的目的是。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c (Fe 3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

本实验改用0.1mol·L -1 KI 溶液的目的是。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl 4后上层溶液红色消失的原因：。

（2）甲同学认为“用CCl 4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I 2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得
到信息：I 2、I 3
－
在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I 2＋I －
I 3－。

于是提出假设：萃取后的溶液
呈棕黄色的主要原因是存在I 3－。

①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3的结论是。

②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I 2＋I
－
I 3－
的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向
试管1中加入1 mL 水，振荡、静置；向试管2中。

两支试管中的现象分别为。

（西城）8．用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是
A ．用a 制备并收集氨气
B ．用b 制备并检验乙炔
C ．用c 蒸馏海水得到淡水
D ．用d 分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 28．（15分）为探究Ag +与Fe 3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20o C ）AgCl ：1.5×10-4 g Ag 2SO 4：0.796 g （1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag ①白色沉淀的化学式是。

②甲同学得出Ag +氧化了Fe 2+的依据是。

（2）乙同学为探究Ag +和Fe 2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a ．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。

偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。

放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe 2(SO 4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a 中甲烧杯里的电极反应式是。

②
ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag +和Fe 2+反应的离子方程式是。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
d
①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe 3+氧化了Ag ，理由是。

②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：。

（东城）10.利用下列装置进行相应实验，有关说法不．正确．．
的是
图①图②图③图④
A. 图①装置可验证酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3
B. 图②装置可用于收集气体H 2、CO 2、Cl 2、NH 3
C. 图③装置可用于分离CCl 4萃取碘水后的有机层和水层
D. 图④装置中接通开关后，Zn 片腐蚀速率增大，Cu 片上有气体放出 11.关于下图所示实验的说法不正确．．．
的是
A ．反应过程中产生的气泡是CO 2
B ．丙中液体可产生“丁达尔效应”
C ．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c (Cl -)不发生变化
D ．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同 28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe 2+的性质。

（1）该同学在实验前，依据Fe 2+的性，填写了下表。

依照表中操作，该同学进行实验。

观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。

为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。

（2）向原新制FeSO 4溶液和反应后溶液中均加入KSCN 溶液，前者不变红色，后者变红。

该现象的结论
是。

（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。

为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。

ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。

ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；
②装置乙的作用是；
③步骤ⅱ的目的是；
④该实验可得出的结论是。

（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是。

（朝阳）9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到
10．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确
A．电子由Zn极流向Cu极
B．该装置的总反应
C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷
D．取出盐桥，电流计指针不再偏转
11．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实
12．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是
28．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是
（2）调节PH，实验记录如下：
查阅资料得知：
i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。

该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。

（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ．向X 中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X 中加入过量浓HNO 3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba （NO 3）2溶液、BaCl 2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 ①实验Ⅰ的目的是 。

②根据上述现象，分析X 的性质和元素组成是 ③Ⅱ中反应的化学方程式是
（5）该同学综合以上实验，分析产生X 的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。

通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y 是 。

②白色沉淀转化为X 的化学方程式是
（丰台）10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．
得出相应实验结论的是
28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。

某小组通过查阅资料，进行如下研究。

I. Cu 2O 的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu 2O 的化学方程式为。

（2）实验室用此方法制取．．并获得．．少量Cu 2O 固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。

II. 检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu 2O 样品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO 杂质。

乙同学认为此推论不合理，用化学用语解
释原因。

（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO 杂质，应测量的数据是。

方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c 装置反应后固体的质量以及d 装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

（石景山）8．下列有关海水综合利用的说法中，不正确．．．的是 A ．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl 2+2Br —
===2Cl —
+Br 2 B ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 C ．海水中的Na +
、Cl —
结晶成NaCl 的过程，形成了化学键 D ．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
11．用右图所示装置检验对应气体时，不能．．达到目的的是
的装置如左图，有关信息如右表所示。

（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl 2，反应的化学方程式为。

（2）B 仪器的作用是________________。

（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A 装置的反应条件最好选择_____。

a ．冰水浴 b ．常温 c ．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl 2或SO 2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。

SO 2Cl 2 Cl 2 SO 2 熔点/℃ –54.1 –101 –72.4 沸点/℃ 69.1 –34.6 –10 性质
遇水发生 剧烈水解
（5）实验时先通入干燥的Cl 2将A 装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO 2，即发生反应。

充分反应后，继续通入Cl 2使装置中的SO 2进入烧杯中被吸收。

分离产物后，向获得的SO 2Cl 2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W 。

①经分析SO 2Cl 2与H 2O 反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。

②无色溶液W 中的阴离子除含少量OH －
外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W 中这两种阴离子方法是_______________________________________________。

③反应完成后，在W 溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl 2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg 、Yg 。

计算SO 2+ Cl 2
SO 2Cl 2反应中，SO 2的转化率（用含X 、Y 的代数式表示）。

（门头沟）28.（16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO 2的性质及空气中SO 2的含量进行探究（装
置的气密性已检查）：
（1）装置A 中反应的化学方程式是。

（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间．．．．．．．．．．．．N ．
2．，再关闭弹簧夹．．．．．．．。

此操作的 目的是。

（3）实验过程装置B 中没有明显变化。

实验结束取下装置B ，从中分别取少量溶液于两 支洁净试管中。

向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；
向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。

（4）装置C 中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO 2具有性。

（5）装置D 的作用是 。

（6）实验后，测定装置D 中溶液呈碱性。

溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的
Na 2SO 3水解；②是氢氧化钠剩余。

请设计实验方案证明哪种假设成立。

可任选下列试剂进行实验：Na 2SO 3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl 2溶液、稀硫酸
2E 中共注入V mL （已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。

请计算该空气中SO 2的体积分数（用含V 的代数式表示） 。

NaOH 溶液 A B C N 2 D
E
2。

。

。

空气 50ml 0.001mol/l → KMnO 4溶液
（海淀）10.A
28.（1）①2Fe3++2I- 2Fe2++I2（不写“”扣条件分）②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③提高平衡时溶液中的c(Fe3+) [降低c(I-)不得分]下一空共3分：平衡1：2Fe3++2I- 2Fe2++I2平衡2：Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)3（写出任一平衡方程式即得1分）加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或．c(Fe3+)降低（1分），平衡2逆向移动，或．c[Fe(SCN)3]降低（1分），所以红色消失
（2）①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－
②加入1 mL（1分）0.1 mol·L-1KI（1分）溶液，振荡、静置试管1中液体分层，上层为无色，下层呈
紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
（西城）8.B
28．（15分）（1）① Ag2SO4 （2分）②有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分）
（2）① Fe2+ －e-＝Fe3+（2分）②负（2分）③ Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag（2分）
（3）①不能（1分）因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。

（2分）
②溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+，且AgCl比Ag 2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。

（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）（东城）10.A11.D
28.（15分）（1）还原（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+
（3）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O②使NO2转化为NO ③排出乙右侧装置中残留的NO2④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）
（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡
（朝阳）10.C 11.B 12.D
（丰台）10.B
28．（15分，未标分数的空每空2分，合理即给分）
（1）CH2CH CH CH CH CHO
OH OH OH OH OH+ 2Cu(OH)2 + NaOH
△CH2CH CH CH CH COONa
OH OH OH OH OH+ Cu2O↓ +3H2O
（2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O + H2SO4CuSO4＋Cu + H2O
（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量
（5）H2SO4（1分）防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确
（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。

（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。

（石景山）8.B 11.B
28. （共15分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝，意思对即可）（3）a（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
（5）① SO2Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl
②（该问3分，只要意思中答出先检验里SO42¯，即得一分，其它具体得分具体分析）
取少量W溶液于试管中，加入过量
．．Ba(NO
．．．．．3．)．2．溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42¯（2分），过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl¯（1分）（6）
（门头沟）28.（16分）（1） Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2分）
（2）排除装置中氧气对实验的干扰（2分）
（3）BaSO3（2分）, Ba2++SO2+Cl2+2H2O= BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）（4）氧化（1分）
（5）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分）
（6）
（7）2.8/v （2分）。