课堂用练习 氮(1)2011。12
氮的练习题
氮及其重要化合物一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法中正确的是( )A.氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B.磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐D.因为N≡N键键能大,所以N2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高2.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。
反应过程为①2NO22NO+2O,②2NO+O22NO2,③O+O2O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是( )A.NO2起催化剂作用B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用D.O3与O2互为同分异构体3.(2014·郑州模拟)下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是( )A.K+、Na+、N、SiB.Al3+、K+、S、S2-C.Ag+、Na+、NH3·H2O、ND.Cu2+、Fe2+、Cl-、S4.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图各装置,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N25.(2013·湘潭模拟)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是( )A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解6.(2014·南昌模拟)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹7.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有N、Fe2+、S和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SD.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入浓氢氧化钠溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有N8.(2014·沈阳模拟)在100 mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向该混合液中加1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )A.0.15 mol·L-1B.0.225 mol·L-1C.0.35 mol·L-1D.0.45 mol·L-19.(2013·汕头模拟)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )10.(能力挑战题)足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
《第二节 氮及其化合物》(同步训练)高中化学必修第二册_人教版_2024-2025学年
《第二节氮及其化合物》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、氮气（N2）在常温下性质稳定，其主要原因是：A. 氮分子中存在三键，键能大B. 氮分子中存在孤对电子C. 氮分子是双原子分子D. 氮分子具有很高的沸点2、下列氮的化合物中，氮元素的化合价为正五价的是（）A. NH₃B. NOC. NO₂D. HNO₃3、下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是（）A. 氮气化学性质不活泼，通常条件下很难跟其它物质发生化学反应。
B. 一氧化氮（NO）是一种无色无味的气体，不易水溶于水。
C. 二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体，有毒，能够刺激人的呼吸道。
D. 硝酸（HNO3）是一种强氧化剂，能与大多数金属反应生成硝酸盐和水。
4、下列关于氮及其化合物的说法中，正确的是（）A. 氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
B. 氮气（N₂）在常温常压下是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
C. 氮气（N₂）在高温高压下可以与氧气（O₂）直接反应生成二氧化氮（NO₂）。
D. 氮气（N₂）是生物体内必需的元素，人体通过呼吸作用直接吸收氮气。
5、下列氮及其化合物的转化过程中，涉及氧化还原反应的是（）A、NH3和HNO3反应生成NH4NO3B、N2与O2在放电条件下生成NOC、NO与O2反应生成NO2D、NH4HCO3受热分解生成NH3和CO2和H2O6、下列关于NO2、N2O4、NO3^-的性质，叙述正确的是：A. NO2和N2O4在常温下互为同素异形体B. N2O4和NO3^-在溶液中会发生氧化还原反应C. NO2具有弱酸性，而N2O4呈中性D. N2O4和NO3^-都是氮的最高价氧化物7、下列关于氮及其化合物的说法中，正确的是（）A. 氮气（N2）是一种无色、无味、不溶于水的气体，常温下性质稳定B. 氨水（NH3·H2O）是一种无色、有刺激性气味的液体，常温下分解为氨气和氧气C. 硝酸铵（NH4NO3）是一种易溶于水的白色晶体，加热时分解产生氮气、氧气和水D. 氮气（N2）和氧气（O2）的混合物在点燃时会发生剧烈的氧化还原反应8、下列氮的化合物中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）。
观音溪中学九年级化学上册期末复习题2011.12
观音溪中学九年级化学上册期末复习题2011.12（本试卷满分100分考试时间：80分钟）可能用到的相对原子质量：P-31 C-12 O-16 Ca-40选择题答案写在答题卡上一、选择题（小题有一个正确答案。
每小题2分，本题共40分）1.有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……。
”这首诗所赞美的气体是( )A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．一氧化碳2.家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A.食品发霉B.天然气燃烧C.水沸腾D.菜刀生锈3．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是( )①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤4．CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的是( )A．都含有氧分子Ｂ．都能供动物呼吸Ｃ．都不溶于水Ｄ．密度都比空气大5．某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（）A.肯定是一种单质B. 可能是化合物C.肯定是纯净物D.可能是几种单质组成的混合物6．低碳生活，从我做起。
下列做法不符合低碳生活理念的是（）A 拒绝使用一次性木筷B 出门随手关灯C 废旧书籍做焚烧处理D 草稿纸双面使用7．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列说法正确的是( )①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同；②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环；③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧；④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂。
A.①②B.②④C.①③D.①②③④8．下列装置操作图不能用于检查气密性的是：（）9．“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳（）A.具有可燃性B.在常温下性质稳定C.具有氧化性D.具有还原性10．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
化学氮练习题
化学氮练习题1. 下面是一些关于氮元素的化学问题，请根据所学知识回答：问题1：氮元素的原子序数是多少？回答：氮元素的原子序数是7。
问题2：氮元素的原子量是多少？回答：氮元素的原子量是14.00674。
问题3：氮元素的电子构型是什么？回答：氮元素的电子构型为1s² 2s² 2p³。
问题4：氮气（N₂）是什么状态下存在？回答：氮气是在常温常压下为气体状态。
2. 接下来是一些关于氮化物的问题，请选择正确的答案：问题1：氨气（NH₃）是一种什么类型的氮化物？a) 金属氮化物b) 非金属氮化物c) 卤化物d) 水合物回答：b) 非金属氮化物问题2：硝酸盐是由哪两种元素组成？a) 氮和氧b) 氮和碳c) 氮和氢d) 氮和硫回答：a) 氮和氧问题3：以下哪个化合物不是一种氮化物？a) 氨水（NH₄OH）b) 氨气（NH₃）c) 硝酸（HNO₃）d) 硝酸铵（NH₄NO₃）回答：c) 硝酸（HNO₃）3. 现在是一些关于氮的化学性质的问题，请简要回答：问题1：氮气可以被直接吸入人体吗？为什么？回答：氮气不能直接吸入人体，因为氮气是一种惰性气体，不会与人体发生化学反应，无法为人体提供氧气，可能导致窒息。
问题2：氮气参与了哪个重要的循环过程？回答：氮气参与了氮循环（氮气循环）过程。
在这个循环中，氮气通过几种生物转化过程逐渐被转化为可供植物吸收利用的氮化物。
问题3：氮化物可以用于制造哪种常用肥料？回答：氮化物可以用于制造硝酸铵（NH₄NO₃），这是一种常用的氮肥。
4. 最后是一些关于氮化合物的应用问题，请回答：问题1：氮气在哪些行业中被广泛应用？回答：氮气在食品工业、电子工业、金属加工、冶金、医药、化工等多个行业中被广泛应用。
例如，氮气可以用于食品的保鲜和包装，用于半导体制造中的清洗和蚀刻，用于焊接和切割金属材料，以及用于医院手术室中的麻醉气体等。
问题2：氮化物在哪些领域中有重要的应用？回答：氮化物在光电子器件、材料科学、电力电子、照明技术等领域中有重要的应用。
氮练习
氮及其化合物测试班级姓名总分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装臵②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装臵③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装臵进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④2.常温下，可用铝制容器盛放的是A．浓硝酸B．浓盐酸C．NaOH溶液D．稀硝酸3. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( )①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②B.③④C.①④D.②③4、用下列实验装臵能达到实验目的的是（）A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小D．实验室用氯化铵制少量氨气5、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、SO 42-、NO 3-、H ＋B ．I －、NO 3-、H ＋、K ＋C ．NH 4+、Cl －、OH －、NO 3-D ．Na ＋、H ＋、SO 32-、NO 3-6、用右图所示装臵制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是7．下列离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH 4＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －=== BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2OB ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液共热：NH 4＋＋OH －===NH 3＋H 2OC ．氯化铵固体和熟石灰共热：NH 4＋＋OH －==NH 3↑＋H 2OD. 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 32－＋CO 2＋H 2O===2HCO 3－8.下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和C ．NH 3通入AgNO 3溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中9．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是A ．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C ．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口10．某溶液中含有0.3 mol NaNO 3和0.5 mol H 2SO 4,向该溶液中加入14.4 g 金属Mg,充分反应后生成的NO 在标准状况下的体积为A.8.96 LB.6.72 LC.5.6 LD.4.48 L11．足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
氮及氮的氧化物练习题
氮及氮的氧化物练习题一、选择题：1. 氮元素的原子量是多少？A. 14B. 16C. 12D. 102. 氮在常温下属于什么状态？A. 气体B. 液体C. 固体D.3. 氮是地球大气中的主要成分之一，其占比约为多少？A. 21%B. 50%C. 78%D. 99%4. 氮的最外层电子层结构是什么？A. 2电子B. 4电子C. 6电子D. 8电子5. 氮和氧的化合物被称为什么？A. 氮酸B. 氮氧化物C. 氧化氮D. 酸性氮二、填空题：1. 氮化合物中最常见的是________。
2. 氮与氢的化合物被称为________。
3. 氮的化合价通常为________。
4. 氮的氧化物中，氮氧化物通常是________，而亚氮氧化物通常是________。
三、解答题：1. 简述氮的性质及其应用。
氮是地球大气中的主要成分之一，占据约78%的比重。
它是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下呈现为双原子分子N2的形式存在。
氮具有稳定的化学性质，在常规条件下不与其他元素直接反应，因此被称为惰性气体。
氮在工业上广泛应用，例如用于氨的合成、金属的淬火等。
2. 解释什么是氮的氧化物？列举几种常见的氮氧化物及其特点。
氮的氧化物是指由氮和氧两种元素组成的化合物。
常见的氮氧化物有氧化亚氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
氧化亚氮是无色气体，具有刺激性气味，可溶于水，与氧气反应能生成二氧化氮。
二氧化氮是红棕色气体，能与水反应生成亚硝酸或硝酸等。
这些氮氧化物在生物、环境和工业化学中都有重要的应用和影响。
3. 氮的化合价有几种可能的取值？解释氮的化合价的概念。
氮的化合价通常有三种可能的取值：-3、+3和+5。
化合价是指一个元素在化合物中与其他元素形成化学键时所失去或获取的电荷数。
氮原子具有五个价电子，当形成-3价氮化物时，它接受三个电子，获得了充满外层电子层的稳定结构；当形成+3价化合物时，氮失去三个电子，使其外层电子层变为稳定的八个电子；当形成+5价化合物时，氮失去五个电子，外层电子层变为稳定的八个电子。
人教版高中化学第二册必修 选修氮和磷 同步练习(1)
1.1 氮和磷同步练习(1)自学导引1.氮族元素是周期表里的。
有个价电子，因而能电子而显示价，最高正价，氮族元素随着核电荷数的递增，获得电子的趋势，因而非金属性，氮族元素的非金属性比同周期的卤族、氧族。
氢化物的通式是，最高价氧化物的通式是，从氮到铋，只有能与氢直接化合，且生成物较稳定，其余的元素都不能直接与H2化合，间接生成的氢化物均。
从氮到铋，其最高价氧化物的水化物酸性，碱性。
2.写出氮分子的电子式和结构式。
从化学键的角度预测氮气的性质活泼与否?3.从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与同周期的卤族元素、氧族元素相比，强弱如何?(提示：以同周期元素N、0、F或P、S、Cl进行比较)4.“雷雨发庄稼”有哪些科学道理?写出有关化学方程式。
5、氮的氧化物有等，其中是氮的两种重要的氧化物。
NO是气体，溶于水，容易在空气中氧化成色，有气味的，其反应化学方程为 N02溶于水，生成，其反应化学方程为。
指点迷津例1.砷为第四周期元素，根据砷在周期表中的位置推测，砷可能具有的性质是（）A、砷在通常状况下是液态B、砷可能具有-3，+3，+5等多种化合价C、砷的氧化性比磷强D、As2O5对应的水化物的酸性比H3P04弱解析：这是一道元素性质推断题，须根据该元素在周期表中的位置，以及同周期元素性质的相似性和递变性进行推断。
答案：BD例2.将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体中NO和NO2的体积比。
解析：NO和NO2混合气体通入水中，只有NO2与水反应：3 NO2 + H2O = 2 HN03 + NO ，可用差量法解答此题。
答案：NO和NO2的体积比为1：3思考：变题1.在一定条件下，将24mL NO2和8mL02混合置于量筒内，把量筒倒立于盛满水的水槽中，充分反应后剩余气体是什么？为多少毫升？变题2.将24mlNO 、NO 2混合气体通入倒立于水槽中的盛满水的量筒内，然后再向其中通入12ml02，充分反应后，有3ml 剩余气体，求原混合气体中NO 和NO 2的体积各是多少毫升？基础评价1.下列气体中只能用排空气法收集的是（ ）A.C02B.NOC. H 2D.N022.下列变化规律正确的是（ ）A.原子半径：C<N<0B.非金属性：Si<P<ClC.还原性：SiH 4<PH 3<HClD.酸性：H 2Si03<H 3P04<H 2S043.已知下列事实：①高氯酸的酸性比硫酸强；②盐酸是比氢硫酸更强的酸；③氯化氢比硫化氢稳定；④氯气与硫化氢混合可产生单质硫；⑤氯元素、硫元素最高化合价分别是+7、+6。
[初中化学]江苏省南京市2011届初三中考化学课堂同步练习(共36份) 通用7
![[初中化学]江苏省南京市2011届初三中考化学课堂同步练习(共36份) 通用7](https://img.taocdn.com/s3/m/0baaf14858fafab069dc02df.png)
江苏省南京市中考化学课堂同步练习一、化肥简介农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素，因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。
另外，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
1.各种化肥的种类和作用【示例】(2008福州)碳铵(NH4HCO3)能使作物枝繁叶茂。
碳铵属于（）A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥解析：根据碳铵的化学式可以看出，碳铵中含有的营养元素只有氮元素，故属于氮肥。
答案：C状元笔记各种化肥对作物的生长所起的作用不同，氮肥主要促使茎叶生长；磷肥主要使果实饱满和根系发达；钾肥主要使茎秆健壮，增强抗病、抗倒伏能力。
2.使用化肥和农药要注意的问题化肥和农药是作物生长不可缺少的，但是不合理使用会带来一些环境问题。
因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物，过量使用不但不会增产，还会带来环境污染。
近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。
因此要合理使用化肥、农药，既保证作物丰收，又尽量减少对环境的污染。
二、化肥的简易鉴别活动与探究：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法结论：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法（1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。
（2）加水：氮肥、钾肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。
（3）燃烧：氮肥可燃烧，熔化或冒气泡；钾肥不燃烧，灼烧时跳动或有爆裂声。
（4）加熟石灰研磨：含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。
【示例】化学肥料要合理使用，下列不宜与熟石灰混合使用的是（）A.NH4NO3B.KNO3C.Ca3（PO4）2D.K2SO4NH，解析：铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气，使化肥失效；A项含4为铵态氮肥。
答案：A状元笔记铵根离子（铵盐）的检验方法：加入碱溶液，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色。
（可简记为“铵盐遇碱生气”）据此可知，铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则放出氨气，降低肥效。
线练学校高中化学 3.2.1 氮气和氨每课一练1
始驾州参艰市线练学校氮气和氨每课一练基础演练1．下列反属于自然固氮的是( )A．N2和O2在雷电的作用下生成NOB．某金属有机物将氮气转化为化合态的氮C．在一的条件下使N2和H2反生成NH3D．NO生成NO2解析：所谓自然固氮就是通过闪电或一些微生物种群将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮的化合物。
答案：A2．下列反必须加入氧化剂且一次反就能完成的是( )(1)N2→NO2(2)NO2→NO(3)NO2→HNO3(4)N2→NO(5)N2→NH3A．(1) B．(2)(5) C．(4) D．(3)(4)解析：该题有两个要求：一是必须加入氧化剂，二是一次反就能完成；反(1)、(3)、(4)合价角度来看都升高，但反(1)N2→NO2不能一次反就能完成；而反(3)NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反中，NO2既是氧化剂又是还原剂。
只有反(4)N2→NO必须加入氧化剂且一次反就能完成。
答案：C3．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A．氮气性质稳，即使在高温下也很难跟其他物质发生反B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮气分子结构稳D．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反解析：物质的结构决其性质。
氮分子结构稳，因此性质不活泼，常温下很难发生化学反。
答案：C4．将15 mL NO和NO2的混合气体通入倒立于水槽中且盛满水的量筒里，最后量筒内剩余8 mL气体，则原混合气体中( )A．NO占4.5 mLB．NO与NO2的体积比为7∶8C．NO占10.5 mLD ．NO 与NO 2的物质的量之比为3∶7解析：因为NO 与水不反，NO 2与水反放出NO 后体积变小，所以利用体积差量法进行求解。
3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV3 1 2V (NO 2) 15－8即V (NO 2)＝10.5 mL ，V (NO)＝15 mL －10.5 mL ＝4.5 mL ，所以V NO V NO 2＝4.510.5＝37。
高中化学专题7 第一单元氮的固定第1课时氮分子的结构自然固氮课时作业苏教版必修第二册
专题7 氮与社会可持续发展 第一单元 氮的固定第1课时 氮分子的结构 自然固氮必备知识基础练进阶训练第一层知识点1氮分子的结构 1.下列气体无毒的是( ) A ．Cl 2 B ．N 2 C ．CO D ．SO 22．下列关于N 2的说法中错误的是( ) A ．N 2化学性质稳定B ．N 2不能支持任何物质的燃烧C ．N 2既能做氧化剂又能做还原剂D ．实验室可用排水法收集氮气3．氮气的用途很广泛,下列不属于氮气用途的是( ) A ．合成氨制作氮肥 B ．充入灯泡作保护气 C ．液氮可作制冷剂D ．医疗上可作为危重病人的急救气4．关于氮气的性质的说法中,错误的是( ) A ．氮在自然界中既以游离态存在,也以化合态形式存在 B ．通常条件下,氮气性质很不活泼 C ．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D ．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 5．(双选)下列关于N 2的说法错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定,所以N 2可在电焊时作保护气B ．反应N 2＋O 2=====放电2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C. N 2的质量约占空气总质量的45D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中,N 2作氧化剂,被氧化知识点2自然固氮6.下列关于氮的固定的说法错误的是( ) A ．氮的固定包括人工固氮和自然固氮 B ．工业合成氨属于人工固氮 C ．自然固氮中氮元素被氧化 D ．氮的固定中参与元素至少有两种 7．生物固氮是指( ) A ．生物从土壤中吸收含氮养料B ．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C ．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D ．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物 8．下列过程属于化学变化的是( ) A ．氮的固定 B ．干冰升华 C ．海水晒盐 D ．氧气液化9．下列变化中不属于氮的固定的是( ) A ．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B ．雷雨闪电时,大气中产生了一氧化氮 C ．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D ．镁条在空气中燃烧生成氮化镁10．(双选)下列过程不属于氮的固定的是( ) A ．N 2―→NO B ．NH 3―→NH 4NO 3C ．NO ―→ NO 2D ．N 2――→根瘤菌NO －311.下列关于二氧化氮性质的描述中,不正确的是( ) A ．无色气体 B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应12．雷雨时,空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物,该氧化物进一步反应后遇水变成( )A．NO2B．HNO3C．H2SO4 D．NH3·H2O13．NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情,病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。
氮的循环课堂练习
氮的循环（上）班级_______ 组别_______ 姓名_____________ 等级—【课题】氮的循环（上）【目标要求】1、掌握氮气、氮氧化物和氨气的主要性质及应用和它们对环境质量的影响。
2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。
3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟【基础知识复习】一、氮气及氮的固定1、通常情况下，氮气的化学性质____________ •很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与 _______________________________ 、 _______ 等物质反应，反应方程式分别为2、氮的固定是指 _________________________ 的方法，氮的固泄主要有自然固氮和人工固氮自然固氮的途径主要有两种：__________________ 和_____________ •人工固氮包括 _____________ 和 _______________练习1、起氮的固定作用的化学反应是（）A .NH3经催化氧化生成NOB .NO与O2反应生成NO?C.N2与H2在一定条件下反应生成NH3D.NH3与NO?作用生成2二、氮的氧化物1、NO是_____ 色气体，_______ 溶于水，________ 毒，常温下NO可与氧气反应2、NO2是_____ 色有 ___________ 气味的气体， ______ 溶于水， _______ 毒，可与水反应，3、列举含N的化合物对环境的影响（列三点） ________________________________________ 练习2、为什么说"下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式 ___________________3、将盛有24mLNO2. 3mLO2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是_____________ ，体积是 ___________三、氨气1、物理性质： ____ 色有__________ 气味的气体，密度比空气______ ， _______ 溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约_______ 体积氨气。
氮元素及其化合物习题练习
氮元素及其化合物习题练习经典习题：1. 最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是（ ）A ．NO 是一种红棕色的气体B ．常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合C ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集 2一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于A ．1：2B ．2：3C ．3：1D ．5：3 3.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是4将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A ．NO 2 B.N 2O 2 C.N 2O D.N 2O 4 例5（2010重庆卷27）．某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X 为_________（只写一种），Na 2O 2的作用是___________________． 【专题突破】1用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A ．①②B ．③④C ．③④D ．②④2（.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 3.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 4.据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A.N 4是N 2的同素异形体B.N 4是N 2的同分异构体C.相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1∶2D.N 4的摩尔质量是56 g5（04广东2）.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
人教氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
人教氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543⨯=2体积，故选C 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生；正确答案D。
人教版高中化学必修一《第四章第四节氨、氮的氧化物及硝酸(一)》练习题.docx
高中化学学习材料自学导引【基础知识构建】一、氮的概述1、氮是不可缺少的元素，是的主要成分。
2、氮气的性质稳定，氮气在空气中体积分数约为3、氮的固定指，自然界的固氮人工固氮二、氨气的性质1、通常色味毒，密度比空气，溶于水（在常温常压下，1体积水大约可溶解体积的氨气）。
）氨气液化，常用做剂。
2、氨气的化学性质：（1）氨气与水的反应：（2）氨气与酸的反应：三、氨气的制法1、实验室制法：反应原理；发生装置，收集装置；尾气的处理验满方法2、工业上合成氨的方法：德国化学家因为在合成氨方面的巨大贡献，获得1918年诺贝尔化学奖。
反应方程式为四、氨气的主要用途：1、制铵盐、硝酸、氮肥；有机合成2、制纯碱（可循环使用）：3、工业制冷剂五、铵盐的性质：1、铵盐的物理性质：2、铵盐的化学性质：3、铵根离子的检验：【自主检测】1、氨是一种重要的致冷剂，这是因为A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量 D．氨的化合价为-3价2、可用来干燥氨气的有A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷3、氮的固定是指A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥4、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B．ω = 17c / (1000ρ) C．ω = 17V / (17V + 22400) D．c = 1000Vρ /(17V + 22400)交流提升【知识体系完善】一、氨气与水的反应：1、形成“喷泉”的主要原因是；2、“喷泉”显红色的主要原因是。
3、氨水的成份：分子：离子：氨水与液氨的区别：二、氨气与酸反应的现象不同：1、氨气与氯化氢反应的现象2、氨与硫酸反应的现象：※三、氨气的还原性：1、氨气与氧气的反应：2、氨气与氯气的反应：3、氨气与氧化铜的反应：4、氨气与NO2的反应：四、硝酸的工业制法：【典型例题】1、如图，利用培养皿探究氨气的性质。
第三节氮和氮的氧化物每课一练2(人教版).docx
第三节氮和氮的氧化物每课一练（人教版）山东省安丘市实验中学：周月明课标要求课标展示1、认识氮气，了解一氧化氮、一氧化氮的物理性质2、掌握一氧化氮、一氧化氮的化学性质3、掌握一氧化氮、二氧化氮的相互转化训练重点1、一氧化氮、二氧化氮的化学性质2、一氧化氮、一氧化氮及其与氧气混合气溶于水的计算基础小题知识点一、氮气1 （原创）、利用氮气“性格孤僻”的特点，人们将它充在电灯泡里，可防止钩丝的氧化和减慢钩丝的挥发速度，延长灯泡的使用寿命。
此处“性格孤僻”的含义是（）A、氮气无色而不易被人察觉B、氮气无味而不易被人察觉D、物以稀为贵，氮气在空气中含量高而自惭形秽点拨：氮气性质很稳定。
2 （原创）、在一个风雨交加、电闪雷鸣的夜晚，空气这个大家庭里诞生了一个新生命，她的名字是（）A、氮气B、一氧化碳C、二氧化碳D、一氧化氮答案：D点拨：放电条件下，氮气和氧气化合生成NO。
知识点二、一氧化氮3（2013攀枝花市米易中学月考）、下列气体中，无色无味无毒的是（）A. SO2B. NOC. N2D. Cl2答案：C点拨：SO2有刺激性气味，NO有毒，C12为黄绿色且有刺激性气味。
4（2013广东东莞七中月考）、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是（）A. NO是具有刺激性的红棕色气体C. NO是汽车尾气的有害成分之一答案：A点拨：NO无色。
5、常温常压下，下列各组气体不能共存的是（A. SO?与02B.出与Cb答案:DB. NO具有还原性D. NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒)C.。
2 与N2点拨：SO2与。
2、出与C12、。
2与N2在通常情况下不反应。
6 （原创）、（1）收集NO （填“能"或“不能”）用排空气法,理由是（2）若用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体，又知仪器A气密性良好，R要求除水外不能选用其他试剂。
则正确的操作步骤是：_______________________________________________ <>答案：（1）不能通常情况下，NO极易与02反应：2NO+O2=2 NO2（2）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接接口b和c,由a导入NO气体，将水通过胶管排入B中。
初中化学知识点归纳(11.12)
化学知识点归纳（2011.12）一、常见元素名称及符号1-20号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 二、常见元素及原子团化合价+1价：钾K 钠Na 氢H 银Ag 铁Fe: +2（亚）、+3 铜Cu ：+1（亚）、+2 +2价：钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn -1价：Cl -2价：O 、S 铝Al: +3 三、常见金属活动性顺序：由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金1、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）表示一种物质（金属、稀有气体、多数固态非金属） 如：Cu:（1）表示铜元素；（2）表示一个铜原子；（3）表示铜单质 2、化学式表示的意义：如：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息：化学式的含义 H 2O①表示一种物质 ①表示水这种物质 ②表示该物质的元素组成 ②表示水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示该物质的一个分子 ③表示一个水分子 ④表示该物质的一个分子的构成 ④表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的⑤表示组成该物质的各种元素的质量分数 ⑤表示水中氢元素的质量分数为：11.1% 及质量比 水中氢元素与氧元素的质量比为：1:8 3、化学方程式表示的意义：（1）表示反应物和生成物以及反应条件（2）表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比 （3）表示反应物和生成物各物质之间的质量比 如： 2H 2+ O 22H 2O （1）表示氢气和氧气在点燃时，生成水（2）表示每2个氢分子和1个氧分子反应，生成了2个水分子（3）表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应，生成了36份质量的水 4、化学方程式的读法有三种：以22CO O C 点燃为例： （1）在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
高中 化学 必修 第二册 课时作业(四) 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
课时作业(四) 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮姓名：______________ 班级：________________ 学号：_______________(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固1．(2020·安徽宿州埇桥区期末)关于氮气的性质的说法中，错误的是( )A ．通常情况下，氮气性质很不活泼B ．可在氧气中燃烧生成一氧化氮C ．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D ．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂B [因为N ≡N 键能大，通常情况下氮气的性质很不活泼，选项A 正确；氮气不能在氧气中燃烧，氮气与氧气在放电(或高温)下会反应生成一氧化氮，选项B 错误；氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间存在N ≡N ，N ≡N 键能大，即结合比较牢固，选项C 正确；与氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下会发生反应生成氨气，N 元素化合价降低，所以氮气是氧化剂，选项D 正确。
]2．(2020·豫西名校高一联考)下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是( )A ．“雷电作用”中发生的反应是N 2＋2O 2=====高温 2NO 2B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有：2NO －2 ＋O 2===2NO －3D ．②中涉及的反应可能有：2NO －3 ＋12H ＋===N 2↑＋6H 2OC [A 错，大气中的N 2和O 2在“雷电作用”下发生反应生成NO ，化学方程式为N 2＋O 2=====放电2NO 。
B 错，由题图可知，“人工固氮”可生成氨或铵盐，也可生成硝酸盐，而生成硝酸盐的过程中N 元素被氧化。
C 对，过程①中亚硝酸盐转化为硝酸盐，NO －2 被氧化为NO －3 ，离子方程式为2NO －2 ＋O 2===2NO －3 。
D 错，过程②中硝酸盐被细菌分解，题图中未指明细菌提供酸性条件且所给离子方程式电荷不守恒。
人教版高一化学章节练习5.2.1 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 练习(原卷版)
5.2.1 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮练习（原卷版）1．关于氮气的性质的说法中，错误的是()A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在B．通常条件下，氮气性质很不活泼C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环2．属于工业固氮的是A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨3．某无色气体可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。
原混合气的成分中一定含有（）A．N2、O2、NO B．N2、O2、CO2C．N2、NO D．N2、O24．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应5．将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A．2∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶16．下列反应不属于氮的固定反应是()A．N2＋3Mg Mg3N2B．N2+3H22NH3C．2NO＋O2===2NO2D．N2＋O22NO7．下列说法不正确的是()A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环8．将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)()A．剩余NOB．剩余O2C．剩余NO2D．不剩余气体9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N210．Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。
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氮的转化题典：1．金属＋浓硝酸→金属硝酸盐＋NO2＋H2O稀 NO↑守恒: ① N得e- = 金属失e-浓HNO3与Cu过量→还产NO2→变稀NO→最终(NO2和NO)→(被还原)HNO3参加反应=未被还原+被还原Fe +4 HNO3(稀) = NO↑+ Fe(NO3)3＋2H2OFe +4H＋+ NO3－= Fe 3＋+ NO↑+2H2O3Fe（过量）+8 HNO3(稀) =2NO↑+ 3Fe(NO3)2＋4H2O3Fe +8H＋+ 2NO3－= 3Fe 2＋+ 2NO↑+4H2O2．制NH3（1）N2+3H2 2NH3O2 O2 H2O NH3N2或NH3 →NO→NO2→HNO3→NH4NO3（2）①原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②装置：③干燥：碱石灰④收集：只能用向下排空气法⑤验满：将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满；⑥尾气处理3．极易溶于水1：700（喷泉实验）（打开铁夹，滴管挤少水→氨溶水→瓶压骤减→外压将水压进烧瓶）→看到红色喷泉4．NH3催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O联系实验5．金属与H2SO4、HNO3混用离方，先判过量，以不过量物求其他量。
3Cu +8 H＋+ 2NO3－=3Cu2＋+ 2NO↑+4H2O6．NH4+检验：①NH4+与碱共热,②湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++OH- NH3 ↑+H2O（区别NH4++OH- = NH3·H2O）7．制硝酸铜现三方案：①Cu与稀硝酸：3Cu(NO3)2→8HNO3→2NO↑②Cu与浓硝酸： 3Cu(NO3)2→12HNO3→6NO2↑③通氧气于铜屑与稀硝酸体系：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O3Cu(NO3)2→6HNO3→无NO2↑或NO（此法最好，①耗酸少②无毒气，环保）8．两步转化：(O2) (O2)x x H2OA →B → c → DO2 O2 H2O NH3①N2或NH3 →NO→NO2→HNO3→NH4NO3O2 O2 H2O NH3②C→C O→C O2→H2C O3→(NH4)2C O3或NH4H C O3O2 O2 H2O③Na→Na2O→Na2O2 →NaO HC O2 C O2NaO H④NaO H→Na2C O3→Na H C O3→Na2C O3Fe Fe NaO H O2⑤Cl2 →FeCl3 → FeCl2→Fe（O H）2→Fe（O H）3←Cl29．(NH4)2C O3或NH4H C O3受热分解产生（NH3：C O2：H2O）=（2：1：1）=（1：1：1）①遇OH-出NH3②遇H+出C O21．据报道，科学家已经成功合成了少量的N4，有关N4说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D．N4的摩尔质量为56g3、下列试剂需用棕色细口瓶保存的是：①浓HNO3；②氯水；③AgNO3溶液；④氢氟酸；⑤NaOH溶液A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③④4．下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L氨水中，所含微粒的物质的量是0.1mol NH3分子B．通常情况下NH3、CO2、HCl可以共存C．用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度(标准状况)是1mol/LD．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰可制备干燥的氨气7、有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是（）A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸只变红色。
B、硝酸能与碳酸钠反应，但不生成二氧化碳。
C、硝酸可与Na2S反应制取H2S气体。
D、浓硝酸因分解放出的二氧化氮又溶解于其中而呈黄色。
9．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A．白、红、白 B．红、黑、红C．红、红、红 D．白、黑、白练习题一：写出下列反应的方程式，是离子反应只写离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂还原剂（熟练掌握这些方程式）1.N 2与O 2 N 2+O 2 ======== 2NO2.N 2 H 2（工业合成氨）N 2+3H2 2NH 33.NO 与与O 2.2NO+O 2=2NO 24.NO 2与H 2O3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO3NO 2+H 2O=2H ++2NO 3－+NO5.NH 3与H 2ONH 3+H2O NH 3·H 2O6.NH 3与HClNH 3 + HCl = NH 4Cl7.氨的催化氧化4NH 3+5O 24NO+6H 2O放电8.NH4Cl受热分解NH4Cl NH3↑+ HCl↑9.NH4HCO3受热分解NH 4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O10.实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 11.检验铵离子NH4++OH- NH3 ↑+H2O12.硝酸受热分解4HNO3 (浓)4NO2↑ + O2↑+ 2H2O13.铜与稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu +8 H＋+ 2NO3－=3Cu2＋+ 2NO↑+4H2O14.铜与浓硝酸Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O Cu +4H＋+ 2NO3－=Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O15.碳与浓硝酸（加热）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O16碳酸钙与稀硝酸CaCO3＋2HNO3(稀)= Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋= Ca2+＋CO2↑＋H2O二：单项选择1、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是A．NO2B．NO C．O2 D．Cl22．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是A．CO B．SO2C．NO2 D．Cl23．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．③④ D．②④4.下列推断正确的是( )A．CO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．CO2(NaHC O3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．CO2(NaOH溶液)无色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉6．据报道，科学家已经成功合成了少量的N4，有关N4说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2（1：1）D．N4的摩尔质量为56g（g.mol-1）7、下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH38．下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L氨水中，所含微粒的物质的量是0.1mol NH3分子B．通常情况下NH3、CO2、HCl可以共存C．用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度(标准状况)是1mol/L C(HNO3)=n/vv mol /v L = 1/22.4 mol/L=4.22D．N H4Cl固体、碱石灰、消石灰可制备干燥的氨气9、有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是（）A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸只变红色。
B、硝酸能与碳酸钠反应，但不生成二氧化碳。
C、硝酸可与铁反应制取H2气体。
D、浓硝酸因分解放出的二氧化氮又溶解于其中而呈黄色。
10，硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：④Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu(NO3)2→8HNO3→2NO↑⑤Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu(NO3)2→12HNO3→6NO2↑⑥通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O3Cu(NO3)2→6HNO3→无NO2↑或NO（此法最好，①耗酸少②无毒气，环保）下列说法正确的是A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行铁与Cu(NO3)2反应11，下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀42SOH,在管口观察到红棕色气体3Fe +8H＋+2NO3－= 3Fe 2＋+ 2NO↑+4H2O3HNO分解生成了2NOB 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变说明X溶液中可能含有Fe3+红，C 向浓硝酸中加入铁片无明显变化 （钝化）铁和浓硝酸没发生任何反应 （形成致密的氧化膜） D 向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 得Fe(OH)3↓向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 12，X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是X Y ZW A C CO CO 2O 2 B Na Na 2O Na 2O 2O 2 C 氢氧化碳酸碳酸CO 213．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入Fe SO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入氯化铁溶液中（有↓）D ．CO 2通入石灰水中（先有↓后消失）14．将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．稀盐酸D ．浓硝酸15，课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
OH -NH 4+ → NH 3由该实验能够得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO 42-离子（不一定，因为有NO 3－）B.原溶液中一定含有NH 4+离子C.原溶液中一定含有CI -离子（不一定，因为加了Cl －）钙 钙 氢钙 D Fe FeCl 2 FeCl 3 Cl 2D.原溶液中一定含有Fe 3+离子（不一定，因为可能有HNO 3氧化了Fe 2+）16下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ ＝ Cu 2+ +2 Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：2Na 2O 2 + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH －+ O 2↑2Na 2O 2 +2 H 2O ＝4Na ++4OH －+O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO－Cl 2+H 2O ＝H ++Cl －+ HClO ；D ．用硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：+7 -1 +2 2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O还原剂 ↓5×2 ↑2×517．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图7所示装置进行的A ．不同浓度的硝酸与铜的反应（NO 2 NO ）B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反应（CO 2）C ．铝与稀盐酸反应 （H 2）D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解（固+液→气）18．下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的 实验设计A 除去CO2中少量的氯化氢将混合气体通过饱和Na2 CO3溶液（NaHCO3）B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸,再过滤C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D 证明H2CO3酸性比次氯酸强将CO2通人次氯酸钙溶液中Ca2++2ClO-+CO2 +H2O===CaCO3 +2HClO三19．（X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示：去掉）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。